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UNIDAD 1 TOXICOLOGA AMBIENTAL
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METALES TXICOS PESADOS John Ca
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Introduccin
Un metal pesado se refiere a un elemento qumico, donde algunos soa los humanos.
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Introduccin
Ninguno ha contaminado el ambiente lo suficiente como pconstituya una gran amenaza.
Estos no se pueden degradar a formas no txicas, a diferencmuchos compuestos orgnicos txicos.
Aunque habitualmente consideramos los metales pesados ccontaminantes del agua, en su mayora son transportados pmedios (aire, material particulado).
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Contenido
1. Especiacin y toxicidad de los metales pesados2. Mercurio
3. Plomo
4. Cadmio
5. Arsnico
6. Cromo
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1. ESPECIACIN Y TOXICIDAD DE LOSMETALES PESADOS
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1. Especiacin y toxicidad de los metale
Los metales pesados Hg, Pb, Cd, As y Cr en su forma elemental nparticularmente txicos.
Estos son peligrosos en la forma de sus cationes (Ej., Hg2+, Pb2+,Cr3+) y la mayora son altamente txicos cuando se enlazan a cadcortas de tomos de carbono.
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1. Especiacin y toxicidad de los metale
Bioqumicamente, el mecanismo de accin txica es debido a laafinidad de los cationes por el azufre.
El grupoSH (comn en las enzimas), fcilmente se une a estos cmolculas que contienen los metales.
La reaccin de cationes de metales pesados M2+ (M es Hg, Pb o CSH produce sistemas estables como R-S-M-S-R.
La toxicidad de los metales pesados depende bastante de la foqumica del elemento. Ej., especiacin.
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1. Especiacin y toxicidad de los metale
Las formas ms devastadoras de los metales son:
Aquellas que causan inmediata enfermedad o muerte (ej., gran dosis de
Aquellas que pueden pasar a travs de la membrana que protege el cerebarrera de la placenta que protege el desarrollo del feto*.
La toxicidad de un metal pesado presente en aguas naturales nnicamente de la especiacin, sino del pH y la cantidad de carbdisuelto y suspendido.
* Por esta razn, para mercurio y plomo, la toxicidad de sus iones difiere sustancialmente en comparacin con las mcovalentes que pueden formar.
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1. MERCURIO
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1.1. Mercurio elemental
El mercurio elemental fue empleado en cientos de aplicaciones.
Particularmente en muchos vehculos fabricados antes del 2000.medioambiente cuando se reciclaban.
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1.1. Mercurio elemental
Hoy en da se utiliza en muchas lmparas fluorescentes.
Liberado al medioambiente si el bulbo se rompe (5-10 mg Hg).
No se ha encontrado una alternativa adecuada (excepto alumbrado p
lmparas de vapor de sodio).
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1.1. Mercurio elemental
El Hg es el ms voltil de los metales, y su vapor Hg0 (v) es altamtxico.
Si es inhalado, los tomos se difunden desde los pulmones al torsanguneo y de ah al cerebro (daos en el sistema nervioso cent
El Hg (l) por si mismo no es altamente txico, y la mayora de loconsumido es excretado. Los nios no deberan jugar con gotas
Sus emisiones antropognicas han disminuido sustancialmente (
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1.2. Amalgamas de mercurio
El mercurio fcilmente forma amalgamas, las cuales son solucioaleaciones con casi cualquier otro metal o combinacin de meta
Amalgamas libres de mercurio para uso en odontologa estn en(costosas).
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1.2. Amalgamas de mercurio
Existe temor de la liberacin de Hg (v) a la atmsfera en lascremaciones (uso de Se).
En algunas reas, los dentistas ahora requieren instalar un spara capturar el mercurio de las aguas residuales.
En promedio, un odontlogo produce 1 kg de mercurio por
El control de las emisiones en odontologa permitir reducirconcentracin de mercurio en fertilizantes.
