Date post: | 21-May-2015 |
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Unidad: Estructuras atómica
• Orbitales y sus energías• Principios de construcción:a) Principio de mínima energíab) Principio de exclusión de Paulic) Principio de máxima multiplicidad
de Hundd) Configuración electrónica
Orbitales y sus energías
• En la Mecánica Cuántica se necesitan tres números cuánticos para describir la posición de los electrones alrededor del núcleo y un cuarto número cuántico que describe el comportamiento de un electrón.
Número cuántico principal: n
• Este número está relacionado con la distancia promedio entre el núcleo y el electrón.
• Mayor distancia ‹—› mayor energía ‹—› menor estabilidad.
Número cuántico del momento angular (l).
• Puede tomar valores l = 0, 1, 2, ..., n - 1
• Este número indica la forma de los orbitales
Número cuántico magnético (ml).
• Este número describe la orientación del orbital en el espacio
Número cuántico de spin electrónico (s).
• Puede tomar dos valores ms = +1/2, -1/2
• Este número describe el campo magnético que genera un electrón cuando rota sobre si mismo.
Energía
Principios de construcción
• Principio de mínima energía
“Los electrones se ubican primero en los orbitales de más baja energía”
Principios de exclusión de Pauli
• Los orbitales son ocupados por dos electrones como máximo y con espines distintos.
Principio de máxima multiplicidad de Hund
• En orbitales de la misma energía, los electrones entran de a uno, ocupando cada orbital con el mismo espín.
¿Por qué se establece la configuración electrónica?
• Para entender el comportamiento electrónico de átomos polielectrónicos, informando como están distribuidos los electrones en los diferentes orbitales.
Manos a la
tabla periódica
y a trabajar…