SÍMBOLOS DE PUNTOS DE LEWIS

Es la representación de los electrones de valencia.

12Mg: 1s22s22p63s2

s3 Mg

7N: 1s22s22p3

p2s2 N

Ra

Fr

Bi

Pb

Tl

Ba

Cs

Sb

Sn

In

Sr

Rb

As

Ge

Ga

Ca

K

P

Si

Al

Mg

Na

C

B

Be

Li

HeH

VIIIAVIIAVIAVAIVAIIIAIIAIA

Br

Cl

F

I

At

O

S

Se

Te

N

Ne

Ar

Kr

Rn

Xe

NOTACIÓN DE LEWIS DE ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

Po

ENLACE IÓNICO

Fuerza electrostática que mantiene unidos a los iones en un compuesto iònico.

Generalmente el catión proviene de un metalGeneralmente el anión proviene de un no metal

Ejemplo: Estructura de Lewis de cloruro de sodio, NaCl

1s22s22p63s23p5

Sodio (metal) Cloro (no metal) Cloruro de sodio

Na Cl Na Cl

1s22s22p63s1 1s22s22p6 1s22s22p63s23p6

+ - pierde e- gana e-

En la sal, NaCl, ambos átomos cumplen con la regla del octeto

KS

K SK+ K+2-

Ejemplo: Estructura de Lewis de sulfuro de potasio, K2S

Ejemplo: Estructura de Lewis de óxido de calcio, CaO

OCa* * O* *

2-

Ca2+

S También: 2K+2-

ENLACE COVALENTEEnlace en el que dos electrones son compartidos por dos átomos. Generalmente se produce entre no metales. Cada electrón del par compartido es atraído por los núcleos de ambos átomos.

I Cl

enlace

Par libre

**

* **

* ***

* **

* *

**

* **

* *

Iodo (no metal) Cloro (no metal)

I ICl Cl

I Cl

Tiende a ganar e-

Tiende a ganar e-

Comparten e-

Cumplen con el octeto

Ejemplo: Estructura de Lewis de ICl

La molécula de ICl tiene 1 enlace y 6 pares libres de e-

* H BrBromo cumple con el octeto

Hidrógeno se rodea solamente de 2 e-

Ejemplo: Estructura de Lewis de HBr

*

hidrógeno (no metal) Bromo (no metal)

H Br

Tiende a ganar e-

Tiende a ganar e-

Comparten e-

* H Br

H Br En cada molécula de HBr hay un enlace simple (o sencillo) y tres partes libre de electrones.

TIPOS DE ENLACES COVALENTES:

1.SENCILLO ó SIMPLE

2.MÙLTIPLE:

2.1 DOBLE: Dos átomos comparten dos pares de e-

2.2 TRIPLE: Dos átomos comparten tres pares de e-

** *

** *

oxígeno (no metal)

O O

Tiende a ganar e-

Tiende a ganar e-

** *

** *O O

Comparten e-

Cumplen con el octeto

Ejemplo: Estructura de Lewis de O2

** *

** *O O O O

Enlaces covalentes múltiples

• Simple 1,54Å 348kJ/mol

• Doble 1,34Å 614kJ/mol

• Triple 1,20Å 839kJ/mol

C C

C C

C C

Longitud de enlace: distancia entre los núcleos de los átomos que participan en el enlace

Longitud de Energía de

enlace enlace

COMPUESTOS IÓNICOSCOMPUESTOS COVALENTES

(O MOLECULARES)

Formado por una red de cationes y aniones.

Formados por moléculas 

Son sólidos.Tienen altos puntos de fusión y ebullición.

Sólidos, líquidos o gasesBajos puntos de fusión y ebullición.

La mayoría es soluble en solventes polares como el agua

Algunos son solubles en solventes polares como el agua. Otros son solubles en solventes no polares.

Fundidos o en solución acuosa son buenos conductores de la electricidad (son electrolitos)

La mayoría es mala conductora de la electricidad

Agua, H2OC1

N aCloruro de

hidrógeno, HCl Cloruro de sodio, NaCl

Compuesto covalente o molecular, conformado por moléculas

Compuesto iónico, conformado por una red de cationes y aniones.