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1.3. Emisiones de mercurio en la produde oro y plata
Desde 1570 hasta 1900 se us para extraer Ag en Sur y Centroamliberando unas 200000 toneladas de mercurio.
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1.3. Emisiones de mercurio en la produde oro y plata Hoy en da, la extraccin de oro en sedimentos fangosos usando
se realiza a gran escala en Brasil, contaminando el aire y el ro Am(puede entrar en la cadena alimenticia).
El mercurio vaporizado en estas operaciones constituye el 10% demisiones antropognicas en el aire.
La concentracin de Hg (v) en estas zonas supera los 50 g m-3mayor segn la OMS). Muchos trabajadores experimentan tembotros signos de envenenamiento por mercurio.
La concentracin de Hg (v) es en promedio de 2 ng m-3 (no afechumana).
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1.5. El ion Hg2+
La mayora del mercurio en el medioambiente es inorgnico, enion Hg2+, o como iones inorgnicos complejos formados por este
Los niveles de este ion es unas 5 veces mayor que en la era prein
En aguas naturales, este ion se encuentra principalmente en par
suspendidas.
El otro ion inorgnico de mercurio, Hg22+, no es muy txico porq
estmago produce Hg2Cl2 (s).
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1.5. El ion Hg2+
Est presente en bateras de HgO:
Se redujo de tpicamente 10000 ppm a cerca de 300 ppm en batalcalinas, y en muchos casos se ha eliminado completamente (So
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1.5. El ion Hg2+
Grandes cantidades de Hg (v) son liberados al aire debido aquema no regulada de materiales que contienen Hg2+ (batecarbn y gasolina).*
All el Hg (v) se oxida a Hg2+ y cae en forma de lluvia.
Este ciclo global del mercurio resulta en su distribucin inclugares remotos del planeta.
* Ej., en incineradores municipales y mdicos.
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1.6. Emisiones de Hg en las plantas de e
Cerca de 1/3 de las emisiones de Hg al aire provienen de fuenaturales sobre la tierra y el agua, especialmente wildfires
1/3 proviene de fuentes puntuales como plantas de energa
1/3 es producto de otras emisiones antropognicas.
Aunque las concentraciones ambientales de Hg han disminuno alcanzan concentraciones naturales (debido a la quema de incineracin de desperdicios).
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1.6. Emisiones de Hg en las plantas de e
El mercurio se encuentra en el carbn como Hg2+ (componente
un nivel de 0,2 ppm en promedio (0,01-1,5 ppm).
Cerca de 4 mil millones de toneladas son quemadas mundialmen(800 toneladas de Hg (v) Aprox. 40 % emisiones al aire).
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1.6. Emisiones de Hg en las plantas de e
Asia es la ms grande fuente de mercurio al medioambient50%).
Emisiones de pases en vas de desarrollo han aumentado y pases desarrollados han disminuido (disminucin total de 31995-2010).
Las emisiones totales a futuro dependern de Asia (carbn) instituye la captura de mercurio en las plantas de energa.
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1.7. La naturaleza del mercurio transpoen el aire
Formas del mercurio en el aire:
Hg0 (g) Proceso de combustin por reduccin de Hg2+.
Re-oxidado en la atmsfera por OH o O3 a Hg2+ (soluble en agua). Tiem
promedio de Hg0 (g) 1 ao (no es depositado en la regin de su emisi
Re-oxidado (50%) en el exhosto entre TPM (mercurio total particuladoRGM (mercurio gaseoso reactivo HgCl2, tiempo vida promedio 1-10
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1.7. La naturaleza del mercurio transpoen el aire
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1.8. Control de emisiones de mercurio eplantas de energa
El TPM puede ser fcilmente capturado en las plantas de energa(precipitadores electrostticos y filtros).
El HgCl2 del RGM se retira por lavado.
La mayora del mercurio capturado por estas tecnologas sera local y regionalmente si no es removido.
