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Recursos para el docente
ES 5.° año
QUÍMICACombustibles, alimentación y procesos industriales.
Ana María Deprati
Alejandro S. Bosack
María Cristina Iglesias
Alejandro Ferrari
Índice
-
Printed in Argentina.
Química. Combustibles, alimentación y procesos industriales : re-cursos para el docente / Alejandro S. Bosak ... [et.al.]. - 1a ed. - Buenos Aires : Santillana, 2011. 32 p. ; 28x22 cm. - (Saberes clave)
ISBN 978-950-46-2386-1
1. Química . 2. Enseñanza Secundaria. 3. Guía para el Docente. I. Bosak, Alejandro S. CDD 371.1
RECURSOS PARA EL DOCENTE
Saberes clave
QUÍMICA. COMBUSTIBLES, ALIMENTACIÓN Y PROCESOS INDUSTRIALES -
Recursos para el docente es una obra colectiva, creada y diseñada en el
Departamento Editorial de Ediciones Santillana S. A., bajo la dirección
de Graciela Pérez de Lois por el siguiente equipo:
Alejandro S. Bosack
Ana María Deprati
Alejandro Ferrari
María Cristina Iglesias
Editora: Ana María Deprati
Jefa de edición: Edith Morales
Gerencia de gestión editorial: Mónica Pavicich
QUÍMICACOMBUSTIBLES, ALIMENTACIÓN Y PROCESOS INDUSTRIALES
© Santillana S.A. Prohibida su fotocopia. Ley 11.723
2
Recursos para la planificaciónCapítulo Contenidos Estrategias didácticas Expectativas de logro
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una reacción.
1 El petróleo y los hidrocarburos
2 Reactividad de los hidrocarburos y estequiometría
3 Los compuestos orgánicos oxigenados y nitrogenados
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-quilación.
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© Santillana S.A. Prohibida su fotocopia. Ley 11.723
3
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enlaces.-
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los monosacáridos.
-
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-nencia a la serie omega.
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-nosacáridos.
-
-
-
4 Los hidratos de carbono
5 Los lípidos
© Santillana S.A. Prohibida su fotocopia. Ley 11.723
4
Recursos para la planificaciónCapítulo Contenidos Estrategias didácticas Expectativas de logro
-aminoácidos.-
-
-
-
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-
-nismo humano.
-des.
-
de las enzimas.
-
-
-
-
-
-
-
6 Los aminoácidos y las proteínas
7 El metabolismo celular
8 Los alimentos y la energía
-gún sean esenciales o no esenciales.
--
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© Santillana S.A. Prohibida su fotocopia. Ley 11.723
5
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-lúrgica.
-
sus menas.
-
-
-pas del proceso de producción.
-
-
-
-
-
-
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-
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--
-
-rales de minerales.
del acero.
-
9 El equilibrio químico
10 Los metales y la metalurgia
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6
Clave de respuestasLa esencia de la ciencia
Página 91.
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2. -
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3.
4. -
-
Página 115.
Página 166.
-
-
Página 177. a) -
b)
c) -
-
-
d) -
e)
Sección
IQuímica y combustibles
Página 191.
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2. -
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3.
4.
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-
1 El petróleo y los hidrocarburos
Página 201.
-
2. keros elain
3. -
4. --
Página 215. a)
-
b) Verdadera.c) -
no e hidrógeno.d) Verdadera.
6. -
Página 227. a)
-
b)
-
c) -
----
d)
Página 238. -
9. -
10.-
-
-
Página 2411. -
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12. --
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14.
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Página 2515. -
16. -
-
17.
Página 2718. a)
CH3
CH3 C CH3
CH3
c)
CH2 CH3
CH2 CH3
19. a)b) c) d)
Página 2920.
400
300
200
100
0
-100
-200
4 6 8 10 12 14 16
Número de carbonos
Pu
nto
d
e eb
ullició
n (°C
)
2
Página 3321.
Nomenclatura Tipos de carbono (cantidad)
primarios secundarios
ano X X
2-m X X X
X X X
X X
2,2 X X X
22. a)b) -
23.
24. -
Página 3425.
26. -
Página 3527.
28.
29.
b)
CH3
CH3 C CH2 CH2 CH3
CH3
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34.Fracciones Cantidad de carbonos Puntos de ebullición (ºC)
1 < a 20
11 20
12
de
35. Hidrocarburos
De cadena cerrada
36. H10
H2 2 2 2
H2 2
H2 2
2
2 2
2 2
H
H2 2
2
37. 2
2
Páginas 36 y 3730. -
-
--
31. a)
echan a perder.b)
-
c)
32.
33. a)
b) -ples.
c)Tipo de hidrocarburo Fórmula general
anos nH2n+2
uenos nH2n
uinos n H
loalcanos n H2n
loalquenos n H2n-2
H
d) 2
H H
H C C
H H
e)
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con una circunferencia.
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38.H10
2
H10 |
2
2 2
2 2
H |
2 2
H |
2 2
H10 |
2
12H |
2 2
2 2
H12 | 2 2
H |
2 — 2
39. a)b) c) d) e) f)
40. a)
b)
H H
H
H
H H
41.
a)
b) -
en el de cadena lineal.
42. a) -
b)
-
2 Reactividad de los hidrocarburos y estequiometría
Página 381. XIX
-
-
2.
-
3.
4.
5. --
Página 416. a) 2 2
b) 2 2
7.
Página 448.
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Página 4510. a)
b)
11.
Página 4612. a) 2.
b) 2.c) 2
Página 4713. a)
b)
c)
Página 4914. a) -
b) -
c) -porcional a la presión.
-porcional a la presión.
d) Presión (atm) Volumen (l)
1
2
e)
0,082
0,041
1 2 3 4 5 6
0,027
0,0205
0,0164
0,0136
Vo
lu
men
(l)
Presión (atm)
f) k
g) -
h) -
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19.
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Páginas 52 y 5321.
R EE Í
H A E I ÓI C E
C EI EO X I D I ÓN I R I Ó
R E D I ÓS I Ó
22.
23. a)
2 2 + 2 H2
b)
2 2
c)
2 2 2 2 2
d) 2-propanol
2 + H2
e) 2 + 2H2 2 2
f)
2
g)
2
h)
2 2
2
H2
+ H2
i)
2
24. a)
b) c) d)
e) f)
25.Sustancia Hidrogenación Halogenación Adición de
hidrácidoCombustión Nitración
26. a)
2
b)
2
+ H2
H2
c) 2 2
2 2
27. -+
28. a)b)
29. 2 .
30.
31. a)b)
32. a) b) c)
33.
34.
35. 2H2 + H2 2H Reacciona 0,1 g de hidrógeno.
36. a)b)
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3 Los compuestos orgánicos oxigenados y nitrogenados
Página 541. H
2. -
3. --
4. -
-
Página 565.
6. a) b)
7.
Página 578. -
Página 589. -
10.
11.
-
Página 59
12. a) 2 2
b)
2
c)
2 2 2
H
d)
e) 2
H
13. a)b) c) d)
Página 6014. a) 2 2 2 2 2 2 + H2
b)
+ H2
c) 2 2 2 2 2 + H2
Página 6315.
16. a) 2 2 2 2 + H2
b) 2 2 2
c)
2
Página 6517. a) -
b)
c)
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Página 6618. La luz solar y los cambios de temperatura actúan como cataliza-
dores de reacciones químicas.
19. Para evitar la oxidación de los componentes de los aceites esen-ciales es conveniente que se los almacene en frascos bien her-méticos.
20. La benzoína, en condiciones normales, es un sólido incoloro que presenta dos grupos fenilo, una función cetona y una fun-ción alcohol.
21. La destilación hizo posible dos innovaciones principales en la perfumería. En primer lugar, permitió la extracción de aceites esenciales de alta calidad de una variedad mucho más amplia de plantas. En segundo lugar, permitió la fabricación de alcohol de una concentración más alta que la que se podía obtener me-diante la fermentación.
Página 6722. El etanol puede obtenerse por destilación seca de la madera o
por tratamiento de eteno con ácido sulfúrico concentrado.
23. El vodka es una bebida alcohólica de alta graduación de etanol. El etanol es una sustancia tóxica para el organismo, en conse-cuencia, su consumo desmedido puede llevar a la muerte.