POLARIDAD DEL ENLACE COVALENTE

Enlace apolar o no polar (entre átomos del mismo elemento): Los electrones se comparten en forma equitativa.  

Enlace polar (entre átomos de diferentes elementos): Compartición desigual de los electrones que comparten

BrH

H HOEnlace polar

Enlace polar

Enlace polar

H

H

H

C

H

H

H

C

Enlace polar

Enlace apolar

La molécula de etano, C2H6, tiene:

6 enlaces covalentes polares y

1 enlace covalente apolar

Periodo1

H 2,1

Periodo2

Li1,0

Be1,5

C2,5

N3,0

O3,5

F4,0

Periodo3

Na0,9

Mg1,2

P2,1

S2,5

Cl3,0

Periodo4

K0,8

Ca1,0

Se2,4

Br2,8

Periodo5

Rb0,8

Sr1,0

I2,5

Periodo6

Cs0,7

Ba0,9

Periodo7

Fr0,7

Ra0,9

 

ELECTRONEGATIVIDAD

Capacidad de un átomo para atraer hacía sí los electrones de un enlace químico

* En recuadro sombreado están los no metales

* Sin sombra los metales

ELECTRONEGATIVIDAD Y TIPOS DE ENLACE

Na ClEjm cloruro de sodio

0,9 3,0

Diferencia = 2,1 (enlace iónico)

H BrEjm bromuro de hidrógeno

2,1 2,8

Diferencia = 0,7 (enlace covalente polar)

DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIDAD

TIPO DE ENLACE

Cero Cov. apolar (o cov. puro)

Menor que 2,0 Hay casos de enlace cov. Polar y casos de

enlace iónico

Mayor que 2,0 Iónico

O OS

O

Es la carga que tendría un átomo si los electrones fueran transferidos por completo al átomo más electronegativo.

Ejemplo: Determine el número de oxidación de cada átomo:

ELECTRONEGATIVIDAD Y NÚMERO DE OXIDACIÓN

C = -4

H = +1

H

H

H

C H

S = +6

O = -2

H-O-O-H

O = -1

H = +1

REGLAS PARA ASIGNAR NÚMERO DE OXIDACIÓN

El N.O. de los elementos libres es cero

1) La suma de los N.O. de todos los átomos en una especie,

es igual a la carga neta.

2) Li, Na, K = +1 Be, Mg, Ca = +2

B, Al = +3 F = -1

3) H = +1 (excepto en hidruros metálicos donde vale -1)

4) El N.O. del oxígeno es -2 (excepto en peróxidos donde

vale -1)

Ejercicio: Determine el N.O. de cada elemento en las siguientes especies: H2SO4 , CaCO3 , PO4

3-

H2SO4 CaCO3

+1 x -2 +2 x -2

2(+1) + x + 4(-2) = 0

x = +6

+2 + x + 3(-2) = 0

x = +4El E.O. de Azufre es +6 El E.O. de carbono es +4

( PO4 )3-

x -2

x + 4(-2) = -3

x = +5

El E.O. de fósforo es +5

EXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETO

EL OCTETO INCOMPLETO: Be , B y Al tienden a formar moléculas en los cuales están rodeados por menos de ocho electrones. Ejm BeH2, BF3 y AlI3

MOLÈCULAS CON NÙMERO IMPAR DE ELECTRONES: Ejm NO y NO2.

EL OCTETO EXPANDIDO: Se produce en átomos del tercer periodo en adelante. Ejm SF6, PCl5

ESCRITURA DE LAS ESTRUCTURAS DE LEWIS

1. Escriba un esqueleto de la molécula ion poliatómico.2. Determine el número total de electrones en la molécula

o ion poliatómico.3. Dibuje un enlace covalente sencillo entre todos los

átomos.4. Complete los octetos de todos los átomos.5. Verifique que el número total de electrones es igual al

descrito en el paso 2.6. Si se ha excedido de electrones agregue dobles o triple

enlaces en el átomo central. Si le falta dibujar electrones, hágalo en el átomo central como par libre.

EJERCICIO: Escriba la estructura de Lewis de: SCl2, NF3, HNO3, XeF2, C2H4, SO2, ion carbonato, ion sulfato, ion nitrato, ion amonio y ion I3

1-