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UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DEL PERÚ
“CURSO DE QUIMICA I”CAPITULO II
“NOMENCLATURA INORGÁNICA ”ACIDOS
Ing. y Lic. Lucía Suni Torres
¿QUE SON LOS ACIDOS?
Los son compuestos inorgánicos que pueden ser binarios (formado por átomos de dos elementos diferentes) o ternarios (formado por átomos de tres elementos diferentes).
GRUPO FUNCIONAL: H+1 (protón o ión hidrógeno)
PROPIEDADES
Propiedades físicas• Tienen sabor ácido (como a limón)• La mayoría de ácidos inorgánicos son solubles en
agua. Propiedades químicas• Presentan el grupo funcional H+1 que al disolverse
en agua se disocia generando el ión protón.• Reaccionan con los bases para formar sales.• Son corrosivos• Reaccionan con metales liberando hidrógeno• Poseen un pH que va cero a siete.
Propiedades químicas
• Cambian el papel tornasol de azul a rojo.
Propiedades químicas
• Reaccionan frente al indicador fenolftaleína dando coloración incoloro
CLASIFICACION DE LOS ÁCIDOS
• Ternarios: Ácidos oxácidos
Ácidos oxácidos poliácidos
Ácidos oxácidos polihidratados
• Binarios: Ácidos hidrácidos
NOMENCLATURA
Los nombres dependen de:• Del tipo de compuesto si es binario o
ternario• Del número de estados de oxidación que
tengan los elementos• El tipo de nomenclatura a utilizar.
Nomenclatura común (tradicional)Nomenclatura IUPAC (sistemática)Nomenclatura stock
ÁCIDOS OXÁCIDOS
Los ÁCIDOS OXÁCIDOS son compuestos inorgánicos ternarios (tienen átomos de tres elementos diferentes), que se obtienen a partir de la combinación de un Óxido No Metálico o Anhidrido y Agua.
ANHIDRIDO+ H2O ÁCIDO OXÁCIDO
GRUPO FUNCIONAL: H+1 (ión protón)
FORMULACIÓN: H1-2X1O1-4
Los ácidos se pueden formular de forma directa conociendo el estado de oxidación del no metal central aplicando la fórmula presentada.
NOMENCLATURA COMÚN (TRADICIONAL)
Para nombrar a los compuestos se cambia la palabra Anhídrido por Ácido y el resto del nombre continúa exactamente igual.
1 estado de oxidación: Se nombra con la palabra ÁCIDO seguido del nombre del
metal con terminación ICO. Ácido ……….ico
B2O3 + H2O → H2B2O4 : HBO2
Anhídrido bórico Ácido bórico
2 estados de oxidación: Se nombra con la palabra ÁCIDO seguido del nombre del NO METAL con la terminación OSO (menor estado de oxidación) e ICO (mayor estado de oxidación).
Ácido ……..OSO
Ácido ……..ICO
P2O3 + H2O → H2P2O4 : HPO2
Anhídrido fosforoso Ácido fosforoso
P2O5 + H2O → H2P2O6 : HPO3
Anhídrido fosfórico Ácido fosfórico
3 estados de oxidación: Para el primer estado de oxidación se nombra con la palabra ÁCIDO seguido
del prefijo HIPO y del nombre del NO METAL con la terminación OSO. Para el segundo estado de oxidación se nombra con la palabra ÁCIDO seguido del nombre del NO METAL con la terminación OSO y para el tercer estado de oxidación se nombra con la palabra ÁCIDO seguido del nombre del NO METAL con la terminación ICO.
