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PROPIEDADES COLIGATIVAS II.
SOLUCIONES DE ELECTROLITOS
FUERTES
I. OBJETIVO GENERAL.
Analizar el efecto que tiene la adición de
cantidades diferentes de un soluto no
electrolito y un electrolito fuerte sobre el abatimiento de la temperatura de
fusión (congelación) de un disolvente.
III. PROBLEMA
Determinar la RELACIÓN de la TCONGELAC de
soluciones de NoE y de un electrolito fuerte,
a la misma concentración.
II. OBJETIVOS PARTICULARES.
a. Determinar la temperatura de
congelación de disoluciones acuosas de
un electrolito fuerte, a
diferentes concentraciones, a partir de
curvas de enfriamiento.
b. Comparar la TCONGELAC de soluciones
de electrolito fuerte (NaCl y CaCl2) a
la misma concentración.
El valor de van´t Hoff • Es un parámetro que
indica la cantidad de
especies presentes que
provienen de un soluto
tras la disolución del
mismo en un solvente
dado.
• Algunos solutos como
los compuestos iónicos
al disolverse se
disocian en dos o más
especies,
• Necesita un factor que
al multiplicarlos por la
concentración del
soluto nos dé la
concentración total de
especies en solución
i=1+alfa(q-1) Alfa =grado de disociación
Fracción de partículas disociadas
con respecto al total.
Existen sustancias que al disolverse en agua u otro
disolvente originan soluciones que conducen la
electricidad en mayor o menor proporción.
ELECTROLITOS
Los efectos coligativos observados son siempre
mayores en las soluciones de electrolitos.
Propiedades Coligativas
Son propiedades que dependen……
¿Cuáles son estas propiedades?
Disminución de la presión de vapor
Descenso de la temperatura de congelación Aumento de la temperatura de ebullición Presión osmótica
de la concentración del soluto
Y son independientes……… de su naturaleza
Para una disolución acuosa diluida de un electrolito fuerte (NaCl)
su disociación se considera completa, por ejemplo:
NaCl(ac) Na+(ac) + Cl-(ac)
CaCl2(ac) Ca+2(ac) + 2Cl-(ac)
P/c molécula de NaCl → se producen 2 partículas (iones)
La concentración total de partículas es el doble
P/c molécula de CaCl2 → se producen 3 partículas (iones)
La concentración total de partículas es el triple
Por lo que el abatimiento de la temperatura de congelación se
evalúa como:
miKTf
Donde i es el factor de van´t Hoff
EXPERIMENTALMENTE
VARIABLES
La TEMPERATURA de solidificación
en el equilibrio S-L
a diferentes CONCENTRACIONES
molales
1.- Calcular un ΔTe (K)
Cálculos
molalff TT 0
2.- Calcular un Δtno e (K)
mKTfeno
OHg
mol
2
0
1000
/86.1
¿Y como conocemos el factor de van´t Hoff (i)?
De la expresión
0f
f
T
Ti
Reordeno y llego a
0)(
ffTiT
bmxy
Δte
(K
)
Δtno e (K)
0
RECOMENDACIONES 2015-I
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PREPARA tu sistema de enfriamiento con capas
alternas de SAL-HIELO-SAL-HIELO
TOMA LA DISOLUCIÓN DE LOS VASOS DE PP,
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