1º Bachillerato
FÍSICA
Y QUÍMICA
Tema 1 Formulación química inorgánica
Normativa I.U.P.A.C. de 2.005
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Contenidos
1. VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN ................................................................................................................ 2
2. SUSTANCIAS ELEMENTALES ............................................................................................................................... 4
3. ORDEN DE LOS SÍMBOLOS QUÍMICOS EN UNA FÓRMULA ................................................................................. 5
4. IONES ................................................................................................................................................................. 6
5. COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO ........................................................................................................ 7
5.1. ÓXIDOS ......................................................................................................................................................... 7 5.2. PERÓXIDOS .................................................................................................................................................. 10
6. HIDRUROS ........................................................................................................................................................ 12
7. COMBINACIONES BINARIAS DE METAL Y NO METAL (SALES BINARIAS) ........................................................... 15
8. HIDRÓXIDOS .................................................................................................................................................... 16
9. ÁCIDOS OXÁCIDOS ........................................................................................................................................... 18
5.1. NOMENCLATURA TRADICIONAL.......................................................................................................................... 18 5.2. NOMBRE DE HIDRÓGENO ................................................................................................................................. 21 5.3. NOMBRE DE ADICIÓN ...................................................................................................................................... 21
10. OXISALES........................................................................................................................................................ 24
10.1. NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN O SISTEMÁTICA ESTEQUIOMÉTRICA ...................................................................... 24 10.2. NOMENCLATURA TRADICIONAL ........................................................................................................................ 25 10.3. FORMULACIÓN ............................................................................................................................................ 26
11. OXISALES ÁCIDAS ........................................................................................................................................... 27
11.1. NOMENCLATURA TRADICIONAL ........................................................................................................................ 27 11.2. NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN O SISTEMÁTICA ESTEQUIOMÉTRICA ...................................................................... 27
12. EJERCICIOS DE FORMULACIÓN ....................................................................................................................... 28
13. DISOCIACIÓN DE ÁCIDOS, HIDRÓXIDOS Y SALES ............................................................................................ 31
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1. Valencia y número de oxidación
Valencia: La valencia de un elemento es un número entero que expresa la capacidad
de combinación de un átomo del elemento con otros para formar compuestos. Puede
ser:
o Valencia iónica: El número de electrones que cede o capta un átomo cuando se une a otro u
otros mediante enlace iónico.
o Valencia covalente: El número de electrones que comparte un átomo con otro u otros átomos
cuando e unen mediante enlace covalente.
Número de oxidación de un elemento es la carga que se asigna a cada átomo. Es un
concepto útil para formular. Es la carga que tendría un átomo si todos los enlaces fue-
sen exclusivamente iónicos.
En los compuestos iónicos los números de oxidación coinciden con la carga real de los io-
nes.
En los compuestos covalentes, el número de oxidación es una carga ficticia, no real.
Determinación del número de oxidación:
El número de oxidación de un elemento (atómico o molecular) es cero.
El hidrógeno con los metales -1 y con los no metales +1.
En los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs) y Ag el número de oxidación es +1 y en los alcalinotérreos
(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra), Zn y Cd es +2.
En un ion monoatómico el número de oxidación coincide con la carga del ion.
Asocia el sufijo – uro a no metal. En este caso, el no metal utiliza su número de oxidación negativo.
En un ion poliatómico, la suma de los números de oxidación coinciden con la carga del ion.
La suma de los números de oxidación de una sustancia neutra es 0.
Ejercicio. Indica los números de oxidación de cada átomo.
Ag
Cl2
Na2O
Ni2O3
NaH
Na+
S2-
K2S
H2O
SO2
HNO3
CO 2
3
KClO4
-3-
Números de oxidación más frecuentes
Metales
Li Be Cu +1 Fe +2
Na Mg Hg +2 Co +3
K +1 Ca Ni
Rb Sr +2 Al
Cs Ba Bi +3
Ag Zn Au +1,+3
Cd Sn +2
Pb +4
El ion amonio NH
4 , a efectos de formulación actúa como un ion metálico.
No metales
H +1,-1 O -2 B +3,-3 C - 4
Si +4
F -1
Cl - 1 S - 2 N - 3
Br +1 Se +4 P +3
I +3 Te +6 As +5
+5 Sb
+7
En sus combinaciones con el oxígeno, los no metales usan los números de oxidación con
signo +.
En sus combinaciones con metales (compuestos iónicos) el número de oxidación que uti-
lizan es único y es aquel que tiene signo -.
