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Colegio Gran Bretana Concepcion

TERMODINAMICA

clase 6

Profesor: Luis FicaProfesor en Practica: Samuel Sanhueza


Martes 09 de Junio del 2015

Profesor: Luis Fica Profesor en Practica: Samuel Sanhueza (Colegio Gran Bretana Concepcion)TERMODINAMICAclase 6 Martes 09 de Junio del 2015 1 / 12


Recordando la clase anterior

1 Conceptos de presion en un gas y cantidad de moleculas

2 Unidades de medida(P,V,T,n)3 Variables de estado y procesos termodinamicos4 Leyes de los gases ideales5 Concepto de Trabajo




1 Conceptos de presion en un gas y cantidad de moleculas2 Unidades de medida(P,V,T,n)

3 Variables de estado y procesos termodinamicos4 Leyes de los gases ideales5 Concepto de Trabajo




1 Conceptos de presion en un gas y cantidad de moleculas2 Unidades de medida(P,V,T,n)3 Variables de estado y procesos termodinamicos

4 Leyes de los gases ideales5 Concepto de Trabajo




1 Conceptos de presion en un gas y cantidad de moleculas2 Unidades de medida(P,V,T,n)3 Variables de estado y procesos termodinamicos4 Leyes de los gases ideales

5 Concepto de Trabajo




1 Conceptos de presion en un gas y cantidad de moleculas2 Unidades de medida(P,V,T,n)3 Variables de estado y procesos termodinamicos4 Leyes de los gases ideales5 Concepto de Trabajo



CLASE 5- OBJETIVOS

1 Conocer e Identificar los elementos Fundamentales de laTermodinamica



Introduccion

La termodinamica es la rama de la fsica que estudia losprocesos donde hay transferencia de energa en forma de calor yde trabajo. Cuando dos cuerpos a diferentes temperaturas seponen en contacto termico entre s, la temperatura del cuerpomas calido disminuye y la del mas fro aumenta. Si permanecenen contacto termico durante cierto tiempo, finalmente alcanzanuna temperatura comun de equilibrio.La pregunta que surge escuales son las caractersticas de esa transferencia de calor? En elpresente captulo intentaremos dar una respuesta a esa pregunta,ya que en este debemos aprender a conocer la capacidad deabsorber o liberar calor que tienen los cuerpos, las diferentesformas de calor, el trabajo termodinamico, la energa interna delos cuerpos y como se relacionan entre s esas variables a travesde la primera ley de la termodinamica.



Conceptos y tipos de sistemastermodinamicos

Sistema: cualquier grupo de atomos, moleculas, partculas uobjetos en estudio termodinamico. Por ejemplo el agua dentrode un envase, el cuerpo de un ser vivo o la atmosfera

Ambiente: todo lo que no pertenece al sistema, es lo que rodeaal sistema, sus alrededores. Por ejemplo el exterior al envasedonde esta el agua, o el espacio que rodea a la atmosfera (puedeser todo el Universo). Entre el sistema y el ambiente puede haberintercambio de calor y de energa y se puede realizar trabajo



Conceptos y tipos de sistemastermodinamicos

Sistema cerrado: sistema en el cual no entra ni sale masa, peroque puede intercambiar calor y energa con el ambiente

Sistema abierto: sistema que puede tener variacion de masa,como por ejemplo intercambio de gases o lquidos, o dealimentos en los seres vivos.

Sistema cerrado aislado: sistema en el cual no se produce ningunintercambio de calor o energa con el ambiente a traves de susfronteras.



Representacion de SistemasTermodinamicos



Importancia del trabajo

Para un proceso Isobarico, el trabajo viene dado por la siguienteexpresion:

W = PV = P(Vf Vi) (1)

Para un proceso isovolumetrico o isocorico:

W = 0(V = 0) (2)

Para un proceso Isotermico, se tiene:

W = nRTLnVfVi

(3)



Importancia del trabajo

Para un proceso Isobarico, el trabajo viene dado por la siguienteexpresion:

W = PV = P(Vf Vi) (1)Para un proceso isovolumetrico o isocorico:

W = 0(V = 0) (2)

Para un proceso Isotermico, se tiene:

W = nRTLnVfVi

(3)



Partes de un Informe de Laboratorio

1 Ttulo mas autora....1 punto

2 Resumen...........1 punto

3 Introduccion....1 punto, teora, ecuaciones

4 Metodo experimental...1 punto, materiales, procedimientos,imagenes

5 Resultados mas discucion....2 puntos

6 Conclusiones mas referencias....1 punto



Ejercicios



Conceptos Claves



Frase de la Clase


Date post:	15-Sep-2015
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