Concentración y temperatura en el desplazamiento del equilibrio químico de una sustancia poco...

8/12/2019 Concentracin y temperatura en el desplazamiento del equilibrio qumico de una sustancia poco soluble.

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Concentracin y temperatura en el desplazamiento del equilibrio qumico

una sustancia poco soluble

Proyecto 1. Equilibrio qumico.

1) Problema 3. Determinar experimentalmente la relacin cualitativa entre el desplazamientoequilibrio qumico de sustancias poco solubles con la concentracin y la temperatura.

2) Marco Terico:

Las soluciones son comunes en la naturaleza y son de suma importancia en todos los procesos vitareas cientficas y diversos procesos industriales. Lo fluidos corporales de todas las formas de vida soluciones. Ahora bien, el termino solucin se usa en qumica para describir una sistema en el cual o ms sustancias estn mezcladas o disueltas en forma homognea en otra sustancia.

En el mbito de la qumica el trmino solucin o disolucin alude a las mezclas que poseen dos o msustancias y que son homogneas. Una solucin simple tiene dos componentes; un soluto ydisolvente. Aquellas sustancias que se encuentran en menor cantidad y que son las que se disuelvenla mezcla se las conoce bajo el nombre de soluto. El solvente, en cambio, es la sustancia en la qusoluto se disuelve. Por ejemplo, cuando se disuelve sal en agua para formar una solucin; la sal esoluto y el agua es el disolvente.

Por consiguiente hay una clasificacin para las soluciones segn la conductividad elctrica que poslas soluciones, se las clasifica en:

No electrolticas:estas soluciones, como su nombre indica, tienen una capacidad casi inexistede transportar electricidad. Se caracterizan por poseer una disgregacin del soluto hasta el estmolecular y por la no conformacin de iones. Algunos ejemplos de estas soluciones son: el alcohol azcar.

Electrolticas: estas soluciones, en cambio, s pueden transportar electricidad de manera mums perceptible. A esta clase de soluciones tambin se las conoce bajo el nombre de inicas, y alguejemplos son las sales, bases y cidos.

Entonces, resulta que hay otra clasificacin, dependiendo de la cantidad de soluto que haya, exidistintas soluciones:

Soluciones saturadas: en las soluciones en que existe la mayor cantidad de soluto capazmantenerse disuelto, a una temperatura estable, en un solvente, se las conoce bajo el nombresoluciones saturadas. En caso de que se agregue mayor cantidad de soluto, la mezcla superaracapacidad de disolucin.

Soluciones insaturadas: estas soluciones, tambin conocidas bajo el nombre de diluidas, aquellas en las que la masa de solucin saturada es, en relacin a la del soluto disuelta, mayor parmisma masa de solvente y a igual temperatura.


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Soluciones concentradas: Enestas soluciones, el porcentaje de solutoes cercano al establecido por lasolubilidad a la misma temperatura.

Soluciones sobresaturadas: Endichas soluciones existe una cantidadmenor de solucin saturada que desoluto a una determinada temperatura.Por otra parte; La solubilidad describe lacantidad de una sustancia (soluto) quese disuelve en una cantidad especficade otra sustancia (disolvente), encondiciones determinadas.

La solubilidad es la medida omagnitud que indica la cantidad

mxima de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente y a temperatura dada.

Las unidades de expresin para la solubilidad son variadas, en general se expresa en g/L (gramos/litr

Ejemplo:La solubilidad de la sal comn (cloruro de sodio) es de 360 g/l en agua a 20C.

La solubilidad es diferente para toda sustancia:

1. Los cidos inorgnicos son solubles en agua como el HCl, los cidos orgnicos de bajo p

molecular tambin son solubles, como el acido actico.

2. Los nitratos, acetatos, cloratos y percloratos son

solubles, al igual que casi la mayora de los sulfatos.

No obstante, en este proyecto se estudiaran a las

sustancias poco solubles:

3. Los hidrxidos generalmente son insolubles.

4. La mayora de los carbonatos, fosfatos y los arseniatos

son insolubles en agua.

