Post on 21-May-2015
transcript
Profesor Nibaldo PastProfesor Nibaldo Pastéén R.n R. 11
PartPartíículas subatculas subatóómicasmicas
Profesor Nibaldo PastProfesor Nibaldo Pastéén R.n R.
Profesor Nibaldo Pastén R. 2
Teoría atómica de Dalton
• John Dalton 1806
• La materia es discontinua; está formada por partículas muy pequeñas e indestructibles, denominadas “átomos” que se hallan en continuo movimiento.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, sobre todo en lo que respecta a su masa y volumen.
• Los átomos de los diferentes elementos difieren entre sí, fundamentalmente en masa y volumen.
• Los átomos que forman los compuestos son de dos o más clases diferentes.
• Los átomos que forman los compuestos, están en una relación de números enteros y sencillos.
• Los átomos permanecen indivisibles durante las reacciones químicas.
Profesor Nibaldo Pastén R. 3
Descubrimiento de los rayos catódicos William Crookes 1875.
En el tubo de rayos catódicos los electrones se desplazan del electrodo negativo (cátodo) al electrodo positivo (ánodo).
Voltaje
Profesor Nibaldo Pastén R. 4
Características de los rayos catódicos
Voltaje
•Los rayos viajan en línea recta desde el cátodo, por lo que arrojan una
sombra en la pared del extremo del tubo.
•Además calentaban los objetos sobre los cuales chocaban.
Profesor Nibaldo Pastén R. 5
Voltaje
Tubo de Crookes con rueda de paletas. El paso de los rayos catódicos transfiere energías térmica y cinética a las aspas.
Características rayos catódicos
Profesor Nibaldo Pastén R. 6
Voltaje
Los rayos catódicos eran desviados por un campo magnético en el sentido que podría esperarse de un haz de partículas cargadas negativamente.
Características rayos catódicos
Profesor Nibaldo Pastén R. 7
Campo eléctrico
El haz de los rayos catódicos en presencia de un campo eléctrico, se desvía hacia la placa positiva dando prueba de su origen eléctrico. A estos rayos Thomsom los llamo electrones
Voltaje
Descubrimiento del electrón
Profesor Nibaldo Pastén R. 8
Pregunta
D
Profesor Nibaldo Pastén R. 9
Características de los electrones
Voltaje
La radiación se desvía hacia abajo cuando se activa sólo el campo eléctrico.
Los rayos catódicos se someten a la acción combinada de un campo
magnético y otro eléctrico. La utilización simultánea llevo a Thomson
a la determinación de la razón carga /masa para los electrones.
Profesor Nibaldo Pastén R. 10
Voltaje
La radiación se desvia hacia arriba sólo en la presencia
del campo magnético (imán).
Características de los electrones
Profesor Nibaldo Pastén R. 11
Voltaje
La radiación no se desvía y se marca en el centro cuando el campo
eléctrico y magnético ejercen igual fuerza.
El valor de la carga masa del electrón es -1.76 ×××× 108 Coulomb/g.
Características de los electrones
Profesor Nibaldo Pastén R. 12
Experimento de las gotitas de aceite de Millikan 1917
• Para medir la carga del
electrón, se debe medir la
velocidad de su movimiento
de descenso cuando actúa
el campo eléctrico en
oposición a la gravedad.
Realizando innumerables
veces este experimento, se
encuentra que las cargas
determinadas son múltiplos
de -1.602*10-19 C.
Fuente de rayos X
radiación ionizante
Atomizador
Roció de aceite
Profesor Nibaldo Pastén R. 13
Masa del electrMasa del electróónn
• Combinando los experimentos de Thomson. Millikan logro
definitivamente la determinación de la masa del electrón según
la relación carga masa del electron:
Masa del electrón: Carga = -1.6 × 10-19 C = 9.09 ×××× 10-28 g.
Carga / masa -1.76 × 108 C/g
Profesor Nibaldo Pastén R. 14
Goldstein y las partículas positivas o rayos canales 1886
Voltaje
•Estos tipos de rayos se debían a la presencia de partículas positivas.
•En 1906 Thomson logro determinar la carga de los rayos canales, estos poseían una carga igual a la del electrón, pero con signo contrario (+1.6×10-19 C).
•Posteriormente Rutherford le denomino protón.
Profesor Nibaldo Pastén R. 15
Pregunta
E
Profesor Nibaldo Pastén R. 16
Masa del protón
• Si queremos conocer la masa del protón debemos realizar la
siguiente relación: (aceptando que la carga de las partículas catódicas o electrones es igual a la de los iones de hidrógeno)
Masa del protón = +1.6 × 10 -19 Coulombs = 1.67 ×××× 10-24 g.
9.58 ×104 Coulombs/g
ComparemosComparemos
Masa del electrón: 9.09 * 10 -28 g.
Masa del protón: 1.67 ×××× 10-24 g.
Profesor Nibaldo Pastén R. 17
Pregunta
B
A
Profesor Nibaldo Pastén R. 18
Descubrimiento del neutrón
• Chadwick en 1932 descubrió en el núcleo unas partículas neutras de misma masa que los protones a las que denomino neutrón por carecer de carga.
Átomo de helio
2 electrones2 Protones
Masa = 4
2 neutrones
Nota: el hidrógeno no
tiene neutrones.De aquí en adelante la masa será la suma del
número de protones más el número de neutrones.
Profesor Nibaldo Pastén R. 19
Pregunta
C
Profesor Nibaldo Pastén R. 20
CaracterCaracterCaracterCaracteríííísticas de las partsticas de las partsticas de las partsticas de las partíííículas fundamentales del culas fundamentales del culas fundamentales del culas fundamentales del áááátomo y sus propiedadestomo y sus propiedadestomo y sus propiedadestomo y sus propiedades
PartPartPartPartíííícula cula cula cula SSSSíííímbolo mbolo mbolo mbolo Masa en gMasa en gMasa en gMasa en g Masa en Masa en Masa en Masa en u.m.au.m.au.m.au.m.a.... Carga Carga Carga Carga electricaelectricaelectricaelectrica
Electrón Protón Neutrón
e-p+
n0000
9.1096×10-28
1.67 × 10-24
1.67 × 10-24
0.000551.001.00
-1+10
Profesor Nibaldo Pastén R. 21
Iones
• Cationes
• Aniones
• Ejemplo NaCl
Profesor Nibaldo Pastén R. 22
Pregunta
D
Profesor Nibaldo Pastén R. 23
Preguntas
A
E
Profesor Nibaldo Pastén R. 24
Electrolisis del agua
ÁÁNODONODOCCÁÁTODOTODO
- +
Profesor Nibaldo Pastén R. 25
Reacción anódica (+)
Oxidación
é
é
H2O
O
H2O
H+ H+ H+
H+
O
Profesor Nibaldo Pastén R. 26
Reacción catódica (-)
Reducción
é
é
é
é
é
H+ H+
H
H
H+ H+H
H