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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD
Programa: ingeniería ambiental
Escuela de ciencias básicas, tecnología e ingenieríaCEAD Pitalito
PRE-INFORME
PRÁCTICA DE LABORATORIO QUÍMICA ORGÁNICA
Presentado por
ANYI CAROLINA RAMIREZ MOLINA: 1083908818
CODIGO: 100416A_220
Presentado a:
Martha Adriana Peña Torres
Tutora_ Laboratorio
Pitalito, Huila mayo 2014
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNADEscuela de Ciencias Agrícolas, Pecuarias y del Ambiente100413_48 Física General
PRACTICA 1. DETERMINACIÓNDECONSTANTESFÍSICAS DE
COMPUESTOS ORGÁNICOS
1. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:
GENERAL
Analizar las constantes físicas de compuestos orgánicos identificando las propiedades físicas de
las muestras asignadas
ESPECÍFICOS
Identificar a las propiedades físicas punto de fusión, punto ebullición, densidad y solubilidad
Realizar la comparación de los resultados obtenidos experimentalmente con los teóricos
2. MARCO TEORICO
Una propiedad física es una característica que puede ser estudiada usando los sentidos o algún
instrumento especifico de medida. Estas se manifiestan básicamente en los procesos físicos como
cambios de estado, cambios de temperatura, cambios de presión, etc.
Por ejemplo: color, dureza, densidad, punto de ebullición, punto de fusión.
Se consideran propiedades físicas: eléctricas magnéticas, ópticas, térmicas, mecánicas.
Las propiedades físicas pueden ser Generales o Específicas.
Se dice que son generales cuando un mismo valor puede ser aplicado a diferentes sustancias. Por
ejemplo, la masa, el volumen, el color, textura, etc.
Se dicen que son específicas, cuando cada sustancia posee un color particular. Ejemplo: la
densidad, peso específico, punto de ebullición, punto de fusión, etc.
3. Relación de la práctica de determinación de constantes físicas de compuestos orgánicos del
laboratorio de química con la carrera de ingeniería ambiental
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Adquirir las bases fundamentales para el análisis de las propiedades y cualidades de compuestos
orgánicos, adquiriendo conocimientos a través de la práctica tales como la aplicación de conceptos
científicos.
4. METODOLOGÍA
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Determinar el peso de un picnometro limpio y seco
Establecer un punto de aforo de marca en el picnometro
Determine por segunda vez las mismas mediciones y hagalas con las muestras asignadas
Determinar el peso del liquido debe hacer su respectivo registro. Llenelo con la sustancia a ensayar
Llenar el picnometro con el agua destilada, enracelas y afore, seque los excesos
Buscar y comparar el valor teorico con el experimental y realizar los calculos estadisticos necesarios determinando el peso del picnometro
limpio y seco
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PRACTICA 2.
PURIFICACIÓN DE ETANOL.
1. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
GENERAL:
Utilizar la destilación del el etanol, para poder identificar las propiedades de las 3 fracciones
que resultan después de la actividad y analizar su pureza.
ESPECÍFICOS.
Hallar la densidad y la concentración del Etanol en cada una de las fracciones.
Analizar el comportamiento del Etanol cuando se enfrenta a un cambio de temperatura
2. MARCO TEÓRICO.
Es el método más frecuente para la purificación de líquidos , se utiliza siempre separar un líquido de
sus impurezas no volátiles el procedimiento de destilación se basa en las diferentes punto de ebullición
de 2 sustancias por ejemplo que una hierba a menor temperatura de la otra entonces pasara al estado
gaseoso primero y de esta manera se habrán separado los componentes esta se lleva a cabo con adición
de calor como lo es cualquier de estos procedimientos y pasa por un tubo refrigerante cuya propiedad
es que en sus paredes que lo rodean pasan continuamente flujos de agua que hacen que la sustancia que
se quiere destilar se enfrié y se recoja el líquido en un recipiente.
3. Relación de la práctica de “Purificación de etanol” del laboratorio de Química con la
carrera de ingeniería ambiental
Cual su pureza no es completa y puede variar dependiendo al proceso al que se exponga, esto nos
permitirá tener una perspectiva más amplia de aspectos medioambientales
Dentro del grupo de los biocombustibles sólidos, los más importantes son los de tipo
primario, constituidos por materias lignocelulósicas procedentes del sector agrícola o
forestal y de las industrias de transformación que producen residuos de dicha naturaleza. La
paja y los restos de poda de vid, olivo y frutales, la leña, las cortezas y los restos de podas y 4
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aclareos de las masas forestales son materia típica para la elaboración de biocombustibles
sólidos de origen agrario.
