Post on 01-Jun-2018
transcript
8/9/2019 Modul Larutan
1/44
LARUTAN
1.Pengantar
Dalam modul 1 ini, anda akan mempelajari tentang teori asam basa, sifat asam
dan basa, derajat keasaman, derajat ionisasi dan tetapan asam basa, aplikasi pH dalam
pencemaran air,larutan penyangga, hidrolisis garam , kelarutan dan hasil kali nkelarutan. Pengertian asam basa berdasarkan dari teori asam basa dari Arrhenius, Bronsted -
o!ry, dan e!is. "edangkan untuk menentukan suatu larutan atau #at yang bersifat asam
basa dapat diketahui dengan mengidentifikasinya menggunakan beberapa indikator baik
alam maupun kimia.
Derajat keasaman atau pH $p berasal dari kata poten# yang berarti pangkat dan H
tanda ataom Hidrogen% adalah harga negatif dari logaritma H&.Harga pH berguna untuk
menentukan kekuatan asam maupuin basa suatu larutan dengan mengunakan suatu
indikataor asam ' basa , serta menghitung pH larutan untuk asam kuat dan asam lemah ,
basa kuat dan basa lemah yang dihubungkan dengan derajat ionisasi dan tetapan asam $(a%
,tetapan basa$(b%.
Aplikasi pH dihubungkan dengan kehidupan sehari hari diantaranya untuk
mengetahui terjadinya pencemaran air
2. Tujuan Standar kompetensi
Dengan memepelajari modul ini diharapkan anda dapat memahami sifat ' sifat
larutan asam ' basa, metoda pengukuran, dan penerapannya.). *ujuan pembelajaran
"etelah mempelajari modul ini diharapkan anda dapat+
a. menjelaskan pengertian asam dan basa menurut archenius.
b. menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan lo!ry.
c. menjelaskan pengertian asam dan basa menurut le!is.
d. mengidentifikasi beberapa larutan asam dan basa berdasarkan berbagai indikator.
e. menjelaskan kekuatan asam atau basa dengan derajat ioniasi dan tetapan asam $(a%
dan tetapan basa$(b%.
f. enentukan dan menghitung pH larutan.
g. enghitung pH larutan yang diencerkan.
h. menjelaskan penggunaan konsep pH dalam pencemaran air.
i. menentukan konsentrasi asam atau basa dengan titrasi.
i. menentukan pH suatu larutan selama titrasi.
j. menjelaskan sifat 'sifat larutan penyangga.
k. menghitung pH larutan Penyangga $Buffer%.
l. menjelaskan larutan garam yang terhidrolisa.
m. menghitung pH larutan- larutan garam.
n. menjelaskan kelarutan dan hasil kali kelarutan.
o. menjelaskan pengaruh ion sejenis terhadap kelarutan suatu garam.
p. memperkirakan dalam suatu pencampuran akan terjadi pengendapan atau tidak.
1
8/9/2019 Modul Larutan
2/44
4. Kegiatan Belajar
4.1. Kegiatan Belajar 1
LARUTAN ASA BASA
4.1.1. Uraian dan !onto"
1. Teori Asam Basa Arr"enius
"ante August Arrhenius $ 1/0 ' 123 % dari s!edia pada tahun 1//3
mengemukakan teori ion untuk menjelaskan mengapa larutan #at- #at dalam air dapat
menghantarkan arus listrik.
Arrhenius menemukan bah!a #at ' #at tertentu jika dilakrutkan dalam air akan
terurai menjadi bagian ' bagian yang bermuatan listrik. (arena #at ' #at itu sebelum
dilarutkan tidak menghantarkan arus listrik $ netral % , maka julah muatan positif #at itu
sebelum dilarutkan harus sama dengan jumlah muatan negatif . Partikel yang bermuatan
listrik disebut ion# menurut bahasa yunani artinya pengem$ara %& sebab ion bebas
bergerak dalam larutan. 4on positif disebut kation sedangkan ion negatif disebut
anion.Adapun peristi!a terurainya #at '#at dalam air disebut ionisasi , dan #at ' #at yang
dalam air dapat terurai menjadi ion 'ion disebut elektrolit $ penghantar arus listrik. Asam
Basa termasuk ke dalam golongna #at elektrolit.
Si'at Asam Basa
Asam
enurut Arrhenius asam adalah suatu zat yang bila dilarutkan ke dalam air
akan menghasilkan ion hidronium( H + / H 3O+ ) sebagai kation dan sisa asam sebagai
anion. Sedangkan basa adalah suatu zat bila dilarutkan ke dalam air akan
menghasilkan ion hidroksida ( OH – ) sedangkan sisa basanya sebagai kation.
5ontoh 6eaksi ionisasi Asam +
H5 $a7% H&$a7% & 5 ' $a7%
Asam klorida ion hidogen $kation % ion klorida $ anion %
H2"89 $a7% 2H&
$a7% & "892'
$a7% Asam sulfat ion hidrogen ion sulfat
H)P89$a7% )H&$a7% & P89)' $a7%
Asam fosfat ion hidrogen ion fosfat
:umlah ion H& yang dapat dilepas oleh suatu asam disebut alensi asam
Asam yang dapat menghasilkan satu ion H& disebut asam monoprotik ,menghasilkan $dua
ion H& diprotik , dan menghasil tiga ion H& triprotik ; poliprotik %.
Berdasarkan hasil uji elektrolit yang termasuk asam kuat adalah + H5l, HBr, H4,
H
8/9/2019 Modul Larutan
3/44
5ontoh reaksi + "8)$g% & H28$l% H2"89$a7%
4tulah sebabnya oksida bukan logam disebut oksida asam.
5ontoh 'contoh oksida asam dan nama asam dalam tabel diba!ah ini.
