Post on 29-Jan-2016
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BIOQUIMICA CLINICA ESPECIALIZADA
EQUIPO # 1
ARIAS MORALES CONSTANTINO
GOMEZ SANCHEZ GENARO
GUTIERREZ VASQUEZ ANGEL
MORENO VELASQUEZ GABRIELA BERENICE
MURRIETA FERRE R METZLI
1
Alteraciones producidos por cambio de pH sanguíneo como consecuencia de deficiencias
en la regulación de ácidos y bases derivados como productos principalmente del
metabolismo celular
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Permite conservación de vida celular Mantiene pH intra y extracelular Equilibra la incorporación y la regulación
de metabolitos y minerales Regula y controla la captación y liberación
de O2 Mantiene pH sanguíneo Regulación pH enzimático
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ACIDOS
productos normales del catabolismo celular de CHO, Lípidos y Proteínas
Se producen continuamente deben ser neutralizados constantemente
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En condiciones anaerobias ( insuficiencia respiratoria, en ejercicio físico intenso)
los CHO acido láctico y pirúvico se acumulan
en tejidos
se eliminan cuando la oxigenación se reinstala
Los lípidos cuerpos cetónicos CO2
Las proteínas aminoácidos H2SO4, CO 2
(H2CO3)
Ácidos nucleicos H3PO4
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Conjunto de elementos que tienen por objeto mantener
pH sanguíneo = 7.4 (7.38 – 7.45)
Solución amortiguadora solución que al agregarle
un acido o una base fuerte varían poco su pH
Constituidas por ácidos o bases débiles y sus sales correspondientes
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Depende de la [ ] de la sustancia en relación con sus partes disociantes
HA H+ + A –
PARA H2C03
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K = [H+ ] + [A–]
[HA ]
K = [H+ ] + [HCO3]
[H2CO3 ]
Sorensen
pH = -log [ H+]
Hasselbalch
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Log K = log [H+ ] + [HCO3]
[H2CO3 ]
Log K = log [H+ ] + log [HCO3]
[H2CO3 ]
- Log [H+ ] = Log K + log [HCO3]
[H2CO3 ]
ECUACION DE HENDERSON HASSELBALCH
-log K = pK pH = -log [ H+]
pH = pK + log HCO3
[H2CO3 ]
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Si H2CO3 H2O + CO2
[H2CO3 ] = pCO2 ( )
= cte de solubilidad
pH = pK + log [HCO3]
[pCO2 ( ) ]
- Log [H+ ] = Log K + log [HCO3]
[H2CO3 ]
pH = pK + log [HCO3]-
[pCO2 ]( )
pK = 6.l a 37oC
= 0.0306 mmol/mm Hg /l /37oC
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ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ACIDO BASE
POR AFECTACION DE ACIDOS Y BASES VOLATILES
ALTERACIONES RESPIRATORIAS
ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO
ACIDO BASE
POR AFECTACION DE ACIDOS Y
BASES NO VOLATILES
ALTERACIONES METABOLICAS
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ACIDOS Y BASES VOLATILES
NH+4, CO2, H2CO3
HCO-13,
ACIDOS Y BASES NO VOLATILES
Ácidos orgánicos, úrico, Fosfóricos, Sulfúricos, Sulfhídricos, cítricos, cetónicos (Ac. Acético,
hidroxiacético y Ac
hidroxibutírico)
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ACIDOS FUERTES AQUELLOS QUE SE DISOCIAN CASI TOTALMENTE H2SO4 H+ + HSO4- H+ + SO4-
ACIDOS DEBILES CASI NO SE DISOCIAN H2 CO3 H+ + HCO3
-
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Para mantener la H+ o el pH dentro de límites fisiológicos
(H+ de 36 a 44 nmol/L o pH de 7.357 a 7.444)
debe de existir un equilibrio
entre el aporte o producción y el amortiguamiento o
eliminación.
La eliminación y el amortiguamiento se logran
a través de mecanismos
plasmático, respiratorio y renal.