5. La mayora de los sulfuros son insolubles en agua,

excepto los que forman los metales de los grupos 1 y 2, adems del sulfuro de amonio.

En general teniendo en cuenta que lo polar disuelve en lo polar, y lo no polar con lo no polar, se

prediciendo la solubilidad de los compuestos en los solventes de eleccin, en que caso de que no

utilice a el agua.


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Factores que condicionan o modifican la solubilidad.

Solubles: si su solubilidad es 0,1 M o >.

Poco Solubles: si su solubilidad se sita entre 0,1 M y 0,001 M

Insolubles: si su solubilidad no llega a 0,001 M

Como se ha comprobado mediante experiencias cotidianas, hay sustancias muy solubles en a(azcar), otras muy poco solubles y otras prcticamente insolubles (aceite), por lo tanto la solubilidadposee siempre valor fijo o constante sino que depende de ciertos factores que harn de la solubilidadvalor que puede ser aumentado o disminuido segn sea el factor modificante y stos son los siguien

La Temp eratura:

Este factor solo modifica la solubilidad de solutos slidos y gaseosos, los lquidos no sufren ningalteracin en su solubilidad, solo hasta que seanmiscibles entre s (que se mezclen).

En el caso de los slidos: en general un

aumento de la temperatura provocar un aumentode la solubilidad aunque existen casos donde lasolubilidad sufre una pequea variacin e inclusocasos donde al aumentar la temperatura lasolubilidad disminuye.

En el caso de los gases: un aumento de latemperatura produce siempre una disminucin dela solubilidad y vise-versa.

La Presin:

Este factor no produce alteracin alguna en lassolubilidades de slidos y lquidos.

La presin modifica considerablemente la solubilidad de un gas y acta de la siguiente forma:

aumento de la presin producir siempre un aumento de la solubilidad del gas y vise-versa, siempre

la temperatura permanezca constante (la temperatura tambin modifica la solubilidad de un gas. E

mitificacin se conoce con trminos matemticos como ley de Henry que dice: La solubilidad de

gas es directamente proporcional a la presin del gas sobre la superficie del lquido a tempera

constante.

En realidad la Naturaleza Qumica tiene que ver con el tipo de Unin o Enlace Quimico que pose

soluto y el solvente, esto se puede resumir en la siguiente frase:

Lo semejante disuelve a lo semejante.


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Producto de la Solubilidad

Ahora bien; Kps Es la constante de equilibrio que se aplica a la disolucin de un compuesto poco solu

Incluso en las sustancias ms insolubles hay siempre una pequea proporcin de partculas que paa la disolucin. Esto se puede indicar en un campo inico como un equilibrio entre la forma slida yiones en disolucin. Este equilibrio est desplazado claramente hacia la forma inica no disociada.

A la constante de equilibrio se la denota constante del producto de solubilidad o tambin productosolubilidad

Cuanto menor sea el producto de solubilidad menor solubilidad tendr la sustancia.

La reaccin general de la solubilidad se puede expresar como:

Soluto (sin disolver) Soluto (disuelto)

Cuando estos dos procesos se efectan con la misma rapidez, la cantidad de soluto en solucinconstante, y se establece un estado de equilibrio entre soluto disuelto y el no disuelto. Ahora bien,valores que toma Kps son:


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El valor de Kps indica lasolubilidad de uncompuesto inico,es decir, cuanto menor sea suvalor menos soluble ser el compuesto. Tambin es fcilmente observable que siaumentamos la concentracin de uno de los componentes o iones (por ejemplo, aadiendouna sustancia que al disociarse produce ese mismo ion) y alcanzamos de nuevo el equilibrio,la concentracin del otro ion se ver disminuida (lo que se conoce comoefecto ion comn).

Hay dos formas de expresar la solubilidad de una sustancia: como solubilidad molar, nmerodemoles desoluto en un litro de unadisolucin saturada (mol/L); y como solubilidad. Todoesto ha de calcularse teniendo en cuenta una temperatura que ha de permanecer constante yque suele ser la indicada en las condiciones estndar o de laboratorio (P=101 kPa, T=25C).