Rumus (ksida Nama (ksida Rumus Asam Nama Asam
582 (arbon dioksida H258) Asam karbonat
"i82 "ilikon dioksida H2"i8) Asam silikat
8/9/2019 Modul Larutan
4/44
5H)5H8588H Asam aktatH25289 Asam 8ksalat
Basa
enurut arrhenius Basa adalah #at ' #a jika dilarutkan dalam air dapat terionisasi
menghasilkan ion hidroksida $ 8H ' % sebagai anion dan sisa nya ion positif$kation%
5ontoh reaksi ionisasi basa
8/9/2019 Modul Larutan
5/44
Basa 2 asam 2
?? @@ @@ ?? @@ ??
H+ ?
5??
& H+@
8@@
H+@
8@@
H+?
5l??
H+@
8@@
H&
&+,
5l??
?? + @ +@ ?? +- +,
H H H
Pada reaksi tadi H5l bertindak sebagai asam karena menyumbangkan proton
hidrogen$ H&% kepada molekul H28. "ebaliknya H28 bertindak sebagai basa karena
menerima proton hidrogen$H&% dari H5l . "elanjutnya H)8& memberikan proton hidrogen
kepada 5l
membentuk H5 dan H28, oleh karena itu reaksi ini dapat dipandang sebagaireaksi bolak balik.
6eaksi tersebut memperlihatkan bah!a H5l dengan 4on 5l dan H28 dengan H)8&
membentuk pasangan asam – basa konugasi
.
.Teori Asam /Basa Le)is #Teori 0lektron %
enurut < e!is bah!a+
Asam adalah #at '#at yang dapat menerima $akseptor% pasangan elektron.
!asa adalah #at '#at yang dapat memberi $ donor % pasangan elektron.
5ontoh +
8/9/2019 Modul Larutan
6/44
terhadap "8), maka "8) bertindak sebagai asam karena menerima 1 pasang elektron dari
Ba8.
4.ndikator Asam Basa
ntuk membedakan asam dan basa yang sering dilakukan dengan menggunakan
#at ' #at indikator $petunjuk%. Iat ' #at indikator jika dicelupkan atau dicampurkan akanmemberikan perubahan !arna yang berbeda bagi asam maupun basa.4ndikator yang umum
sering digunakan untuk membedakan asam basa adalah+
a.(ertas akmus
akmus merah akan berubah jadi ber!arna biru jika dimasukan kedalam larutan basa
SA"#$% Basa mengubah !arna lakmus merah jadi biru
akmus biru akan berubah jadi ber!ana merah jika dimasukan kedalam larutan asam
A$%$AH Asam megubah !arna lakmus biru jadi merah
b.Phenolfthalien
4ndikator penolfthalien akan mengalami perubahan !arna menjadi merah muda $pink% jika
dimasukan kedalam larutan yang bersifat basa, sedangkan pada larutan asam sampai netral
tidak mengalami perubahan !arna.
3. erajat Keasaman #p5%
Air juga mrerupakan elektrolit yang sangat lemah sekali. Daya hantar listriknya
hanya dapat diperlihatkan dengan alat pengukur yang sangat peka.ionisasi dapat dituliskan
sebagai berikuit H28 H& & 8H ' dengan menggunakan hukum kesetimbangan maka
pada suhu tetap kesetimbnahannya dinyatakan sebagai berikut
J H&K J8H K
( ; , karena J H28K diangggap konstan
J H28K
maka (. JH28K ;JH&K . J8H ' K
atau (! ; J H& K . J8H ' K
(! adalah tetapan air yang pada suhu 20 L5 harga k! ; 1.1L ' 19
Dari persamaan diatas bah!a ionisasi air dihasilkan ion H& dan 4on 8H ' yang sama.
M
"ehingga reaksi + (! ; J H& K C J 8H ' K ; J H& K 2 ; J 8H ' K2 ; 1 C 1L '19
JH&K ; J 8H ' K ;N 1 C 1L> 19 ; 1 C 1L '3
:ika sedikit asam dimasukan kedalamair maka asam akan terionisasi
HA H& & A '
"ehingga H& dalam larutan berasal dari ionisasi air dan ionisasi asam , tentu hal ini akan
menggagu kesetimbangan air , (! ;JH& K C J 8H ' K , tetapi hasil kali JH&K C JH8OK tetap.
8leh karena ittu bila larutan bersifat asam misal H5 L.1
H5 $ a7% H& & 5l '
J H&
K ; L,1 ; 1 C 1L ' 1
(! ; J H& K C J8H OK ; 1 C1L ' 19
8/9/2019 Modul Larutan
7/44
(! 1 C 1L ' 19
J 8H K ; ; ; 1 C 1L ' 1) mol Q lt
J H&K 1 C 1L ' 1
enurut "orensen konsentrasi ion H& dan konsentrasi ion 8H ' dalam air, larutan asam
atau larutan basa merupakan bilangan yang sangat kecil. 8leh karena itu untukmenyederhanakan bilangan kecil yang menunjukan konsentrasi ion H& dipergunakan
konsep pH, $p berasal dari kata poten# yang berarti pangkat dan H tanda ato hidrogen%. pH
adalah harga negatif dari logaritma H& atau dinyatakan dengan rumus &H ' – log H +
analoh dengan pH , maka &OH ' – log OH –
5ontoh soal + Berapa pH larutan H5 L,L1
:a!ab + H5l$a7% H&$a7% & 5l$a7%
(oef + 1 + 1 + 1
L,L1 R L,L1
JH & K ; L,L1 ; 1 C1L O 2
pH ; ' log 1 C 1L> 2 ; 2 ' log 1 ;
Banyak reaksi kimia yang kelangsungannya tergantung pada derajat keasaman $pH%
lingkungannya., untuk memudahkannya dalam +
ingkungan asam + pH S 3
ingkungan basa + pH T 3
ingkungan netral + pH ; 3Bagaimana untuk menentukan pH suatu larutan . "alah satu cara untuk
menentukan pH larutan adalah dengan menggunakan indikator asam basa. "uatu indikator
akan mengalami perubahan !arna dengan berubahnya pH larutan.