Ácido hipo……..OSO Ácido …………..OSO Ácido ……………ICO
SO + H2O → H2SO2
Anhídrido hiposulfuroso Ácido hiposulfuroso
SO2 + H2O → H2SO3
Anhídrido sulfuroso Ácido sulfuroso
SO3 + H2O → H2SO4
Anhídrido sulfúrico Ácido sulfurico
4 estados de oxidación:
Similar al caso anterior de la siguiente forma:
Ácido hipo……..OSO
Ácido …………...OSO
Ácido ……………ICO
Ácido Per………..ICO
Hiper
Br2O + H2O → H2Br2O2 : HBrO
Anhídrido hipobromoso Ácido hipobromoso
Br2O3 + H2O → H2Br2O4 : HBrO2
Anhídrido bromoso Ácido bromoso
Br2O5 + H2O → H2Br2O6 : HBrO3
Anhídrido brómico Ácido brómico
Br2O7 + H2O → H2Br2O8 : HBrO4
Anhídrido perbrómico Ácido perbrómico
NOMENCLATURA IUPAC (SISTEMÁTICA)
1 est. oxd. B2O3 + H2O → H2B2O4 : HBO2
Dioxoborato de hidrógeno
(IUPAC MODERNA)
HBO2 : BO(OH) : hidróxidoóxidoboro (Nomenclatura de adición)
HBO2 : hidrógeno (dióxidoborato) (Nomenclatura de hidrógeno)
2 est. oxid. P2O3 + H2O → H2P2O4 : HPO2
Dioxofosfato de hidrógeno
P2O5 + H2O → H2P2O6 : HPO3
Trioxofosfato de hidrógeno
HPO2 : PO(OH) : hidróxidoóxidofósforo (Nomenclatura de adición)
HPO2 : hidrógeno (dióxidofosfato) (Nomenclatura de hidrógeno)
HPO3:PO2(OH) : Hidróxidodioxidofósforo (Nomenclatura de adición)
HPO3 : Hidrógeno (Trióxidofosfato) (Nomenclatura de hidrógeno)
3 est. oxid. SO + H2O → H2SO2
Dioxosulfato de dihidrógeno
SO2 + H2O → H2SO3
Trioxosulfato de dihidrógeno
SO3 + H2O → H2SO4
Tetroxosulfato de dihidrógeno
H2SO2 : S(OH)2 : Dihidróxidoasufre (Nomenclatura de adición)
H2SO2 : Dihidrógeno (dióxidosulfato) (Nomenclatura de hidrógeno)
H2SO3 :SO(OH)2 : Dihidróxidooxidoasufre (Nomenclatura de adición)
H2SO3 : Dihidrógeno (Trióxidosulfato) (Nomenclatura de hidrógeno)
H2SO4 :SO2(OH)2 : Dihidróxidodioxidoasufre (Nomenclatura de adición)
H2SO4 : Dihidrógeno (tetraóxido sulfato) (Nomenclatura de adición)
4 est. oxid. Br2O + H2O → H2Br2O2 : HBrO
Monoxobromato de hidrógeno
Br2O3 + H2O → H2Br2O4 : HBrO2
Dioxobromato de hidrógeno
Br2O5 + H2O → H2Br2O6 : HBrO3
Trioxobromato de hidrógeno
Br2O7 + H2O → H2Br2O8 : HBrO4
Tetroxobromato de hidrógeno
4 est. oxid. HBrO : Br(OH) : Hidróxidobromo (Nomenclatura de adición)
HBrO : Hidrógeno (oxidobromato) (Nomenclatura de hidrógeno)
HBrO2: BrO(OH) : Hidróxidoóxidobromo (Nomenclatura de adición)
HBrO2 : Hidrógeno (dioxidobromato) (Nomenclatura de hidrógeno)
HBrO3: BrO2(OH) : Hidróxido Dióxidobromo (Nomenclatura de adición)
HBrO3 : Hidrógeno (Trioxidobromato) (Nomenclatura de hidrógeno)
HBrO4: BrO3(OH) : Hidróxidotrióxidobromo (Nomenclatura de adición)
HBrO4 : Hidrógeno (Tetraóxidobromato) (Nomenclatura de hidrógeno)
NOMENCLATURA STOCK
1 est. oxd.
B2O3 + H2O → H2B2O4 : HBO2
Ácido dioxobórico (III)
2 est. oxid.
P2O3 + H2O → H2P2O4 : HPO2
Ácido dioxofosfórico (III)
P2O5 + H2O → H2P2O6 : HPO3
Ácido Trioxofosfórico (V)
3 estados de oxidación: SO + H2O → H2SO2
Ácido dioxosulfúrico (II)
SO2 + H2O → H2SO3
Ácido Trioxosulfúrico (IV)
SO3 + H2O → H2SO4
Ácido dioxosulfúrico (VI)
4 estados de oxidación:
Br2O + H2O → H2Br2O2 : HBrO
Ácido monoxobrómicpo (I)
Br2O3 + H2O → H2Br2O4 : HBrO2
Ácido Dioxobrómico (III)
Br2O5 + H2O → H2Br2O6 : HBrO3
Ácido Trioxobrómico (V)
Br2O7 + H2O → H2Br2O8 : HBrO4
Ácido Tetroxobrómico (VII)
FORMULACIÓN DIRECTA
• Estado de oxidación impar : H1X1O1-4
Ejm. Formular el ácido brómicoEstados de oxidación del Br: +1 +3 +5 +7
ico
HBrO3
O = +5 +1 = 6/2 = 3• Estado de oxidación par: H2X1O1-4
Ejm. Formular el ácido sulfurosoEstados de oxidación del S: +2 +4 +6
oso
H2SO3
O = +4 +2 = 6/2 = 3
DETERMINAR EL NÚMERO DE ESTADO DE OXIDACION DEL ÁCIDO OXÁCIDO
Para determinar el número de oxidación en los ácidos oxácidos se siguen los siguientes pasos:
Ejm: HClO3
• 1. Se escriben números de oxidación conocidos, que no varían: en este caso del hidrógeno y del oxígeno. El número del cloro es el desconocido (x) puesto que puede variar.
• 2. Se multiplican los subíndices por el número de oxidación de los elementos que no varían y eso es igual a cero.
1 (+1) + Cl + 3 (-2) = 0 Cl = +5