Date post: | 28-Jul-2015 |
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El agua
Agua
Componente mas abundante en el cuerpo humano 65 % en peso
No existe proceso vital alguno que pueda concebirse independientemente de la participación directa o indirecta del agua.
Propiedades del agua
Punto de fusión: 0 ° C Punto de ebullición: 100 ° C Calor de vaporización: 40,71 kJ/mol
Características especiales debidas a la polaridad del agua
Polaridad del agua En la molécula de agua los átomos no se
encuentran en la misma línea sino formando un enlace de 104,5° entre si.
Forma dipolos
Enlace de hidrogeno Se forma entre un átomo electronegativo
y un tomo de hidrogeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.
Esto explica sus
propiedades aberrantes
del agua
El agua como solvente De compuestos iónicos
El agua como solvente
De compuestos polares no iónicos Compuestos apolares Compuestos iónicos
El agua como electrolito
Se llaman electrolitos las sustancias que en solucion acuosa se disocian en particulas con carga electrica o iones. Permite el paso de la corriente electrica.
Electrolitos fuertes: totalmente disociados
Electrolitos débiles: parcialmente disociados
Ionización del agua
El agua se disocia muy debilmente en iones hidrogeno e iones oxidrilos
Ácidos: son sustancias que al ser disueltas en agua o soluciones acuosas aumentan la concentración de iones hidrogeno.
Bases: son sustancias que al ser disueltas en agua producen la disminución de iones hidrogeno.
Fuerzas de ácidos y bases La fuerza de un acido o una base esta
determinada por su tendencia a perder o ganar protones.
pH
Es la notación mas utilizada para indicar las concentración de iones hidrogeno en una solución.
Matemáticamente se expresa como
pH = -log { H+}.
Soluciones amortiguadoras Formadas por ácidos débiles y la sal del
mismo acido débil. Acido carbónico / bicarbonato de sodio Acido acético/ acetato de sodio
Soluciones amortiguadoras