Post on 13-Jan-2020
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Materia: Física & Química
Curso:4ºESO Actividades de recuperación de verano
Curso
2017/2018
El presente dossier de actividades de recuperación de verano debe
presentarse el día de la realización del examen de la convocatoria
extraordinaria (1 o 2 de septiembre; encontraréis más información en la
página web del centro).
Es imprescindible la realización y presentación del dossier para
hacer el examen.
NO RESUELVAS ESTAS ACTIVIDADES EN ESTE CUADERNILLO.
HAZLO EN UN CUADERNO NUEVO.
No resuelvas estas actividades en este cuadernillo, hazlo en un cuaderno.
Empieza con la fecha y el nombre del tema
.Copia los enunciados, como durante el curso, en el cuaderno.
No es necesario hacerlo ordenadamente, escoge aquellas actividades que te
permitan repasar algún tema concreto o aquel que más te cueste.
Realizar estas actividades debe ayudarte a preparar el examen de septiembre,
tómatelas en serio y realízalas lo más claras y limpias que puedas.
Procura seguir los procedimientos explicados en clase.
Las actividades con solución son para que te autoevalúes, no para que la
copies.
Las actividades de este cuadernillo deberás entregarlas resueltas el día del
examen de Septiembre.
La nota obtenida en este cuadernillo supondrá el 40 % de la nota de
Septiembre.
El examen de Septiembre constará de preguntas extraídas de este cuadernillo.
Buen trabajo, organizaos bien y BUEN VERANO!
QUÍMICA
FORMULACIÓ INORGÀNICA:
ANOMENAR FORMULAR
Cu2 O3 Triòxid de dicrom
K2SO
3 Òxid de potassi
FeBr3 Sulfur de manganès
K2SO
4 Òxid de zinc
HBrO3 Òxid de plata
N2O
3 Òxid fèrric
PbSO4 Àcid perclòric
CO2 Iodur de sofre
PH3 Òxid de plom (II)
CuClO2 Clorur d'hidrogen
KOH Òxid de sofre (VI)
KI Hidrur de potassi
HNO3 Hidrur ferrós
As2O
5 Hidrur de cesi
Cu OH Bihiposulfit de sodi
K2O Nitrur de sodi
Fe2(SO
4)
3 Peròxid de calci
Fe2S
3 Sulfur d'alumini
C12O Nitrat d'or (III)
Na2O Heptaoxodifosfat (V) de bari
Ca(OH)2 Iodur de níquel (III)
ZnSO4 Sulfur sòdic
NaH Clorit càlcic
Fe2O
3 Àcid sulfurós
ZnO Hipoclorit fèrric
HBrO2 Tetrahidróxid de plom
Pt(C1O2)2 Àcid metafosfóric
KMnO4
Àcid bromos
Li2S Nitrat de coure (II)
H3N Hidròxid de bari
Pb(SO2)
2 Òxid de sodi
NaPO2 Àcid arsènic
SO3 Òxid de nitrogen (III)
BaO Hidròxid de platí (II)
Na2SiO
3 Àcid nítric
Mg(BrO3)2 Òxid bròmic
PbCrO4 Òxid d'alumini
Fe(NO2)
2 Àcid sulfhídric
1. Formula los siguientes compuestos:
a) Amoníaco:
b) Hidruro de hierro (II):
c) Óxido cálcico:
d) Ácido sulfhídrico:
e) Dióxido de carbono:
f) Metano:
g) Anhídrido clórico.
h) Hidruro cuproso:
i) Óxido férrico:
j) Anhídrido sulfúrico.
k) Óxido de nitrógeno (V):
l) Óxido de berilio:
m) Pentóxido de difósforo:
n) Hidruro plúmbico:
o) Arsina:
p) Hidróxido sódico:
q) Óxido de plata:
r) Sulfuro aúrico.
