Post on 29-Jun-2015
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Materia y
Cambio
Reacciones químicas
Materia: Todo aquello que tiene dimensiones y ocupa un lugar en el espacio.
Cuerpos
Sistemas materiales
Una porción limitada de materia recibe el nombre de cuerpo o sistema material.– Cuerpo material tiene límites propios y bien definidos– Sistema material carece de morfología propia o sus
límites son imprecisos, ya sea por su naturaleza o por su extensión.
Elementos CompuestosMezclas
homogéneas(Disoluciones)
Mezclas
Procesos Físicos
Reacciones
Químicas
MezclasHeterogéneas
Sustancias
puras
Mate
ria
Oro en agua
Oro
Agua Sal Aleación
Sustancias puras: No pueden separarse en otras sustancias por métodos físicos. Es el caso del agua.
Mezclas: Están formadas por la unión de dos o más sustancias puras y pueden separarse por métodos físicos
ElementoElementoss
CompuestCompuestosos
Formados por un sólo
tipo de átomos
Formados por la
unión de átomos de diferentes elementos
Mezclas
Heterogéneas: Son mezclas que se distinguen a simple vista.
Homogéneas: Son aquellas en las que no se ven a simple vista.
Formadas por varias sustancias puras (elementos o compuestos) que siguen conservando sus propiedades característicasComposición variable. Propiedades variables
dependiendo de la proporción de sus componentes Pueden separarse en otras sustancias más simples
mediante procesos físicos
Volumen
es todo aquello que tiene
Masa
La materia
se describe por sus
que se pueden clasificar
Propiedades
Generales Específicas
Longitud
Superficie
son aquellas que sirven para
Describir cualquier tipo de materia
Volumen
Masa
son aquellas que sirven para
Diferenciar un tipo de materia de otro
Densidad
Temperaturas de fusión y de ebullición
Solubilidad
Masa: Es la cantidad de materia de un cuerpo. La masa se mide en gramos y kilogramos.
Volumen: Es el espacio que ocupa un cuerpo. El volumen se mide en litros.
MASA
VOLUMEN
DENSIDAD
SOLUBILIDADEs la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en un volumen de disolvente a una temperatura dada
PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN
PROPIEDADES GENERALESSon las que presenta cualquier clase de materia y sus valores son independientes del estado físico, de la forma del cuerpo....Por esto no sirven para identificar una sustanciaEntre otras son importantes:
PROPIEDADES ESPECÍFICAS son aquellas propiedades cuyo valor es característico de cada sustancia y nos permiten diferenciarla de otras.
Entre otras son importantes:
Sus PROPIEDADES pueden ser
MATERIA
Es la cantidad de materia que tiene un
cuerpo
Es el espacio que ocupa un cuerpo
Es la relación entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa
V
md
Es la temperatura a la que se produce el cambio de sólido a líquido (fusión) o de liquido a gas (ebullición) si la presión es de 1 atmósfera
Cambios físicos y químicos
Piedra caliza,CaCO3
machacamiento
FÍSICOCAMBIO
Piedra caliza machacada,CaCO3
calefacción
QUÍMICOCAMBIO
PyrexPyrex
CO2
CaO
Cal ydióxido de carbono,
CaO + CO2
Si rompes un pedazo de papel, los pedazos siguen siendo papel, pero si lo quemas, dejan de ser papel para convertirse en cenizas y gases.
• CAMBIO FÍSICO: es aquél que tiene lugar sin transformación de materia. Cuando se conserva la sustancia original. – Ejemplos: cualquiera de los cambios de estado y también
patear una pelota, romper una hoja de papel. En todos los casos, encontraremos que hasta podría cambiar la forma, como cuando rompemos el papel, pero la sustancia se conserva, seguimos teniendo papel.
CAMBIO QUÍMICO: es aquél que tiene lugar con transformación de materia. Cuando no se conserva la sustancia original.
Ejemplos: cuando quemamos un papel, cuando respiramos, y en cualquier reacción química. En todos los casos, encontraremos que las sustancias originales han cambiado, puesto que en estos fenómenos es imposible conservarlas.
La ceniza que se crea en la hoguera es una sustancia distinta a la madera.
El balón de fútbol en movimiento sigue siendo un balón.
La herrumbre que se forma en la viga es una sustancia distinta al hierro.
En la fotosíntesis, las plantas producen oxígeno y nutrientes a partir de dióxido de carbono y agua.
La mantequilla, al derretirse, sigue siendo mantequilla.
La botella rota sigue siendo de
vidrio.
