Post on 14-Apr-2018
transcript
7/30/2019 Influencia de La Temperatura Sobre La Rapidez
1/14
INFLUENCIA DE LATEMPERATURA SOBRE
LA RAPIDEZ DE LAREACCIN.
Cintica de yodacin de la acetona.
7/30/2019 Influencia de La Temperatura Sobre La Rapidez
2/14
Procedimiento experimental
Con
Tambin
y
Para luego
Luego
Y
Y seleccionar
ENCENDER EL ESPECTROFOTMETRO Y ESPERAR 15 MIN
CALIBRAR EL ESPECTROFOTMETRO INTRODUCIENDO LA CELDA CON EL BLANCO
LLENAR LA OTRA CELDA CON LA MEZCLA DE LAS SOLUCIONES ANTERIORES
EN UN VASO DE PRECIPITADOS AGREGAR 1 ML DE HCL 0.323 M JUNTO CON 4 MLACETONA 1.33 M, Y ADICIONAR 4 ML DE LA SOLUCIN DE (I2-KI) 2 X 10
-3 M
LA LONGITUD DE ONDA (460 NM)
LEER LA ABSORBANCIA CADA 0.5 MINUTOS, HASTA QUE LA REACCIN SE TERMINE
REGISTRAR LATEMPERATURA
AMBIENTE
REALIZAR DOS EXPERIMENTOS MS: A 30C Y A BAJA TEMPRRATURA
10 ML DE HCL 0.323 M JUNTO CON 40 ML DE ACETONA 1.33 M.MEZCLAR CON 40 MLDE LA SOLUCIN (I2-KI) 2 X 10
-3 M
INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA SOBRE LA RAPIDEZ DE LA REACCIN
7/30/2019 Influencia de La Temperatura Sobre La Rapidez
3/14
DatosTabla 1.
Tiempo(segundos)
Absorbancia C Ln C 1/C
12 0.378 0.00063332 -7.36453895 1578.98727
30 0.354 0.00058723 -7.44009407 1702.9104
60 0.33 0.00054114 -7.52182776 1847.9418
90 0.305 0.00049313 -7.61472779 2027.84268
120 0.28 0.00044513 -7.71715043 2246.54875
150 0.257 0.00040096 -7.8216485 2494.01341
180 0.232 0.00035295 -7.94917715 2833.24266
210 0.207 0.00030494 -8.09537981 3279.28212
240 0.182 0.00025694 -8.26667921 3892.00299
270 0.153 0.00020125 -8.51097159 4968.98855
300 0.133 0.00016284 -8.72272982 6140.91981
330 0.109 0.00011675 -9.05543557 8564.96711
360 0.084 6.8747E-05 -9.58507747 14546.0894
390 0.061 2.458E-05 -10.6135802 40683.5938
Temperatura: 25 C=460
nm
7/30/2019 Influencia de La Temperatura Sobre La Rapidez
4/14
y = -2E-06x + 0.0006R = 0.9993
0
0.0001
0.0002
0.0003
0.0004
0.0005
0.0006
0.0007
0 50 100 150 200 250 300 350 400 450
Concentracin
tiempo (segundos)
Concentracin vs Tiempo
Concentracin vs TiempoLinear (Concentracin vs Tiempo)
7/30/2019 Influencia de La Temperatura Sobre La Rapidez
5/14
-12
-10
-8
-6
-4
-2
00 50 100 150 200 250 300 350 400 450
Ln concentracin vs Tiempo
Ln concentracin vs Tiempo
7/30/2019 Influencia de La Temperatura Sobre La Rapidez
6/14
0
5000
10000
15000
20000
25000
30000
35000
40000
45000
0 50 100 150 200 250 300 350 400 450
1/Concentracin vs tiempo
1/Concentracin vs tiempo
7/30/2019 Influencia de La Temperatura Sobre La Rapidez
7/14
Tabla 2.