s) Hidróxido estánnico:
t) Cloruro de magnesio:
u) Bromuro niqueloso:
v) Hidruro cobáltico:
w) Estibina:
x) Sulfuro platínico:
y) Fluoruro cálcico:
z) Hidróxido de aluminio:
aa) Ácido clorhídrico:
bb) Hidruro de cobre (I):
cc) Silano:
dd) Cloruro mercúrico:
ee) Óxido de hierro (II):
ff) Trihidróxido de niquel:
gg) Sulfuro sódico:
hh) Trihidruro de arsénico:
ii) Pentóxido de dinitrógeno.
jj) Anhídrido hiposulfuroso:
kk) Anhídrido periódico:
2. Nombra los siguientes compuestos:
a) H2S:
b) CaCl2:
c) KOH:
d) FeO:
e) CH4:
f) CuH2:
g) NH3:
h) HI:
i) HgH:
j) Cu2O:
k) Br2O7:
l) Al2O3:
m) PbS:
n) BeCl2:
o) Sn(OH)4:
p) AgCl:
q) AuH3:
r) N2O3:
s) AsH3:
t) Ni2O3:
3. Ahora los ternarios:
Formular:
a) Ácido clórico
b) Ácido selénico
c) Ácido bórico
d) Ácido fosfórico
e) Ácido carbónico
f) Ácido hipoyodoso
g) Ácido disulfuroso
h) Ácido arsénico
i) Ácido dicrómico
j) Ácido peryódico
k) Ácido nitroso
l) Ácido fosforoso
m) Ácido sulfuroso
n) Ácido perclórico
o) Ácido arsénico
p) Ácido nítrico
q) Ácido sulfúrico
r) Ácido silícico
s) Ácido permangánico
t) Ácido selénico
u) Ácido difosfórico
4. Nombrar:
H2SO3
HNO2
HBO2
HClO4
H3PO4
HAsO3
H3PO3
HIO2
H2CO3
HNO3
H2SO4
H2CrO4
H2S2O7
H4SiO4
HMnO4
HBrO4
H3BO3
H2SeO4
H4P2O7
H3AsO3
Moles, moléculas y masa
1. Calcular la masa molecular de las siguientes sustancias cuyas fórmulas se indican
a) Al2(SO4)3
b) Na2 SO3
c) C4 H10
d) Na OH
2. Conociendo la fórmula del nitrato de potasio ( KNO3) , calculad la cantidad de nitrógeno
existente en una tonelada de salitre natural que contiene un 80 % de nitrato de potasio
en su composición.
3. ¿ Cuántos átomos de hierro hay en 2,8 mg de hierro ?
4. ¿ Cuántos mg de aluminio hay en 1,8·1024 átomos de esta sustancia?
5. Tenemos 4,5 g de H2O y 16 g de dióxido de azufre SO2, ¿ de cuál de las dos sustancias
tenemos más moléculas?
6. Supón que bebes un vaso de agua que contiene 180 cm3 de este líquido. Calcula cuántos
moles y cuántas moléculas tomas. El agua es un líquido cuya densidad es de 1g/cm3, o
sea, un cm3 de agua pesa un gramo.
7. Una persona muy delicada se siente indispuesta después de comer y decide tomar diez
mil trillones de moléculas de bicarbonato ( NaHCO3), calcular cuántas cucharaditas de
bicarbonato pondrá si en cada cucharadita sólo caben 6 g de bicarbonato.
Datos: Ar
Al: 27
Na: 23
S: 32
K: 39
Fe: 56
H: 1
O: 16
N: 14
C: 12
Estructura atómica:
Diagrama de Moëller:
1 s2
2 s2 2 p6
3 s 2 3 p6 3 d10
4 s2 4 p6 4 d10 4 f14
5 s2 5 p6 5 d10
6 s2 6 p6
7 s2
Completar la siguiente tabla:
A Z p n e
40Ca20
127 53
209Bi 83
23 11
133 55
8 8
16 15
96 42
37 48
19 9
79Ag 108
184W74
Escribe la distribución electrónica de los elementos con número atómico:
a) Z = 38
b) Z = 16
c) Z = 42
d) Z = 68
e) Z = 9
f) Z = 19
g) Z = 47
h) Z = 34
i) Z = 60
j) Z = 6
Señala el periodo y el grupo de la tabla periódica donde se encuentran los elementos anteriores.
