Post on 23-Jan-2016
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ESTRUCTURA ATÓMICA• FUNDAMENTOS
DE LA TEORIA ATÓMICA
• MODELOS ATÓMICOS
• ESTRUCTURA ATÓMICA
• PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS
EL CONCEPTO DE ÁTOMO
Los filósofos atomistas: Leucipo y Demócrito de Abdera (460 - 360
AC), fueron de los primeros en hablar de la estructura de la materia
Como tantos otros conceptos griegos, el del átomo lo desarrollan en base a la lógica y la argumentación y no a la experimentación
· “Los átomo son la estructura más pequeña de que está constituida la matera, por lo tanto, son indivisibles e indestructibles”.
ESTRUCTURA ATOMICA DE LA MATERIA
Enunciados de Dalton:• Toda materia se compone de partículas
extremadamente pequeñas indivisibles llamadas átomos
• Los átomos de un elemento son iguales entre sí, pero difieren de los átomos de otros elementos
• Los cambios químicos son transformaciones en la combinación de los átomos entre sí.
• Átomos distintos, se unen entre sí para formar compuestos en números enteros y sencillos
TUBOS DE DESCARGA Crooks & Thomson
• Cátodo: Polo negativo conectado a la corriente
• Anodo: Polo positivo, cierra el circuito
• Un gas a muy baja presión entre ellos
•
CARGA ELECTRICA
• Es una de las propiedades primarias de la materia, como lo es la masa.
• Los objetos con carga eléctrica interactúan entre si.
• Existe una fuerza eléctrica y un campo eléctrico
• Experimentaron descomponiendo sustancias con corriente eléctrica
TUBOS DE DESCARGA
RAYOS CATÓDICOS
EL ELECTRON
• Tubo de descarga de Thomson• Las partículas de los rayos catódicos
interactuaban con un campo eléctrico (que desvía la pantalla hacia arriba) y otro magnético que actuaba en sentido contrario
• Cuando las magnitudes de ambas fuerzas se igualaban la trayectoria era rectilínea
PRIMER MODELO ELECTRONICO DEL ATOMO•Modelo de Thomson
• Al descubrir el electrón con carga negativa, se postuló la existencia de una carga positiva para compensarlo, ya que la materia es eléctricamente neutra.
GOTA DE ACEITE (MILLIKAN)
Los rayos X dan carga negativa. Al aumentar voltaje, aumenta la carga y caen lento. A un voltaje determinado la fuerza eléctrica y gravitacional se igualan. Conociendo el voltaje y la masa de la gota, se conoce la carga.
GOTA DE ACEITE (MILLIKAN)
EL ELECTRON• Las partículas de los rayos tienen
carga negativa, -e, y masa, m.• Relación e/m = 1.759 x 1011
• La relación entre e/m del hidrogeno era 2000 veces mayor al de las partículas.
• O sea, la partícula (electrón) era 2000 veces mas ligera que el H, o tenía 2000 veces mas carga.
RAYOS X
RAYOS EMITIDOS
COMPORTAMIENTO DE 38 , ,
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
• Dirige haz de partículas hacia placa delgada de oro. La mayoría la atraviesan, otras se desvían muy poco y el 0.001% son desviadas en ángulo agudo o regresan.
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
HIPOTESIS NUCLEAR DE RUTHERFORD
• El átomo tiene espacio vacío• Tiene un campo eléctrico muy
intenso en una zona muy reducida de espacio que hace posible el rebote de algunas partículas .
• Propuso la existencia del protón y del neutrón.
• Pero fue Chadwick en 1932 quien probó que la relación He:H es 4:1
CARACTERÍSTICAS DE LAS PARTÍCULAS
FUNDAMENTALES
Partícula Carga Eléctrica Masa Masa Molar C kg. g/mol
electrón -1.6022 x10-19 0.9109 x10-30 0.0005486
protón +1.6022x10-19 1672.62x10-30 1.0072697
neutrón 0.0 1674.95x10-30 1.0086650
MODELO DE RUTHERFORD
ESTRUCTURA ELECTRONICA
850 – 950°C 1050 – 1150°C 1450 – 1550°C
ESTRUCTURA ELECTRONICA
• Los cuerpos calientes emiten radiación electromagnética.
• Los cuerpos calientes despiden rayos infrarrojos.
• Un cuerpo a muy alta temperatura se pone rojo porque emite luz roja.
• Si la temperatura sube más, el cuerpo se pone incandescente y emite luz blanca.
ESTRUCTURA ELECTRONICA
TEORIA DE M. PLANCK
• Los cuerpos del microcosmos (electrones, nucleones, átomos y moléculas) absorben y emiten luz de manera discontinua, en pequeños paquetes de energía llamados cuantos de energía (latín QUANTUM “cantidad elemental”
LA LUZ Y LOS FOTONES• Einstein, basado en la teoría de Planck,
lanzo la hipótesis de que la luz estaba formada por corpúsculos, que luego fueron llamados fotones, con energía E=hv
• Esto explicaba el fenómeno fotoeléctrico (el desprendimiento de electrones de la superficie de un metal que se ilumina con luz de alta frecuencia.
LA LUZ Y LOS FOTONES
MODELO DE BOHR
• Los electrones en los átomos presentan solo ciertos niveles energéticos estables
• Basado en la teoría de Planck, encontró que solo ciertas órbitas eran factibles, con r=0.529n2, donde r=radio atómico y n=número cuántico principal
• Concluyó que la energía de los electrones en el átomo no pueden tomar cualquier valor.
• En la órbita n caben 2n2 electrones
MODELO DE BOHR
MODELO DE BOHR
MODELO DE SOMMERFELD
EVOLUCION DEL MODELO ATOMICO
NÚMEROS CUÁNTICOS
• n, principal, se refiere a la energía de las órbitas, o los niveles energéticos y al tamaño do órbita
• l , orbital, se refiere a un subnivel energético, cuando hablamos de una órbita especifica
• ml, magnético, se refiere a la orientación del orbital
• ms, spin, se refiere al movimiento de rotación del electrón
NÚMEROS CUÁNTICOS
CONFIGURACION ELECTRONICA
CONFIGURACION ELECTRONICA
CONFIGURACION ELECTRONICA