Date post: | 13-Feb-2017 |
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INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL
NOMBRE: Yulissa Sthefany Rivera
GRADO: 1° Año de Bachillerato General
SECCION : “ B ”
PROFESOR: Julio Cesar Hernández
MATERIA: Ciencias Naturales
TEMA
UNIDADES FISICAS Y QUÍMICAS DE
CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES.
SUBTEMASMasa sobre masa ( llamado también peso sobre peso )
Volumen sobre volumen
Peso sobre volumen
Partes por millón
PORCENTAJE REFERIDO ALA MASA(% M/M)
Al relacionar la masa del soluto en gramos presente en una cantidad dada en una solución , debemos de aplicar la siguiente formula:
% p/p = peso del soluto x100Peso de la solución
Ejemplo:
% p/p = p del soluto x 100 P de solución
% p/p = 25 g x100 300g
% p/p = 8.3 g
PORCENTAJE REFERIDO AL VOLUMEN(%V/V)
Se refiere al volumen del soluto en mililitros (ml) presentes en cada cien .para desarrollar este tipo de porcentaje se requiere de la formula siguiente :
% v/v = volumen del soluto x 10 volumen de la solución
Ejemplo:
% v/v = volumen de soluto x 100 Volumen de la solución
% v/v = 20 ml de la solución x 100 170 ml de solución
%v/v = 0.7647 ml x100
% v/v =11.76%
PORCENTAJE DE MASA SOBRE VOLUMEN(%V/V)
Representa la masa del soluto en gramos por cada cien ml de la solución ;y se desarrollan con la siguiente formula:
% p/v = gramos del soluto x100 ml de la solución
Ejemplos:
% m/v= gramos de soluto x 100Ml de la solución
=5g x 100250 ml
= 2
PARTES POR MILLÓN(PPM)
Se emplea para hablar de soluciones muy diluidas y expresa las partes en gramos de un soluto por cada millón de partes de una solución ; se puede expresar de la siguiente manera:
Ppm = Miligramos de soluto x 1,000,000 kilogramos solución
UNIDADES QUÍMICAS DE LA CONC ENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES.
MOLARIDADMOLALIDADNORMALIDAD
Ejemplo :
Masa de soluto = gramos de soluto Masa molar del soluto
= 32 g 58.4428
= 0.54 moles de NaCl
MOLARIDAD
La molaridad se refiere al numero de moles de soluto que están presentes por litro de solución:
MOLARIDAD = moles de soluto litros de solución
Ejemplos:
NaCl
Na :22.989835.453
58.4428
PMG 1 mol
MOLALIDAD
Es el numero de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente.M= moles de Sto.
kg de solvente
Ejemplo
M= moles de solutoKg de solvente
Ag=107.87N=14.0067 O3=15.999
169.8737= 1 mol
NORMALIDAD
Es el numero de equivalentes gramos de soluto contenidos en un litro de solución.N= Eq - g de soluto Litro de solución
Ejemplo:
H3=1,0079 x3 = 3.0237 P=30.974 = 30.97403=15.999x 3 = 47.997
81.9947
81.99473
= 27.33156667