Sitúalos en la tabla periódica siguiente e indica el tipo de elemento :
1
2
3
4
5
6 *
7 *
*
*
*
*
Gases :
Ecuación general de los gases ideales:
P · V = n · R · T
Si n ( número de moles ) = masa ( g) / Mm entonces la expresión sería de la forma:
P · V = m / Mm · R · T
Unidades :
P: atmósferas, mm Hg o Pa (Pascales). 1 atm = 760 mmHg; 1atm = 101300 Pa (
1.013·105 Pa)
V: litros, dm3. 1 l = 1 dm3
T: ºC o K. ºC + 273 = K
R: constante de los gases ideales . Su valor es 0.082 atm·l / mol·K, lo que no obliga a
trabajar siempre en estas unidades cuando queramos utilizar este valor. ( Nota:
También se utiliza esta constante en termoquímica y entonces su valor es 2 Cal/mol·K o
8,3 J/mol·K)
Número de moles: n. (Recordar que n = masa / masa molecular)
1. Calcular el volumen que ocupan en condiciones normales los siguientes gases :
a) 28 g de N2 ; b) 28 g de CO ; c) 44 g de CO2 ; d) 32 g de O2
¿ Podrías extraer alguna conclusión de estos resultados?
2. Calcular la masa molecular de los siguientes gases: a) 3.6 g de un gas A que ocupa un volumen de 2 litros en condiciones standard. b) 8 g de un gas B que ocupan 80 l a - 13ºC y 798 mmHg
3. Calcular los gramos correspondientes a las cantidades de sustancia siguientes:
a) 0.02 moles de ácido sulfúrico; b) 2,6 moles de Br2
4. Calcular los gramos que se necesitan de las sustancias siguientes para obtener 0.1 moles de:
HCl, KBr, Cl2 y AgI.
5. ¿ Cuántos moles habrá en 100 g de cada uno de los elementos del ejercicio anterior?
6. Calcular la masa de los gases siguientes si han sido medidos en condiciones normales de P y
T: a) 10 l de CO2 y b) 22 l de NO
7. Hallar la masa molecular de los gases siguientes, si la masa de un litro, en condiciones
normales es:
a) 46 g ; b) 28 g ; c) 17 g
8. El peso molecular de un gas es 32 u.m.a.(g/mol).Hallar la densidad de dicho gas en c.n.
9. Hallar el número de moléculas de agua que hay en 1 cm3 de agua a 4ºC. Si dicho cm3 de agua
se convierte en vapor a 100ºC y presión 1 atm. Calcular el nuevo volumen.
10. Se tienen separadamente 0,5 dm3 de cloro en condiciones normales, 0.1 moles de yodo y 1020
moléculas de agua. Calcular cuál pesa más, razonar los cálculos.
11. Calcular qué volumen ocupan 1030 moléculas de H2 medidos a 300 K y 1000 Pa de presión.
12. Calcular cuántos moles y cuántas moléculas gaseosas existen dentro de un recipiente de un
dm3 en cuyo interior existe una presión de 1000 Pa y una temperatura de 400 K.
13. Calcular el volumen final de los siguientes gases si la masa y la temperatura permanecen
constantes:
a) V0 = 24 cm3 T0 = 87ºC T = 27ºC
b) V0 = 10 cm3 T0 = - 23ºC T = 17ºC b) ¿ Qué ley de los gases utilizas?
14. Calcular el volumen de la siguiente masa gaseosa:
V0 = 700 l T0 = 77ºC P0 = 630 mm Hg
V = ¿? T = 57ºC P = 770 mm Hg
15. Calcular la presión final de 200 cm3 a 57ºC y 650 mmHg de presión, de un gas si al final ocupan
140 cm3 a 83ºC.
16. Calcular la temperatura en grados centígrados de 150 cm3 a 47ºC y 600 mmHg si al final
ocupan 100 cm3 a 760 mmHg
17. Una botella metálica de 5 l de capacidad contiene un gas a 10ºC y 4,6 atm. de presión. ¿ Qué
volumen ocuparía este gas en condiciones normales?