Banyak indikator lain yang sangat peka terhadap perubahan pH yang sangat kecil,
diantaranya tercantum dalam tabel diba!ah ini. 4ndikator ' indikator ini dapat digunakan
untuk mengukur pH larutan secara teliti. 4ndikator yang sederhana, dapat kita buat sendiri
dari ekstra tumbuhan $kelopak bunga , daun , umbi yang ber!arna %. Uarna dari tumbuhan
tersebut akan memberikan perubahan !arna yang berbeda pada suasana larutan asam
maupun larutan basa.
3
*abel + Beberapa 4ndikator dengan trayek pH nya.
8/9/2019 Modul Larutan
8/44
akmus
Bromtimol Biru
Penolfthalein
*imolfthalein
Ali#arin (uning4ndigo (armin
1,),0 *rinitroben#ena
9,0 ' /,1
M,L ' 3,M
/,) ' 1L,)
,) ' 1L,0
1L,L ' 12,L11,9 ' 1),L
12,L ' 19 ,L
erah (e Biru
(uning ke Biru
*ak ber!arna ke erah
*ak ber!arna ke biru
Biru ke (uningBiru ke (uning
*ak ber!arna ke :ingga
ntuk menentukan pH suatu larutan dapat pula menggunakan suatu alat yang di sebut pH
meter. Dengan alat ini pH suatu larutan dapat diketahui secara langsung , dan alat ini
bekerja secara elektrik.
6. Kekuatan Asam 7Basa dan Tetapan Kesetim$angan onisasi Asam 7Basa
Bagaimana kekuatan suatu asam dapat diukur . "uatu asam kuat diasumsikanterionisasi sempurna menghasilkan ion. (onsentrasi ion H& dari suatu asam dapat dihitung
dari konsentrasi larutan asamnya.
ntuk suatu asam kuat , derajat ioniasi hampir mendekati satu $ V ; 1 %
isalkan untuk H5l , ionisasinya adalah
H5 $a7% H&$a7% & 5O $a7%
W mol C mol
J H&K ; J H5 K
"edangkan untuk suatu asam lemah misalkan 5H)588H , ionisasinya senagai berikut
5H)588H$a7% & H28 H)8&$a7% & 5H)588O $a7%
(a ; J H)8& K J 5H)588O K
J 5H)588H K
karena J H)8&K ; J 5H)588O K , maka
(a ; J H)8& K J H)8& K
J 5H)588H K
/
(a ; J H)8&K2
J 5H)588H K
J H)8 &K ; N (a C J 5H)588H K
J H&
K ; N (a C Jasam K
Harga (a suatu asam menunjukan kekuatan asamnya, diba!ah ini ada beberapa harga (a
untuk asam monoprotik mapaun poliprotik
Ta$el "arga Ka Be$erapa Asam onoprotik
8olongan Asam Lema"
Asam onisasi Ka
Asam "ianida H5
8/9/2019 Modul Larutan
9/44
Asam Ben#oat 5MH0588H$a7% XX H&$a7% & 5MH0588O $a7% M,0 C 1LO 0
8olngan Asam Kuat
Asam 4onisasi (aAsam
8/9/2019 Modul Larutan
10/44
J
8/9/2019 Modul Larutan
11/44
r 20L 9L
6eaksi ionisasi + K ; J
8/9/2019 Modul Larutan
12/44
bakteri aerobik yang ada dalam air untuk menguraikan sampah organik. :adi jika dalam air
terlalu banyak bahan organik maka semakin banyak pula bakteri aerobik di dalam nya
semakin berkembang artinya dalam air oksigen yang dibutuhkan mahluk air akan
berkurang karena terpakai oleh bakteri pembusuk tadi , dimana bakteri aerobik dalam air
akan mengoksidasi sampah organik 5 menjadi 582 , < menjadi nitrit , "menjadi sulfat,fosforus menjadi fosfat.:ika kadar oksigen dalam air semakin kurang, maka pembusukan
akan diambil alih oleh baktri anaerobik , dimana perubahan yang terjadi dari pembusukan
secara anaerobik dari senya!a organik yang mengandung 5 berubah jadi 5H9, " menjadi
H2", < menjadi
8/9/2019 Modul Larutan
13/44
dengan jumlah kalium organik yang digunakan .akin banyak kalium bikarbonat yang
digunakan pada oksidasi, berarti makian banyak oksigen yang diperlukan . 4ni berartibah!a
air lingkungan makin banyak tercemar.
9. 1. 2 atihan 1
1. Pada reaksi berikut mana yang mengikuti teori asam basa dari Arrhenius, Bronstedlo!ry dan < e!is. Beri penjelasan
A. H4$a7% H&$a7% & 4 ' $a7%
B.
8/9/2019 Modul Larutan
14/44
J8H ' K ; ; ; 0 C 1L ' 12 mol Q lt
JH&K 2 C 1L ' )
b. L,L1 mol )
pH ; 19 ' $ ) ' log 1,0 % ; 11& log 1,0
3. pH H
8/9/2019 Modul Larutan
15/44
H
8/9/2019 Modul Larutan
16/44
sekitar M,0 sampai dengan /,0 .pH lebih kecil ataupun lebih besar dari ketentuan tadi
berarti air telahmengalami pencemaran.
4.1.4. Test =oemati' 1
1. ]ang dimaksud asam kuat adalahA. asam yang cepat melarutkan logam
B. asam yang dalam rumus kimianya banyak mengandung atom H.
5. asam yang jika dilarutkan dalam air dapat menghantarkan arus listrik .