El equilibrio qumico, viene de la mano con Kps; El equilibrio qumicose representa a travsde una expresin matemtica llamada constante de equilibrio:

En una reaccin hipottica:

aA + bB cC + dD

La constante de equilibrio esta dado por:

K = ( [D]d . [C]c ) / ( [A]a . [B]b ) (Las minsculas estn elevadas como potencia).

La constante de equilibrio qumico es igual al producto de las concentraciones de losproductos elevados a sus coeficientes estequiomtricos (c y d) dividido por el producto de lasconcentraciones de los reactivos elevados a sus coeficientes estequiomtricos (a y b).Recordemos que estos coeficientes son los nmeros que equilibran a las reaccionesqumicas.

Principio de Le Chatelier:

Cuando hablamos de equilibrio aplicado a sistemas qumicos o fsicos, siempre se hacehincapi en el Principio de Le Chatelier. Este principio sostiene que un sistema siempre

reaccionar en contra del cambio inducido. Por ejemplo, si una reaccin gaseosa aumenta elvolumen al formar productos, al aplicarle una presin tendera a formar reactivos, es decir,invertir su sentido con la finalidad de disminuir esa presin. Otro ejemplo lo tenemos en lasreacciones exotrmicas o endotrmicas, las que generan calor o absorben respectivamente.Si a una reaccin exotrmica le damos calor, el sistema para disminuir la temperatura, irhacia la formacin de reactivos. De esta manera generara menos calor para atenuar elcambio. Y si es endotrmica formara ms productos, y as, absorber ms calor evitando elascenso trmico.
http://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_i%C3%B3nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_ion_com%C3%BAnhttp://es.wikipedia.org/wiki/Molhttp://es.wikipedia.org/wiki/Solutohttp://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3n_saturadahttp://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3n_saturadahttp://es.wikipedia.org/wiki/Solutohttp://es.wikipedia.org/wiki/Molhttp://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_ion_com%C3%BAnhttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_i%C3%B3nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad


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3. Seleccin de variables

V.I: Concentracin y temperatura.

V.D: Desplazamiento del Equilibrio qumico.

S.E: Una sustancia poco soluble.

V.E: Volumen y presin.

4. Hiptesis

El desplazamiento del equilibrio qumico en una sustancia poco soluble depender de la

concentracin y temperatura a la que sean sometidos, siempre y cuando el volumen y lapresin sean contantes.

5. Objetivos

1. Realizar los clculos qumicos previos a la preparacin de las disoluciones con

base en sus propiedades.

2. Escribir y balancear la ecuacin qumica del sistema.

3. Llevar a cabo la reaccin de descomposicin para una sustancia inica poco

soluble.

4. Identificar las especies involucradas en la reaccin.

5. Estudiar el desplazamiento del equilibrio qumico de las sustancias poco solubles

en funcin de la cantidad de disolvente.

6. Estudiar el desplazamiento del equilibrio qumico de las sustancias poco solubles

en funcin de la cantidad de disolvente y la temperatura.


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6. Mtodo

6.1 Tabla de materiales

6.2.- Experimentacin:

1) Se recomienda elaborar los clculos qumicos correspondientes a la

experimentacin.

2) Lavar y enjuagar con agua destilada el material que se va a utilizar.

Preparacin de las disoluciones al 0.1 M:

3) Preparar las disoluciones al 0.1 molar las cantidades requeridas se muestran a

continuacin:

Reactivo Cantidadrequerida

PbCl2 1.3905 g

KI 0.8342 gAgNO3 0.8519 g

HCl 0.4113 mL

Pb(NO3)2 1.6643 g

Material de laboratorio Equipo R.A. Disoluciones SustanciaObjetos

Piseta

2 vasos de pp (50ml)

Esptula

Matraz volumtrico(50ml)

Agitador de vidrio

Vidrio de reloj.

5 frascos gotero(120mL)

6 tubos de ensaye Pipeta graduada

(10 mL)

Termmetro

Termoagitador

BalanzaGranataria

PbCl

KI

AgNO3

HCl

Pb(NO3)2

Al 0.1M

Al 0.1M

Al 0.1M

concentrado

Al 0.1M

-Aguadestilada


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4) En est ocasin, se har la disolucin directamente:

4.1) Pesar con el vidrio de reloj 0.5g de PbCl2 R.A.