18. ¿Qué volumen ocupan 20 g de H2 a 30ºC y 2 atm. de presión? (Masa atómica del H es 1).
DISOLUCIONES:
Las disoluciones son mezclas homogéneas resultantes de la interposición de átomos, moléculas o iones
de dos o más sustancias, denominadas componentes, los cuales intervienen en proporciones variables.
FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
UN
IDA
DE
S F
ÍSIC
AS
Concentración centesimal: ( gramos de soluto por cada 100 g de disolución)
gtotales
gsoluto· 100
Gramos por litro de disolución:
nldisolució
gsoluto
Gramos de soluto por cada 100 g de disolvente
Gramos por litro de disolvente
UN
IDA
DE
S Q
UIM
ICA
S
Molaridad: (M):
( número de moles de soluto contenidos en 1 litro de disolución)
M = nldisolució
omolessolut =
l
n =
lMm
m
·
n = nº de moles de soluto; m: masa de soluto; Mm = masa molecular de soluto
Molalidad: ( m ):( nº de moles de soluto disueltos en 1 kg de disolvente):
m = tekgdisolven
omolessolut =
kgdv
n =
kgMm
m
·
Fracción molar: ( ) nº de moles de cada sustancia disuelta entre el nº total de moles presentes en
la disolución): χ = ntotales
nA
Disolución (ds) = Soluto (s) + disolvente (dv)
DISOLUCIONES (I):
1. Hallar los gramos de NaOH contenidos en dos litros de disolución:
a) 1 M; b) 0.25 M; c) 0.003 M ; d) 0.01 M
2. Hallar la cantidad de H2SO4 contenido en 46 cm3 de una disolución 1/6 M.
3. Calcular la cantidad de HCl del 30 % que se debe añadir a 300 g de otro HCl del 12% para
que el ácido resultante tenga una riqueza del 20 %.
4. Se disuelven 10 cm3 de ácido sulfúrico de densidad 1,8 g/cm3, en 250 cm3 de agua.
Calcula la concentración de la disolución:
a) en g / l disolución.
b) en moles de soluto/ l disolución.
c) la fracción molar de cada componente.
5. Se disuelven 4,9 g de ácido sulfúrico en agua hasta completar 200 cm3 de disolución.
Deducir la molaridad de dicha disolución.
6. En el envase de litro de ácido sulfúrico del laboratorio se indica su concentración
centesimal ( 96 % ) y su densidad ( 1,89 g /cm3 ). Determinar, con estos datos:
a) los gramos de H2SO4 puro que hay en ese ácido.
b) Su concentración molar (M).
7. ¿Cuántos cc del ácido anterior son necesarios para preparar, diluyendo con H2O, 5 l de
disolución 1 M?
8. La concentración de alcohol (etanol) en las bebidas alcohólicas se reconoce por su
graduación. Un grado de alcohol corresponde a un mililitro de alcohol puro por cada 100 ml
de bebida. Si la densidad del etanol es de 0.8 g/ cm3, ¿qué concentración de alcohol,
expresado en g / l, tiene un vino cuya graduación es de 12º ?
9. Si la densidad del ácido sulfúrico del ejercicio anterior es 1,8 g/cm3 calcula la concentración
de la disolución anterior en % en volumen y % en peso.
10. ¿ Qué cantidad en gramos de Hidróxido de sodio hay en 400 cm3 de una disolución 2 M de
dicha sustancia?
( Datos: Na = 23; O = 16; H = 1 ).
11. Se disuelven 6,3 g de HNO3 en agua hasta completar un litro de disolución. Calcular la
molaridad.
De la disolución anterior se toman 200 cm3 y se les añade más agua hasta completar
medio litro. Calcular la molaridad de la nueva disolución.
12. Se prepara una disolución en un matraz aforado de 200 cm3. Como disolvente se utilizó
agua y como soluto 5 g de sulfato de sodio, enrasando el matraz hasta el aforo exactamente.
Calcular la molaridad de la disolución.