D. asam yang dapat memerahkan lakmus biru.
Z. asam yang jika dilarutkan dalam air banyak menghasilkan ion H& .
2. Berikut ini tabel harga (a beberapa asam
Asam (a Asam (a
HAHB
H5
HD
M,2 C 1L '/
3,0 C 1L '2
1,2 C 1L '1)
2,L C 1L '12
HZH
H(
H
1,/ C 1L '0
3,L C 1L '9
M,3 C 1L '0
,M C 1L '3 Dari tabel tersebut dapat ditarik kesimpulan
A. (ekuatan asam H T HZ T HD
B. p(a asam HS H S HD
5. (ekuatan asam HB S H S HD
D. pH asam HA S H S H5
Z. (ekuatan asam H S HZ S HB
). pH larutan 5a$8H%2 L,LL0 sebesar
A. 0 C 1L ') B. 2 5. D. 1L Z. 12
1M
9. "atu liter
8/9/2019 Modul Larutan
17/44
A. H)8& dan
8/9/2019 Modul Larutan
18/44
A. B8D B. D8 5. pH D. 58D
4.1.3.Umpan Balik
Bandingkanlah hasil ja!aban anda dengan kunci ja!aban tes formatif yang ada
dibagian belakang modul ini . Hitunglah jumlah ja!aban anda yang benar . kemudian
gunakan rumus di ba!ah ini untuk mengetahui tingkatpenguasaan anda terhadap materikegiatan belajar. :umlah ja!aban anda yang benar
*ingkat Penguasan ; C 1LL ^
12
Arti tingkat penguasaan
L^ 1LL^ ; baik sekali
/L _ / ^ ; baik
3L^ 3^ ; sedang
M ^ ; kurang
kalau tingkat penguasaan anda mencapai /L^ ke atas, Anda dapat meneruskan dengan
kegiatan belajar 2. Bagus ` tetapi bila tingkat penguasaan Anda masih diba!ah /L ^ ,
Anda harus mengulangi kegiatan belajar 1, terutama bagian yang belum anda kuasai .
4.2. Kegiatan Belajar 2
Titrasi asam $asa
4.2.1. Uraian dan :onto"
6eaksi antara asam dan basa tidak lain adalah penggabungan antara ion H& dan ion
8H ' menghasilkan molekul air H28 yang disebut reaksi netralisasi .
H& $a7% & 8H ' $a7% H28$a7%
6eaksi ini adalah dasar penentuankonsentrasi larutan asam maupaun basa secara
kuantitatif. Proses ini disebut titrasi . arutan yang mengandung jumlah nol tertentu tiap
liternya disebut larutan standar atau baku. ntuk menganalisa suatu larutan basa secara
kuantitatif diperlukan larutan asam standar. Demikianpun sebaliknya untuk menganalisa
larutan asam diperlukan larutan basa standar.
"ebagai contoh untuk mengetahui konsentrasi suatu larutan basa
8/9/2019 Modul Larutan
19/44
a ; (onsentrasi "tandar larutan H5
[b ; [olume &1 >> Na(5 pada 3> ml >&1 5!L
L,1 dalam larutan H& pH
L,L1L,L2L,L)L,L9L,L90,L9M,L93,L9/,L9,L0L,L01,L02,L
0),L09,L00,LML,L
0L,LML,L3L,L/L,LL,L0,LM,L3,L/,L,L
1LL,L1L1,L1L2,L
1L),L1L9,L1L0,L11L,L
0,LL9,LL),LL2,LL1,LLL,0LL,9LL,)LL,2LL,1L
L,1L L,2L
L,)LL,9LL,0L1,LL
1 C1L ' 1 M,3 C 1L ' 2 9,) C 1L ' 2
2,0 C 1L ' 2 1,1 C 1L ' 2 0,) C 1L ' )
9,2 C 1L ' ) ),1 C 1L ' ) 2,L C 1L ' ) 1,L C 1L ' )
1,L C 1L ' 3 1,L C 1L ' 11 0,L C 1L ' 12
),9 C 1L ' 12
2,M C 1L ' 12 2,1 C 1L ' 12 1,1 C1L ' 12
1,L1,21,91,M2,L2,)2,92,02,3),L3,L11,L11,)
11,011,M11,312,L
1
Proses titrasi ini bisa dinyatakan dalam bentuk grafik yang menunjukan perubahan pH dan
penambahan olume basa seperti diba!ah ini.
12
11
1L
/ 3 - - - - - - - - - - - - - - - -- - - - - -
M
0
9
)
21
1L 2L )L 9L 0L ML
rafik perubahan pH pada titrasi 0Lml L,1 H5 dengan
8/9/2019 Modul Larutan
20/44
"eandainya kita memerlukan larutan dengan pH ; 2, maka kita tinggal membuat
larutan H5 L,L1. Akan tetapi bila kita memerlukan larutan yang mempunyai pH ;M
tidak mungkin kita membuat larutanH5 yang konsentrasinya L,LLLLLM $ 1 C 1L ' M %,
karena larutan yang mempunyai konsentrasi ion H& sangat kecil mudah mengalami
perubahan . seandainya ada pengaruh dari luar misalnya dari peralatan corong ,gelas dllyang masih menyisakan larutan asam atau basa , maka konsentrasi ion H& akan terganggu.
Bagaimana caranya untuk membuat larutan yang mempunyai pH tertentu dan
tidak mudah mengalami perubahan !alau terganggu larutan asam, basa maupun ditambah
air.arutan yang dapat memenuhi tersebut adalah larutan penyangga Q buffer .
arutan penyangga atau disebut juga larutan bufferQ dapar Q penahan adalah
larutan yang dapat mempertahankan harga pH . aksudnya jika larutan penyangga
ditambah sedikit asam , basa , air maka harga pHnya tidak banyak berubah., karena di
dalam larutan penyangga ada spesi yang mampu menentralkan penambahan tersebut.
arutan penyangga berperan dalam peroses biokimia maupun dalam laboratorium sebab
dapat mempertahankan pH larutan . Dalam darah manusia juga terdapat sistem
penyangga, contohnya adanya 582 dan H58) ' sehingga pH darah tetap 3,9.
(arena itu bagaimana caranya dapat membuat larutan penyangga tersebut .
arutan penyangga bisa dibuat dengan cara mencampurkan larutan asam lemah dengan
larutan garamnya atau larutan basa lemah dengan larutan garamnaya. isalkan larutan
Penyangga berasal dari 5ampuran larutan1. Asam lema" dengan garamn*a.