-Mezclamos café con leche
-Una maceta se rompe
-Hidrógeno y oxígeno se combinan para dar agua
-El hielo funde
-Un clavo de hierro se oxida
-Destilamos una disolución de agua y sal separando el agua de la sal
-Un trozo de carbón arde
-El agua hierve
-Una manzana se pudre
-El yodo sublima
-Obtención de vino por fermentación del mosto de uva
-Se quema el gas butano de una bombona
-Dar una patada a un balón
-Circula corriente eléctrica por un cable
-Evaporación del agua
-Conversión de la nata de la leche en mantequilla
Q
F
F
F
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F
F
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Q
Q
Q
Q
Ejemplos de cambios físicos
Algunos de ellos son:Los cambios de estado, que son los pasos de sólido a líquido y a gas, o viceversa.La dilatación, que es el aumento de volumen que se produce en un cuerpo a consecuencia del aumento de su temperatura.El movimiento, o cambio de la posición que ocupa un cuerpo en el espacio.La fragmentación, que es la división de un cuerpo en trozos más pequeños que conservan su misma naturaleza, como cuando partimos una barra de pan en trozos.La mezcla de varias sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, sin que ninguna de ellas pierda o cambie sus propiedades. Las mezclas son un cambio físico bastante frecuente, que vamos a estudiar más detenidamente.
se presenta en tres estados
La materia
se caracteriza por
Sólido Líquido Gaseoso
Partículas fuertemente unidas
Estructura rígida
Forma y volumen propios
Son incompresibles
Uniones entre las partículas poco intensas
Pueden fluir
Forma del recipiente, pero volumen propio
Es difícil comprimirlos
Uniones entre las partículas muy débiles
Pueden fluir
Adoptan la forma y el volumen del recipiente
Son muy compresibles
Sólido:
Líquido:
Gas o gaseoso:
Ejemplos de cambios químicos
• la combustión• quema de los materiales • el enmohecimiento del hierro• huevo cocido
– Al ser sometido a una temperatura de 100 oC aproximadamente, tanto la clara como la yema experimentan reacciones que modifican su aspecto físico.
• Los compuestos químicos se representan mediante fórmulas.
• FórmulaFórmula: representación de un compuesto
HCl H2S
PH3
SiH4
SO2 N2O3CCl4BI3
Ácido sulfhídricoSulfuro de hidrógeno
FosfinaTrihidruro de
fósforoHidrruro de fósforo (III)
SilanoTetrahidruro de
silicioHidruro de silicio
(IV)
Anhídrido sulfuroso
Dióxido de azufre
Óxido de azufre
Anhídrido nítricoTrióxido de dinitrógeno
Óxido de nitrógeno (III)
Triyoduro de boro Tetracloruro de carbono
Ácido clorhídricoCloruro de hidrógeno
REACCIÓN QUÍMICA• Los cambios químicos se representan en base a la reacción
química:
Reconocimiento de las reacciones químicas
Cambios químicos: Ruptura y formación de enlaces
Cambios químicos: Ruptura y formación de enlaces
¿se conserva la masa en las reacciones químicas?
El peso nos indica que la masa no ha cambiado
PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DELA MASA.
• Ahora bien, el número de átomos de cada elemento en los reactivos debe ser igual al que existe en los productos
• Esto nos obliga a realizar un ajuste de la ecuación química para que el número de átomos de cada elemento en los reactivos sea igual al que existe en los productos.
Ajuste de reacciones.H2 + O2 H2O
• Vemos que en los reactivos hay dos átomos de oxígeno mientras que en los productos sólo hay uno.
• ¿Qué tal si multiplicamos por dos la molécula de agua?
• H2 + O2 2 H2O• Ahora tenemos igualdad en los átomos de
oxígeno, pero no en los de hidrógeno. De estos hay cuatro en los productos y sólo dos en los reactivos.
• ¿Por qué no multiplicamos por dos el hidrógeno en los reactivos?
• 2 H2 + O2 2 H2O
• A los números que hemos añadido para ajustar la ecuación se les llama coeficientes estequiométricos.
• 2 H2 + O2 2 H2O nº de átomos en la molécula.
coeficiente estequiométrico (nº de moléculas)
• “ las ecuaciones químicas son las representaciones simbólicas de las reacciones reales. En ellas, el número de átomos de cada elemento es el mismo en las sustancias iniciales y en las finales.”
REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE REACCIONES QUÍMICAS.
• Las reacciones químicas pueden ser representadas mediante los modelos moleculares.
• Dibujando los átomos como si fueran esferas y construyendo así las moléculas de las sustancias que intervienen en una reacción.
• Utilizando los modelos moleculares podemos entender mejor la conservación de la materia en las reacciones químicas, puesto que el número de esferas de cada clase debe ser el mismo en las sustancias iniciales y en las finales, es decir, en los reactivos y en los productos.
REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE REACCIONES QUÍMICAS.
2 H2 + O2 2 H2O
La representación anterior si cumple el principio de conservación de la masa.!!!
Energía de las reacciones
• Durante el curso de una reacción siempre se produce ,en mayor o menor medida ,un desprendimiento o una absorción de energía.
• Así clasificamos las reacciones en:1.-EXOTÉRMICAS: Aquellas en las que se
desprende calor.Aunque en un principio haya que suministrar una mínima cantidad de calor.
2.-ENDOTÉRMICAS: Son aquellas en las que se absorbe calor.