En sus combinaciones con el hidrógeno utilizan únicamente el número de oxidación nega-
tivo.
Otros números de oxidación:
El Mn presenta:
o Como metal, +2, +3
o Como no metal, +6 (-ico), +7 (per - ico)
o También el número de oxidación +4 en el MnO2 (dióxido de manganeso)
El Cr presenta:
o Como metal, +2, +3 o Como no metal, +6 (-ico)
El C presenta el número de oxidación +2 en el CO (monóxido de carbono)
El O presenta el número de oxidación -1 en los peróxidos.
El N presenta otros números de oxidación:
o +1 en el N2O (óxido de dinitrógeno)
o +2 en el NO (monóxido de nitrógeno)
o +4 en el NO2 (dióxido de nitrógeno)
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2. Sustancias elementales
Son aquellas que están constituidas por átomos del mismo elemento. Se representan me-
diante el símbolo del elemento con un subíndice para indicar el número de átomos, depen-
diendo de la naturaleza de la sustancia:
- Gases nobles, monoatómicos: He, Xe, Rn, …
- No metales que se presentan en condiciones estándar como sustancias diatómicas es-
tables: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2
- Elementos que presentan estados alotrópicos (agrupaciones de distinto nº de átomos)
de estructura conocida presentan agrupaciones diversas: S8, O3, P4…
- Metales (que forman redes metálicas), en las ecuaciones químicas, se representan sim-
plemente mediante su símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag…
- No metales que forman redes covalentes atómicas: C, Si, Ge…
- Resto de no metales; monoatómicos (representación con símbolo exclusivamente). Se,
Te…
Nomenclatura:
Para nombrar estas sustancias simples se sigue la nomenclatura estequiométrica, aunque en
algunos casos se aceptan nombres alternativos (tradicionales):
Nombre estequiométrico Nombre tradicional aceptado
He helio
O monooxígeno oxígeno atómico
O2 dioxígeno oxígeno (molecular)
O3 trioxígeno ozono
H monohidrógeno hidrógeno atómico
H2 dihidrógeno hidrógeno (molecular)
N mononitrógeno nitrógeno atómico
N2 dinitrógeno nitrógeno (molecular)
P4 tetrafósforo fósforo blanco
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3. Orden de los símbolos químicos en una fórmula
Se coloca a la izquierda el símbolo del elemento que esté más cerca de la punta de la flecha
de la tabla (extremo izquierdo, abajo). A la derecha se coloca el símbolo del elemento que
esté más cerca del origen de la flecha (extremo derecho, arriba).
Ejemplo: Na2S, Fe2S3, BH3, H2S, K2O, O7Cl2
El anterior es un orden decreciente de electronegatividades aproximado. Por convenio de la
Nomenclatura IUPAC 2005, los halógenos se consideran más electronegativos que el oxíge-
no, y por tanto, las combinaciones binarias de un halógeno con el oxígeno se nombrarán como
haluros de oxígeno (y no como óxidos) y el halógeno se escribirá a la derecha.
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4. Iones
Cationes Aniones
Monoatómicos1 Poliatómicos Monoatómicos
2 Poliatómicos
Na+ Sodio(1+) Azanio/Amonio Cl-
Cloruro(1-)
Cloruro
Trioxidocarbonato(2-)
Carbonato
Cu2+ Cobre(2+) H3O+ Oxidanio S2-
Sulfuro(2-)
Sulfuro
Tetraoxidofosfato(3-)
Fosfato
1 En las normas dictadas por la IUPAC no se menciona la posibilidad de omitir el número de carga cuando no
exista ambigüedad. 2 La IUPAC sí menciona para los aniones que cuando no exista ambigüedad puede omitirse el número de carga.
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5. Combinaciones binarias del oxígeno
5.1. Óxidos
Son combinaciones del oxígeno con otro elemento.
Su fórmula general es E2On, siendo n el número de oxidación del otro elemento.
Existen tres nomenclaturas aceptadas por la IUPAC1:
IUPAC (2005)
Nombres antiguos
Incorrectos Nomenclatura de composición o estequiométrica
Fórmula Con prefijos multi-
plicadores
Números de oxida-
ción con números
romanos
Con números de car-
ga (arábigos seguidos
de signo)
Al2O3 Trióxido de dialumi-
nio Óxido de aluminio Óxido alumínico
Cu2O Óxido de dicobre Óxido de cobre(I) Óxido de cobre(1+) Óxido cuproso
O5Cl2 Dicloruro de pentaoxí-
geno Anhídrido clórico
La comisión de la PAU usará las nomenclaturas que se indican con fondo gris, pero acep-
tará cualquiera de los sistemas de nomenclatura aceptados por la IUPAC.
