Date post: | 12-Jun-2015 |
Category: |
Education |
Upload: | profejorgediaz |
View: | 12,505 times |
Download: | 2 times |
Prof. Jorge Díaz Galleguillos
www.profejorgediaz.blogspot.com
UNIDAD 1:
Conceptos Básicos de Química
CienciaExperimental
Materia(propiedades,
transformaciones, combinaciones)
Ramas
Química: General
InorgánicaOrgánicaAnalítica
FísicaIndustrial
Bioquímica
MétodoCientífico Trabajo de
laboratorio
estudiaSe divide
Se basa
1. Características de la materia• Todas las sustancias que nos
rodean constituyen la materia.• Tiene masa y ocupa volumen.• Se presenta en tres estados:
sólido, líquido y gaseoso.• Cuando las partículas de una
sustancia ganan o pierden energía, la sustancia puede cambiar de estado.
• La partícula más pequeña de la materia es el átomo.
Prof. Jorge Díaz Galleguillos
Estructura atómica• El átomo está
conformado por una parte central llamada núcleo, que contiene las partículas subatómicas llamadas protones (p+) y neutrones (n).
• Rodeado de una capa externa donde se encuentran los electrones (e-).
Prof. Jorge Díaz Galleguillos
Moléculas
• Partícula formada por dos o más átomos unidos entre sí por enlaces químicos.
• Por ejemplo la molécula de agua (H2O) tiene un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno.
Prof. Jorge Díaz Galleguillos
Iones:
• Son átomos cargados eléctricamente que se forman cuando un átomo gana o cede electrones.
• Se dividen en cationes y aniones.
Prof. Jorge Díaz Galleguillos
Estados de la materia
• Estado plasmático: Estado energético
• Se encuentra a altas temperaturas.
Sólido: Tiene forma y volumen definido. (Fa>Fr)
Líquido :Tiene volumen definido y forma variable. (Fa=Fr)
Gas: Carecen de forma y volumen. (Fa<Fr)
Cambios de estado de la materia• La materia cambia de un
estado a otro por efecto de la temperatura y presión. Ya sea aumentando o disminuyendo la energía calórica.
• Se reconocen 2 tipos de cambios: Progresivos y regresivos.
Prof. Jorge Díaz Galleguillos
a) Cambios de estado progresivos
• Los cambios de estado progresivos se producen cuando se aplica calor a los cuerpos y son: sublimación progresiva, fusión y evaporación.
Prof. Jorge Díaz Galleguillos
www.iquimica.blogspot.com
a.1) Sublimación progresiva
– Este cambio se produce cuando un cuerpo pasa del estado sólido al gaseoso directamente.
– Ejemplo: sublimación del yodo, sublimación de la naftalina.
Prof. Jorge Díaz Galleguillos
www.iquimica.blogspot.com
a.2) Fusión– Es el paso de una sustancia, del
estado sólido al líquido por la acción del calor. La temperatura a la que se produce la fusión es característica de cada sustancia.
– Por ejemplo, la temperatura a la que ocurre la fusión del hielo es 0º C.
– La temperatura constante a la que ocurre la fusión se denomina Punto de Fusión
Prof. Jorge Díaz Galleguillos
www.iquimica.blogspot.com
a.3) Evaporación – Es el paso de una sustancia
desde el estado líquido al gaseoso.
– Este cambio de estado ocurre normalmente a la temperatura ambiente.
– Si se aplica mayor calor, tanto las partículas de la superficie como las del interior del líquido podrán pasar al estado gaseoso. El cambio de estado así producido se llama Ebullición.
b) Cambios de estado regresivos
• Son aquellos que se producen cuando los cuerpos se enfrían.
• Se reconocen 3 tipos: Sublimación regresiva, solidificación y condensación.
Prof. Jorge Díaz Galleguillos
b.1) Sublimación regresiva
– Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia gaseosa se vuelve sólida, sin pasar por el estado líquido.
