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EL ENLACE QUÍMICO
FÍSICA Y QUÍMICA 1ºBACHILLERATO
CONTENIDOS1. REPASO
2. ¿POR QUÉ SE ENLAZAN LOS ÁTOMOS?3. TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS4. TIPOS DE ENLACE5. ENLACE IÓNICO6. ENLACE COVALENTE7. ANIMACIÓN8. ENLACE METÁLICO
Física y Química 1º Bachillerato 2
REPASO
REGLA DEL OCTETOLa tendencia de los átomos es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones ,
denominados electrones de valencia.
Física y Química 1º Bachillerato 3
ns2 np6
Porque al unirse adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.
Los átomos tienden a completar su capa de valencia - Perdiendo o ganando electrones Enlace iónico
- Compartiendo electrones Enlace covalenteFísica y Química 1º Bachillerato 4
¿POR QUÉ SE ENLAZAN LOS ÁTOMOS?
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
Física y Química 1º Bachillerato 5
TIPOS DE ENLACETIPOS
Iónico
Metal + No Metal
Covalente
No Metal + No Metal
Metálico
Metal + Metal
Física y Química 1º Bachillerato 6
ENLACE IÓNICO
Física y Química 1º Bachillerato 7
Alcalinos: ns1
Alcalinotérreos: ns2
Boroideos: ns2 np1
Carbonoideos: ns2 np2
Nitrogenoideos: ns2 np3
Anfígenos: ns2 np4
Halógenos: ns2 np5
TEN
DEN
CIA
A CE
DER
ELE
CTRO
NES
TEND
ENCIA A CAPTAR ELECTRO
NES
ENLACE IÓNICO
Física y Química 1º Bachillerato 8
Metal cede electrones al no metal Ión positivoNo metal recibe electrones del metal Ión negativo
Ejemplo: NaCl
ANTES DESPUÉS
ENLACE COVALENTEDos átomos no metálicos comparten un par de
electrones, uno procedente de cada átomo, que es común a los dos átomos y los mantiene unidos.
Ejemplo: Cl2
ANTES DESPUÉS
Física y Química 1º Bachillerato 9
ENLACE COVALENTEUn mismo átomo puede compartir más de un par de
electrones con otro átomo . Ejemplo: H2O
Física y Química 1º Bachillerato 10
ANIMACIÓN
Física y Química 1º Bachillerato 11
ENLACE METÁLICOÁtomos metálicos tienen pocos electrones de valencia
que pierden fácilmente.
Iones positivos: se ordenan formando una red metálica.
Electrones de valencia: nube de electrones que los envuelve.
Física y Química 1º Bachillerato 12