13. Se disuelven 20 g de ácido sulfúrico puro en 0.1 l de agua y la disolución alcanza un
volumen de 0.111 litros.
a) Calcular la concentración de la disolución en % en peso.
b) Calcular la molaridad.
c) Calcular la fracción molar ( densidad del agua = 1 g / cm3 )
14. Se mezclan 50 cm3 de una disolución 2 M de ácido sulfúrico con 200 cm3 de otra disolución
0.1 M de dicho ácido. Calcular la molaridad de la disolución resultante.
Estequiometría:
1. Ajustar las siguientes reacciones químicas:
a) Mg SO4(s) + Na OH(l) SO4 Na2(s) + Mg(OH)2(s)
b) Ba(OH)2 + H2 SO4 Ba SO4 + H2O
c) Zn SO4 + (NH4)2 CO3 (NH4)2 SO4 + Zn CO3
d) (NH4)2 + CO3 CO2 + NH3 +H2O
e) Pb (NO3)2 + Na2 S Na NO3 + Pb S
f) Pb (NO3)2 + IK K NO3 + Pb I2
g) CO2 ( g) + H 2 O(g) C6 H12 O6(s) + O2(g)
h) Mg (s) + H2 SO4 (aq) Mg SO4 (aq) + H2(g)
i) N2 (g) + H2 (g) NH3 (g) + Energía
j) NaCl (s) + Energía Na (s) + Cl2 (g)
k) Cl2 (g) + H2 (g) HCl (g)
l) Ag (NO3) (aq) + Na Cl (aq) Ag Cl (s) + Na NO3 (aq)
m) N2 (g) + Cl2 (g) N Cl3 (g)
n) (NH4)Cl (s) NH3 (g) + H Cl (g)
o) Mg CO3 (s) Mg O (s) + CO2 (g)
p) HCl (g) + O2 (g) H2 O + Cl2 (g)
q) I2 (g) + H2 (g) HI (g)
r) C6 H6 (l) + O2(g) CO2 ( g) + H 2 O(g)
s) Ca CO3 (s) CaO(s) + CO2 ( g)
t) Na2SO4 + BaCl2 NaCl + BaSO4
Seguir ajustando:
a) FeS + O2 Fe2O3 + S O2
b) Al + H2 SO4 Al2(SO4)3 + H2
c) Al + HCl AlCl3 + H2
d) N2 + H2 NH3
e) Na + H2O NaOH + H2 (g)
f) H2S + O2 S O2 + H2O
g) C5H12 + O2 C O2 + H2O
h) (NH4)2 SO4 + NaOH Na2 SO4 + NH3 + H2O
i) HCl + Mn O2 Cl2 + MnCl2 + H2O
j) Na2C O3 + HCl NaCl + C O2 + H2O
k) H2 + O2 H2O
l) H2 SO4 + Al Al2(SO4)3 + H2 (g)
m) NaCl + H2SO4 Na2 SO4 + HCl
n) CaC O3 + HCl CaCl2 + C O2 + H2O
Problemas de Estequiometría:
1. Calcula la masa de cromato de plata que se obtiene a partir de 100 g de nitrato de plata,
según la siguiente reacción de precipitación:
AgNO3 + K2 CrO4 KNO3 + Ag2CrO4
2. ¿Qué cantidad de nitrato de calcio se obtendrá a partir de 0.3 moles de ácido nítrico al
reaccionar con hidróxido de calcio?
HNO3 + Ca (OH)2 Ca (NO3)2 + H2O
3. ¿Qué volumen de monóxido de carbono, en condiciones normales, se obtendrá a partir
de 1 kg de carbono?
C + O2 CO
4. ¿Qué cantidad de amoniaco se obtendrá a partir de 2 l de N2 gas medido a una presión
de 820 mmHg y 20ºC de temperatura? ¿ Qué volumen de hidrógeno fue necesario?
N2 + H2 NH3
5. Calcular la cantidad de carbonato de calcio consumido para que se desprendan 25 l de
dióxido de carbono medido en condiciones normales.
