Unidad IITabla periódica y enlaces químicos

M.E. YAIR REYES TOBÍAS.

El sistema periódico actual fue propuesto por las aportaciones de Meyer y Mendeleief.

Henry Gwyn Jeffreys Moseley

Propuso que la raíz cuadrada de la frecuencia de la línea espectral, para un grupo de elementos ordenados progresivamente por su peso atómico, aumenta de manera constante de elemento a elemento en un orden creciente al que llamo número atómico.

Ley periódica moderna

• Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones de sus números atómicos.

Periodos

Están formados por el acomodo de los elementos de manera horizontal en la tabla periódica.

De acuerdo con el comportamiento común que presentan entre si algunos elementos, se clasifican en:

• Metales: conducen la electricidad y calor; son dúctiles, maleables, presentan brillo metálico y al reaccionar con el oxigeno forman Óxidos. Tienden a perder electrones.

• No metales: no conducen la electricidad, no tienen brillo metálico, son quebradizos, no son dúctiles ni maleables, al reaccionar con el oxigeno forman anhídridos. Tienden a ganar electrones.

• Semimetales: conducen la electricidad en menor grado,

Clasificación cuántica (Configuración electrónica y electrón diferencial)

• Gases nobles (Grupo VIIIA).• Elementos representativos (IA y IIA) metales activos.Alcalinos.No metales: I,III,V,VI,VII (excepto H,He)Metales: IIIA al VIA de la tabla periódica (Metales técnicos de bajo

punto de fusión).• Elementos de transición: IIIB al IIB (Metales nobles, metales

técnicos de alto punto de fusión y metales técnicos de bajo puto de fusión).

• Elementos de transición interna. Localizados en el 6 y 7 periodo (Lantánidos y actínidos)

Realizar una investigación sobre las propiedades periódicas de los elementos Químicos, en tu libreta.

Actividad No.1(Individual)

Propiedades periódicas

• Radio atómico.• Carga nuclear

efectiva. • Efecto pantalla.• Energía de ionización. • Afinidad electrónica.• Electronegatividad.

Radio atómico

Es la distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón más lejano.

Radio atómico

Para los elementos que forman grupos el radio aumenta de arriba hacia abajo; para los periodos disminuye ligeramente de izquierda a derecha.

Carga nuclear efectiva (Z*)

Es la fuerza con la cual el núcleo positivo atrae a los electrones de la capa de valencia.

Capa de valencia

Es el ultimo orbital de energía del átomo, en el cual esta ocupado por los electrones de valencia.

A mayor radio atómico menor carga nuclear, y a menor radio atómica mayor atracción.

Efecto pantalla

Es el efecto de interferencia que origina los electrones interiores entre la fuerza de atracción del núcleo y los electrones de valencia.

La energía de ionización

Llamada potencial de ionización, es la energía que requiere un átomo gaseoso en estado basal para perder totalmente un electrón.

Afinidad electrónica

Es la cantidad de energía que se desprende o absorbe por la adición de un electrón al átomo neutro gaseoso de un elemento, para producir un ion negativo.

Electronegatividad

Es la fuerza con la cual un átomo atrae al par de electrones que forman el enlace.

Realizar una maqueta sobre el tema “Tabla Periódica” y una exposición en la cual mencione la conformación de la tabla periódica y sus características.

•Actividad No.2(En equipo)

Enlaces Químicos

M.E. Yair Reyes Tobías.

Valencia

Es la capacidad de combinación que tiene un átomo de un elemento y está en función del número de electrones desapareados que tenga en su configuración gráfica.

Número de Oxidación

Es la carga eléctrica que aparece cuando un elemento ha perdido o ganado electrones.

Regla del Octeto

Considera que al formarse un enlace, los átomos pierden, ganan o comparten electrones en número igual a ocho para su capa de valencia.

Compuestos covalentes

La mayoría son gases; también líquidos o sólidos, pero con bajo punto de fusión, son insolubles en solventes polares, no así en solventes no polares (Benceno, hexano, etc.). Los líquidos o sólidos fundidos no conducen la electricidad.

Compuestos Iónicos

La mayoría son sólidos, elevado punto de fusión, se disuelven el solventes polares (agua) y son insolubles en solventes no polares (éter, hexano, etc.) En estado fundido conducen la electricidad.

El enlace iónico(electrovalencia o enlace polar)

Es la unión entre dos especies iónicas de carga opuesta; resulta de unión de un metal y un no metal.

Enlace Covalente

Resultan de la unión de dos átomos que se unen teniendo valores de electronegatividad (no metal con no metal).

Enlace covalente sencilla

Uno de los dos átomos que se unen aporta el par de enlace.

Enlace covalente Coordinado

Es la unión entre dos átomos por medio de un par de electrones, en donde uno de los dos átomos que se unen aporta el par de enlace.

Enlace covalente Polar

Se origina cuando uno de los átomos dispone de mayor fuerza de atracción de los electrones hacia su núcleo, como resultado se origina una molécula con parte negativa y otra parte positiva (dipolo).

Enlace covalente No Polar

Se produce cuando ambos átomos disponen de la misma fuerza de atracción de los electrones hacia su mismo núcleo.Los enlaces covalentes apolares siempre se producen cuando el enlace se realiza entre 2 átomos iguales o con el mismo grado de electronegatividad

Orbitales moleculares

Una vez que las moléculas se encuentran estructuradas, entre ella presentan ciertas fuerzas, las cuales dan origen a enlaces físicos o fuerzas intermoleculares.

Realizar una investigación sobre las principales fuerzas intermoleculares : Iónica, de moléculas polares, de moléculas polares inducidas, por puentes de hidrogeno y por fuerzas de Van de Waals.

•Actividad No.3(Individual)