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En la Universidad de Guadalajara
Por medio de la Academia de Química en la
Escuela Preparatoria 12
Se presenta:
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Exposición Académica
Por:Mtro. Fernando Temores Ramírez
Guadalajara, JaliscoNoviembre de 2007
UNIDAD 3: COMPUESTOS INORGANICOS
Química II
2ACADEMIA DE QUÍMICA 2
PREPARATORIA 12
Q
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Relacionarás las propiedades de los compuestos con su estructura y función química
predominante
Objetivos Objetivos
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Aplicarás las reglas de nomenclatura para nombrar y formular los compuestos
inorgánicos
Pensarás sobre las consecuencias del uso cotidiano de algunas sustancias químicas
Compuestos inorgánicosCompuestos inorgánicos
En las anteriores unidades de este curso de química II se ha estudiado la teoría atómica
cuántica y las teorías del enlace químico, toca ahora estudiar a los compuestos inorgánicos
El estudio de los compuestos inorgánicos no sólo se ocupa de analizar la base de su reacción
química característica, sino también la manera de nombrar las formulas químicas que los
identifican.
Estas formulas juegan un papel básico ya que nos indican la composición, propiedades y la
posible estructura de los compuestos.
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Formulas químicasFormulas químicas
Pero, qué es una formula química?
La formula química es la manera de representar un compuesto utilizando símbolos para los
átomos presentes. Se utilizan subíndices para indicar el numero de cada átomo presente en el
compuesto.
Y a lo largo de este curso, y del anterior (química 1), has nombrado, determinado e identificado multitud de compuestos por su nombre según
su formula.
Es decir, has visto y has escrito al cloruro de
sodio como NaCl; al acido sulfúrico como
H2SO4; al oxido de calcio como CaO;
hidróxido de potasio como KOH; etc.
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Función químicaFunción química
Pero, seguramente te has preguntado como es que se determinó la forma o el sistema a
utilizar para nombrar tales formulas químicas.
Pues bien, para nombrar a tales compuestos se hizo a partir de los
elementos que tienen en común, es decir, dependiendo de la función química en que se forman (óxidos, anhídridos, hidruros,
ácidos, hidróxidos, sales). Se explica mejor a continuación.
Curso química II: Compuestos inorgánicos
ÓxidosÓxidosSe dan 2 dos tipos de óxidos:
básicos (o alcalinos) y ácidos (también llamados anhídridos).
Oxido básico: Como el oxigeno es muy electronegativo cuando se une a los
metales alcalinos o metales alcalinotérreos se forman óxidos fuertemente básicos o
alcalinos.
Mg O+ Mg O+2 -2
metal + oxígeno = Óxido de magnesio
Por ejemplo:
O+ MgO
metal + oxígeno =
MgÓxido de magnesio
+2 -2
2 2MgO=
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Más ejemplos de óxidos básicosMás ejemplos de óxidos básicos
O+ O
metal + oxígeno =Óxido de
sodio
+1 -2
2 1O=Na Na Na
2
O+ O
metal + oxígeno =Óxido de
litio
+1 -2
2 1O=
2Li Li Li
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Nomenclatura para nombrar a los óxidos básicosNomenclatura para nombrar a los óxidos básicos
Cuando el metal posee solamente un numero de oxidación (valencia), se utiliza la palabra “oxido”, seguido de la proposición
“de” y finalmente el nombre del metal
OBe Óxido de ber il io
O Óxido de cal cioCa
Por ejemplo:
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Nomenclatura para nombrar a los óxidos básicosNomenclatura para nombrar a los óxidos básicos
Cuando el metal posee 2 dos números de oxidación (valencia), se emplea la palabra
“oxido”, seguido del nombre del metal seguido del sufijo “oso” para el numero de oxidación de menor valor, e “ico” para el de
mayor valor
Curso química II: Compuestos inorgánicos
OCu Óxido cupr oso
O Óxidocupr icoCu
Por ejemplo:
Cu {Numeros de
oxidacion
+2+1, 2
(-2)(+1)
(+2) (-2)
Ejercicios de nomenclatura en óxidos básicosEjercicios de nomenclatura en óxidos básicos
Nombra los siguientes óxidos básicos:
AlO
FeO
PbO
KO AgO
FeO CsO
Sr O PbO
AuO32
32 2
2 2
2 2
1) 2) 3) 4) 5)
6) 7) 8) 9) 1O)
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Nomenclatura para los óxidos ácidosNomenclatura para los óxidos ácidos
Definición: un óxido ácido se da cuando el oxigeno se une a los no
metales.