Nomenclatura IUPAC con prefijos multiplicadores.
Se nombra de derecha a izquierda óxido de… (halogenuro de… en el caso de combinacio-
nes con halógeno). Las proporciones en que se encuentran los elementos se indican mediante
los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta…
Ej.: Al2O3 Trióxido de dialuminio.
Na2O Óxido de disodio
O7Cl2 Dicloruro de heptaoxígeno
Nomenclatura IUPAC en que se expresa el número de oxidación con números roma-
nos.
Se nombra de derecha a izquierda óxido de….. sin prefijos. Si el elemento tiene más de un
número de oxidación (y sólo en este caso) se indica el número de oxidación entre paréntesis y
en números romanos (seguido del nombre, sin espacio).
Ej.: Al2O3 Óxido de aluminio
Ni2O3 Óxido de níquel(III)2
Na2O Óxido de sodio
1 Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. 2 También permite números arábigos y el signo cuando sea necesario. Ej.: Ni2O3 Óxido de níquel(3+)
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Completa:
ÓXIDO Con prefijos multiplicadores Expresando números de oxidación
Na2O
CaO
Ag2O
Al2O3
Rb2O
Cu2O
CuO
HgO
Fe2O3
SnO2
PbO2
O3Cl2
O5I2
N2O
P2O3
CO2
As2O5
O7Br2
SO2
SeO3
CO
OCl2
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Para formular debes saber en qué nomenclatura de ha nombrado el compuesto:
Si el compuesto está nombrado con prefijos, escribe de derecha a izquierda lo que dice.
Ej.: Trióxido de dialuminio. Al2O3
Dibromuro de pentaoxígeno O5Br2
Si el compuesto está nombrado expresando el número de oxidación (cuando es necesario),
escribe de derecha a izquierda O y luego el símbolo del elemento. Intercambia los núme-
ros de oxidación. Simplifica si es posible.
Ej.: Óxido de aluminio.
Óxido de dirubidio Óxido de estaño(II)
Dióxido de plomo Óxido de cobalto(III)
Óxido de hierro(III) Óxido de magnesio
Trióxido de azufre Óxido de nitrógeno(I)
Dióxido de nitrógeno Diyoduro de trioxígeno
Óxido de arsénico(V) Pentaóxido de difósfo-
ro
Ejercicio
ÓXIDO Con prefijos multiplicadores Expresando número de oxidación
Cs2O
Óxido de dioro
Óxido de cinc
As2O5
Dibromuro de pentaoxígeno
BaO
Óxido de oro(III)
Ni2O3
Óxido de plomo(IV)
Óxido de fósforo(V)
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5.2.Peróxidos
Son las combinaciones del grupo peroxo con cationes (iones positivos) o con hidró-
geno.
Un ejemplo es el peróxido de hidrógeno, H2O2, conocido como agua oxigenada.
Nombrar peróxidos:
Con prefijos multiplicadores:
Óxido de … usando los correspondientes prefijos numéricos.
hexaóxido de dihierro
dióxido de disodio
Sin prefijos multiplicadores (expresando número de oxidación si es necesario):
Se nombran leyendo de derecha a izquierda como peróxido de… Si el metal tiene más
de un número de oxidación hay que especificarlo.
peróxido de hierro(III)
peróxido de sodio
Formular peróxidos
Si lo nombran en la de prefijos multiplicadores, basta escribir de derecha a izquierda.
Hexaóxido de dihierro
Si lo nombran sin prefijos multiplicadores:
o Escribe los iones con su carga (a la izquierda el ion metálico).
o
o Intercambia cargas como subíndices.
o
o Al tener el grupo peroxo dos átomos de oxígeno, su subíndice será siempre par.
o Si es posible se simplifica, pero teniendo en cuenta que el número de oxígenos ha
de ser siempre par.
o Un ejemplo donde se puede simplificar:
o
o Un ejemplo donde no se puede simplificar:
o
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Ejercicio
ÓXIDO Con prefijos multiplicadores Expresando número de oxidación
Cs2O2
Dióxido de cinc
Peróxido de cobre(II)
Ni2O6
Dióxido de dipotasio
Peróxido de calcio
Para distinguir óxidos de peróxidos:
1. En los peróxidos el número de oxígenos es siempre par (si es impar, será óxido).
2. Si es par, y matemáticamente simplificable (pero no químicamente), es peróxido.
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6. Hidruros
Son combinaciones binarias del hidrógeno con un metal o con un no metal.