Tiempo (s) Absorbancia C (mol/L) Ln C 1/C
30 0.38 0.00063716 -7.35849298 1569.46956
60 0.329 0.00053922 -7.52538269 1854.52279
90 0.279 0.00044321 -7.72147382 2256.2825
120 0.227 0.00034335 -7.9767575 2912.47204
150 0.175 0.00024349 -8.32041432 4106.8612
180 0.128 0.00015324 -8.78350185 6525.68922
210 0.069 3.9942E-05 -10.1280724 25036.0577
Temperatura: 34.8 C =460 nm
7/30/2019 Influencia de La Temperatura Sobre La Rapidez
8/14
y = -3E-06x + 0.0007R = 0.9996
0
0.0001
0.0002
0.0003
0.0004
0.0005
0.0006
0.0007
0 50 100 150 200 250
Concentracin
tiempo (segundos)
Concentracin vs Tiempo
Concentracin vs Tiempo
Linear (Concentracin vs Tiempo)
7/30/2019 Influencia de La Temperatura Sobre La Rapidez
9/14
-12
-10
-8
-6
-4
-2
00 50 100 150 200 250
Ln concentracin vs Tiempo
Ln concentracin vs Tiempo
7/30/2019 Influencia de La Temperatura Sobre La Rapidez
10/14
0
5000
10000
15000
20000
25000
30000
0 50 100 150 200 250
1/Concentracin vs tiempo
1/Concentracin vs tiempo
7/30/2019 Influencia de La Temperatura Sobre La Rapidez
11/14
Temperatura
(C)
Temperatura
(K)
1/Temperatura K ln K
25 298.15 0.003354016 0.000002 -13.1223634
34.8 307.95 0.00324728 0.000003 -13.9168983
y = -7467.3x + 11.124R = 1
-14
-13.9
-13.8
-13.7
-13.6
-13.5
-13.4
-13.3
-13.2
-13.1
-130.00324 0.00326 0.00328 0.0033 0.00332 0.00334 0.00336
1/Temperatura(K)
Ln K
1/T vs Ln K
Ln K
7/30/2019 Influencia de La Temperatura Sobre La Rapidez
12/14
Calculo de la
concentracin [I2]:
[I2]
(0.378-0.0482)/460=0.00063332
K Orden cero T:25 C
m= -0.000002
K=0.000002 (mol/Lmin)
T (K) T= C+273.15 T=25+273.15=298.15
Factor preexponencial: 67778.479
Energa de activacin: Ea=-(-3798.8)*(8.314)=31583.2232
bA e
aE mR
7/30/2019 Influencia de La Temperatura Sobre La Rapidez
13/14
En base a los resultados obtenidos podemos ver que mientrasse efecta una reaccin a temperatura ambiente, o bientemperaturas bajas la velocidad de esta decrece encomparacin con la velocidad de la reaccin cuando esefectuada al incrementarse la temperatura, las graficas nosmuestran la tendencia de esta dependencia. El orden obtenidode la reaccin fue orden cero, se escogi este orden ya quesu regresin lineal fue la que se aproximo mas a 1 con unR=0.9993.
Los parmetros de la ecuacin de Arrhenius son:
k: Constante de rapidez (mol/L)1-n(min)-1A : Factor pre-exponencial (mismas unidades de k).Ea: Energa de activacin (J/mol).
T: Temperatura absoluta (K).R = 8.314 J/molK.
Donde A representa la frecuencia de las colisiones entre lasmolculas de reactivo yEa/RT representa la fraccin decolisiones moleculares que tienen una energa igual o mayorque Ea, A y Ea son caractersticas de cada reaccin.
Anlis
isderes
ultados
7/30/2019 Influencia de La Temperatura Sobre La Rapidez
14/14
La constante de rapidez de reaccinincrementa, conforme incrementa latemperatura a la cual se efecta la reaccin,
es decir, es directamente proporcional,mientras que la energa de activacin, la cuales la energa mnima necesaria de lasmolculas para que colisionen de maneraefectiva y se lleve a cabo la reaccin, es
inversamente proporcional a la constante derapidez de reaccin , es decir, mientras masgrande sea la energa de activacin, maslenta ser la velocidad de reaccin.C
onc
lusiones: