Date post: | 29-Jan-2018 |
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APRENDIZAJES ESPERADOS
• Identifica las partículas e interacciones electrostáticas que mantienen unidos a los átomos.
ENLACES QUÍMICOS.Uniones que construyen
ENLACE QUÍMICO
Tipo de enlace entre Átomos
SencilloDobleTriple
IÓNICO METALICOCOVALENTE
MAPA DE CONTENIDOS
Fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos o iones en un compuesto químico
Sodio metálico
Cloro natural
Cloruro de sodio
¿Qué es el Enlace
Químico?
Formación de enlace
Factores que influyen:
Electrones de valencia
Regla del octeto
Electronegatividad
Formación de iones
Estructuras deLewis
Electrones de valencia
Electrones del nivel de energía ocupado más externo de un átomo.Puede haber de uno a ocho electrones de valencia.
Configuración átomo de Carbono
C6 = 1s22s22p2
Último nivel energético ocupado por electrones en el Carbono: 2
Total de electrones en el últimonivel de energía del Carbono: 4
Electrones de valencia: 4
Configuración átomo de Magnesio
Mg12 = 1s22s22p63s2
Último nivel energético ocupado por electrones en el Magnesio: 3
Total de electrones en el últimonivel de energía del Magnesio: 2
Electrones de valencia: 2
Regla del octeto
Tendencia de los átomos de perder, ganar o compartir electrones hasta tener ocho electrones de valencia;como los gases nobles.
El Na posee UN electrón de valencia, le faltan 7para completar el OCTETO:POR ESO SE OXIDA( Pierde el electrón)
El S posee SEIS electronesde valencia, le faltan 2para completar el OCTETO:POR ESO SE REDUCE( Gana electrones)
sNa
Heexcepción
Ne
Electronegatividad
Atracción relativa que un átomode una molécula ejerce sobre
los electrones de un enlace covalente
La diferencia de estos valores entre los átomosdetermina cuando un enlace
es iónico o covalente
Formación de enlace
Formación de iones
Cationes ( + )Iones positivos
Aniones ( - )Iones negativos
OxidaciónPérdida de electrones
Reducción Ganancia de electrones
+1 e-
Bromo Ion Bromo
Br1-
Br
+2 e-
Selenio Ion Selenio
Se2-
Se
+3 e-
Bismuto Ion Bismuto
Bi3-
BiK- I e-
KPotasio Ion Potasio
1+
- 2 e-
Calcio Ion Calcio
Ca Ca2+
- 3 e-
Aluminio Ion Aluminio
Al Al3+
Formación de enlace
Estructuras de Lewis
Para átomos:
Para compuestos:
MgF2Fluoruro de magnesio
NaClCloruro de sodio
CO2
Dióxido de carbono
H Be B Si As Po Br Kr
Formación de enlace
CLASIFICACIÓN DE ENLACE
IÓNICO COVALENTE METÁLICO
SENCILLODOBLETRIPLE
NO POLAR
POLAR
Entre átomos
Se forma entre metales y no metales.
Es la atracción entre iones de carga opuesta.
Por transferencia de electrones
ENLACE IÓNICO
Cloruro de sodio
ENLACE IÓNICO
Se forma por compartición de pares de electrones entre dos no metales
ENLACE COVALENTE Formador demoléculas
H2
N2 Cl2
HCl
Enlace químico en el que uno o más pares de electrones se comparten por igual entre dos átomos del mismo elemento.
ENLACE COVALENTE NO POLAR
ENLACE COVALENTE NO POLAR
Enlace químico en el que los electrones no se comparten por igual debido a diferencias de electronegatividad entre los átomos unidos por el enlace (atracciones desiguales)
ENLACE COVALENTE POLAR
ENLACE COVALENTE POLAR
AGUA
H2O
ENLACE COVALENTE
Cl2 N2O2
SENCILLO DOBLE TRIPLE
Enlace entre átomos de elementos metálicos para formar sólidos donde los iones metálicos positivos están dispuestos en una formación tridimensional regular y los electrones de valencia se mueven libremente por todo el cristal.
Iones metálicos positivos
Electrones
ENLACE METÁLICO
ENLACE METÁLICO
Propiedades de las sustancias
Sustancias iónicas
ENLACE IÓNICO
Sustancias covalentes
ENLACE COVALENTE
ENLACE METÁLICO
MetalesAleaciones