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APLICACIONES ANALITICA DE LOS COMPLEJOS
Ø Propiedades físicas y químicas de los complejos son utilizables para la obtención de información analítica.
Ø Las propiedades más importantes para fines analíticos son:
a) colorb) actividad magnéticac) propiedades ácido-based) propiedades óxido - reduccióne) estequeometría definida
Ø Uso de complejos en química analítica:
Identificación de elementos (Análisis cualitativo)Cuantificación de elementos (Análisis cuantitativo)Separación de elementos (pretratamiento de muestras)
Ø Las aplicaciones analíticas más frecuentes de los complejos son:
1.- Titulaciones complejométricas2.- Colorimetría de complejos3.- Gravimetría de complejos4.- Extracción por solventes
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TITULACIONES COMPLEJOMÉTRICAS
Ø En las titulaciones complejométricas, la reacción entre analito y titulante es la formación de un complejo.
Ión metálico = analito (especie a titular)Ligando = titulante (solución estándar de concentración conocida)
Ø La reacción química entre analito y titulante debe ser rápida, cuantitativa y estequeométrica.
Ø Curva de titulación
Región III Exceso de ligando
Región I Exceso de Mn+
pM Región II (-log [Mn+])
Punto de equivalencia
Volumen de ligando agregado, mL
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REGIONES DE LA CURVA DE TITULACIÓN
Región I :
El exceso de Mn+ . Existe fracción de Mn+ que no ha reaccionado con el titulante.
La disociación del complejo se asume despreciable.
Región II: Punto de equivalencia:
Existe en solución igual concentración de metal Mn+ y ligando.
La concentración del metal está dada sólo por la disociación del complejo.
Región III:Prácticamente todo el metal esta formando complejo y la concentración de Mn+ libre esmuy pequeña. Existe un exceso de ligando.
Equi valentes de li gando = Equi valentes de
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Localización del Punto de Equivalencia
•
Indicador o indicador metalocrómico El indicador forma complejo [M-Ind.] de color característico antes del punto de equivalencia.
La constante de formación debe ser menor a la del complejo metal-ligando titulante.
• Al añadir el ligando titulante se forma un complejo más estable [M-Lig] y de mayor K f , por lo
que cambia o desaparece el color anterior en el punto de equivalencia dado por [M-Ind.].
Negro de er iocromo T :
K f M-Ind.
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“DUREZA DEL AGUA”
Ø Procedimiento y reactivos
- Agente titulante : EDTA a pH 10.
- Indicador : negro de eritrocromo
- Reactivo enmascarante : CN-
- Forma complejos estables : Fe2+, Cu2+, Zn2+, Cd2+, Hg2+, Ni2+, Co2+
impide formación de complejos con EDTA
- El Fe3+ se reduce a Fe2+ con ácido ascórbico.
HOOC CH2
N CH2CH2 N
CH2 COOH
CH2 COOHCH2HOOC
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COLORIMETRÍA DE COMPLEJOS
Ø Los complejos presentan normalmente una actividad óptica = ABSORCION DE REM
Ø La absorción se produce al excitar electrones del enlace covalente dativo =
ESPECTROMETRIA DE ABSORCION MOLECULAR.
Ø Si un complejo absorbe radiación luminosa en el rango visible al ojo humano (400nm -
800 nm), su determinación se denomina = ANÁLISIS COLORIMÉTRICO.
Ø Complejo absorbe sólo ciertas longitudes de onda de la luz (380-780 nm) =
ESPECTROGRAMA
Ø El ojo humano detecta las longitudes de onda no absorbidas (reflejadas) = COLORCOMPLEMENTARIO.
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ANÁLISIS COLORIMÉTRICOA) CUALITATIVO B) CUANTITATIVO
LONG. DE ONDA (nm) COLOR ABSORBIDOCUANTITATIVO
COLOR OBSERVADOCUALITATIVO
300-420 Violeta Amarillo -verde
420-440 Azul-violeta Amarillo
440-470 Azul Anaranjado
470-500 Verde azul Rojo
500-520 Verde Púrpura
520-550 Amarilllo-verde Violeta
550-580 Amarillo Azul-violeta
580-620 Anaranjado Azul
620-680 Rojo Verde-Azul
680-780 Púrpura Verde
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ESPECTROGRAMA DE COMPLEJOS
Absorción
Longitud de onda (nm)
400 500 600 700
Explica el Color de los Complejos:
[Ti(H 2 O) 6 ] 3+ ABSORBE REM
λmáx.
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REPRESENTACION DE ABSORCION MOLECULAR DE UNCOMPLEJO
eg
t2g
eg
t2g
λλ entrante λλ absorbida λλ trasmitida
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Ø
En los complejos la parte que absorbe luz son los electrones aportados por los
ligandos, el metal aporta los orbitales.
Ø La absorción de REM es proporcional a la concentración del metal.