Nomenclatura: para nombrar a los óxidos ácidos se emplea la palabra
“anhídrido”, seguido del nombre del no metal y de los prefijos y sufijos
correspondientes, según su numero de oxidación. Se presenta a continuación una tabla que ayuda a identificar los prefijos y
sufijos a utilizar:
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Nomenclatura para los óxidos ácidosNomenclatura para los óxidos ácidos
Ejemplo: el cloro tiene las valencias:-1,+1, +3, +5, +7
Formula
Cl2O
Nombre
Anhídrido hipocloroso
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
Anhídrido cloroso
Anhídrido clorico
Anhídrido perclorico
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Numero de oxidación
1 ó 2
Prefijo y terminacion del no metal
Anhídrido hipo -no metal- oso
3 ó 4
5 ó 6
7
Anhídrido -no metal- oso
Anhídrido -no metal- ico
Anhídrido per -no metal- ico
Nomenclatura para los óxidos ácidosNomenclatura para los óxidos ácidos
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Fórmula Nombre
SiO2
B2O3
Anhídrido silícico
Anhídrido bórico
Cuando el elemento (no metal) posee un solo numero de oxidación como el silicio (+4) y el
boro (+3), se nombran con la palabra anhídrido seguido del nombre del no metal con la
terminación “ico”
Ejercicios de nomenclatura en óxidos ácidosEjercicios de nomenclatura en óxidos ácidos
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Nombra los siguientes óxidos ácidos
S O
I O
ClO
AsO BrO
NO2 SeO
TeO C O
TeO3
32 2
2
2 2
1) 2) 3) 4) 5)
6) 7) 8) 9) 1O)3 3
2
Curso química II: Compuestos inorgánicosCurso química II, contenido temático 2.2 y 2.3: Enlace Iónico y Enlace Covalente
Propiedades de los óxidos alcalinos y ácidosPropiedades de los óxidos alcalinos y ácidos
1. Los óxidos básicos se presentan en estado sólidos (cristales), son duros y
tienen punto de fusión y ebullición elevado.
2. Los óxidos básicos de metales alcalinos son solubles en agua, al contrario de los
óxidos alcalinotérreos que son poco solubles en agua.
3. Los óxidos ácidos (anhídridos) son generalmente solubles en agua.
Hidruros Hidruros
Hidruros: Se forman de la combinación de un metal con el hidrogeno, en ellos éste (H)
presenta un numero de oxidación de -1.
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Mg H+ Mg H
metal + Hidrogeno = Hidr ur o
Por ejemplo:
H2
Nomenclatura para Hidruros Nomenclatura para Hidruros
Cuando el metal posee un sólo numero de oxidación, se utiliza el nombre de la palabra “hidruro”, seguido de la preposición “de”, y
finalmente el nombre del metal.
Curso química II: Compuestos inorgánicos
HNa Hidruro de Sodio
H Hidruro de cal cioCa
Por ejemplo:
2
H Hidruro de MagnesioMg
2
Nomenclatura para Hidruros Nomenclatura para Hidruros
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Cuando el metal posee 2 dos números de oxidación (valencia), se emplea la palabra “hidruro”, seguido del nombre del metal
seguido del sufijo “oso” para el numero de oxidación de menor valor, e “ico” para el de
mayor valor
HCu Hidruro cupr oso
H Hidrurocupr icoCu
Por ejemplo:
Cu {Numeros de
oxidacion
+2+1,
2
(-1)(+1)
(+2) (-1)
Ácidos Hidrácidos Ácidos Hidrácidos
Son compuestos que se forman por la combinación del hidrogeno y un no metal
de los grupos VIA y VIIA de la tabla periódica. En estos caso el hidrogeno (H)
trabaja con la valencia +1.