a) Hidruros metálicos
IUPAC
Nombres antiguos
Incorrectos Nomenclatura de composición o estequiométrica
Fórmula Con prefijos multi-
plicadores
Números de oxida-
ción con números
romanos
Con números de car-
ga (arábigos seguidos
de signo)
AlH3 Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio Hidruro alumínico
CuH2 Dihidruro de cobre Hidruro de cobre(II) Hidruro de cobre(2+) Hidruro cúprico
Son combinaciones del hidrógeno con un metal. Su fórmula general es MHm, siendo m el
número de oxidación del metal. El hidrógeno tiene el número de oxidación -1.
Los hidruros metálicos se nombran leyéndolos de derecha a izquierda y al primero que se
encuentra (el hidrógeno) se le pone el sufijo -uro y de una forma semejante a los óxidos.
HIDRURO Con prefijos multiplicadores Expresando número de oxidación
NaH
CsH
CaH2
ZnH2
CuH2
CdH2
FeH2
CoH3
PbH2
Hidruro de potasio Hidruro de estaño(II)
Dihidruro de bario Hidruro de cobalto(III)
Hidruro de níquel(II) Dihidruro de mercurio
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b) Hidruros de no metales
IUPAC Disolución acuosa
(para los grupos
16 y 17)3 Fórmula Con prefijos multiplicadores Nombre hidruros progenitores
HCl Cloruro de hidrógeno Clorano Ácido clorhídrico
SiH4 Tetrahidruro de silicio Silano
En la nomenclatura con prefijos se leen de derecha a izquierda, y al primero que se en-
cuentra se le pone el sufijo –uro. El hidrógeno tiene el número de oxidación.
Como hidruros progenitores.
Todos los hidruros de los elementos de los grupos 13 a 17 tienen un nombre como hidruros
progenitores, con el sufijo –ano.
En disolución acuosa, las disoluciones de los hidruros de los grupos 16 y 17 tienen pro-
piedades ácidas. Son los denominados ácidos hidrácidos y se nombran como ácido (no
metal) hídrico.
3 Aunque la IUPAC no lo recomienda se usa mucho.
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HIDRURO Con prefijos multiplicado-
res
Nombre hidruros progenito-
res Disolución acuosa
HF Fluorano Ácido fluorhídrico
HCl Clorano Ácido clorhídrico
HBr Bromano Ácido bromhídrico
HI Yodano Ácido yodhídrico
H2S Sulfano Ácido sulfhídrico
H2Se Selano Ácido selenhídrico
H2Te Telano Ácido telurhídrico
BH3 Borano
CH4 Metano
SiH4 Silano
NH3 Azano/Amoniaco
PH3 Fosfano
AsH3 Arsano
H2O Oxidano/Agua
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7. Combinaciones binarias de metal y no metal (sales binarias)
Su fórmula general es MnNm.
IUPAC
Nombres antiguos
Incorrectos Nomenclatura de composición o estequiométrica
Fórmula Con prefijos multi-
plicadores
Números de oxida-
ción con números
romanos
Con números de car-
ga (arábigos seguidos
de signo)
AlCl3 Tricloruro de aluminio Cloruro de aluminio Cloruro alumínico
CuF2 Difluoruro de cobre Fluoruro de cobre(II) Fluoruro de cobre(2+) Fluoruro cúprico
Se formulan escribiendo primero el metal y luego el no metal. Se lee de derecha a izquier-
da y al primero que se encuentra (el no metal) se le pone el sufijo –uro.
En la nomenclatura con prefijos se procede como siempre.
En la de números de oxidación se indica el número de oxidación del metal cuanto tenga
más de un valor (recuerda que los no metales en sus combinaciones con los metales tienen
como número de oxidación el valor negativo que es único).
Para formularlas en la de prefijos escribe de derecha a izquierda lo que se te dice. En la
números de oxidación, escribe el metal, luego el no metal e intercambia sus números de oxi-
dación.
Yoduro de rubidio Seleniuro de estaño(II)
Tribromuro de hierro Nitruro de bario
Cloruro de cobre(II) Telururo de oro(I)
SAL Con prefijos multiplicadores Con números de oxidación
Na2S
MgBr2
Cu2S
HgI2
FeBr3
AlF3
PbF2
SnI4
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8. Hidróxidos
Son compuestos ternarios formados por la combinación de un catión metálico Mm+
con io-
nes OH-. Su fórmula general es M(OH)m. Se leen de derecha a izquierda con la palabra
hidróxido.