H5
8/9/2019 Modul Larutan
21/44
J H&K ; (a ; (a
J 5< ' K JaramK
Apabila kedalam larutan ini ditambahkan asam misakan H5 , asam $ H& % tersebut
akan bereaksi dengan larutan ion garamnya$ 5< ' %.
8/9/2019 Modul Larutan
22/44
ntuk menunjukan bah!a konsentrasi H&tetap berarti pH larutan juga tetap, bila sedikit
asam atau basa ditambahkan ke dalam larutan penyangga perhatikan contoh soal berikut
ini.
Dalam 1 liter larutan, terlarut L,0 mol 5H)588H dan L,9 mol
8/9/2019 Modul Larutan
23/44
Dalam larutan ada 9 macam ion yang terjadi . aka akan terjadi reaksi antar ion + ion
8/9/2019 Modul Larutan
24/44
arutan yang terhidrolisis sebagian dalam penulisan persamaan reaksinya hanya yang
terhidrolisis saja , misalnya.reaksi hidrolisisnya +
8/9/2019 Modul Larutan
25/44
(a
P8H ; ' log J 8H > K pH ; 19 ' p8H
Untuk men:ari p5 larutan garam *ang $erasal dari asam kuat dan $asa lema"
(h ; (! Q (b
J H&K ; (! . J garam K(b
PH ; ' log J H& K'. 8aram *ang $erasal dari asam lema" dan $asa lema"
aram ini akan mengalamihidrolisis total $ sempurna menjadi asam dan basa lemah.
isalkan reaksinya + & & I O & H28 8H & HI
(esetimbangannya dapat ditulis
( ; J8H K F J HI
J & K F J I ' K F J H28K
( J H28 K ; (h ; J 8H K J HIK
J & K J I ' K
J8H K JHIK C JH& K J8H> K ;
J&K JI >K J H&K J8H>K
J 8H K J HIK ; C C JH& K J 8H ' K
J & KJ 8H > K J H& K JI ' K 1 1
; C C (!(b (a
(!(h ;
(b F(a
20
(easaman larutan tergantung pada besarnya harga (a dan (b
Bila (a ; (b ,maka larutan bersifat netral
Bila (a T (b , maka larutan bersifat asam lemah
Bila (a S (b , maka larutan bersifat basa lemah
4.2.2. Lati"an 2
1. Berapa pH dari larutan yang terjadi bila
a. 0L ml
8/9/2019 Modul Larutan
26/44
(a H5< ; 9 C 1L ' 1L
(b
8/9/2019 Modul Larutan
27/44
A. 12 B. 5.3 D. M Z.)
9. aram yang tidak terhidrolisis dalam air adalah
A. aram yang berasal dari asam kuat dan basa lemah
B. aram yang berasal dari asam lemah dan basa kuat
5. aram yang berasal dari asam lemah dan basa lemahD. aram yang berasal dari asam kuat dan basa kuat
Z. "emuanya benar
0. 5ampuran larutan yang merupakan campuran bufferQ penyangga adalah
A.
8/9/2019 Modul Larutan
28/44
:ika tingkat penguasaan anda mencapai /L ^ keatas berarti anda dapat meneruskan ke
kegitan belajar selanjutnya . *etapi bila tingkat penguasaan anda masih diba!ah /L ^ ,
anda harus mengulang kegiatan belajar ini , terutama bagian yang belum anda kuasai.
2/
4. Kegiatan Belajar
Kelarutan an 5asil Kali Kelarutan
4..1 Uraian dan !onto"
Kelarutan
Pernahkah anda pada saat membeli es jeruk apabila air jeruknya habis, tapi gula
pasirnya masih ada yang tersisa tidak larut semua. Atau kalau melarutkan gula yang banyak
kedalam segelas air dengan sejumlah olume tetentu gula juga !alau sudah di aduk tetap
tidak larut.Hal ini menunjukan kelarutan gula dalam air terbatas.
Bila kita memasukan Pb5l2 atau padat kedalam air dan kita aduk , maka garam itu
akan larut , tetapi setelah didiamkan , lama kelamaan masih tampak adanya endapan Pb5l2
padat, berarti larutan tersebut sudah jenuh . "uatu larutan dikatakan jenuh , kalau yang larut
sudah maksimum. Pada saat yang demikian, larutan dan #at padat terlarut sudah mencapai
keadaan kesetimbangan dinamis , yaitu #at padat melarut menuju ke larutan , tetapi #at
8/9/2019 Modul Larutan
29/44
terlarut lain dalam larutan itu keluar membentuk #at padat dengan kecepatan yang sama
sehingga banyaknya #at terlarut yang terdapat dalam larutan tetap konstan.
Diilistrasikan sebagai berikut+
A$s% A$a7%
Padat terlarut(ejenuhan suatu larutan tergantung pada +
a. macam #at yang dilarutkan
b. suhu, makin tinggi suhu makin mudah larut
c. macam pelarut
ntuk jumlah #at terlarut tertentu dalam olume pelarut tertentu, mempunyai
konsentrasi tertentu disebut kelarutan dinyatakan dalam mol per liter atau grtam per liter.
(arena pelarutnya air ,maka kelarutan yang dimaksud adalah kelarutan dalam air.
isalnya kelarutan Ag5l L,L1 gram dalam 1 liter pada suhu 20 85, artinya pada suhu
2085 ,L,L1 gram Ag5l dapat larut dalam 1 liter air.Bila yang dilarutkan lebih dari L,L1 gram
maka Ag5l tidak akan melarut dan menjadi jenuh
5asil Kali Kelarutan
Berbeda dengan #at yang dapat larut sempurna baik #at elektrolit maupun non
elektrolit maka hasil kali kelarutan hanya berlaku untuk elektrolit ' elektrolit yang sukar
larut dalam air dan pelarutnya air $ H28% .