Es virtualmente imposible recuperar todo el Hg0 (g) porque es in
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1.9. Toxicidad del metilmercurio
Metilmercurio (o monometilmercurio) es una mezcla entre CH3H
CH3HgOH: (CH3HgX).
Son formados en la superficie de sedimentos fangosos de ros yespecialmente en condiciones anaerbicas (bacterias transforma estos compuestos).
De forma similar se forma el dimetilmercurio: CH3HgCH3.
La produccin de metilmercurio predomina sobre la de dimetilmsistemas cidos o neutros.
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Sedimentos ricos en compuestos orgnicos en el fondo de lagos calientes y poco p
as como humedales, son sitios importantes en la produccin de metilmercurio.
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1.9. Toxicidad del metilmercurio
El Hg2+ no es fcilmente transportado de forma directa a trmembranas biolgicas, a diferencia del metilmercurio (solutejidos grasos de animales y es ms mvil).
Una vez ingerido, el CH3HgX se convierte a sustancias con X (aminocidos).
El CH3HgX es la forma ms peligrosa del mercurio, incluso mHg (v).
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1.10. Mercurio en la dieta humana
La mayora del mercurio presente en humanos se encuentra en
de metilmercurio (peces 80% del mercurio).
Los peces absorben el metilmercurio a travs de las branquias y alimentos.
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1.10. Mercurio en la dieta humana
En Norteamrica las advertencias por consumo de peces est aument
A diferencia de los organoclorados (porcin grasa), el metilmercurio sgrupoSH en protenas y se distribuye a travs del pez.
La relacin de metilmercurio entre el msculo del pez y el disuelto endonde el pez nada es cerca de 1 milln a 1.
La concentracin ms alta de metilmercurio (aprox. 1ppm) se encuemarinos predadores de larga vida (tiburn, caballa, blanquillo, pez esgrande) y en algunas especies de agua dulce (bajo, trucha, lucio).
La vida media del metilmercurio en humanos es de unos 70 das, may
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1.10. Mercurio en la dieta humana
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1.11. Nivel seguro de mercurio en el cue
Probablemente los efectos directos del metilmercurio en lo
humanos tienen umbrales bajo los cuales no se observan e
No obstante, algunos efectos sobre la visin se observan cuconcentracin de mercurio (total) en el cabello es menor de
Segn la OMS niveles de 10-20 ppm de metilmercurio en el mujeres embarazadas pueden representar una amenaza pa
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Lectura del libro de Baird, 5 Edicin:
Seccin 12-13: The Minamata Disaster, pg. 535.
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1.12. Otras fuentes de metilmercurio
Algunos compuestos orgnicos de mercurio han sido usados
fungicidas y en la industria e ingresan al medioambiente comresultado de estas aplicaciones.
El mercurio es lixiviado desde las rocas y el suelo hacia los de agua por procesos naturales.
Las inundaciones pueden liberar mercurio al agua.
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Ejercicios del captulo 12 del libro de Baird, 5 Edicin:
1-5, 9, 11, 12.
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2. PLOMO
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2.1. Plomo elemental
El plomo elemental se encuentra en la municin (perdigon
plomo), especialmente en la caza de aves acuticas.
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La concentracin de plomo en el suelo, el agua y el aire est disminuyendo sustancialme
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2.2. El ion Pb2+
Aunque el Pb elemental no es un problema para la mayora de
vida, el ion Pb2+
si lo es.
El ion ms comn del plomo es Pb2+. El ion Pb4+ se encuentra encondiciones altamente oxidantes y tambin como PbR4.
El plomo elemental es oxidado por el oxgeno en ambientes cid
De esta forma se contaminaban latas de alimentos (los miembrexpedicin Franklin de 1845 murieron de esta forma).