4. METODOLOGIA
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En un balón de fondo redondo de 250ml, añada 150ml del alcohol antiséptico
Adicione perlas de ebullición, proceda a efectuar el montaje adecuadamente verificando que quede fijo y el cierre hermético
Controle la emisión de vapores inflamable y derrames del agua de enfriamiento
Adicione perlas de ebullición, proceda a efectuar el montaje
adecuadamente verificando que quede fijo y el cierre hermético
Caliente el balón y observe como va ocurriendo la destilación, una vez salga el primer producto destilado registre la temperatura hasta recoger unos 10ml en un vaso de precipitado esto constituye la
cabeza
En otro vaso se recoge 95% de etanol hasta cuando comience a variar la ºC o se haya alcanzado menos de la mitad del balón (cola de
destilación) cerrar la llave y dejar enfriar
Utilizando un picnómetro de 5ml determine la densidad de cada una de las tres mezclas obtenidas
Adicione perlas de ebullición, proceda a efectuar el montaje
adecuadamente verificando que quede fijo y el cierre hermético
Determine la concentración aproximada que tiene en etanol, en cada fracción
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MUESTRA:
CABEZA CORAZÓN COLA
Ppic vacio: (g)
Ppic+alcohol: (g)
Vol. Pic: mL
Densidad: (g/mL)
% Peso:
%vol:
PRACTICA 3. SEPARACIÓN DE PIGMENTOS VEGETALES POR
CROMATOGRAFÍA DE PAPEL
1. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
GENERAL
Conocer y aplicar los principios teórico-prácticos de la cromatografía de papel como un método
de separación de sustancias.
ESPECÍFICOS
Separar pigmentos de muestras vegetales mediante cromatografía en papel.
Identificar pigmentos presentes en hojas de vegetales.
2. MARCO TEÓRICO
Cromatografía en papel: el tratamiento teórico del proceso de cromatologia fue desarrollado
fundamentalmente bajo las técnicas instrumentales de cromatoogia que utilizan el método de análisis
mediante elución y en consecuencia como análisis para definir la banda cromatogrfica se utiliza el
tiempo o el volumen de efluente a que aparece dicha banda al final del lecho estacionario tiempo o
volumen de retención,
Sin embargo, lo que en realidad existe en los cloroplastos es una mezcla de pigmentos representados
principalmente por dos tipos de clorofila (clorofila a y clorofila b), por β caroteno y por xantofila.
Todas estas sustancias presentan un grado diferente de solubilidad, lo cual permite su separación
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cuando una solución de la misma asciende por capilaridad por una tira de papel poroso (papel de filtro),
ya que las más solubles se desplazarán a mayor velocidad, pues acompañarán fácilmente al disolvente a
medida que éste va ascendiendo. De esta forma, al cabo de cierto tiempo, a lo largo del papel de filtro
se irán situando los distintos pigmentos en forma de bandas coloreadas, tanto más desplazadas cuanto
más solubles sean los pigmentos a que pertenecen y tanto más anchas cuanto mayor sea la abundancia
de estos en la mezcla.
3. Relación de la práctica de “Separación de pigmentos vegetales por cromatografía de papel del
laboratorio de Química con la carrera de ingeniería ambiental.
Esta práctica es muy útil en el desempeño como profesional, ya que brinda la oportunidad de
cuantificar las cantidades de una mezcla, factor que es de suma importancia en el desempeño como
futuros ingenieros ambientales, permitiendo saber algunos aspectos de la composición de las hojas.
4. METODOLOGIA
Colocar en un mortero trozos de hojas de espinacas lavadas, quitando las nerviaciones más gruesas, junto con 10ml de éter etílico.
Triturar sin golpear hasta que el líquido adquiera una coloración verde intensa
Filtre en un embudo con papel de filtro y recoja en un tubo de ensayo hasta obtener 3ml de la solución.
Colocar en media caja de Petri metanol absoluto hasta una altura de 0,5cm
Cortar una tira de papel de filtro de unos 8cm de anchura y unos 10 a 15cm de altura.
Poner con el capilar en el papel de cromatografía entre 5 y 10 gotas de solución de pigmentos.
Doblar el papel cromatógrafico a lo largo y colocarlo en la placa de Petri con la mancha de pigmento a 1cm de la superficie del eluyente.
Se puede sustituir la placa de Petri por un vaso de precipitados, fijando el papel cromatografico con una pinza a un soporte horizontal
colocado en el borde del vaso.
Esperar unos 30 minutos y observar
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PRACTICA 4. ALCOHOLES Y FENOLES
1. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
GENERAL
Determinar la solubilidad y reactividad de algunos alcoholes y fenoles,
ESPECÍFICOS
Efectuar en el laboratorio pruebas características de alcoholes y fenoles. Efectuar pruebas que permitan diferenciar alcoholes primarios, secundarios y terciarios. Efectuar pruebas químicas para diferenciar un alcohol de un fenol.
2. MARCO TEÓRICO
Los alcoholes y fenoles Los fenoles son derivados de los alcoholes, son muy solubles en agua y en la
mayoría de los disolventes orgánicos. Son altamente tóxicos para el ser humano y su contacto puede
provocar la muerte. se consideran como derivados orgánicos del agua al remplazar uno de sus
hidrógenos por un radical alquilo (alcohol) o arilo (fenol).