Pada larutan jenuh elektrolit AmBn dalam air , yang terdapat pula AmBn padatmaka dalam larutan itu terdapat kesetimbangan ionisasi+AmBn$s% mAn &$a7% & nBm > $a7%
padat
dalam larutan
JAn&Km C JBm' Kn
( ; ; tetap , karena dalam persamaan AmBn adalah AmBntetap, sebab AmBn adalah suatu #at padat murni sehingga ( ; JAn&Km C JBnm' Kn ; tetap
2
Dalam hal tersebut K disebut hasil kalikelarutan $ soulubility product% dari AmBn dan diberi
tanda Ksp Am Bn
(sp AmBn ; JAn&Km CJBm' Kn ; tetap
Definisi Hasil Kali Kelarutan adalah jumlah konsentrasi ion ' ion dalam air sampai jenuh
pada suatu suhu , dan masing ' masing konsentrasi ion dipangkatkan dengan koefisien persamaan ionisasinya.
Catatan + uraian diatas hanya berlaku untuk elektrolit lemah yang sukar larut dalam
air.untuk elektrolit yang mudah larut dalam air rumus dan definisi diatas tidak berlaku.
5ontoh + menuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutan $ (sp%
a. Ag5l$s% Ag&$a7% & 5l ' $a7%
(sp Ag5l ; JAg&K C J5l ' K
b. Pb5l2$s% Pb2&$a7% & 25l ' $a7%
8/9/2019 Modul Larutan
30/44
(spPb5l2 ; JPb2&KC J5l ' K2
Hubungan antara (elarutan $"% dengan *etapan Hasil (ali (elarutan $ (sp% perhatikan
persamaan reaksi diba!ah ini
a Ag5l$s% Ag&$a7% & 5l ' $a7%
" ? " ? "(sp Ag5l ; JAg&K C J5l>K
; " C " ; "2
(elarutan $"% Ag5l
"2 ; (spAg5l
" ; (sp Ag5l
b. Pb52$s% Pb2&$a7% & 25l ' $a7%
" ? " ? 2"
(sp Pb5l2 ; JPb2&K C J5l>K2
; " C J 2"K2
; 9 " )
(elarutan $"% Pb5l2 +
9") ; (sp
" ; ) (sp
9"ecara umum hubungan antara (elarutan $"% dengan *etapan Hasil (ali (elarutan $(sp%+
ntuk larutan elektrolit AmBn dapat dinyatakan sebagai berikut
AmBn$s% An&$a7% & Bm' $a7%
(sp AmBn ; JAn&KmJBm' Kn ; J m"Km CJn"Kn ; mm C nn C "m & n
(elarutan AmBn dalam air " ; m&n (sp
mm C nn
)L
aka dapat dituliskan secara umum untuk
a. (elarutan AB dalam air + " ; (sp
b. (elarutan A2B dalam air + " ; ) (sp
9
c. (elarutan AB) dalam air + " ; 9 (sp
23
d. (elarutan A2B) dalam air + " ; 0 (sp
1L/
5ontoh ' contoh soal
1. Hitunglah kelarutan Ag5l dalam air jika diketahui hasil kali kelarutan $ (sp % Ag5l ; 1 C 1L ' 1L
8/9/2019 Modul Larutan
31/44
:a!ab +
Ag5l$s% Ag&$a7% & 5l > $a7%
" mol Q lt + " mol Qlt + " molQ lt
(elarutan $"% Ag5l dalam air ; (sp Ag5l
; 1 C 1L ' 1L ; 1 C 1L ' 0 mol Q ltr
2. :ika diketahui (sp Pb$8H%2 ; 9 C 1L '10 , hitnglah kelarutannya dalam air dan pH
larutan tersebut. .
:a!ab
Pb$8H%2 Pb2&$a7% & 28H > $a7%
" molQ lt + "mol Q lt + 2" mol Q lt
(elarutan Pb$8H%2 dalam air + " ; ) (sp Pb$8H%2
9
" ; ) 9 W 1L ' 10 ; 1 W 1L ' 0 mol
9
J 8H > K ; 2 " ; 2 C 1 C 1L ' 0 mol Q lt
p8H ; ' log 1 C 1L ' 0 ; 0
pH ; 19 ' p8H ; 19 ' 0 ;
). (elarutan g5289 dalam air sebesar L,LL) mol Q lt . Hitunglah (sp g5289
tersebut :a!ab
g5289$s% g2& $a7% & 5289 2 ' $a7%
" mol Q lt + " mol Q lt + " mol Q lt
L,LL) mol Q lt + L,LL) molQlt + L,LL) mol Qlt
(sp g5289 ; Jg2&K C J5289 2 ' K ; "2
; J L,LL)K2 ; /,M9 C 1L ' 0
)1
Pengaru" on Sejenis Ter"adap Kelarutan
"ejauh ini anda telah mempelajari kelarutan elektrolit dalam air murni yang ion '
ionnya hanya berasal dari satu sumber , yaitu dari elektrolit padat . akan tetepi sering kali
terdapat sumber lain dari ion yang sejenis dalam larutan . Pada bagian berikut ini akan
dibahas pengaruh ion sejenis pada kelarutan suatu elektrolit.
ari kita perhatikan kembali larutan jenuh dari Pb5l2 .Apakah yang akan terjadi
apabila kedalam larutan tersebut ditambahkan larutan H5l.
Dalam arutan H5l terionisasi + H5l$a7% H&$a7% & 5l ' $a7%
Dalam larutan :enuh Pb5l2
Pb5l2$s% Pb5l2$a7% Pb2&$a7% & 25l > $a7%
4on sejenis
"esuai dengan a#as e 5atalier , dengan menambahkan H5l berarti penambahan ion 5l '
,maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri $ kearah Pb5l2 %sedangkan , artinya Pb5l2
8/9/2019 Modul Larutan
32/44
yang larut semakin sedikit $ berkurang % sedangkan (sp Pb5l2 tetap. :adi kesimpulannya
adanya ion sejenis dapat memperkecil kelarutan .