IUPAC
Nombres antiguos
Incorrectos Nomenclatura de composición o estequiométrica
Fórmula Con prefijos multi-
plicadores
Números de oxida-
ción con números
romanos
Con números de car-
ga (arábigos seguidos
de signo)
Al(OH)3 Trihidróxido de alu-
minio
Hidróxido de alumi-
nio Hidróxido alumínico
Cu(OH)2 Dihidróxido de cobre Hidróxido de co-
bre(II)
Hidróxido de co-
bre(2+) Hidróxido cúprico
En la nomenclatura con prefijos las proporciones se indican los prefijos indicados ante-
riormente.
En la de los números de oxidación se indica el número de oxidación del metal cuanto ten-
ga más de un valor.
Para formularlos en la de prefijos escribe de derecha a izquierda lo que se te dice. En la de
números de oxidación escribe el metal, luego OH e intercambia sus números de oxidación.
Hidróxido de calcio Hidróxido de estaño (II)
Trihidróxido de hierro Hidróxido de estroncio
Hidróxido de cadmio Hidróxido de mercurio(II)
HIDRÓXIDO Con prefijos multiplicadores Con números de oxidación
NaOH
Ca(OH)2
Fe(OH)2
Sn(OH)4
Pb(OH)2
Zn(OH)2
Cd(OH)2
Ni(OH)3
Cu(OH)2
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Completa:
MgO
Óxido de dicobre
Óxido de potasio
PCl3
Óxido de níquel(III)
MnO2
Óxido de cinc
O3Cl2
Óxido de fósforo(V)
SO2
Óxido de nitrógeno(V)
CaH2
H2S Progenitor
Progenitor
Amoniaco
Fosfano
HgCl2
Cloruro de aluminio
Co2S3
Seleniuro de hierro(III)
Fluoruro de estroncio
Ca(OH)2
Hidróxido de cadmio
Hidróxido de oro(III)
Disolución acuosa
Disolución acuosa
Progenitor
Progenitor
Ácido clorhídrico
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9. Ácidos oxácidos
Son compuestos ternarios de fórmula general HaNbOc, siendo N un no metal; pero también
puede ser un metal de transición como V, Cr, Mn, W, etc., cuando actúan con números de
oxidación superiores a 4.
IUPAC
Fórmula Nombre tradicional Nombre de hidrógeno Nombre de adición
HClO4 Ácido perclórico Hidrogeno(tetraoxidoclorato) Hidroxidotrioxidocloro
H2SO4 Ácido sulfúrico Dihidrogeno(tetraoxidosulfato) Dididroxidodioxidoazufre
La comisión de la PAU usará la nomenclatura que se indica con fondo gris, pero aceptará
cualquiera de los sistemas de nomenclatura aceptados por la IUPAC.
5.1. Nomenclatura Tradicional
Número de oxidación del átomo central Sufijos y prefijos Fórmula del ácido
Halógenos (Cl, Br, I)
+1
+3
+5
+7
hipo… -oso
-oso
-ico
per… -ico
HXO
HXO2
HXO3
HXO4
Anfígenos (S, Se, Te) +4
+6
-oso
-ico
H2XO3
H2XO4
Nitrogenoideos (N, P,
As, Sb)
+3
+5
- oso
-ico
N HXO2
HXO3
P
As
Sb
Meta
Orto
Carbonoideos (C, Si) +4 -ico
H2XO3
El Si presenta tam-
bién forma orto.
Térreos (B) +3 -ico Forma meta y orto.
Mn +6
+7
-ico
per… -ico
H2XO4
HXO4
Cr +6 -ico
Es la más engorrosa con dife-
rencia.
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Casos especiales dentro de nomenclatura tradicional: “Oxoácidos polihidratados”
Algunos óxidos se pueden distinto número de moléculas de agua y dar lugar a distintos áci-
dos con el mismo número de oxidación del elemento central.
Elementos con números de oxidación impar Elementos con números de oxidación par
Óxido + 1 molécula de agua meta
Óxido + 2 moléculas de aguapiro (di)
(o 2 orto – H2O)
Óxido + 3 moléculas de aguaorto (omitible)
Óxido + 1 molécula de agua meta
Óxido + 2 moléculas de aguaorto
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Obtención de la forma meta:
o Se adiciona a la derecha del elemento central el mínimo número de oxígenos
necesario para superar la carga positiva del no metal y añadiendo hidrógenos a
la izquierda de la fórmula para igualar las cargas.
o Como ejemplo vamos a hacer el ácido de fósforo con número de oxidación +5
(P5+
), ácido (meta)fosfórico. Habrá que poner 3 oxígenos [ya que el oxígeno
tiene nº de oxidación 2- y así 3·(2-) = (6-) > (5+)] P5+
O32-
y ahora como el re-
sultado global es 1-, hay que colocar 1 hidrógenos [1·(1+) = 2+]: H1+
P5+
O32-
HPO3 Ácido metafosfórico.
