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7/24/2019 elevacion del punto de ebullicion
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Aumento del Punto de Ebullicin
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Punto de ebullicin
La defnicin ormal de punto de ebullicin es
aquella temperatura en la cual la presin de vapordel lquido iguala a la presin de vapor del medioen el que se encuentra.
El punto de ebullicin depende de la masamolecular de la sustancia y del tipo de las uerzasintermoleculares de esta sustancia.
El punto de ebullicin no puede elevarse en ormaindefnida. Conorme se aumenta la presin, ladensidad de la ase gaseosa aumenta asta que,fnalmente, se vuelve indistinguible de la aselquida con la que est! en equilibrio.
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El aumento de la temperatura de ebullicin debido a la presencia
de un soluto no voltil y molecular depende nica y
exclusivamente del nmero de partculas del soluto disueltas en e
solvente. As, cuanto mas concentrada es la solucin (mayor
cantidad de partculas del soluto), mayor ser la temperatura deebullicin.
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"ora bien, cuando se le agrega un soluto electrolito a un solvente y se orma una solucise produce una reduccin en la presin de vapen el solvente. #i la presin de vapor es menor, requiere aumentar la temperatura a un valmayor para que las interacciones entre el soluto
el solvente cedan y las mol$culas de solvenpasen a un estado de vapor para buscar equilibrio entre la presin del solvente y presin que se encuentre en el entorno.
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En otras palabras, al aumentar la cantidad de mol$cula
presentes en la solucin, $sta aumenta su concentracromper las interacciones entre el soluto y el solvente, y mayores son los puntos de ebullicin de estas.
El aumento en el punto de ebullicin de una sdirectamente proporcional al n%mero de partculasdisueltas en una masa f&a de solvente.
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Por esta razn, el aumento del punto de ebullicin de una soque contiene un soluto no electrolito viene dada por la sigecuacin'
Teb - Teb = Keb . m
(onde')eb * Temperatura de ebullicin de la solucin.
)eb * Temperatura de ebullicin del solvente puro.
-eb * Constante molal de la elevacin del punto deebullicin o constante ebulloscpica.
m * molalidad (nmero de moles de soluto / 1000 gde solvente).
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La magnitud de -eb , denominada constante molal de elevacinebullicin o constante ebulloscpica, depende solo del solvente yaumento del punto de ebullicin cuando un mol de un soluto no electse disuelve en /// g de solvente.
0ay que tomar en cuenta que para el caso del descenso crioscpiebulloscpico, es necesario traba&ar con la molalidad1 ya quindependiza de la temperatura que modifcara los vol%menes y entre los gramos de soluto con los gramos de solvente.
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El aumento de la temperatura de ebullicin debido a la presencia de un soluto
no voltil y molecular depende nica y exclusivamente del nmero de
partculas del soluto disueltas en el solvente. As, cuanto mas concentrada es l
solucin (mayor cantidad de partculas del soluto), mayor ser la temperatura
de ebullicin.
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AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICION :
"l agregar mol$culas o iones a un solvente puro, la temperaten el que este entra en ebullicin es m!s alto. Por e&emploagua pura a presin atmos$rica ierve a //2C, pero sdisuelve algo en ella el punto de ebullicin sube algunos gracentgrados.
Ecuacin'Tb* Kb3 m - mes mol45g
- Tbes el aumento del punto de ebulliciny es igual a
Tb, donde Tes el punto de ebullicin de la solucin y Tbe
punto de ebullicin del solvente puro.
- Kb, es una constante de ebullicin del solvente. #u va
cuando el solvente es agua es /,67 C4m
El punto de ebullicin es la temperatura
la cual la presin de vapor de un solve
o solucin iguala la Presin e8tern
comienza a observarse las mol$cula
lquido transormarse en
http://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n7/24/2019 elevacion del punto de ebullicion
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Solvente Keb [(C. g)/mol!
"gua 0.#$
%enceno $.#&
Ciclo'eano $.*
+enol &.0,