4.2) Agregar en un vaso de precipitado de 50 mL los 0.5 g de PbCl2 R.A.y 60mL de Agua

destilada.

4.3) Disolver hasta formar una mezcla

homognea o hasta que el reactivo no

pueda disolverse ms.

Para provocar el desplazamiento del

equilibrio qumico de una sustancia poco

soluble, es necesario modificar su

concentracin y temperatura, por lo tanto

colocar con la ayuda de la pipeta

graduada; en 6 tubos de ensaye 5 mL de

la disolucin anteriormente preparada:

Provocar el desplazamiento:

Tubo a)Agregar ms H2O

Tubo b)Agregar Pb(NO3)2

Tubo c)Agregar HCl

Cambio de Temperatura

Tubo d)Aumento de la Temperatura.

Identi f icacin de las especies

involucradas:

Tubo f)Id. +2agregar KI

Tubo e)Id. 1agregar AgNo3

A con t inuacin se expl ican d etal ladamente los paso s a real izar:

Tubo A.

5) No es necesario agregar ms agua, ya que la mezcla ya est muy diluida, a comparacinde los otros volmenes.

Para provocar el desplazamiento qumico:

6) Para aumentar la concentracin de plomo en la reaccin:

6.1) Al tubo b se agregan 20 gotas de Pb(NO3)2 al 0.1 M, anotar las observacionescorrespondientes en la tabla de resultados.

7) Para aumentar el Cloro en la reaccin:

7.1)Al tubo c se agrega1 gota de H, lo cual provocara un desplazamiento enla reaccin, observar lo que ocurre, y agregar otras 2 gotas, Anotar las observaciones en latabla de resultados.


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Ahora se pretende modificar la Kps de la reaccin modificando la Temperatura:

8) Aumentar la temperatura, se coloca el tubo d en un vaso de precipitado de 50

mL que contiene agua, sobre un termoagitador por aproximadamente de 5 a 10

minutos a 40 C. Observar la reaccin en el tubo de ensaye y anotar las

observaciones en la tabla de resultados.

9) Para identificar a las especies involucradas en la reaccin se usaran dos

reactivos que ayudan a identificar al +2, y al 1

10.1) En el tubo e, se agregan 20 gotas de AgNO3 al 0.1 M el cual ayuda para la

identificacin de 1, Observar la reaccin y hacer anotaciones en la tabla deresultados.

10.2) En el tubo f, se agregan 20 gotas de KI al 0.1 M para la identificacin de +2,

Observar la reaccin y hacer anotaciones en la tabla de resultados.

11) Una vez terminada la experimentacin, se lava con jabn todos los materiales que

se utilizaron, y se enjuaga de preferencia con agua destilada.


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7. Resultados

TABLA 1: DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO QUMICO

EVENTOS ACCIN OBSERVACIONES

PREPARACIN DE DISOLUCIONES A DIFERENTE VOLUMEN :

1

2

3

4

Disolver a 0.5 PbCl

15 ml HO

30 ml HO

45 ml HO60 ml HO

Estado original: Slido blanco.

Estado en la disolucin: Acuosocon precipitado blanco.

REACCIN

50.5g 60ml

PbCl(s)+HO(ac)+2 (s)+21(ac)

Pp: Muy poco/ blanco fino.Color: Blanco translucido.Olor:T: ambiente (20C)

DESPLAZAMIENTO DE EQUILIBRIO.

6Tubo a: No fue necesarioagregar agua porque yaestaba muy diluido.

Pp: Muy poco/ blanco fino.Color: Blanco translucido.Olor: Inodoro.T: ambiente (20C)


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7Tubo b:+Pb(NO)(20 gotas)

Pp: Fino blanco.Color: Incoloro.Olor: Inodoro.(Sin cambio aparente reactivo muydiluido)

8 Tubo c:+HCl(3 gotas)

1 gotaPp: Fino blanco.Color: Incoloro.Olor: Inodoro.

2 gotasPp: Grumoso blanco

Color: Incoloro.Olor: Inodoro.


