Junta de Castilla y León
Consejería de Educación
I.E.S. “Tierras de Abadengo”
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
EMILIA DIEGO GAJATE
PROGRAMACIÓN DEL CURSO 2019-2020
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CURSO 2019-2020
2
ÍNDICE 1. COMPONENTES DEL DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA 5 2. LEGISLACION 5 3. PROGRAMACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 2º ESO 6
3.1. Secuencia y temporalización de los contenidos 7
3.2. Criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables 16
3.3. Perfil de cada una de las competencias de acuerdo con lo establecido en la Orden
ECD/65/2015, de 21 de enero 22
3.4. Decisiones metodológicas y didácticas . 22
3.5. Concreción de elementos transversales. 25
3.6. Medidas que promuevan el hábito de la lectura 26
3.7. Estrategias e instrumentos para la evaluación de los aprendizajes del alumnado y
criterios de calificación 26
3.8. Actividades de recuperación de los alumnos con materias pendientes 28
3.9. Medidas de atención a la diversidad 28
3.10. Materiales y recursos de desarrollo curricular 28
3.11. Programa de actividades extraescolares y complementarias 29
3.12. Procedimiento de evaluación de la programación didáctica y sus indicadores de
logro 29
4. PROGRAMACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO 32
4.1. Secuencia y temporalización de los contenidos. 33
4.2. Criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables . 44
4.3. Perfil de cada una de las competencias de acuerdo con lo establecido en la Orden
ECD/65/2015, de 21 de enero. 51
4.4. Decisiones metodológicas y didácticas 51
4.5. Concreción de elementos transversales. 53
4.6. Medidas que promuevan el hábito de la lectura. 54
4.7. Estrategias e instrumentos para la evaluación de los aprendizajes del alumnado y
criterios de calificación. 55
4.8. Actividades de recuperación de los alumnos con materias pendientes . 56
4.9. Medidas de atención a la diversidad. 57
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3
4.10. Materiales y recursos de desarrollo curricular. 57
4.11. Programa de actividades extraescolares y complementarias. 58
4.12. Procedimiento de evaluación de la programación didáctica y sus indicadores de
logro 58
5. PROGRAMACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO 61
5.1. Secuencia y temporalización de los contenidos. 62
5.2. Criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables . 76
5.3. Perfil de cada una de las competencias de acuerdo con lo establecido en la Orden
ECD/65/2015, de 21 de enero. 88
5.4. Decisiones metodológicas y didácticas 88
5.5. Concreción de elementos transversales 90
5.6. Medidas que promuevan el hábito de la lectura. 92
5.7. Estrategias e instrumentos para la evaluación de los aprendizajes del alumnado y
criterios de calificación. 92
5.8. Actividades de recuperación de los alumnos con materias pendientes 94
5.9. Medidas de atención a la diversidad. 94
5.10. Materiales y recursos de desarrollo curricular. 94
5.11. Programa de actividades extraescolares y complementarias. 95
5.12. Procedimiento de evaluación de la programación didáctica y sus indicadores de
logro. 95
6. PROGRAMACIÓN FÍSICA QUÍMICA 1º BACHILLERATO 98
6.1. Secuencia y temporalización de los contenidos. 99
6.2. Criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables . 113
6.3. Perfil de cada una de las competencias de acuerdo con lo establecido en la Orden
ECD/65/2015, de 21 de enero. 125
6.4. Decisiones metodológicas y didácticas. 126
6.5. Concreción de elementos transversales 128
6.6. Medidas que promuevan el hábito de la lectura. 130
6.7. Estrategias e instrumentos para la evaluación de los aprendizajes del alumnado y
criterios de calificación. 130
6.8. Actividades de recuperación de los alumnos con materias pendientes. 132
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4
6.9. Medidas de atención a la diversidad. 132
6.10. Materiales y recursos de desarrollo curricular. 132
6.11. Programa de actividades extraescolares y complementarias. 133
6.12. Procedimiento de evaluación de la programación didáctica y sus indicadores de
logro 133
7. PROGRAMACIÓN QUÍMICA 2º BACHILLERATO 136
7.1. Secuencia y temporalización de los contenidos. 137
7.2. Criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables. 153
7.3. Perfil de cada una de las competencias de acuerdo con lo establecido en la Orden
ECD/65/2015, de 21 de enero. 164
7.4. Decisiones metodológicas y didácticas 165
7.5. Concreción de elementos transversales 167
7.6. Medidas que promuevan el hábito de la lectura. 168
7.7. Estrategias e instrumentos para la evaluación de los aprendizajes del alumnado y
criterios de calificación. 169
7.8. Actividades de recuperación de los alumnos con materias pendientes 170
7.9. Medidas de atención a la diversidad. 171
7.10. Materiales y recursos de desarrollo curricular. 171
7.11. Programa de actividades extraescolares y complementarias. 171
7.12. Procedimiento de evaluación de la programación didáctica y sus indicadores de
logro 171
8. PROCEDIMIENTO PARA EL PROCESO DE RECLAMACIONES 175
9. PROGRAMACIÓN DE REUNIONES DE DEPARTAMENTO Y OBJETIVOS 175
10. COORDINACIÓN CON OTROS DEPARTAMENTOS 176
11. EVALUACIÓN DEL PROCESO DE ENSEÑANZA APRENDIZAJE 176
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5
1. COMPONENTES DEL DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
MIEMBROS DEL DEPARTAMENTO
CARGOS Y NIVELES GRUPOS Nº de horas/semana
Emilia Diego Gajate
Jefa de Departamento
Física y Química 3º ESO
Física y Química 4º ESO
Física y Química 1º Bachillerato
Química 2º Bachillerato
Plan de Formación de centro
1
1
1
1
3 h
2 h
4 h
4 h
4 h
2 h
Paloma Plaza Morote
Física y Química 2º ESO
Completa con el Departamento de Matemáticas
1
3 h + 3h (desdoble)
8 h
La reunión semanal del Departamento tendrá lugar los viernes, de 11:40 a 12:30 h.
2. LEGISLACION. La presente programación ha sido elaborada tomando como referencia el marco legal siguiente:
Ley Orgánica 8/2013, de 9 de diciembre, para la mejora de la calidad educativa. Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, por el que se establece el currículo básico de la
Educación Secundaria Obligatoria y del Bachillerato. ORDEN EDU/362/2015, de 4 de mayo, por la que se establece el currículo y se regula la
implantación, evaluación y desarrollo de la educación secundaria obligatoria en la Comunidad de Castilla y León.
ORDEN EDU/363/2015, de 4 de mayo, por la que se establece el currículo y se regula la implantación, evaluación y desarrollo del bachillerato en la Comunidad de Castilla y León.
Orden ECD/65/2015, de 21 de enero, por la que se describen las relaciones entre las competencias, los contenidos y los criterios de evaluación de la educación primaria, la educación secundaria obligatoria y el bachillerato.
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PROGRAMACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA
2º ESO
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7
3. PROGRAMACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 2º ESO
3.1. Secuencia y temporalización de los contenidos
CONTENIDOS BLOQUE 1: LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA Medida de magnitudes. Unidades. Sistema Internacional de Unidades (S.I). Factores de conversión entre unidades. Notación científica. Redondeo de resultados. Utilización de las Tecnologías de la información y la comunicación. El trabajo en el laboratorio.
BLOQUE 2: LA MATERIA Propiedades de la materia. Estados de agregación. Cambios de estado. Modelo cinético-molecular. Leyes de los gases. Sustancias puras y mezclas. Mezclas de especial interés: disoluciones, aleaciones y coloides. Métodos de separación de mezclas homogéneas y heterogéneas. Estructura atómica. Partículas subatómicas. Isótopos. Cationes y aniones. Número atómico (Z) y
másico (A) Modelos atómicos sencillos. El Sistema Periódico de los elementos: grupos y períodos. Uniones entre átomos: enlace iónico, covalente y metálico. Masas atómicas y moleculares. UMA como unidad de masa atómica. Símbolos químicos de los elementos más comunes. Elementos y compuestos de especial interés con aplicaciones industriales tecnológicas y
biomédicas. Formulación y nomenclatura de compuestos binarios siguiendo las normas de la IUPAC.
BLOQUE 3: EL MOVIMIENTO Y LAS FUERZAS El movimiento. Posición. Trayectoria. Desplazamiento. Velocidad media e instantánea. M.R.U. Gráficas posición tiempo (x-t). Fuerzas. Efectos. Ley de Hooke. Fuerza de la gravedad. Peso de los cuerpos. Máquinas simples.
BLOQUE 4: ENERGÍA Energía. Unidades. Tipos Transformaciones de la energía y su conservación. Energía térmica. El calor y la temperatura. Unidades. Instrumentos para medir la temperatura. Fuentes de energía: renovables y no renovables. Ventajas e inconvenientes de cada fuente de
energía. Uso racional de la energía.
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TEMPORALIZACIÓN DE 2º ESO
UNIDADES DIDÁCTICAS EVALUACIÓN
Unidad 1. La materia y la medida
1ª EVALUACIÓN
Unidad 2. Estados de la materia
Unidad 3. Diversidad de la materia
Unidad 4. Cambios en la materia
2ª EVALUACIÓN
Unidad 5. Formulación Inorgánica
Unidad 6. Fuerzas y movimientos
Unidad 7. La energía
3ª EVALUACIÓN
Unidad 8. Temperatura y calor
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9
1ª EVALUACIÓN
UNIDAD 1. La materia y la medida
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
La física y la química
El método científico
Media de magnitudes. Unidades.
Cambio de unidades
Sistema Internacional de
Unidades
Notación científica
Redondeo de resultados
Utilización de las tecnologías de
la información y comunicación
El trabajo en el laboratorio.
1. Conocer los procedimientos
científicos para determinar
magnitudes.
2. Reconocer los materiales e
instrumentos básicos presentes
del laboratorio de Física y de
Química; conocer y respetar las
normas de seguridad y de
eliminación de residuos para la
protección del medioambiente.
1.1. Establece relaciones entre
magnitudes y unidades
utilizando, preferentemente,
el Sistema Internacional de
Unidades y la notación
científica para expresar los
resultados.
2.1 Reconoce e identifica los
símbolos más frecuentes
utilizados en el etiquetado de
productos químicos e
instalaciones, interpretando
su significado.
2.2. Identifica material e
instrumentos básicos de
laboratorio y conoce su forma
de utilización para la
realización de experiencias
respetando las normas de
seguridad e identificando
actitudes y medidas de
actuación preventivas.
UNIDAD 2. Estados de la materia
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
Propiedades de la materia.
Los estados agregación de la
materia.
La teoría cinética y los estados
de la materia.
La teoría cinética y los sólidos,
líquidos y gases
Las leyes de los gases.
Ley de Boyle-Mariotte.
Temperatura del gas constante.
Ley de Gay-Lussac. Volumen
del gas constante.
Ley de Charles. Presión del gas
constante.
Ley general de los gases
3. Reconocer las propiedades generales y características específicas de la materia y relacionarlas con su naturaleza y sus aplicaciones. 4. Justificar las propiedades de los diferentes estados de agregación de la materia y sus cambios de estado, a través del
3.1. Distingue entre propiedades generales y propiedades características de la materia, utilizando estas últimas para la caracterización de sustancias. 3.2. Relaciona propiedades de los materiales de nuestro entorno con el uso que se hace de ellos. 3.3. Describe la determinación experimental del volumen y de la masa de un sólido y calcula su densidad. 4.1. Justifica que una sustancia puede presentarse en distintos estados de agregación dependiendo de las condiciones
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10
Aplicación de una técnica.
Curvas calentamiento y
enfriamiento
modelo cinético-molecular. 5. Establecer las relaciones entre las variables de las que depende el estado de un gas a partir de representaciones gráficas y/o tablas de resultados obtenidos en, experiencias de laboratorio o simulaciones por ordenador.
de presión y temperatura en las que se encuentre. 4.2. Explica las propiedades de los gases, líquidos y sólidos utilizando el modelo cinético-molecular. 4.3. Describe e interpreta los cambios de estado de la materia utilizando el modelo cinético-molecular y lo aplica a la interpretación de fenómenos cotidianos. 4.4. Deduce a partir de las gráficas de calentamiento de una sustancia sus puntos de fusión y ebullición, y la identifica utilizando las tablas de datos necesarias. 5.1. Justifica el comportamiento de los gases en situaciones cotidianas relacionándolo con el modelo cinético-molecular. 5.2. Interpreta gráficas, tablas de resultados y experiencias que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas utilizando el modelo cinético-molecular y las leyes de los gases.
UNIDAD 3. Diversidad de la materia
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
Sustancias puras y mezclas
Mezclas de especial interés:
disoluciones, aleaciones y
coloides.
Separación de los componentes
de una mezcla.
Procedimientos para la
separación de mezclas
heterogéneas. Criba.
Separación magnética.
Filtración. Decantación.
Procedimientos para la
separación de mezclas
homogéneas. Evaporación y
cristalización. Destilación.
Extracción con disolventes.
Cromatografía.
Disoluciones: componentes y
tipos
Solubilidad
6. Identificar sistemas materiales como sustancias puras o mezclas y valorar la importancia y las aplicaciones de mezclas de especial interés.
6.1 Distingue entre propiedades
generales y propiedades
características de la materia,
utilizando estas últimas para
la caracterización de
sustancias
6.2. Identifica el disolvente y el
soluto al analizar la
composición de mezclas
homogéneas de especial
interés.
6.3 Realiza experiencias
sencillas de preparación de
disoluciones, describe el
procedimiento seguido y el
material utilizado, determina
la concentración y la expresa
en gramos por litro.
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11
Formas de expresar la
concentración de una
disolución.
7. Proponer métodos de separación de los componentes de una mezcla.
7.1 Diseña métodos de
separación de mezclas
según las propiedades
características de las
sustancias que las
componen, describiendo el
material de laboratorio
adecuado.
2ª EVALUACIÓN
UNIDAD 4. Cambios en la materia
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
Concepto y tipos de sustancias puras.
Concepto de átomo y estructura del átomo.
Número atómico y número másico.
Concepto y tipos de iones. Sistema periódico de los
elementos químicos. Evolución histórica del SP. Estructura e importancia de la
tabla periódica. Uniones entre átomos: enlace
químico. Concepto y formación.
Moléculas y cristales. Fórmulas químicas.
Masas atómicas y moleculares. Concepto de unidad de masa atómica.
Tipos de enlace químico: iónico, covalente y metálico
Elementos y compuestos de especial interés con aplicaciones industriales tecnológicas y biomédicas.
8. Reconocer que los modelos atómicos son instrumentos interpretativos de las distintas teorías y la necesidad de su utilización para la interpretación y comprensión de la estructura interna de la materia. 9. Analizar la utilidad científica y tecnológica de los isótopos radioactivos y en general de los elementos químicos más importantes.
10. Interpretar la ordenación de
los elementos en la Tabla
Periódica y reconocer los más
relevantes a partir de sus
símbolos.
8.1 Representa el átomo, a partir
del número atómico, y el
número másico, utilizando el
modelo planetario.
8.2 Describe las características
de las partículas subatómicas
básicas y su localización en
el átomo.
8.3 Relaciona la notación 𝑋𝑍𝐴 con
el número atómico, el número
másico determinando el
número de cada uno de los
tipos de partículas
subatómicas básicas.
9.1 Explica en que consiste un
isótopo y comenta
aplicaciones de los isótopos
radioactivos, la problemática
de los residuos originados y
las soluciones para la gestión
de los mismos.
10.1 Justifica la actual
ordenación de los elementos
en grupos y periodos en la
Tabla Periódica.
10.2 Relaciona las principales
propiedades de metales, no
metales y gases nobles con
su posición en la Tabla
Periódica y con su tendencia
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12
11. Conocer cómo se unen los
átomos para formar estructuras
más complejas y explicar las
propiedades de las
agrupaciones resultantes.
12. Diferenciar entre átomos y moléculas, y entre elementos y compuestos en sustancias de uso frecuente y conocido.
a formar iones, tomando
como referencia el gas noble
más próximo,
11.1 Conoce y explica el proceso
de formación de un ión a
partir del átomo
correspondiente, utilizando la
notación adecuada para su
representación.
11.2 Explica cómo algunos
átomos tienden a agruparse
para formar moléculas
interpretando este hecho en
sustancias de uso frecuente y
calcula sus masas
moleculares.
12.1 Reconoce los átomos y las
moléculas que componen
sustancias de uso frecuente,
clasificándolas en elementos
o compuestos, basándose en
su expresión química.
12.2 Presenta, utilizando las TIC,
las propiedades y
aplicaciones de algún
elemento y/o compuesto
químico de especial interés a
partir de una búsqueda
guiada de información
bibliográfica y/o digital.
UNIDAD 5. Formulación Inorgánica
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
• Formulación y nomenclatura de
compuestos binarios siguiendo las
normas de la IUPAC
13. Formular y nombrar compuestos binarios siguiendo las normas IUPAC: óxidos, hidruros, sales binarias
13.1 Utiliza el lenguaje químico
para nombrar y formular
compuestos binarios
siguiendo las normas IUPAC
UNIDAD 6. Fuerzas y movimientos
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
• Magnitudes que describen el movimiento. - Sistema de referencia y
posición.
14. Establecer la velocidad de un cuerpo como la relación entre el espacio recorrido y el tiempo invertido en recorrerlo.
14.1. Determina, experimentalmente o a través de aplicaciones informáticas, la velocidad media de un cuerpo
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13
- Trayectoria y desplazamiento.
• Velocidad. - Velocidad media y velocidad
instantánea.
• Aceleración. - aceleración media y
aceleración instantánea.
• Movimiento rectilíneo uniforme (MRU): ecuación y representaciones gráficas.
• La fuerza. - Tipos de fuerzas. - Efectos de las fuerzas. - Deformación: ley de Hooke. El
dinamómetro.
• Leyes de Newton. - Primera ley de Newton o ley de
inercia. - Segunda ley de Newton o ley
fundamental de la Dinámica. - Tercera ley de Newton o ley de
acción y reacción.
• Las máquinas simples
15. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en el estado de movimiento y de las deformaciones. 16. Valorar la utilidad de las máquinas simples en la transformación de un movimiento en otro diferente, y la reducción de la fuerza aplicada necesaria. 17. Considerar la fuerza gravitatoria como responsable del peso de los cuerpos. Diferenciar entre masa y peso y comprobar experimentalmente su relación en el laboratorio.
interpretando el resultado. 14.2. Realiza cálculos para resolver problemas cotidianos utilizando el concepto de velocidad. 15.1. Deduce la velocidad media e instantánea a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo. 15.2. Justifica si un movimiento es acelerado o no a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo. 16.1. Interpreta el funcionamiento de máquinas mecánicas simples considerando la fuerza y la distancia al eje de giro y realiza cálculos sencillos sobre el efecto multiplicador de la fuerza producido por estas máquinas.
17.1. Analiza los efectos de las
fuerzas de rozamiento y su
influencia en el movimiento de
los seres vivos y los vehículos.
3 ª EVALUACIÓN
UNIDAD 7. La energía
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
La energía.
- Concepto y tipos
- Características.
Fuentes de energía.
- Fuentes no renovables. Impacto
medioambiental.
- Fuentes renovables.
Energía mecánica.
- Energía cinética.
- Energía potencial.
Conservación de la energía
mecánica
18. Reconocer que la energía es la capacidad de producir transformaciones o cambios. 19. Identificar los diferentes tipos de energía puestos de manifiesto en fenómenos cotidianos y en experiencias sencillas realizadas en el laboratorio.
18.1. Argumenta que la energía se puede transferir, almacenar o disipar, pero no crear ni destruir, utilizando ejemplos. 18.2. Reconoce y define la energía como una magnitud expresándola en la unidad correspondiente en el Sistema Internacional. 19.1. Relaciona el concepto de energía con la capacidad de producir cambios e identifica los diferentes tipos de energía que se ponen de manifiesto en situaciones cotidianas explicando las transformaciones de unas formas a otras.
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20. Relacionar los conceptos de energía, calor y temperatura en términos de la teoría cinético-molecular y describir los mecanismos por los que se transfiere la energía térmica en diferentes situaciones cotidianas. 22. Valorar el papel de la energía en nuestras vidas, identificar las diferentes fuentes, comparar el impacto medioambiental de las mismas y reconocer la importancia del ahorro energético para un desarrollo sostenible. 23. Conocer y comparar las diferentes fuentes de energía empleadas en la vida diaria en un contexto global que implique aspectos económicos y medioambientales. 24. Valorar la importancia de realizar un consumo responsable de las fuentes energéticas.
20.3. Identifica los mecanismos de transferencia de energía reconociéndolos en diferentes situaciones cotidianas y fenómenos atmosféricos, justificando la selección de materiales para edificios y en el diseño de sistemas de calentamiento. 22.1. Reconoce, describe y compara las fuentes renovables y no renovables de energía, analizando con sentido crítico su impacto medioambiental. 23.1. Compara las principales fuentes de energía de consumo humano, a partir de la distribución geográfica de sus recursos y los efectos medioambientales.
23.2. Analiza la predominancia
de las fuentes de energía
convencionales) frente a las
alternativas, argumentando los
motivos por los que estas
últimas aún no están
suficientemente explotadas.
24.1 Interpreta datos
comparativos sobre la
evolución del consumo de
energía mundial proponiendo
medidas que pueden contribuir
al ahorro individual y colectivo.
UNIDAD 8. Temperatura y calor
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
Temperatura: concepto y escalas termométricas.
Calor. - Concepto y unidades. Equilibrio térmico. Efectos del calor sobre los
cuerpos. Variaciones de temperatura. Cambios de estado. Dilataciones. Propagación del calor:
20. Relacionar los conceptos de energía, calor y temperatura en términos de la teoría cinético-molecular y describir los mecanismos por los que se transfiere la energía térmica en diferentes situaciones cotidianas.
20.1. Explica el concepto de temperatura en términos del modelo cinético-molecular diferenciando entre temperatura, energía y calor. 20.2. Conoce la existencia de una escala absoluta de temperatura y relaciona las escalas de Celsius y Kelvin. 20.3 Identifica los mecanismos de transferencia de energía
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conducción., convección, radiación.
21. Interpretar los efectos de la energía térmica sobre los cuerpos en situaciones cotidianas y en experiencias de laboratorio
reconociéndolos en diferentes situaciones cotidianas y fenómenos atmosféricos, justificando la selección de materiales para edificios y en el diseño de sistemas de calentamiento. 21.1. Explica el fenómeno de la dilatación a partir de alguna de sus aplicaciones como los termómetros de líquido, juntas de dilatación en estructuras, etc. 21.2. Explica la escala Celsius estableciendo los puntos fijos de un termómetro basado en la dilatación de un líquido volátil. 21.3. Interpreta cualitativamente fenómenos cotidianos y experiencias donde se ponga de manifiesto el equilibrio térmico asociándolo con la igualación de temperaturas.
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3.2. Criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables
FÍSICA Y QUÍMICA 2º ESO CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES
Nº Bás EVA Estándares de Aprendizaje Evaluables. Len Mat Dig Apr Soc Ini Cul
BLOQUE 1. La actividad científica
1. Conocer los procedimientos científicos para determinar magnitudes. Realizar cambios entre unidades de una misma magnitud utilizando factores de conversión
1 x 1/2/3 1.1. Establece relaciones entre magnitudes y unidades utilizando preferentemente el Sistema Internacional de Unidades y la notación científica para expresar los resultados.
x x x x
2. Reconocer los materiales e instrumentos básicos presentes en los laboratorios de Física y Química. Conocer, y respetar las normas de seguridad en el laboratorio y de eliminación de residuos para la protección del medio ambiente
2 x 1/2/3 2.1. Reconoce e identifica los símbolos más frecuentes utilizados en el etiquetado de productos químicos e instalaciones, interpretando su significado.
x x x x
3 x 1 2.2. Identifica material e instrumentos básicos de laboratorio y conoce su forma de utilización para la realización de experiencias, respetando las normas de seguridad e identificando actitudes y medidas de actuación preventivas.
x
BLOQUE 2. La materia
3. Reconocer las propiedades generales y las características específicas de la materia, y relacionarlas con su naturaleza y sus aplicaciones.
4 x 1/2/3 3.1. Distingue entre propiedades generales y propiedades características de la materia, utilizando estas últimas para la caracterización de sustancias.
x
5 1/2/3 3.2. Relaciona propiedades de los materiales de nuestro entorno con el uso que se hace de ellos. x
6 x 1 3.3. Describe la determinación experimental del volumen y masa de un sólido y calcula densidad.
x x
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4. Justificar las propiedades de los diferentes estados de agregación de la materia y sus cambios de estado, a través del modelo cinético-molecular.
7 x 1 4.1. Justifica que una sustancia puede presentarse en distintos estados de agregación, dependiendo de las condiciones de presión y temperatura en las que se encuentre.
x x x
8 1 4.2. Explica las propiedades de los gases, líquidos y sólidos empleando el modelo cinético molecular.
x x x
9 1 4.3. Describe e interpreta los cambios de estado de la materia mediante el modelo cinético molecular y lo aplica a la interpretación de fenómenos cotidianos.
x x x
10 x 1 4.4. Deduce, a partir de las gráficas de calentamiento de una sustancia, sus puntos de fusión y ebullición, y los identifica utilizando las tablas de datos necesarias.
x x
5. Establecer las relaciones entre las variables de las que depende el estado de un gas a partir de representaciones gráficas y/o tablas de resultados, obtenidos en experiencias de laboratorio o simulaciones por ordenador. Interpretar gráficas sencillas, tablas de resultados y experiencias que relacionan la presión, volumen y la temperatura de un gas
11 1 5.1. Justifica el comportamiento de los gases en situaciones cotidianas relacionándolo con el modelo cinético-molecular.
x x x
12 1 5.2. Interpreta gráficas, tablas de resultados y experiencias que vinculan la presión, el volumen y la temperatura de un gas sirviéndose del modelo cinético-molecular y las leyes de los gases.
x
6. Identificar sistemas materiales como sustancias puras o mezclas ( homogéneas y heterogéneas), y valorar la importancia y las aplicaciones de mezclas de especial interés.
13 x 1 6.1. Distingue y clasifica sistemas materiales de uso cotidiano en sustancias puras y mezclas, especificando en este último caso si se trata de mezclas homogéneas, heterogéneas o coloides.
x x x
14 x 1 6.2. Identifica el disolvente y el soluto al analizar la composición de mezclas homogéneas de especial interés.
x
15 1 6.3 y el material usado, determina la concentración y la expresa en gramos por litro. x x
7. Proponer métodos de separación de los componentes de una mezcla homogénea y heterogénea
16 1 7.1. Diseña métodos de separación de mezclas según las propiedades características de las x x
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sustancias que las componen, describiendo el material de laboratorio adecuado.
8. Reconocer que los modelos atómicos son instrumentos interpretativos de las distintas teorías y la necesidad de su uso para interpretar y comprender la estructura interna de la materia.
17 x 2 8.1. Representa el átomo, a partir del número atómico y el número másico, usando el modelo planetario.
x x
18 x 2 8.2. Describe las características de las partículas subatómicas básicas y su localización en el átomo.
x x
19 x 2 8.3 Relaciona la notación 𝑋𝑍
𝐴 con el número atómico, el número másico determinando el número
de cada uno de los tipos de partículas subatómicas básicas. x
9. Analizar la utilidad científica y tecnológica de los isotopos radiactivos y en general de los elementos químicos más importantes
20 2 9.1. Explica en que consiste un isótopo y comenta aplicaciones de los isotopos radiactivos, la problemática de los residuos que originan y las soluciones para la gestión de estos.
x x
10. Interpretar la ordenación de los elementos en la Tabla Periódica y reconocer los más relevantes a partir de sus símbolos.
21 x 2 10.1. Justifica la actual ordenación de los elementos en grupos y periodos en la tabla periódica. x
22 2 10.2 Relaciona las principales propiedades de metales, no metales y gases nobles con su posición en la tabla periódica y con su tendencia a formar iones, tomando como referencia el gas noble más próximo.
x x
11. Conocer cómo se unen los átomos para formar estructuras más complejas y explicar las propiedades de las agrupaciones resultantes.
23. 2 11.1. Conoce y explica el proceso de formación de un ion a partir del átomo correspondiente, utilizando la notación adecuada para representarlo.
x x x
24 x 2 11.2. Explica como algunos átomos tienden a agruparse para formar moléculas, interpretando este hecho en sustancias de uso frecuente, y calcula sus masas moleculares.
x x x
12. Diferenciar entre átomos y moléculas, y entre elementos y compuestos en sustancias de uso frecuente y conocido.
25 x 2 12.1. Reconoce los átomos y las moléculas que componen sustancias de uso frecuente, clasificándolas en elementos o compuestos, basándose en su expresión química.
x
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26 2 12.2. Presenta mediante las TIC, las propiedades y aplicaciones de algún elemento y/o compuesto químico de especial interés a partir de una búsqueda guiada de información bibliográfica y/o digital.
x
13. Formular y nombrar compuestos binarios siguiendo las normas de la IUPAC: óxidos, hidruros, sales binarias
27 x 2 13.1. Utiliza el lenguaje químico para nombrar y formular compuestos binarios siguiendo las normas de la IUPAC.
x
BLOQUE 3. El movimiento y las fuerzas
14. Establecer la velocidad de un cuerpo como la relación entre el desplazamiento y el tiempo invertido en recorrerlo. Diferenciar espacio recorrido y desplazamiento y velocidad media e instantánea. Hacer uso de representaciones gráficas posición- tiempo para realizar cálculos en problemas cotidianos.
28 2/3 14.1. Determina, experimentalmente o a través de aplicaciones informáticas, la velocidad media de un cuerpo interpretando el resultado.
x x
29 x 2 14.2. Realiza cálculos para resolver problemas cotidianos utilizando el concepto de velocidad. x x
15. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en el estado de movimiento y de las deformaciones
30 x 2 15.1. En situaciones de la vida cotidiana, identifica las fuerzas que intervienen y las relaciona con sus correspondientes efectos en la deformación o en la alteración del estado de movimiento de un cuerpo.
x x
31 x 2 15.2. Establece la relación entre el alargamiento producido en un muelle y las fuerzas que han producido esos alargamientos, describiendo el material a utilizar y el procedimiento a seguir para ello y poder comprobarlo experimentalmente.
x x x
32 2 15.3 Describe la utilidad del dinamómetro para medir la fuerza elástica y registra los resultados en tablas y representaciones gráficas expresando el resultado experimental en unidades en el Sistema Internacional.
x x x
16. Valorar la utilidad de las maquinas simples en la transformación de un movimiento en otro diferente, y la reducción de la fuerza aplicada necesaria.
33 2 16.1Interpreta el funcionamiento de máquinas mecánicas simples considerando la fuerza y la x x
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distancia al eje de giro, y realiza cálculos sencillos sobre el efecto multiplicador de la fuerza que producen estas máquinas.
17. Considerar la fuerza gravitatoria como la responsable del peso de los cuerpos. Diferenciar entre masa y peso y comprobar experimentalmente su relación en el laboratorio.
34 x 3 17.1. Distingue entre masa y peso calculando el valor de la aceleración de la gravedad a partir de la relación entre ambas magnitudes.
x
BLOQUE 4. Energía
18. Reconocer que la energía es la capacidad de producir transformaciones o cambios.
35 2 18.1. Argumenta que la energía se puede transferir, almacenar o disipar, pero no crear ni destruir, utilizando ejemplos.
x x x
36 x 2 18.2. Reconoce y define la energía como una magnitud, expresándola en la unidad correspondiente en el Sistema Internacional.
x
19. Identificar los diferentes tipos de energía puestos de manifiesto en fenómenos cotidianos y en experiencias sencillas realizadas en el laboratorio.
37 x 2 19.1. Relaciona el concepto de energía con la capacidad de producir cambios e identifica los diferentes tipos de energía que se ponen de manifiesto en situaciones cotidianas, explicando las transformaciones de unas formas a otras.
x x
20. Relacionar los conceptos de energía, calor y temperatura en términos de la teoría cinético-molecular, y describir los mecanismos por los que se transfiere la energía térmica en diferentes situaciones cotidianas.
38 x 2 20.1. Explica el concepto de temperatura en términos del modelo cinético-molecular, diferenciando entre temperatura, energía y calor.
x
39 x 2 20.2. Conoce la existencia de una escala absoluta de temperatura y relaciona las escalas Celsius y Kelvin.
x x
40 x 3 20.3. Identifica los mecanismos de transferencia de energía reconociéndolos en diferentes situaciones cotidianas y fenómenos atmosféricos, justificando la selección de materiales para edificios y en el diseño de sistemas de calentamiento.
x x
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21. Interpretar los efectos de la energía térmica sobre los cuerpos en situaciones cotidianas y en experiencias de laboratorio.
41 x 2 21.1. Explica el fenómeno de la dilatación a partir de alguna de sus aplicaciones, como los termómetros de líquido y las juntas de dilatación en estructuras.
x
42 x 3 21.2. Explica la escala Celsius estableciendo los puntos fijos de un termómetro basado en la dilatación de un líquido volátil.
x
43 3 21.3. Interpreta cualitativamente fenómenos cotidianos y experiencias en las que queda de manifiesto el equilibrio térmico, asociándolo con la igualación de temperaturas.
x x
22. Valorar la función de la energía en nuestras vidas, identificar las diferentes fuentes, comparar el impacto medioambiental de estas y reconocer la importancia del ahorro energético para un desarrollo sostenible.
44 x 2 22.1. Reconoce, describe y compara las fuentes renovables y no renovables de energía, analizando con sentido crítico su impacto medioambiental.
x x x x
23. Conocer y comparar las diferentes fuentes de energía empleadas en la vida diaria, en un contexto global que implique aspectos económicos y medioambientales.
45 x 3 23.1. Compara las principales fuentes de energía de consumo humano, a partir de la distribución geográfica de sus recursos y sus efectos medioambientales.
x
46 3 23.2. Analiza la predominancia de las fuentes de energía convencionales frente a las alternativas, argumentando los motivos por los que estas últimas aún no están suficientemente explotadas.
x x x x
24. Valorar la importancia de hacer un consumo responsable de las fuentes energéticas.
47 3 24.1. Interpreta datos comparativos sobre la evolución del consumo de energía mundial proponiendo medidas que pueden contribuir al ahorro individual y colectivo.
x x x
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3.3. Perfil de cada una de las competencias de acuerdo con lo establecido en la Orden ECD/65/2015, de 21 de enero.
Materia: 2º ESO FÍSICA Y QUÍMICA
Competencias Estándares que la desarrollan Nº X %
LEN Comunicación lingüística 1,6-9,11,13,18,20,22-24,32,35,44,46-47
17 17,52
MAT Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología
1,2,4-13,17-19,21,23,25,27,29-47 39 40,2
DIG Competencia digital 26,28 2 2.06
APR Aprender a aprender 1-3,7-11,13-17,22-24,28-33,39-40,43,46
26 26,8
SOC Competencias sociales y cívicas 2,20,31,35,37,44,46 7 7,22
INI Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor
1,2,15,16,47 5 5,15
CUL Conciencia y expresiones culturales
44 1 0,01
∑% 97 100
En el artículo 5 de la Orden ECD/65/2015 se indica que el conjunto de estándares de aprendizaje evaluables de un área o materia determinada dará lugar a su perfil de área o materia. Dado que los estándares de aprendizaje evaluables se ponen en relación con las competencias, este perfil permitirá identificar aquellas competencias que se desarrollan a través de la materia de Física y Química.
En Física y química se desarrolla principalmente la Competencia matemática y competencias en ciencia y tecnología (Mat), el resto de competencias también se desarrollan a lo largo de las distintas unidades.
Esta información se incluye en la tabla del apartado 3.2. que relaciona estándares, competencias y criterios de evaluación.
3.4. Decisiones metodológicas y didácticas
Se tendrán en cuenta los siguientes principios metodológicos en 2º ESO:
Partir de los conocimientos previos de los alumnos. Proporcionar situaciones de aprendizaje que tengan sentido para los alumnos y alumnas, con el fin
de que resulten motivadoras y significativas para ellos. Dirigir la acción educativa hacia la comprensión, la búsqueda, el análisis y cuantas estrategias
eviten la simple memorización y ayuden a cada alumno y alumna a asimilar activamente y aprender a aprender.
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Se iniciará cada unidad con una presentación-motivación, que busca despertar el interés del alumno con una imagen que le resulte cercana y relacionada con el tema.
Se realizarán prácticas en el laboratorio que ayuden a despertar el interés de los alumnos por los temas tratados y a que adquieran una comprensión significativa de los mismos.
Favorecer un tratamiento interdisciplinar y globalizador de los temas. Se fomentará el trabajo en equipo.
En el estudio de esta materia se tendrán en cuenta los siguientes aspectos:
- considerar que la presentación de los contenidos esté encaminada a la interpretación del entorno por parte del alumno y a la consecución de las capacidades propias de la materia, lo que implica emplear una metodología basada en el método científico.
- conseguir un aprendizaje significativo, relevante y funcional, de forma que los contenidos puedan ser aplicados por el alumno al entendimiento de su entorno más próximo y al estudio de otras materias; promover un aprendizaje constructivo; favorecer el trabajo colectivo entre los alumnos.
- facilitar y encauzar el trabajo individual en cuanto a los aspectos concernientes a la formación personal de cada alumno.
La propuesta didáctica y metodológica debe tener en cuenta la concepción de la ciencia como actividad en permanente construcción y revisión, y ofrecer la información necesaria realzando el papel activo del alumno en el proceso de aprendizaje. Por todo ello, diariamente se tratarán los contenidos de forma que conduzcan a un aprendizaje comprensivo y significativo, mediante una exposición clara sencilla y razonada con un lenguaje adaptado al alumno, utilizando estrategias de aprendizaje que propicien el análisis y comprensión de los mismos. Para lograrlo se pretende fomentar en el alumno:
- la atención a las explicaciones en el aula que posibilite la compresión de los contenidos. - el trabajo individual de forma que el alumno se convierta en protagonista de su propio aprendizaje
y desarrolle su capacidad de aprender a aprender, logrando la asimilación de los contenidos, la autodisciplina y la responsabilidad en el cumplimiento de sus obligaciones.
- el trabajo en grupo cuando las tareas requieran la participación de un conjunto de personas, que le posibilite el intercambio de información y la convivencia entre las personas del grupo.
- la capacidad de expresar, con adecuado lenguaje, los diferentes contenidos teóricos y prácticos asimilados y pueda realizar exposiciones lógicas.
- la utilización de técnicas de investigación en consonancia con los conocimientos teóricos y abstractos adquiridos.
- la consecución de conocimientos suficientes que le posibiliten cursar cursos superiores. Con el fin de conseguir un aprendizaje significativo de los contenidos de la asignatura, se llevará a cabo el siguiente procedimiento sistemáticamente:
- Un sondeo acerca de los conceptos, representaciones y conocimientos previos que tienen los alumnos, ya que la planificación de las unidades estará condicionada por éstos.
- Presentación del tema o unidad didáctica, intentando lograr la motivación del alumno, encuadrándolo en aspectos de la vida diaria o problemáticas sociales.
- A partir de sus conocimientos previos, identificar los conceptos erróneos que pudieran tener y enfrentarlos con experiencias y hechos reales que les permitan comprobar por ellos mismos, sus fallos, y modifiquen sus esquemas de conocimiento.
- A partir de entonces, se irán introduciendo los nuevos contenidos: se plantearán cuestiones y se establecerán estrategias para solucionarlas.
- A continuación se conceptualizará y se resumirá el proceso anterior en un enunciado. Se enunciarán y demostrarán propiedades y leyes sobre el concepto introducido y se mostrará su aplicación procediendo a la realización de ejemplos prácticos que completen los contenidos vistos anteriormente, pretendiendo con ello que posteriormente los alumnos sean capaces por ellos mismos de resolver los ejercicios y problemas que se les planteen al adquirir una buena comprensión de los procedimientos empleados en ellos.
- El grado de dificultad de las actividades se planificará en atención a la diversidad de alumnado.
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- Durante el desarrollo de determinadas unidades, siempre y cuando se considere oportuno y adecuado para el aprendizaje del alumno, y teniendo en cuenta, además, el tiempo del que se dispone, se realizarán: actividades de trabajo en equipo; búsquedas bibliográficas en el libro de texto o en otras fuentes donde se expongan noticias o hechos vinculados al tema en cuestión; sesiones de audiovisuales: actividades de laboratorio y visitas.
Mediante el manejo de los recursos didácticos disponibles en el departamento y que disponga el alumno, conjuntamente con el uso de las estrategias y actividades pertinentes, el desarrollo del proceso enseñanza-aprendizaje exigirá que:
- El trabajo diario del alumno recogido en apuntes para el estudio posterior y en los que reflejará los ejercicios propuestos, tanto de aula como de laboratorio, las respuestas individuales, los trabajos de grupo, las aclaraciones del profesor y sus reflexiones y resúmenes, deben desembocar en el éxito, es decir, el logro de los objetivos.
- La tarea del profesor consistirá en diseñar los ejercicios, coordinar el trabajo de los grupos, facilitar el diálogo, proporcionar las explicaciones y las aclaraciones que sean necesarias y propiciar la reflexión y obtención de conclusiones.
- Los ejercicios tales como cuestiones, problemas y prácticas de laboratorio serán graduales desde tareas más sencillas a las más complejas, siendo la estructura del trabajo de los temas la siguiente:
- Actividades iniciales de presentación del tema. - Actividades de desarrollo. - Actividades de profundización. - Actividades de reflexión y recapitulación. - Actividades de refuerzo - Actividades de ampliación.
La alternancia de actividades de refuerzo, ampliación y profundización darán atención a la diversidad. SUGERENCIAS DIDÁCTICAS POR BLOQUES DE CONTENIDOS
BLOQUE 1: LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA
El cambio de unidades y el uso de factores de conversión deben ser consolidados en esta unidad por ser instrumentos básicos tanto para este curso como para cursos posteriores.
Mostrar a los alumnos distintos aparatos de medida, por ejemplo de volúmenes, en los que se observe diferente precisión (probetas, buretas, pipetas, vasos de precipitados, matraces, etc.).
Realización de actividades prácticas relacionadas con los contenidos; medir la densidad de un sólido insoluble en agua, medir el volumen de una gota de agua, medir una superficie por pesada….
BLOQUE 2: LA MATERIA
Realizar experiencias de laboratorio que tengan como fin conocer diferentes métodos de separación de sustancias.
BLOQUE 3: EL MOVIMIENTO Y LAS FUERZAS
Los alumnos pueden trabajar con animaciones sobre el movimiento (www.geogebra.org) Práctica en el Laboratorio: máquinas que transforman fuerzas.
BLOQUE 4: ENERGÍA
Aprender a ahorrar energía. Realizar análisis éticos:
- ¿Energías renovables?¿Estás dispuesto a pagar más por obtener energía limpia? - ¿Cómo regular el aire acondicionado a gusto de todos?
Prácticas de Laboratorio: - Transformaciones y transferencias de energía. - Propagación del calor: La conducción del calor en los metales. La convección del calor en el
agua.
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3.5. Concreción de elementos transversales.
La ORDEN EDU/362/2015, por la que se establece el currículo de Educación Secundaria Obligatoria alude, en su art. 7, a los elementos transversales y su vigencia atendiendo al RD 1105/2014. Se determina que el desarrollo de la comprensión lectora, la expresión oral y escrita, y la argumentación en público, así como la educación en valores, la comunicación audiovisual y las tecnologías de la información y la comunicación, se abordan de una manera transversal a lo largo de todo el curso de Física y Química de 2º E.S.O. De forma general, se establecen las siguientes líneas de trabajo:
Comprensión lectora: se pondrá a disposición del alumnado textos que exigirán su comprensión para responder a una batería de preguntas específica.
Expresión oral: la presentación de trabajos en el aula, la exposición de resultados de problemas o ejercicios.., son, entre otros, momentos a través de los cuales los alumnos deberán ir consolidando sus destrezas comunicativas.
Expresión escrita: la elaboración de trabajos por escrito de diversa índole (informes de resultados de
investigaciones, conclusiones de las prácticas de laboratorio, análisis de información extraída de páginas web, etc.) irá permitiendo que el alumno no solo avance en aprendizaje sino también en madurez, coherencia, rigor y claridad en su exposición.
Comunicación audiovisual y TIC: el uso de las tecnologías de la información y la comunicación
estará presente en todo momento.
Educación en valores: el trabajo colaborativo permite fomentar el respeto a los demás, practicar la tolerancia, la cooperación y la solidaridad, así como la igualdad de trato y de oportunidades entre mujeres y hombres. En este sentido, alentaremos el rechazo de la discriminación de las personas por razón de sexo o por cualquier otra condición o circunstancia personal o social. En otro orden de cosas, será igualmente importante la valoración crítica de los hábitos sociales y el consumo, así como el fomento del cuidado de los seres vivos y el medio ambiente, contribuyendo a su conservación y mejora.
Emprendimiento: la sociedad actual demanda personas que sepan trabajar en equipo. Los centros
educativos impulsarán el uso de metodologías que promuevan el trabajo en grupo y técnicas cooperativas que fomenten el trabajo consensuado, la toma de decisiones en común, la valoración y el respeto de las opiniones de los demás. Así como la autonomía de criterio y la autoconfianza.
De manera más específica, desde esta materia se podrá contribuir a los siguientes elementos transversales:
Emplear adecuada y correctamente unidades de medida usual, con sus múltiplos y submúltiplos para interpretar informaciones económicas como los recibos del agua o la electricidad. Educación para el consumidor.
Comentar a los alumnos que en los hogares tenemos muchas sustancias tóxicas: lejía, amoniaco, laca,…Explicarles que se debe tener cuidado al manipular estas sustancias. Educación para la salud
Conocer las aplicaciones de algunas sustancias químicas corrientes y su contribución al bienestar de la sociedad considerando también los problemas que pueden generar para el medioambiente o la salud de las personas. Educación para consumidor, ambiental y para la salud
Conocer y valorar que a nuestro alrededor tienen lugar muchas reacciones químicas que afectan a nuestra salud (respiración, digestión, putrefacción, sustancias tóxicas, medicinas que provocan determinadas reacciones químicas en nuestro organismo, etc.), a nuestro bienestar (combustión del butano, etc.), al medioambiente (lluvia ácida, combustiones, etc.). Educación para la salud, ambiental, para el consumidor.
Explicar al alumnado que los minerales no se extraen puros, que se someten a procesos químicos de separación con el riesgo de contaminación que ello conlleva. Educación ambiental
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Conocer el uso de la fisión nuclear en la producción de energía y sus efectos sobre el medioambiente. Educación para el consumidor y educación ambiental
Conocer la relación gasto de energía/dinero que implica el uso de distintos aparatos eléctricos de uso doméstico; entendiendo que es un deber cívico y moral el ahorro energético (aunque tengamos dinero para pagarlo). Educación para el consumo, educación ambiental, educación cívica y moral.
Conocer las normas de seguridad de la corriente eléctrica. Educación para el consumidor. El orden y la limpieza en el Laboratorio es esencial para desarrollar cualquier trabajo y en ello
contribuyen por igual alumnos y alumnas rompiendo con cualquier esquema tradicional. Todos son conscientes que una vez terminada la práctica deben lavar, dejar secar todo el material, recoger y limpiar su zona de trabajo. Educación en igualdad.
3.6. Medidas que promuevan el hábito de la lectura
Con objeto de contribuir a la capacidad de fomento a la lectura el Departamento seguirá las siguientes líneas de actuación: Participar en el plan de mejora de la comprensión lectora del Centro. Recopilación y lectura de textos seleccionados procedentes de fuentes documentales acerca de la
utilidad del área para la mejora de la calidad de vida. Recopilación y lectura de textos seleccionados procedentes de fuentes documentales acerca de la
utilidad del área para comprender las consecuencias de la utilización negativa de los componentes básicos de la física y de la química.
Presentar textos sobre planteamiento de problemas de actualidad y discusión de su interés. Seleccionar lecturas de aplicación directa en el ámbito doméstico de los contenidos de la
asignatura, para conseguir el aprendizaje significativo. Orientarles en la lectura de libros, para este nivel se recomienda:
- “La cuchara menguante”. Sam Kean. Ed: Ariel
La capacidad del fomento de la expresión oral se logrará en el aula a través de utilizar una metodología en la que el alumno adquiera protagonismo en su aprendizaje mediante las siguientes fórmulas: Interpretar públicamente los contenidos físicos y químicos traducirlos a lenguaje verbal Explicar oralmente parte de los contenidos seleccionados por el profesor. Debatir la utilidad social y los avances en la humanidad debidos al desarrollo de principios
científicos
3.7. Estrategias e instrumentos para la evaluación de los aprendizajes del alumnado y criterios de calificación
INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN
ESCRITOS Tareas diversas realizadas por el alumnado en la actividad diaria de la clase. Tareas diversas realizadas en el cuaderno del alumno. Presentación realizada en el marco de trabajos o de informes de laboratorio. Pruebas escritas.
ORALES Participación e intervenciones del alumno/a en clase. Participación y exposición en las tareas de trabajos o prácticas de laboratorio. OBSERVACIÓN DIRECTA Y SISTEMÁTICA Actitud, interés y participación en las actividades diarias en clase o en el laboratorio. Actitud e interés en las actividades complementarias o extraescolares. Respeto por las normas
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CRITERIOS DE CALIFICACIÓN
En cada trimestre se valorará:
EXÁMENES (70 %)
Se realizarán 3 pruebas por evaluación.
Se hará la media de los exámenes realizados durante el trimestre.
Los exámenes constarán de preguntas de carácter teórico, además de resolución de ejercicios
prácticos, similares a los resueltos en clase.
Por cada unidad expresada incorrectamente en un examen, o por cada resultado sin unidades
se restarán 0,1 puntos, hasta un máximo de 1 punto por ejercicio.
TRABAJO DIARIO (20 %)
Tareas o deberes
Trabajo individual o en equipo
Cuaderno: limpieza y orden, expresión escrita, organización y presentación de actividades,
correcciones de ejercicios…
Informes de Laboratorio
Trabajos derivados de actividades complementarias o extraescolares…
EXPRESIÓN ORAL (5 %)
- Intervenciones diarias como consecuencias de las preguntas lanzadas por el profesor
- Presentación de trabajos y exposiciones
- Verbalización de los problemas y/o ejercicios; el alumno que sale a la pizarra no se limitará a
escribir la solución, leerá el problema y lo resolverá explicando el procedimiento que ha llevado
a cabo y el/los principios en los que se ha basado.
ACTITUD (5 %)
- Interés por la materia, respeto a las normas…
Al finalizar cada trimestre y coincidiendo con las sesiones de evaluación ordinarias, cada alumno
obtendrá una calificación en base a las valoraciones indicadas anteriormente. Si esta calificación
es igual o superior a 5, la evaluación se considera aprobada. En caso contrario, la evaluación
estará suspensa y durante el siguiente trimestre, se realizará una prueba de recuperación.
La nota final del curso será la media aritmética de las tres evaluaciones, siempre que las notas
obtenidas en cada evaluación sea 5 o más.
El alumno que haya suspendido alguna evaluación, deberá hacer un examen final
correspondiente a la evaluación o evaluaciones suspensas.
El alumno que no supere la materia en junio, deberá realizar un examen de septiembre, donde se
valorarán solo contenidos, debido al carácter extraordinario de la misma. Este examen abarcará
todo el temario y se considerará calificado positivamente cuando la nota sea igual o superior a 5.
El hecho de encontrar copiando a un alumno implica la calificación de cero en el examen de
que se trate.
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3.8. Actividades de recuperación de los alumnos con materias pendientes
En 2º de E.S.O. no hay alumnos con la materia pendiente de cursos anteriores.
3.9. Medidas de atención a la diversidad
Las medidas que se tomarán, son:
Metodologías que favorezcan el desarrollo de estrategias cooperativas y de ayuda entre iguales. Adaptación de materiales curriculares al contexto y al alumnado. Diseño de actividades variadas con una complejidad creciente. Realización de actividades novedosas no utilizadas en años anteriores para fomentar la motivación
de los alumnos que repiten curso. Actividades de refuerzo para aquellos alumnos que presentan mayor dificultad en el proceso de
aprendizaje. Actividades de ampliación para quienes deseen profundizar más en la materia. Agrupamientos de la clase variables intentando obtener el máximo provecho de cada una de las
actividades.
Otras medidas:
Para los alumnos que requieran necesidades educativas especiales se utilizarán medidas que introduzcan modificaciones en el currículo ordinario y se adapten a la singularidad de este alumnado. Son válidas tanto para alumnos con deficiencias o dificultades de aprendizaje, como para alumnos con sobredotación intelectual
Dentro de la atención a la diversidad debemos destacar la posible presencia de alumnos inmigrantes con desconocimiento total o parcial del idioma. Para aquellos que acaban de llegar, se utilizarán actividades específicos que, si bien incluirán contenidos relacionados con la unidad, estarán preferentemente encaminados al aprendizaje de la lengua y a la adquisición de conceptos.
3.10. Materiales y recursos de desarrollo curricular Los recursos didácticos que los profesores utilizaran en este nivel, adaptándolos al curso correspondiente son los siguientes:
Programación didáctica. Permite organizar el trabajo en el aula y adecuarlo al grupo particular de
alumnos.
Profesorado del Departamento. Elemento determinante en la motivación del alumno hacia el
proceso de enseñanza-aprendizaje de la Física y Química. Dinamiza la clase y orienta al alumno
hacia el aprendizaje significativo. Fomenta el aprendizaje de los valores necesarios para la
formación integral del alumno como ser humano en el más amplio sentido de la palabra.
Materiales Didácticos del Departamento:
a) Materiales elaborados por los profesores del departamento. b) Materiales de formulación inorgánica básica. c) Prácticas de laboratorio d) Material específico para alumnos de necesidades educativas especiales.
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Materiales visuales fijos: pizarra, material visual desde el proyector…
Recursos audiovisuales y medios informáticos: páginas web de contenido científico, internet como
fuente de información, realización de ejercicios y tareas auto corregibles para que el alumno
practique…
Espacios: aula, Laboratorio, Biblioteca, Aula de informática…
Actividades complementarias: visitas didácticas, organización de talleres...
3.11. Programa de actividades extraescolares y complementarias
Se participará en aquellas actividades relacionadas con la ciencia que proponga la Consejería de Educación de la Junta de Castilla y León, organismos de prestigio y universidades; siempre que se consideren adecuadas y su oferta se realice con tiempo y profesionalidad.
3.12. Procedimiento de evaluación de la programación didáctica y sus indicadores de logro
El Departamento se reunirá semanalmente y de manera ordinaria los viernes de 11:40 a 12:30 h para comprobar el correcto desarrollo de la Programación. Según el artículo 18.5 de la orden EDU 362/2015, para evaluar las programaciones se incluirán entre otros, los indicadores de logro referidos a:
a. Resultados de la evaluación del curso
b. Adecuación de los materiales y recursos didácticos, y la distribución de espacios y tiempos a los
métodos didácticos y pedagógicos utilizados.
c. Contribución de los métodos didácticos y pedagógicos a la mejora del clima de aula y de centro.
Para analizar el primer punto, se ha establecido la siguiente tabla:
TOTAL ALUMNOS
GRUPO CURSO 0-4 5 6 7 8 9 10 SUSPENSOS % APROBADOS %
2ª ESO
Se estudiarán los resultados estadísticos de las evaluaciones, y se introducirán las modificaciones que se acuerden y/o las medidas que se estimen oportunas para cubrir las necesidades del alumnado. Para evaluar el resto de aspectos se ha creado la siguiente tabla (donde 1 es la calificación más baja y el 4 la más alta). En aquellos aspectos en los que la valoración general del Departamento sea 1 ó 2, se investigarán las causas que han llevado a esa evaluación negativa y se propondrán medidas para mejorar.
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MATERIA: FÍSICA Y QUÍMICA CURSO: 2º ESO
ADECUACIÓN DE LA PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA
VALORACIÓN DEL 1 AL 4
PROPUESTAS DE MEJORA
Preparación de la clase y los materiales didácticos.
Hay coherencia entre lo programado y el desarrollo de las clases
Existe una distribución temporal equilibrada.
Se adecua el desarrollo de la clase con las características del grupo.
Utilización de una metodología adecuada.
Se han tenido en cuenta aprendizajes significativos.
Se considera la interdisciplinariedad.
La metodología fomenta la motivación e interés del alumnado
La práctica docente.
Grado de seguimiento de los alumnos.
Validez de los recursos utilizados en clase para los aprendizajes.
Adecuación de los procedimientos de evaluación, recuperación y de los criterios de calificación.
Número de alumnos por clase (¿Es adecuado?)
Evaluación de aprendizajes e información que de ellos se da a los alumnos y a las familias.
Los estándares de aprendizaje evaluables se encuentran vinculados a las competencias, contenidos y criterios de evaluación.
Los instrumentos de evaluación registrar numerosas variables del aprendizaje.
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Criterios de calificación ajustados a la tipología de actividades planificadas.
Los criterios de calificación se han dado a conocer a los alumnos y a las familias
Utilización de medidas para la atención a la diversidad.
Se adoptan medidas con antelación para conocer las dificultades de aprendizaje.
Se ha ofrecido respuesta a las diferentes capacidades y ritmos de aprendizaje.
Las medidas y recursos ofrecidos han sido suficientes.
Se aplican medidas extraordinarias recomendadas por el equipo docente atendiendo a los informes psicopedagógicos.
Coordinación interna del Departamento
Periodicidad de las reuniones, asistencia, coordinación de materias
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PROGRAMACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA
3º ESO
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4. PROGRAMACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
4.1. Secuencia y temporalización de los contenidos.
CONTENIDOS
BLOQUE 1: LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA
El método científico: sus etapas. El informe científico. Análisis de datos organizados en tablas y gráficos. Medida de magnitudes. Sistema Internacional de Unidades. Notación científica. Carácter aproximado de la medida. Cifras significativas. Interpretación y utilización de información de carácter científico. El trabajo en el laboratorio Utilización de las Tecnologías de la Información y la Comunicación. Proyecto de investigación
BLOQUE 2: LOS CAMBIOS.
Cambios físicos y cambios químicos. La reacción química. Representación esquemática. Interpretación. Concepto de mol. Cálculos estequiométricos sencillos. Ley de conservación de la masa. Cálculos de masa en reacciones químicas sencillas. La química en la sociedad. La química y el medioambiente: efecto invernadero, lluvia ácida y destrucción de la capa de ozono. Medidas para reducir su impacto.
BLOQUE 3: EL MOVIMIENTO Y LAS FUERZAS.
Las fuerzas. Velocidad media y velocidad instantánea. La velocidad de la luz. Aceleración. Estudio de la fuerza de rozamiento. Influencia en el movimiento. Estudio de la gravedad. Masa y peso. Aceleración de la gravedad. La estructura del universo a gran escala. Carga eléctrica. Fuerzas eléctricas. Fenómenos electrostáticos. Magnetismo natural. La brújula. Relación entre electricidad y magnetismo. El electroimán. Experimentos de Oersted y Faraday. Fuerzas de la naturaleza.
BLOQUE 4: ENERGÍA.
Magnitudes eléctricas. Unidades. Conductores y aislantes. Corriente eléctrica. Ley de Ohm. Asociación de generadores y receptores en serie y paralelo. Construcción y resolución de circuitos eléctricos sencillos. Elementos principales de la instalación eléctrica de una vivienda. Dispositivos eléctricos. Simbología eléctrica. Componentes electrónicos básicos. Energía eléctrica. Aspectos industriales de la energía. Máquinas eléctricas. Fuentes de energía convencionales frente a fuentes de energías alternativas.
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TEMPORALIZACIÓN 3º ESO
UNIDADES DIDÁCTICAS EVALUACIÓN
Unidad 1. La actividad científica
1ª EVALUACIÓN
Unidad 2. Los cambios
Unidad 3. Las fuerzas y sus efectos
2ª EVALUACIÓN
Unidad 4. Las fuerzas en la naturaleza
Unidad 5. Electricidad y circuitos eléctricos 3ª EVALUACIÓN
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1ª EVALUACIÓN UNIDAD 1. La actividad científica
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
BLOQUE 1 LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA
Definición de
Ciencia
El método científico:
sus etapas.
Magnitudes
Sistema
internacional de
unidades.
Cambio de
unidades. Factores
de conversión.
Notación científica.
Carácter aproximado
de la medida. Cifras
significativas.
Análisis de datos
organizados en
tablas y gráficos.
Trabajo en el
laboratorio: Normas de
seguridad.
Material e instrumentos
de laboratorio
El informe científico.
1. Reconocer e identificar las
características del método científico.
2. Valorar la investigación científica y su
impacto en la industria y en el desarrollo
de la sociedad.
3. Conocer los procedimientos científicos
para determinar magnitudes. Utilizar
factores de conversión. Expresar las
magnitudes utilizando submúltiplos y
múltiplos de unidades así como su
resultado en notación científica.
4. Reconocer los materiales, e
instrumentos básicos presentes del
laboratorio de Física y en de Química;
conocer y respetar las normas de
seguridad y de eliminación de residuos
para la protección del medioambiente.
1.1. Formula hipótesis para
explicar fenómenos
cotidianos utilizando
teorías y modelos
científicos.
1.2. Registra observaciones,
datos y resultados de
manera organizada y
rigurosa, y los comunica
de forma oral y escrita
utilizando esquemas,
gráficos, tablas y
expresiones matemáticas.
2.1. Relaciona la
investigación científica
con las aplicaciones
tecnológicas en la vida
cotidiana.
3.1. Establece relaciones
entre magnitudes y
unidades utilizando,
preferentemente, el
Sistema Internacional de
Unidades y la notación
científica para expresar
los resultados.
4.1. Identifica material e
instrumentos básicos de
laboratorio y conoce su
forma de utilización para
la realización de
experiencias respetando
las normas de seguridad e
identificando actitudes y
medidas de actuación
preventivas.
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Interpretación y
utilización de
información de
carácter científico
Utilización de las
Tecnologías de la
Información y la
Comunicación.
Proyecto de
investigación.
5. Interpretar la información sobre temas
científicos de carácter divulgativo que
aparece en publicaciones y medios de
comunicación.
6. Desarrollar pequeños trabajos de
investigación y presentar el informe
correspondiente, en los que se ponga en
práctica la aplicación del método científico
y la utilización de las TIC.
.
5.1. Selecciona, comprende e
interpreta información
relevante en un texto de
divulgación científica y
transmite las conclusiones
obtenidas utilizando el
lenguaje oral y escrito con
propiedad.
5.2. Identifica las principales
características ligadas a la
fiabilidad y objetividad del
flujo de información
existente en internet y
otros medios digitales.
6.1. Realiza pequeños
trabajos de investigación
sobre algún tema objeto
de estudio aplicando el
método científico, y
utilizando las TIC para la
búsqueda y selección de
información y
presentación de
conclusiones en un
informe. (Gráficas y
trabajos en casa)
6.2. Participa, valora,
gestiona y respeta el
trabajo individual y en
equipo.
UNIDAD 2. Los cambios
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
BLOQUE 2. LOS CAMBIOS
Conceptos
fundamentales de
química:
- Gases. Leyes de
los gases.
- Disoluciones
- Átomos
- Isótopos
- Masa atómica,
masa molecular
- Cantidad de
sustancia: el mol
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- Formulación y
nomenclatura
inorgánica
- Cambios físicos y
químicos
La reacción química.
Representación
esquemática
Teoría de las colisiones
Ecuación química. Ajuste
de las ecuaciones
químicas.
Cálculos
estequiométricos
sencillos.
Ley de conservación de
la masa.
Cálculos de masa en
reacciones químicas
sencillas.
Factores que influyen en
la velocidad de las
reacciones químicas.
1. Distinguir entre cambios físicos y
químicos mediante la realización de
experiencias sencillas que pongan de
manifiesto si se forman o no nuevas
sustancias.
2. Caracterizar las reacciones químicas
como cambios de unas sustancias en
otras.
3. Describir a nivel molecular el proceso
por el cual los reactivos se transforman
en productos en términos de la teoría de
colisiones.
4. Ajustar ecuaciones químicas sencillas y
realizar cálculos básicos. Deducir la ley
de conservación de la masa y reconocer
reactivos y productos a través de
experiencias sencillas en el laboratorio
y/o de simulaciones por ordenador.
5. Comprobar mediante experiencias
sencillas de laboratorio la influencia de
determinados factores en la velocidad de
las reacciones químicas.
1.1. Distingue entre cambios
físicos y químicos en
acciones de la vida
cotidiana en función de
que haya o no formación
de nuevas sustancias.
1.2. Describe el
procedimiento de
realización de
experimentos sencillos en
los que se ponga de
manifiesto la formación de
nuevas sustancias y
reconoce que se trata de
cambios químicos.
2.1. Identifica cuáles son los
reactivos y los productos
de reacciones químicas
sencillas interpretando la
representación
esquemática de una
reacción química.
3.1. Representa e interpreta
una reacción química a
partir de la teoría atómico-
molecular y la teoría de
colisiones.
4.1. Reconoce cuáles son los
reactivos y los productos
a partir de la
representación de
reacciones químicas
sencillas, y comprueba
experimentalmente que se
cumple la ley de
conservación de la masa.
5.1. Propone el desarrollo de
un experimento sencillo
que permita comprobar
experimentalmente el
efecto de la concentración
de los reactivos en la
velocidad de formación de
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La química en la
sociedad.
La química y el
medioambiente: efecto
invernadero, lluvia ácida
y destrucción de la capa
de ozono. Medidas para
reducir su impacto.
6. Reconocer la importancia de la química
en la obtención de nuevas sustancias y
su importancia en la mejora de la calidad
de vida de las personas.
7. Valorar la importancia de la industria
química en la sociedad y su influencia en
el medio ambiente. Conocer cuáles son
los principales problemas
medioambientales de nuestra época y sus
medidas preventivas.
los productos de una
reacción química,
justificando este efecto en
términos de la teoría de
colisiones.
5.2. Interpreta situaciones
cotidianas en las que la
temperatura influye
significativamente en la
velocidad de la reacción.
6.1. Clasifica algunos
productos de uso
cotidiano en función de su
procedencia natural o
sintética.
6.2. Identifica y asocia
productos procedentes de
la industria química con
su contribución a la
mejora de la calidad de
vida de las personas.
7.1. Describe el impacto
medioambiental del
dióxido de carbono, los
óxidos de azufre, los
óxidos de nitrógeno y los
CFC y otros gases de
efecto invernadero
relacionándolo con los
problemas
medioambientales de
ámbito global.
7.2. Propone medidas y
actitudes, a nivel
individual y colectivo, para
mitigar los problemas
medioambientales de
importancia global.
7.3. Defiende razonadamente
la influencia que el
desarrollo de la industria
química ha tenido en el
progreso de la sociedad, a
partir de fuentes
científicas de distinta
procedencia.
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2ª EVALUACIÓN
UNIDAD 3. Las fuerzas y sus efectos
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
BLOQUE 3. EL MOVIMIENTO Y LAS FUERZAS
Fuerza: - Definición - Tipos - Representación de
una fuerza
Las deformaciones: - Deformaciones de un
cuerpo elástico. El dinamómetro.
- La ley de Hooke
El movimiento: - Velocidad - MRU.
Características, ecuaciones, y gráficas.
- MRUV. Características, ecuaciones y gráficas.
La fuerza de rozamiento y el movimiento.
1. Reconocer el papel de las fuerzas
como causa de los cambios en el estado
de movimiento y de las deformaciones.
2. Establecer la velocidad de un cuerpo
como la relación entre el espacio
recorrido y el tiempo invertido en
recorrerlo.
3. Diferenciar entre velocidad media e
instantánea a partir de gráficas
espacio/tiempo y velocidad/tiempo, y
deducir el valor de la aceleración
utilizando éstas últimas.
4. Comprender el papel que juega el
rozamiento en la vida cotidiana.
1.1. Establece la relación
entre una fuerza y su
correspondiente efecto en
la deformación o
alteración del estado de
movimiento de un cuerpo.
2.1. Realiza cálculos para
resolver problemas
cotidianos utilizando el
concepto de velocidad.
3.1. Deduce la velocidad
media e instantánea a
partir de las
representaciones gráficas
del espacio y de la
velocidad en función del
tiempo.
3.2. Justifica si un
movimiento es acelerado
o no a partir de las
representaciones gráficas
del espacio y de la
velocidad en función del
tiempo.
4.1. Analiza los efectos de las
fuerzas de rozamiento y
su influencia en el
movimiento de los seres
vivos y los vehículos.
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UNIDAD 4. Las fuerzas en la naturaleza
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
BLOQUE 3. EL MOVIMIENTO Y LAS FUERZAS
La fuerza gravitatoria:
- Ley de gravitación universal.
- Masa y peso. - Movimientos
orbitales de satélites y planetas. Las distancias en el Universo
Fuerzas eléctricas: - Carga eléctrica. - Fenómenos
electrostáticos - Fuerzas entre cargas
eléctricas
5. Considerar la fuerza gravitatoria como
la responsable del peso de los cuerpos,
de los movimientos orbitales y de los
distintos niveles de agrupación en el
Universo, y analizar los factores de los
que depende. Reconocer las distintas
fuerzas que aparecen en la naturaleza y
los distintos fenómenos asociados a ellas.
6. Identificar los diferentes niveles de
agrupación entre cuerpos celestes, desde
los cúmulos de galaxias a los sistemas
planetarios, y analizar el orden de
magnitud de las distancias implicadas.
7. Conocer los tipos de cargas eléctricas,
su papel en la constitución de la materia y
las características de las fuerzas que se
manifiestan entre ellas.
5.1. Relaciona
cualitativamente la fuerza
de gravedad que existe
entre dos cuerpos con las
masas de los mismos y la
distancia que los separa.
5.2. Distingue entre masa y
peso calculando el valor
de la aceleración de la
gravedad a partir de la
relación entre ambas
magnitudes.
5.3. Reconoce que la fuerza
de gravedad mantiene a
los planetas girando
alrededor del Sol, y a la
Luna alrededor de nuestro
planeta, justificando el
motivo por el que esta
atracción no lleva a la
colisión de los dos
cuerpos.
6.1. Relaciona
cuantitativamente la
velocidad de la luz con el
tiempo que tarda en llegar
a la Tierra desde objetos
celestes lejanos y con la
distancia a la que se
encuentran dichos
objetos, interpretando los
valores obtenidos.
7.1. Explica la relación
existente entre las cargas
eléctricas y la constitución
de la materia y asocia la
carga eléctrica de los
cuerpos con un exceso o
defecto de electrones.
7.2. Relaciona
cualitativamente la fuerza
eléctrica que existe entre
dos cuerpos con su carga
y la distancia que los
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Fuerzas magnéticas: - Los imanes - El campo magnético
Electromagnetismo: - Definición. - Experimento de
Oersted - El electroimán - Inducción
electromagnética. Experimento de Faraday
8. Interpretar fenómenos eléctricos
mediante el modelo de carga eléctrica y
valorar la importancia de la electricidad en
la vida cotidiana.
9. Justificar cualitativamente fenómenos
magnéticos y valorar la contribución del
magnetismo en el desarrollo tecnológico.
10. Comparar los distintos tipos de
imanes, analizar su comportamiento y
deducir mediante experiencias las
características de las fuerzas magnéticas
puestas de manifiesto, así como su
relación con la corriente eléctrica.
11. Reconocer las distintas fuerzas que
aparecen en la naturaleza y los distintos
fenómenos asociados a ellas.
separa, y establece
analogías y diferencias
entre las fuerzas
gravitatoria y eléctrica.
8.1. Justifica razonadamente
situaciones cotidianas en
las que se pongan de
manifiesto fenómenos
relacionados con la
electricidad estática.
9.1. Reconoce fenómenos
magnéticos identificando
el imán como fuente
natural del magnetismo y
describe su acción sobre
distintos tipos de
sustancias magnéticas.
9.2. Construye, y describe el
procedimiento seguido
pare ello, una brújula
elemental para localizar el
norte utilizando el campo
magnético terrestre.
10.1. Comprueba y establece
la relación entre el paso
de corriente eléctrica y el
magnetismo,
construyendo un
electroimán.
10.2. Reproduce los
experimentos de Oersted
y de Faraday, en el
laboratorio o mediante
simuladores virtuales,
deduciendo que la
electricidad y el
magnetismo son dos
manifestaciones de un
mismo fenómeno.
11.1. Realiza un informe
empleando las TIC a partir
de observaciones o
búsqueda guiada de
información que relacione
las distintas fuerzas que
aparecen en la naturaleza
y los distintos fenómenos
asociados a ellas.
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3ª EVALUACIÓN
UNIDAD 5. Electricidad y circuitos eléctricos
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
BLOQUE 4. LA ENERGIA
Electricidad y materia
Magnitudes eléctricas:
- Corriente eléctrica - Intensidad de
corriente - Potencial eléctrico.
Diferencia de potencial.
- Resistencia de un conductor
Ley de Ohm de circuitos eléctricos
Componentes de un
circuito eléctrico
Efectos de la corriente eléctrica
Elementos principales de la instalación eléctrica de una vivienda.
1. Explicar el fenómeno físico de la
corriente eléctrica e interpretar el
significado de las magnitudes intensidad
de corriente, diferencia de potencial y
resistencia, así como las relaciones entre
ellas.
2. Comprobar los efectos de la
electricidad y las relaciones entre las
magnitudes eléctricas mediante el diseño
y construcción de circuitos eléctricos y
electrónicos sencillos, en el laboratorio o
mediante aplicaciones virtuales
interactivas.
3. Valorar la importancia de los circuitos
eléctricos y electrónicos en las
instalaciones eléctricas e instrumentos de
1.1. Explica la corriente
eléctrica como cargas en
movimiento a través de un
conductor.
1.2. Comprende el significado
de las magnitudes
eléctricas intensidad de
corriente, diferencia de
potencial y resistencia, y
las relaciona entre sí
utilizando la ley de Ohm.
2.1. Distingue entre
conductores y aislantes
reconociendo los
principales materiales
usados como tales.
2.2. Construye circuitos
eléctricos con diferentes
tipos de conexiones entre
sus elementos,
deduciendo de forma
experimental las
consecuencias de la
conexión de generadores
y receptores en serie o en
paralelo.
2.3. Aplica la ley de Ohm a
circuitos sencillos para
calcular una de las
magnitudes involucradas
a partir de las otras dos,
expresando el resultado
en las unidades del
Sistema Internacional.
2.4. Utiliza aplicaciones
virtuales interactivas para
simular circuitos y medir
las magnitudes eléctricas.
3.1. Asocia los elementos
principales que forman la
instalación eléctrica típica
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Energía eléctrica y electricidad
uso cotidiano, describir su función básica
e identificar sus distintos componentes.
4. Conocer la forma en la que se genera
la electricidad en los distintos tipos de
centrales eléctricas, así como su
transporte a los lugares de consumo y
reconocer transformaciones cotidianas de
la electricidad en movimiento, calor,
sonido, luz, etc.
de una vivienda con los
componentes básicos de
un circuito eléctrico.
3.2. Comprende el significado
de los símbolos y
abreviaturas que
aparecen en las etiquetas
de dispositivos eléctricos.
3.3. Identifica y representa
los componentes más
habituales en un circuito
eléctrico: conductores,
generadores, receptores y
elementos de control
describiendo su
correspondiente función.
3.4. Reconoce los
componentes electrónicos
básicos describiendo sus
aplicaciones prácticas y la
repercusión de la
miniaturización del
microchip en el tamaño y
precio de los dispositivos.
4.1. Describe el fundamento
de una máquina eléctrica,
en la que la electricidad
se transforma en
movimiento, luz, sonido,
calor, etc. mediante
ejemplos de la vida
cotidiana, identificando
sus elementos principales.
4.2. Describe el proceso por
el que las distintas fuentes
de energía se transforman
en energía eléctrica en las
centrales eléctricas, así
como los métodos de
transporte y
almacenamiento de la
misma.
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4.2. Criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES
Nº Bas EVA Estándares de Aprendizaje Evaluables. Len Mat Dig Apr Soc Ini Cul
BLOQUE 1. La actividad científica
1. Reconocer e identificar las características del método científico.(Criterio de evaluación)
1 X 1/2/3 1.1. Formula hipótesis para explicar fenómenos cotidianos utilizando teorías y modelos científicos.
X X X
2 X 1/2/3 1.2. Registra observaciones, datos y resultados de manera organizada y rigurosa, y los comunica de forma oral y escrita mediante esquemas, gráficos, tablas y expresiones matemáticas.
X X
2. Valorar la investigación científica, y su impacto en la industria y en el desarrollo de la sociedad.
3 1/2/3 2.1. Relaciona la investigación científica con las aplicaciones tecnológicas en la vida cotidiana. X X X X X X
3. Conocer los procedimientos científicos para determinar magnitudes.
4 X 1/2/3 3.1. Establece relaciones entre magnitudes y unidades utilizando, preferentemente, el Sistema Internacional de Unidades y la notación científica para expresar los resultados.
X X X
4. Reconocer los materiales e instrumentos básicos presentes en el laboratorio de Física y Química; conocer y respetar las normas de seguridad y de eliminación de residuos para la protección del medioambiente.
5 X 1 4.1. Identifica material e instrumentos básicos de laboratorio y conoce su forma de utilización para la realización de experiencias respetando las normas de seguridad e identificando actitudes y medidas de actuación preventivas.
X X X X
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05. Interpretar la información sobre temas científicos de carácter divulgativo que aparece en publicaciones y medios de comunicación.
6 1/2/3 5.1. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en un texto de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas usando el lenguaje oral y escrito con propiedad.
X X X
7 1/2/3 5.2. Identifica las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información existente en Internet y otros medios digitales.
X X
06. Desarrollar pequeños trabajos de investigación en los que se ponga en práctica la aplicación del método científico y el uso de las TIC.
8 1/2/3 6.1. Realiza pequeños trabajos de investigación sobre algún tema estudiado aplicando el método científico y utilizando las TIC para buscar y seleccionar información, y para presentar unas conclusiones.
X X X X X
9 1/2/3 6.2. Participa, valora, gestiona y respeta el trabajo individual y en equipo. X X X
BLOQUE 2. Los cambios
1. Distinguir entre cambios físicos y químicos mediante experiencias sencillas que pongan de manifiesto si se forman o no nuevas sustancias.
10 X 1 1.1. Distingue entre cambios físicos y químicos en acciones de la vida cotidiana, en función de que haya o no formación de nuevas sustancias.
X X
11 1 1.2. Describe el procedimiento de realización de experimentos sencillos en los que se ponga de manifiesto la formación de nuevas sustancias y reconoce que se trata de cambios químicos.
X X X X
2. Caracterizar las reacciones químicas como cambios de unas sustancias en otras.
12 X 1 2.1. Identifica los reactivos y los productos de reacciones químicas sencillas, interpretando la representación esquemática de una reacción química.
X X
3. Describir, a nivel molecular, el proceso por el cual los reactivos se transforman en productos en términos de la teoría de colisiones.
13 X 1 3.1. Representa e interpreta una reacción química a partir de la teoría atómico-molecular y la teoría de colisiones.
X X
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4. Ajustar ecuaciones químicas sencillas y realizar cálculos básicos. Deducir la ley de conservación de la masa, y reconocer reactivos y productos a través de experiencias sencillas en el laboratorio y/o de simulaciones por ordenador.
14 X 1 4.1. Reconoce cuáles son los reactivos y los productos a partir de la representación de reacciones químicas sencillas, y comprueba experimentalmente que se cumple la ley de conservación de la masa.
X X X
5. Comprobar, mediante experiencias sencillas de laboratorio, la influencia de determinados factores en la velocidad de las reacciones químicas.
15 X 1
5.1. Propone el desarrollo de un experimento sencillo que permita comprobar experimentalmente el efecto de la concentración de los reactivos en la velocidad de formación de los productos de una reacción química, justificando este efecto en términos de la teoría de colisiones.
X X X X
16 X 1
5.2. Interpreta situaciones cotidianas en las que la temperatura influye significativamente en la velocidad de la reacción.
X X X X
6. Reconocer la importancia de la química en la obtención de nuevas sustancias y en la mejora de la calidad de vida de las personas.
17 1 6.1. Clasifica algunos productos de uso cotidiano en función de su procedencia natural o sintética.
X X
18 1 6.2. Identifica y asocia productos procedentes de la industria química con su contribución a la mejora a la calidad de vida de las personas.
X X X X X
7. Valorar la importancia de la industria química en la sociedad y su influencia en el medioambiente. Conocer cuáles son los principales problemas medioambientales de nuestra época y sus medidas preventivas.
19 X 1 7.1. Describe el impacto medioambiental del dióxido de carbono, los óxidos de azufre, los óxidos de nitrógeno, los CFC y otros gases de efecto invernadero, relacionándolo con los problemas medioambientales de ámbito global.
X X X X X X
20 X 1 7.2. Propone medidas y actitudes, a nivel individual y colectivo, para mitigar los problemas medioambientales de importancia global.
X X X X X X
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21 1 7. 3.Defiende razonadamente la influencia que el desarrollo de la industria química ha tenido en el progreso de la sociedad, a partir de fuentes científicas de distinta procedencia.
X X X X
BLOQUE 3. El movimiento y las fuerzas
1. Reconocer la función de las fuerzas como causa de los cambios en el estado de movimiento y de las deformaciones.
22 X 2 1.1. Establece la relación entre una fuerza y su correspondiente efecto en la deformación o alteración del estado de movimiento de un cuerpo.
X X X
2. Establecer la velocidad de un cuerpo como la relación entre el espacio recorrido y el tiempo invertido en recorrerlo.
23 X 2 2.1. Realiza cálculos para resolver problemas cotidianos utilizando el concepto de velocidad. X X X
3. Diferenciar entre velocidad media e instantánea a partir de gráficas espacio/tiempo y velocidad/tiempo, y deducir el valor de la aceleración utilizando estas últimas.
24 X 2 3.1. Deduce la velocidad media e instantánea a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo.
X X
25 X 2 3.2. Justifica si un movimiento es acelerado o no a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo.
X X
4. Comprender la función del rozamiento en la vida cotidiana.
26 X 2 4.1. Analiza los efectos de las fuerzas de rozamiento y su influencia en el movimiento de los seres vivos y los vehículos.
X X X X X
5. Considerar la fuerza gravitatoria como la responsable del peso de los cuerpos, de los movimientos orbitales y de los distintos niveles de agrupación en el universo, y analizar los factores de los que depende. Reconocer las distintas fuerzas que aparecen en la naturaleza y los distintos fenómenos asociados a ellas.
27 X 2 5.1. Relaciona cualitativamente la fuerza de gravedad que existe entre dos cuerpos con las masas de estos y la distancia que los separa.
X X
28 X 2 5.2. Distingue entre masa y peso, calculando el valor de la aceleración de la gravedad a partir de la relación entre ambas magnitudes.
X
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29 2 5.3. Reconoce que la fuerza de gravedad mantiene a los planetas girando alrededor del Sol, y a la Luna alrededor de nuestro planeta, justificando el motivo por el que esta atracción no lleva a la colisión de los dos cuerpos.
X
6. Identificar los diferentes niveles de agrupación entre cuerpos celestes, desde los cúmulos de galaxias a los sistemas planetarios, y analizar el orden de magnitud de las distancias implicadas.
30 2 6.1. Relaciona cuantitativamente la velocidad de la luz con el tiempo que tarda en llegar a la Tierra desde objetos celestes lejanos y con la distancia a la que se encuentran esos objetos, interpretando los valores obtenidos.
X X
7. Conocer los tipos de cargas eléctricas, su función en la constitución de la materia y las características de las fuerzas que se manifiestan entre ellas.
31 X 2 7.1. Explica la relación existente entre las cargas eléctricas y la constitución de la materia, y asocia la carga eléctrica de los cuerpos con un exceso o defecto de electrones.
X X X
32 X 2 7.2. Relaciona cualitativamente la fuerza eléctrica que existe entre dos cuerpos con su carga y la distancia que los separa, y establece analogías y diferencias entre las fuerzas gravitatoria y eléctrica.
X X X
8. Interpretar fenómenos eléctricos mediante el modelo de carga eléctrica y valorar la importancia de la electricidad en la vida cotidiana.
33 X 2 8.1. Justifica razonadamente situaciones cotidianas en las que se ponen de manifiesto fenómenos relacionados con la electricidad estática.
X X X X
9. Justificar cualitativamente fenómenos magnéticos y valorar la contribución del magnetismo al desarrollo tecnológico.
34 X 2 9.1. Reconoce fenómenos magnéticos identificando el imán como fuente natural del magnetismo, y describe su acción sobre distintos tipos de sustancias magnéticas.
X X
35 2 9.2.Construye una brújula elemental para localizar el norte utilizando el campo magnético terrestre, y describe el procedimiento seguido para conseguirlo.
X X X
10. Comparar los distintos tipos de imanes, analizar su comportamiento y deducir, mediante experiencias, las características de las fuerzas magnéticas puestas de manifiesto, así como su relación con la corriente eléctrica.
36 X 2 10.1. Comprueba y establece la relación entre el paso de corriente eléctrica y el magnetismo, X X X X
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construyendo un electroimán.
37 X 2 10.2. Reproduce los experimentos de Oersted y de Faraday, en el laboratorio o mediante simuladores virtuales, deduciendo que la electricidad y el magnetismo son dos manifestaciones de un mismo fenómeno.
X X X X
11. Reconocer las distintas fuerzas que aparecen en la naturaleza y los diversos fenómenos asociados a ellas.
38 2/3 11.1. Realiza un informe, empleando las TIC, a partir de observaciones o de la búsqueda guiada de información que relacione las distintas fuerzas que aparecen en la naturaleza y los diferentes fenómenos asociados a ellas.
X X X X
BLOQUE 4. La energía
1. Explicar el fenómeno físico de la corriente eléctrica e interpretar el significado de las magnitudes intensidad de corriente, diferencia de potencial y resistencia, así como las relaciones entre ellas.
39 X 3 1.1. Explica la corriente eléctrica como cargas en movimiento a través de un conductor. X X X
40 X 3 1.2. Comprende el significado de las magnitudes eléctricas intensidad de corriente, diferencia de potencial y resistencia, y las relaciona entre si utilizando la ley de Ohm.
X X
2. Comprobar los efectos de la electricidad y las relaciones entre las magnitudes eléctricas mediante el diseño y la construcción de circuitos eléctricos y electrónicos sencillos, en el laboratorio o mediante aplicaciones virtuales interactivas.
41 X 3 2.1. Distingue entre conductores y aislantes reconociendo los principales materiales usados como tales.
X X
42 3 2.2. Construye circuitos eléctricos con diferentes tipos de conexiones entre sus elementos, deduciendo de forma experimental las consecuencias de la conexión de generadores y receptores en serie o en paralelo.
X X
43 X 3 2.3. Aplica la ley de Ohm a circuitos sencillos para calcular una de las magnitudes involucradas a partir de las dos, expresando el resultado en unidades del Sistema Internacional.
X X
44 2.4. Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para simular circuitos y medir las magnitudes eléctricas.
X X
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3. Valorar la importancia de los circuitos eléctricos y electrónicos en las instalaciones eléctricas e instrumentos de uso cotidiano, describir su función básica e identificar sus distintos componentes.
45 3 3.1. Asocia los elementos principales que forman la instalación eléctrica típica de una vivienda con los componentes básicos de un circuito eléctrico.
X X
46 X 3 3.2. Comprende el significado de los símbolos y las abreviaturas que aparecen en las etiquetas de dispositivos eléctricos.
X X
47 X 3 3.3. Identifica y representa los componentes más habituales en un circuito eléctrico: conductores, generadores, receptores y elementos de control, describiendo su correspondiente función.
X X
4. Conocer la forma en la que se genera la electricidad en los distintos tipos de centrales eléctricas, así como su transporte a los lugares de consumo y reconocer transformaciones cotidianas de la electricidad en movimiento, calor, sonido, luz, etc.
48 3 4.1. Describe el fundamento de una máquina eléctrica, en la que la electricidad se transforma en movimiento, luz, sonido, calor, etc. mediante ejemplos de la vida cotidiana, identificando sus elementos principales.
X X X
49 3
4.2. Describe el proceso por el que las distintas fuentes de energía se transforman en energía eléctrica en las centrales eléctricas, así como los métodos de transporte y almacenamiento de la misma.
X X X X
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4.3. Perfil de cada una de las competencias de acuerdo con lo establecido en la Orden ECD/65/2015, de 21 de enero.
Materia: 3 º ESO FÍSICA Y QUÍMICA
Competencias Estándares que la desarrollan Nº X %
LEN Comunicación lingüística
1,3,5, 6,8,9, 10, 15,16, 19,20,21,22,26,31,32,33,34,36,37,38,39,48,49
32 19,7
MAT Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología
todos 53 32,7
DIG Competencia digital 3,7, 8, 38, 44 5 3,1
APR Aprender a aprender 1,2, 3, 4, 8,10,11-20,22-27, 30,31,32,33, 35,36,37,39-41, 43, 45-49
39 24,1
SOC Competencias sociales y cívicas
3,5,9,18,19, 20, 21, 26,49 9 5,6
INI Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor
4,5,6,8,11,14,15,16,18,19, 20,21,23,26,33,35,36,37,38,42
20 12,3
CUL Conciencia y expresiones culturales
3,18,19,20 4 2,5
∑% 162 100
En el artículo 5 de la Orden ECD/65/2015 se indica que el conjunto de estándares de aprendizaje evaluables de un área o materia determinada dará lugar a su perfil de área o materia. Dado que los estándares de aprendizaje evaluables se ponen en relación con las competencias, este perfil permitirá identificar aquellas competencias que se desarrollan a través de la materia de Física y Química.
En Física y química se desarrolla principalmente la Competencia matemática y competencias en ciencia y tecnología (Mat), el resto de competencias también se desarrollan a lo largo de las distintas unidades.
Esta información se incluye en la tabla del apartado 4.2. que relaciona estándares, competencias y criterios de evaluación.
4.4. Decisiones metodológicas y didácticas.
Para desarrollar los principios pedagógicos mencionados, intercalaremos diferentes estrategias en la misma sesión, buscando compaginar unas estrategias didácticas expositivas con otras más prácticas o manipulativas. Usaremos, básicamente cuatro tipos:
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Exposición del profesor al grupo Corresponde, en todas las unidades, el desarrollo de algunos contenidos teóricos o conceptuales, con o sin ayuda audiovisual, así como algunas exposiciones prácticas en el aula o laboratorio. Como estrategia se procurará no ocupar nunca toda la sesión con este tipo de organización. Trabajos de colaboración Se buscará el trabajo cooperativo entre los alumnos de forma que los más avanzados en la materia puedan mejorar sus destrezas ejercitándolas al explicar a sus compañeros y los menos avanzados puedan aprovechar el recurso de la enseñanza entre iguales. Experiencias de laboratorio Las actividades prácticas propuestas para el laboratorio en algunas de las unidades didácticas están preparadas para que los alumnos trabajen por parejas. El Profesor realizará una exposición misma. Las conclusiones pueden ser expuestas por algún alumno al gran grupo. Trabajo personal del alumno en el aula y en casa. En ocasiones, se propondrán problemas y cuestiones para resolver de forma individual en el aula. De esta forma, se puede hacer un seguimiento de cómo van asimilando los alumnos las explicaciones y las estrategias en la resolución de problemas.
Las actividades que se llevarán a cabo serán:
- Actividades de iniciación: cuestionarios de ideas previas, tormenta de ideas…Estas actividades son muy importantes ya que permitirán variar la metodología de una forma dinámica en función del nivel que posean los alumnos, y diseñar actividades específicas para los diferentes grupos de diversidad.
- Actividades de motivación: propuesta de películas y de lecturas relacionadas con la unidad didáctica, lectura de noticias de prensa y revistas científicas, propuesta de realización, por parte del alumno, de sencillas experiencias en casa, con los materiales que ellos mismos dispongan.
- Actividades de desarrollo: clase magistral, realización y corrección de problemas, realización, por parte del profesor de prácticas sencillas, realización de prácticas de laboratorio…
- Actividades de ampliación : cuestiones y problemas relacionados con los contenidos propuestos con un grado de dificultad mayor del propuesto a lo largo de la exposición de contenidos, de este modo, los alumnos que hayan conseguido los objetivos rápidamente pueden aplicar y afianzar los conocimientos adquiridos mediante la resolución de problemas más complejos.
- Actividades de refuerzo: para los alumnos con ciertas dificultades de aprendizaje. SUGERENCIAS DIDÁCTICAS POR BLOQUES DE CONTENIDOS BLOQUE 1: LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA
Se pueden realizar lecturas sobre descubrimientos científicos importantes al hilo de la explicación del método científico.
El cambio de unidades y los factores de conversión deben quedar consolidados dada la gran importancia de su uso en este curso como en posteriores.
BLOQUE 2: LOS CAMBIOS
Estudio de una reacción química: Destrucción del ozono Práctica de Laboratorio: Tipos de reacciones químicas
BLOQUE 3: EL MOVIMIENTO Y LAS FUERZAS
Analizar las rutas ofrecidas por un navegador GPS Prácticas de Laboratorio: Medir la velocidad media, Relación entre la masa y el peso de un cuerpo,
Construir un electroimán, Observar el comportamiento magnético de la corriente eléctrica
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BLOQUE 4: ENERGÍA.
Realizar experiencias de laboratorio que pongan de manifiesto los fenómenos de electrización. Realizar alguna práctica de laboratorio que muestre la relación entre un cambio químico y la
corriente eléctrica. Diferenciar con claridad los fenómenos de electrización de los hechos que ocurren en un circuito
eléctrico. Montar circuitos eléctricos donde el alumno deba determinar los valores de la intensidad y la
diferencia de potencial en distintas partes del mismo utilizando los aparatos de medida correspondientes.
Resolver numéricamente circuitos eléctricos calculando la resistencia equivalente o presentando alguna resistencia como incógnita.
Realizar representaciones esquemáticas de circuitos. Mostrar la importancia de la corriente eléctrica en nuestra sociedad.
4.5. Concreción de elementos transversales.
La ORDEN EDU/362/2015, por la que se establece el currículo de Educación Secundaria Obligatoria alude, en su art. 7, a los elementos transversales y su vigencia atendiendo al RD 1105/2014. Se determina que el desarrollo de la comprensión lectora, la expresión oral y escrita, y la argumentación en público, así como la educación en valores, la comunicación audiovisual y las tecnologías de la información y la comunicación, se abordan de una manera transversal a lo largo de todo el curso de Física y Química de 3º E.S.O. De forma general, se establecen las siguientes líneas de trabajo:
Comprensión lectora: se pondrá a disposición del alumnado textos que exigirán su comprensión para responder a una batería de preguntas específica.
Expresión oral: la presentación de trabajos en el aula, la exposición de resultados de problemas o
ejercicios.., son, entre otros, momentos a través de los cuales los alumnos deberán ir consolidando sus destrezas comunicativas.
Expresión escrita: la elaboración de trabajos por escrito de diversa índole (informes de resultados
de investigaciones, conclusiones de las prácticas de laboratorio, análisis de información extraída de páginas web, etc.) irá permitiendo que el alumno no solo avance en aprendizaje sino también en madurez, coherencia, rigor y claridad en su exposición.
Comunicación audiovisual y TIC: se trabajará mediante la elaboración utilizando un procesador de texto, utilización del ordenador como medio de comunicación: Internet, aulas virtuales, foros, blogs y wikis…
Educación en valores: el trabajo colaborativo permite fomentar el respeto a los demás, practicar la tolerancia, la cooperación y la solidaridad, así como la igualdad de trato y de oportunidades entre mujeres y hombres. En este sentido, alentaremos el rechazo de la discriminación de las personas por razón de sexo o por cualquier otra condición o circunstancia personal o social. En otro orden de cosas, será igualmente importante la valoración crítica de los hábitos sociales y el consumo, así como el fomento del cuidado de los seres vivos y el medio ambiente, contribuyendo a su conservación y mejora.
Emprendimiento: la sociedad actual demanda personas que sepan trabajar en equipo. Los centros educativos impulsarán el uso de metodologías que promuevan el trabajo en grupo y técnicas cooperativas que fomenten el trabajo consensuado, la toma de decisiones en común, la valoración y el respeto de las opiniones de los demás. Así como la autonomía de criterio y la autoconfianza.
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De manera más específica, desde esta materia se podrá contribuir a los siguientes elementos transversales:
Emplear adecuada y correctamente unidades de medida usual, con sus múltiplos y submúltiplos para interpretar informaciones económicas como los recibos del agua o la electricidad. Educación para el consumidor
Comentar a los alumnos que en los hogares tenemos muchas sustancias tóxicas: lejía, amoniaco, laca,…Explicarles que se debe tener cuidado al manipular estas sustancias. Educación para la salud
Conocer las aplicaciones de algunas sustancias químicas corrientes y su contribución al bienestar de la sociedad considerando también los problemas que pueden generar para el medioambiente o la salud de las personas. Educación para consumidor, ambiental y para la salud
Conocer y valorar que a nuestro alrededor tienen lugar muchas reacciones químicas que afectan a nuestra salud (respiración, digestión, putrefacción, sustancias tóxicas, medicinas que provocan determinadas reacciones químicas en nuestro organismo, etc.), a nuestro bienestar (combustión del butano, etc.), al medioambiente (lluvia ácida, combustiones, etc.). Educación para la salud, ambiental, para el consumidor.
Explicar al alumnado que los minerales no se extraen puros, que se someten a procesos químicos de separación con el riesgo de contaminación que ello conlleva. Educación ambiental
Conocer el uso de la fisión nuclear en la producción de energía y sus efectos sobre el medioambiente. Educación para el consumidor y educación ambiental
Conocer la relación gasto de energía/dinero que implica el uso de distintos aparatos eléctricos de uso doméstico; entendiendo que es un deber cívico y moral el ahorro energético (aunque tengamos dinero para pagarlo). Educación para el consumo, educación ambiental, educación cívica y moral.
Conocer las normas de seguridad de la corriente eléctrica. Educación para el consumidor. El orden y la limpieza en el Laboratorio es esencial para desarrollar cualquier trabajo y en ello
contribuyen por igual alumnos y alumnas rompiendo con cualquier esquema tradicional. Todos son conscientes que una vez terminada la práctica deben lavar, dejar secar todo el material, recoger y limpiar su zona de trabajo. Educación en igualdad.
4.6. Medidas que promuevan el hábito de la lectura. Con objeto de contribuir a la capacidad de fomento a la lectura el Departamento seguirá las siguientes líneas de actuación: Participar en el plan de mejora de la comprensión lectora del Centro. Recopilación y lectura de textos seleccionados procedentes de fuentes documentales acerca de la
utilidad del área para la mejora de la calidad de vida. Recopilación y lectura de textos seleccionados procedentes de fuentes documentales acerca de la
utilidad del área para comprender las consecuencias de la utilización negativa de los componentes básicos de la física y de la química.
Presentar textos sobre planteamiento de problemas y discusión de su interés. Seleccionar lecturas de aplicación directa en el ámbito doméstico de los contenidos de la
asignatura, para conseguir el aprendizaje significativo. Orientarles en la lectura de libros, para este nivel se recomiendan:
- “La cuchara menguante”. Sam Kean. Ed: Ariel - “El mundo de Max: La Ciencia para todos”. Javier Fernández Panadero. Ed: Páginas de
Espuma - “La puerta de los tres cerrojos”. Sonia Fernández Vidal. Ed: La Galera
La capacidad del fomento de la expresión oral se logrará en el aula a través de utilizar una metodología en la que el alumno adquiera protagonismo en su aprendizaje mediante las siguientes fórmulas: Interpretar públicamente los contenidos físicos y químicos traducirlos a lenguaje verbal Debatir la utilidad social y los avances en la humanidad debidos al desarrollo de principios
científicos
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4.7. Estrategias e instrumentos para la evaluación de los aprendizajes del alumnado y criterios de calificación.
INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN
ESCRITOS Tareas diversas realizadas por el alumnado en la actividad diaria de la clase. Tareas diversas realizadas en el cuaderno del alumno. Presentación realizada en el marco de trabajos o de informes de laboratorio. Pruebas escritas. ORALES Participación e intervenciones del alumno/a en clase. Participación y exposición en las tareas de trabajos o prácticas de laboratorio. OBSERVACIÓN DIRECTA Y SISTEMÁTICA Actitud, interés y participación en las actividades diarias en clase, en el laboratorio o en las
actividades complementarias o extraescolares. Respeto por las normas CRITERIOS DE CALIFICACIÓN
En cada trimestre se valorará:
Exámenes (80 %)
- Se realizarán 2 pruebas por evaluación. - Los exámenes constarán de preguntas de carácter teórico, además de resolución de ejercicios
prácticos, similares a los resueltos en clase. - Se realizará un examen específico de formulación y nomenclatura inorgánica que ponderará un
10 % y en el que no se podrá superar un 20 % de fallos para ser evaluado positivamente. - Por cada unidad expresada incorrectamente en un examen, o por cada resultado sin unidades
se restarán 0,1 puntos, hasta un máximo de 1 punto por ejercicio.
Trabajo diario y actitud (15 %) - Tareas o deberes - Trabajo individual o en equipo - Informes de Laboratorio - Respeto a las normas de trabajo en el Laboratorio - Trabajos derivados de actividades complementarias o extraescolares.
Expresión oral (5 %)
- Intervenciones diarias como consecuencias de las preguntas lanzadas por el profesor - Presentación de trabajos y exposiciones - Verbalización de los problemas y/o ejercicios; el alumno que sale a la pizarra no se limitará a
escribir la solución, leerá el problema y lo resolverá explicando el procedimiento que ha llevado a cabo y el/los principios en los que se ha basado.
Al finalizar cada trimestre y coincidiendo con las sesiones de evaluación ordinarias, cada alumno obtendrá una calificación en base a las valoraciones indicadas anteriormente. Si esta calificación es
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igual o superior a 5, la evaluación se considera aprobada. En caso contrario, la evaluación estará suspensa y durante el siguiente trimestre, se realizará una prueba de recuperación.
La nota final del curso será la media aritmética de las tres evaluaciones, siempre que las notas obtenidas en cada evaluación sea 5 o más.
El alumno que haya suspendido alguna evaluación, deberá hacer un examen final correspondiente a la evaluación o evaluaciones suspensas.
El alumno que no supere la materia en junio, deberá realizar un examen en septiembre, donde se valorarán solo contenidos, debido al carácter extraordinario de la misma. Este examen abarcará todo el temario y se considerará calificado positivamente cuando la nota sea igual o superior a 5.
El hecho de encontrar copiando a un alumno implica la calificación de cero en el examen de que se trate.
4.8. Actividades de recuperación de los alumnos con materias pendientes.
A los dos alumnos de 3º de E.S.O. que tienen pendiente la materia de Física y Química de 2º de E.S.O., se les hace entrega de unos cuadernillos de trabajo a realizar a lo largo del curso con contenidos referentes a lo estudiado en la materia de Física y Química en 2º de la ESO. Así mismo a principio de curso se mandará un informe con las fechas de recogida de trabajos y las fechas de los exámenes. Estos alumnos deberán entregar las actividades y realizar dos exámenes parciales. La nota de la materia será la media de dichos exámenes. Si la media es inferior a 5, el alumno deberá realizar un examen de recuperación. Para el primer examen:
- Los alumnos deberán entregar las actividades correspondientes a las tres primeras unidades didácticas (en relación al cuadernillo que se les proporciona). Fecha de entrega: viernes 10 de enero, durante el 2º recreo en el Laboratorio de Física.
- La profesora las corregirá y devolverá con la finalidad de que sirva de ayuda para realizar el examen.
- El examen constará de los contenidos correspondientes al cuadernillo facilitado. - Fecha primer examen: en el mes de enero, en el Laboratorio de Física.
Para el segundo examen:
- Los alumnos deberán entregar las actividades correspondientes a las tres unidades didácticas siguientes (según se indica en el cuadernillo que se les proporciona). Fecha de entrega: viernes 27 de marzo, durante el 2º recreo en el Laboratorio de Física.
- La profesora las corregirá y devolverá con la finalidad de que sirva de ayuda para realizar el examen.
- El examen constará de los contenidos correspondientes al cuadernillo facilitado. - Fecha segundo examen: en el mes de abril, en el Laboratorio de Física.
El cuadernillo de actividades no formará parte de la nota de la materia, servirá para preparar los exámenes. Examen final o de recuperación:
- Deberán realizar esta prueba, aquellos alumnos que no hubieran superado alguno de los dos exámenes anteriores.
- Fecha: queda pendiente del calendario elaborado por el equipo directivo
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Se facilitará a los alumnos los contenidos de cada examen y la tipología de los problemas adecuada a su nivel. La profesora de Física y Química estará a su disposición para resolver todas las dudas que les pueda surgir. El examen de septiembre seguirá los mismos criterios que el examen de septiembre de los alumnos no pendientes. Se considerará que el alumno supera la materia cuando su nota sea igual o superior a 5.
4.9. Medidas de atención a la diversidad. Las medidas que se tomarán, son:
Metodologías que favorezcan el desarrollo de estrategias cooperativas y de ayuda entre iguales. Adaptación de materiales curriculares al contexto y al alumnado. Diseño de actividades variadas con una complejidad creciente. Realización de actividades novedosas no utilizadas en años anteriores para fomentar la motivación
de los alumnos que repiten curso. Actividades de refuerzo para aquellos alumnos que presentan mayor dificultad en el proceso de
aprendizaje. Actividades de ampliación para quienes deseen profundizar más en la materia. Agrupamientos de la clase variables intentando obtener el máximo provecho de cada una de las
actividades.
Otras medidas:
Para los alumnos que requieran necesidades educativas especiales se utilizarán medidas que introduzcan modificaciones en el currículo ordinario y se adapten a la singularidad de este alumnado. Son válidas tanto para alumnos con deficiencias o dificultades de aprendizaje, como para alumnos con sobredotación intelectual
Dentro de la atención a la diversidad debemos destacar la posible presencia de alumnos inmigrantes con desconocimiento total o parcial del idioma. Para aquellos que acaban de llegar, se utilizarán actividades y ejercicios específicos que, si bien incluirán contenidos relacionados con la unidad, estarán preferentemente encaminados al aprendizaje de la lengua y a la adquisición de conceptos.
4.10. Materiales y recursos de desarrollo curricular.
Los recursos didácticos que los profesores utilizaran en este nivel, adaptándolos al curso correspondiente son los siguientes:
Programación didáctica. Permite organizar el trabajo en el aula y adecuarlo al grupo particular de
alumnos.
Profesorado del Departamento. Elemento determinante en la motivación del alumno hacia el
proceso de enseñanza-aprendizaje de la Física y Química. Dinamiza la clase y orienta al alumno
hacia el aprendizaje significativo. Fomenta el aprendizaje de los valores necesarios para la
formación integral del alumno como ser humano en el más amplio sentido de la palabra.
Materiales Didácticos del Departamento:
a) Materiales elaborados por los profesores del departamento b) Materiales de formulación inorgánica. c) Prácticas de laboratorio
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d) Material específico para alumnos de necesidades educativas especiales.
Materiales visuales fijos: pizarra, material visual desde el proyector…
Recursos audiovisuales y medios informáticos: páginas web de contenido científico, internet como
fuente de información, realización de ejercicios y tareas auto corregibles para que el alumno
practique…
Espacios: aula, Laboratorio, Biblioteca, Aula de informática…
4.11. Programa de actividades extraescolares y complementarias.
Se participará en aquellas actividades relacionadas con la ciencia que proponga la Consejería de Educación de la Junta de Castilla y León, organismos de prestigio y universidades; siempre que se consideren adecuadas y su oferta se realice con tiempo y profesionalidad.
4.12. Procedimiento de evaluación de la programación didáctica y sus indicadores de logro
En la reunión de Departamento se comprobará el correcto desarrollo de la Programación y se sincronizarán los contenidos dados por los distintos profesores que imparten el mismo nivel y curso. Según el artículo 18.5 de la orden EDU 362/2015, para evaluar las programaciones se incluirán entre otros, los indicadores de logro referidos a:
a. Resultados de la evaluación del curso
b. Adecuación de los materiales y recursos didácticos, y la distribución de espacios y tiempos a los
métodos didácticos y pedagógicos utilizados.
c. Contribución de los métodos didácticos y pedagógicos a la mejora del clima de aula y de centro.
Para analizar el primer punto, se ha establecido la siguiente tabla:
TOTAL ALUMNOS
GRUPO CURSO 0-4 5 6 7 8 9 10 SUSPENSOS % APROBADOS %
3ª ESO
Se estudiarán los resultados estadísticos de las evaluaciones, y se introducirán las modificaciones que se acuerden y/o las medidas que se estimen oportunas para cubrir las necesidades del alumnado. Para evaluar el resto de aspectos se ha creado la tabla que se muestra a continuación (donde 1 es la calificación más baja y el 4 la más alta). En aquellos aspectos en los que la valoración general del departamento sea 1 ó 2, se investigarán las causas que han llevado a esa evaluación negativa y se propondrán medidas para mejorar.
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MATERIA: FÍSICA Y QUÍMICA CURSO: 3º ESO
ADECUACIÓN DE LA PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA
VALORACIÓN DEL 1 AL 4
PROPUESTAS DE MEJORA
Preparación de la clase y los materiales didácticos.
Hay coherencia entre lo programado y el desarrollo de las clases
Existe una distribución temporal equilibrada.
Se adecua el desarrollo de la clase con las características del grupo.
Utilización de una metodología adecuada.
Se han tenido en cuenta aprendizajes significativos.
Se considera la interdisciplinariedad.
La metodología fomenta la motivación e interés del alumnado
La práctica docente.
Grado de seguimiento de los alumnos.
Validez de los recursos utilizados en clase para los aprendizajes.
Adecuación de los procedimientos de evaluación, recuperación y de los criterios de calificación.
Número de alumnos por clase (¿Es adecuado?)
Evaluación de los aprendizajes e información que de ellos se da a los alumnos y a las familias.
Los estándares de aprendizaje evaluables se encuentran vinculados a las competencias, contenidos y criterios de evaluación.
Los instrumentos de evaluación registrar numerosas variables del aprendizaje.
Criterios de calificación ajustados a la tipología de actividades planificadas.
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Los criterios de calificación se han dado a conocer a los alumnos y a las familias
Utilización de medidas para la atención a la diversidad.
Se adoptan medidas con antelación para conocer las dificultades de aprendizaje.
Se ha ofrecido respuesta a las diferentes capacidades y ritmos de aprendizaje.
Las medidas y recursos ofrecidos han sido suficientes.
Se aplican medidas extraordinarias recomendadas por el equipo docente atendiendo a los informes psicopedagógicos.
Coordinación interna del Departamento
Periodicidad de las reuniones, asistencia, coordinación de materias
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PROGRAMACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA
4º ESO
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5. PROGRAMACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO
5.1. Secuencia y temporalización de los contenidos.
CONTENIDOS
BLOQUE 1: LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA
La investigación científica. Magnitudes escalares y vectoriales. Magnitudes fundamentales y derivadas. El Sistema Internacional de unidades. Ecuación de dimensiones. Carácter aproximado de la medida. Errores en la medida. Error absoluto y error relativo. Expresión de resultados. Análisis de los datos experimentales. Tablas y gráficas. Tecnologías de la Información y la
Comunicación en el trabajo científico. El informe científico. Proyecto de investigación.
BLOQUE 2. EL MOVIMIENTO Y LAS FUERZAS
La relatividad del movimiento: sistemas de referencia. Desplazamiento y espacio recorrido. Velocidad y aceleración. Unidades. Naturaleza vectorial de la posición, velocidad y aceleración. Movimientos rectilíneo uniforme, rectilíneo uniformemente acelerado y circular uniforme.
Representación e interpretación de gráficas asociadas al movimiento. Naturaleza vectorial de las fuerzas. Composición y descomposición de fuerzas. Resultante. Leyes de Newton. Fuerzas de especial interés: peso, normal, rozamiento, centrípeta. Ley de la gravitación universal. El movimiento de planetas y satélites. Aplicaciones de los satélites. Presión. Aplicaciones. Principio fundamental de la hidrostática. Principio de Pascal. Aplicaciones prácticas. Principio de Arquímedes. Flotabilidad de objetos. Física de la atmósfera: presión atmosférica y aparatos de medida. Interpretación de mapas del
tiempo. y distancia recorrida sobre una trayectoria. Recalcar la importancia de las unidades a la hora de expresar las diferentes magnitudes que
intervienen en el estudio del movimiento. Realizar ejercicios y cuestiones relacionados con el movimiento rectilíneo uniforme. Introducir intuitivamente el concepto de aceleración. Mostrar ejemplos donde el alumno deba discernir entre movimientos rectilíneos con velocidad
constante y movimientos acelerados. En una segunda fase se pueden introducir movimientos curvilíneos.
Realizar ejercicios donde el alumno ponga de manifiesto su capacidad para interpretar gráficas y construirlas.
Realizar una práctica para la comprobación del movimiento uniformemente acelerado. Analizar la caída de los graves desde perspectivas históricas e indicar su importancia para la
evolución en el estudio del movimiento. Mostrar ejemplos donde se observe la diferencia existente entre fuerza y presión. Realizar experiencias de laboratorio con la finalidad de comprender los siguientes principios:
fundamental de la hidrostática, de Pascal y de Arquímedes. Realizar una experiencia de cátedra donde se ponga de manifiesto la existencia de la presión
atmosférica.
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BLOQUE 3. LA ENERGÍA Energías cinética y potencial. Energía mecánica. Principio de conservación. El trabajo y el calor como transferencia de energía mecánica. Trabajo y potencia: unidades. Efectos del calor sobre los cuerpos. Cantidad de calor transferido en cambios de estado. Equilibrio térmico. Coeficiente de dilatación lineal. Calor específico y calor latente. Mecanismos de
transmisión del calor. Degradación térmica: Máquinas térmicas. Motor de explosión.
BLOQUE 4. LA MATERIA
Modelos atómicos. Sistema Periódico y configuración electrónica. El enlace químico. Enlaces interatómicos: iónico, covalente y metálico. Fuerzas intermoleculares. Interpretación de las propiedades de las sustancias. Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos según las normas IUPAC. Introducción a la química orgánica. El átomo de carbono y sus enlaces. El carbono como componente esencial de los seres vivos. El carbono y la gran cantidad de
componentes orgánicos. Características de los compuestos del carbono. Descripción de hidrocarburos y aplicaciones de especial interés. Identificación
BLOQUE 5. LOS CAMBIOS
Tipos de reacciones químicas. Ley de conservación de la masa. La hipótesis de Avogadro. Velocidad de una reacción química y factores que influyen. Calor de reacción. Reacciones endotérmicas y exotérmicas. Cantidad de sustancia: el mol. Ecuaciones químicas y su ajuste. Concentración molar. Cálculos estequiométricos. Reacciones de especial interés. Características de los ácidos y las bases. Indicadores para averiguar el pH Neutralización ácido-base Planificación y realización de una experiencia de laboratorio en la que tengan lugar reacciones de
síntesis, combustión y neutralización. Relación entre la química, la industria, la sociedad y el medioambiente.
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TEMPORALIZACIÓN 4º ESO
UNIDADES DIDÁCTICAS EVALUACIÓN
Unidad 1. La actividad científica
1ª EVALUACIÓN
Unidad 2. Átomos, sistema periódico y enlace químico
Unidad 3. Formulación inorgánica
Unidad 4. Formulación orgánica
Unidad 5. Reacciones químicas
2ª EVALUACIÓN
Unidad 6. El movimiento
Unidad 7. Las fuerzas . La fuerza gravitatoria
Unidad 8. Fuerzas en fluidos
Unidad 9. Trabajo y energía 3ª EVALUACIÓN
Unidad 10. Energía y calor
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1ª EVALUACIÓN
UNIDAD 1. La actividad científica.
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
La investigación científica.
Método científico
Magnitudes:
- Definición
- Magnitudes fundamentales
y derivadas
- Magnitudes escalares y
vectoriales.
El sistema Internacional de
unidades. Ecuación de dimensiones.
Cambio de unidades. Factores de
conversión. Notación científica.
Errores:
- Definición
- Error absoluto
- Error relativo
1.Reconocer que la investigación en ciencia es una labor colectiva e interdisciplinar en constante evolución e influida por el contexto económico y político. 2. Analizar el proceso que debe seguir una hipótesis desde que se formula hasta que es aprobada por la comunidad científica. 3. Comprobar la necesidad de usar vectores para la definición de determinadas magnitudes . 4. Relacionar las magnitudes fundamentales con las derivadas a través de ecuaciones de magnitudes. 5. Comprender que no es posible realizar medidas sin cometer errores y distinguir entre error absoluto y relativo. 6. Expresar el valor de una medida usando el redondeo y el número de cifras significativas correctas.
1.1. Describe hechos históricos
relevantes en los que ha sido
definitiva la colaboración de
científicos y científicas de
diferentes áreas de
conocimiento.
1.2. Argumenta con espíritu
crítico el grado de rigor
científico de un artículo o una
noticia, analizando el método
de trabajo e identificando las
características del trabajo
científico.
2.1. Distingue entre hipótesis,
leyes y teorías, y explica los
procesos que corroboran una
hipótesis y la dotan de valor
científico.
3.1. Identifica una determinada
magnitud como escalar o
vectorial y describe los
elementos que definen a esta
última.
4.1. Comprueba la
homogeneidad de una
fórmula aplicando la ecuación
de dimensiones a los dos
miembros.
5.1. Calcula e interpreta el error
absoluto y el error relativo de
una medida conocido el valor
real.
6.1. Calcula y expresa
correctamente, partiendo de
un conjunto de valores
resultantes de la medida de
una misma magnitud, el valor
de la medida, utilizando las
cifras significativas
adecuadas.
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Análisis de los datos
experimentales. Tablas y gráficas.
Tecnologías de la Información y la
comunicación en el trabajo
científico.
Proyecto de investigación.
7. Realizar e interpretar representaciones gráficas de procesos físicos o químicos a partir de tablas de datos y de las leyes o principios involucrados. 8. Elaborar y defender un proyecto de investigación, aplicando las TIC.
7.1. Representa gráficamente los
resultados obtenidos de la
medida de dos magnitudes
relacionadas infiriendo, en su
caso, si se trata de una
relación lineal, cuadrática o
de proporcionalidad inversa,
y deduciendo la fórmula.
8.1. Elabora y defiende un
proyecto de investigación,
sobre un tema de interés
científico, utilizando las
Tecnologías de la
información y la
comunicación.
UNIDAD 2. Átomos, sistema periódico y enlace químico
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
Modelos atómicos.
Configuración electrónica.
El sistema periódico de los
elementos:
- Descripción del sistema
periódico.
- Propiedades periódicas de
los elementos.
Enlace químico en las sustancias.
- Definición
- Tipos: enlace iónico,
covalente y metálico.
- Propiedades de las
sustancias y enlace.
30. Reconocer la necesidad de usar modelos para interpretar la estructura de la materia utilizando aplicaciones virtuales interactivas para su representación e identificación. 31. Relacionar las propiedades de un elemento con su posición en la Tabla Periódica y su configuración electrónica. 32. Agrupar por familias los elementos representativos y los elementos de transición según las recomendaciones de la IUPAC. 33. Interpretar los distintos tipos de enlace químico a partir de la configuración electrónica de los elementos implicados y su posición en la Tabla Periódica.
30.1. Compara los diferentes modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia para interpretar la naturaleza íntima de la materia, interpretando las evidencias que hicieron necesaria la evolución de los mismos. 31.1. Establece la configuración electrónica de los elementos representativos a partir de su número atómico para deducir su posición en la Tabla Periódica, sus electrones de valencia y su comportamiento químico. 31.2. Distingue entre metales, no metales, semimetales y gases nobles justificando esta clasificación en función de su configuración electrónica. 32.1. Escribe el nombre y el símbolo de los elementos químicos y los sitúa en la Tabla Periódica. 33.1. Utiliza la regla del octeto y diagramas de Lewis para predecir la estructura y fórmula de los compuestos iónicos y covalentes. 33.2 Interpreta la diferente información que ofrecen los
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34. Justificar las propiedades de una sustancia a partir de la naturaleza de su enlace químico. 35. Reconocer la influencia de las fuerzas intermoleculares en el estado de agregación y propiedades de sustancias de interés.
subíndices de la fórmula de un compuesto según se trate de moléculas o redes cristalinas 34.1. Explica las propiedades de sustancias covalentes, iónicas y metálicas en función de las interacciones entre sus átomos o moléculas. 34.2. Explica la naturaleza del enlace metálico utilizando la teoría de los electrones libre y la relaciona con las propiedades características de los metales. 34.3. Diseña y realiza ensayos de laboratorio que permitan deducir el tipo de enlace presente en una sustancia desconocida. 35.1. Justifica la importancia de las fuerzas intermoleculares en sustancias de interés biológico 35.2. Relaciona la intensidad y el tipo de las fuerzas intermoleculares con el estado físico y los puntos de fusión y ebullición de las sustancias covalentes moleculares, interpretando gráficos o tablas que contengan los datos necesarios.
UNIDAD 3. Formulación inorgánica
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
Formulación y nomenclatura de
compuestos inorgánicos según
normas IUPAC
36 Nombrar y formular compuestos inorgánicos ternarios según las normas IUPAC
36.1 Nombra y formula
compuestos inorgánicos
ternarios, siguiendo las
normas de la IUPAC
UNIDAD 4. Formulación orgánica
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
Formulación y nomenclatura de
compuestos inorgánicos según las
normas IUPAC.
Introducción a la química orgánica.
El átomo de carbono y sus enlaces.
El carbono como componente
esencial de los seres vivos. El
carbono y la gran cantidad de
37. Establecer las razones de la singularidad del carbono y valorar su importancia en la constitución de un elevado número de compuestos naturales y sintéticos.
37.1. Explica los motivos por los
que el carbono es el
elemento que forma mayor
número de compuestos.
37.2. Analiza las distintas formas
alotrópicas del carbono,
relacionando la estructura
con las propiedades.
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componentes orgánicos.
Características de los compuestos
del carbono.
Descripción de hidrocarburos y
aplicaciones de especial interés.
Identificación de grupos funcionales.
38. Identificar y representar hidrocarburos sencillos mediante las distintas fórmulas, relacionarlas con modelos moleculares físicos o generados por ordenador, y conocer algunas aplicaciones de especial interés. 39. Reconocer los grupos funcionales presentes en moléculas de especial interés.
38.1. Identifica y representa
hidrocarburos sencillos
mediante su fórmula
molecular, semidesarrollada
y desarrollada.
38.2. Deduce, a partir de
modelos moleculares, las
distintas fórmulas usadas en
la representación de
hidrocarburos.
38.3. Describe las aplicaciones
de hidrocarburos sencillos de
especial interés.
39.1. Reconoce el grupo
funcional y la familia orgánica
a partir de la fórmula de
alcoholes, aldehídos,
cetonas, ácidos carboxílicos,
ésteres y aminas.
2ª EVALUACIÓN
UNIDAD 5. Reacciones químicas
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
Cambios en la materia
Reacción química. Ley de
conservación de la masa o de
Lavoisier. La hipótesis de Avogadro.
Calor de reacción. Reacciones
endotérmicas y exotérmicas.
Velocidad de una reacción química
y factores que influyen.
Cantidad de sustancia: el mol.
Ecuaciones químicas y su ajuste
40. Comprender el mecanismo de una reacción química y deducir la ley de conservación de la masa a partir del concepto de la reorganización atómica que tiene lugar. 41. Razonar cómo se altera la velocidad de una reacción al modificar alguno de los factores que influyen sobre la misma, utilizando el modelo cinético-molecular y la teoría de colisiones para justificar esta predicción. 42. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre
40.1. Interpreta reacciones químicas sencillas utilizando la teoría de colisiones y deduce la ley de conservación de la masa. 41.1. Predice el efecto que sobre la velocidad de reacción tienen: la concentración de los reactivos, la temperatura, el grado de división de los reactivos sólidos y los catalizadores. 41.2 Analiza el efecto de los distintos factores que afectan a la velocidad de una reacción química ya sea a través de experiencias de laboratorio o mediante aplicaciones virtuales interactivas en las que la manipulación de las distintas variables permita extraer conclusiones. 42.1. Determina el carácter endotérmico o exotérmico de
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Concentración molar.
Cálculos estequiométricos.
Tipos de reacciones químicas.
Reacciones de especial interés.
Características de los ácidos y las
bases. Indicadores para averiguar el
pH. Neutralización ácido-base.
Planificación y realización de una
experiencia de laboratorio en la que
tengan lugar reacciones de síntesis,
combustión y neutralización.
Relación entre la química, la
industria, la sociedad y el
medioambiente.
reacciones endotérmicas y exotérmicas. 43. Reconocer la cantidad de sustancia como magnitud fundamental y el mol como su unidad en el Sistema Internacional de Unidades. 44. Realizar cálculos estequiométricos con reactivos puros suponiendo un rendimiento completo de la reacción, partiendo del ajuste de la ecuación química correspondiente. 45. Identificar ácidos y bases, conocer su comportamiento químico y medir su fortaleza utilizando indicadores y el pH-metro digital. 46. Realizar experiencias de laboratorio en las que tengan lugar reacciones de síntesis, combustión y neutralización, interpretando los fenómenos observados. 47. Conocer y valorar la importancia de las reacciones de síntesis, combustión y neutralización en procesos biológicos, aplicaciones cotidianas y en la industria, así como su repercusión medioambiental.
una reacción química analizando el signo del calor de reacción asociado. 43.1. Realiza cálculos que relacionen la cantidad de sustancia, la masa atómica o molecular y la constante del número de Avogadro. 44.1. Interpreta los coeficientes de una ecuación química en términos de partículas, moles y, en el caso de reacciones entre gases, en términos de volúmenes. 44.2. Resuelve problemas, realizando cálculos estequiométricos, con reactivos puros y suponiendo un rendimiento completo de la reacción, tanto si los reactivos están en estado sólido como en disolución. 45.1 Utiliza la teoría de Arrhenius para describir el comportamiento químico de ácidos y bases. 45.2 Establece el carácter ácido, básico o neutro de una disolución utilizando la escala de pH 46.1 Diseña y describe el procedimiento de realización de una volumetría de neutralización entre un ácido fuerte y una base fuertes, interpretando sus resultados. 46.2 Planifica una experiencia y describe el procedimiento a seguir en el laboratorio que demuestre que en las reacciones de combustión se produce dióxido de carbono mediante la detección de este gas. 47.1 Describe las reacciones de síntesis industrial del amoniaco y del ácido sulfúrico, así como los usos de estas sustancias en la industria química. 47.2 Justifica la importancia de las reacciones de combustión en la generación de electricidad en centrales térmicas, en la automoción y en la respiración celular. 47.3 Interpreta casos concretos de reacciones de neutralización de importancia biológica industrial.
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UNIDAD 6. El movimiento
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
Magnitudes que describen el
movimiento.
Velocidad
Movimientos rectilíneo uniforme
(M.R.U)
Aceleración
Movimiento rectilíneo
uniformemente acelerado (M.R.U.A)
Movimiento circular uniforme
(M.C.U)
9. Justificar el carácter relativo del movimiento y la necesidad de un sistema de referencia y de vectores para describirlo adecuadamente, aplicando lo anterior a la representación de distintos tipos de desplazamiento. 10. Distinguir los conceptos de velocidad media y velocidad instantánea justificando su necesidad según el tipo de movimiento. 11. Expresar correctamente las relaciones matemáticas que existen entre las magnitudes que definen los movimientos rectilíneos y circulares. 12. Resolver problemas de movimientos rectilíneos y circulares, utilizando una representación esquemática con las magnitudes vectoriales implicadas, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional.
9.1. Representa la trayectoria y
los vectores de posición,
desplazamiento y velocidad
en distintos tipos de
movimiento, utilizando un
sistema de referencia.
10.1. Clasifica distintos tipos de
movimientos en función de su
trayectoria y su velocidad.
10.2. Justifica la insuficiencia del
valor medio de la velocidad
en un estudio cualitativo del
movimiento rectilíneo
uniformemente acelerado
(M.R.U.A), razonando el
concepto de velocidad
instantánea.
11.1. Deduce las expresiones
matemáticas que relacionan
las distintas variables en los
movimientos rectilíneo
uniforme (M.R.U.), rectilíneo
uniformemente acelerado
(M.R.U.A.), y circular
uniforme (M.C.U.), así como
las relaciones entre las
magnitudes lineales y
angulares.
12.1. Resuelve problemas de
movimiento rectilíneo
uniforme (M.R.U.), rectilíneo
uniformemente acelerado
(M.R.U.A.), y circular
uniforme (M.C.U.),
incluyendo movimiento de
graves, teniendo en cuenta
valores positivos y negativos
de las magnitudes, y
expresando el resultado en
unidades del Sistema
Internacional.
12.2. Determina tiempos y
distancias de frenado de
vehículos y justifica, a partir
de los resultados, la
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13. Elaborar e interpretar gráficas que relacionen las variables del movimiento partiendo de experiencias de laboratorio o de aplicaciones virtuales interactivas y relacionar los resultados obtenidos con las ecuaciones matemáticas que vinculan estas variables.
importancia de mantener la
distancia de seguridad en
carretera.
12.3. Argumenta la existencia de
vector aceleración en todo
movimiento curvilíneo y
calcula su valor en el caso
del movimiento circular
uniforme.
13.1. Determina el valor de la
velocidad y la aceleración a
partir de gráficas posición-
tiempo y velocidad-tiempo en
movimientos rectilíneos.
13.2. Diseña y describe
experiencias realizables bien
en el laboratorio o empleando
aplicaciones virtuales
interactivas, para determinar
la variación de la posición y
la velocidad de un cuerpo en
función del tiempo y
representa e interpreta los
resultados obtenidos.
UNIDAD 7. Las fuerzas. La fuerza gravitacional.
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
Naturaleza vectorial de las fuerzas.
Composición y descomposición de
fuerzas. Resultante.
Fuerzas de especial interés: peso,
normal, rozamiento, empuje,
tensión, centrípeta.
Leyes de Newton
14. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en la velocidad de los cuerpos y representarlas vectorialmente. 15. Utilizar el principio fundamental de la Dinámica en la resolución de problemas en los que intervienen varias fuerzas. 16. Aplicar las leyes de Newton para la interpretación de fenómenos cotidianos.
14.1. Identifica las fuerzas implicadas en fenómenos cotidianos en los que hay cambios en la velocidad de un cuerpo. 14.2. Representa vectorialmente el peso, la fuerza normal, la fuerza de rozamiento y la fuerza centrípeta en distintos casos de movimientos rectilíneos y circulares. 15.1. Identifica y representa las fuerzas que actúan sobre un cuerpo en movimiento tanto en un plano horizontal como inclinado, calculando la fuerza resultante y la aceleración. 16.1. Interpreta fenómenos cotidianos en términos de las leyes de Newton. 16.2. Deduce la primera ley de Newton como consecuencia del enunciado de la segunda ley.
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Las fuerzas y el movimiento.
La fuerza gravitatoria.
- Ley de gravitación
universal
El peso y la aceleración de la
gravedad.
Movimiento de planetas y satélites.
Satélites artificiales.
17. Valorar la relevancia histórica y científica que la ley de la gravitación universal supuso para la unificación de las mecánicas terrestre y celeste, e interpretar su expresión matemática. 18. Comprender que la caída libre de los cuerpos y el movimiento orbital son dos manifestaciones de la ley de la gravitación universal. 19. Identificar las aplicaciones prácticas de los satélites artificiales y la problemática planteada por la basura espacial que generan.
16.3. Representa e interpreta las fuerzas de acción y reacción en distintas situaciones de interacción entre objetos. 17.1. Justifica el motivo por el que las fuerzas de atracción gravitatoria solo se ponen de manifiesto para objetos muy masivos, comparando los resultados obtenidos de aplicar la ley de la gravitación universal al cálculo de fuerzas entre distintos pares de objetos. 17.2. Obtiene la expresión de la aceleración de la gravedad a partir de la ley de la gravitación universal, relacionando las expresiones matemáticas del peso de un cuerpo y la fuerza de atracción gravitatoria. 18.1. Razona el motivo por el que las fuerzas gravitatorias producen en algunos casos movimientos de caída libre y en otros casos movimientos orbitales. 19.1. Describe las aplicaciones de los satélites artificiales en telecomunicaciones, predicción meteorológica, posicionamiento global, astronomía y cartografía, así como los riesgos derivados de la basura espacial que generan
3ª EVALUACIÓN
UNIDAD 8. Fuerzas en fluidos
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
La presión: concepto y unidades
20. Reconocer que el efecto de una fuerza no solo depende de su intensidad sino también de la superficie sobre la que actúa.
20.1. Interpreta fenómenos y aplicaciones prácticas en las que se pone de manifiesto la relación entre la superficie de aplicación de una fuerza y el efecto resultante. 20.2 Calcula la presión ejercida por el peso de un objeto regular en distintas situaciones en las que varía la superficie en la que se apoya, comparando los resultados y extrayendo conclusiones.
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La presión hidrostática
- Principio fundamental de la
hidrostática
La presión atmosférica
- Definición
- Medidas de la presión
atmosférica
- Instrumentos de medida
- Presión atmosférica y altitud
Propagación de la presión en fluidos:
- Principio de Pascal
- Prensa hidráulica
Empuje: Principio de Arquímedes
21. Interpretar fenómenos naturales y aplicaciones tecnológicas en relación con los principios de la hidrostática, y resolver problemas aplicando las expresiones matemáticas de los mismos. 22. Diseñar y presentar experiencias o dispositivos que ilustren el comportamiento de los fluidos y que pongan de manifiesto los conocimientos adquiridos así como la iniciativa y la imaginación. 23. Aplicar los conocimientos sobre la presión atmosférica a la descripción de fenómenos meteorológicos y
21.1 Justifica razonadamente fenómenos en los que se ponga de manifiesto la relación entre la presión y la profundidad en el seno de la hidrostática y la atmósfera- 21.2. Explica el abastecimiento de agua potable, el diseño de una presa y las aplicaciones del sifón. 21.3. Resuelve problemas relacionados con la presión en el interior de un fluido aplicando el principio fundamental de la hidrostática. 21.4. Analiza aplicaciones prácticas basadas en el principio de Pascal, como la prensa hidráulica, elevador, dirección y frenos hidráulicos, aplicando la expresión matemática de este principio a la resolución de problemas en contextos prácticos. 21.5. Predice la mayor o menor flotabilidad de objetos utilizando la expresión matemática del principio de Arquímedes. 22.1. Comprueba experimentalmente o utilizando aplicaciones virtuales interactivas la relación entre presión hidrostática y profundidad en fenómenos como la paradoja hidrostática, el tonel de Arquímedes y el principio de los vasos comunicantes. 22.2. Interpreta el papel de la presión atmosférica en experiencias como el experimento de Torricelli, los hemisferios de Magdeburgo, recipientes invertidos donde no se derrama el contenido, etc. infiriendo su elevado valor. 22.3 Describe el funcionamiento básico de barómetros y manómetros justificando su utilidad en diversas aplicaciones prácticas. 23.1 Relaciona los fenómenos atmosféricos del viento y la formación de frentes con la diferencia de
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74
a la interpretación de mapas del tiempo, reconociendo términos y símbolos específicos de la meteorología.
presiones atmosféricas entre distintas zonas. 2-15.2. Interpreta los mapas de isobaras que se muestran en el pronóstico del tiempo indicando el significado de la simbología y los datos que aparecen en los mismos.
UNIDAD 9. Trabajo y energía
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
La energía.
- Transmisión de la energía
El trabajo.
- Relación entre la fuerza, el
desplazamiento y el trabajo
- Trabajo de la fuerza de
rozamiento
El trabajo y la energía mecánica.
La conservación de la energía
mecánica.
Potencia y rendimiento.
24. Analizar las transformaciones entre energía cinética y energía potencial, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica cuando se desprecia la fuerza de rozamiento, y el principio general de conservación de la energía cuando existe disipación de la misma debida al rozamiento. 25. Reconocer que el calor y el trabajo son dos formas de transferencia de energía, identificando las situaciones en las que se producen. 26. Relacionar los conceptos de trabajo y potencia en la resolución de problemas, expresando los resultados en unidades del Sistema Internacional así como otras de uso común.
24.1. Resuelve problemas de transformaciones entre energía cinética y potencial gravitatoria, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica. 24.2. Determina la energía disipada en forma de calor en situaciones donde disminuye la energía mecánica. 25.1. Identifica el calor y el trabajo como formas de intercambio de energía, distinguiendo las acepciones coloquiales de estos términos del significado científico de los mismos. 25.2. Reconoce en qué condiciones un sistema intercambia energía, en forma de calor o en forma de trabajo. 26.1. Halla el trabajo y la potencia asociados a una fuerza, incluyendo situaciones en las que la fuerza forma un ángulo distinto de cero con el desplazamiento, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional u otras de uso común como la caloría, el kWh y el CV.
UNIDAD 10. Energía y calor
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
El calor.
- El calor como energía en
transito
- Equilibrio térmico
27. Relacionar cualitativa y cuantitativamente el calor con los efectos que produce en los cuerpos: variación de temperatura, cambios de estado y dilatación.
27.1. Describe las transformaciones que experimenta un cuerpo al ganar o perder energía, determinando el calor necesario para que se produzca una variación de
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Efectos del calor.
- Calor específico
- Calor y cambio de
temperatura
- Calor y cambio de estado
- Dilatación de sólidos, líquidos
y gases
Transformaciones entre calor y trabajo
- Equivalencia entre calor y
trabajo
- Máquinas térmicas
28. Valorar la relevancia histórica de las máquinas térmicas como desencadenantes de la revolución industrial, así como su importancia actual en la industria y en el transporte. 29. Comprender la limitación que el fenómeno de la degradación de la energía supone para la optimización de los procesos de obtención de energía útil en las máquinas térmicas, y el reto tecnológico que supone la mejora del rendimiento de estas para la investigación, la innovación y la empresa.
temperatura dada y para un cambio de estado, representando gráficamente dichas transformaciones. 27.2 Calcula la energía transferida entre cuerpos a distinta temperatura y el valor de la temperatura final aplicando el concepto de equilibrio térmico. 27.3. Relaciona la variación de la longitud de un objeto con la variación de su temperatura utilizando el coeficiente de dilatación lineal correspondiente. 27.4. Determina experimentalmente calores específicos y calores latentes de sustancias mediante un calorímetro, realizando los cálculos necesarios a partir de los datos empíricos obtenidos. 28.1. Explica o interpreta, mediante o a partir de ilustraciones, el fundamento del funcionamiento del motor de explosión. 28.2. Realiza un trabajo sobre la importancia histórica del motor de explosión y lo presenta empleando las TIC. 29.1. Utiliza el concepto de la degradación de la energía para relacionar la energía absorbida y el trabajo realizado por una máquina térmica. 29.2 Emplea simulaciones virtuales interactivas para determinar la degradación de la energía en diferentes máquinas y expone los resultados empleando las Tecnologías de la información.
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5.2. Criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables.
FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO
CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES
Nº Bás EVA Estándares de Aprendizaje Evaluables. Len Mat Dig Apr Soc Ini Cul
BLOQUE 1. La actividad científica
1. Reconocer que la investigación en ciencia es una labor colectiva e interdisciplinar en constante evolución e influida por el contexto económico y político.
1 1/2/3
1.1. Describe hechos históricos relevantes en los que ha sido definitiva la
colaboración de científicos y científicas de diferentes áreas de conocimiento. x x x x
2 1/2/3
1.2 Argumenta con espíritu crítico el grado de rigor científico de un artículo o una
noticia, analizando el método de trabajo e identificando las características del
trabajo científico. x x
2. Analizar el proceso que debe seguir una hipótesis desde que se formula hasta que es aprobada por la comunidad científica.
3 2
2.1 Distingue entre hipótesis, leyes y teorías, y explica los procesos que
corroboran una hipótesis y la dotan de valor científico. x x
3. Comprobar la necesidad de usar vectores para la definición de determinadas magnitudes.
4 x 2
3.1 Identifica una determinada magnitud como escalar o vectorial y describe los
elementos que definen a esta última.
x
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77
4. Relacionar las magnitudes fundamentales con las derivadas a través de ecuaciones de magnitudes.
5 x 2
4.1 Comprueba la homogeneidad de una fórmula aplicando la ecuación de
dimensiones a los dos miembros. x x
5. Comprender que no es posible realizar medidas sin cometer errores y distinguir entre error absoluto y relativo.
6 x 2
5.1 Calcula e interpreta el error absoluto y el error relativo de una medida
conocido el valor real. x
6. Expresar el valor de una medida usando el redondeo y el número de cifras significativas correctas.
7 x 2
6.1 Calcula y expresa correctamente, partiendo de un conjunto de valores
resultantes de la medida de una misma magnitud, el valor de la medida, utilizando
las cifras significativas adecuadas. x
7. Realizar e interpretar representaciones gráficas de procesos físicos o químicos a partir de tablas de datos y de las leyes o principios involucrados.
8 x 2
7.1 Representa gráficamente los resultados obtenidos de la medida de dos
magnitudes relacionadas infiriendo, en su caso, si se trata de una relación lineal,
cuadrática o de proporcionalidad inversa, y deduciendo la fórmula. x x
8. Elaborar y defender un proyecto de investigación, aplicando las TIC.
9 1/2/3
8.1 Elabora y defiende un proyecto de investigación, sobre un tema de interés
científico, utilizando las Tecnologías de la información y la comunicación. x x x
BLOQUE 2. El movimiento y las fuerzas
9. Reconocer las propiedades generales y las características específicas de la materia, y relacionarlas con su naturaleza y sus aplicaciones.
10 x 2
9.1 Representa la trayectoria y los vectores de posición, desplazamiento y velocidad en distintos tipos de movimiento, utilizando un sistema de referencia.
x
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10. Distinguir los conceptos de velocidad media y velocidad instantánea justificando su necesidad según el tipo de movimiento.
11 x 2 10.1 Clasifica distintos tipos de movimientos en función de su trayectoria y su velocidad.
x x
12 2 10.2 Justifica la insuficiencia del valor medio de la velocidad en un estudio cualitativo del movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A), razonando el concepto de velocidad instantánea.
x x
11. Expresar correctamente las relaciones matemáticas que existen entre las magnitudes que definen los movimientos rectilíneos y circulares.
13 x 2
11.1 Deduce las expresiones matemáticas que relacionan las distintas variables en los movimientos rectilíneo uniforme (M.R.U.), rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.), y circular uniforme (M.C.U.), así como las relaciones entre las magnitudes lineales y angulares.
x
12. Resolver problemas de movimientos rectilíneos y circulares, utilizando una representación esquemática con las magnitudes vectoriales implicadas, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional.
14 x 2
12.1 Resuelve problemas de movimiento rectilíneo uniforme (M.R.U.), rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.), y circular uniforme (M.C.U.), incluyendo movimiento de graves, teniendo en cuenta valores positivos y negativos de las magnitudes, y expresando el resultado en unidades del Sistema Internacional.
x
15 x 2 12.2. Determina tiempos y distancias de frenado de vehículos y justifica, a partir de los resultados, la importancia de mantener la distancia de seguridad en carretera.
x
16 2 12.3. Argumenta la existencia de vector aceleración en todo movimiento curvilíneo y calcula su valor en el caso del movimiento circular uniforme.
x x
13. Elaborar e interpretar gráficas que relacionen las variables del movimiento partiendo de experiencias de laboratorio o de aplicaciones virtuales interactivas y relacionar los resultados obtenidos con las ecuaciones matemáticas que vinculan estas variables.
17 x 2 1.1. Determina el valor de la velocidad y la aceleración a partir de gráficas posición-tiempo y velocidad-tiempo en movimientos rectilíneos.
x
18 2 13.2. Diseña y describe experiencias realizables bien en el laboratorio o empleando aplicaciones virtuales interactivas, para determinar la variación de la
x x x
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posición y la velocidad de un cuerpo en función del tiempo y representa e interpreta los resultados obtenidos.
14. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en la velocidad de los cuerpos y representarlas vectorialmente.
19 x 2 14.1. Identifica las fuerzas implicadas en fenómenos cotidianos en los que hay cambios en la velocidad de un cuerpo.
x x
20 x 2 14.2. Representa vectorialmente el peso, la fuerza normal, la fuerza de rozamiento y la fuerza centrípeta en distintos casos de movimientos rectilíneos y circulares.
x
15. Utilizar el principio fundamental de la Dinámica en la resolución de problemas en los que intervienen varias fuerzas.
21 x 2 15.1. Identifica y representa las fuerzas que actúan sobre un cuerpo en movimiento tanto en un plano horizontal como inclinado, calculando la fuerza resultante y la aceleración.
x x
16. Aplicar las leyes de Newton para la interpretación de fenómenos cotidianos.
22 x 2 16.1. Interpreta fenómenos cotidianos en términos de las leyes de Newton. x x
23 x 2 16.2. Deduce la primera ley de Newton como consecuencia del enunciado de la segunda ley.
x
24 2 16.3. Representa e interpreta las fuerzas de acción y reacción en distintas situaciones de interacción entre objetos.
x x
17. Valorar la relevancia histórica y científica que la ley de la gravitación universal supuso para la unificación de las mecánicas terrestre y celeste, e interpretar su expresión matemática.
25. x 2
17.1. Justifica el motivo por el que las fuerzas de atracción gravitatoria solo se ponen de manifiesto para objetos muy masivos, comparando los resultados obtenidos de aplicar la ley de la gravitación universal al cálculo de fuerzas entre distintos pares de objetos.
x x
26 x 2 17.2. Obtiene la expresión de la aceleración de la gravedad a partir de la ley de la gravitación universal, relacionando las expresiones matemáticas del peso de un
x
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cuerpo y la fuerza de atracción gravitatoria.
18. Comprender que la caída libre de los cuerpos y el movimiento orbital son dos manifestaciones de la ley de la gravitación universal.
27 x 2 18.1. Razona el motivo por el que las fuerzas gravitatorias producen en algunos casos movimientos de caída libre y en otros casos movimientos orbitales.
x x
19. Identificar las aplicaciones prácticas de los satélites artificiales y la problemática planteada por la basura espacial que generan.
28 2 19.1 Describe las aplicaciones de los satélites artificiales en telecomunicaciones, predicción meteorológica, posicionamiento global, astronomía y cartografía, así como los riesgos derivados de la basura espacial que generan.
x x x
20. Reconocer que el efecto de una fuerza no solo depende de su intensidad sino también de la superficie sobre la que actúa.
29 x 2 20.1. Interpreta fenómenos y aplicaciones prácticas en las que se pone de manifiesto la relación entre la superficie de aplicación de una fuerza y el efecto resultante.
x x
30 x 2 20.2. Calcula la presión ejercida por el peso de un objeto regular en distintas situaciones en las que varía la superficie en la que se apoya, comparando los resultados y extrayendo conclusiones.
x x
21. Interpretar fenómenos naturales y aplicaciones tecnológicas en relación con los principios de la hidrostática, y resolver problemas aplicando las expresiones matemáticas de los mismos.
31 x 3 21.1. Justifica razonadamente fenómenos en los que se ponga de manifiesto la relación entre la presión y la profundidad en el seno de la hidrosfera y la atmósfera.
x x
32 3 21.2. Explica el abastecimiento de agua potable, el diseño de una presa y las aplicaciones del sifón utilizando el principio fundamental de la hidrostática.
x
33 x 3 21.3. Resuelve problemas relacionados con la presión en el interior de un fluido aplicando el principio fundamental de la hidrostática.
x
34 x 3 21.4. Analiza aplicaciones prácticas basadas en el principio de Pascal, como la prensa hidráulica, elevador, dirección y frenos hidráulicos, aplicando la expresión
x
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matemática de este principio a la resolución de problemas en contextos prácticos.
35 x 3 21.5. Predice la mayor o menor flotabilidad de objetos utilizando la expresión matemática del principio de Arquímedes.
x x
22. Diseñar y presentar experiencias o dispositivos que ilustren el comportamiento de los fluidos y que pongan de manifiesto los conocimientos adquiridos así como la iniciativa y la imaginación.
36 3
22.1. Comprueba experimentalmente o utilizando aplicaciones virtuales interactivas la relación entre presión hidrostática y profundidad en fenómenos como la paradoja hidrostática, el tonel de Arquímedes y el principio de los vasos comunicantes.
x x x
37 3 22.2. Interpreta el papel de la presión atmosférica en experiencias como el experimento de Torricelli, los hemisferios de Magdeburgo, recipientes invertidos donde no se derrama el contenido, etc. infiriendo su elevado valor.
x
38 3 22.3. Describe el funcionamiento básico de barómetros y manómetros justificando su utilidad en diversas aplicaciones prácticas.
x x x
23. Aplicar los conocimientos sobre la presión atmosférica a la descripción de fenómenos meteorológicos y a la interpretación de mapas del tiempo, reconociendo términos y símbolos específicos de la meteorología.
39 3 23.1. Relaciona los fenómenos atmosféricos del viento y la formación de frentes con la diferencia de presiones atmosféricas entre distintas zonas.
x
40 3 23.2. Interpreta los mapas de isobaras que se muestran en el pronóstico del tiempo indicando el significado de la simbología y los datos que aparecen en los mismos.
x x
BLOQUE 3. La energía
24. Analizar las transformaciones entre energía cinética y energía potencial, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica cuando se desprecia la fuerza de rozamiento, y el principio general de conservación de la energía cuando existe disipación de la misma debida al rozamiento.
41 x 3
24.1. Resuelve problemas de transformaciones entre energía cinética y potencial
gravitatoria, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica. x
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42 3
24.2. Determina la energía disipada en forma de calor en situaciones donde
disminuye la energía mecánica. x
25. Reconocer que el calor y el trabajo son dos formas de transferencia de energía, identificando las situaciones en las que se producen.
43 x 3
25.1. Identifica el calor y el trabajo como formas de intercambio de energía,
distinguiendo las acepciones coloquiales de estos términos del significado
científico de los mismos. x x x x
44 3
25.2. Reconoce en qué condiciones un sistema intercambia energía en forma de
calor o en forma de trabajo. x
26. Relacionar los conceptos de trabajo y potencia en la resolución de problemas, expresando los resultados en unidades del Sistema Internacional así como otras de uso común.
45 x 3
26.1. Halla el trabajo y la potencia asociados a una fuerza, incluyendo situaciones en las que la fuerza forma un ángulo distinto de cero con el desplazamiento, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional u otras de uso común como la caloría, el kwh y el CV.
x
27. Relacionar cualitativa y cuantitativamente el calor con los efectos que produce en los cuerpos: variación de temperatura, cambios de estado y dilatación.
46 x 3
27.1. Describe las transformaciones que experimenta un cuerpo al ganar o perder
energía, determinando el calor necesario para que se produzca una variación de
temperatura dada y para un cambio de estado, representando gráficamente
dichas transformaciones.
x x
47 x 3
27.2. Calcula la energía transferida entre cuerpos a distinta temperatura y el valor
de la temperatura final aplicando el concepto de equilibrio térmico. x
48 x 3
27.3. Relaciona la variación de la longitud de un objeto con la variación de su
temperatura utilizando el coeficiente de dilatación lineal correspondiente. x
49 3
27.4 Determina experimentalmente calores específicos y calores latentes de
sustancias mediante un calorímetro, realizando los cálculos necesarios a partir de
los datos empíricos obtenidos. x x x
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28. Valorar la relevancia histórica de las máquinas térmicas como desencadenantes de la revolución industrial, así como su importancia actual en la industria y el transporte.
50 3
28.1. Explica o interpreta, mediante o a partir de ilustraciones, el fundamento del
funcionamiento del motor de explosión. x
51 3
28.2. Realiza un trabajo sobre la importancia histórica del motor de explosión y lo
presenta empleando las Tecnologías de la información y la comunicación. x x x x x
29. Comprender la limitación que el fenómeno de la degradación de la energía supone para la optimización de los procesos de obtención de
energía útil en las máquinas térmicas, y el reto tecnológico que supone la mejora del rendimiento de estas para la investigación, la innovación y
la empresa.
52 3
29.1. Utiliza el concepto de la degradación de la energía para relacionar la
energía absorbida y el trabajo realizado por una máquina térmica. x
53 3
29.2. Emplea simulaciones virtuales interactivas para determinar la degradación
de la energía en diferentes máquinas y expone los resultados empleando las
Tecnologías de la información y la comunicación. x x x
BLOQUE 4. La materia
30. Reconocer la necesidad de usar modelos para interpretar la estructura de la materia utilizando aplicaciones virtuales interactivas para su representación e identificación.
54 x 1 30.1. Compara los diferentes modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia para interpretar la naturaleza íntima de la materia, interpretando las evidencias que hicieron necesaria la evolución de los mismos.
x x x
31. Relacionar las propiedades de un elemento con su posición en la Tabla Periódica y su configuración electrónica.
55 x 1 31.1. Establece la configuración electrónica de los elementos representativos a partir de su número atómico para deducir su posición en la Tabla Periódica, sus electrones de valencia y su comportamiento químico.
x
56 x 1 31.2. Distingue entre metales, no metales, semimetales y gases nobles justificando esta clasificación en función de su configuración electrónica.
x
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32. Agrupar por familias los elementos representativos y los elementos de transición según las recomendaciones de la IUPAC.
57 x 1 32.1. Escribe el nombre y el símbolo de los elementos químicos y los sitúa en la Tabla Periódica.
x
33. Interpretar los distintos tipos de enlace químico a partir de la configuración electrónica de los elementos implicados y su posición en la Tabla Periódica.
58 x 1 33.1. Utiliza la regla del octeto y diagramas de Lewis para predecir la estructura y fórmula de los compuestos iónicos y covalentes.
x
59 x 1 33.2. Interpreta la diferente información que ofrecen los subíndices de la fórmula de un compuesto según se trate de moléculas o redes cristalinas.
x
34. Justificar las propiedades de una sustancia a partir de la naturaleza de su enlace químico.
60 x 1 34.1. Explica las propiedades de sustancias covalentes, iónicas y metálicas en función de las interacciones entre sus átomos o moléculas.
x
61 x 1 34.2. Explica la naturaleza del enlace metálico utilizando la teoría de los electrones libres y la relaciona con las propiedades características de los metales.
x
62 1 34.3. Diseña y realiza ensayos de laboratorio que permitan deducir el tipo de enlace presente en una sustancia desconocida.
x x x
35. Reconocer la influencia de las fuerzas intermoleculares en el estado de agregación y propiedades de sustancias de interés.
63 1 35.1. Justifica la importancia de las fuerzas intermoleculares en sustancias de interés biológico.
x x
64 1 35.2. Relaciona la intensidad y el tipo de las fuerzas intermoleculares con el estado físico y los puntos de fusión y ebullición de las sustancias covalentes moleculares, interpretando gráficos o tablas que contengan los datos necesarios.
x x
36. Nombrar y formular compuestos inorgánicos ternarios según las normas IUPAC.
65 x 1 36.1. Nombra y formula compuestos inorgánicos ternarios, siguiendo las normas x
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de la IUPAC.
37. Establecer las razones de la singularidad del carbono y valorar su importancia en la constitución de un elevado número de compuestos naturales y sintéticos.
66 x 1 37.1. Explica los motivos por los que el carbono es el elemento que forma mayor número de compuestos.
x
67 1 37.2. Analiza las distintas formas alotrópicas del carbono, relacionando la estructura con las propiedades.
x x
38. Identificar y representar hidrocarburos sencillos mediante las distintas fórmulas, relacionarlas con modelos moleculares físicos o generados por ordenador, y conocer algunas aplicaciones de especial interés.
68 x 1 38.1. Identifica y representa hidrocarburos sencillos mediante su fórmula molecular semidesarrollada y desarrollada.
x
69 x 1 38.2. Deduce, a partir de modelos moleculares, las distintas fórmulas usadas en la representación de hidrocarburos.
x
70 1 38.3. Describe las aplicaciones de hidrocarburos sencillos de especial interés. x x
39. Reconocer los grupos funcionales presentes en moléculas de especial interés.
71 x 1 39.1. Reconoce el grupo funcional y la familia orgánica a partir de la fórmula de alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres y aminas.
x
BLOQUE 5. Los cambios
40. Comprender el mecanismo de una reacción química y deducir la ley de conservación de la masa a partir del concepto de la reorganización atómica que tiene lugar.
72 x 1 40.1. Interpreta reacciones químicas sencillas utilizando la teoría de colisiones y deduce la ley de conservación de la masa.
x
41. Razonar cómo se altera la velocidad de una reacción al modificar alguno de los factores que influyen sobre la misma, utilizando el modelo cinético-molecular y la teoría de colisiones para justificar esta predicción.
73 x 1 41.1. Predice el efecto que sobre la velocidad de reacción tienen: la concentración de los reactivos, la temperatura, el grado de división de los
x x
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reactivos sólidos y los catalizadores.
74 1
41.2. Analiza el efecto de los distintos factores que afectan a la velocidad de una reacción química ya sea a través de experiencias de laboratorio o mediante aplicaciones virtuales interactivas en las que la manipulación de las distintas variables permita extraer conclusiones.
x x
42. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas
75 x 1 42.1. Determina el carácter endotérmico o exotérmico de una reacción química analizando el signo del calor de reacción asociado.
x
43. Reconocer la cantidad de sustancia como magnitud fundamental y el mol como su unidad en el Sistema Internacional de Unidades
76 x 1 43.1 Realiza cálculos que relacionen la cantidad de sustancia, la masa atómica o molecular y la constante del número de Avogadro.
x
44. Realizar cálculos estequiométricos con reactivos puros suponiendo un rendimiento completo de la reacción, partiendo del ajuste de la ecuación química correspondiente.
77 x 1 44.1. Interpreta los coeficientes de una ecuación química en términos de partículas, moles y, en el caso de reacciones entre gases, en términos de volúmenes.
x x
78 x 1 44.2. Resuelve problemas, realizando cálculos estequiométricos con reactivos puros y suponiendo un rendimiento completo de la reacción, tanto si los reactivos están en estado sólido como en disolución.
x
45. Identificar ácidos y bases, conocer su comportamiento químico y medir su fortaleza utilizando indicadores y el pH-metro digital.
79 x 1 45.1. Utiliza la teoría de Arrhenius para describir el comportamiento químico de ácidos y bases
x
80 x 1
45.2. Establece el carácter ácido, básico o neutro de una disolución utilizando la escala de pH.
x
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46. Realizar experiencias de laboratorio en las que tengan lugar reacciones de síntesis, combustión y neutralización, interpretando los fenómenos observados.
81 1 46.1. Diseña y describe el procedimiento de realización una volumetría de neutralización entre un ácido fuerte y una base fuertes, interpretando los resultados.
x x x x
82 1 46.2. Planifica una experiencia, y describe el procedimiento a seguir en el laboratorio, que demuestre que en las reacciones de combustión se produce dióxido de carbono mediante la detección de este gas.
x x x
47. Conocer y valorar la importancia de las reacciones de síntesis, combustión y neutralización de procesos biológicos, aplicaciones cotidianas
y en la industria, así como su repercusión medioambiental.
83 1 47.1. Describe las reacciones de síntesis industrial del amoníaco y del ácido sulfúrico, así como los usos de estas sustancias en la industria química.
x x x
84 1 47.2. Justifica la importancia de las reacciones de combustión en la generación de electricidad en centrales térmicas, en la automoción y en la respiración celular.
x x
85 1 47.3. Interpreta casos concretos de reacciones de neutralización de importancia biológica e industrial.
x
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5.3. Perfil de cada una de las competencias de acuerdo con lo establecido en la Orden ECD/65/2015, de 21 de enero.
Materia: 4º ESO FÍSICA Y QUÍMICA
Competencias Estándares que la desarrollan Nº X %
LEN Comunicación lingüística 1-3,28,38,43,46,51,51,70,81,82,83 13 8,8
MAT Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología
todos 85 57,4
DIG Competencia digital 9,18,36,51,52,74 6 4
APR Aprender a aprender 5,8-11,16,18,,19,21,22,24-27,29-31,35,40,49,54,62,64,67,73,77,81,83,84
29 19,6
SOC Competencias sociales y cívicas
1,28,38,43,51,63 6 4
INI Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor
36,49,62,81,82 5 3,4
CUL Conciencia y expresiones culturales
1,43,51,54 4 2,7
∑% 148 100
En el artículo 5 de la Orden ECD/65/2015 se indica que el conjunto de estándares de aprendizaje evaluables de un área o materia determinada dará lugar a su perfil de área o materia. Dado que los estándares de aprendizaje evaluables se ponen en relación con las competencias, este perfil permitirá identificar aquellas competencias que se desarrollan a través de la materia de Física y Química. En Física y química se desarrolla principalmente la Competencia matemática y competencias en ciencia y tecnología (Mat), el resto de competencias también se desarrollan a lo largo de las distintas unidades. Esta información se incluye en la tabla del apartado 5.2 que relaciona estándares, competencias y criterios de evaluación.
5.4. Decisiones metodológicas y didácticas.
Para desarrollar los principios pedagógicos mencionados, intercalaremos diferentes estrategias en la misma sesión, buscando compaginar unas estrategias didácticas expositivas con otras más prácticas o manipulativas. Usaremos, básicamente cuatro tipos:
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Exposición del profesor al grupo Corresponde, en todas las unidades, el desarrollo de algunos contenidos teóricos o conceptuales, con o sin ayuda audiovisual, así como algunas exposiciones prácticas en el aula o laboratorio. Como estrategia se procurará no ocupar nunca toda la sesión con este tipo de organización. Trabajos de colaboración Se buscará el trabajo cooperativo entre los alumnos de forma que los más avanzados en la materia puedan mejorar sus destrezas ejercitándolas al explicar a sus compañeros y los menos avanzados puedan aprovechar el recurso de la enseñanza entre iguales. Experiencias de laboratorio Las actividades prácticas propuestas para el laboratorio en algunas de las unidades didácticas están preparadas para que los alumnos trabajen por parejas. El Profesor realizará una exposición misma. Las conclusiones pueden ser expuestas por algún alumno al gran grupo. Trabajo personal del alumno en el aula y en casa. En ocasiones, se propondrán problemas y cuestiones para resolver de forma individual en el aula. De esta forma, se puede hacer un seguimiento de cómo van asimilando los alumnos las explicaciones y las estrategias en la resolución de problemas.
Las actividades que se llevarán a cabo serán:
- Actividades de iniciación: cuestionarios de ideas previas, tormenta de ideas…Estas actividades son muy importantes ya que permitirán variar la metodología de una forma dinámica en función del nivel que posean los alumnos, y diseñar actividades específicas para los diferentes grupos de diversidad.
- Actividades de motivación: propuesta de películas y de lecturas relacionadas con la unidad didáctica, lectura de noticias de prensa y revistas científicas, propuesta de realización, por parte del alumno, de sencillas experiencias en casa, con los materiales que ellos mismos dispongan.
- Actividades de desarrollo: clase magistral, realización y corrección de problemas, realización, por parte del profesor de prácticas sencillas, realización de prácticas de laboratorio…
- Actividades de ampliación : cuestiones y problemas relacionados con los contenidos propuestos con un grado de dificultad mayor del propuesto a lo largo de la exposición de contenidos, de este modo, los alumnos que hayan conseguido los objetivos rápidamente pueden aplicar y afianzar los conocimientos adquiridos mediante la resolución de problemas más complejos.
- Actividades de refuerzo: para los alumnos con ciertas dificultades de aprendizaje. SUGERENCIAS DIDÁCTICAS POR BLOQUES DE CONTENIDOS BLOQUE 1: LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA
Se pueden realizar lecturas sobre descubrimientos científicos importantes al hilo de la explicación del método científico.
El cambio de unidades y los factores de conversión deben quedar totalmente consolidados dada la gran importancia de su uso en este curso como en posteriores.
BLOQUE 2. EL MOVIMIENTO Y LAS FUERZAS
Mostrar ejemplos (carreras de coches, un pelotón de ciclistas, etc.), para poner de manifiesto el
carácter relativo del movimiento. Utilizar las representaciones gráficas para estudiar cuestiones relacionadas con el movimiento. Presentar ejemplos donde se diferencien con claridad los conceptos de posición y distancia
recorrida sobre una trayectoria. Recalcar la importancia de las unidades a la hora de expresar las diferentes magnitudes que
intervienen en el estudio del movimiento. Realizar ejercicios y cuestiones relacionados con el movimiento rectilíneo uniforme. Introducir intuitivamente el concepto de aceleración.
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Mostrar ejemplos donde el alumno deba discernir entre movimientos rectilíneos con velocidad constante y movimientos acelerados. En una segunda fase se pueden introducir movimientos curvilíneos.
Realizar ejercicios donde el alumno ponga de manifiesto su capacidad para interpretar gráficas y construirlas.
Realizar una práctica para la comprobación del movimiento uniformemente acelerado. Analizar la caída de los graves desde perspectivas históricas e indicar su importancia para la
evolución en el estudio del movimiento. Mostrar ejemplos donde se observe la diferencia existente entre fuerza y presión. Realizar experiencias de laboratorio con la finalidad de comprender los siguientes principios:
fundamental de la hidrostática, de Pascal y de Arquímedes. Realizar una experiencia de cátedra donde se ponga de manifiesto la existencia de la presión
atmosférica.
BLOQUE 3. LA ENERGÍA
Realizar pequeñas experiencias con el fin de analizar diferentes situaciones donde se produzcan transformaciones energéticas.
Presentar diferentes formas de energía y analizar la posibilidad de transformar unas en otras. Realizar cálculos sencillos relacionando la energía cinética y potencial con el trabajo. Analizar distintas máquinas simples. Buscar información en prensa sobre los problemas de la energía.
BLOQUE 4. LA MATERIA
Analizar textos donde aparezcan referencias sobre la constitución de la materia y los modelos explicativos de la misma.
Fabricar mediante modelos de bolas y barras (plastilina y palillos) estructuras cristalinas y moléculas.
Realizar experiencias de laboratorio donde se pongan de manifiesto la relación entre algunas propiedades y el tipo de enlace que presentan determinadas sustancias.
Utilizar los contenidos relacionados con la estructura atómica para analizar el tipo de enlace que cabe esperar de la unión de dos átomos.
BLOQUE 5. LOS CAMBIOS
Resolver ejercicios y cuestiones donde intervenga el número de moles, ya sea calculado, a partir de unas condiciones de un gas, del número de moléculas, de la concentración de una disolución, o del número de gramos de un determinado compuesto.
Realizar experiencias de laboratorio donde se produzcan reacciones químicas que permitan hablar de los diferentes tipos.
Abordar los problemas de estequiometría, mezclando masas y volúmenes. Preparar disoluciones en el laboratorio realizando los cálculos pertinentes. Mostrar procesos industriales de relevancia que influyen en el medio ambiente de forma negativa. Realizar experiencias de cátedra relacionadas con el medio ambiente.
5.5. Concreción de elementos transversales.
La ORDEN EDU/362/2015, por la que se establece el currículo de Educación Secundaria Obligatoria alude, en su art. 7, a los elementos transversales y su vigencia atendiendo al RD 1105/2014. Se determina que el desarrollo de la comprensión lectora, la expresión oral y escrita, y la argumentación en público, así como la educación en valores, la comunicación audiovisual y las tecnologías de la información y la comunicación, se abordan de una manera transversal a lo largo de todo el curso de Física y Química de 4º E.S.O.
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De forma general, se establecen las siguientes líneas de trabajo:
Comprensión lectora: se pondrá a disposición del alumnado textos que exigirán su comprensión para responder a una batería de preguntas específica.
Expresión oral: la presentación de trabajos en el aula, la exposición de resultados de problemas o
ejercicios.., son, entre otros, momentos a través de los cuales los alumnos deberán ir consolidando sus destrezas comunicativas.
Expresión escrita: la elaboración de trabajos por escrito de diversa índole (informes de resultados de
investigaciones, conclusiones de las prácticas de laboratorio, análisis de información extraída de páginas web, etc.) irá permitiendo que el alumno no solo avance en aprendizaje sino también en madurez, coherencia, rigor y claridad en su exposición.
Comunicación audiovisual y TIC: se trabajará mediante la elaboración utilizando un procesador de
texto, utilización del ordenador como medio de comunicación: Internet, aulas virtuales, foros, blogs y wikis…
Educación en valores: el trabajo colaborativo permite fomentar el respeto a los demás, practicar la
tolerancia, la cooperación y la solidaridad, así como la igualdad de trato y de oportunidades entre mujeres y hombres. En este sentido, alentaremos el rechazo de la discriminación de las personas por razón de sexo o por cualquier otra condición o circunstancia personal o social. En otro orden de cosas, será igualmente importante la valoración crítica de los hábitos sociales y el consumo, así como el fomento del cuidado de los seres vivos y el medio ambiente, contribuyendo a su conservación y mejora.
Emprendimiento: la sociedad actual demanda personas que sepan trabajar en equipo. Los centros
educativos impulsarán el uso de metodologías que promuevan el trabajo en grupo y técnicas cooperativas que fomenten el trabajo consensuado, la toma de decisiones en común, la valoración y el respeto de las opiniones de los demás. Así como la autonomía de criterio y la autoconfianza.
De manera más específica, desde esta materia se podrá contribuir a los siguientes elementos transversales:
Conocer y aplicar las normas seguridad e higiene en el laboratorio, comprendiendo la toxicidad y peligro de muchos de los productos químicos (educación para la salud), haciendo un uso racional de los mismos evitando su mal empleo y eliminándolos correctamente. Educación ambiental
Comprender que se debe evitar el uso desproporcionado de productos químicos, y eliminar correctamente los residuos generados por ellos. Educación ambiental. Educación del consumidor
Conocer la importancia industrial de los catalizadores. Educación del consumidor. Comprender el uso de catalizadores biológicos (conservantes y antioxidantes) para conservar los
alimentos en buen estado durante más tiempo. Educación para la salud Comprender y valorar que a nuestro alrededor tienen lugar muchas reacciones químicas que
afectan a nuestra salud (respiración, digestión, putrefacción, sustancias tóxicas, medicinas que provocan determinadas reacciones químicas en nuestro organismo, etc.), a nuestro bienestar (combustión del butano, fraguado del cemento, etc.), al medioambiente (lluvia ácida, combustiones, etc.), al deterioro de nuestras herramientas (corrosión). Educación para la salud, ambiental, para el consumidor
Comprender que la obtención de medicamentos se hace fundamentalmente por procedimientos químicos y que productos se relacionan directamente con nuestra salud. Educación para la salud
Conocer la gran variedad de productos derivados del carbono (plásticos, medicamentos, jabones, detergentes, gasolinas, cauchos, fibras artificiales, insecticidas, herbicidas, etc.), muchos de ellos derivados del petróleo; ser conscientes de los problemas que genera su consumo desproporcionado. Educación del consumidor y educación ambiental.
Conocer los problemas derivados del consumo abusivo de alcohol. Ser conscientes de la influencia del alcohol en los accidentes de tráfico. Educación del consumidor, educación para la salud y educación vial
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Problemas de automóviles y peatones. Analizando e identificando las causas de los accidentes de tráfico y los factores de riesgo, como el exceso de velocidad, la transgresión de las normas de circulación, etc. Educación vial y educación para la salud
Problemas de choques frontales de automóviles. Educación vial y educación para la salud Comprender el concepto de fuerza y hacer un uso responsable de la misma, evitando las
agresiones favoreciendo el respeto por los más débiles. Educación cívica y moral y educación para la igualdad
Conocer la biografía de algunos científicos y científicas relevantes (Galileo, Kepler, Newton, Curie etc.) y su contribución al bien de la humanidad sin obviar los aspectos más oscuros de sus vidas. Educación cívica y moral y educación para la igualdad
Al abordar la crisis energética se tratarán temas transversales como educación del consumidor (distintas fuentes energéticas, su eficiencia y rendimiento) o educación ambiental (contaminación)
El orden y la limpieza en el Laboratorio es esencial para desarrollar cualquier trabajo y en ello contribuyen por igual alumnos y alumnas rompiendo con cualquier esquema tradicional. Todos son conscientes que una vez terminada la práctica deben lavar, dejar secar todo el material , recoger y limpiar su zona de trabajo. Educación para la igualdad
5.6. Medidas que promuevan el hábito de la lectura.
Con objeto de contribuir a la capacidad de fomento a la lectura el Departamento seguirá las siguientes líneas de actuación: Participar en el plan de mejora de la comprensión lectora del Centro. Recopilación y lectura de textos seleccionados procedentes de fuentes documentales acerca de la
utilidad del área para la mejora de la calidad de vida. Recopilación y lectura de textos seleccionados procedentes de fuentes documentales acerca de la
utilidad del área para comprender las consecuencias de la utilización negativa de los componentes básicos de la física y de la química.
Presentar textos sobre planteamiento de problemas y discusión de su interés. Seleccionar lecturas de aplicación directa en el ámbito doméstico de los contenidos de la
asignatura, para conseguir el aprendizaje significativo. Orientarles en la lectura de libros, para este nivel se recomiendan:
- Las damas del laboratorio. Mujeres científicas en la historia”. Editorial Debate, 2008 - “La cuchara menguante”. Sam Kean. Ed: Ariel - “La física en la vida cotidiana”. Colección Alandar. Editorial Edelvives. - “Ciencia para Nicolás”. Editorial Laetoli SL, 2005. - Lo que Einstein le contó a su cocinero. Robert L. Wolke. Manontropo, 2006
La capacidad del fomento de la expresión oral se logrará en el aula a través de utilizar una metodología en la que el alumno adquiera protagonismo en su aprendizaje mediante las siguientes fórmulas: Interpretar públicamente los contenidos físicos y químicos traducirlos a lenguaje verbal Debatir la utilidad social y los avances en la humanidad debidos al desarrollo de principios
científicos
5.7. Estrategias e instrumentos para la evaluación de los aprendizajes del alumnado y criterios de calificación.
INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN
ESCRITOS Tareas diversas realizadas por el alumnado en la actividad diaria de la clase. Tareas diversas realizadas en el cuaderno del alumno. Presentación realizada en el marco de un trabajo o informe de laboratorio.
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Pruebas escritas ORALES Participación del alumno/a e intervenciones en clase. Participación y exposición de trabajos o prácticas del laboratorio. OBSERVACIÓN DIRECTA Y SISTEMÁTICA Actitud durante las actividades colaborativas. Actitud, interés y participación en las actividades diarias de clase y laboratorio. Respeto por normas
CRITERIOS DE CALIFICACIÓN
En cada trimestre se valorará:
Exámenes (85 %) - Se realizarán 2 pruebas por evaluación. - Los exámenes constarán de preguntas de carácter teórico, además de resolución de ejercicios
prácticos, similares a los resueltos en clase. - Se realizará un examen específico de formulación y nomenclatura inorgánica que ponderará un
10 % y en el que no se podrá superar un 20 % de fallos para ser evaluado positivamente. - Por cada unidad expresada incorrectamente en un examen, o por cada resultado sin unidades
se restarán 0,1 puntos, hasta un máximo de 1 punto por ejercicio.
Trabajo diario y actitud (10 %) - Tareas o deberes - Trabajo individual o en equipo - Informes de Laboratorio - Respeto a las normas de trabajo en el laboratorio - Trabajos derivados de actividades complementarias o extraescolares.
Expresión oral (5 %) - Intervenciones diarias como consecuencias de las preguntas lanzadas por el profesor - Presentación de trabajos y exposiciones. - Verbalización de los problemas y/o ejercicios; el alumno que sale a la pizarra no se limitará a
escribir la solución, leerá el problema y lo resolverá explicando el procedimiento que ha llevado a cabo y el/los principios en los que se ha basado.
Al finalizar cada trimestre y coincidiendo con las sesiones de evaluación ordinarias, cada alumno
obtendrá una calificación en base a las valoraciones indicadas anteriormente. Si esta calificación es igual o superior a 5, la evaluación se considera aprobada. En caso contrario, la evaluación estará suspensa y durante el siguiente trimestre, se realizará una prueba de recuperación.
La nota final del curso será la media aritmética de las tres evaluaciones, siempre que las notas obtenidas en cada evaluación sea 5 o más.
El alumno que haya suspendido alguna evaluación, deberá hacer un examen final en el mes de junio, correspondiente a la evaluación o evaluaciones suspensas.
El alumno que no supere la materia en junio, deberá realizar un examen en septiembre, donde se valorarán solo contenidos, debido al carácter extraordinario de la misma. Este examen abarcará todo el temario y se considerará calificado positivamente cuando la nota sea igual o superior a 5.
El hecho de encontrar copiando a un alumno implica la calificación de cero en el examen de que se trate.
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5.8. Actividades de recuperación de los alumnos con materias.
No hay alumnos de 4º de E.S.O. que tengan pendiente la materia de Física y Química de 2º y/ 3º de E.S.O.
5.9. Medidas de atención a la diversidad.
Las medidas que se tomarán, son:
Metodologías que favorezcan el desarrollo de estrategias cooperativas y de ayuda entre iguales. Adaptación de materiales curriculares al contexto y al alumnado. Diseño de actividades variadas con una complejidad creciente. Realización de actividades novedosas no utilizadas en años anteriores para fomentar la motivación
de los alumnos que repiten curso. Actividades de refuerzo para aquellos alumnos que presentan mayor dificultad en el proceso de
aprendizaje. Actividades de ampliación para quienes deseen profundizar más en la materia. Agrupamientos de la clase variables intentando obtener el máximo provecho de cada una de las
actividades.
Otras medidas:
Para los alumnos que requieran necesidades educativas especiales se utilizarán medidas que introduzcan modificaciones en el currículo ordinario y se adapten a la singularidad de este alumnado. Son válidas tanto para alumnos con deficiencias o dificultades de aprendizaje, como para alumnos con sobredotación intelectual
Dentro de la atención a la diversidad debemos destacar la presencia de alumnos inmigrantes con desconocimiento total o parcial del idioma. Para aquellos que acaban de llegar, se utilizarán actividades y ejercicios específicos que, si bien incluirán contenidos relacionados con la unidad, estarán preferentemente encaminados al aprendizaje de la lengua y a la adquisición de conceptos.
5.10. Materiales y recursos de desarrollo curricular.
Los recursos didácticos que los profesores utilizaran en este nivel, adaptándolos al curso correspondiente son los siguientes:
Programación didáctica. Permite organizar el trabajo en el aula y adecuarlo al grupo particular de
alumnos.
Profesorado del Departamento. Elemento determinante en la motivación del alumno hacia el
proceso de enseñanza-aprendizaje de la Física y Química. Dinamiza la clase y orienta al alumno
hacia el aprendizaje significativo. Fomenta el aprendizaje de los valores necesarios para la
formación integral del alumno como ser humano en el más amplio sentido de la palabra.
Materiales Didácticos del Departamento:
a) Materiales elaborados por los profesores del departamento b) Materiales de formulación inorgánica y orgánica. c) Prácticas de laboratorio
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d) Material específico para alumnos de necesidades educativas especiales. e) Material para los alumnos con la materia pendiente
Materiales visuales fijos: pizarra, material visual desde el proyector…
Recursos audiovisuales y medios informáticos: páginas web de contenido científico, internet como
fuente de información, realización de ejercicios auto corregibles para que el alumno practique…
Espacios: aula, Laboratorio, Biblioteca, Aula de informática…
5.11. Programa de actividades extraescolares y complementarias.
Se participará en aquellas actividades relacionadas con la ciencia que proponga la Consejería de Educación de la Junta de Castilla y León, organismos de prestigio y universidades; siempre que se consideren adecuadas y su oferta se realice con tiempo y profesionalidad.
5.12. Procedimiento de evaluación de la programación didáctica y sus indicadores de logro.
Según el artículo 18.5 de la orden EDU 362/2015, para evaluar las programaciones se incluirán entre otros, los indicadores de logro referidos a:
a. Resultados de la evaluación del curso
b. Adecuación de los materiales y recursos didácticos, y la distribución de espacios y tiempos a los
métodos didácticos y pedagógicos utilizados.
c. Contribución de los métodos didácticos y pedagógicos a la mejora del clima de aula y de centro.
Para analizar el primer punto, se ha establecido la siguiente tabla:
TOTAL ALUMNOS
GRUPO CURSO 0-4 5 6 7 8 9 10 SUSPENSOS % APROBADOS %
4ª ESO
Se estudiarán los resultados estadísticos de las evaluaciones, y se introducirán las modificaciones que se acuerden y/o las medidas que se estimen oportunas para cubrir las necesidades del alumnado. Para evaluar el resto de aspectos se ha creado la tabla que se muestra a continuación (donde 1 es la calificación más baja y el 4 la más alta). En aquellos aspectos en los que la valoración general del departamento sea 1 ó 2, se investigarán las causas que han llevado a esa evaluación negativa y se propondrán medidas para mejorar.
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MATERIA: FÍSICA Y QUÍMICA CURSO: 4º ESO
ADECUACIÓN DE LA PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA
VALORACIÓN DEL 1 AL 4
PROPUESTAS DE MEJORA
Preparación de la clase y los materiales didácticos.
Hay coherencia entre lo programado y el desarrollo de las clases
Existe una distribución temporal equilibrada.
Se adecua el desarrollo de la clase con las características del grupo.
Utilización de una metodología adecuada.
Se han tenido en cuenta aprendizajes significativos.
Se considera la interdisciplinariedad.
La metodología fomenta la motivación e interés del alumnado
La práctica docente.
Grado de seguimiento de los alumnos.
Validez de los recursos utilizados en clase para los aprendizajes.
Adecuación de los procedimientos de evaluación, recuperación y de los criterios de calificación.
Número de alumnos por clase (¿Es adecuado?)
Evaluación de aprendizajes e información que de ellos se da a los alumnos y a las familias.
Los estándares de aprendizaje evaluables se encuentran vinculados a las competencias, contenidos y criterios de evaluación.
Los instrumentos de evaluación registrar numerosas variables del aprendizaje.
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Criterios de calificación ajustados a la tipología de actividades planificadas.
Los criterios de calificación se han dado a conocer a los alumnos y a las familias
Utilización de medidas para la atención a la diversidad.
Se adoptan medidas con antelación para conocer las dificultades de aprendizaje.
Se ha ofrecido respuesta a las diferentes capacidades y ritmos de aprendizaje.
Las medidas y recursos ofrecidos han sido suficientes.
Se aplican medidas extraordinarias recomendadas por el equipo docente atendiendo a los informes psicopedagógicos.
Coordinación interna del Departamento
Periodicidad de las reuniones, asistencia, coordinación de materias
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PROGRAMANCIÓN FÍSICA Y QUÍMICA
1º BACHILLERATO
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6. PROGRAMACIÓN FISICA QUIMICA 1º BACHILLERATO
6.1. Secuencia y temporalización de los contenidos.
CONTENIDOS
BLOQUE 1: LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA.
El método científico. Estrategias necesarias en la actividad científica. Sistema Internacional de Unidades. Transformación de unidades. Dimensiones. Análisis
dimensional. Notación científica. Uso de cifras significativas. Expresión de una medida. Errores o incertidumbres. Tipos de errores. Las representaciones gráficas en Física y Química. Magnitudes físicas. Magnitudes fundamentales y derivadas. Escalares y vectores. Operaciones con vectores. Tecnologías de la Información y la Comunicación en el trabajo científico. Animaciones y
aplicaciones virtuales interactivas. Proyecto de investigación. Elementos de un proyecto.
BLOQUE 2: ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA QUÍMICA.
Leyes ponderales. Ley de Lavoisier. Ley de Proust. Ley de Dalton Revisión de la teoría atómica de Dalton.
Leyes de los gases. Hipótesis de Avogadro. Presiones parciales. Gases ideales. Ecuación de estado de los gases ideales. Composición centesimal y fórmula de un compuesto. Determinación de fórmulas empíricas y
moleculares. Disoluciones: formas de expresar a concentración, preparación. Propiedades coligativas. Ley de Raoult. Variaciones en los puntos de fusión y ebullición. Presión
osmótica. Aplicaciones de la ley de Raoult en la vida cotidiana. Métodos actuales para el análisis de sustancias: Espectroscopía atómica y molecular. Espectrometría. Relación con la naturaleza de la organización de los electrones en el átomo y la
existencia de isótopos.
BLOQUE 3: REACCIONES QUÍMICAS.
Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos de acuerdo con las recomendaciones de la IUPAC.
Concepto de reacción química y ecuación química. Estequiometría de las reacciones. Ajuste de ecuaciones químicas.
Cálculos estequiométricos con relación masa-masa, volumen-volumen en gases y con relación masa-volumen; en condiciones normales y no normales de presión y temperatura.
Reactivo limitante y rendimiento de una reacción. Cálculos con reactivos en disolución. Tipos de reacciones químicas más frecuentes. Química e industria. Productos importantes de la industria química: Ácido sulfúrico, amoniaco, carbonato sódico. Metalurgia y siderurgia. El alto horno. Elaboración de aceros. Tipos de aceros. Propiedades y
aplicaciones de los aceros. Nuevos materiales sintéticos. Propiedades y aplicaciones.
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BLOQUE 4: TRANSFORMACIONES ENERGÉTICAS Y ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS.
La energía en las reacciones químicas. Sistemas termodinámicos. Estado de un sistema. Variables y funciones de estado.
Trabajo mecánico de expansión-compresión de un gas. Primer principio de la termodinámica. Energía interna. Calor de reacción. Entalpía. Diagramas entálpicos. Ecuaciones termoquímicas. Entalpía de formación estándar y entalpía de
enlace. Leyes termoquímicas: Ley de Lavoisier-Laplace. Ley de Hess. Segundo principio de la termodinámica. Entropía. Variación de entropía en una reacción química. Procesos espontáneos y no espontáneos. Factores que intervienen en la espontaneidad de una
reacción química. Energía de Gibbs. Reacciones de combustión. Reacciones químicas y medio ambiente: efecto invernadero, agujero en la capa de ozono, lluvia
ácida. Consecuencias sociales y medioambientales de las reacciones químicas de combustión y otras.
Desarrollo y sostenibilidad.
BLOQUE 5: QUÍMICA DEL CARBONO.
Compuestos orgánicos. Características generales de las sustancias orgánicas. El átomo de carbono. Formas alotrópicas. Enlaces del átomo de carbono. Compuestos de carbono: Grupos funcionales y funciones orgánicas. Clasificación de los compuestos orgánicos. Hidrocarburos, compuestos nitrogenados y oxigenados. Aplicaciones y propiedades de algunas funciones orgánicas y compuestos frecuentes. Tipos de reacciones orgánicas más frecuentes. Formulación y nomenclatura IUPAC de los compuestos del carbono. Isomería. Tipos. Isomería estructural. El petróleo y los nuevos materiales. Fracciones del petróleo y derivados petrolíferos más
importantes. Aspectos medio ambientales de la Química del carbono.
BLOQUE 6: CINEMÁTICA.
El movimiento. Elementos del movimiento. Tipos de movimientos. Los vectores en Cinemática. Vector posición, vector desplazamiento y distancia recorrida. Sistemas de referencia inerciales y no inerciales. Principio de relatividad de Galileo. Movimientos rectilíneos. Tipos. Magnitudes: Velocidad media e instantánea. Aceleración media e instantánea. Componentes
intrínsecas de la aceleración. Ecuaciones. Composición de los movimientos rectilíneo uniforme y rectilíneo uniformemente acelerado.
Ejemplos: tiro vertical, tiro oblicuo. Movimiento circular uniforme. Magnitudes. Ecuaciones. Movimiento circular uniformemente
acelerado. Magnitudes. Ecuaciones. Uso de representaciones gráficas para el estudio del movimiento. Movimientos periódicos. Descripción del movimiento armónico simple (M.A.S.). Relación del
movimiento armónico simple con el movimiento circular: sus magnitudes características, funciones trigonométricas en el estudio del movimiento armónico y ecuaciones del movimiento.
Los movimientos vibratorios armónicos de un muelle elástico y de un péndulo simple. Simulaciones virtuales interactivas de los distintos tipos de movimientos.
BLOQUE 7: DINÁMICA. La fuerza como interacción. Efectos de las fuerzas. Clasificación y propiedades de las fuerzas.
Unidades. Composición de fuerzas. Diagramas de fuerzas.
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Leyes de Newton. Fuerzas de contacto. Dinámica de cuerpos ligados y equilibrio de traslación. Concepto de tensión.
Sistema de fuerzas en planos horizontales, planos inclinados y poleas. Fuerzas de rozamiento. Coeficiente de rozamiento y su medida en el caso de un plano inclinado. Fuerzas elásticas. Ley de Hooke. Dinámica del M.A.S. Movimiento horizontal y vertical de un muelle
elástico. Dinámica del movimiento de un péndulo simple. Sistema de dos partículas. Momento lineal. Variación. Conservación del momento lineal e impulso
mecánico. Dinámica del movimiento circular uniforme. Fuerza centrípeta. Ejemplos: vehículos en curva, con y
sin peralte; movimiento de satélites. Fuerzas centrales. Momento de una fuerza y momento angular. Conservación del momento angular. Ley de Gravitación Universal. Expresión vectorial. Fuerza de atracción gravitatoria. El peso de los
cuerpos. Principio de superposición. Leyes de Kepler y su relación con la ley de Gravitación Universal. Velocidad orbital. Cálculo de la masa de los planetas. Naturaleza eléctrica de la materia. Concepto de carga eléctrica. Interacción electrostática: ley de
Coulomb. Principio de superposición. Analogías y diferencias entre la ley de gravitación universal y la ley de Coulomb.
BLOQUE 8: ENERGÍA.
Formas de energía. Transformación de la energía. Energía mecánica y trabajo. Trabajo realizado por una fuerza en dirección distinta a la del movimiento. Principio de conservación de la energía mecánica. Sistemas conservativos. Teorema de las fuerzas vivas. Energía cinética y potencial del movimiento armónico simple. Conservación de la energía en un movimiento armónico simple. Trabajo eléctrico. Campo eléctrico. Diferencia de potencial eléctrico.
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TEMPORALIZACIÓN 1º BACHILLERATO
UNIDADES DIDÁCTICAS EVALUACIÓN
Unidad repaso . Formulación inorgánica
1ª EVALUACIÓN
Unidad 1. La actividad científica
Unidad 2. Estructura atómica
Unidad 3. Leyes y conceptos básicos en química
Unidad 4. Estequiometría y química industrial
Unidad 5. Química del carbono
2ª EVALUACIÓN
Unidad 6. Transformaciones energéticas y espontaneidad de las
reacciones químicas
Unidad 7. Cinemática
Unidad 8. Dinámica
Unidad 9: Trabajo y energía mecánica 3ª EVALUACIÓN
Unidad 10: Interacción electrostática
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1ª EVALUACIÓN
UNIDAD REPASO. Formulación inorgánica
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE EVALUABLES
Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos de acuerdo con las recomendaciones de la IUPAC
10. Formular y nombrar correctamente las sustancias que intervienen en una reacción química dada y ajustar la reacción.
10.1. Escribe y ajusta ecuaciones químicas sencillas de distinto tipo (neutralización, oxidación, síntesis) y de interés bioquímico o industrial.
UNIDAD 1. La actividad científica
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE EVALUABLES
El método científico. Estrategias necesarias en la actividad científica.
Magnitudes: - Definición - Tipos - Sistema Internacional de
unidades. - Análisis dimensional. - Notación científica. Uso de
cifras significativas Cambio de unidades mediante factores
de conversión. Instrumentos de medida: exactitud,
precisión y sensibilidad. Errores:
- Definición - Error absoluto - Error relativo
Análisis de datos. Tecnologías de la información y la
comunicación en el trabajo científico. Animaciones y aplicaciones virtuales interactivas.
1. Reconocer y utilizar las estrategias básicas de la actividad científica como: plantear problemas, formular hipótesis, proponer modelos, utilizar la notación científica, elaborar estrategias de resolución de problemas y diseños experimentales y análisis de los resultados. 2. Conocer, utilizar y aplicar las Tecnologías de la Información y la Comunicación en el estudio de los fenómenos físicos y químicos.
1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos, diseñando estrategias de resolución de problemas utilizando modelos y leyes, revisando el proceso y obteniendo conclusiones. 1.2. Resuelve ejercicios numéricos expresando el valor de las magnitudes empleando la notación científica, estima los errores absoluto y relativo asociados y contextualiza los resultados. 1.3. Efectúa el análisis dimensional de las ecuaciones que relacionan las diferentes magnitudes en un proceso físico o químico. 1.4. Distingue entre magnitudes escalares y vectoriales y opera adecuadamente con ellas. 1.5. Elabora e interpreta representaciones gráficas de diferentes procesos físicos y químicos a partir de los datos obtenidos en experiencias de laboratorio o virtuales y relaciona los resultados obtenidos con las ecuaciones que representan las leyes y principios subyacentes. 1.6. A partir de un texto científico, extrae e interpreta la información, argumenta con rigor y precisión utilizando la terminología adecuada . 2.1. Emplea aplicaciones virtuales interactivas para simular experimentos físicos de difícil realización en el laboratorio. 2.2. Establece los elementos esenciales para el diseño, la elaboración y defensa de un
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proyecto de investigación, sobre un tema de actualidad científica, vinculado con la Física o la Química, utilizando preferentemente las TIC..
UNIDAD 2. Estructura atómica
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE EVALUABLES
Leyes ponderales. Ley de Lavoisier. Ley de Proust. Ley de Dalton.
Revisión de la teoría atómica de Dalton
Métodos actuales para el análisis de sustancias: espectroscopia atómica y molecular.
Espectroscopía. Relación con la naturaleza de la organización de los electrones en el átomo y existencia de isótopos.
3. Conocer la teoría atómica de Dalton así como las leyes básicas asociadas a su establecimiento. 8. Utilizar los datos obtenidos mediante técnicas espectrométricas para calcular masas atómicas. 9. Reconocer la importancia de las técnicas espectroscópicas que permiten el análisis de sustancias y sus aplicaciones para la detección de las mismas en cantidades muy pequeñas de muestras.
3.1. Justifica la teoría atómica de Dalton y la discontinuidad de la materia a partir de las leyes fundamentales de la Química ejemplificándolo con reacciones. 8.1. Calcula la masa atómica de un elemento a partir de los datos espectrométricos obtenidos para los diferentes isótopos del mismo. 9.1. Describe las aplicaciones de la espectroscopía en la identificación de elementos y compuestos.
UNIDAD 3. Leyes y conceptos básicos en química
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE EVALUABLES
Leyes de los gases. Hipótesis de Avogadro. Presiones parciales. Gases ideales. Ecuación de estado de los gases ideales.
Composición centesimal y fórmula de un compuesto. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares.
Disoluciones: formas de expresar la concentración, preparación.
Propiedades coligativas. Ley de Raoult. Variaciones en los puntos de fusión y ebullición. Presión osmótica. Aplicaciones de la ley de Raoult en la vida cotidiana.
4. Utilizar la ecuación de estado de los gases ideales para establecer relaciones entre la presión, volumen y la temperatura. 5. Aplicar la ecuación de los gases ideales para calcular masas moleculares y determinar fórmulas moleculares. 6. Realizar los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones de una concentración dada y expresarla en cualquiera de las formas establecidas.
4.1. Determina las magnitudes que definen el estado de un gas aplicando la ecuación de estado de los gases ideales. 4.2. Explica razonadamente la utilidad y las limitaciones de la hipótesis del gas ideal. 4.3. Determina presiones totales y parciales de los gases de una mezcla relacionando la presión total de un sistema con la fracción molar y la ecuación de estado de los gases ideales. 5.1 Relaciona la fórmula empírica y molecular de un compuesto con su composición centesimal aplicando la ecuación de estado de los gases ideales. 6.1. Expresa la concentración de una disolución en g/l, mol/l % en peso y % en volumen. Describe el procedimiento de preparación en el laboratorio, de disoluciones de una concentración determinada y realiza los cálculos necesarios, tanto para el caso de solutos en estado sólido como a partir de otra de concentración conocida.
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7. Explicar la variación de las propiedades coligativas entre una disolución y el disolvente puro.
7.1. Interpreta la variación de las temperaturas de fusión y ebullición de un líquido al que se le añade un soluto relacionándolo con algún proceso de interés en nuestro entorno. 7.2. Utiliza el concepto de presión osmótica para describir el paso de iones a través de una membrana semipermeable.
UNIDAD 4. Estequiometría y química industrial
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE EVALUABLES
Concepto de reacción química y ecuación química. Estequiometría de las reacciones. Ajuste de ecuaciones químicas.
Cálculos estequiométricos con relación masa-masa, volumen-volumen en gases y con relación masa volumen; en condiciones normales y no normales de presión y temperatura.
Reactivo limitante y rendimiento de una reacción.
Cálculos con reactivos en disolución
Tipos de reacciones químicas frecuentes
Química e industria Productos importantes de la
industria química: Ácido sulfúrico, amoniaco, carbonato sódico
Metalurgia y siderurgia. Al alto horno. Elaboración de aceros. Tipos de acero. Propiedades y tipos de aceros.
Nuevos materiales sintéticos. Propiedades y aplicaciones.
10. Formular y nombrar correctamente las sustancias que intervienen en una reacción química dada y ajustar la reacción. 11. Interpretar las reacciones químicas y resolver problemas en los que intervengan reactivos limitantes, reactivos impuros y cuyo rendimiento no sea completo. 12. Identificar las reacciones químicas implicadas en la obtención de diferentes compuestos inorgánicos relacionados con procesos industriales. 13. Conocer los procesos básicos de la siderurgia así como las aplicaciones de los productos resultantes.
10.1Escribe y ajusta ecuaciones químicas sencillas de distinto tipo (neutralización, oxidación, síntesis) y de interés bioquímico o industrial. 11.1. Interpreta una ecuación química en términos de cantidad de materia, masa, número de partículas o volumen para realizar cálculos estequiométricos en la misma. 11.2. Realiza los cálculos estequiométricos aplicando la ley de conservación de la masa a distintas reacciones. 11.3. Efectúa cálculos estequiométricos en los que intervengan compuestos en estado sólido, líquido o gaseoso, o en disolución en presencia de un reactivo limitante o un reactivo impuro. 11.4. Considera el rendimiento de una reacción en la realización de cálculos estequiométricos. 12.1. Describe el proceso de obtención de productos inorgánicos de alto valor añadido, analizando su interés industrial. 13.1. Explica los procesos que tienen lugar en un alto horno escribiendo y justificando las reacciones químicas que en él se producen. 13.2. Argumenta la necesidad de transformar el hierro de fundición en acero, distinguiendo entre ambos productos según el porcentaje de carbono que contienen.
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14. Valorar la importancia de la investigación científica en el desarrollo de nuevos materiales con aplicaciones que mejoren la calidad de vida.
13.3. Relaciona la composición de los distintos tipos de acero con sus aplicaciones. 14.1. Analiza la importancia y la necesidad de la investigación científica aplicada al desarrollo de nuevos materiales y su repercusión en la calidad de vida a partir de fuentes de información científica.
2ª EVALUACIÓN
UNIDAD 5. Química del carbono
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE EVALUABLES
Compuestos orgánicos. Características generales de las sustancias orgánicas.
El átomo de carbono. Formas alotrópicas. Enlaces del átomo de carbono.
Compuestos de carbono: Grupos funcionales y funciones orgánicas. Clasificación de los compuestos orgánicos. Hidrocarburos, compuestos nitrogenados y oxigenados.
Aplicaciones y propiedades de algunas funciones orgánicas y compuestos frecuentes.
Formulación y nomenclatura IUPAc de los compuestos de carbono.
Isomería. Tipos .Isomería estructural.
El petróleo y los nuevos materiales. Fracciones del petróleo y derivados petrolíferos más importantes.
Aspectos medioambientales de la Química del carbono.
23. Reconocer hidrocarburos saturados e insaturados y aromáticos relacionándolos con compuestos de interés biológico e industrial. 24. Identificar compuestos orgánicos que contengan funciones oxigenadas y nitrogenadas. 25. Representar los diferentes tipos de isomería 26. Explicar los fundamentos químicos relacionados con la industria del petróleo y del gas natural. 27. Diferenciar las diferentes estructuras que presenta el carbono en el grafito, diamante, grafeno, fullereno y nanotubos relacionándolo con sus aplicaciones. 28. Valorar el papel de la química del carbono en nuestras vidas y reconocer la necesidad de adoptar actitudes y medidas medioambientalmente sostenibles.
23.1. Formula y nombra según las normas de la IUPAC: hidrocarburos de cadena abierta y cerrada y derivados aromáticos. 24.1 Formula y nombra según las normas de la IUPAC: compuestos orgánicos sencillos con una función oxigenada o nitrogenada. 25.1. Representa los diferentes isómeros de un compuesto orgánico. 26.1. Describe el proceso de obtención del gas natural y de los diferentes derivados del petróleo a nivel industrial y su repercusión medioambiental. 26.2. Explica la utilidad de las diferentes fracciones del petróleo. 27.1. Identifica las formas alotrópicas del carbono relacionándolas con las propiedades físico-químicas y sus posibles aplicaciones 28.1. A partir de una fuente de información, elabora un informe en el que se analice y justifique a la importancia de la química del carbono y su incidencia en la calidad de vida. 28.2. Relaciona las reacciones de condensación y combustión con procesos que ocurren a nivel biológico.
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UNIDAD 6. Transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones químicas
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE EVALUABLES
La energía en las reacciones químicas. Sistemas termodinámicos. Estado de un sistema. Variables y funciones de estado.
Trabajo mecánico de expansión-compresión de un gas. Primer principio de la termodinámica. Energía interna.
Calor de reacción. Entalpía. Diagramas entálpicos. Ecuaciones termoquímicas. Entalpía de formación estándar y entalpía de enlace.
Leyes de Lavoisier-Laplace. Ley de Hess.
Segundo principio de la termodinámica. Entropía. Variación de entropía en una reacción química.
Procesos espontáneos. Factores que intervienen en la espontaneidad de una reacción química. Energía de Gibbs.
Reacciones de combustión. Reacciones químicas y medio
ambiente: efecto invernadero, agujero de la capa de ozono, lluvia ácida. Consecuencias sociales y medioambientales de combustión y otras.
Desarrollo y sostenbilidad.
15. Interpretar el primer principio de la termodinámica como el principio de conservación de la energía en sistemas en los que se producen intercambios de calor y trabajo. 16. Reconocer la unidad del calor en el Sistema Internacional y su equivalente mecánico. 17. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. 18. Conocer las posibles formas de calcular la entalpía de una reacción química. 19. Dar respuesta a cuestiones conceptuales sencillas sobre el segundo principio de la termodinámica en relación a los procesos espontáneos. 20. Predecir, de forma cualitativa y cuantitativa, la espontaneidad de un proceso químico en determinadas condiciones a partir de la energía de Gibbs. 21. Distinguir los procesos reversibles e irreversibles y su relación con la entropía y el segundo principio de la termodinámica. 22. Analizar la influencia de las reacciones de combustión a nivel social, industrial y medioambiental y sus aplicaciones.
15.1. Relaciona la variación de la energía interna en un proceso termodinámico con el calor absorbido o desprendido y el trabajo realizado en el proceso. 16.1. Explica razonadamente el procedimiento para determinar el equivalente mecánico del calor tomando como referente aplicaciones virtuales interactivas asociadas al experimento de Joule. 17.1. Expresa las reacciones mediante ecuaciones termoquímicas dibujando e interpretando los diagramas entálpicos asociados. 18.1. Calcula la variación de entalpía de una reacción aplicando la ley de Hess, conociendo las entalpías de formación o las energías de enlace asociadas a una transformación química dada e interpreta su signo. 19.1. Predice la variación de entropía en una reacción química dependiendo de la molecularidad y estado de los compuestos que intervienen. 20.1. Identifica la energía de Gibbs con la magnitud que informa sobre la espontaneidad de una reacción química. 20.2. Justifica la espontaneidad de una reacción química en función de los factores entálpicos entrópicos y de la temperatura. 21.1. Plantea situaciones reales o figuradas en que se pone de manifiesto el segundo principio de la termodinámica, asociando el concepto de entropía con la irreversibilidad de un proceso. 21.2. Relaciona el concepto de entropía con la espontaneidad de los procesos irreversibles. 22.1. A partir de distintas fuentes de información, analiza las consecuencias del uso de combustibles fósiles, relacionando las emisiones de CO2, con su efecto en la calidad de vida, el efecto invernadero, el calentamiento global, la reducción
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de los recursos naturales, y otros y propone actitudes sostenibles para minorar estos efectos.
UNIDAD 7. Cinemática
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE EVALUABLES
El movimiento. Elementos del movimiento. Tipos de movimientos.
Los vectores en Cinemática. Vector de posición, vector desplazamiento y distancia recorrida.
Sistemas de referencia inerciales y no inerciales. Principio de relatividad de Galileo.
Movimientos rectilíneos. Tipos. Magnitudes Velocidad media e instantánea. Aceleración media e instantánea. Componentes intrínsecas de la aceleración ecuaciones.
Composición de movimientos rectilíneo uniforme y rectilíneo uniformemente acelerado. Ejemplos: tiro vertical, tiro oblicuo.
Movimiento circular uniforme. Magnitudes. Ecuaciones.
Movimiento circular uniformemente acelerado. Magnitudes y ecuaciones.
Uso de representaciones gráficas para el estudio del movimiento.
Movimientos periódicos. Descripción del movimiento armónico simple ( MAS). Relación del movimiento armónico simple con el movimiento circular: sus magnitudes características, funciones trigonométricas en el estudio del movimiento armónico y ecuaciones del movimiento.
Los movimientos vibratorios armónicos de un muelle elástico y de un péndulo simple.
Simulaciones virtuales interactivas de los distintos tipos de movimientos.
29. Distinguir entre sistemas de referencia inerciales y no inerciales. 30. Representar gráficamente las magnitudes vectoriales que describen el movimiento en un sistema de referencia adecuado. 31. Reconocer las ecuaciones de los movimientos rectilíneo y circular y aplicarlas a situaciones concretas. 32. Interpretar representaciones gráficas de los movimientos rectilíneo y circular. 33. Determinar velocidades y aceleraciones instantáneas a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo. 34. Describir el movimiento circular uniformemente acelerado y expresar la aceleración en función de sus componentes intrínsecas. 35. Relacionar en un movimiento circular las magnitudes angulares
29.1. Analiza el movimiento de un cuerpo en situaciones cotidianas razonando si el sistema de referencia elegido es inercial o no inercial. 29.2. Justifica la viabilidad de un experimento que distinga si un sistema de referencia se encuentra en reposo o se mueve con velocidad constante. 30.1. Describe el movimiento de un cuerpo a partir de sus vectores de posición, velocidad y aceleración en un sistema de referencia dado. 31.1. Obtiene las ecuaciones que describen la velocidad y la aceleración de un cuerpo a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo. 31.2. Resuelve ejercicios prácticos de cinemática en dos dimensiones (movimiento de un cuerpo en un plano), aplicando las ecuaciones de los movimientos rectilíneo uniforme (M.R.U.) y movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.). 32.1. Interpreta las gráficas que relacionan las variables implicadas en los movimientos M.R.U., M.R.U.A. y circular uniforme (M.C.U.) aplicando las ecuaciones adecuadas para obtener los valores del espacio recorrido, la velocidad y la aceleración. 33.1. Planteado un supuesto, identifica el tipo o tipos de movimientos implicados, y aplica las ecuaciones de la cinemática para realizar predicciones acerca de la posición y velocidad del móvil. 34.1. Identifica las componentes intrínsecas de la aceleración en distintos casos prácticos y aplica las ecuaciones que permiten determinar su valor. 35.1. Relaciona las magnitudes lineales y angulares para un móvil
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con las lineales. 36. Identificar el movimiento no circular de un móvil en un plano como la composición de dos movimientos unidimensionales rectilíneo uniforme (M.R.U) y rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.) y utilizar aplicaciones virtuales interactivas de simulación de movimientos. 37. Conocer el significado físico de los parámetros que describen el movimiento armónico simple (M.A.S.) y asociarlo al movimiento de un cuerpo que oscile.
que describe una trayectoria circular, estableciendo las ecuaciones correspondientes. 36.1. Reconoce movimientos compuestos, establece las ecuaciones que lo describen, calcula el valor de magnitudes tales como, alcance y altura máxima, así como valores instantáneos de posición, velocidad y aceleración. 36.2. Resuelve problemas relativos a la composición de movimientos descomponiéndolos en dos movimientos rectilíneos. 36.3. Emplea simulaciones virtuales interactivas para resolver supuestos prácticos reales, determinando condiciones iniciales, trayectorias y puntos de encuentro de los cuerpos implicados. 37.1. Diseña y describe experiencias que pongan de manifiesto el movimiento armónico simple (M.A.S) y determina las magnitudes involucradas. 37.2. Interpreta el significado físico de los parámetros que aparecen en la ecuación del movimiento armónico simple. 37.3. Predice la posición de un oscilador armónico simple conociendo la amplitud, la frecuencia, el período y la fase inicial. 37.4. Obtiene la posición, velocidad y aceleración en un movimiento armónico simple aplicando las ecuaciones que lo describen. 37.5. Analiza el comportamiento de la velocidad y de la aceleración de un movimiento armónico simple en función de la elongación. 37.6. Representa gráficamente la posición, la velocidad y la aceleración del movimiento armónico simple (M.A.S.) en función del tiempo comprobando su periodicidad.
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3ª EVALUACIÓN
UNIDAD 8. Dinámica
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE EVALUABLES
La fuerza como interacción. Efectos de las fuerzas. Clasificación y propiedades de las fuerzas
Unidades. Composición de fuerzas. Diagramas de fuerzas.
Leyes de Newton Fuerzas de contacto. Dinámica de
cuerpos ligados y equilibrio de traslación. Concepto de tensión.
Sistema de fuerzas en planos horizontales, planos inclinados y poleas.
Fuerzas de rozamiento. Coeficiente de rozamiento y su medida en el caso de un plano inclinado.
Fuerzas elásticas. Ley de Hooke. Dinámica del M.A.S. Movimiento horizontal y vertical de un muelle elástico.
Dinámica del movimiento de un péndulo simple.
Sistemas de dos partículas. Momento lineal. Variación. Conservación del momento lineal e impulso mecánico.
Dinámica del movimiento circular uniforme. Fuerza centrípeta. Ejemplos: vehículos en curva, con y sin peralte, movimiento de satélites.
Fuerzas centrales. Momento de una fuerza y momento angular. Conservación del momento angular.
Ley de Gravitación Universal. Expresión vectorial. Fuerza de atracción gravitatoria. El peso de los cuerpos. Principio de superposición.
Leyes de Kepler y su relación con la ley de Gravitación Universal. Velocidad orbital. Cálculo de la masa de los planetas.
38. Identificar todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo y resolver ejercicios de composición de fuerzas. 39. Resolver situaciones desde un punto de vista dinámico que involucran planos horizontales o inclinados y /o poleas. 40. Reconocer las fuerzas elásticas en situaciones cotidianas, calcular su valor y describir sus efectos relacionándolos con la dinámica del M.A.S. 41. Aplicar el principio de conservación del momento lineal a sistemas de dos cuerpos y predecir el movimiento de los mismos a partir de las condiciones iniciales.
38.1. Representa todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, obteniendo la resultante, y extrayendo consecuencias sobre su estado de movimiento. 38.2. Dibuja el diagrama de fuerzas de un cuerpo situado en el interior de un ascensor en diferentes situaciones de movimiento, calculando su aceleración a partir de las leyes de la dinámica. 39.1. Calcula el modulo del momento de una fuerza en casos prácticos sencillos. 39.2. Resuelve supuestos en los que aparezcan fuerzas de rozamiento en planos horizontales o inclinados, aplicando las leyes de Newton. 39.3. Relaciona el movimiento de varios cuerpos unidos mediante cuerdas tensas y poleas con las fuerzas actuantes sobre cada uno de los cuerpos. 40.1. Determina experimentalmente la constante elástica de un resorte aplicando la ley de Hooke y calcula la frecuencia con la que oscila una masa conocida unida a un extremo del citado resorte. 40.2. Demuestra que la aceleración de un movimiento armónico simple (M.A.S.) es proporcional al desplazamiento utilizando la ecuación fundamental de la Dinámica. 40.3. Estima el valor de la gravedad haciendo un estudio del movimiento del péndulo simple. 41.1. Establece la relación entre impulso mecánico y momento lineal aplicando la segunda ley de Newton. 41.2. Explica el movimiento de dos cuerpos en casos prácticos como colisiones y sistemas de propulsión mediante el principio de conservación del momento lineal..
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42. Justificar la necesidad de que existan fuerzas para que se produzca un movimiento circular. Contextualizar las leyes de Kepler en el estudio del movimiento planetario 43. Contextualizar las leyes de Kepler en el estudio del movimiento planetario. 44. Asociar el movimiento orbital con la actuación de fuerzas centrales y la conservación del momento angular. 45. Determinar y aplicar la ley de Gravitación Universal a la estimación del peso de los cuerpos y a la interacción entre cuerpos celestes teniendo en cuenta su carácter vectorial.
42.1. Aplica el concepto de fuerza centrípeta para resolver e interpretar casos de móviles en curvas y en trayectorias circulares. 43.1. Comprueba las leyes de Kepler a partir de tablas de datos astronómicos correspondientes al movimiento de algunos planetas. 43.2. Describe el movimiento orbital de los planetas del Sistema Solar aplicando las leyes de Kepler y extrae conclusiones acerca del periodo orbital de los mismos. 44.1. Aplica la ley de conservación del momento angular al movimiento elíptico de los planetas, relacionando valores del radio orbital y de la velocidad en diferentes puntos de la órbita. 44.2. Utiliza la ley fundamental de la dinámica para explicar el movimiento orbital de diferentes cuerpos como satélites, planetas y galaxias, relacionando el radio y la velocidad orbital con la masa del cuerpo central. 45.1. Expresa la fuerza de la atracción gravitatoria entre dos cuerpos cualesquiera, conocidas las variables de las que depende, estableciendo cómo inciden los cambios en estas sobre aquella. 45.2. Compara el valor de la atracción gravitatoria de la Tierra sobre un cuerpo en su superficie con la acción de cuerpos lejanos sobre el mismo cuerpo.
UNIDAD 9. Trabajo y energía mecánica
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE EVALUABLES
Formas de energía. Transformación de la energía.
Energía mecánica y trabajo. Trabajo realizado por una fuerza en dirección distinta a la del movimiento.
Principio de conservación de la energía mecánica.
Sistemas conservativos Teorema de las fuerzas vivas Energía cinética y potencial del
movimiento armónico simple.
48. Establecer la ley de conservación de la energía mecánica y aplicarla a la resolución de casos prácticos.
48.1. Aplica el principio de conservación de la energía para resolver problemas mecánicos, determinando valores de velocidad y posición, así como de energía cinética y potencial. 48.2. Relaciona el trabajo que realiza una fuerza sobre un cuerpo con la variación de su energía cinética y determina alguna de las magnitudes implicadas.
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Conservación de la energía en un movimiento armónico simple.
49. Reconocer sistemas conservativos como aquellos para los que es posible asociar una energía potencial y representar la relación entre trabajo y energía. 50. Conocer las transformaciones energéticas que tienen lugar en un oscilador armónico.
49.1. Clasifica en conservativas y no conservativas, las fuerzas que intervienen en un supuesto teórico justificando las transformaciones energéticas que se producen y su relación con el trabajo. 50.1. Estima la energía almacenada en un resorte en función de la elongación, conocida su constante elástica. 50.2. Calcula las energías cinética, potencial y mecánica de un oscilador armónico aplicando el principio de conservación de la energía y realiza la representación gráfica correspondiente.
UNIDAD 10. Interacción electrostática
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE EVALUABLES
Naturaleza eléctrica de la materia. Concepto de carga eléctrica.
Interacción eléctrostática: ley de Coulom. Principio de superposición.
Analogías y diferencias entre la ley de gravitación universal y la ley de Coulomb
46. Conocer la ley de Coulomb y caracterizar la interacción entre dos cargas eléctricas puntuales. 47. Valorar las diferencias y semejanzas entre la interacción eléctrica y gravitatoria. 51. Vincular la diferencia de potencial eléctrico con el trabajo necesario para transportar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico y conocer su unidad en el Sistema Internacional.
46.1. Compara la ley de Newton de la Gravitación Universal y la de Coulomb, estableciendo diferencias y semejanzas entre ellas. 46.2. Halla la fuerza neta que un conjunto de cargas ejerce sobre una carga problema utilizando la ley de Coulomb. 47.1. Determina las fuerzas electrostática y gravitatoria entre dos partículas de carga y masa conocidas y compara los valores obtenidos, extrapolando conclusiones al caso de los electrones y el núcleo de un átomo. 51.1. Asocia el trabajo necesario para trasladar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico con la diferencia de potencial existente entre ellos permitiendo la determinación de la energía implicada en el proceso.
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6.2. Criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables
FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES
Nº Bás EVA Estándares de Aprendizaje Evaluables LEN MAT DIG APR SOC INI CUL
Bloque 1. La actividad científica.
1. Reconocer y utilizar las estrategias básicas de la actividad científica como: plantear problemas, formular hipótesis, proponer modelos, utilizar la notación científica, elaborar estrategias de resolución de problemas y diseños experimentales y análisis de los resultados.
1 X 1/2/3
1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos, diseñando estrategias de resolución de problemas utilizando modelos y leyes, revisando el proceso y obteniendo conclusiones.
X X
2 X 1 1.2. Resuelve ejercicios numéricos expresando el valor de las magnitudes empleando la notación científica, estima los errores absoluto y relativo asociados y contextualiza los resultados.
X
3 X 1 1.3. Efectúa el análisis dimensional de las ecuaciones que relacionan las diferentes magnitudes en un proceso físico o químico.
X
4 X 1 1.4. Distingue entre magnitudes escalares y vectoriales y opera adecuadamente con ellas.
X
5 X 1 1.5. Elabora e interpreta representaciones gráficas de diferentes procesos físicos y químicos a partir de los datos obtenidos en experiencias de laboratorio o virtuales y relaciona los resultados obtenidos con las ecuaciones que representan las leyes y
X X X
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principios subyacentes.
6 1,2,3 1.6. A partir de un texto científico, extrae e interpreta la información, argumenta con rigor y precisión utilizando la terminología adecuada.
X X X
2. Conocer, utilizar y aplicar las Tecnologías de la Información y la Comunicación en el estudio de los fenómenos físicos y químicos.
7 1,2,3 2.1. Emplea aplicaciones virtuales interactivas para simular experimentos físicos de difícil realización en el laboratorio.
X X
8 1,2,3 2.2. Establece los elementos esenciales para el diseño, la elaboración y defensa de un proyecto de investigación, sobre un tema de actualidad científica, vinculado con la Física o la Química, utilizando preferentemente las TIC.
X X X
Bloque 2. Aspectos cuantitativos de la Química.
3. Conocer la teoría atómica de Dalton así como las leyes básicas asociadas a su establecimiento.
9 X 1 3.1. Justifica la teoría atómica de Dalton y la discontinuidad de la materia a partir de las leyes fundamentales de la Química ejemplificándolo con reacciones.
X X X
4. Utilizar la ecuación de estado de los gases ideales para establecer relaciones entre la presión, volumen y la temperatura.
10 X 1 4.1. Determina las magnitudes que definen el estado de un gas aplicando la ecuación de estado de los gases ideales.
X
11 1 4.2. Explica razonadamente la utilidad y las limitaciones de la hipótesis del gas ideal. X X
12 X 1 4.3. Determina presiones totales y parciales de los gases de una mezcla relacionando la presión total de un sistema con la fracción molar y la ecuación de estado de los gases ideales.
X
5. Aplicar la ecuación de los gases ideales para calcular masas moleculares y determinar formulas moleculares.
13 X 1 5.1. Relaciona la fórmula empírica y molecular de un compuesto con su composición centesimal aplicando la ecuación de estado de los gases ideales.
X X
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6. Realizar los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones de una concentración dada y expresarla en cualquiera de las formas establecidas.
14 X 1
6.1. Expresa la concentración de una disolución en g/l, mol/l % en peso y % en volumen. Describe el procedimiento de preparación en el laboratorio, de disoluciones de una concentración determinada y realiza los cálculos necesarios, tanto para el caso de solutos en estado sólido como a partir de otra de concentración conocida.
X X X
7. Explicar la variación de las propiedades coligativas entre una disolución y el disolvente puro.
15 X 1 7.1. Interpreta la variación de las temperaturas de fusión y ebullición de un líquido al que se le añade un soluto relacionándolo con algún proceso de interés en nuestro entorno.
X X
16 1 7.2. Utiliza el concepto de presión osmótica para describir el paso de iones a través de una membrana semipermeable.
X
8. Utilizar los datos obtenidos mediante técnicas espectrométricas para calcular masas atómicas.
17 X 1 8.1. Calcula la masa atómica de un elemento a partir de los datos espectrométricos obtenidos para los diferentes isótopos del mismo.
X X
9. Reconocer la importancia de las técnicas espectroscópicas que permiten el análisis de sustancias y sus aplicaciones para la detección de las mismas en cantidades muy pequeñas de muestras.
18 1 9.1. Describe las aplicaciones de la espectroscopía en la identificación de elementos y compuestos.
X X
Bloque 3. Reacciones químicas.
10. Formular y nombrar correctamente las sustancias que intervienen en una reacción química dada y ajustar la reacción.
19 X 1
10.1. Escribe y ajusta ecuaciones químicas sencillas de distinto tipo (neutralización, oxidación, síntesis) y de interés bioquímico o industrial.
X X
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11. Interpretar las reacciones químicas y resolver problemas en los que intervengan reactivos limitantes, reactivos impuros y cuyo rendimiento no sea completo.
20 X 1 11.1. Interpreta una ecuación química en términos de cantidad de materia, masa, número de partículas o volumen para realizar cálculos estequiométricos en la misma.
X X
21 X 1 11.2. Realiza los cálculos estequiométricos aplicando la ley de conservación de la masa a distintas reacciones.
X X
22 X 1 11.3. Efectúa cálculos estequiométricos en los que intervengan compuestos en estado sólido, líquido o gaseoso, o en disolución en presencia de un reactivo limitante o un reactivo impuro.
X X
23 X 1 11.4. Considera el rendimiento de una reacción en la realización de cálculos estequiométricos.
X X
12. Identificar las reacciones químicas implicadas en la obtención de diferentes compuestos inorgánicos relacionados con procesos industriales.
24 1 12.1. Describe el proceso de obtención de productos inorgánicos de alto valor añadido, analizando su interés industrial.
X X X
13. Conocer los procesos básicos de la siderurgia así como las aplicaciones de los productos resultantes.
25 1 13.1. Explica los procesos que tienen lugar en un alto horno escribiendo y justificando las reacciones químicas que en él se producen.
X X X
26 1 13.2. Argumenta la necesidad de transformar el hierro de fundición en acero, distinguiendo entre ambos productos según el porcentaje de carbono que contienen.
X X X X
27 1 13.3. Relaciona la composición de los distintos tipos de acero con sus aplicaciones. X X
14. Valorar la importancia de la investigación científica en el desarrollo de nuevos materiales con aplicaciones que mejoren la calidad de vida.
28 1,2 14.1. Analiza la importancia y la necesidad de la investigación científica aplicada al desarrollo de nuevos materiales y su repercusión en la calidad de vida a partir de fuentes de información científica.
X X X X
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Bloque 4. Transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones químicas
15. Interpretar el primer principio de la termodinámica como el principio de conservación de la energía en sistemas en los que se producen intercambios de calor y trabajo.
29 X 2 15.1. Relaciona la variación de la energía interna en un proceso termodinámico con el calor absorbido o desprendido y el trabajo realizado en el proceso.
X X
16. Reconocer la unidad del calor en el Sistema Internacional y su equivalente mecánico.
30 2 16.1. Explica razonadamente el procedimiento para determinar el equivalente mecánico del calor tomando como referente aplicaciones virtuales interactivas asociadas al experimento de Joule.
X X X
17. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.
31 X 2 17.1. Expresa las reacciones mediante ecuaciones termoquímicas dibujando e interpretando los diagramas entálpicos asociados.
X X
18. Conocer las posibles formas de calcular la entalpía de una reacción química.
32 X 2 18.1. Calcula la variación de entalpía de una reacción aplicando la ley de Hess, conociendo las entalpías de formación o las energías de enlace asociadas a una transformación química dada e interpreta su signo.
X X
19. Dar respuesta a cuestiones conceptuales sencillas sobre el segundo principio de la termodinámica en relación a los procesos espontáneos.
33 X 2 19.1. Predice la variación de entropía en una reacción química dependiendo de la molecularidad y estado de los compuestos que intervienen.
X X
20. Predecir, de forma cualitativa y cuantitativa, la espontaneidad de un proceso químico en determinadas condiciones a partir de la energía de Gibbs.
34 X 2 20.1. Identifica la energía de Gibbs con la magnitud que informa sobre la espontaneidad de una reacción química.
X X
35 X 2 20.2. Justifica la espontaneidad de una reacción química en función de los factores entálpicos entrópicos y de la temperatura.
X X
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21. Distinguir los procesos reversibles e irreversibles y su relación con la entropía y el segundo principio de la termodinámica.
36 2 21.1. Plantea situaciones reales o figuradas en que se pone de manifiesto el segundo principio de la termodinámica, asociando el concepto de entropía con la irreversibilidad de un proceso.
X X X
37 X 2 21.2. Relaciona el concepto de entropía con la espontaneidad de los procesos irreversibles.
X X
22. Analizar la influencia de las reacciones de combustión a nivel social, industrial y medioambiental y sus aplicaciones.
38 2
22.1. A partir de distintas fuentes de información, analiza las consecuencias del uso de combustibles fósiles, relacionando las emisiones de CO2, con su efecto en la calidad de vida, el efecto invernadero, el calentamiento global, la reducción de los recursos naturales, y otros y propone actitudes sostenibles para minorar estos efectos.
X X X
Bloque 5. Química del carbono
23. Reconocer hidrocarburos saturados e insaturados y aromáticos relacionándolos con compuestos de interés biológico e industrial.
39 X 2 23.1. Formula y nombra según las normas de la IUPAC: hidrocarburos de cadena abierta y cerrada y derivados aromáticos.
X X
24. Identificar compuestos orgánicos que contengan funciones oxigenadas y nitrogenadas.
40 X 2 24.1. Formula y nombra según las normas de la IUPAC: compuestos orgánicos sencillos con una función oxigenada o nitrogenada.
X X
25. Representar los diferentes tipos de isomería.
41 X 2 25.1. Representa los diferentes isómeros de un compuesto orgánico. X X
26. Explicar los fundamentos químicos relacionados con la industria del petróleo y del gas natural.
42 2 26.1. Describe el proceso de obtención del gas natural y de los diferentes derivados del petróleo a nivel industrial y su repercusión medioambiental.
X X X X
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43 2 26.2. Explica la utilidad de las diferentes fracciones del petróleo. X X X
27. Diferenciar las diferentes estructuras que presenta el carbono en el grafito, diamante, grafeno, fullereno y nanotubos relacionándolo con sus aplicaciones.
44 2 27.1. Identifica las formas alotrópicas del carbono relacionándolas con las propiedades físico-químicas y sus posibles aplicaciones
X X
28. Valorar el papel de la química del carbono en nuestras vidas y reconocer la necesidad de adoptar actitudes y medidas medioambientalmente sostenibles.
45 2 28.1. A partir de una fuente de información, elabora un informe en el que se analice y justifique a la importancia de la química del carbono y su incidencia en la calidad de vida.
X X X
46 2 28.2. Relaciona las reacciones de condensación y combustión con procesos que ocurren a nivel biológico.
X X
Bloque 6. Cinemática
29. Distinguir entre sistemas de referencia inerciales y no inerciales.
47 2 29.1. Analiza el movimiento de un cuerpo en situaciones cotidianas razonando si el sistema de referencia elegido es inercial o no inercial.
X X
48 2 29.2. Justifica la viabilidad de un experimento que distinga si un sistema de referencia se encuentra en reposo o se mueve con velocidad constante.
X X
30. Representar gráficamente las magnitudes vectoriales que describen el movimiento en un sistema de referencia adecuado.
49 X 2 30.1. Describe el movimiento de un cuerpo a partir de sus vectores de posición, velocidad y aceleración en un sistema de referencia dado.
X X
31. Reconocer las ecuaciones de los movimientos rectilíneo y circular y aplicarlas a situaciones concretas.
50 X 2 31.1. Obtiene las ecuaciones que describen la velocidad y la aceleración de un cuerpo a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo.
X
51 X 2 31.2. Resuelve ejercicios prácticos de cinemática en dos dimensiones (movimiento X
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de un cuerpo en un plano), aplicando las ecuaciones de los movimientos rectilíneo uniforme (M.R.U.) y movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.).
32. Interpretar representaciones gráficas de los movimientos rectilíneo y circular.
52 X 2,3
32.1. Interpreta las gráficas que relacionan las variables implicadas en los movimientos M.R.U., M.R.U.A. y circular uniforme (M.C.U.) aplicando las ecuaciones adecuadas para obtener los valores del espacio recorrido, la velocidad y la aceleración.
X
33. Determinar velocidades y aceleraciones instantáneas a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo.
53 X 2,3 33.1. Planteado un supuesto, identifica el tipo o tipos de movimientos implicados, y aplica las ecuaciones de la cinemática para realizar predicciones acerca de la posición y velocidad del móvil.
X X
34. Describir el movimiento circular uniformemente acelerado y expresar la aceleración en función de sus componentes intrínsecas.
54 X 2 34.1. Identifica las componentes intrínsecas de la aceleración en distintos casos prácticos y aplica las ecuaciones que permiten determinar su valor.
X
35. Relacionar en un movimiento circular las magnitudes angulares con las lineales.
55 X 2 35.1. Relaciona las magnitudes lineales y angulares para un móvil que describe una trayectoria circular, estableciendo las ecuaciones correspondientes.
X
36. Identificar el movimiento no circular de un móvil en un plano como la composición de dos movimientos unidimensionales rectilíneo uniforme (M.R.U) y rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.) y utilizar aplicaciones virtuales interactivas de simulación de movimientos.
56 X 2 36.1. Reconoce movimientos compuestos, establece las ecuaciones que lo describen, calcula el valor de magnitudes tales como, alcance y altura máxima, así como valores instantáneos de posición, velocidad y aceleración.
X X
57 X 2 36.2. Resuelve problemas relativos a la composición de movimientos descomponiéndolos en dos movimientos rectilíneos.
X X
58 2 36.3. Emplea simulaciones virtuales interactivas para resolver supuestos prácticos reales, determinando condiciones iniciales, trayectorias y puntos de encuentro de los
X X
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cuerpos implicados.
37. Conocer el significado físico de los parámetros que describen el movimiento armónico simple (M.A.S.) y asociarlo al movimiento de un cuerpo que oscile.
59 2 37.1. Diseña y describe experiencias que pongan de manifiesto el movimiento armónico simple (M.A.S) y determina las magnitudes involucradas.
X X X
60 X 2 37.2. Interpreta el significado físico de los parámetros que aparecen en la ecuación del movimiento armónico simple.
X X
61 X 2 37.3. Predice la posición de un oscilador armónico simple conociendo la amplitud, la frecuencia, el período y la fase inicial.
X X
62 X 2 37.4. Obtiene la posición, velocidad y aceleración en un movimiento armónico simple aplicando las ecuaciones que lo describen.
X
63 2 37.5. Analiza el comportamiento de la velocidad y de la aceleración de un movimiento armónico simple en función de la elongación.
X X
64 X 2 37.6. Representa gráficamente la posición, la velocidad y la aceleración del movimiento armónico simple (M.A.S.) en función del tiempo comprobando su periodicidad.
X X
Bloque 7. Dinámica
38. Identificar todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo y resolver ejercicios de composición de fuerzas.
65 X 3 38.1. Representa todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, obteniendo la resultante, y extrayendo consecuencias sobre su estado de movimiento.
X X
66 X 3 38.2. Dibuja el diagrama de fuerzas de un cuerpo situado en el interior de un ascensor en diferentes situaciones de movimiento, calculando su aceleración a partir de las leyes de la dinámica.
X
39. Resolver situaciones desde un punto de vista dinámico que involucran planos horizontales o inclinados y /o poleas.
67 3 39.1. Calcula el modulo del momento de una fuerza en casos prácticos sencillos. X X
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68 X 3 39.2. Resuelve supuestos en los que aparezcan fuerzas de rozamiento en planos horizontales o inclinados, aplicando las leyes de Newton.
X X
69 X 3 39.3. Relaciona el movimiento de varios cuerpos unidos mediante cuerdas tensas y poleas con las fuerzas actuantes sobre cada uno de los cuerpos.
X X
40. Reconocer las fuerzas elásticas en situaciones cotidianas, calcular su valor y describir sus efectos relacionándolos con la dinámica del M.A.S.
70 3 40.1. Determina experimentalmente la constante elástica de un resorte aplicando la ley de Hooke y calcula la frecuencia con la que oscila una masa conocida unida a un extremo del citado resorte.
X X
71 X 3 40.2. Demuestra que la aceleración de un movimiento armónico simple (M.A.S.) es proporcional al desplazamiento utilizando la ecuación fundamental de la Dinámica.
X X
72 3 40.3. Estima el valor de la gravedad haciendo un estudio del movimiento del péndulo simple.
X X X
41. Aplicar el principio de conservación del momento lineal a sistemas de dos cuerpos y predecir el movimiento de los mismos a partir de las condiciones iniciales.
73 X 3 41.1. Establece la relación entre impulso mecánico y momento lineal aplicando la segunda ley de Newton.
X X
74 X 3 41.2. Explica el movimiento de dos cuerpos en casos prácticos como colisiones y sistemas de propulsión mediante el principio de conservación del momento lineal.
X X X
42. Justificar la necesidad de que existan fuerzas para que se produzca un movimiento circular.
75 X 3 42.1. Aplica el concepto de fuerza centrípeta para resolver e interpretar casos de móviles en curvas y en trayectorias circulares.
X X
43. Contextualizar las leyes de Kepler en el estudio del movimiento planetario.
76 3 43.1. Comprueba las leyes de Kepler a partir de tablas de datos astronómicos correspondientes al movimiento de algunos planetas.
X X
77 3 43.2. Describe el movimiento orbital de los planetas del Sistema Solar aplicando las X X X
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leyes de Kepler y extrae conclusiones acerca del periodo orbital de los mismos.
44. Asociar el movimiento orbital con la actuación de fuerzas centrales y la conservación del momento angular.
78 3 44.1. Aplica la ley de conservación del momento angular al movimiento elíptico de los planetas, relacionando valores del radio orbital y de la velocidad en diferentes puntos de la órbita.
X X
79 3 44.2. Utiliza la ley fundamental de la dinámica para explicar el movimiento orbital de diferentes cuerpos como satélites, planetas y galaxias, relacionando el radio y la velocidad orbital con la masa del cuerpo central.
X X
45. Determinar y aplicar la ley de Gravitación Universal a la estimación del peso de los cuerpos y a la interacción entre cuerpos celestes teniendo en cuenta su carácter vectorial.
80 X 3 45.1. Expresa la fuerza de la atracción gravitatoria entre dos cuerpos cualesquiera, conocidas las variables de las que depende, estableciendo cómo inciden los cambios en estas sobre aquella.
X
81 X 3 45.2. Compara el valor de la atracción gravitatoria de la Tierra sobre un cuerpo en su superficie con la acción de cuerpos lejanos sobre el mismo cuerpo.
X X
46. Conocer la ley de Coulomb y caracterizar la interacción entre dos cargas eléctricas puntuales.
82 X 3 46.1. Compara la ley de Newton de la Gravitación Universal y la de Coulomb, estableciendo diferencias y semejanzas entre ellas.
X X
83 X 3 46.2. Halla la fuerza neta que un conjunto de cargas ejerce sobre una carga problema utilizando la ley de Coulomb.
X X
47. Valorar las diferencias y semejanzas entre la interacción eléctrica y gravitatoria.
84 X 3
47.1. Determina las fuerzas electrostática y gravitatoria entre dos partículas de carga y masa conocidas y compara los valores obtenidos, extrapolando conclusiones al caso de los electrones y el núcleo de un átomo.
X X
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Bloque 8. Energía
48. Establecer la ley de conservación de la energía mecánica y aplicarla a la resolución de casos prácticos.
85 X 3 48.1. Aplica el principio de conservación de la energía para resolver problemas mecánicos, determinando valores de velocidad y posición, así como de energía cinética y potencial.
X X
86 X 3 48.2. Relaciona el trabajo que realiza una fuerza sobre un cuerpo con la variación de su energía cinética y determina alguna de las magnitudes implicadas.
X X
49. Reconocer sistemas conservativos como aquellos para los que es posible asociar una energía potencial y representar la relación entre trabajo y energía.
87 3 49.1. Clasifica en conservativas y no conservativas, las fuerzas que intervienen en un supuesto teórico justificando las transformaciones energéticas que se producen y su relación con el trabajo.
X X
50. Conocer las transformaciones energéticas que tienen lugar en un oscilador armónico.
88 3 50.1. Estima la energía almacenada en un resorte en función de la elongación, conocida su constante elástica.
X X
89 3 50.2. Calcula las energías cinética, potencial y mecánica de un oscilador armónico aplicando el principio de conservación de la energía y realiza la representación gráfica correspondiente.
X X
51. Vincular la diferencia de potencial eléctrico con el trabajo necesario para transportar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico y conocer su unidad en el Sistema Internacional.
90 3 51.1. Asocia el trabajo necesario para trasladar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico con la diferencia de potencial existente entre ellos permitiendo la determinación de la energía implicada en el proceso.
X
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6.3. Perfil de cada una de las competencias de acuerdo con lo establecido en la Orden ECD/65/2015, de 21 de enero.
PERFIL DE LA MATERIA DE 1º BACHILLERATO FÍSICA Y QUÍMICA
Materia: 1º BACHILLERATO FÍSICA Y QUÍMICA
Competencias Estándares que la desarrollan Nº X %
LEN Comunicación lingüística 6,8,9,14,18,24,25,26,28,30,42,43,45,74, 77
15 8,1
MAT Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología
TODOS 90 49
DIG Competencia digital 5,7,30,36 Y 58 5 2,7
APR Aprender a aprender 1,5,6,8,9,11,13-15,19-23,25-28,29,31-37,39-41,46-47,49,53,56-57,59-61,63-64,67-69,71-79,81-88,90
60 32,6
SOC Competencias sociales y cívicas
26,28,38,42,43,45 6 3,3
INI Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor
24,28,42,44,48,59,70,72 8 4,3
CUL Conciencia y expresiones culturales
0
∑% 184 100
En el artículo 5 de la Orden ECD/65/2015 se indica que el conjunto de estándares de aprendizaje evaluables de un área o materia determinada dará lugar a su perfil de área o materia. Dado que los estándares de aprendizaje evaluables se ponen en relación con las competencias, este perfil permitirá identificar aquellas competencias que se desarrollan a través de la materia de Física y Química.
En Física y química se desarrolla principalmente la Competencia matemática y competencias en ciencia y tecnología (Mat), el resto de competencias también se desarrollan a lo largo de las distintas unidades.
Esta información se incluye en la tabla del apartado 6.2. que relaciona estándares, competencias y criterios de evaluación y que además se desarrolla por unidades en el apartado Distribución temporal de contenidos. Cada estándar va acompañado por la/s competencias desarrolladas.
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6.4. Decisiones metodológicas y didácticas.
La metodología en bachillerato se orienta a favorecer que el alumnado realice un aprendizaje autónomo, sea capaz de trabajar en equipo y utilice estrategias de investigación. Las secuencias didácticas de las unidades que constituyen los contenidos de esta materia, podrían estructurarse como sigue:
Actividades de motivación para despertar el interés y motivación del alumnado. Exploración de conocimientos previos que propicien la activación de sus esquemas de conocimiento
acerca de los contenidos que se van a estudiar. Introducción progresiva de contenidos en relación con los conocimientos previos y con la detección
de posibles problemas de aprendizaje por parte de algunos alumnos/as en un momento dado. Fase de sistematización y estructuración lógica de los contenidos. Aplicación de los nuevos contenidos adquiridos a fin de comprobar el grado de asimilación y
transferencia. Tanto la Física como la Química son ciencias experimentales y, como tales, su aprendizaje conlleva una parte teórico-conceptual y otra de desarrollo práctico que implica la realización de experiencias de laboratorio así como la búsqueda, análisis y elaboración de información. Así, será fundamental plantear cuestiones, ejercicios y problemas relacionados con situaciones que se den en la naturaleza. No menos importante será la realización de actividades más complejas, como trabajos de investigación sobre temas propuestos o de libre elección, que precisen de la aplicación de los métodos de la investigación científica, relacionen los conocimientos adquiridos con el entorno tecnológico-social y potencien la autonomía en el aprendizaje. El uso de las TIC como herramienta para obtener y elaborar información, registrar, procesar y analizar datos experimentales y realizar comunicaciones de los resultados obtenidos, se hace imprescindible en la actualidad, fomentando la competencia digital del alumnado y haciéndoles más partícipes de su propio proceso de aprendizaje. SUGERENCIAS DIDÁCTICAS POR BLOQUES DE CONTENIDOS
BLOQUE 1: LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA.
Utilizar papel milimetrado y material de dibujo para diseñar experiencias en el laboratorio. Comparar las distintas formas de abordar un mismo problema. Trabajar en grupo en el laboratorio. Representar datos experimentales en tablas y gráficas. Leer algún artículo científico de un periódico y plantear los problemas que surgen dentro de un
grupo.
BLOQUE 2: ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA QUÍMICA.
Comprobar la ley de conservación de la masa mezclando disoluciones que produzcan una precipitación.
Presentar el ejemplo de la constancia de la composición de la sal común de forma independiente al origen marino o minero de la misma.
Buscar y leer biografías de los principales químicos de principios del siglo XIX. Poner ejemplos del volumen que ocuparía un mol de objetos de tamaño macroscópico (por ejemplo,
1 mol de granos de arena o un mol de naranjas). Preparar disoluciones de sales en agua.
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BLOQUE 3: REACCIONES QUÍMICAS.
Explicar los hechos que generan cada modelo y las críticas posteriores que contribuyen a su sustitución.
Utilizar una red de difracción para observar espectros atómicos usando como fuente los fluorescentes de la clase.
Representar el espectro electromagnético e identificar ejemplos de luz correspondiente a cada tramo.
Apoyar mediante ejemplos la idea de cuantización energética de la corteza atómica. Por ejemplo, con el símil de estantes a distinto nivel de una estantería o los pisos de un edificio.
Diferenciar entre orbitales y electrones con símiles, como pisos e inquilinos. Buscar información sobre aplicaciones de los isótopos. Situar cronológicamente el descubrimiento de los elementos más comunes del sistema periódico. Identificar compuestos en los que algún elemento no cumpla la regla del octeto. Comprobar la variación de reactividad de los metales alcalinos Li, Na y K que son más comunes en
el laboratorio. Utilizar modelos moleculares y construir con ellos moléculas sencillas. Construir modelos de cristales iónicos, covalentes y metálicos. Constatar en el laboratorio las semejanzas y diferencias de un cristal iónico y un cristal covalente. Realizar dibujos de la geometría de algunas moléculas sencillas, dibujando los orbitales que
intervienen. Identificar las fuerzas intermoleculares que existen en diversas sustancias y que son responsables
de algunas de sus propiedades. Formular y nombrar diversos compuestos mediante las diferentes nomenclaturas.
BLOQUE 5: QUÍMICA DEL CARBONO.
Distribuir modelos moleculares a los alumnos para que construyan diferentes compuestos. Formular y nombrar series homólogas de hidrocarburos. Realizar diagramas de clasificación de hidrocarburos.
BLOQUE 6: CINEMÁTICA.
Utilizar papel milimetrado y material de dibujo para representar de forma exacta vectores, comprobando de forma numérica y gráfica los resultados horizontales.
A partir de pruebas técnicas de vehículos que se pueden encontrar en la prensa especializada, calcular los valores de diversas magnitudes cinemáticas.
Sistematizar la resolución de los problemas sobre movimientos rectilíneos a partir de sus ecuaciones fundamentales explorando de forma teórica todas las posibilidades sobre datos e incógnitas.
Realizar prácticas en el laboratorio sobre movimientos rectilíneos midiendo espacios y tiempos para determinar velocidades y aceleraciones.
Comparar las distintas formas de abordar un mismo problema. Dibujar de forma aproximada trayectorias de proyectiles balísticos correspondientes a unas
determinadas condiciones iniciales de lanzamiento. Simular el movimiento de proyectiles mediante algún programa de ordenador.
BLOQUE 7: DINÁMICA.
Utilizar dinamómetros de distinta graduación para medir fuerzas como, por ejemplo, el peso de cuerpos.
Utilizar dos dinamómetros para comprobar que se cumple el tercer principio, uniéndolos y aplicando fuerzas a uno cualquiera de ellos.
Discutir sobre las causas por las que no se puede comprobar de forma exacta el principio de inercia. Realizar experiencias sencillas en clase sobre el principio de inercia, como tirar rápidamente de un
papel sobre el que hay una moneda que permanece en su sitio. Poner de manifiesto la acción de los momentos de las fuerzas aplicando estas a un sólido en puntos
a distinta distancia del eje de giro.
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Presentar situaciones donde se conserve la cantidad de movimiento. Utilizar un dinamómetro para observar la variación del peso cuando se somete el dinamómetro a
diversas aceleraciones. Intercalar un dinamómetro en la cuerda que une dos cuerpos en movimiento y observar que,
aunque estén en movimiento, si poseen la misma velocidad el dinamómetro marca cero. Relacionar el cambio de velocidad de los vehículos al subir una cuesta con la variación de las
componentes del peso al modificar el ángulo de un plano inclinado.
BLOQUE 8: ENERGÍA.
Distinguir entre fuentes y formas de energía. Presentar ejemplos donde se pongan de manifiesto las propiedades de la energía, como la
conservación y la degradación. Presentar situaciones donde diversos objetos tienen mucha energía cinética, por tener mucha masa
o por tener mucha velocidad. Resolver un caso numérico donde se compruebe que el teorema de las fuerzas vivas solo se puede
aplicar a la fuerza resultante. Relacionar la potencia de un vehículo con su fuerza y su velocidad en función de la actuación sobre
el cambio de marchas al subir pendientes. Identificar diversas fuerzas de rozamiento como causa de la disipación de energía mecánica.
6.5. Concreción de elementos transversales.
Los elementos transversales que se han de tener en cuenta son los establecidos en el artículo 6 del Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre. De forma general desde esta materia se trabajarán los siguientes:
Educación vial Análisis e identificación de las causas de los accidentes, grupos de alto riesgo y características de los vehículos implicados, así como de las circunstancias en los que se produjeron, responsabilizándose de sus actuaciones como conductor y peatón.
Educación para la salud Identificación de las mejoras y los daños que produce en la salud y en el medio ambiente el uso de determinadas sustancias.
Educación del consumidor Identificación de los pictogramas utilizados en el etiquetado de productos químicos y la valoración de su uso. Actitud crítica con el consumo desmesurado e irresponsable de servicios, bienes y productos.
Educación ambiental Uso responsable de los productos químicos y conocimiento de las normas de protección ambientas respecto de la eliminación de residuos. Ampliación del concepto de medio ambiente como conjunto de sistemas interrelacionados e interdependientes. Análisis de la utilidad de los isótopos radiactivos, para estudiar la problemática de los residuos que generan y su almacenamiento. Identificación y valoración de acciones individuales y conjuntas relacionadas con el compromiso por el medio ambiente.
Educación audiovisual y tecnológica Uso de los instrumentos que ofrecen la tecnología y las TIC en los proceso de búsqueda, gestión y archivo de la información, así como en el desarrollo de trabajos de investigación.
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Análisis crítico de los contenidos audiovisuales sobre las propiedades y aplicaciones de determinados elementos, y el uso de aplicaciones para la representación de esta información, aprovechando múltiples medios.
Educación moral y cívica Actitud participativa y colaborativa en actividades de grupo, valorando como enriquecedoras las diferencias entre las personas y manteniendo una actitud activa de rechazo ante cualquier tipo de discriminación.
De manera más específica, se podrá contribuir a los siguientes elementos transversales:
Emplear adecuada y correctamente unidades de medida, con sus múltiplos y submúltiplos, y la notación científica, para interpretar cualquier información técnica o científica proveniente de distintas fuentes. Educación para el consumidor.
Interpretación correcta de tablas de valores y gráficos de distintas fuentes que permitan conocer mejor distintos productos de consumo. Educación para el consumidor
Conocer y aplicar las normas seguridad e higiene en el laboratorio, comprendiendo la toxicidad y peligro de muchos de los productos químicos (educación para la salud), haciendo un uso racional de los mismos evitando su mal empleo y eliminándolos correctamente (educación ambiental).
Valorar la importancia de la química en nuestras actividades cotidianas. Educación para el consumidor. Educación para la salud (química y medicina). Educación ambiental (contaminación química, etc.). Educación para la paz (guerra química)
Tener siempre en cuenta la importancia de atender, en todo momento, a las normas de seguridad cuando trabajemos en el laboratorio, y ser conscientes de la importancia de la eliminación correcta de residuos en el laboratorio. Educación para la salud y educación ambiental.
Al estudiar la formulación de química inorgánica, comprender las aplicaciones de algunas sustancias químicas corrientes y su contribución al bienestar de la sociedad considerando también los problemas que pueden generar para el medioambiente o la salud de las personas. Educación para consumidor, ambiental y para la salud.
Comprender y valorar que a nuestro alrededor tienen lugar muchas reacciones químicas que afectan a nuestra salud (respiración, digestión, putrefacción, sustancias tóxicas, medicinas que provocan determinadas reacciones químicas en nuestro organismo, etc.), a nuestro bienestar (combustión del butano, fraguado del cemento, etc.), al medioambiente (lluvia ácida, combustiones, etc.), al deterioro de nuestras herramientas (corrosión). Educación para la salud, ambiental, para el consumidor.
Valorar críticamente el efecto de algunas actividades industriales que deterioran el medio ambiente. Conocer la gran variedad de productos derivados del carbono (plásticos, medicamentos, jabones,
detergentes, gasolinas, cauchos, fibras artificiales, insecticidas, herbicidas, etc.), muchos de ellos derivados del petróleo; ser conscientes de los problemas que genera su consumo desproporcionado. Educación del consumidor y educación ambiental.
Comprender que la obtención de medicamentos se hace fundamentalmente por procedimientos químicos y que productos se relacionan directamente con nuestra salud. Educación para la salud.
Al repasar las disoluciones, interpretar la información (expresada en porcentaje en volumen y en porcentaje en masa) sobre la composición de los productos que se adquieren. Educación del consumidor.
Saber realizar cálculos sencillos de concentración de disoluciones que serán de utilidad en la dosificación de medicamentos, en el empleo de abonos para las plantas, etc. Educación para el consumidor y educación para la salud.
La comprensión de la concentración de disoluciones permitirá a los alumnos entender informes sobre contaminación del agua o el aire, sobre la composición de la atmósfera, sobre la composición de la sangre, etc. que les permita ser mejores consumidores, tender mayor conciencia medioambiental o conocer mejor el propio cuerpo. Educación para el consumidor y educación para la salud
Analizar las aplicaciones que tiene la quema de combustibles derivados del petróleo en el transporte (gasolina, gasoil) y en la vida doméstica (gas natural, butano, etc.). Su influencia en la salud y el medio ambiente (contaminación), y en el consumidor (consumo responsable de carburantes).
Realizar problemas de choques frontales de automóviles. Educación vial y educación para la salud. Analizar e identificar causas de los accidentes de tráfico y factores de riesgo, como el exceso de
velocidad, la transgresión de las normas de circulación. Educación vial.
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Comprender el concepto de fuerza y hacer un uso responsable de la misma, evitando las agresiones y favoreciendo el respeto por los más débiles. Educación cívica y moral y educación para la igualdad de oportunidades entre los sexos.
Conocer la biografía de algunos científicos relevantes (Galileo, Kepler, Newton, Curie etc.) y su contribución al bien de la humanidad sin obviar los aspectos más oscuros de sus vidas. Educación cívica y moral.
Conocer los efectos que produce la ingravidez en la salud de los astronautas, valorando su contribución al conocimiento (experimentos que se hacen) y a las comunicaciones (puesta en órbita de satélites). Educación para la salud.
Utilizar los conocimientos sobre fuentes y recursos energéticos para respetar el medio ambiente, así como para actuar de forma adecuada en su mejora y conservación. Educación ambiental
Comprender la problemática de las fuentes de energías renovables y no renovables. Educación ambiental.
Al abordar la crisis energética se tratarán temas transversales como educación del consumidor (distintas fuentes energéticas, su eficiencia y rendimiento) o educación ambiental (contaminación)
Valorar críticamente cómo influyen los avances científicos en la tecnología. Educación para el consumidor.
Comprender que las máquinas térmicas que utilizamos en nuestra vida cotidiana para el transporte (automóviles, aviones, barcos, etc.) influyen en nuestra calidad de vida, pero generan problemas medioambientales que hay que minimizar. Educación ambiental.
Estudio de la biografía de científicos como Faraday, Hertz,… y sus valores cívicos y morales y por su contribución al bien de la humanidad.
Saber calcular el gasto de energía y dinero que implica el uso de distintos aparatos eléctricos de uso doméstico; entendiendo que es un deber cívico y moral el ahorro energético (aunque tengamos dinero para pagarlo). Educación para el consumo, educación ambiental, educación cívica y moral.
Profundizar en las normas de seguridad de la corriente eléctrica. Educación para la salud y ecuación del consumidor.
Comprender y valorar los efectos que tiene la radiactividad sobre los seres vivos (educación para la salud) y sobre el medioambiente (educación ambiental) pero también su utilidad en la lucha contra algunas enfermedades, en la industria o en la investigación.
6.6. Medidas que promuevan el hábito de la lectura.
En este nivel, se promoverá el hábito por leer con la lectura de textos, artículos, novelas y biografías que contengan aspectos científicos. Libros de divulgación científica recomendados:
- Introducción a la Ciencia. Isaac Asimov. Ed. Plaza y Janés - Momentos estelares de la Ciencia. Isaac Asimov. Alianza Editorial - 1001 cosas que todo el mundo debería saber sobre ciencia. James Trefil. Madrid: Editorial
Paraninfo - Esos sufridos científicos. Nick Arnold. Editorial Molino - El electrón es zurdo y otros ensayos. Asimov
6.7. Estrategias e instrumentos para la evaluación de los aprendizajes del alumnado y criterios de calificación.
INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN
ESCRITOS Pruebas escritas
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ORALES Participación del alumno/a. Intervenciones en la clase. Participación y exposición en las tareas del proyecto o de una práctica del laboratorio.
CRITERIOS DE CALIFICACIÓN
En cada trimestre se valorará:
Exámenes (90 %) - Se realizarán 2 pruebas por evaluación. - Los exámenes constarán de preguntas de carácter teórico, además de resolución de ejercicios
prácticos, similares a los resueltos en clase. - Se realizará un examen específico de formulación y nomenclatura inorgánica que ponderará un
10 % y en el que no se podrá superar un 20 % de fallos para ser evaluado positivamente. - Por cada unidad expresada incorrectamente en un examen, o por cada resultado sin unidades
se restarán 0,1 puntos, hasta un máximo de 1 punto por ejercicio.
Trabajo diario y actitud (10 %)
- Tareas o deberes - Trabajo individual o en equipo - Informes de laboratorio - Respeto a las normas de trabajo en el Laboratorio. - Intervenciones diarias como consecuencias de las preguntas lanzadas por el profesor - Verbalización de los problemas y/o ejercicios; el alumno que sale a la pizarra no se limitará a
escribir la solución, leerá el problema y lo resolverá explicando el procedimiento que ha llevado a cabo y el/los principios en los que se ha basado.
Al finalizar cada trimestre y coincidiendo con las sesiones de evaluación ordinarias, cada alumno obtendrá una calificación en base a las valoraciones indicadas anteriormente. Si esta calificación es igual o superior a 5, la evaluación se considera aprobada. En caso contrario, la evaluación estará suspensa y durante el siguiente trimestre, se realizará una prueba de recuperación.
La nota final del curso será la media aritmética de las tres evaluaciones, siempre que las notas obtenidas en cada evaluación sea 5 o más.
El alumno que haya suspendido alguna evaluación, deberá hacer un examen final en el mes de junio, correspondiente a la evaluación o evaluaciones suspensas.
El alumno que no supere la materia en junio, deberá realizar un examen en septiembre, donde se valorarán solo contenidos, debido al carácter extraordinario de la misma. Este examen abarcará todo el temario y se considerará calificado positivamente cuando la nota sea igual o superior a 5.
El hecho de encontrar copiando a un alumno implica la calificación de cero en el examen de que se trate.
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6.8. Actividades de recuperación de los alumnos con materias pendientes de cursos anteriores.
Al comenzar una etapa nueva no hay alumnos de 1º de Bachillerato que deban recuperar la Física y Química de 4º ESO.
6.9. Medidas de atención a la diversidad.
Uno de los principios básicos que ha de tener en cuenta la intervención educativa es el de la individualización, consistente en que el sistema educativo ofrezca a cada alumno/a la ayuda pedagógica que éste necesite en función de sus motivaciones, intereses y capacidades de aprendizaje. Surge de ello la necesidad de atender esta diversidad. En el Bachillerato, etapa en la que las diferencias personales en capacidades específicas, motivación e intereses suelen estar bastante definidas, la organización de la enseñanza permite que los propios estudiantes resuelvan esta diversidad mediante la elección de modalidades y optativas. No obstante, es conveniente dar respuesta, ya desde las mismas materias, a un hecho constatable: la diversidad de intereses, motivaciones, capacidades y estilos de aprendizaje que los estudiantes manifiestan. Es preciso, entonces, tener en cuenta los estilos diferentes de aprendizaje de los estudiantes y adoptar las medidas oportunas para afrontar esta diversidad. Hemos de acometer, pues, el tratamiento de la diversidad en el Bachillerato desde dos vías: I. La atención a la diversidad en la programación de los contenidos, presentándolos en dos fases: la información general y la información básica, que se tratará mediante esquemas, resúmenes, paradigmas, etc. II. La atención a la diversidad en la programación de las actividades. Las actividades constituyen un excelente instrumento de atención a las diferencias individuales de los estudiantes. La variedad y la abundancia de actividades con distinto nivel de dificultad permiten la adaptación, como hemos dicho, a las diversas capacidades, intereses y motivaciones.
6.10. Materiales y recursos de desarrollo curricular. Los recursos didácticos que la profesora utilizará en este nivel, adaptándolos al curso correspondiente son los siguientes:
Programación didáctica. Permite organizar el trabajo en el aula y adecuarlo al grupo particular de alumnos.
Libro de texto: FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato. Ed. Mc Graw Hill.
El libro de texto permite la consulta constante por parte del alumno, además le habitúa a la
búsqueda bibliográfica, fomenta su curiosidad y le ayuda de forma determinante en el estudio de la materia.
Materiales Didácticos del Departamento:
a) Materiales elaborados por los profesores del departamento b) Materiales de formulación inorgánica y orgánica. c) Prácticas de laboratorio d) Revistas científicas, Publicaciones…
Libros de consulta en la biblioteca
Material de Laboratorio
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Materiales visuales fijos: pizarra, material visual desde el proyector…
Recursos audiovisuales y medios informáticos: páginas web de contenido científico, internet como fuente de información, realización de ejercicios y tareas auto corregibles para que el alumno practique…
Espacios: aula, Laboratorio, Biblioteca, Aula de informática…
6.11. Programa de actividades extraescolares y complementarias.
Se participará en aquellas actividades relacionadas con la ciencia que proponga la Consejería de Educación de la Junta de Castilla y León, organismos de prestigio y universidades; siempre que se consideren adecuadas y su oferta se realice con tiempo y profesionalidad.
6.12. Procedimiento de evaluación de la programación didáctica y sus indicadores de logro.
Según el artículo 21.5 de la orden EDU 363/2015, para evaluar las programaciones se incluirán entre otros, los indicadores de logro referidos a:
a. Resultados de la evaluación del curso
b. Adecuación de los materiales y recursos didácticos, y la distribución de espacios y tiempos a los
métodos didácticos y pedagógicos utilizados.
c. Contribución de los métodos didácticos y pedagógicos a la mejora del clima de aula y de centro.
Para analizar el primer punto, se ha establecido la siguiente tabla:
TOTAL ALUMNOS
GRUPO CURSO 0-4 5 6 7 8 9 10 SUSPENSOS % APROBADOS %
1º Bach
Se estudiarán los resultados estadísticos de las evaluaciones, y se introducirán las modificaciones que se acuerden y/o las medidas que se estimen oportunas para cubrir las necesidades del alumnado. Para evaluar el resto de aspectos se ha creado la tabla que se muestra a continuación (donde 1 es la calificación más baja y el 4 la más alta). En aquellos aspectos en los que la valoración general del departamento sea 1 ó 2, se investigarán las causas que han llevado a esa evaluación negativa y se propondrán medidas para mejorar.
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MATERIA: FÍSICA Y QUÍMICA CURSO: 1º Bachillerato
ADECUACIÓN DE LA PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA
VALORACIÓN DEL 1 AL 4
PROPUESTAS DE MEJORA
Preparación de la clase y los materiales didácticos.
Hay coherencia entre lo programado y el desarrollo de las clases
Existe una distribución temporal equilibrada.
Se adecua el desarrollo de la clase con las características del grupo.
Utilización de una metodología adecuada.
Se han tenido en cuenta aprendizajes significativos.
Se considera la interdisciplinariedad.
La metodología fomenta la motivación e interés del alumnado
La práctica docente.
Grado de seguimiento de los alumnos.
Validez de los recursos utilizados en clase para los aprendizajes.
Adecuación de los procedimientos de evaluación, recuperación y de los criterios de calificación.
Número de alumnos por clase (¿Es adecuado?)
Evaluación de aprendizajes e información que de ellos se da a los alumnos y a las familias.
Los estándares de aprendizaje evaluables se encuentran vinculados a las competencias, contenidos y criterios de evaluación.
Los instrumentos de evaluación registrar numerosas variables del aprendizaje.
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Criterios de calificación ajustados a la tipología de actividades planificadas.
Los criterios de calificación se han dado a conocer a los alumnos y a las familias
Utilización de medidas para la atención a la diversidad.
Se adoptan medidas con antelación para conocer las dificultades de aprendizaje.
Se ha ofrecido respuesta a las diferentes capacidades y ritmos de aprendizaje.
Las medidas y recursos ofrecidos han sido suficientes.
Se aplican medidas extraordinarias recomendadas por el equipo docente atendiendo a los informes psicopedagógicos.
Coordinación interna del Departamento
Periodicidad de las reuniones, asistencia, coordinación de materias
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PROGRAMACIÓN DE QUÍMICA
2º BACHILLERATO
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7. PROGRAMACIÓN QUÍMICA 2º BACHILLERATO
7.1. Secuencia y temporalización de los contenidos.
CONTENIDOS
BLOQUE 1: LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA.
Utilización de estrategias básicas de la actividad científica. Investigación científica: documentación, elaboración de informes, comunicación y difusión de
resultados. Fuentes de información científica. El laboratorio de química: actividad experimental, normas de seguridad e higiene, riesgos,
accidentes más frecuentes, equipos de protección habituales, etiquetado y pictogramas de los distintos tipos de productos químicos.
Características de los instrumentos de medida. Importancia de la investigación científica en la industria y en la empresa
Uso de las TIC para la obtención de información química. Programas de simulación de experiencias de laboratorio. Uso de las técnicas gráficas en la representación de resultados experimentales.
BLOQUE 2. ORIGEN Y EVOLUCIÓN DE LOS COMPONENTES DEL UNIVERSO
Estructura de la materia. Modelo atómico de Thomson. Modelos de Rutherford. Hipótesis de Planck. Efecto fotoeléctrico. Modelo atómico de Bohr. Explicación de los espectros atómicos. Modelo de Sommerfeld. Mecánica cuántica: Hipótesis de De Broglie, Principio de Incertidumbre de Heisenberg. Modelo de
Schrödinger. Orbitales atómicos. Números cuánticos y su interpretación. Configuraciones electrónicas. Niveles y subniveles de energía en el átomo. El espín. Partículas subatómicas: origen del Universo, leptones y quarks. Formación natural de los elementos
químicos en el universo. Número atómico y número másico. Isótopos. Clasificación de los elementos según su estructura
electrónica: Sistema Periódico. Propiedades de los elementos según su posición en el Sistema Periódico: energía de ionización,
afinidad electrónica, electronegatividad, radio atómico e iónico, número de oxidación, carácter metálico.
Enlace químico. Enlace iónico. Redes iónicas. Energía reticular. Ciclo de Born-Haber. Propiedades de las sustancias con enlace iónico. Enlace covalente. Teoría de Lewis. Teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV). Geometría y polaridad de las moléculas. Teoría del enlace de valencia (TEV), hibridación y resonancia. Teoría del orbital molecular. Tipos de orbitales moleculares. Propiedades de las sustancias con enlace covalente, moleculares y no moleculares. Enlace metálico. Modelo del gas electrónico y teoría de bandas. Propiedades de los Propiedades de los metales. Aplicaciones de superconductores y
semiconductores. Naturaleza de las fuerzas intermoleculares. Enlaces de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals Enlaces presentes en sustancias de interés biológico.
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BLOQUE 3. REACCIONES QUÍMICAS
Concepto de velocidad de reacción. Medida de la velocidad de reacción. Teoría de colisiones y del complejo activado. Ecuación de Arrhenius. Ecuación de velocidad y orden de reacción. Mecanismos de reacción. Etapa elemental y molecularidad. Factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas. Catalizadores. Tipos: catálisis homogénea, heterogénea, enzimática, autocatálisis. Utilización de
catalizadores en procesos industriales. Los catalizadores en los seres vivos. El convertidor catalítico.
Equilibrio químico. Ley de acción de masas. La constante de equilibrio: formas de expresarla: Kc, Kp, Kx. Cociente de reacción. Grado de disociación.
Factores que afectan al estado de equilibrio: Principio de Le Châtelier. Equilibrios químicos homogéneos. Equilibrios con gases.
La constante de equilibrio termodinámica. Equilibrios heterogéneos: reacciones de precipitación. Concepto de solubilidad. Factores que
afectan a la solubilidad. Producto de solubilidad. Efecto de ion común. Aplicaciones analíticas de las reacciones de precipitación: precipitación fraccionada, disolución de
precipitados. Aplicaciones e importancia del equilibrio químico en procesos industriales y en situaciones de la vida cotidiana. Proceso de Haber–Bosch para obtención de amoniaco.
Equilibrio ácido-base. Concepto de ácido-base. Propiedades generales de ácidos y bases. Teoría de Arrhenius. Teoría de Brönsted-Lowry. Teoría de Lewis. Fuerza relativa de los ácidos y bases, grado de ionización. Constante ácida y constante básica Equilibrio iónico del agua. Concepto de pH. Importancia del pH a nivel biológico. Volumetrías de neutralización ácido-base.
Procedimiento y cálculos. Gráficas en una valoración. Sustancias indicadoras. Determinación del punto de equivalencia. Reacción de hidrólisis. Estudio cualitativo de la hidrólisis de sales: casos posibles.
Estudio cualitativo de las disoluciones reguladoras de pH. Ácidos y bases relevantes a nivel industrial y de consumo. Problemas medioambientales. La lluvia ácida. Equilibrio redox. Tipos de reacciones de oxidación–reducción. Concepto de oxidación-reducción. Oxidantes y reductores. Número de oxidación. Ajuste de ecuaciones de reacciones redox por el método del ion-electrón. Estequiometría de las
reacciones redox. Potencial de reducción estándar. Pilas galvánicas. Electrodo. Potenciales de electrodo. Electrodos de referencia. Espontaneidad de las reacciones redox. Predicción del sentido de las reacciones redox. Volumetrías redox. Procedimiento y cálculos. Electrolisis. Leyes de Faraday de la electrolisis. Procesos industriales de electrolisis. Aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación reducción: baterías eléctricas, pilas de
combustible, prevención de la corrosión de metales.
BLOQUE 4. SÍNTESIS ORGÁNICA Y NUEVOS MATERIALES
La química del carbono. Enlaces. Hibridación. Estudio de funciones orgánicas. Radicales y grupos funcionales. Nomenclatura y formulación orgánica según las normas de la IUPAC. Tipos de isomería. Isomería estructural. Estereoisomería. Funciones orgánicas de interés: oxigenadas y nitrogenadas, derivados halogenados, tioles,
perácidos. Compuestos orgánicos polifuncionales. Reactividad de compuestos orgánicos. Efecto inductivo y efecto mesómero. Ruptura de enlaces en química orgánica. Rupturas homopolar y heteropolar. Reactivos nucleófilos y electrófilos. Tipos de reacciones orgánicas. Reacciones orgánicas de sustitución, adición, eliminación,
condensación y redox. Las reglas de Markovnikov y de Saytzeff. Principales compuestos orgánicos de interés biológico e industrial: alcoholes, ácidos carboxílicos,
ésteres, aceites, ácidos grasos, perfumes y medicamentos.
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Macromoléculas y materiales polímeros. Reacciones de polimerización. Tipos. Clasificación de los polímeros.
Polímeros de origen natural: polisacáridos, caucho natural, proteínas. Propiedades. Polímeros de origen sintético: polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y poliésteres, poliuretanos, baquelita. Propiedades.
Fabricación de materiales plásticos y sus transformados. Aplicaciones. Impacto medioambiental. Importancia de la Química del Carbono en el desarrollo de la sociedad del
bienestar en alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía.
TEMPORALIZACIÓN 2º BACHILLERATO
UNIDADES DIDÁCTICAS EVALUACIÓN
Unidad repaso. Formulación inorgánica.
1ª EVALUACIÓN
Unidad 0. Cálculos químicos y Termodinámica (repaso 1º Bachillerato)
Unidad 1. Estructura atómica
Unidad 2. Sistema periódico
Unidad 3. Enlace químico
Unidad 4. Cinética química 2ª EVALUACIÓN
Unidad 5. Equilibrio químico
Unidad 6. Reacciones transferencia de protones. Ácido-base
Unidad 7. Reacciones transferencia de electrones. Oxidación-reducción
3ª EVALUACIÓN
Unidad 8. Química del carbono y polímeros
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1ª EVALUACIÓN
UNIDAD REPASO. Formulación Inorgánica
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
Formulación y nomenclatura de
compuestos inorgánicos de
acuerdo con las
recomendaciones de la IUPAC
Formular y nombrar correctamente las sustancias que intervienen en una reacción química dada y ajustar la reacción.
Escribe y ajusta ecuaciones
químicas sencillas de distinto
tipo (neutralización, oxidación,
síntesis) y de interés bioquímico
o industrial.
UNIDAD 0. Cálculos químicos y Termodinámica (repaso de 1ºBachillerato)
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
Composición de la materia
- Leyes de las combinaciones
químicas.
- Sustancia pura. Elementos y
compuestos.
- Símbolos y fórmulas químicas.
Unidad de la cantidad de sustancia:
el mol.
- Unidad de masa atómica.
- Masa atómica, masa molecular y
masa fórmula.
- Concepto de mol. Número de
Avogadro.
El estudio de los gases.
- Ley de Boyle.
- Ley de Charles-Gay Lussac.
- Ley de Avogadro.
- Gases ideales y gases reales.
- Ecuación de estado de los gases
ideales.
- Volumen molar y densidad de un
gas.
- Ley de Dalton sobre las presiones
parciales.
Determinación de la fórmula de un
compuesto.
Disoluciones.
Estequiometría de las reacciones
químicas.
Determinación de fórmulas
1. Conocer el significado de sustancia pura y mezcla. 2. Aplicar las leyes ponderales y la ley de los volúmenes de combinación, y saber interpretarlas. 3. Conocer la teoría atómica de Dalton, así como las leyes básicas asociadas a su establecimiento. 4. Conocer, comprender y exponer adecuadamente las leyes de los gases. 5. Utilizar la ecuación de estado de los gases ideales para establecer relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura. 6. Aplicar la ecuación de los gases ideales para calcular masas moleculares y determinar fórmulas moleculares. 7. Diferenciar el comportamiento de un gas real frente a un gas ideal, y reconocer sus propiedades 8. Realizar los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones de una concentración dada y expresarla en cualquiera de las formas establecidas. 9. Conocer y comprender las distintas formas de medir cantidades en Química. 10. Saber diferenciar los distintos tipos de fórmulas químicas, y su significado.
6.1. Relaciona la fórmula empírica y la molecular de un compuesto con su composición centesimal, aplicando la ecuación de estado de los gases ideales. 7.1. Reconoce el diferente comportamiento entre un gas real y uno ideal, y describe sus propiedades. 8.1. Expresa la concentración de una disolución en g/L, mol/L, mol/kg, % en masa y % en volumen. 9.1. Identifica las distintas formas de medir cantidades en química y resuelve ejercicios y problemas sobre ello. 10.1. Diferencia los distintos tipos de fórmulas químicas y realiza ejercicios y problemas sobre determinación de fórmulas químicas.
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químicas.
- Determinación de fórmula de un
compuesto.
Disoluciones. Unidades de
concentración.
- Solubilidad.
- Unidades de concentración.
- Otras formas de expresar la
concentración.
Estequiometría de las reacciones
químicas.
- Ecuaciones químicas.
- Reactivo limitante.
- Rendimiento de una reacción.
Termodinámica
11. Aplicar la prevención de riesgos en el laboratorio de química y conocer la importancia de los fenómenos químicos y sus aplicaciones a los individuos y a la sociedad.
11.1. Comprende los símbolos de prevención de riesgos y lee atentamente las frases de advertencia que aparecen en los reactivos concentrados, antes de utilizarlos. 11.2. Valora los perjuicios medioambientales y los riesgos para la salud que pueden causar el uso inadecuado de los productos químicos muy concentrados.
UNIDAD 1. Estructura atómica
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
Evolución de los modelos atómicos:
- Rayos catódicos.
- Descubrimiento del electrón.
- Modelo atómico de Thomson.
- Modelo atómico de Rutherford.
Espectros atómicos:
- Espectroscopía.
- Tipos de espectros.
- Espectro atómico del hidrógeno.
Orígenes de la mecánica cuántica:
- Radiación térmica y cuerpo negro.
- Hipótesis de Planck.
Efecto fotoeléctrico
Modelo atómico de Bohr:
- Postulados de Bohr.
- Nivel de energía fundamental y
nivel excitado.
- Aciertos e inconvenientes del
modelo de Bohr.
- Modelo atómico de Bohr-
Sommerfeld.
Mecánica cuántica:
5. Analizar cronológicamente los modelos atómicos hasta llegar al modelo actual discutiendo sus limitaciones y la necesidad de uno nuevo. 6. Reconocer la importancia de la teoría mecanocuántica para el conocimiento del átomo. 7. Explicar los conceptos
5.1. Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos (Thomson, Rutherford, Bohr y mecanocuántico) relacionándolos con los distintos hechos experimentales que llevan asociados. 5.2. Calcula el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles dados relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos. 6.1. Diferencia el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoría mecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital. 7.1. Determina longitudes de
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- Modelo de Schrödinger.
- Dualidad onda-corpúsculo de la
materia. Hipótesis de De Broglie.
- Principio de incertidumbre de
Heisenberg.
Orbitales atómicos. Números
cuánticos y su interpretación:
- Modelo mecanocuántico del átomo.
Orbitales atómicos.
- Números cuánticos.
- Forma y tamaño de los orbitales
atómicos.
- Energía de los orbitales atómicos.
- Principio de exclusión de Pauli.
- Principio de máxima multiplicidad
de Hund.
- Diamagnetismo y paramagnetismo.
Partículas subatómicas y origen del
universo:
- Masa y carga eléctrica. Partículas
contempladas en el modelo
estándar.
- Origen del universo.
básicos de la mecánica cuántica: dualidad onda-corpúsculo e incertidumbre 8. Describir las características fundamentales de las partículas subatómicas diferenciando los distintos tipos.
onda asociadas a partículas en movimiento para justificar el comportamiento ondulatorio de los electrones. 7.2. Justifica el carácter probabilístico del estudio de partículas a partir del principio de incertidumbre de Heisenberg. 8.1. Conoce las partículas subatómicas y los tipos de quarks presentes en la naturaleza íntima de la materia y en el origen primigenio del universo, explicando las características y la clasificación de los mismos.
UNIDAD 2. Sistema periódico
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
Sistema periódico.
- Las tríadas de elementos de
Döbereiner.
- Las octavas de Newlands.
- Tablas periódicas de Meyer y
Mendeléiev.
- Ley de Moseley.
Sistema periódico actual.
Clasificación de los elementos
según su estructura electrónica.
Propiedades periódicas de los
elementos químicos según su
posición en el sistema periódico.
- Energía de ionización.
- Afinidad electrónica.
- Electronegatividad.
- Radio atómico y radios iónicos.
9. Establecer la configuración electrónica de un átomo relacionándola con su posición en la Tabla Periódica. 10. Identificar los números cuánticos para un electrón según el orbital en el que se encuentre. 11. Conocer la estructura básica del Sistema Periódico actual, definir las propiedades periódicas estudiadas y describir su variación a lo largo de un grupo o periodo.