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2.2. El ion Pb2+
Los Griegos conocan el envenenamiento por plomo, pero no los
(vinos cidos y algunos alimentos se endulzaban con sales de P
La concentracin de plomo en los huesos de los Romanos es cerveces la de un Norte Americano moderno.
Algunos historiadores consideran que el envenenamiento crnic
plomo de la clase alta Romana contribuy a la cada del imperio,produce dao neurolgico y reproductivo.
La contaminacin de bebidas alcohlicas por plomo se presentmedia e incluso en tiempos modernos.
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2.3. El Pb2+ en los sistemas de agua pota
El lmite para el plomo algunas veces es excedido en el agua potable.
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2.3. El Pb2+ en los sistemas de agua pota
La contaminacin del agua por plomo es menor en aguas calc
El recubrimiento protector contiene PbCO3 y PbO2.
Si se utiliza un agente oxidante ms poderoso en el proceso de d
del agua (cloraminas):
El ion Cu2+ (producido por cloro y NH3) tambin puede oxidar el p
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2.3. El Pb2+ en los sistemas de agua pota
El Pb2+ en el agua es ms eficientemente absorbido por el cu
a travs de los alimentos.
El agua potable es la responsable de aprox. 1/5 del plomoconsumido por los americanos, cuya principal fuente sonalimentos.
El agua embotellada en recipientes de plstico promedia 16menor que el agua embotellada en recipientes de vidrio 1 p
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2.4. Las sales de Pb2+ como esmaltes y pigmento
Varias sales de plomo han sido usadas por milenios como pigm
(colores brillantes y estables):
PbCrO4 amarillo (buses escolares y vas).
Pb3
O4
plomo rojo (pinturas anticorrosivas, en el pasado hierro
Pb3(CO3)2(OH)2 plomo blanco (hasta mediados del siglo XX pinen interiores, nios), reemplazado por TiO2.
Los pigmentos de plomo se usan en exteriores (suelo contamina
l d b2 l
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2.4. Las sales de Pb2+ como esmaltes y pigmento
El plomo es an usado en pinturas de interiores en China, India y
pases asiticos (180000 ppm USA mximo 600 ppm).
En China se encontraron juguetes con plomo (retirados del mercdevueltos).
En USA para cualquier producto de consumo lmite 90 ppm y parproductos de nios 100 ppm desde 2011.
Otra fuente adicional de plomo dulce son algunos productos dincluyendo ciertos juguetes.
E t l
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Lectura del libro de Baird, 5 Edicin:
Seccin 12-20: Green Chemistry: Replacement of Lead inElectrodeposition, pg. 543.
2 5 El i Pb4+ l b t d t
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2.5. El ion Pb4+ en las bateras de autom
El plomo elemental y el PbO2, empleados como electrodos en las baautomvil constituyen el principal uso del plomo.
Las bateras que no son recicladas constituyen la principal fuente de presiduos municipales.
En las operaciones de reciclaje se pueden contaminar los alrededores
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2.6. Compuestos orgnicos de plomo co
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p g paditivos para la gasolina
No son solubles en agua, pero son absorbidos fcilmente a trav
En el hgado humano, las molculas de PbR4 son convertidas en lcompuestos ms toxicos de PbR3
+ (neurotoxinas que atraviesan sangunea del cerebro).
A bajas dosis no es claro los efectos que pueden producir (si los a altas dosis son fatales (muerte de trabajadores).
A diferencia del mercurio, casi todo el plomo tetraalquilado en medioambiente proviene de la gasolina con plomo.
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2.7. Efectos del plomo sobre la reprodu
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p py la inteligencia humana
La mayora del plomo en los humanos est presente inicialla sangre. Cualquier exceso entra a los tejidos blandos, inclos rganos, particularmente el cerebro.*
El Pb2+ reemplaza al Ca2+ en los huesos.
En altos niveles el Pb2+ es un veneno metablico.
* La toxicidad del plomo es proporcional a la cantidad presente en los tejidos blandos, mas no en la sangre
2.7. Efectos del plomo sobre la reprodu
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y la inteligencia humana
Hay evidencias que demasiado plomo puede incrementar lasangunea.
El principal riesgo para los humanos, incluso a bajas dosis, los fetos y los nios (interferencia con el normal desarrollo
cerebro, comportamiento y atencin).
Dficit de 2-3 puntos en el IQ por cada incremento de 100 psangre.
2.7. Efectos del plomo sobre la reprodu
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y la inteligencia humana
Los niveles de plomo en la sangre han disminuido:
2.7. Efectos del plomo sobre la reprodu
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y la inteligencia humana
2.7. Efectos del plomo sobre la reprodu
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y la inteligencia humana
2 8 Conclusiones
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2.8. Conclusiones
En una base tomo por tomo, el plomo no es tan peligroso comercurio.
Como sea, la poblacin est ms expuesta a mayores niveles decomparacin con el mercurio.
Ambos metales son ms txicos en la forma de sus compuestoque sus simples cationes inorgnicos (Pb2+ y Hg2+).
En trminos de concentracin ambiental, el plomo se encuentraniveles ms cercanos de envenenamiento que cualquier otra susincluyendo el mercurio.
Extra clase
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Ejercicios del captulo 12 del libro de Baird, 5 Edicin:
14-18, 20-22.
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3. CADMIO
3 1 Fuentes ambientales de Cadmio
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3.1. Fuentes ambientales de Cadmio
Cadmio elemental
El cadmio es principalmente producido como subproducto efundicin del zinc.
3 1 Fuentes ambientales de Cadmio
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3.1. Fuentes ambientales de Cadmio
Parte de la contaminacin por cadmio frecuentemente ocu
reas donde se extrae zinc, plomo, y otros metales de fund
Como con los otros metales pesados, la quema de carbn incadmio en el medioambiente.
La incineracin de materiales que contienen cadmio (baterplsticos, acero con cadmio) es otra fuente importante del mmedioambiente (Teb = 765C).
3.1. Fuentes ambientales de Cadmio
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3.1. Fuentes ambientales de Cadmio
El principal uso del cadmio es como electrodo en las bateras rede nicadusadas en calculadoras y similares.
Cada batera de nicad contiene cerca de 5 g de cadmio (liberadoambiente al incinerar, difcil de capturar).
La UE ha prohibido estas bateras (excepto seguridad y mdicos)
3.1. Fuentes ambientales de Cadmio
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3.1. Fuentes ambientales de Cadmio
El principal uso del Cd2+ es como pigmento: CdS (amarillo brillantonos) y CdSe, ambos se usan en plsticos.*
* Se libera el cadmio al quemarse.
Lienzo Sunflowers (Van Go
3.2. Ingesta humana de Cadmio
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3.2. Ingesta humana de Cadmio
Los humanos usualmente recibimos una pequea cantidad
del agua potable (Cd2+
poco soluble) o del aire, Cd (v).
Los fumadores estn expuestos al cadmio por contaminacisuelo (agua de irrigacin, fosfatos como fertilizante y lodosindustriales, deposicin atmosfrica).
La ingesta de cadmio por las plantas aumenta con la dismipH (lluvia cida aumenta los niveles de cadmio en los alimen
3.2. Ingesta humana de Cadmio
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g
La exposicin a cadmio proviene principalmente de nuestr
alimentos (papa, trigo, arroz y otros granos).
La comida de mar y las vsceras, especialmente los riones, mayores niveles de cadmio (Inuit, Canad).
En Jintsu River Valley (Japn), particularmente las mujeres mcontrajeron itai-itaio ouch-ouch (en los huesos Ca2+ es reempor Cd2+).
3.3. Proteccin humana contra bajos nivd C d i
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de Cadmio
El Cd2+ es agudamente txico: Dosis letal es cerca de 1 g.
