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CURSO DE QUCURSO DE QUÍMICAÍMICA
M. C. GLADYS DE LOS SANTOS VILLARREALM. C. GLADYS DE LOS SANTOS VILLARREAL
Octubre de 2009Octubre de 2009
TEMA I TEMA I
CONCEPTOS GENERALES DE QUÍMICACONCEPTOS GENERALES DE QUÍMICA
QUÍMICAQUÍMICACiencia que estudia la composición, cambios, estructura y propiedades de la materia, así como sus reacciones y transformaciones
Átomos de un
elemento
Moléculas de un
elemento
Moléculas de un
compuesto
Mezcla de elementos y compuestos Productos químicos de
uso cotidiano en el hogar
ÁtomoÁtomo Unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad y propiedades
Núcleo(Protones + Neutrones)
Electrones
Número Atómico = Cantidad de protones (P+) = Cantidad electrones (e-)Número Atómico = Cantidad de protones (P+) = Cantidad electrones (e-)
Masa Atómica = Cantidad de protones (P+) + Cantidad de neutrones (N+/-)Masa Atómica = Cantidad de protones (P+) + Cantidad de neutrones (N+/-)
Capas o niveles de energía
Partículas atómicas
Electrones Orbitales = Región de espacio con una alta probabilidad de encontrar electrones
s p d f
2e- 6e- 10e- 14e-
Configuración electrónica Acomodo de los electrones de un elemento en los diferentes orbitales y capas
Ejemplo:
40
20 Ca
Número atómico
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2Notación desarrollada
Notación con flechas 1s 2s 2px 2py 2pz 3s 3px 3py 3pz 4s
Notación con flechas de la capa de valencia4s
Notación en base al gas noble inmediato anterior [Ar] 4s2
Símbolo de Lewis Representación por puntos de los electrones de valencia
40
20 Ca [Ar] 4s2 Ca
Grupos o Familias
IA
Li
Na
K
IIA
Mg
Ba
Ca
VIIA
F
Cl
Br
He
Ne
Ar
VIIIA
Enlace químico Se forma entre 2 átomos que se atraen entre sí a través de sus electrones de valencia desapareados
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Óxido de Magnesio
Dicromato de Potasio
Óxido de Níquel
Bromo
Azufre
Sacarosa
Magnesio
Oro Cobre
Ocurre luego de la transferencia total de e- entre dos átomos
Resulta luego de compartir uno o más pares de e- entre dos átomos
Ocurre sólo entre átomos metálicos rodeados por más átomos iguales en donde los e- se mueven libremente por toda la estructura del metal
Enlace Iónico
Na23
11[Ne] 3s1 Na Cl
35
17[Ne] 3s2 3p5 Cl
Na + Cl Na+ Cl-
Cl-
Na+
Cristales de compuestos iónicos
- Sólidos cristalinos - Alto punto de fusión y ebullición- Conductores de electricidad en estado fundido o en solución
Compuestos iónicos
Enlace Covalente
Enlaces covalentes sencillos
Enlaces covalentes múltiples: dobles ó triples
Cl
OH
O
HH OH O
Formaldehído 3-Cloropropanol n-Propanol Etil metil éter
Polaridad de enlaces covalentes
+ -
Enlace iónico
Enlace covalente polar
Enlace covalente no polar
d++
¿ Cómo distinguir entre un enlace iónico y uno covalente ?
Electronegatividad Capacidad de un elemento para retener sus propios electrones
Llena los huecos de la siguiente tabla suponiendo que cada columna representa un átomo neutro:
Símbolo 70 Ga
Protones 23 86
Neutrones 28 45 136
Electrones 34 79
Masa atómica
197
Para los elementos Bromo, Potasio, Silicio, Selenio y FósforoBromo, Potasio, Silicio, Selenio y Fósforo, contesta lo que se indica:
a)Configuración electrónicab)Configuración electrónica de la capa de valenciac)Símbolo de Lewisd)Valencia iónica
Ejercicios para el Tema I