CaCO3 CaO + CO2
6. Si tenemos 10 g. de cloruro de magnesio y 25 g de nitrato de plata, ¿ qué reactivo
sobrará? ¿qué reactivo se gastará por completo? Calcular a partir de la reacción
siguiente:
MgCl2 + AgNO3 Mg (NO3) + AgCl
a) Cantidad de cloruro de plata que precipitará
b) Cantidad de nitrato de magnesio que se formará
c) Cantidad de reactivo sobrante.
7. Si tenemos 200 g de hidróxido de aluminio, calcular, según la reacción siguiente:
HNO3 + Al(OH)3 Al(NO3)3 + H2O
a) Volumen de disolución de ácido nítrico 2 M necesario.
b) Cantidad de nitrato de aluminio formado.
c) Masa de agua que se recoge.
8. Por calentamiento de carbonato de calcio se obtiene óxido de calcio y dióxido de
carbono. Calcular que volumen de dióxido de carbono medido en condiciones
normales se obtendrá de la preparación de 280 kg de óxido de calcio.
9. Calcular el volumen de ácido clorhídrico 2 M que se necesita para neutralizar una
disolución que contiene 125 g de hidróxido de sodio.
10. Calcular el volumen de hidróxido de bario 0,02 M necesario para neutralizar 60 cm3 de
una solución 0,05 M de ácido clorhídrico.
11. Se necesitan 18,7 cm3 de solución de ácido clorhídrico de concentración 0,15 M para
neutralizar 21,4 cm3 de una solución de hidróxido de sodio. ¿Qué concentración tiene la
solución de hidróxido de sodio?
12. Para evitar la contaminación atmosférica con SO3 ( lluvia ácida) de los hornos de
carbón, se utiliza CaO, según la reacción siguiente:
CaO (s) + SO3 ( g) Ca SO4 (s) + 401,3 kJ/mol
a. Indicar el tipo de reacción según la energía.
b. Calcular la cantidad de energía liberada a partir de la utilización de 5,6 kg de
CaO.
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA ORGÁNICA.
HIDROCARBUROS SATURADOS 1. Indicar el nombre de los siguientes compuestos:
2. Nombrar los siguientes hidrocarburos.
3. Nombre los siguientes hidrocarburos:
4. Formular los siguientes compuestos:
a) butano b) 2-pentano c) ciclohexeno d) 1,4-heptadieno e) 7,8-dimetil-2,6-nonadieno f) metilpropano g) etilbenceno h) 1-buten-3-ino i) CH3- (CH2)8- CH3 j) CH3- (CH2)5 – CH3 k) CH3- CH2- CH2- CH2- CH3 l) 2-metilbutilo m) 1-metilbutilo n) 1,2-dimetilpropilo o) 3-etil-5,5-dimetilheptilo p) 1,1,3-trimetilpentilo q) 1,1-dimetiletilo o tercbutilo. r) 2,2,4,4-tetrametilpentano s) 4-etil-2,5,6-trimetiloctano t) 7-etil-3-metildecano u) 4-isopropil-2-metilheptano v) 2,7-dimetil-5-propilnonano w) 5-(2,2,dimetilpropil)undecano
HIDROCARBUROS INSATURADOS 5. Nombre los siguientes compuestos:
6. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:
a) Propadieno b) 1,3,5-hexatrieno c) 1,2,4,5-hexatetraeno d) 3-metil-1,2-butadieno e) 2,4-dimetil-2,4-hexadieno f) 3-etil-1,3,6-heptatrieno
7. Nombre los siguientes compuestos:
8. Formule los siguientes compuestos:
a) Propino b) 3-hexino c) 1-hexino d) 4-metil-2-pentino e) 6,7-dimetil-3-octino f) 3-isopropil-1-heptino
9. Indica si los nombres asignados a los siguientes compuestos son correctos. Si alguno es erróneo, indique el nombre correcto.
