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Capítulo 02© 2005 by Pearson Education
Capítulo 6Mecanismos da corrosão
Corrosão
Leonardo Alves da Costa
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Mecanismos de corrosão
Corrosão - Leonardo Alves da Costa Capítulo 6
Tipos :
Mecanismo químico
Mecanimo eletroquímico
• Penetração do metal líquido nos contornos de grãos• Formação de amálgamas• Dissolução e fratura do metal principal• Ex.: Hg em liga de Au, Na em aço
Principais
Mecanismo físico
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Mecanismos de corrosão
Corrosão - Leonardo Alves da Costa Capítulo 6
Mecanismo químico:
• Reação química direta sem geração de correnteelétrica
• Ocorre a oxidação e redução, mas sem eletrodos outrânsito de elétrons
• Conhecida como “corrosão seca” ou “corrosão quente”
• Pode ocorrer a altas temperaturas ou ambiente
• Pode formar películas protetoras (passivação)
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Mecanismos de corrosão
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Mecanismo químico - exemplos:• Corrosão de metais a temperaturas elevadas, por gases
ou vapores
• Corrosão por solventes orgânicos isentos de água
• Corrosão da borracha por ozônio
• Corrosão do concreto por sulfatos
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Mecanismos de corrosão
Corrosão - Leonardo Alves da Costa Capítulo 6
Mecanismo eletroquímico - definições:• Reação química que envolve a transferência de
elétrons (corrente elétrica) através de um eletrólito
• Ocorrência de eletrodos (catodo e anodo)• Engloba a maioria dos casos de corrosão
Processoanódico
Processocatódico
Trânsito de elétrons pelocircuito metálico
Difusão de cátions eânions pelo eletrólito
Íons passam para asolução (corrosão)
Recepção de elétronse redução
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Corrosão - Leonardo Alves da Costa Capítulo 6
Mecanismo eletroquímico - regiões:• Reação anódica : oxidação do metal (corrosão)
• Reação catódica :Redução do H+ (meio ácido e não aerado)
Redução do oxigênio (meio aerado)
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Mecanismos de corrosão
Corrosão - Leonardo Alves da Costa Capítulo 6
Mecanismo eletroquímico - regiões:• Reação anódica : oxidação do metal (corrosão)
• Reação catódica :
Redução do H+
(meio não aerado)
Redução do oxigênio (meio aerado)
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Mecanismos de corrosão
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Mecanismo eletroquímico - considerações:• Maior corrosão : menor pH e maior concentração de O2• Meio não aerado: H2 é adsovido no cátodo e polariza a
pilha com redução da corrosão • Meio aerado: não forma gases e não polariza • Meio aerado: pode formar camada protetora de óxido
• Cobre: camada de óxido é destruída por acidos
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Mecanismos de corrosão
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Mecanismo eletroquímico – produtos:• Combinação do cátion metálico e ânion do cátodo
• Ex.: Al, Fe e Zn em meio básico ou alcalino
• A formação de produto insolúvel acelera a corrosão
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Mecanismos de corrosão
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Estudo de caso: corrosão do ferro e formação daferrrugem em atmosfera úmida e aerada
Ferrugem: camada mais próxima do metal tem cor preta (magnetita anidra),camada mais externa tem cor castanho-avermelhada (óxido de ferrohidratado). O hidróxido de ferro se forma em região intermediária, tendocaracterísticas não protetoras
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Verdade ou mito ?
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• Os aços“inoxidáveis”
não sofrem corrosão Mito x
Os aços “inoxidáveis” sofrem corrosão por pite(cap. 5) em presença de cloreto e meio ácido
• O cloro seco não ataca o aço inoxidável,entretanto, o cloro em meio aquoso corrói o aço
VerdadeV
O cloro seco não ataca o aço, pois não háformação de cloreto. Em meio aquoso o clororeage com água liberando cloreto que corrói o aço
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Referências Bibliográficas
GENTIL, Vicente. Corrosão. 5. ed. Rio de Janeiro: LTC -Livros Técnicos e Científicos, 2007.
GEMELLI, Enori. Corrosão de materiais metálicos esua caracterização. Rio de Janeiro: LTC - LivrosTécnicos e Científicos, 2001.
ALMEIDA, Neusvaldo Lira De; PANOSSIAN, Zehbour.Corrosão atmosférica: 17 anos. São Paulo: Ipt, 1999