Los humanos estamos protegidos contra las exposiciones crnicapresencia de metalotionena (protena con alto contenido de azu
El complejo Cd2+ - metalotionena es eliminado en la orina.
En exceso, el Cd2+ es almacenado principalmente en el hgado y
3.3. Proteccin humana contra bajos nivde Cadmio
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de Cadmio
La concentracin promedio de Cadmio est aumentando (veacumulativo). Tiempo de vida media es de varias dcadas.
Las reas de mayor riesgo son Japn (arroz) y Europa centra(operaciones industriales).
En Japn la cantidad diaria promedio de ingesta de cadmio a los niveles mximos recomendados.
Extra clase
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Ejercicios del captulo 12 del libro de Baird, 5 Edicin:
23, 24, 26.
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4. ARSNICO
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Metales y no metales
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Metales No metales
4.1 Arsnico
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El arsnico es un metaloide:
4.1 Arsnico
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Los compuestos de arsnico como el As2O3 fueron venenos
En el siglo XVII, en algun
sociedades europeas se c
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no solo un veneno sino u
sustancia mgica.
Los compuestos de arsnsido usados teraputicam
2000 aos (cerca de 50
medicamentos Chinos lo
en da).
Hay pequeos niveles de
arsnico en muchos alim
aparentemente una cant
traza del elemento es ese
mantener buena salud.
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4.3. Fuentes antropognicas de Arsnicmedioambiente
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medioambiente
Las principales fuentes antropognicas de arsnico son:
1. Uso continuo de sus compuestos como pesticidas: HerbicidasCu3(AsO3)2, Ca3(AsO4)2, NaOAs(OH)(CH3)O y algunos derivadosy los insecticidas Pb3(AsO4)2 y arsenato de cobre cromado (CCA
2. Liberacin no intencional en las minas de oro, plomo, cobre y
3. Produccin de hierro y acero.
4. Combustin del carbn (Guizhou, China 10000 ppm, USA 2
5. Aguas subterrneas contaminadas con arsnico.
4.4. Efectos del Arsnico en la salud hum
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El arsnico (proveniente principalmente de fuentes naturales) es uno dmayores riesgos para la salud:
Su presencia en bajas concentraciones en el agua potable produce c(pulmn, vejiga y piel, y quiz rin y prstata), probablemente comococarcingeno y es asociada con diabetes y enfermedades cardiovascProbablemente fumar y consumir agua contaminada produce efectossobre el cncer.
Exposicin en la infancia o en el tero aumentara mortalidad en adultpor enfermedades pulmonares.
Exposicin a niveles excesivos de UV y una falta de selenio en la dietacofactores con el rsnico.
4.5. El Arsnico en las aguas subterrne
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El agua potable, especialmente aquella derivada de las agu
subterrneas, es una de las principales fuentes de arsnicomuchas personas.
Desafortunadamente, el arsnico es inspido, inodoro e invpor lo cual, su presencia no es fcilmente detectada.
El principal problema por altos niveles de arsnico ocurre endel ro Ganges, Bengala (500-1000 ppb OMS 10 ppb).
4.5. El Arsnico en las aguas subterrne
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Enfermedades de la piel, arsenicosis y cncer.
En Bangladesh el agua de irrigacin contamina el arroz y los vegegranos y los frjoles absorben arsnico del agua cuando se cocina
4.5. El Arsnico en las aguas subterrne
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El aumento de niveles de arsnico y/o manganeso en el agua pconfiere progresivamente ms y ms efectos negativos sobre e
de 6 y 10 aos.
El origen del arsnico en el agua en Bangladesh e India es contro
El agua potable contaminada con arsnico es tambin un gran pChile (8% muertes de adultos mayores de 30 aos), Argentina, MNepal, Taiwn, Cambodia, Vietnam y en China.
4.6. Estndares para el agua potable deArsnico
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Arsnico
La concentracin promedio de arsnico inorgnico en el agua pnivel mundial es cerca de 2,5 ppb (OMS 10 ppb).
