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PRÁCTICA7-SOLUBILIDAD,
POLARIDADYSURELACIÓNCONELENLACEQUÍMICO
ALUMNOS:LuisItzaeLozanoAcosta
JhordvicCastilloJiménez
MATRÍCULAS:A01272627
A01273586
FECHADEENTREGA:3deMarzodel2016
MAESTRA:Ing.MaríaGuadalupeHidalgoPacheco
LABORATORIODEQUÍMICA
María Guadalupe …, 4/3/2016 10:42 A.M.Comentario [1]: 82/100PORTADA2ORTOGRAFÍA4
Resumen: Esta práctica tuvo como objetivo, observar la disolución de algunas sustancias en una serie de
disolventes con diferente polaridad, así como explicar un modelo de enlace químico, los resultados
de solubilidad de algunas sustancias y en función de esté como se efectúa la disolución o no, de
una sustancia en diferentes solventes.
Introducción: Los enlaces químicos pueden definirse como las fuerzas de atracción que mantiene unidos los
átomos en las moléculas, lo iones en los cristales (Fundamentos de la química, pág. 213).
Los enlaces químicos son parte importante en el desarrollo de esta práctica.
Como lo explican los autores Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Bruce E. Bursten, Julia R.
Burdge, “las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de los enlaces químicos.
Determina el tipo de enlace en cada sustancia y como las características de esos enlaces forman
propiedades físicas y químicas” (Química, pág. 275).
Es de gran importancia conocer los enlaces químicos porque gracias a ellos, se pueden crear
nuevos materiales como sangre artificial, nuevos medicamentos y hasta polímeros usados en
dispositivos modernos como discos compactos o teléfonos celulares (principios de química, pág.
52).
Materiales y métodos:
María Guadalupe …, 4/3/2016 10:35 A.M.Comentario [2]: Reactivosydisolventesempleados?3
María Guadalupe …, 4/3/2016 10:36 A.M.Comentario [3]: Polaridad?Parafrasear10
María Guadalupe …, 4/3/2016 10:36 A.M.Comentario [4]: APA
María Guadalupe …, 4/3/2016 10:41 A.M.Comentario [5]: 15
La práctica de dividió en tres experimentos:
Experimento I: Se etiquetaron 20 tubos de ensayo de 13x100 mm con los disolventes tetracloruro
de carbono (CCl4), Disulfuro de carbono (CS2), Tricloroetileno, Éter etílico y agua destilada, y sus
respectivos solventes que fueron el yodo (I2), azufre (S), yoduro de potasio (KI) y CuSO4 5 H2O.
Se mezclaron los reactivos, se esperó un cierto tiempo para que las soluciones hicieran efecto y al
final se anotaron las observaciones en la siguiente tabla:
Las observaciones describían el color que se daba por las reacciones y si la mezcla fue soluble o
insoluble. En el caso de que la solución fuese insoluble, no se presentaría un color alguno.
Disolv./soluto I2 S KI CuSO4 5 H2O
Observaciones Observaciones Observaciones Observaciones
CCl4 Violeta / soluble Amarillo /
soluble
Insoluble Insoluble
CS2 Violeta / soluble Amarillo /
soluble
Insoluble Insoluble
Tricloroetileno Violeta / soluble insoluble Insoluble Insoluble
Éter Violeta / soluble Insoluble Insoluble Insoluble
Agua Ámbar /
soluble
insoluble insoluble Azul / soluble
Experimento II:
Se colocó en un tubo de ensayo de 12x150 mm, 1 mL de CCl4 y se agregaron lentamente 1 mL de
agua destilada y éter etílico; Posteriormente, se contestó la siguiente pregunta:
¿Cuántas fases se observan? 3 fases. ¿A qué se debe? Por los distintos disolventes que se
agregaron lentamente.
Más tarde, en el tubo que contenía yodo disuelto en tetracloruro de carbono del experimento I, se
agregaron lentamente las disoluciones de sulfato de cobre en agua y la de yodo en éter.
Consecuentemente, se anotaron las siguientes observaciones: se crearon 2 fases y aparecieron
unos colores verde-azul y morado.
Experimento III:
Para este experimento se volvieron a utilizar algunos de los compuestos del experimento I.
Se mezclaron los contenidos de los tubos de yodo-agua y yodo-tricloroetileno. Se tapó el tubo con
una pequeña laminilla, se agitó y se dejó reposar unos minutos. Se formaron 2 fases, una de color
naranja y la otra de color morada.
Más tarde, en el mismo tubo, se agregó 0.5 gr de yoduro de potasio y se volvió a agitar.
Posteriormente, se anotaron las observaciones: se creó una sola fase de color violeta.
Resultados:
Seagregaronlosdistintostiposdesolutosysolventes.
Sedejaronreposaryseobservaronloscambios.
Seagregó1mldeCCl4,
éteretílicoyaguadestilada.
María Guadalupe …, 4/3/2016 10:39 A.M.Comentario [6]: Fotografíasdesfasadasquegeneranconfusión10
Discusión de resultados:
En esta práctica se pudo observar de la relación entre: solubilidad, polaridad y enlace químico.
Ya que al mezclar diferentes solutos con diferentes substancias se notaron distintos cambios,
como en algunos casos fueron el color, que algunos solutos si se disolvieron y otros no.
Solubilidad es la cualidad de soluble (que se puede disolver). Se trata de una medida de la
capacidad de una cierta sustancia para disolverse en otra. La sustancia que se disuelve se conoce
como soluto, mientras que aquella en la cual este se disuelve recibe el nombre
de solvente o disolvente. (definición.de, 2008)
Unenlaceiónicoseformacuandosetransfiereunoomáselectronesdevalenciadeunátomoa
otro(delmenoselectronegativoalmáselectronegativo),creandoasíionespositivosynegativos.
(M.C.Q.AlfredoVelásquezMárquez,2010)
Conclusiones:
En esta práctica se adquirieron conocimientos sobre la mezcla de substancias y que reacción
tienen debido a su polaridad ya que se pudo observar que las substancias polares se mezclan con
las de su tipo, así mismo las no polares.
También gracias a esta práctica se pudo observar la importancia que tienen en la industria estos
conceptos ya que suelen utilizarse principalmente en el sector industrial de las pinturas, tintas,
industria química y farmacéutica, en productos de limpieza, aditivos para la construcción, etc.
Seobservaronlasdiferentesfases.
Seobservólareacciónentreelsulfato de cobre en agua, de yodo en éter y la de yodo en tetracloruro de carbono
Se mezclaron los contenidos de los tubos de yodo-agua y yodo-tricloroetileno
Seobservaron2fases,unanaranjayotramorada.
María Guadalupe …, 4/3/2016 10:40 A.M.Comentario [7]: 18
María Guadalupe …, 4/3/2016 10:40 A.M.Comentario [8]: APA
María Guadalupe …, 4/3/2016 10:40 A.M.Comentario [9]: 15
Referencias: Peter William Atkins, L. J. (2006). Principios de química: los caminos del descubrimiento. (E. M.
Panamericana, Ed.)
Theodore L. Brown, H. E. (2004). Química. (P. Educación, Ed.)
Burns, R. A. (2003). Fundamentos de química. (P. education, Ed.)
Definicion.2008.Obtenidode:http://definicion.de/solubilidad/
M.C.Q.AlfredoVelásquezMárquez.(2010).Obtenidode:http://www.dcb.unam.mx/cerafin/bancorec/ejenlinea/12_Enlaces_F_intermoleculares.pdf
María Guadalupe …, 4/3/2016 10:41 A.M.Comentario [10]: 5