5ontoh soal
1. Hitunglah kelarutan Pb5l2 dalam 1 liter H5l L,1 , jika (sp Pb5l2 ; 1,M C 1L ' 0
:a!ab + H5l$a7% H
&
$a7% & 5l
'
$a7%
L,1 + L,1 + L,1
Pb5l2$s% Pb2&$a7% & 25l > $a7%
" mol Q lt + " mol Qlt + 2 " mol Q lt
(sp Pb5l2 ; JPb2&K C J5l> K2 ; J"K C J 2" K 2 ; 9")
(arena konsentrasi ion 5l > dari Pb5l2 sangat kecil maka bisa diabaikan dan konsentrai
ion 5l > berasal dari H5l, maka
(sp Pb5l2 ; J Pb2&K C J5l > K2
1,M C1L>0 ; J " K C J L,1 K 2
" ; 1,M C 1L > 0 ; 1,M C 1L> )
1 C 1L > 2
:adi kelarutan Pb5l2 ; 1.M C 1L ') mol Q lt
2. Hitunglah kelarutan Ag25r89 dalam 1 liter ( 25r89L,1, jika (sp Ag25r89 ; 2,9 C1L-12
:a!ab +
( 25r89$a7% 2( &$a7% & 5r892 ' $a7%
L,1 R L,1 Ag25r89$s% 2Ag&$a7% & 5r892 ' $a7%
" mol Q lt + 2 " molQlt + " mol Q lt
(sp Ag25r89 ; JAg&K2 J5r892' K
2,9 C 1L '12 ; J2"K2J L,1K ; 9" 2 C 1L '1
" ; 2,9 C 1L '12 ; 2,9 C 1L 'M mol Q lt
9 C 1L '1
(elarutan Ag25r89 dalam ( 25r89 L,1 ; 2,9 C 1L 'M molQlt
)2
5u$ungan Ksp dengan Larutan jenu" & $elum jenu"& le)at jenu".
ntuk mengetahui Hasil (ali (elarutan beberapa macam garam, Anda dapat melihat
dalam *abel berikut ini +
Ta$el Ksp Be$erapa ma:am garam *ang sukar larut
8aram Ksp 8aram Ksp
Ba"89
5a58)
Pb42
Hg42
1,1 C 1L '1L
/,3 C 1L '
1,9 C 1L ' /
),2 C 1L ' 2
Ag5l
Ag4
Ag5<
"r58)
1,M C 1L '1L
1,0 C 1L '1M
2,2 C 1L '12
1,M C 1L '
"eperti yang telah diuraikan diatas , bah!a dalam larutan elektrolit yang jenuh Hasil
kali konsentrasi ion 'ion yang dipangkatkan dengan koefisien raksinya masing- masing
merupakan bilangan yang tetap $ (sp%, maka untuk larutan Zlektrolit AB pada suhu tertentu
a. J A&K C J B ' K S (sp AB , maka larutan belum jenuh belum terbentuk endapan.
8/9/2019 Modul Larutan
33/44
b. J A&K C J B> K ; (sp AB , maka larutan tepat jenuh akan mulai terbentuk endapan.
c. J A&K C J B > K T (sp AB , maka larutan lewat jenuh, akan terjadi endapan.
Dengan demikian dapat diperhitungkan apakahdalam suatu pencampuran terjadi
pengendapan atau tidak.
5ontoh soal + 9LL ml larutan yang mengandung L,2 mol
8/9/2019 Modul Larutan
34/44
M. 1 liter larutan yang mengandung L,LL1mol
8/9/2019 Modul Larutan
35/44
(sp =e$8H%) ; J =e)&] x [ OH ‾ ]3
/ C 1L '1M ; J " K C J 1 C 1L ' 2 K)
" ; ) / C 1L '1M ; ) L,/ C 1L ' mol Q lt
1 C 1L ' M
M. 1 liter larutan mengandung L,LL1 mol 5l '
1 liter larutan mengandung L,LL1 mol Ag &
olume campuran ; 2 liter
J 5l ' K ; L,LL1 mol Q 2lt ; L,LLL0 mol Qlt
J Ag& K ; L,LL1 mol Q 2lt ; L,LLL0 mol Qlt
JAg & K C J 5l ' K ; JL,LLL0K C JL,LLL0K ; J0 C 1L ' 9K C J 0 C 1L ' 9 K ; 20 C 1L '/
(arena JAg&K C J5l ' K T (sp Ag5l
20 C 1L '/ T 1 C 1L '1L
maka terjadi pengendapan Ag5l
)0
4. . Rangkuman
1. arutan disebut jenuh kalau yang larut sudah maksimum.
2. (elarutan suatu #at menyatakan #at yang larut dalam sejumlah pelarut sampai
terjadi laruutan jenuh pada suhu tertentu.
). ntuk larutan jenuh elektrolit AB
AB n A m B /
Hasil kali kelarutan $(sp% AB ; J A& Kn C J B ' Km
:ika JA&K C JB ' K S (sp AB , berarti larutan belum jenuh, tidak ada endapan.
J A&K C J B ' K ; (sp AB , berarti larutan tepat jenuh, mulai ada endapan.
J A& K C J B ' K T (sp AB , berarti larutan le!at jenuh , akan timbul
endapan.
9. Adanya ion sejenis dapat memperkecil kelarutan suatu #at.misalnya 5a58)
lebih mudah larut dalam air dibanding dalam larutan 5a5l2 atau larutan
8/9/2019 Modul Larutan
36/44
1. Hasil kali kelarutan *imbal $ 44% ]odida adalah +
A. J Pb2&K C J 4 ' K2
B. J Pb2&K C 2J 4 ' K
!. JPb 2&K C J 4 ' K
. JPb
2&
K C 2J 4
'
K
2
Z. JPb &K2 C J 4 ' K2
2. :ika (elarutan Ag258) adalah a mol Qltr , maka hasil kali kelarutan Ag258) adalah
A. a)
B. 2 a)
5. 9 a2
D. 9 a)
Z. 1L0 a0
). (elarutan Ag5l paling besar dalam ...