Sistema de acido carbónico bicarbonato (6%) extracelular
Sistema de fosfatos (1.5%) Hemoglobinatos (80%)
intracelulares Proteinatos (14%)
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Sistemas amortiguadores Poseen capacidad de captar H+ ú OH-
sin que se modifique mucho el pH CONSTITUIDAS POR ACIDOS O BASES
DEBILES Y SUS SALES
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NaHCO3
H2CO3
NaH2PO4
H3PO4
Hb (O2) oxidada
Hb reducida (H+)
CH3
COONa CH3
COOH
Sistema de acido carbónico bicarbonato
Sistema amortiguador extracelular con
elementos volátiles
H2CO3 CO2 + HCO-3
CO2 puede eliminarse por
ventilación
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[H2CO3 ] = [CO2]
[CO2] = [pCO2]
Respiración lenta y superficial
(hipo ventilación)
[pCO2] (al no eliminarse se retiene)
x difusión y eliminación de CO2
[pCO2] y pH ( x H2 CO3)
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Respiración rápida y profunda (hiper ventilación)
[pCO2]
x difusión y eliminación de CO2
[pCO2] y pH ( H2CO3)
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PRODUCTOS DE OXIDACION CELULAR PLASMA SANGUINEO
CO2 CO2
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CO2 + H2O H2CO3
H+ + HCO3 ¯
H+ + HbO2 Hb H+
Eritrocito
En capilar sanguíneo
O2 O2
Útil para oxidaciones
celulares
ANHIDRASA CARBONICA
HCO3 ¯
Cl ¯
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ALVEOLO PULMONAR PLASMA SANGUINEO
O2 + Hb H+ HbO2 + H+
H+ + HCO3 ¯
CO2 + H2O H2CO3
EritrocitoO2
O2
CO2CO2
HCO3 ¯
Cl ¯
Cl ¯
ANHIDRASA CARBONICA
AL AGREGAR UN ACIDO
HCl + NaHCO3 H2CO3
[ ] H2CO3 H2CO3 H2O + CO2
HIPERVENTILACION
AL AGREGAR UN ALCALINaOH + H2CO3 NaHCO3
+ H2ONaHCO3 Na+ + HCO3¯
[ ] HCO3¯
HIPOVENTILACIONPARA RETENER
H2CO3
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SANGRE EPITELIO TUBULORENAL LUZ TUBULAR
(ORINA)
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HCO3 ¯
CO2
H2O
NaHCO3
H2CO3 H+ + HCO3 ¯ H+
Na+
Na+
+
NaHCO3
CASI EL 90% DEL ES REABSORBIDO POR TUBULOS RENALES
HCO3
pHs depende de relación 20:l AMONIACO (NH3+) NH4+ Na2HPO4 a NaH2PO4
Eliminación de ácidos orgánicos por orina Excreción de H+ por túbulo renal por acción
de anhidrasa carbónica
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HCO3 ¯ H2CO3
pH por eliminación de CO2 [pCO2 ]
Efecto compensatorio resorción renal aumenta excreción de H+
Causas : hipo ventilación Obstrucción traqueo bronquial Carcinoma pulmonar Insuficiencia cardiaca asma
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HCO3 ¯
H2CO3
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Acidosis Metabólica
• pH • por ácidos no volátiles ( en su , aporte
exógeno, eliminación)
• (c.. cetónicos en ayuno prolongado, diabetes), x
• Efecto compensatorio alcalosis respiratoria ( hiperventilación)
• Causas :– Uremia (insuficiencia renal crónica)– Cetoacidosis (diabetes lipólisis acelerada)
alcoholismo crónico)– Ayuno prolongado– Acidosis tubular (por hipoxia tisular (shock) acido
láctico)– Diarreas crónicas, fístulas bilares y pancreáticas
HCO3 ¯
H+ excreción renal de H+
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Alcalosis Respiratoria
• pHs por hiperventilación (ansiedad, fiebre, dolor)
• pH por eliminación de CO2
• Efecto eliminación de Na2HPO4 en lugar de NaH2PO4
• Efecto compensatorio acidosis metabólica
• Causas : insuficiencia renal por ácidos no volátiles– Uremia– Acidosis tubular– Diarreas crónicas, fístulas biliares y pancreáticas
Y excreción HCO3 ¯
H+ excreción renal de H+
H2CO3
excreción renal de NH3
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Alcalosis Metabólica
• pH • pH por HCO3 y H+
• Efecto compensatorio acidosis respiratoria
hipoventilación
• Causas : – Vómitos, Diarreas crónicas– Exceso de base administrado– Hipocalemia (para contrarrestar K, se reabsorbe
K y se elimina H+)
Y reabsorción HCO3 ¯ eliminación de H+
excreción renal de H+
excreción renal de NH3
Se mide HCO3¯ M Indirecto por identificación de pH y
pCO2
Métodos potenciométricos
M directo Titulación (Von Slike) Enzimática
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El pCO2 (presión
parcial de CO2)
M Indirecto medición de
pH y HCO3¯
M directo con electrodo
de p CO2
Gasometría
Micro difusión
Fotometría
Cromatografía gaseosa
1. Sangre heparinizada2. Sangre arterial o capilar arteriolizada3. Condiciones anaerobias4. Separación inmediata de suero o
plasma del paquete celular5. Conservar la muestra a 4oC por 30
minutos después de la extracción
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El concepto de brecha aniónica
Un primer paso en el diagnóstico diferencial de la acidosis
metabólica,
es la cuantificación de los aniones no medibles presentes
en el plasma, conformados por aniones orgánicos e
inorgánicos y proteínas de carga negativa.
La contribución de estos aniones a la electro neutralidad
plasmática se calcula restando la suma de los aniones
séricos [Cl] y [HCO3] del [Na+] sérico, a saber:
Brecha aniónica = [Na+] ( [CI] + [HCO3]) asi definida,
la brecha aniónica varía entre 8-12 mEq/L.
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Sintomatología
La acidosis metabólica afecta habitualmente a
tres esferas del organismo:
la cardíaca, la neurológica y la ósea.