10. Formule los compuestos siguientes
a) 2,4-hexadiino b) 3-metil-1,6-octadiino c) 2,9-dimetil-3,5,7-dodecatrieno
11. Nombre los siguientes hidrocarburos.
12. Formule los siguientes hidrocarburos
a) 3-penten-1-ino b) 1-hexen-4-ino c) 2-octen-4,6-diino d) 1,3-heptadien-5-ino e) ,5-nonadien-3,7-diino
FÍSICA
Contenido
MOVIMIENTOS RECTILINEOS ............................................................................... 26
MOVIMIENTO VERTICAL ...................................................................................... 29
MOVIMIENTO CIRCULAR UNIFORME .................................................................... 29
DINÁMICA ............................................................................................................ 30
CINEMÁTICA
MOVIMIENTOS RECTILINEOS
1. Los siguientes esquemas -fig. 13- corresponden a movimientos rectilíneos.
(a) Calcula la aceleración en cada caso.
(b) Dibuja la fuerza neta que actúa sobre el coche en los tres casos.
vo = 2 m/s v = 6 m/s (A) t = 0 s t = 30 s vo = 3 m/s v = 1 m/s (B) t =0 s t = 2 s vo = 2 m/s v = 2 m/s (C) t = 0 s t = 15 s
2. a) Para llegar a VillaLoreto y disfrutar de las fiestas, una familia ha tardado 240 min por la
autopista a velocidad constante de 126 Km/h. Al llegar a la zona habilitada para aparcar, el
conductor pisa el freno y desacelera con a = -2 m/s2. ¿A qué distancia vive esta familia de Villa
Loreto? ¿Cuánto tiempo ha tardado en frenar?
b) Otra familia, sin embargo, arranca desde el reposo, con una aceleración de 2 cm/s2., de la casa
familiar y llega a VillaLoreto en 30 minutos. ¿ Con qué velocidad llega a VillLoreto? Si ha tardado 5
segundos en frenar el coche y para en la misma zona habilitada que la familia anterior, ¿qué
aceleración ha provocado pisar el freno?
3. Un automóvil parte del reposo con una aceleración constante de 6 m/s ², transcurridos 2 minutos
deja de acelerar y sigue con velocidad constante, determinar:
a) ¿Cuántos km recorrió en los 2 primeros minutos?.
b) ¿Qué distancia habrá recorrido a las 2 horas de la partida?.
4. Un avión, cuando toca pista, acciona todos los sistemas de frenado, que le generan una
desaceleración de - 20 m/s ², necesita 640 metros para detenerse. Calcular:
a) ¿Con qué velocidad tocó pista el avión?. Dadla en Km/h.
b) ¿Qué tiempo ha tardado en detener el avión?.
5. Para la gráfica de la figura, interpretar como ha variado la velocidad en cada tramo, dibujar el
diagrama v = f(t) y calcular la distancia total recorrida según esta gráfica.
6. En el instante en que un semáforo da luz verde, un automóvil, que había estado detenido en el
semáforo, arranca recto con una aceleración constante de 2 m/s2. Al mismo tiempo una camioneta,
con velocidad constante de 20 m/s, lo pasa. Determinar:
a) ¿A qué distancia del semáforo el automóvil alcanzará a la camioneta?.
b) ¿ Qué velocidad llevará el automóvil en ese instante?.
7. En un semáforo, una persona ve como un joven pasa en su coche a una velocidad de 20 m/s. Diez
segundos después, una patrulla de la policía pasa por el mismo semáforo persiguiéndolo a 30 m/s.
Considerando que ambos mantienen su velocidad constante, resolver gráfica y analíticamente:
a) ¿A qué distancia de la esquina, la policía alcanzará al muchacho?
b) ¿En qué instante se produce el encuentro?
X (m)
t (s)
8. Utilizando la gráfica de la fig. 12, elabora otra en la que se represente la fuerza neta frente al tiempo.
Supón que se trata de un cuerpo de 500 g de masa.
9. Un automóvil, que marcha a 72 km/h, frena y se detiene en 50 s. Si su masa es de 1 T, halla la fuerza
que lo ha detenido. (Respuesta: -400 N).
MOVIMIENTO VERTICAL 10. Para celebrar el inicio de las fiestas de VillaLoreto se lanza desde el balcón del Ayuntamiento un
cohete con una velocidad inicial de 108 km/h. Si explota cuando alcanza su altura máxima, ¿a qué
altura explota? ¿Cuánto tiempo tarda en explotar?