Curso química II: Compuestos inorgánicos
H +
No metal(grupos VIA
y/o VIIA)+Hidrogeno = Acido hidr ácido
Por ejemplo:
HCl Cl
Nomenclatura para ácidos hidrácidosNomenclatura para ácidos hidrácidos
Se nombran utilizando la palabra “acido”, seguido del nombre del no metal con la
terminación “hídrico”.
Curso química II: Compuestos inorgánicos
HClácido
Cl or hídr ico
H ácido Fl uor hídr icoF
Por ejemplo:
H ácido Tel ur hídr icoTe
2
Curso química II: Compuestos inorgánicosCurso química II, contenido temático 2.2 y 2.3: Enlace Iónico y Enlace Covalente
Propiedades de los hidruros y ácidos hidrácidosPropiedades de los hidruros y ácidos hidrácidos
1.Los hidruros forman sólidos de características cristalinas.
2. Los hidruros son incoloros y con elevados puntos de fusión.
3. Los ácidos hidrácidos son líquidos incoloros, excepto el acido fluorhídrico que
es rojizo.
4. Los ácidos hidrácidos son ácidos fuertes.
HidróxidosHidróxidos
Hidróxidos: Se forman de la combinación de un oxido con el agua.
Curso química II: Compuestos inorgánicos
OCa O+ OAguaÓxido
de calcio
Hidróxido de
Calcio
2H Ca( )H2
Por ejemplo:
Nomenclatura para HidróxidosNomenclatura para Hidróxidos
Cuando el metal posee un sólo numero de oxidación, se utiliza el nombre de la palabra
“hidróxido”, seguido de la preposición “de”, y finalmente el nombre del metal.
Curso química II: Compuestos inorgánicos
(OH)Na Hidróxido de Sodio
(OH) Hidróxido de cal cio
Ca
Por ejemplo:
2
Hidróxido de MagnesioMg(OH)
2
Nomenclatura para HidróxidosNomenclatura para Hidróxidos
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Cuando el metal posee 2 dos números de oxidación (valencia), se emplea la palabra “hidróxido”, seguido del nombre del metal seguido del sufijo “oso” para el numero de oxidación de menor valor, e “ico” para el de
mayor valor
Cu Hidróxido cupr oso
Hidróxidocupr icoCu
Por ejemplo:
Cu {Numeros de
oxidacion
+2+1,
2
(-1)(+1)
(+2) (-1)
(OH)
(OH)
Curso química II: Compuestos inorgánicosCurso química II, contenido temático 2.2 y 2.3: Enlace Iónico y Enlace Covalente
Propiedades de los hidróxidosPropiedades de los hidróxidos
1. Tienen sabor amargo agudo.
2. Al tacto son jabonosos.
3. Poco solubles en agua a excepción de los hidróxidos alcalinos.
4. Poseen puntos de fusión y ebullición regularmente bajos.
5. En cuanto a propiedades químicas
cambian el papel tornasol de rojo a azul.
6. Dan color amarillo con el anaranjado de metilo.
7. Interaccionan con los ácidos para formar sal y agua. Son corrosivos.
Ácidos oxácidosÁcidos oxácidos
Ácidos oxácidos: Se forman de la combinación de un anhídrido con el agua.
Curso química II: Compuestos inorgánicos
OC O+Agua
Anhídrido Ácido
oxácido
2H H2
Por ejemplo:
2 OC 3
Nomenclatura para los ácidos oxácidosNomenclatura para los ácidos oxácidos
Ejemplo: el cloro tiene las valencias:-1,+1, +3, +5, +7
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Numero de oxidación
del no metal
1 ó 2
Prefijo y terminacion del no metal
Ácido hipo -no metal- oso
3 ó 4
5 ó 6
7
Ácido -no metal- oso
Ácido -no metal- ico
Ácido per -no metal- ico
Formula
HClO
Nombre
Ácido hipocloroso
HClO2
HClO3
HClO4
Ácido cloroso
Ácido clorico
Ácido perclorico
Cuando el elemento (no metal) posee un solo numero de oxidación como el silicio (+4) y el
boro (+3), se nombran con la palabra anhídrido seguido del nombre del no metal con la
terminación “ico”
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Nomenclatura para los ácidos oxácidosNomenclatura para los ácidos oxácidos
Fórmula Nombre
H2SiO3
H3BO3
Ácido silícico
Ácido bórico
Curso química II: Compuestos inorgánicosCurso química II, contenido temático 2.2 y 2.3: Enlace Iónico y Enlace Covalente
Propiedades de los ácidos oxácidosPropiedades de los ácidos oxácidos
1. Sus soluciones tienen sabor acido.
2. Poseen puntos de fusión y ebullición medianamente altos.
3. Cambian el papel tornasol de azul a
rojo.