Obtención de la forma orto: se procede de la misma forma pero con un oxígeno más
que en la forma meta.
o Como ejemplo vamos a hacer el ácido de fósforo con número de oxidación +5
(P5+
), ácido (orto)fosfórico. Habrá que poner 4 oxígenos [ya que el oxígeno
tiene nº de oxidación 2- y así 4·(2-) = (8-) > (5+)] P5+
O42-
y ahora como el re-
sultado global es 3-, hay que colocar 3 hidrógenos [3·(1+) = 2+]: H31+
P5+
O42-
H3PO4 Ácido (orto)fosfórico.
Obtención de la forma di:
o 2 orto – H2O en grupos impares.
o 2 meta – H2O en grupos pares,
Comprueba las reglas con los anteriores.
En la mayor parte de los casos se omite el prefijo meta, pero en el grupo del fósforo el que
se omite es el orto. Siempre que no haya prefijos, será meta, salvo en P, As, y Sb, que será
orto.
Este año sólo estudiaremos unos cuantos. Aprende sus fórmulas de memoria o por lo me-
nos la secuencia:
HClO Ácido hipocloroso.
HClO2 Ácido cloroso.
HClO3 Ácido clórico.
HClO4 Ácido perclórico.
Las reglas anteriores se aplican sólo como último recurso.
¿No te dije que era muy engo-
rrosa? Se me ha ocurrido una regla a partir de una
regla anterior.
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5.2. Nombre de hidrógeno
Se indica el número de hidrógenos (sin tilde) y seguido entre paréntesis (se lee de derecha
a izquierda), los oxígenos se leen como oxido (con su número); y por último, el no metal aca-
bado en ato.
H2SO4
Dihidrogeno(tetraoxidosulfato)
5.3. Nombre de adición
Se forman tantos grupos OH (hidróxidos) como se pueda4.
H2SO4 =
4 Los hidrógenos se unen a un oxígeno y éste se une al elemento central.
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ÁCIDO Nombre Tradicional Nombre de hidrógeno Nombre de adición
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
HBrO
HBrO2
HBrO3
HBrO4
HIO
HIO2
HIO3
HIO4
H2SO3
H2SO4
H2SeO3
H2SeO4
H2TeO3
H2TeO4
HNO2
HNO3
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ÁCIDO Nombre tradicional Nombre de hidrógeno Nombre de adición
H3PO3
H3PO4
H3AsO3
H3AsO4
H3SbO3
H3SbO4
H2CO3
H3BO3
H4SiO4
H2CrO4
H2Cr2O7
HMnO4
Para formularlos:
Si el ácido lo nombran en la Tradicional, aplica lo expuesto anteriormente (sabes su fórmula de memoria, o
por lo menos, la secuencia).
Si lo nombran con el nombre de hidrógeno, escribe el número de hidrógenos y entre paréntesis pones de
derecha a izquierda el resto del nombre.
Si lo nombran con el nombre de adición, escribe el nombre y ordénalos: hidróxidos, óxidoss, elemento
central..
ÁCIDO Nombre tradicional Nombre de hidrógeno Nombre de adición
H3PO3
Ácido perbrómico
Hidrogeno(trioxidoclorato)
Dihidroxidodioxidoselenio
Ácido nítrico
Ácido selénico
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10. Oxisales
Provienen de la sustitución de de los átomos de hidrógeno de los ácidos oxácidos por áto-
mos de metal. Ej.: H2SO4 Na2SO4
Existen tres nomenclaturas aceptadas por la IUPAC:
IUPAC Nombres antiguos
Incorrectos Fórmula Nombre tradicional
Composición o sis-
temática estequiomé-
trica
Nomenclatura de
adición
K2CO3 Carbonato de potasio Trioxidocarbonato de
dipotasio
Trioxidocarbonato(2-)
de potasio Carbonato potásico
CuSO4 Sulfato de cobre(II) Tetraoxidosulfato de
cobre
Tetraoxidosulfato(2-)
de cobre(2+) Sulfato cúprico
Fe(ClO3)3 Clorato de hierro(III) Tris(trioxidoclorato)
de hierro
Trioxidoclorato(1-) de
hierro(3+) Clorato férrico
La comisión de la PAU usará la nomenclatura que se indican con fondo gris, pero aceptará
cualquiera de los sistemas de nomenclatura aceptados por la IUPAC.