La acidosis, sobre todo si el pH se encuentra entre 7.1 y 7.15,
Predispone a la aparición de arritmias ventriculares
potencialmente fatales y puede reducir tanto
la contractilidad cardíaca como la respuesta
inotrópica a catecolaminas.
Los síntomas neurológicos oscilan de letargia a coma y
parecen depender más de la caída del pH del líquido
cefalorraquídeo, que del pH arterial.
En general, estas anormalidades neurológicas son más
prominentes en la acidosis respiratoria que en la
acidosis metabólica.
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La mayoría de las acidosis metabólicas son agudas; Sin embargo,la insuficiencia renal y la acidosis tubular
renal pueden asociarse con acidosis crónica; En estas condiciones, parte de la amortiguación del H+
retenido se lleva a cabo con el carbonato proveniente del hueso.
Cuando esta alteración ocurre en niños, retarda el crecimiento y produce raquitismo; en los adultos, da lugar a osteítis fibrosa quística y osteomalacia. En pacientes con ATR, la sola corrección de la acidosis permite la cicatrización del hueso y un crecimiento normal
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CAUSA 1. INSUFICIENCIA
RENAL2. ACIDOSIS
LACTICA3. CETOACIDOSIS4. TOXICA
• SALICILATOS• ETILENGLICOL• METANOL• P-ALDEHIDO
ANION QUE REEMPLAZA1. SO4-2, PO4-3, aniones
orgánicos2. Lactato3. B-hidroxibutirato, cetoacetato,
acetoacético
• Salicilato• Glicocolato• Formato• etc
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1. pH sanguíneo2. pCO2
3. pO2
4. SO2
5. CO2 total
6. HCO3-1
7. Exceso de bases
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1. pH:
Es un parámetro indicador de la acidez o alcalinidad de una muestra de sangre.Por su relación con la pCO2, el pH se considera que tiene un componente
respiratorio,Por su relación con la concentración de bicarbonato plasmático y el exceso de
base estándar se considera que tiene un componente metabólico, pudiendo así distinguirse entre desequilibrios respiratorios y metabólicos.
Rango de referencia del pH en el adulto: 7.35-7.45.
2. pCO2: Es la presión parcial de dióxido de carbono en la fase
gaseosa en equilibrio con la sangre. El dióxido de carbono difunde rápidamente a través de las
membranas celulares y puede considerarse igual a cero en el aire inspirado normal. Por tanto su determinación es una medida directa de la idoneidad de la ventilación alveolar en relación con el índice metabólico.
Los valores altos y bajos de pCO2 en sangre arterial indican hipercapnia e hipocapnia respectivamente. Rango de referencia de pCO2 en adultos: varones: 35-48
mmHg; mujeres: 32-45 mmHg.
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3. pO2:
Es la presión parcial de extracción del oxígeno de la sangre arterial.
Este parámetro refleja los cambios producidos en la pO2 arterial,
la concentración de oxígeno y la afinidad de la hemoglobina por el
oxígeno sobre la capacidad de la sangre arterial para suministrar
oxigeno a los tejidos.
Rango de referencia de pO2 en el adulto: 83-108 mmHg.
4. HCO3-real Es la concentración de bicarbonato en el plasma de la muestra. Se calcula utilizando los valores de pH y pCO2 en
la ecuación de Henderson-Hasselbalch. Encontramos valores elevados en la alcalosis metabólica y
como mecanismo de compensación en la acidosis respiratoria. Los niveles bajos se detectan en la acidosis
metabólica y como mecanismo compensatorio en la alcalosis respiratoria.
Rango de referencia en el adulto de la HCO3-real: 22-26 mmol/L.
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5. HCO3-estándar: Es la concentración de carbonato de
hidrógeno en el plasma de sangre equilibrada con una mezcla de gases
con una pCO2 de 40 mmHg y una pO2 mayor o igual a 100 mmHg.
Un bicarbonato estandar bajo indicaría una acidosis metabólica y si
por el contrario fuera alto, sería indicativo de una alcalosis metabólica.
Rango de referencia en el adulto del HCO3 estándar: 22-26
mmol/L.41
6. CTCO2
Es la suma de las concentraciones de cada una de las formas en las que se puede
encontrar el dióxido de carbono.
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7. Exceso/deficit de base:
Es la concentración de base en sangre total valorable con un
ácido o una base fuerte hasta un pH de 7.4 a una pCO2 de
40 y a 37ºC. El valor numérico del exceso (o déficit) de base representa la
cantidad teórica de ácido o base que habría que administrar para corregir una desviación de
pH. Rango de referencia: +2 / -2 mEq/L
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8. SO2:
Es la saturación de oxígeno. Hace
referencia al porcentaje de la hemoglobina
oxigenada en relación con la cantidad de
hemoglobina capaz de transportar oxígeno.
Rango de referencia de SO2 en el adulto:
95-99%.
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9. FiO2:
Es la concentración de oxígeno inspirado fraccional.
Representa la concentración calculable de oxígeno
que se administra al paciente.
Se utiliza para adecuar la oxigenoterapia en función
de la clínica y del análisis de los gases sanguíneos.