4. Dan color rojo con el anaranjado de metilo.
5. Interaccionan con los hidróxidos para formar sal y agua. Son corrosivos.
6. Reaccionan generalmente con los metales.
SalesSales
Unión química entre los no metales y los metales.
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Es necesario combinar al átomo metálico con el no metálico en la proporción que la suma total de números de oxidación de cero.
Se clasifican en sales haloideas y oxisales.
Sales haloideasSales haloideas
Compuestos sólidos que se forman cuando reaccionan entre si un acido hidrácido y un
hidróxido (reacción de neutralización).
Curso química II: Compuestos inorgánicos
De lo anterior se forma la unión iónica de un metal y un no metal
HCl (OH)Na+ O2HNaCl +Acido
hidr ácidoHidróxido de
SodioAguaSal Haloidea
Por ejemplo:
Nomenclatura para las sales haloideasNomenclatura para las sales haloideas
Cuando el metal posee un sólo numero de oxidación, se nombra al no metal con la
terminación “uro”, seguido de la preposición “de”, y finalmente el nombre
del metal.
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Na Cloruro de Sodio
Cloruro de cal cio
Ca
Por ejemplo:
2
Bromuro de MagnesioMg 2
Cl
Cl
Br
K Br Bromuro de Potasio
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Cuando el metal posee 2 dos números de oxidación (valencia), se nombra al no metal
con la terminación “uro”, seguido del nombre del metal acompañado del sufijo
“oso” para el numero de oxidación de menor valor, e “ico” para el de mayor valor
Cu Cloruro cupr oso
Clorurocupr icoCu
Por ejemplo:
Cu {Numeros de
oxidacion
+2+1,
2
(-1)(+1)
(+2) (-1)
Cl
Cl
Nomenclatura para las sales haloideasNomenclatura para las sales haloideas
Sales oxisalesSales oxisales
Compuestos sólidos que se forman cuando reaccionan entre si un acido oxacido y un
hidróxido (reacción de neutralización).
Curso química II: Compuestos inorgánicos
De lo anterior se forma la unión iónica de un metal con el grupo aniónico en el cual
exciten enlaces covalentes
HCl (OH)Na+ O2HNaCl +Acido
oxiácidoHidróxido de
SodioAguaSal oxisal
Por ejemplo:
O O
Nomenclatura para las sales oxisalesNomenclatura para las sales oxisales
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Numero de oxidación
del no metal
-1
Prefijo y terminacion del no metal
hipo -no metal- ito de metal o metal ico/oso
-no metal- ito de metal o metal ico/oso
-no metal- ato de metal o metal ico/oso
per -no metal- ato de metal o metal ico/oso
Elemento
Cl
Br
I
Metal
Formula de los aniones
Metal + O
Metal + O2
Metal + O3
Metal + O4
-2
hipo -no metal- ito de metal o metal ico/oso
-no metal- ito de metalo metal ico/oso
-no metal- ato de metal o metal ico/oso
S
Se
Te
Metal + O2
Metal + O3
Metal + O4
-1/-3-no metal- ito de metal o metal ico/
oso-no metal- ato de metal o metal ico/
oso
P
As
Metal + O2
Metal + O3
-1/-3Metal + O3
Metal + O4
-no metal- ito de metal o metal ico/oso
-no metal- ato de metal o metal ico/oso
N
C
Si
-2 Metal + O3-no metal- ato de metal o metal ico/
oso
Curso química II: Compuestos inorgánicosCurso química II, contenido temático 2.2 y 2.3: Enlace Iónico y Enlace Covalente
Propiedades de las salesPropiedades de las sales
1. Sus sólidos incoloros o blancos.
2. Poseen puntos de fusión y ebullición altos.
3. Las sales de los metales alcalinos son solubles en agua.
4. Las sales de los metales alcalinotérreos son ligeramente solubles en agua.