11. Pero la atracción más espectacular de VillaLoreto es una Torre de Caída libre parecida al Huracán
Cóndor de Port Aventura, instalada en el parque municipal. Consiste en un tubo que se levanta más
de 130 metros del suelo, y una caída libre, para los más atrevidos de unos 122,6 metros. ¿Puedes
calcular el tiempo que tarda en caer y a qué velocidad llega, instantes antes de tocar tierra, cuando
actúan los frenos magnéticos?.
12. En una exhibición aérea un EF-18A Hornet del Ala 15 tigre realiza una
maniobra espectacular de entrada en “pérdida”, que quiere decidir que
el avión pierde la sustentación y cae en picado(vertical). Si se
produce a 800 metros de altura y la recuperación se produce a 60
metros del suelo:
a) ¿Qué energía potencial tenía el avión en el momento de entrar en pérdida?
b) ¿Qué velocidad llevaba el avión en el momento de la recuperación?
c) Si no hubiera podido recuperarlo, ¿a qué velocidad hubiera chocado contra el suelo?
Dato: La masa de un EF-18A Hornet es de 12700 kg.
MOVIMIENTO CIRCULAR UNIFORME 13. El Ayuntamiento de VillaLoreto para las fiestas monta, en la plaza mayor, un tiovivo de caballitos
para los niños, de 16 metros de diámetro. ¿ Qué arco recorre un caballito al desplazarse un ángulo
de 120 º?. Si el tiovivo da 20 vueltas en un minuto, ¿qué velocidad angular lleva? ¿Qué velocidad
lineal correspondería en Km/h? ¿Cuánto tiempo espera un padre para ver a su hijo dar una vuelta?
¿Qué espacio habrá recorrido un niño durante los cuatro minutos que dura la atracción?
14. Envidiosos como son los de VillaLoreto, y para que los visitantes puedan
admirar su localidad, han montado una especie de LoretoEye una noria-
mirador de 130 m de diámetro, situada sobre el extremo occidental de los
“Loreto Gardens”, a orillas del “LoretoRiver”. Si gira a 0,5 r.p.m. Calcular
a) La velocidad angular a la que gira.
b) Su período y su frecuencia.
c) La velocidad lineal (en Km/h) en cualquiera de las cestas situadas
en la periferia de la noria.
DINÁMICA
1. Calcular la resultante de las fuerzas aplicadas sobre el cuerpo de la figura. Si el cuerpo tiene una
masa de 2 kg, ¿qué aceleración se le comunica?
2. Álvaro y Mateo ejercen las fuerzas F1 =1400 N y F2 = 1250 N sobre un coche de 900 kg de masa que
está parado sobre una carretera horizontal con rozamiento, tal como representa la figura.
Calculad:
a) la velocidad que le comunican al coche.
b) el desplazamiento que realiza el cuerpo en 10 s si el cuerpo parte inicialmente del reposo.
c) El trabajo realizado entre los dos.
d) La potencia desarrollada entre los dos
3. Lola, en su competición de salto de longitud, arranca desde el reposo al inicio de la calle de salto, y
puede llegar a la línea de plastilina, donde salta, con una velocidad final de 27 km/h en un tiempo de
12 s. Calculad:
a) La aceleración que ha sido capaz de adquirir.
b) La distancia que ha recorrido en la calle de salto.
µc = 0,25
1
0N
0N
40 N
c) La fuerza que han ejercido sus poderosas piernas.
4. Sobre la superficie horizontal de la figura se encuentra un cuerpo de 10,2 kg, en reposo. Si la
aceleración que adquiere el cuerpo es de 0,25 m/s2 , calculad:
a) La fuerza que se ha aplicado sobre el cuerpo.
b) La distancia recorrida por el cuerpo si la fuerza actúa durante 4 s.
5. Halla el tiempo que ha estado actuando una fuerza de 120 N sobre un cuerpo de 10 kg de masa si éste
alcanza una velocidad de 20 m/s partiendo del reposo. (Respuesta: 1'67 s).
30º
F