Ø
El principio de la medición colorimétrica es el siguiente:
Luz policromática Sólo deja salir una long. Solución de muestra Detecta λ1 y λ1 + λ2 + λ3 onda λ1 con intensidad por donde pasa la luz Mide intensidad I
Io que sale con intensidad
λ1,+λ2,+λ3 λ1
I1
λ1
Io
¿Cómo se aplica la absorción de luz de los complejos en formacuantitativa?
Fuenteluminosa
Selector delongitud de onda(monocromador)
Muestracoloreada
Detector de luz(sensible a
fotones)
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COLORIMETRÍA CUANTITATIVA
TEORÍA DE ABSORCIÓN MOLECULAR
Ø Si un compuesto absorbe luz, la intensidad o potencia del haz disminuye:
(intensidad de entr ada) Io > I (intensidad de salida)
Ø
La transmitancia (T), es la fracción de luz incidente que sale de la muestra.
Ø La Absorbancia
T = I
I o , donde T varía de
A = log10 (( I
I o )) = - log T
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RELACIÓN ENTRE ABSORBANCIA (A) Y TRANSMITANCIA (T)
Ø Existe una relación inversa y logarítmica entra A y T.
I/Io % T A
1 100 0
0.1 10 1
0.01 1 2
Ø
La absorbancia de un compuesto (complejo) es proporcional a su concentración y serelaciona por la Ley de Lambert -Beer .
c concentración del compuesto que absorbe
b espesor de la muestra, también llamado camino óptico en la muestra(cubeta)
ε coeficiente de absorción molar (es una constante para cada compuesto)
A = εε b c
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Aplicación analítica Cuantitativa
- Absorción (A) del complejo (Mln) es proporcional a su concentración.
- Concentración desconocida de Mn+ y exceso de Ln- se formará un complejo Mln con
color K ML que absorbe a λx.
- La cantidad de complejo está determinada por la concentración de Mn+
- Para medir la absorción se usa “espectrometro de absorción molecular UV-VIS”
- (mide REM absorbida en rango ultravioleta y visible).
- Los valores de la λx. (longitud de onda de mayor absorción del complejo) y ε
(coeficiente de absorción) se obtienen generalmente de tablas y también
experimentalmente en un espectrograma (ABS v/sλ
).
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PROCEDIMIENTO
- Se preparan 5 ó 6 estándares con concentración creciente de Mn+: 0-2-4-6-8-10 mg/L
- Se agrega ligando L para formar complejo (igual cantidad a todos).
- Se construye una curva de calibración A v/s CMn+ a longitud de onda dada.
Abs de la muestraAbsorbancia
demuestra
Concentración
extrapolada de la muestra
Mn+ m /L
St.1
St.2
St.3
St.4
St.5
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COLORIMETRÍA DE METALES CON DITIZONA
Elemento Complejo pH óptimo Solvente
extracción
Color a medir λmáx.
Ag Ag[Dtz] 1-7 < CCl4 Amarillo 462
Au Au[Dtz] 2 ~2 CCl3H Amarillo oro 405
Cd Cd[Dtz] 2 6-14 CCl4 Rosado rojo 502
Co Co[Dtz] 2 6-10 CCl4 Rojo-violeta 542
Cu Cu[Dtz] 2 2-5 CCl4 Rojo-violeta 550
Fe Fe[Dtz]3 7-8 CCl4 Violeta-rojo 555
Mn Mn[Dtz] 2 ~10 CCl3H Café-violeta --
Ni Ni[Dtz] 2 6-9 CCl4 Café-violeta 665
Pb Pb[Dtz] 2 6-10 CCl4 Rojo-carmín 520
Sn Sn[Dtz] 2 5-9 CCl4 Rojo 520
Zn Zn[Dtz] 2 6-9 CCl4 Púrpura-rojo 538
Hg Hg[Dtz] 2 1-4 CCl4 Naranja 485
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ESPECIFICIDAD E INTERFERENCIAS
• Los ligandos no son específicos y reaccionan con varios metales
• Se debe aplicar el pH óptimo para hacer reaccionar sólo el metal deseado
• También se puede agregar un ligando 2 llamado “agente enmascarante”.
Ejemplo de Regulación de Especificidad de acuerdo al pH:
• Mezcla de Pb2+ y Cu2+: Se desea determinar sólo Cu2+.
1. Tratamiento muestra: El pH indicado será < 4 : sólo se forma Cu(Dtz)2.
2. Medir Cu(Dtz)2 a 550 nm.
3. Sobre pH 8 se forman ambos en forma cuantitativa (100%).
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GRAVIMETRÍA
•
Se aplica a Complejos insolubles (K f alta) y composición constante [Mlx]n
• Estos complejos son factibles de determinar por el análisis de su masa (Gravimetría)
• El precipitado se separa por filtración. Su masa se mide con una balanza analítica.