Prof. Jorge Díaz Galleguillos
b.2) Solidificación– Es el paso de una sustancia
desde el estado líquido al sólido.
– Este proceso ocurre a una temperatura característica para cada sustancia denominada punto de solidificación y que coincide con su punto de fusión.
Prof. Jorge Díaz Galleguillos
b.3) Condensación
– Es el cambio de estado que se produce en una sustancia al pasar del estado gaseoso al estado líquido.
– La temperatura a la que ocurre esta transformación se llama punto de condensación y corresponde al punto de ebullición.
Prof. Jorge Díaz Galleguillos
Cambios de estado
2. Propiedades de la materia
• Las propiedades de la materia se dividen en Físicas y Químicas, extensivas e intensivas.
Propiedades Físicas Son las características que pueden observarse y
medirse, sin que se modifique la composición ni estructura interna de la materia. Ejemplos:
La dureza, la masa, el volumen, la densidad, el punto de ebullición y el punto de fusión.
Propiedades químicas• Determinan qué cambios o
transformaciones puede experimentar la materia en su composición y estructura interna.
• Ejemplo: la capacidad de reaccionar con oxígeno (combustión), la reacción con ácidos, la reacción con bases, la reacción con el agua (oxidación), grado de toxicidad.
Propiedades extensivas• Son aquellas que varían según la cantidad de materia
considerada.• Ejemplo: la masa, longitud, volumen
Bolita de vidrio 1
Bolita de vidrio 2
Prof. Jorge Díaz Galleguillos
Propiedades intensivas o específicas
• Son aquellas que no varían según la cantidad de materia considerada.
• Ejemplo: densidad, temperatura, color
p.e.b= 100 ºC
H2O
1L10L
ResumiendoMateria
Estructura
Propiedades
Átomos Moléculas Iones
Núcleo Envoltura
Protones Neutrones Electrones
Estados
SólidoLíquido
GasPlasma
FísicasQuímicas
ExtensivasIntensivas
Posee unaEsta formada por
Que determina sus
Como
Se puede
encontrar
formados por
En el que se encuentran
que
son
Donde están los
3. Composición química de la materia
• Se refiere a la identificación y a la cantidad de diversas unidades que componen una materia.
• Sabemos que los átomos, los iones y las moléculas son los “ladrillos” o unidades básicas que constituyen la materia que nos rodea.
Prof. Jorge Díaz Galleguillos
www.iquimica.blogspot.com
Sustancias puras• Formada por un solo tipo de
unidades.• Tienen una composición definida
e invariable, con propiedades constantes y características, y no pueden descomponerse en otras sustancias más simples mediante procesos físicos.
• Se dividen en elementos y compuestos químicos.
Prof. Jorge Díaz Galleguillos
Elementos químicos• Están formados por un solo tipo de
átomos.• Tienen el mismo número de
protones.• No pueden ser descompuestos en
otras sustancias más simples.• Están designados por símbolos
químicos.• Existen elementos naturales y
sintéticos.• Han sido ordenados en una tabla,
conocida como el Sistema Periódico de los Elementos.
Compuestos químicos• Resultan de la unión de dos o más
elementos.• Pueden clasificarse según: el Nº de
elementos (binarios, ternarios) y tipo de elementos (orgánicos e inorgánicos).
• Se representan mediante fórmulas químicas.
• Para nombrarlos se utiliza la nomenclatura química.
H2O
Prof. Jorge Díaz Galleguillos
Mezclas• Reunión de 2 o más sustancias con una composición variable.• Las sustancias que la componen no pierden sus propiedades
características.• De acuerdo al tamaño de las partículas de la fase dispersa, las
mezclas pueden homogéneas o heterogéneas.
1. Mezclas homogéneas Sus componentes están mezclados uniformemente,
son miscibles formando una sola fase. Se llaman también soluciones químicas (soluto y
solvente) Según el estado del solvente hay soluciones sólidas
(bronce), líquidas (mezcla agua-sal) y gaseosas (aire).