10.1. Nomenclatura de composición o sistemática estequiométrica
Se lee de derecha a izquierda, los oxígenos como óxido (con el prefijo correspondiente),
el no metal acabado en ato y el metal (con el prefijo correspondiente).
Na2SO4
Tetraoxidosulfato de disodio
Los números que multiplican al paréntesis se indican con los prefijos: bis, tris, tetraquis,…
Fe(ClO4)3
Tris(tetraoxidoclorato) de hierro
( ) mono
( )2 bis
( )3 tris
( )4 tetraquis
…
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10.2. Nomenclatura tradicional
Ácido de partida Sal
Sufijo –oso
H2SO3 Ácido sulfuroso
Sufijo –ito
Na2SO3 Sulfito de sodio
Sufijo –ico
H2SO4 Ácido sulfúrico
Sufijo –ato
Na2SO4 Sulfato de sodio
SAL Nombre tradicional Sistemática estequiométrica
KClO
Na2SO3
NaClO3
FeCO3
AgBrO2
Ca(BrO4)2
Li3PO3
Ni(IO3)3
CdSO4
Ba3(PO4)2
KMnO4
K2CrO4
K2Cr2O7
-26-
10.3. Formulación
Si lo nombran en la Sistemática estequiométrica, simplemente se escribe de derecha a
izquierda.
Si lo nombran en la Tradicional, escribe en primer lugar el ácido de partida.
Ej: Sulfato de sodio.
Esta sal proviene del ácido sulfúrico H2SO4.
Escribimos el ion negativo. Para ello quitamos los hidrógenos al ácido y le ponemos tantas
cargas negativas como átomos de hidrógeno se han retirado.
En nuestro caso sería 2
4SO (ion sulfato).
Escribimos el ion metálico positivo, el ion negativo y se intercambian los números de oxi-
dación.
1Na
2
4SO 42SONa
Ejercicio
Fosfito de sodio Perbromato de mercurio(II)
Trioxidosulfato de dipotasio Bis(oxidoyodato) de plomo
Nitrito de cinc Fosfato de estroncio
Bis(trioxidoyodato) de níquel Tetraoxidotelurato de dioro
Fosfato de estroncio Bis(dioxidonitrato) de magnesio
Hipoclorito de mercurio(II) Clorato de oro(III)
-27-
11. Oxisales ácidas
Son derivadas de ácidos con varios hidrógenos. Si no se sustituyen todos los hidrógenos
por átomos de metal, tendremos oxisales ácidas.
Ej.: H2SO4 NaHSO4
11.1. Nomenclatura tradicional
Se nombra en primer el hidrógeno con su prefijo numeral, después el anión terminado en
ITO o ATO (igual que las sales oxisales) seguido del nombre del metal, que llevará entre
paréntesis el número de oxidación en números romanos (si es que el metal tiene más de un
número de oxidación). No se especifica el número de átomos del metal, sólo su número de
oxidación.
NaHSO3 hidrogenosulfito de sodio
Cu(HSeO4)2 hidrogenoseleniato de cobre(II)
KH2PO4 dihidrogenofosfato de potasio
11.2. Nomenclatura de composición o sistemática estequiométrica
Se indican todos los elementos de la fórmula con sus subíndices siguiendo este orden: en
primer lugar el hidrógeno, después entre paréntesis, los oxígenos (con el nombre de oxido),
seguido del no metal terminado en ato y por último se dice de y el nombre del metal (espe-
cificando el número de átomos del metal).