A. Air
B. arutan
8/9/2019 Modul Larutan
37/44
3. :ika (sp g$8H%2 pada suhu tertentu ; 9 C 1L ' 12 , maka kelarutan g$8H%2 dalam
0LL ml larutan ....$ r g$8H% 2 ; 0/ %.
A. 0/ C 1L ' 0 gram B. 11M C 1L ' gram 5. 2 C 1L ' 9 gram
B. 0/ C 1L ' 9 gram 5. 11M C 1L ' 9 gram
/. Diketahui (sp dari senya!a garam sebagai berikut Ag5< ; 1,2 C 1L ' 1M Y Ag8H ; 1,) C 1L ' 12 Y Ag48) ; 1,L C 1L ' 12 Y
Ag258) ; /,L C 1L ' 12 Y AgBr ; 0,L C 1L ' 1)
rutan kelarutan garam tersebut diatas dari yang besar ke yang kecil adalah+
A. Ag5< Y AgBr Y Ag258) Y Ag48)
B. Ag8H Y Ag48) Y Ag258) Y AgBr
5. Ag8H Y AgBr Y Ag48) Y Ag258)
D. Ag258) Y Ag8H Y Ag48) Y AgBr
Z. Ag48) Y Ag258) Y AgBr Y Ag5<
. (edalam masing ' masing larutan 0LLml 5a5l2 L,LL1 Y 0LLml "r5l2 L,LL1 Y
0LLml dan Ba5l2 L,LL1 di tambahkan 0LL ml ( 2"89 L,LL1. :ika (sp 5a"89 ; 2 C
1L ' 0 Y(sp "r"89 ; ) C1L ' 2 Y (sp ; Ba"89 ; 1 C1L ' 1L Y aka secara teoritis
endapan #at yang akan terjadi endapan adalah
A. 5a"89 B. "r"89 5. Ba"89
D. Ba"89 dan "r"89 Z. 5a"89 , "r"89 Y dan Ba"89
1L. arutan jenuh senya!a dari suatu ogam . $8H%2 mrempunyai pH ; .Harga(sp dari senya!a tersebut adalah ...
A. ),) C 1L ' 21
B. ),L C 1L ' 2L
5. ).L C 1L ' 1L
D. ),L C 1L ' )M
Z. ),) C 1L ' )3
)3
4..3. Umpan Balik an Tindak Lanjut
5ocokanlah jumlah ja!aban Anda dengan kunci ja!aban tes formatif 9 yang terdapat
di bagian belakang modul ini . Hitunglah jumlah ja!aban Anda ang benar kemudian
gunakan rumus diba!ah ini untuk mengetahui tingkat penguasaan anda terhadap materi
kegiatan belajar 9.
6umus +
*ingkat Pencapaian ; :umlah ja!aban anda yang benar C 1LL ^
1L
Arti *ingkat (esukaran yang anda capai
L^ - 1LL^ ; Baik sekali
/L^ - /^ ; baik 3L^ - 3^ ; sedang
8/9/2019 Modul Larutan
38/44
- M^ ; kurang
(alau tingkat penguasaan anda mencapai /L^ ke atas , anda dapat meneruskan ke kegiatan
belajar berikutnya . Bagus` . *etapi bila tingkat penguasaan anda masih diba!ah /L^ ,
Anda harus mengulangi kegiatan belajar ini , terutama bagian yang belum anda kuasai.
)/
3. Kun:i @a)a$an Tes =ormati'
=ormati' 1
1. Z
2. Z
). Z
9. Z
0. D
M. D
3. 5
/. 5
. 5
1L. D11. B
8/9/2019 Modul Larutan
39/44
12. A
=ormati' 2
1. Z
2. D
). B9. D
0. A
M. D
3. D
/. A
. D
1L. B
=ormati'
1. A
2. D
). A
9. Z
0. A
M. D
3. 5/. D
. 5
1L. A
)
DA=*A6 P"*A(A
Polling c,*jokrodanoerdjo Harsono 6 , :asjfi Z, utan 6ahmi y, "ukartini ,1/, Imu
Kimia semster 9, :akarta , Zrlangga.
Purba ichael, 2LL9, KIMIA untuk SMA kelas XI ,:akarta, Zrlangga.
arhaeni , *resna "astra Uijaya, :uariah Adang ", 1/M (apita "elekta (imia "ekolah 1,
niersitas *erbuka,:akarta, (arunika.
"entot Budi 6aharjo , 2LL3, Panduan Belajar KIMIA untuk kelas XI SMA dan MA, "olo ,
P* Uangsa :atra estari.
8/9/2019 Modul Larutan
40/44
9L
odul
ateri
arutan+
8/9/2019 Modul Larutan
41/44
Asam basa
Penyangga
Hidrolisis
(elarutan dan hasil kali kelarutan
(ZA" W4
"A
8/9/2019 Modul Larutan
42/44
mpan Balik 1/
(egiatan Belajar 2 + *4*6A"4 A"A BA"A,
PZ
8/9/2019 Modul Larutan
43/44
R0AKS R0(KS AN 0L0KTR(LA
(L05
5@ NUR 5ACAT
SA N080R K(TA TASKALACA
@L L0TK(L BASR SURCA DE K 4 TASKALACA
R0AKS R0(KS AN 0L0KTR(KA
1. Pengantar
alam ke"idupan se"ari /"ari disekeliling kita sering dijumpai reaksi reduksi
dan oksidasi *ang perlu dipelajari le$i" mendalam & se$a$ 'akta adan*a reaksi redoks
terse$ut diantaran*a $atre** *ang $iasa untuk digunakan :amera &jam tangan & jam
dinding & kalkulator& "and p"one ds$. Kemudian :onto" lainn*a A::umulator &
perkaratan $esi& pelapisan logam ole" logam lain & $a"kan makanan *ang menjadi
$asi .
8/9/2019 Modul Larutan
44/44