Mezclas heterogéneas
• Sus componentes no están mezclados uniformemente; son inmiscibles.
• Se observan varias fases. Por ejemplo; en una mezcla de agua-arena.
Prof. Jorge Díaz Galleguillos
Resumiendo
Prof. Jorge Díaz Galleguillos
Técnicas de separación de mezclas
• Los componentes de la mezcla pueden ser separados, sin cambien las propiedades físicas y químicas de ellos.
a) Filtración Sirve para separar un sólido que se
encuentra en suspensión en un líquido. La mezcla se vierte sobre un material poroso como el papel filtro que permite el paso solamente del líquido y retiene el sólido.
Prof. Jorge Díaz Galleguillos
b) Destilación
• Técnica utilizada para purificar un líquido o separar mezclas líquidas. Comprende 2 etapas:
• Transformación del líquido en vapor y
• Condensación del vapor.
Prof. Jorge Díaz Galleguillos
c) Extracción • Se basa en las diferentes afinidades de los componentes de las mezclas en 2 solventes distintos y no solubles entre sí.
• Es muy útil para aislar cada sustancia de sus fuentes naturales o de una mezcla de reacción.
• La técnica de extracción simple es la más común y utiliza un embudo especial llamado de decantación.
d) Cromatografía• Técnica que permite separar los componentes de una
mezcla haciéndola pasar a través de un medio adsorbente (adhesión a una superficie).
Prof. Jorge Díaz Galleguillos
e) Tamizado• Consiste en hacer pasar
una mezcla de sólidos de distinto tamaño a través de un tamiz.
4. Transformaciones de la materia
• La materia no permanece estática, se transforma constantemente.
• No todos los cambios son iguales.
• Conocemos los cambios físicos, cambios químicos y fenómenos alotrópicos.
Prof. Jorge Díaz Galleguillos
Fenómeno alotrópico• Cuando un elemento químico se encuentra en 2 o más
formas diferentes.• Ejemplo: ozono (O3) y oxígeno (O2), carbono (grafito) y
carbono (diamante).
Prof. Jorge Díaz Galleguillos
Cambio Físico• Son aquellos en los que
cambia el estado o la forma de las sustancias pero no su composición química,
• Las sustancias no se transforman en otras diferentes.
• Es un proceso reversible.• Ejemplo, los cambios de
estado, la dilatación y contracción de un gas y la fragmentación de un sólido.
Prof. Jorge Díaz Galleguillos
Cambio Químico• Son aquellos en los que cambia la composición química de las
sustancias.• Se forman nuevas sustancias con una composición y
propiedades diferentes a las sustancias originales.• La mayoría son cambios irreversibles.• Todos los cambios químicos son también reacciones químicas.• Ejemplos, la corrosión de los metales y la combustión.
El hidrógeno arde en el aire para formar agua
Prof. Jorge Díaz Galleguillos
Reacciones químicas• Se producen cuando una o más sustancias químicas,
llamadas reactantes, se transforman en nuevas sustancias llamadas productos.
• Se representan mediante ecuaciones químicas, utilizando símbolos y fórmulas químicas.
2 Mg (s) + O2
2 MgO Se producen cuando una o más sustancias químicas,
llamadas reactantes, se transforman en nuevas sustancias llamadas productos.
Se representan mediante ecuaciones químicas, utilizando símbolos y fórmulas químicas.
Prof. Jorge Díaz Galleguillos
Reacción Química
Ley de Lavoisier
EcuaciónQuímica
Proceso de Transformación
Intercambio deenergía
Reactantes
Productos Se representan por
Prof. Jorge Díaz Galleguillos
Resumiendo Materia
Ley de Conservación de la masa Químico Físico
Reacciones químicas
Cambios de estado
Combustión Oxidación
Que ocurren según la
Que pueden ser
Como las
Por ejemplo
como los
Cambios
experimenta