NaHSO3 hidrogeno(trioxidosulfato) de sodio
Cu(HSeO4)2 bis[hidrogeno(tetraoxidoseleniato)] de cobre
KH2PO4 dihidrogeno(tetraoxidofosfato) de potasio
K2HPO3 hidrogeno(trioxidofosfato) de dipotasio
Si el anión, entre paréntesis, lleva un número, éste debe indicarse de la siguiente forma: un 2
se dice bis, un 3 tris, un 4 tetrakis, un 5 pentakis…
Fe(HCO3)3 tris[hidrogeno(trioxidocarbonato)] de hierro
Tradicional Sistemática estequiométrica
NaHCO3
Bis[hidrógeno (tetraoxidosulfato)] de
cinc
Hidrógenoseleniato de cobre(II)
Mg(HSO4)2
Dihidrógeno(tetraoxidoarseniato) de so-dio
Co(H2PO4)3
Tris[hidrógeno(trioxidotelurato)] de oro
-28-
12. Ejercicios de formulación
Compuesto Con prefijos multiplicadores Con números de oxidación
CuO
Trióxido de dioro
Óxido de cadmio
Hg2O2
Óxido de mercurio(II)
O7Br2
Óxido de cobalto(III)
SeO3
Óxido de arsénico(V)
Ácido bromhídrico
Sulfuro de dihidrogeno
H2Se
Sulfuro de cadmio
Nitruro de sodio
Bromuro de litio
NiS
Seleniuro de cobalto(III)
Yoduro de cinc
Cu(OH)2
Hidróxido de bario
Dihidróxido de mercurio
Disolución acuosa
Disolución acuosa
Progenitor
Progenitor
Disolución acuosa Progenitor
Progenitor
Amoniaco
-29-
Ácido clórico
H3PO3
Ácido sulfúrico
HNO3
Ácido fosfórico
HIO3
CaCO3
Cd(HSO4)2
Carbonato de hierro(II)
Clorito de sodio
NaH2PO4
Sulfito de cobre (II)
Cd(NO3)2
Clorato de potasio
KMnO4
Sulfito de potasio
Nitrato de cinc
Yodato de hierro(II)
K2SeO3
Fosfito de mercurio(II)
Ca(H2PO4)2
Seleniato de níquel(III)
-30-
HClO4
Ácido hipobromoso
Ácido fosforoso
Ácido sulfuroso
HIO2
H2TeO3
NiCO3
Fe2(SO3)3
Bromato de hierro(III)
Sulfato de amonio
Zn3(PO4)2
Sulfato de cobalto(III)
Sn(NO2)2
Hidrógenofosfito de aluminio
K2CrO4
K2Cr2O7
Permanganato de potasio
Nitrito de litio
Perbromato de hierro(III)
Cu(HSO4)2
Yodato de mercurio(II)
Pb(SO3)2
Carbonato de estaño(II)
Al2(HPO3)3
Dihidrogenofosfito de hierro(III)
-31-
13. Disociación de ácidos, hidróxidos y sales
Los ácidos, hidróxidos y sales se disocian en agua (total o parcialmente).
Se han de escribir los iones y ajustar (la carga antes de la disociación es igual a la carga des-
pués).
Disociación de sales:
NaCl → Na+ +
CuSO4 → Cu2+
+ S
Cu(NO3)2 → Cu2+
+ 2N
Fe2(SO4)3 → 2Fe3+
+ 3S
Disociación de ácidos:
HCl → H+ +
H2SO4 → 2H+ + S
Disociación de hidróxidos:
NaOH → Na+ + O
Ca(OH)2 → Ca2+
+ 2O
Completa:
Compuesto Disociación Compuesto Disociación
AlCl3 K2Se
H2SO4 H3PO4
KOH Al(OH)3
Ca(NO3)2 Ca3(PO4)2
H2S Al2(HPO4)3
Cu(OH)2 NaNO2
Mg(H2PO3)2 NiF3
CoI3 Sn(ClO2)2
Zn(BrO3)2 Fe2(CO3)3
Hg2CO3 Cd(HSO4)2
PbBr2 Li3AsO4
Examen 1
-32-
Disociación
Peróxido de bario
Pentaóxido de dinitrógeno
Fe(OH)3
H2S
Ca(OH)2
Amoniaco
Dicloruro de plomo
Tribromuro de fósforo
Sulfuro de cobalto(III)
NiCl3
Ácido brómico
HClO2
H3PO4
Ácido bromoso
Nitrito de mercurio(II)
Au(IO3)3
Carbonato de cobalto(III)
Hidrogenosulfito de aluminio
Cd(HSO4)2
Zn(IO4)2
Progenitor Disolución acuosa
Progenitor
Examen 2
-33-
Disociación
K2O2
Óxido de fósforo(III)
Hidróxido de cobre(II)
Ácido clorhídrico
Cd(OH)2
Fosfano
Bromuro de estaño(II)
Pentacloruro de fósforo
Seleniuro de oro(III)
AlF3
Ácido fosfórico
HIO3
H3PO3
Ácido yódico
Nitrato de mercurio(II)
Fe(IO2)2
Mg(H2PO3)2
Dihidrógenofosfato de cobre(II)
Co2(SO4)3
Hg(IO4)2
Progenitor Disolución acuosa
Progenitor