24. Mendeleiev estandarizó la proporción de la mezcla de agua y etanol en el vodka
25. Los efectos del alcohol son los siguientes: Actúa como depresor del sistema nervioso central.Produce hipoglucemias, hepatitis aguda, trastornos cardía-cos, etcétera. Cambios de conducta como la desinhibición, la agresividad, el deterioro de la capacidad de juicio, lenguaje confuso, des-coordinación, cambio del estado de ánimo, irritabilidad y disminución de la capacidad de atención. Amnesia de los acontecimientos durante la intoxicación. Pérdida de conciencia.Coma e incluso muerte por depresión cardiorrespiratoria.
Páginas 68 y 69
26. a) CH3 — OH — OH
b) CH3 — CH — CH2 — CH3 CH3 — C — CH2 — CH3
OH O
c) 2CH3 — CHO + O2 2CH3 — COOH
d) H2C CH — CH2 — CH3 + H2O CH3 — CH — CH2 — CH3
OH
H C O + H2 H
e) CH3 – OH + CH3 – CH2 – OH CH3 – O – CH2 – CH3 + H2O
f) CH3 – (CH2)2 – COOH + CH3 – OH
CH3 – (CH2)2 – C – O – CH3 + H2O
O
g) NH3 + 2 CH3 – OH (CH3)2 – NH + 2 H2O
h) CH3 – COOH + NH3
CH3 – C – NH2 + H2O
O
i)
OHH2SO4
+ H2O
27. a) Solubles en agua: etanol, 2-propanol, propanona y etanal.b) Reaccionan con sodio: etanol, 2-propanol.c) Se oxida para dar una cetona: 2-propanol.d) Se oxidan para dar ácido etanoico: etanol y etanal.e) Se reduce para dar un alcohol secundario: propanona.
28. a) 1-propanol.b) Dipropiléter.c) Propanona.d) Benzaldehído.
29. a) CH2 CH2 + H2O CH3-CH2-OH CH3 – CH2 – OH + O2 CH3 – COOH +H2Ob) CH3 – CH2 – CH2 – OH + O2 CH3 – CH2 – COOH + H2Oc) CH3 – CH= CH – CH3 + H2O CH3 – CHOH – CH2 – CH3
CH3 – CHOH – CH2 – CH3 CH3 – CH2 – CO – CH3
30.
a) F E N O L
b) S U L F Ú R I C O
c) C E T O N A
d) C A T A L I Z A D O
e) C A R B O N I L O
f) E T A N O L
g) M E T A N O L
h) E T A N O I C O
i) S I M P L E
j) P R O P A N O N A
k) C A R B O X I L O
l) H I D R O X I L O
m) A G U A
n) É S T E R E S
ñ) A M I N A S
o) N I C O T I N A
p) E T A N O D I O L
q) A L D E H Í D O S
r) A M I D A S
R
+ H2
+ H2
CU
250o C
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31.
32.
2 2 2
2 + H2
2
2 2
33. A:B: C:
34. A:B: C: D: E:
35.
+ H20 2
2
36. 2 2
-
37.
38. -
2+ +.
39. a) 2 2 2 2 + H2
b)
2 + H2
H2
c)
20
2 2
2
d) 2 2 2
40. a) 2 + H2
b) 2 2 2
c)
20
2
Sección
IIQuímica y alimentación
Página 751. -
-
--
2.
--
3. -
4 Los hidratos de carbono
Página 761. a) -
b) -
c)
Página 782.
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Página 803.
Página 834.
Página 845. -D-
glucopiranosa.
Página 866.
-
Página 877. a)
conclusiones.b)
informes.c)
Página 888.
-
Página 899.
Páginas 90 y 9110.
A:
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B: β-piranosa: hexosa con un anillo hexagonal, cuyo carbono anomérico es beta.
C: α-furanosa: pentosa con un anillo pentagonal, cuyo carbo-no anomérico es alfa.
D: cetotetrosa: monosacárido de cuatro carbonos con un gru-po ceto.
11. a) Se denomina mutarrotación al proceso de interconversión de los anómeros, que ocurre en solución acuosa. En consecuen-cia, en cualquier solución de alguno de estos isómeros, con el tiempo, se alcanza un equilibrio entre ambos anómeros.
b) La maltosa y la lactosa son reductores, porque el oxhidrilo del carbono anomérico no forma parte del enlace glucosídi-co; en la sacarosa, en cambio, ambos oxhidrilos están impli-cados en el enlace.