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CAMBIO DE TEMPERATURA

9 Tubo d: Temperatura(85C)

Pp: Disminuye.Color: Incoloro.Olor: Inodoro.

10 Tubo e:Id. 1+ 20 gotasAgNO

Pp: Fino blanco.Color: Blanco.Olor: Inodoro.

11 Tubo f:Id. +2 + 20 gotasKI

Pp: Fino amarillo.Color: Amarillo intenso.Olor: Inodoro.


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8.- Anlisis de resultados

PbCl2 Pb+2(s) + 2Cl-1(ac)

0.5g en 60mL de H2O. Disolucin acuosa color blanco traslucido con pp. BlancoTabla 2: Desplazamiento del equilibrio qumico de una sustancia poco soluble.

Eventos Mezcla Cambios Observacin Justificacin Desplazamiento

1 PbCl2(s)+ H2O(ac)60mL 0.02M 0.5g

pp. blanco finocolor: blancotraslucido

2tubo b

PbCl2(s)+ H2O(ac)60mL 0.02M 0.5g

+ Pb(NO3)220 gotas

pp. blancocolor: incoloro

Pb+2

3

tubo c

PbCl2(s)+ H2O(ac)

60mL 0.02M 0.5g

+HCl

concentrado3 gotas

pp. blanco

color: incoloro

Cl-1

4Tubo d


Aumento detemperatura

pp. disminuye Reaccinendotrmica

5Tubo e


+ AgNO320 gotas

pp. blanco finocolor: blanco-gris

Cl-1

6Tubo f


KI 20 gotas pp. amarrillo finocolor: amarillointenso

Pb+2

El aspecto del PbCl2: Es un slido blanco en forma de polvo fino y su solubilidad

es de 0.99 a 20C.

Tipo de reaccin: de descomposicin

a) Problema: Desplazamiento del equilibrio qumico de una sustancia

poco soluble.

b) Numero de fases: 2-acuosa y precipitado

c) Otros: Tipo de reaccin: heterognea o de disociacin.

Kc: expresin

= [Pb]Cl

PbCl

1. Nombre: Kps

2. Magnitud: menor a 1

3. Valor de la literatura Kps: 1.6x10-5

4. G: signo+ tipo de reaccinno espontanea.

H2O


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Temperatura:

I. Tipo de reaccin: endotrmica

II. Reaccin balanceada con calor:

PbCl2 Pb+2(ac) +2Cl-1(ac)

H= +

Identificacin:

PbCl2(ac) + KI(ac)PbI2(s) + KCl(ac)

PbCl2(ac) + AgNO3(ac)Pb(NO3)2(s) + AgCl(ac)

Color y solubilidad del KI: amarillo intenso, saturada

Color y solubilidad del AgNO3: blanco, saturada

H2O


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9.- Conclusiones

El tipo de reaccin que se llev a cabo fue de disociacin o descomposicin; siendo la

ecuacin de la reaccin en equilibrio: PbCl2 Pb+2 + Cl-1 se pone en manifiestoque por cada mol de Pb+2 que se disuelve da lugar a 1 mol de Pb+2 y 2 moles de Cl-1.

La expresin de la constante del producto de la solubilidad es:

KPS = ([Pb+2][Cl-1])

Y su valor:

Kps= 1.710-5mol

En la resolucin de este problema se observ que la tendencia de la relacin con la

que se trabaj fu mayor en reactivos que en productos.

Refirindonos a los valores de Kc y G se indica Kc


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10.-Referencias:

DEAN John A. Lange manual de qumica. Mc Graw Hill, 13 ed. Mxico, pp.

138

FREEMAN W.H (2005) Qumica un proyecto de la ACS. Revert, Espaa. 820

pgs.

MORRIS H. Susan Arena. (2007). Fundamentos de qumica. Cenage Learning,

Mxico. 201 pgs.

RICHARD M. (2001) Qumica general. W.H. Freeman and company LTD,

Mxico. 180 pgs.

WHITTEN Kenneth W. Raymond E. Davis, y M. Larry Peck. (1998). Qumica

general. 5 ed. Mc Graw Hill, Madrid. 1121pags.

