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Calcula la masa de ácido clorhídrico necesaria para reaccionar totalmente con 40 g de cinc.
Determina el volumen de hidrógeno, medido a 20oC y 825 mm de Hg de presión, que se desprenderá.
Calcula la masa de ácido clorhídrico necesaria para reaccionar totalmente con 40 g de cinc. Determina el volumen de hidrógeno, medido a 20oC y 825 mm de Hg de presión, que se desprenderá.
En primer lugar escribimos laecuación química de la reacción
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
A continuación ajustamos la ecuación
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La ecuación ajustada nos indica que por cada mol de cinc que reaccione lo harán dos de ácido clorhídrico y se
formará uno de hidrógeno.Determinamos por tanto, en primer lugar, los moles de
cinc que son 40 g, a continuación los moles de ácido clorhídrico y por último los de hidrógeno.
Calcula la masa de ácido clorhídrico necesaria para reaccionar totalmente con 40 g de cinc. Determina el volumen de hidrógeno, medido a 20oC y 825 mm de Hg de presión, que se desprenderá.
Zn + HCl → ZnCl2 + H22
La masa atómica del cinc es 65,4 g/mol, luego 40 g son:
n(Zn) = 40 g / 65,4 g/mol = 0,6116 mol
El número de moles de HCl que reaccionarán será el doble de 0,6116 y los de H2 que se formará los mismos.
Por tanto:
n(HCl) = 0,6116 · 2 = 1,223 mol; n(H2) = 0,6116 mol
Calcula la masa de ácido clorhídrico necesaria para reaccionar totalmente con 40 g de cinc. Determina el volumen de hidrógeno, medido a 20oC y 825 mm de Hg de presión, que se desprenderá.
Zn + HCl → ZnCl2 + H22n(HCl) = 1,223 mol; n(H2) = 0,6116 mol
La masa molecular del HCl es 36,5 g/mol, luego:
m(HCl) = 1,223 mol · 36,5 g/mol = 44,6 g
La masa de HCl necesaria para reaccionartotalmente 40 g de cinc es de 44, 6 g
Calcula la masa de ácido clorhídrico necesaria para reaccionar totalmente con 40 g de cinc. Determina el volumen de hidrógeno, medido a 20oC y 825 mm de Hg de presión, que se desprenderá.
Zn + HCl → ZnCl2 + H22n(HCl) = 1,223 mol; n(H2) = 0,6116 mol
Para determinar el volumen de hidrógeno que se desprenderá utilizamos la ecuación de estado de los gases.
P·V = n·R·T825 mmHg
760 mmHg/atm· V(H2) = 0,6116 mol · 0,082
atm·L
K·mol· (20 + 273) K
Despejando y operando resulta:
V(H2) = 13,5 L