H2C
Enlaceglucosídico
Enlace glucosídicoα o β1-4LACTOSA
(β-galactosa + α-glucosa)
SACAROSA( -glucosa + -fructosa)
OH
OH
HO
HOH
H
OH H
H OH
O
HOH
H
H
CH2OH
HO CH2
4’
4’
1’
1’
O
MALTOSA( -glucosa + -glucosa)
CH2OH CH2OHEnlace
glucosídico
OH
HO
HOH
OH H
H
1’
CH2OH
OHH
HOHO
H H
OH
β
CH2OH
OHOHH
HOH H
OH H
H
α
OH
HO
OH H
H
4’O OH
H
O
c) El enlace glucosídico es la unión química entre dos monosa-cáridos. Es el enlace que se establece en todos los hidratos de carbono compuestos por más de un monosacárido: disa-cáridos, oligosacáridos y polisacáridos.
d) Las fórmulas de Fischer permiten analizar la estructura lineal de los hidratos de carbono, con todos sus átomos desarrolla-dos; las fórmulas de Haworth, en cambio, muestran la con-formación tridimensional que adoptan estas moléculas en solución, de manera esquemática.
e) Los polisacáridos de reserva, como el glucógeno, son las es-tructuras que utilizan las células para almacenar los mono-sacáridos que luego utilizarán como fuente de energía. En cambio, los polisacáridos estructurales, como la celulosa, cumplen una función mecánica.
f) El poder rotatorio: grado de rotación de la luz polarizada, producida por una solución de una sustancia determinada,
mientras que la configuración de una sustancia es la disposi-ción que adoptan las moléculas en el espacio; en este punto, es importante que los alumnos no confundan configuración con conformación: mientras que la conformación puede va-riar sin ruptura de enlaces, la configuración solo puede cam-biar si se rompe al menos un enlace entre átomos.
12. a) b) c)
L-gulosa D-idosa Ácido galactárico
d) e)
Ácido idurónico Manitol
13. a)
Sacarosa
b) c)
α-D-fructofuranosa
L-ramnosa
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d)
α-lactosa
e)
Ácido D-glucónico
14.--
-
15. a
b) --
16.-
-
-
17. -curónico.
18.
19.a) b) c)
20.a)
Contiene por porción de 20 g:
0,1 g
0 g
0 g
1 mg
-
b) c) -
5 Los lípidos
Página 921. a)
b)
c) animal.
2. -
--
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a) -
b)
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Página 1005.
Página 1016. -
-
Página 1037. a)
b)
8. a)b)
-mangado.
c)
Página 1049. a)
b)
--
c)
Página 10510.
600 a. C.
los fenicios.
1200 d. C.
1100 d. C.
1000 d. C.
cae en desgracia.
800 d. C.
700 d. C.
1500 d. C.
sigue siendo
312 a. C.
0
500 a. C.
11.
-
Páginas 106 y 10712. Escualeno
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20
b) -
c)
d) -
-Organon.
e)
15. a)b) c) Verdadera.d) Verdadera.e) f) Verdadera.g)
h) Verdadera.i)
j)
6 Los aminoácidos y las proteínas
Página 1081. a)
--
-
b) -
2. aminoácidos.
Página 1093. -
-
1
13. a) --
-
en forma de emulsión.b) -
-
--
c)
d) -
e) --
-
-
f)
H3C
S
O O
O–Na+
H3C
O – S – O–Na+
O
O
g)
14. a)
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Página 1114.
5. a) b)
-
-
Página 1126. Hemocianina hemeritrina vanadinina
cluorocruonina
Página 1167.
Página 1198. a)
-
b)
-
c) -
--
mencionados.d)
-
e) -
f)
g) -
-
Página 1209. -
--
Página 12110. a) -
rales, una por cada hemisferio.b) -
-
Páginas 122 y 12311. a)
b)
12.
I E R R D
R E D X E D R H I
X I D R R E D
D Q J I I H
E E E R I I
D Ñ E E D
Y I E I R R
E X E
R I Y
H I Y R R I E R
D E D R V D Y I V
I D E
H Z X V I E D
13. a)b) c) d) e) f)
14. a
b) 2
c)
d)
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3
22
15.