11.- Anexos:

Clculos de las reacciones qumicas a trabajar:


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Sin embargo hay ocasiones que Ksp est excedido. Cuando el producto

excede Ksp la solucin est sobresaturada y ocurre la precipitacin y esta se

produce hasta que las concentraciones se convierten en lo suficientemente

pequeas que su producto es igual a Kps. Si el producto es menor que Kps , la

solucin esta insaturada y no pasa nada. La solucin todava tiene la

capacidad de disolver ms cosas.

Fichas de seguridad:

Nombre NITRATO DE PLATA (AgNO3)

Masa

molecular

169,87 g/mol

Aspecto Aspecto: Cristales blancos.Olor: Inodoro.

Densidad 4,35 g/cm

Solubilidad Solubilidad en agua: A 20 C (36 g/100 ml de agua).

pH 5,4-6,4Reactividad

qumica

Condiciones que deben evitarse: Ninguna

Materias que deben evitarse:

Acetileno. Acetiluros. Alcoholes. Aldehdos. Amonaco./ Alcoholes. Calor(descomposicin). Carburos. Compuestos amoniacales. Compuestos orgnicos.Compuestos orgnicos de nitrgeno. Hidracina y derivados. Hidrxidos alcalinos.Magnesio. (En polvo, con agua). Nitrilos. No metales. Sustancias inflamables.

Productos de descomposicin peligrosos:

Vapores nitrosos.

Rombo de

seguridad


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Nombre Qumico del

Producto:Cloruro de

Plomo.

Frmula: PbCl2 M.=278,12

Aspecto:

Polvo cristalino blanco

Olor: Inodoro.PH: N/A.

Clasificacin de riesgos NFPA.

Salud: 3 Seriamente peligroso.

Inflamabilidad: 0 MnimamentePeligroso.

Reactividad: 0 Mnimamente Peligroso.

EPP: E Anteojos de seguridad, guantes

y respirador para polvos.

Punto de ebullicin: 950C

Punto de fusin: 501C

Densidad (20/4): 5,85

Solubilidad: 10,7 g/l en agua a 20C.

Nombre Qumico: Acido

Clorhdrico.Formula: HCl M:36.46g

Aspecto: Incoloro, transparente

Olor: Picante, irritante.

PH: 1.2.



Inflamabilidad: 0 Mnimamente

Peligroso.

Reactividad: 1 Ligeramente Peligroso.

EPP: Utilice ropa de hule (traje

completo, guantes, botas), googles,

careta y casco de seguridad.

Como proteccin para vapores use una

mascarilla con cartucho para vapores

cidos o equipo de respiracin

autnoma (SCBA) con aire a presin.

Temperatura de ebullicin (C): 100

Temperatura de fusin (C): N/A

Densidad (kg/m3):1000

Solubilidad en agua: Soluble


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Nombre Qumico: Nitrato

de Plomo.

Formula:Pb (NO3)2 M: 331.20 g

Aspecto: Incoloro

Olor: inodoro.

PH: a 50 g/l H2O (20 C) 3-4




Peligroso.

Reactividad: 3 Seriamentepeligroso.

EPP: Usar Anteojos de

seguridad, guantes, y traje de

seguridad.

Punto de fusin: 470 C

(descomposicin)

Punto de ebullicin: no aplicable

Densidad: (20 C) 4.53 g/cm3

Solubilidad en Agua (20 C) 522

g/l

Nombre Qumico: Yoduro

de Potasio.

Formula:KI. M: 166,01gAspecto:blanco cristalino

Olor: inodoro.

PH: 6,9 (50g/l)


Salud: 1 Ligeramente peligroso.


Peligroso.

Reactividad: 0 Mnimamente

Peligroso.

EPP: Utilizar Guantes de ltex,

Lentes de seguridad, Mascarilla

desechable, si no existe buena

ventilacin usar mascarilla concartuchos para polvos txicos.

Punto de fusin: 680 C

Punto inicial de ebullicin: 1.330C

Densidad relativa: 3,12

Solubilidad: 1.270 g/l agua 20

C.

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