Los estndares en muchos pases en va de desarrollo es de 50 pprotector de la salud humana).
No se reducen las concentraciones estndar por falta de tecnolo
La probabilidad de morir por cncer de vejiga o pulmn debido aagua potable con sta concentracin (50 ppb) es de 1%, y de 1/1niveles de umbral (equivalente al humo del tabaco y exposicin
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4.7. Remocin de Arsnico del agua
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En Asia, el mtodo ms utilizado para remover arsnico del aguaen utilizar una columna de alumina activada (Al2O3).
El Fe2+ presente en el agua se oxida a Fe2O3 (s) y estas partculas el arsnico. El As3+ se adsorbe ms fcilmente que el As5+.
4.7. Remocin de Arsnico del agua
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Un sistema alternativo para remover arsnico en algunos lugareBangladesh es utilizar nanopartculas de magnetita (Fe3O4). El io
altas concentraciones es una interferencia.
Algunos lugares en India, Bangladesh y Vietnam usan el mtodo almina, o filtran el agua a travs de la arena (para mejorar el sagua al remover el hierro) y para eliminar el arsnico.
Otra forma de remover el arsnico es por precipitacin:
Otros mtodos son el intercambio aninico (interfiere SO42-) y la
reversa.
4.8. Especies orgnicas de arsnico
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En el agua, el arsnico existe principalmente como As5+ en formaO=As(OH)3.
En el hgado y los riones humanos la mayora del arsnico ingerconvierte en O=As(CH3)(OH)2 y a los cidos dimetlicos, los cualefcilmente excretados.
Aunque la mayora de la exposicin diaria al arsnico total por norteamericanos es de los alimentos, especialmente carne y comar, la mayora del arsnico presente en los alimentos se encuforma orgnica y es fcilmente excretado.
4.8. Especies orgnicas de arsnico
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4.8. Especies orgnicas de arsnico
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Los compuestos gaseosos AsH3 (arsina) y As(CH3)3 (trimetilarsina) sonms txicas agudamente de arsnico.
El As(CH3)3 se produce por la accin en condiciones hmedas de mohen el papel tapiz (pigmento verde CuHAsO3).
Enfermedades misteriosas y muerte humana por papel tapiz han sid
reportadas debido a la exposicin crnica a ste gas, As(CH3)3.
Tambin ha habido envenenamientos por AsH3:
Extra clase
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Ejercicios del captulo 12 del libro de Baird, 5 Edicin:
27-31.
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5. CROMO
5.1. Especies de Cromo
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Cromo elemental
El ion Cr
3+
se encuentra como Cr(OH)3, y el ion Cr
6+
se encuentra comHCrO42- - amarillos.
El ion Cr6+ es ms txico (posible carcingeno) que el ion Cr3+ (nutrien
5.2. Contaminacin del agua por el Crom
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El cromo es ampliamente usado en galvanoplastia, proteccin corrosin y en el curtido del cuero.
Proceso de galvanizado
5.2. Contaminacin del agua por el Crom
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Algun
con c
En el proces
el ion Cr3+ se
de las pieles
resistente al
bacterias.
5.2. Contaminacin del agua por el Crom
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El cromo es un contaminante comn de las aguas, especialmensubterrneas que yacen debajo de reas con industrias de plat
metal.
La mayora de los metales pesados pueden ser removidos de aguresiduales por precipitacin aumentando el pH. El Cr6+ se remue
Los agentes reductores usados son SO2, Na2SO3 o Fe2+ (puede suc
suelos). En el suelo los materiales hmicos pueden reducir el Cr6
Extra clase
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Ejercicios del captulo 12 del libro de Baird, 5 Edicin:
33-35.
Lectura del libro de Baird, 5 Edicin:
Secciones 12-38 y 12-39: Pg. 568.