Haloenzima
16. a)
Enlace peptídico
b)
17. a)b)
c)
18. a) b)
19. a)
b)
c)
20.
21. a)
b)
7 El metabolismo celular
Página 1241.
2. a)
b)
Página 1253. a)
b)
Página 1274.
Página 1295.
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Página 1306.
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H2 --
Página 1317. a)
b)
Página 1368. -
--
Página 1379. a) -
duras.b)
c) d) -
-
--
--
Página 13810.
-
Página 13911.
Páginas 140 y 14112. a)
-
por eso son endergónicas.b)
-
c) ---
13. -
-
14.-
15. a)b) c) d)
16. a) -
b) -
c)
17. a) -
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3
24
b)
18.
Monosacáridos
Ácido pirúvico
Acetil-CoA
Oxalacetato
Succinato
Citrato
α-Cetoglutarato
Aminoácidos Ácidos grasos
Polisacáridos LípidosProteínas
2 e
−
+ 2 H
+
H
2
O
H
+
, e
−
1
7
11
10
12
13
2 3 4
8 9
5 6
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11.12.13.
19. -
20. a)
b)
--
c) -
de como calor.
8 Los alimentos y la energía
Página 1421.
2.
Página 1433.
-
4. a)
b)
Página 1455.
Página 1466. -
Página 1487.
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Página 1498. -
Página 1519.
-
Página 15310. a) -
11. a) -
-
-
b)
Página 15412. a)
-
b)
Página 15513.
-
14.
Páginas 156 y 15715. a) Verdadero.
b) Verdadero.c)
más simples.
16. a) III.b) III.c) III.d) II.
e) II.f) II.
17.
a)
b) D
c) I
d)
e) I
f) V
g)
h)
18. a) -
deficiencia.b)
19. a)b)
-
-
20. a)--
b) -
c)
d) -
21.
-
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26
Sección
IIIQuímica en procesos industriales
Página 1631.
-
2. -
ceso de reducción.
3. XX cuan-
4. -
-
9 El equilibrio químico
Página 1641. -
-
2.
3. -
4. -
Página 1655. 10 mol.
6.
7.
Página 1668. R
9. gaseoso.
10.
Página 16911.
Página 17012. -
13.-
Página 17114.
Qc
2
2
V 2 V
22 22
V2
V
c
c c.
15.
Qc
2
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2 n H22V
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Página 17216.
--
17. a)b)
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Página 17318. -
19.
Página 17420. -
21.-
no e hidrógeno gaseosos.
Página 17522.
-
23. -
Página 17724.
25. a)b) c) -
ladas.
26. a)b) c)
-
Página 17827.
28.
29. -
Página 17930.
31.
32.
33. En 20.000 leguas de viaje submarino.
Páginas 180 y 18134.
35.
36.
B OSTWALD
S C HABER
O Y LVERNE
ab c e
d
37. a)
c
2eq
2 eq 2 eq
b)
c
22eq
2eq 2 eq
38. c
39. a)b) c) d) e)
40.
41. 2
42. a)b) -
43. c
-
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44.
45.
46.
47.
48.
10 Los metales y la metalurgia
Página 1821. -
2.
3. --
4. -
Página 1835. -
6.
7. -
Página 1848.
9. -
ción de aleaciones.
10.
Página 18511.
--
solución acuosa de cianuro de sodio.
12.
-rarlo de la ganga.
13.
Página 18614. 2
-
2
Página 18815.
2 2
de aluminio
16. -
17.
Página 18918.
19. -
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a reducirse.
21. +
0 2+
+ + 1 e- 0 reducción
Página 19122. -
23.
Página 19224.
25.-
nes secundarias.
Página 19326.
27.
Página 19528.
--
reducirse que el hierro.
29.
Página 19630. -
31. -
32.
33.stents.
Página 19734.
35.
36.
Páginas 198 y 19937. a)
b) 2
38.
39. a) Escoria.b) c) d) e) f)
40. a)b) c) d) e)
41. a) 0 2+
2+ + 2 e- 0 reducciónb) 2+ 0.
42. a)b) -
c)
d) --
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43.
44. 2.
45. Zn Zn2
2+ + 2 e- 2 + 2 H2
46. a)
-
b) c) -
47.
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