Pueden ser primarios, secundarios o terciarios dependiendo sobre qué tipo de carbono se encuentra
enlazado al grupo funcional (-OH). Pueden ser mono hidroxilicos o poli hidroxilicos cuando tienen uno
o varios grupos hidroxilo asociados a la misma cadena carbonada.
Los alcoholes tienen propiedades intrínsecas como:
Punto de ebullición: Esta conformación de puentes de hidrogeno tienden a influir en los puntos de
ebullición que son más altos que otros compuestos como alcanos.
Solubilidad: Son solubles en agua, donde forman puentes de hidrogeno. Disuelven por lo tanto
sustancias polares, debido a que el grupo hidroxilo es hidrofilico.
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Los reactivos: son elementos químicos que establecen una interacción con otras sustancias en el marco
de una reacción química, generando una sustancia con propiedades diferentes que recibe el nombre
de producto.
Acidez: El protón del hidroxilo del alcohol es débilmente acido. Una base fuerte puede sustraer el
protón del hidroxilo de un alcohol para generar un alcoxido.
Basicidad: Los alcoholes son protonados reversiblemente por los ácidos para formar iones oxonio
ROH2+. Estos son mucho más reactivos que los alcoholes neutros.
Oxidación: Mediante la oxidación, los alcoholes pueden producir compuestos carbonilicos (aldehídos,
cetonas o ácidos carboxílicos). Los alcoholes primarios pueden formar aldehídos y cetonas, los
alcoholes secundarios generan cetonas y los terciario no reaccionan.
Grupo carbonilo: Se denomina grupo carbonilo a un grupo funcional que posee un átomo de carbono
con un doble enlace con un átomo de oxígeno. Entre los compuestos pertenecientes al grupo carbonilo
encontramos a los aldehídos y cetonas.
3. Relación de la práctica de “alcoholes y fenoles” del laboratorio de Química con la carrera de
ingeniería ambiental.
. Proyectar, planificar: Procesos y productos industriales más sustentables para el medio
ambiente. Tecnologías y procesos para el tratamiento de efluentes industriales previo a su
volcado al medio ambiente. Gestión y procesamiento de residuos urbanos. Productos
sustentables para ambientes domiciliarios y laborales y su protección. Tecnologías para la
producción y transporte de energía en forma “limpia” y eficiente. Estudios de impacto
ambiental en obras de ingeniería, plantas industriales y asentamientos urbanos. Obras e
instalaciones destinadas a evitar la contaminación ambiental producida por industrias y/o sus
servicios derivados, áreas urbanas y rurales. Obras y procesos de remediación de ambientes
contaminado
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4. METODOLOGIA
Sustancia analizada
SOLVENTES
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Tome 7 tubos de ensayo y secos, márquelos con el nombre de la sustancia a ensayar
Tome 0,5ml (si es líquida) o 0,25g (si es sólida) de la sustancia y deposítelos en cada uno de los tubos
previamente identificados
Determine las propiedades físicas que pueda percibir de la sustancia problema (olor y color)
Determinar la solubilidad en varios solventes. A cada tubo agregue 1ml, de un solvente distinto
Tubo 1: agua destiladaTubo 2: solución de NaOHTubo 3: solución diluida de HCLTubo 4: acetonaTubo 5: éter Tubo 6: cloroformoTubo 7: etanol
Agita cuidadosamente durante 1 minuto cada tubo. Dejar reposar y comprobar si existe una sola fase, en
cuyo caso el ensayo indica que la sustancia es soluble, si hay dos fases indica que es insoluble
Registrar los datos en una tabla
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REACTIVIDAD QUIMICA
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Pruebas de acidez
Ensayo con papel tornasol
Tome un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia analizada y márquelo con el nombre de la
misma.
Tome 0,5ml o 0,25g de la sustancia, añádelas 1ml de agua destilada y agite por un minuto
Ayudado con una varilla de agitación tome una pequeña muestra y colóquela sobre un trocito de
papel tornasol azul. Busque que el papel se humedezca y observe si existe algún cambio o no
Al utilizar otra muestra, lavar y
secar la varilla para evitar
contaminación de los reactivos y errores en los
ensayos
Registre sus resultados indicando el color final de papel tornasol, determine si se trata de una sustancia acida o
básica
SUSTANCIA ACIDA BÁSICA
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BIBLIOGRAFÍA.
Morales, A. F. (2009). Universidad nacional del callao facultad de ingenieria quimica. Obtenido de
http://www.fsalazar.bizland.com/pdf/destilacion.pdf
Universidad Nacional Autónoma de México. (diciembre de 2007). Química Analítica Instrumental .
Obtenido de Técnicas Cromatográficas:
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/M.Cromatogrficos_6700.pdf
Quimica organica la cruz. (s.f.). Obtenido de
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Morales, A. F. (2009). Universidad nacional del callao facultad de ingenieria quimica. Obtenido de
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Técnicas cromatográficas. (s.f.). Recuperado el 04 de 2015, de
http://www4.ujaen.es/~mjayora/docencia_archivos/Quimica%20analitica%20ambiental/
Tema6.pdf
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