• Si se conoce su estequiometría y la razón de los pesos moleculares del metal y el
complejo, se puede calcular la masa de metal.
Cálculos:
masa metal Mn+ =
COMPLEJO PM
METAL PA
x MASA COMPLEJO
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GRAVIMETRIA DE Ni CON DIMETILGLIOXIMA
Nivel II Dimetilglioxima Bis Dimetilglioxima de Ni II PM: 58.71 (g/mol) PM: 288.93 (g/mol)
• Determinación clásica de contenido de Ni(II) en aceros por gravimetría de Ni(DMG)2.
CH 3 N
OH
N
OH CH 3 CH 3
CH 3 N
HO
N
HO
Ni N
O
N
OH
H Ni
2+
2
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AGENTES COMPLEJANTES MÁS COMUNES EN GRAVIMETRÍA DECOMPLEJOS
Nombre Estructura Iones a precipitar y
determinar
Dimetilglioxima
Ni2+, Pd2+, Pt2+
Cupferrón
Fe3+, VO2+, Ti4+,
Ce4+,Sn4+,Ga3+, Zn4+
8-OH-QuinoleinaMg2+,Zn2+,Cu2+,Cd2+,Al3+,Pb2+,Fe3+,Bi3+, Ga3+, UO2
2+, TiO2+
Salicil-aldoxima
Cu2, Pb2+, Bi3+,,Zn2, Ni2+, Pd2+.
1-Nitroso-2-Naftol
Co2+,Fe3+, Pd2+, Zr 4+
CH3 N
OH
N
OHCH3
N
OH
NO
OH
OH
N-OH
N
N=O
O – NH4
+
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Extracción y Preconcentración de Metales
Extracción en Solventes Orgánicos
• cationes metálicos y alcalinos térreos se extraen desde una solución acuosa
hacia una fase orgánica en forma de complejos neutros y apolares.
• Los agentes complejantes más utilizados para extracción de metales son
quelantes.
• 8-OH-quinoleina
• ditizona
• tiocarbamatos.
• Los solventes orgánicos más utilizados con estos fines son el tetracloruro
de carbono, cloroformo y MIBC.
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APLICACIONES
• Separación de metales de una matriz iónica que interfiere en:
• Análisis
• Proceso industrial.
• Pre-concentración de un metal desde una solución acuosa a un
volumen menor de solvente orgánico.
[ML]orgCalcular: FACTOR DE CONCENTRACIÓN =
[Mn+]aq
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Equilibrios en la Extracción de complejos
LH ac H + + L - + Mn+ ML
LH ML
Fase aquosa
Fase orgánica
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El coeficiente de reparto para complejos (D)
D = [metal total] org / [metal total] ac
D = [MLn] org / [Mn+] ac
……… donde el D en función de los equilibrios presentes:
D = KM ß Kan [HL]n org / Kl
n [H+] ac
• Variables que influyen en coeficiente de reparto D:
• pH• Concentración del ligando
• Constantes de estabilidad
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EXTRACCIÓN Y CONCENTRACIÓN DE Cu2+
• Muestra: solución de agua natural (1000 mL)
•
Se extrae Cu a la forma de un complejo Cu(Ox)2 en CCl4.
• La concentración de cobre en la solución era 1 mg/L.
• Volumen de solvente: 100 mL
• Fuerte agitación y mezcla de fases, luego reposo para separación de fases.
• Se extrajo el 100% de cobre a la fase orgánica.
∴ 1 mg Cu2+ extraído a 100 mL CCl4. La concentración de Cu en
fase orgánica 10 mg/L.
[Cu] fase orgáni ca Factor de concentr ación = = 10
[Cu] fase ocuosa
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COMPLEJOS DE IMPORTANCIA BIOLÓGICA
Investigar estructura y mecanismo de acción de:
• HEMINA
• CLOROFILA
• COBALAMINA
• CIS-PLATIN (Complejos con actividad antitumoral)
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Fotón
Lente de la
Película
Micrografía
de cristalesde AgBr
antes del
desarrollo
Micrografía de
cristales deAgBr después
del desarrollo
negativo
Ag(S2O3)23-
- -+ +
++
++
+ +
-
-
-
-
- -
- -+ +
+
++
+ +
-
--
- -
- - +
+
++
+
-
--
- -
- - 3-
-
-
-
-
- -
3-
3-
3-
3-
Ag Br Ag+
Br -
Contenedor de
Hidroquinona
Película
Hipo
[S2O3)23-(ac)]
Agua
Exposición: Los
fotones chocan con
la película. El Br - se
oxida, la Ag+ se
reduce.
Desarrollo: El
exceso de Ag+ se
reduce.
Fijación: La
reducción de Ag+ sepreviene con la
formación de
Ag(S2O3)23-(ac).
Lavado: Las especies
solubles se remueven,dejando gránulos de Ag
sobre la película.
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Química del Revelado Fotográfico en b/n