9.1. Determina la configuración
electrónica de un átomo,
conocida su posición en la
tabla periódica y los números
cuánticos posibles del electrón
diferenciador
10.1. Justifica la reactividad de
un elemento a partir de la
estructura electrónica o su
posición en la Tabla Periódica.
11.1. Argumenta la variación del
radio atómico, potencial de
ionización, afinidad electrónica
y electronegatividad en grupos
y periodos, comparando
dichas propiedades para
elementos diferentes.
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2ª EVALUACIÓN
UNIDAD 3. Enlace químico
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
Átomos unidos por enlace químico - Enlace químico. - Formación de enlaces y
estabilidad energética. - Tipos de enlace químico.
Enlace iónico:
- Formación de pares iónicos. - Valencia iónica. - Redes iónicas. - Energía reticular. - Fórmula de Born-Landé. Ciclo de
Born-Haber. - Propiedades de los compuestos
iónicos.
Enlace covalente: - Modelo de Lewis del enlace
covalente. - Tipos de enlace covalente. - Estructuras de Lewis. - Polaridad de los enlaces
covalentes. - Parámetros moleculares o de
enlace. - Resonancia. - Propiedades de sustancias
covalentes.
Teoría del enlace covalente (TEV): - Simetría de los orbitales
moleculares. - Ejemplos de la teoría del enlace
de valencia. Teoría de la hibridación de orbitales
atómicos: - Hibridación. - Hibridación sp, sp
2 y sp
3.
Teoría de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV):
- Postulados del modelo TRPECV. - Predicción de la geometría
molecular. - Geometría de moléculas cuyo
átomo central carece de pares de electrones solitarios.
- Geometría de moléculas cuyo átomo central tiene pares de electrones solitarios.
Enlace metálico: - Modelo de Drude. - Teoría de bandas.
12. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de cristales y estructuras macroscópicas y deducir sus propiedades. 13. Construir ciclos energéticos del tipo Born-Haber para calcular la energía de red, analizando de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos. 14. Describir las características básicas del enlace covalente empleando diagramas de Lewis y utilizar la TEV para su descripción más compleja. 15. Emplear la teoría de la hibridación para explicar el enlace covalente y la geometría de distintas moléculas. 16. Conocer las propiedades de los metales empleando las diferentes teorías estudiadas para la formación del enlace metálico.
12.1. Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formación de los enlaces. 13.1. Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos. 13.2. Compara la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la fórmula de Born-Landé para considerar los factores de los que depende la energía reticular. 14.1. Determina la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuados para explicar su geometría. 14.2. Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV y la TRPECV. 15.1. Da sentido a los parámetros moleculares en compuestos covalentes utilizando la teoría de hibridación para compuestos inorgánicos y orgánicos. 15.2. Deduce la geometría de algunas moléculas sencillas aplicando la TEV y el concepto de hibridación (sp, sp2 y sp
3).
16.1. Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gas electrónico aplicándolo también a
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- Propiedades de los metales.
Fuerzas intermoleculares: - Tipos de fuerzas
intermoleculares. - Propiedades de las sustancias
moleculares. - Enlaces presentes en sustancias
con interés biológico.
17. Explicar la posible conductividad eléctrica de un metal empleando la teoría de bandas. 18. Reconocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de determinados compuestos en casos concretos. 19. Diferenciar las fuerzas intramoleculares de las intermoleculares en compuestos iónicos o covalentes.
sustancias semiconductoras y superconductoras. 17.1. Describe el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o semiconductor eléctrico, utilizando la teoría de bandas. 17.2. Conoce y explica algunas aplicaciones de los semiconductores y superconductores analizando su repercusión en el avance tecnológico de la sociedad (resonancia magnética, aceleradores de partículas, transporte levitado, etc.). 18.1. Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían las propiedades específicas de diversas sustancias (temperatura de fusión, temperatura de ebullición y solubilidad) en función de dichas interacciones. 19.1. Compara la energía de los enlaces intramoleculares en relación con la energía correspondiente a las fuerzas intermoleculares justificando el comportamiento fisicoquímico de las sustancias formadas por moléculas, sólidos con redes covalentes y sólidos con redes iónicas.
UNIDAD 4. Cinética química
CONTENIDOS CRITERIOS
EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
Velocidad de una reacción química.
- Velocidad de reacción media e
instantánea.
Ecuación de velocidad.
- Órdenes de reacción.
Teoría de colisiones y la teoría del estado
de transición.
- Teoría de colisiones o de choques.
- Teoría del estado de transición o
del complejo activado.
Mecanismo de la reacción.
- Las leyes de velocidad y los pasos
20. Definir velocidad de una reacción y aplicar la teoría de las colisiones y del estado de transición utilizando el concepto de energía de activación.
20.1. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen.
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elementales.
Factores que afectan a la velocidad de
reacción: naturaleza, concentración,
temperatura e influencia de los
catalizadores.
- Concentración de reactivos.
- Naturaleza química del proceso.
- Estado físico de los reactivos.
- Presencia de catalizadores e
inhibidores.
- Efecto de la temperatura.
Tipos de catálisis: homogénea,
heterogénea y enzimática.
- Mecanismo general de la catálisis.
- Catálisis homogénea, heterogénea
y enzimática.
Catálisis en la vida cotidiana y en procesos
industriales.
- Desinfectantes por fotocatálisis.
- Conservantes.
- Los detergentes enzimáticos.
- En materiales celulósicos para
usos especiales.
- Convertidores catalíticos de los
automóviles.
- Catálisis enzimáticas en los seres
vivos.
- Catálisis atmosférica: destrucción
de la capa de ozono.
- Aplicaciones de los
nanocatalizadores
21. Justificar cómo la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores modifican la velocidad de reacción. 22. Conocer que la velocidad de una reacción química depende de la etapa limitante según su mecanismo de reacción establecido.
21.1. Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción. 21.2. Explica el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con los procesos industriales y la catálisis enzimática analizando su repercusión en el medio ambiente y en la salud. 22.1. Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando la etapa limitante correspondiente a su mecanismo de reacción con los datos de las velocidades de reacción.
UNIDAD 5. Equilibrio químico
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
Reacciones químicas reversibles.
Estudio del equilibrio químico.
Formas de expresión de la constante de
equilibrio:
- Equilibrios homogéneos.
- Equilibrios heterogéneos.
Cociente de reacción y sentido de la
reacción.
Equilibrio en varias etapas.
Grado de disociación: otra aplicación de
la ley de masas.
23. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema. 24.Expresar matemáticamente la constante de equilibrio de un proceso, en el que intervienen gases, en función de la concentración y de las presiones parciales.
23.1. Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibrio previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio. 24.1. Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones de presión, volumen o concentración. 24.2. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio químico empleando la ley de acción de masas, y cómo evoluciona al variar la cantidad de producto o de
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146
Factores que afectan al equilibrio:
principio de Le Châtelier.
- Variación de la concentración.
- Variaciones de presión y
volumen.
- Adición de un gas inerte.
- Variación de la temperatura.
- Efecto de un catalizador.
Equilibrios heterogéneos: reacciones de
precipitación.
- Solubilidad y saturación.
Producto de solubilidad.
- Condiciones para la formación
de un precipitado.
- Relación entre la solubilidad y la
Kps.
Factores que afectan a la solubilidad de
los precipitados.
- Efecto del ion común.
- Efecto de acidez (pH).
- Formación de un ion complejo
estable.
- Procesos redox.
Precipitación fraccionada.
Equilibrios en la vida cotidiana y en la
naturaleza.
Síntesis industrial del amoníaco.
25. Relacionar Kc y Kp en equilibrios con gases, interpretando su significado. 26. Resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas, y de equilibrios heterogéneos, con especial atención a los de disolución-precipitación. 27. Aplicar el principio de Le Châtelier a distintos tipos de reacciones teniendo en cuenta el efecto de la temperatura, la presión, el volumen y la concentración de las sustancias presentes, prediciendo la evolución del sistema. 28. Valorar la importancia que tiene el principio Le Châtelier en diversos procesos industriales. 29. Explicar cómo varía la solubilidad de una sal por el efecto de un ion común.
reactivo. 25.1. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de equilibrio Kc y Kp. 26.1. Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg y Waage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido y lo aplica como método de separación e identificación de mezclas de sales disueltas. 27.1. Aplica el principio de Le Châtelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del amoníaco. 28.1. Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de reacción y en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención de compuestos de interés industrial, como por ejemplo, el amoníaco. 29.1. Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ion común. 29.2.Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir: - iones procedentes de ácidos o bases fuertes. - reactivos que formen complejos estables. - procesos redox.
UNIDAD 6. Reacciones transferencia de protones. Ácido-base
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
Concepto de ácido y base. 30. Aplicar las teorías de 30.1. Justifica el
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- Propiedades de ácidos y
bases.
- Teoría de Arrhenius.
- Disoluciones ácidas,
básicas y neutras.
- Teoría de Brönsted-Lowry.
- Ácidos y bases
conjugados.
- Anfolitos y sustancias
anfóteras.
Fuerza relativa de los ácidos y
bases.
- Ácidos y bases fuertes y
débiles.
- Grado de ionización.
- Constantes de acidez y
basicidad.
- Ácidos polipróticos.
Medida de la acidez. Concepto de
pH.
- Equilibrio iónico del agua.
- Concepto de pH.
- Importancia del pH a nivel
biológico.
- Indicadores.
Estudio cualitativo de la hidrólisis de
sales.
Estudio cualitativo de las
disoluciones reguladoras de pH.
Volumetrías de neutralización
ácido-base.
Ácidos y bases relevantes a nivel
industrial.
- Ácidos y bases en los
productos industriales.
- Problemas
medioambientales.
Arrhenius y Brönsted-Lowry
para reconocer las sustancias
que pueden actuar como
ácidos o bases.
31. Determinar el valor del pH
de distintos tipos de ácidos y
bases.
32. Explicar las reacciones
ácido-base y la importancia
de alguna de ellas así como
sus aplicaciones prácticas.
33. Justificar el pH resultante
en la hidrólisis de una sal.
34. Utilizar los cálculos
estequiométricos necesarios
para llevar a cabo una
reacción de neutralización o
volumetría ácido-base.
35. Conocer las distintas
aplicaciones de los ácidos y
bases en la vida cotidiana
tales como productos de
limpieza, cosmética, etc.
comportamiento ácido o
básico de un compuesto
aplicando las teorías de
Arrhenius y de Brönsted-
Lowry.
31.1. Identifica el carácter
ácido, básico o neutro de
distintas disoluciones según el
tipo de compuesto disuelto en
ellas.
31.2. Obtiene el grado de
disociación de ácidos y bases,
dados los valores de las
constantes de acidez y
basicidad.
32.1 Describe el procedimiento
para realizar una volumetría
ácido-base de una disolución
de concentración
desconocida, realizando los
cálculos necesarios.
33.1. Predice el
comportamiento ácido-base
de una sal disuelta en agua
aplicando el concepto de
hidrólisis, escribiendo los
procesos intermedios y
equilibrios que tienen lugar.
33.2. Predice el
comportamiento de las
disoluciones reguladoras al
añadir ácidos o bases a estas
disoluciones.
34.1. Determina la
concentración de un ácido, o
base, valorándola con otra de
concentración conocida,
estableciendo el punto de
equivalencia de la
neutralización mediante el
empleo de indicadores ácido-
base.
35.1. Reconoce la acción de
algunos productos de uso
cotidiano como consecuencia
de su comportamiento químico
ácido-base.
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3ª EVALUACIÓN
UNIDAD 7. Reacciones transferencia de electrones. Oxidación-reducción
CONTENIDOS CRITERIOS
EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
Reacciones de oxidación-reducción:
- Conceptos de oxidación y de
reducción.
- Sustancias oxidantes y reductoras. Número de oxidación:
- Definición.
- Reglas para asignar números de
oxidación.
- Número de oxidación y valencia. Ajuste redox por el método del ion-electrón:
- Ajuste redox por el método del ion-
electrón. Estequiometría de las reacciones redox:
- Estequiometría de las reacciones
redox. Celdas electroquímicas:
- Elementos de una celda
electroquímica.
- Notación convencional de las
celdas.
- Pila Daniell. Potenciales de electrodo y potencial de una
celda:
- Potencial de una celda
electroquímica.
- Electrodo estándar de hidrógeno.
- Potencial de reducción estándar de
un electrodo.
- Serie electroquímica.
- Efecto de la concentración en el
potencial. Espontaneidad de las reacciones redox:
- Espontaneidad de las reacciones
redox. Valoraciones redox:
- Oxidantes y reductores utilizados
en valoraciones redox.
- Indicadores redox. Electrólisis:
- Celdas electrolíticas.
- Electrólisis de sales fundidas.
- Electrólisis del agua.
- Electrólisis de sales en disolución
acuosa. - Leyes de Faraday.
Proyectos industriales de electrólisis.
- Refinado electrolítico de metales.
- Depósito electrolítico o
electrodeposición. - Electrosíntesis. - Galvanotecnia.
36. Determinar el número
de oxidación de un
elemento químico
identificando si se oxida o
reduce en una reacción
química.
37. Ajustar reacciones de
oxidación-reducción
utilizando el método del
ion- electrón y hacer los
cálculos estequiométricos
correspondientes.
38. Comprender el
significado de potencial
estándar de reducción de
un par redox, utilizándolo
para predecir la
espontaneidad de un
proceso entre dos pares
redox.
39. Realizar cálculos
estequiométricos
necesarios para aplicar a
las volumetrías redox.
40 Determinar la cantidad
de sustancia depositada
36.1. Define oxidación y
reducción relacionándolo
con la variación del
número de oxidación de
un átomo en sustancias
oxidantes y reductoras.
37.1. Identifica reacciones
de oxidación-reducción
empleando el método del
ion-electrón para
ajustarlas.
38.1. Relaciona la
espontaneidad de un
proceso redox con la
variación de la energía de
Gibbs considerando el
valor de la fuerza
electromotriz obtenida.
38.2. Diseña una pila
conociendo los
potenciales estándar de
reducción, utilizándolos
para calcular el potencial
generado formulando las
semirreacciones redox
correspondientes.
38.3. Analiza un proceso de
oxidación-reducción con la
generación de corriente
eléctrica representando
una célula galvánica.
39.1. Describe el
procedimiento para
realizar una volumetría
redox realizando los
cálculos estequiométricos
correspondientes.
40.1. Aplica las leyes de
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149
Aplicaciones y repercusiones de las reacciones redox:
- Pilas y baterías. - Prevención de la corrosión de
metales.
en los electrodos de una
cuba electrolítica
empleando las leyes de
Faraday.
4.1. Conocer algunas de las
aplicaciones de la
electrólisis como la
prevención de la corrosión,
la fabricación de pilas de
distinto tipo (galvánicas,
alcalinas, de combustible) y
la obtención de elementos
puros.
Faraday a un proceso
electrolítico determinando
la cantidad de materia
depositada en un
electrodo o el tiempo que
tarda en hacerlo.
41.1. Representa los
procesos que tienen lugar
en una pila de
combustible, escribiendo
las semirreacciones redox,
e indicando las ventajas e
inconvenientes del uso de
estas pilas frente a las
convencionales.
41.2. Justifica las ventajas
de la anodización y la
galvanoplastia en la
protección de objetos
metálicos.
UNIDAD 8. Química del carbono y polímeros
CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE
Química del carbono. Enlaces e hibridación:
- Características de los enlaces del carbono.
- Representación de las moléculas orgánicas.
- Hibridación de orbitales. Tipos de isomería:
- Isomería plana, o estructural.
- Isomería espacial, o esteroisomería.
Introducción a las reacciones
orgánicas:
- Desplazamientos
electrónicos.
Mecanismo de las reacciones
orgánicas:
- Ruptura homolítica y
heterolítica.
Tipos de reacciones orgánicas:
- Reacciones de sustitución
(radicálica, electrófila y
nucleófila).
- Reacciones de adición
(electrófila y nucleófila).
- Reacciones de eliminación.
- Reacciones de
condensación.
- Reaccciones de oxidación-
42. Reconocer los compuestos
orgánicos, según la función
que los caracteriza.
43. Representar isómeros a
partir de una fórmula
molecular dada.
44. Identificar los principales
tipos de reacciones
orgánicas: sustitución,
adición, eliminación,
condensación y redox.
45. Escribir y ajustar reac-
ciones de obtención o
transformación de
compuestos orgánicos en
función del grupo funcional
presente.
46. Valorar la importancia de la
química orgánica vinculada a
otras áreas de conocimiento e
42.1. Relaciona la forma de
hibridación del átomo de
carbono con el tipo de enlace
en diferentes compuestos.
43.1. Distingue los diferentes
tipos de isomería
representando, formulando y
nombrando los posibles
isómeros, dada una fórmula
molecular.
44.1. Identifica y explica los
principales tipos de reacciones
orgánicas: sustitución, adición,
eliminación, condensación y
redox, prediciendo los
productos, si es necesario.
45.1. Desarrolla la secuencia de
reacciones para obtener un
compuesto orgánico
determinado a partir de otro
con distinto grupo funcional
aplicando la regla de
Markovnikov o de Saytzeff
para la formación de distintos
isómeros.
46.1. Relaciona los principales
grupos funcionales y
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150
reducción.
Reacciones de hidrocarburos:
- Alcanos (halogenación y
combustión).
- Cicloalcanos.
- Alquenos (adición y
oxidación).
- Alquinos.
Reacciones de hidrocarburos
aromáticos:
- Reacciones de adición.
- Reacciones de sustitución
(halogenación, nitración,
sulfonación, Friedel-Crafts).
Reacciones de derivados
halogenados: haluros de alquilo:
- Sustitución nucleófila.
- Eliminación.
Reacciones de alcoholes y fenoles:
- Reacciones de sustitución.
- Reacciones de
deshidratación.
- Reacciones de oxidación.
- Reacciones de formación
de ésteres.
Reacciones de aldehídos y cetonas:
- Reacciones de adición.
- Reacciones de oxidación-
reducción.
Reacciones de ácidos carboxílicos:
- Reacciones de
esterificación.
- Reacciones de formación
de amidas.
- Reacciones de oxidación-
reducción.
Reacciones de compuestos
nitrogenados:
- Reacciones de aminas.
- Reacciones de amidas.
- Reacciones de nitrilos.
Principales compuestos orgánicos
de interés industrial:
- Alcoholes y fenoles.
- Aldehídos y cetonas.
- Ácidos carboxílicos.
- Ésteres.
- Perfumes.
- Medicamentos.
Introducción. Concepto de
macromolécula y de polímero.
Polímeros: propiedades y
clasificación:
- Según su comportamiento
frente al calor
(termoplásticos,
interés industrial y social.
47. Determinar las
características más
importantes de las
macromoléculas.
48 Representar la fórmula de
un polímero a partir de sus
monómeros y viceversa.
49. Describir los mecanismos
más sencillos de
polimerización y las
propiedades de algunos de
los principales polímeros de
interés industrial.
50. Conocer las propiedades y
obtención de algunos
compuestos de interés en
biomedicina y, en general, en
las diferentes ramas de la
industria.
51. Distinguir las principa-les
aplicaciones de los materiales
polímeros según su utilización
en distintos ámbitos.
52. Valorar la utilización de las
sustancias orgánicas en el
desarrollo de la sociedad
actual y los problemas
medioambientales que se
pueden derivar.
estructuras con compuestos
sencillos de interés biológico.
47.1. Reconoce
macromoléculas de origen
natural y sintético.
48.1. A partir de un monómero
diseña el polímero
correspondiente explicando el
proceso que ha tenido lugar.
49.1. Utiliza las reacciones de
polimerización para la
obtención de compuestos de
interés industrial como
polietileno, PVC, poliestireno,
caucho, poliamidas y
poliésteres, poliuretanos y
baquelita.
50.1. Identifica sustancias y
derivados orgánicos que se
utilizan como principios
activos de medicamentos,
cosméticos y biomateriales,
valorando la repercusión en la
calidad de vida.
51.1. Describe las principales
aplicaciones de los materiales
polímeros de alto interés
tecnológico y biológico
(adhesivos y revestimientos,
resinas, tejidos, pinturas,
prótesis, lentes, etc.)
relacionándolas con las
ventajas y desventajas de su
uso según las propiedades
que lo caracterizan.
52.1. Reconoce las distintas
utilidades que los compuestos
orgánicos tienen en diferentes
sectores como la
alimentación, agricultura,
biomedicina, ingeniería de
materiales, energía frente a
las posibles desventajas que
conlleva su desarrollo.
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151
termoestables y
elastómeros).
- Según el grado de
ordenación de sus cadenas
(amorfos, cristalinos y
semicristalinos).
- Por la estereoquímica de
sus moléculas (atáctico,
isotáctico y sindiotáctico).
- Por su composición
(homopolímeros y
copolímeros).
- Por su estructura (lineales
y ramificados).
- Por su procedimiento
químico de obtención
(adición y condensación).
Reacciones de polimerización:
- Reacciones de adición.
- Reacciones de
condensación (poliésteres,
poliamidas, poliuretanos y
siliconas).
Polímeros de interés industrial.
Impacto medioambiental:
- Polímeros sintetizados por
reacciones de adición a
partir de monómeros
vinílicos (polietileno,
policloruro de vinilo,
polimetacrilato de metilo,
poliestireno, caucho).
- Polímeros sintetizados por
reacciones de
condensación (poliésteres,
poliamidas, poliuretanos,
siliconas, baquelita).
- Polímeros conductores.
- Impacto medioambiental.
Macromoléculas y polímeros de
origen natural. Propiedades
biológicas y médicas:
- Proteínas.
- Oligosacaridos y
polisacáridos.
- Lípidos.
- Ácidos nucleicos.
Aplicaciones de polímeros de alto
interés biológico, biomédico y
tecnológico:
- Siliconas.
- Polímeros vinílicos.
Importancia de la química del
carbono en el desarrollo de la
sociedad del bienestar:
- Agricultura y alimentación.
- Industria textil.
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- Vivienda.
- Nuevos materiales.
- Biomedicina.
- Impacto medioambiental.
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7.2. Criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables.
QUÍMICA 2º BACHILLERATO CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES
Nº Bás EVA Estándares de Aprendizaje Evaluables LEN MAT DIG APR SOC INI CUL
Bloque 1. La actividad científica.
1. Realizar interpretaciones, predicciones y representaciones de fenómenos químicos a partir de los datos de una investigación científica y
obtener conclusiones.
1 x 1/2/3
1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica: trabajando tanto
individualmente como en grupo, planteando preguntas, identificando problemas,
recogiendo datos mediante la observación o experimentación, analizando y
comunicando los resultados y desarrollando explicaciones mediante la realización de
un informe final.
x x
2. Aplicar la prevención de riesgos en el laboratorio de química y conocer la importancia de los fenómenos químicos y sus aplicaciones a los
individuos y a la sociedad.
2 x 1/2/3 2.1. Utiliza el material e instrumentos de laboratorio empleando las normas de
seguridad adecuadas para la realización de diversas experiencias químicas. x
3. Emplear adecuadamente las TIC para la búsqueda de información, manejo de aplicaciones de simulación de pruebas de laboratorio, obtención
de datos y elaboración de informes.
3 x 1/2/3 3.1. Elabora información y relaciona los conocimientos químicos aprendidos con
fenómenos de la naturaleza y las posibles aplicaciones y consecuencias en la x x x x
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154
sociedad actual.
4 1/2/3 3.2. Localiza y utiliza aplicaciones y programas de simulación de prácticas de
laboratorio. x x x
5 1/2/3 3.3. Realiza y defiende un trabajo de investigación utilizando las TIC. x x x
4. Analizar, diseñar, elaborar, comunicar y defender informes de carácter científico realizando una investigación basada en la práctica
experimental.
6 x 1/2/3
4.1. Analiza la información obtenida principalmente a través de Internet identificando
las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de
información científica.
x x x
7 1/2/3
4.2. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en una fuente
información de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando
el lenguaje oral y escrito con propiedad.
x x
Bloque 2. Origen y evolución de los componentes del Universo.
5. Analizar cronológicamente los modelos atómicos hasta llegar al modelo actual discutiendo sus limitaciones y la necesitad de uno nuevo.
8 x 1 5.1. Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolo con los
distintos hechos experimentales que llevan asociados. x
9 1 5.2. Calcula el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos
niveles dados relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos. x x
6. Reconocer la importancia de la teoría mecanocuántica para el conocimiento del átomo y diferenciarla de teorías anteriores.
10 x 1
6.1. Diferencia el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoría
mecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto
de órbita y orbital.
x x
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155
7. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: dualidad onda-corpúsculo e incertidumbre.
11 x 1 7.1. Determina longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento para
justificar el comportamiento ondulatorio de los electrones. x
12 x 1 7.2 Justifica el carácter probabilístico del estudio de partículas atómicas a partir del
principio de incertidumbre de Heisenberg. x
8. Describir las características fundamentales de las partículas subatómicas diferenciando los distintos tipos.
13 1
8.1. Conoce las partículas subatómicas y los tipos de quarks presentes en la
naturaleza íntima de la materia y en el origen primigenio del Universo, explicando las
características y clasificación de los mismos.
x
9. Establecer la configuración electrónica de un átomo relacionándola con su posición en la Tabla Periódica
14 x 1 9.1. Determina la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la
Tabla Periódica y los números cuánticos posibles del electrón diferenciador. x
10. Identificar los números cuánticos para un electrón según en el orbital en el que se encuentre.
15 x 1 10.1. Justifica la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o su
posición en la Tabla Periódica. x x
11. Conocer la estructura básica del Sistema Periódico actual, definir las propiedades periódicas estudiadas y describir su variación a lo largo de
un grupo o periodo.
16 x 1
11.1. Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad
electrónica y electronegatividad en grupos y periodos, comparando dichas
propiedades para elementos diferentes.
x x
12. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de cristales y estructuras macroscópicas y deducir sus
propiedades.
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156
17 x 1
12.1. Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla
del octeto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia
para la formación de los enlaces.
x
13. Construir ciclos energéticos del tipo Born- Haber para calcular la energía de red, analizando de forma cualitativa la variación de energía de red
en diferentes compuestos.
18 x 1 13.1. Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales
iónicos. x x
19 1
9.2. Compara la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la
fórmula de Born-Landé para considerar los factores de los que depende la energía
reticular.
x
14. Describir las características básicas del enlace covalente empleando diagramas de Lewis y utilizar la TEV para su descripción más compleja.
20 x 1 14.1. Determina la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más
adecuados para explicar su geometría. x
21 x 1 14.2. Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando
la TEV y la TRPECV. x x
15. Emplear la teoría de la hibridación para explicar el enlace covalente y la geometría de distintas moléculas.
22 1 15.1. Da sentido a los parámetros moleculares en compuestos covalentes utilizando
la teoría de hibridación para compuestos inorgánicos y orgánicos. x x
16. Conocer las propiedades de los metales empleando las diferentes teorías estudiadas para la formación del enlace metálico.
23 x 1 16.1. Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gas
electrónico aplicándolo también a sustancias semiconductoras y superconductoras. x
17. Explicar la posible conductividad eléctrica de un metal empleando la teoría de bandas.
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157
24 x 1 17.1. Describe el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o
semiconductor eléctrico utilizando la teoría de bandas. x
25 1
17.2. Conoce y explica algunas aplicaciones de los semiconductores y
superconductores analizando su repercusión en el avance tecnológico de la
sociedad.
x x
18. Reconocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de determinados compuestos en casos
concretos.
26 x 1
18.1. Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían
las propiedades específicas de diversas sustancias en función de dichas
interacciones.
x
19. Diferenciar las fuerzas intramoleculares de las intermoleculares en compuestos iónicos o covalentes.
27 x 1
19.1. Compara la energía de los enlaces intramoleculares en relación con la energía
correspondiente a las fuerzas intermoleculares justificando el comportamiento
fisicoquímico de las moléculas.
x
Bloque 3. Reacciones químicas
20. Definir velocidad de una reacción y aplicar la teoría de las colisiones y del estado de transición utilizando el concepto de energía de activación.
28 x 2 20.1. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que
intervienen. x
21. Justificar cómo la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores modifican la velocidad de
reacción.
29 x 2 21.1. Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción. x x
30 2 21.2. Explica el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con procesos
industriales y la catálisis enzimática analizando su repercusión en el medio ambiente x
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158
y en la salud.
22. Conocer que la velocidad de una reacción química depende de la etapa limitante según su mecanismo de reacción establecido.
31 x 2 22.1. Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química
identificando la etapa limitante correspondiente a su mecanismo de reacción. x
23. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema.
32 x 2 23.1. Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de
equilibrio previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio. x
33 2
23.2. Comprueba e interpreta experiencias de laboratorio donde se ponen de
manifiesto los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto
en equilibrios homogéneos como heterogéneos.
x
24. Expresar matemáticamente la constante de equilibrio de un proceso, en el que intervienen gases, en función de la concentración y de las
presiones parciales.
34 x 2 24.1. Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en
diferentes situaciones de presión, volumen o concentración. x
35 x 2
24.2. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes
en un equilibrio químico empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al
variar la cantidad de producto o reactivo
x
25. Relacionar Kc y Kp en equilibrios con gases, interpretando su significado.
36 x 2 25.1. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y
constantes de equilibrio Kc y Kp. x
26. Resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas, y de equilibrios heterogéneos, con especial atención a
los de disolución-precipitación y a sus aplicaciones analíticas.
37 x 2 26.1. Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de x x
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Guldberg y Waage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido y lo aplica como
método de separación e identificación de mezclas de sales disueltas.
27. Aplicar el principio de Le Châtelier a distintos tipos de reacciones teniendo en cuenta el efecto de la temperatura, la presión, el volumen y la
concentración de las sustancias presentes prediciendo la evolución del sistema
38 x 2
27.1. Aplica el principio de Le Châtelier para predecir la evolución de un sistema en
equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo
definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del amoníaco.
x
28. Valorar la importancia que tiene el principio Le Châtelier en diversos procesos industriales.
39 x 2
28.1. Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades
de reacción y en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención de
compuestos de interés industrial, como por ejemplo el amoníaco.
x
29. Explicar cómo varía la solubilidad de una sal por el efecto de un ion común.
40 x 2 29.1. Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un
ion común. x
30. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases.
41 x 2 30.1. Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoría
de Brönsted-Lowry de los pares de ácido-base conjugados. x
31. Determinar el valor del pH de distintos tipos de ácidos y bases y relacionarlo con las constantes ácida y básica y con el grado de disociación.
42 x 2
31.1 Identifica el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintas
disoluciones según el tipo de compuesto disuelto en ellas determinando el valor de
pH de las mismas.
x
32. Explicar las reacciones ácido-base y la importancia de alguna de ellas así como sus aplicaciones prácticas.
43 2 32.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría ácido-base de una x
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disolución de concentración desconocida, realizando los cálculos necesarios.
33. Justificar el pH resultante en la hidrólisis de una sal.
44 x 2
33.1. Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el
concepto de hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen
lugar.
x x
34. Utilizar los cálculos estequiométricos necesarios para llevar a cabo una reacción de neutralización o volumetría ácido-base.
45 2
34.1. Determina la concentración de un ácido o base valorándola con otra de
concentración conocida estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización
mediante el empleo de indicadores ácido-base.
x
35. Conocer las distintas aplicaciones de los ácidos y bases en la vida cotidiana tales como productos de limpieza, cosmética, etc.
46 2 35.1.Reconoce la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuencia
de su comportamiento químico ácido-base x x
36. Determinar el número de oxidación de un elemento químico identificando si se oxida o reduce en una reacción química.
47 x 3 36.1. Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de
oxidación de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras. x
37. Ajustar reacciones de oxidación-reducción utilizando el método del ion-electrón y hacer los cálculos estequiométricos correspondientes.
48 x 3 37.1. Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion-
electrón para ajustarlas. x
38. Comprender el significado de potencial estándar de reducción de un par redox, relacionándolo con el potencial de Gibbs y utilizándolo para
predecir la espontaneidad de un proceso entre dos pares redox.
49 x 3 38.1. Relaciona la espontaneidad de un proceso redox con la variación de energía de
Gibbs considerando el valor de la fuerza electromotriz obtenida. x
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50 x 3
38.2. Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos
para calcular el potencial generado formulando las semirreacciones redox
correspondientes.
x x x
51 x 3 38.3. Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente
eléctrica representando una célula galvánica. x
39. Realizar cálculos estequiométricos necesarios para aplicar a las volumetrías redox.
52 x 3 39.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría redox realizando los
cálculos estequiométricos correspondientes. x x
40. Determinar la cantidad de sustancia depositada en los electrodos de una cuba electrolítica empleando las leyes de Faraday.
53 x 3 40.1. Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad
de materia depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo. x
41. Conocer algunas de las aplicaciones de la electrolisis como la prevención de la corrosión, la fabricación de pilas de distinto tipos (galvánicas,
alcalinas, de combustible) y la obtención de elementos puros.
54 x 3
41.1. Representa los procesos que tienen lugar en una pila de combustible,
escribiendo la semirreacciones redox, e indicando las ventajas e inconvenientes del
uso de estas pilas frente a las convencionales.
x x
55 3 41.2. Justifica las ventajas de la anodización y la galvanoplastia en la protección de
objetos metálicos. x x x
Bloque 4. Síntesis orgánica y nuevos materiales
42. Reconocer los compuestos orgánicos, según la función que los caracteriza.
56 x 3 42.1. Relaciona la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace
en diferentes compuestos representando gráficamente moléculas orgánicas sencillas. x
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43. Formular compuestos orgánicos sencillos con varias funciones.
57 x 1/3 43.1. Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios
grupos funcionales, nombrándolos y formulándolos. x
44. Representar isómeros a partir de una fórmula molecular dada.
58 x 3 44.1. Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y
nombrando los posibles isómeros, dada una fórmula molecular. x
45. Identificar los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox.
59 x 3
45.1. Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución,
adición, eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos, si es
necesario.
x x
46. Escribir y ajustar reacciones de obtención o transformación de compuestos orgánicos en función del grupo funcional presente.
60 x 3
46.1. Desarrolla la secuencia de reacciones necesarias para obtener un compuesto
orgánico determinado a partir de otro con distinto grupo funcional aplicando la regla
de Markovnikov o de Saytzeff para la formación de distintos isómeros.
x
47. Valorar la importancia de la química orgánica vinculada a otras áreas de conocimiento e interés social.
61 1/3 47.1. Relaciona los principales grupos funcionales y estructuras con compuestos
sencillos de interés biológico. x
48. Determinar las características más importantes de las macromoléculas.
62 3 48.1. Reconoce macromoléculas de origen natural y sintético. x
49. Representar la fórmula de un polímero a partir de sus monómeros y viceversa.
63 x 3 49.1. A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el x x
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proceso que ha tenido lugar.
50. Describir los mecanismos más sencillos de polimerización y las propiedades de algunos de los principales polímeros de interés industrial.
64 3
50.1. Utiliza las reacciones de polimerización para la obtención de compuestos de
interés industrial como polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y
poliésteres, poliuretanos, baquelita.
x x
51. Conocer las propiedades y obtención de algunos compuestos de interés en biomedicina y en general en las diferentes ramas de la industria.
65 3
51.1. Identifica sustancias y derivados orgánicos que se utilizan como principios
activos de medicamentos, cosméticos y biomateriales valorando la repercusión en la
calidad de vida.
x x
52. Distinguir las principales aplicaciones de los materiales polímeros, según su utilización en distintos ámbitos.
66 x 3
52.1. Describe las principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interés
tecnológico y biológico (adhesivos y revestimientos, resinas, tejidos, pinturas,
prótesis, lentes, etc.) relacionándolas con las ventajas y desventajas de su uso según
las propiedades que lo caracterizan.
x x
53. Valorar la utilización de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual y los problemas medioambientales que se pueden
derivar.
67 3
53.1. Reconoce las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen en
diferentes sectores como la alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de
materiales, energía frente a las posibles desventajas que conlleva su desarrollo.
x x
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7.3. Perfil de cada una de las competencias de acuerdo con lo establecido en la Orden ECD/65/2015, de 21 de enero.
PERFIL DE LA MATERIA DE 2º BACHILLERATO QUÍMICA
Materia: 2º BACHILLERATO QUÍMICA
Competencias Estándares que la desarrollan Nº X %
LEN Comunicación lingüística
1,3,5,6,52 5 4,8
MAT Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología
todos 67 65
DIG Competencia digital 5,6,67 3 2,9
APR Aprender a aprender 3,4,7,9,10,15,16,18,21,22,29,37,44,50, 55,59,63
17 16,5
SOC Competencias sociales y cívicas
3,25,46,54,55,64,65,66,67 9 8,7
INI Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor
4,50 2 1,9
CUL Conciencia y expresiones culturales
0 103 0
∑% 100
En el artículo 5 de la Orden ECD/65/2015 se indica que el conjunto de estándares de aprendizaje evaluables de un área o materia determinada dará lugar a su perfil de área o materia. Dado que los estándares de aprendizaje evaluables se ponen en relación con las competencias, este perfil permitirá identificar aquellas competencias que se desarrollan a través de la materia de Física y Química.
En Física y química se desarrolla principalmente la Competencia matemática y competencias en ciencia y tecnología (Mat), el resto de competencias también se desarrollan a lo largo de las distintas unidades.
Esta información se incluye en la tabla del apartado 7.2. que relaciona estándares, competencias y criterios de evaluación y que además se desarrolla por unidades en el apartado Distribución temporal de contenidos. Cada estándar va acompañado por la/s competencias desarrolladas.
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7.4. Decisiones metodológicas y didácticas.
La metodología en bachillerato se orienta a favorecer que el alumnado realice un aprendizaje autónomo, sea capaz de trabajar en equipo y utilice estrategias de investigación. Las secuencias didácticas de las unidades que constituyen los contenidos de esta materia, podrían estructurarse como sigue:
Explicación de los conceptos y procedimientos con ayuda tanto de la pizarra clásica como de la digital, lo que permite utilizar gráficos, animaciones y otros elementos multimedia, siempre en permanente contacto con los alumnos.
Explicación y resolución de ejercicios y problemas de cada uno de los bloques temáticos. Se incidirá en seguir un sistema de trabajo ordenado a la hora de plantearse la resolución de problemas tecnológicos y una presentación clara de la resolución y de los resultados.
Preparación específica para la realización de la prueba final de Bachillerato.
SUGERENCIAS DIDÁCTICAS POR BLOQUES DE CONTENIDOS
BLOQUE 1: LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA.
Repasar la formulación inorgánica. Extraer información acerca de la concentración de los componentes facilitada en las etiquetas de
productos envasados. Analizar noticias de un diario que estén relacionadas con fenómenos químicos. Recabar información entre personas allegadas al alumno para que le comenten el concepto que
tienen de la Química. BLOQUE 2. ORIGEN Y EVOLUCIÓN DE LOS COMPONENTES DEL UNIVERSO
Emplear láminas de espectros de emisión y absorción de diferentes elementos, observando su complementariedad.
Realizar experiencias con distintos tubos de descarga (sodio, neón, mercurio, litio...) para la obtención de espectros de emisión.
Efectuar trabajos bibliográficos sobre los diferentes modelos atómicos. Realizar la configuración electrónica de diferentes elementos de la tabla periódica (por ejemplo, de
un mismo grupo y de un mismo período), lo que permite extraer consecuencias que enlacen con el tema siguiente
Mostrar tablas periódicas de distintos países para evidenciar su universalidad. Observar la variación de las propiedades periódicas a lo largo de los grupos y períodos. Comprobar cómo varía la reactividad de los diferentes metales. Elaborar gráficas de propiedades periódicas en función del número atómico. Utilizar un sólido iónico tan conocido como el NaCl para que los alumnos y alumnas comprueben las
propiedades generales de estos compuestos en el laboratorio. Realizar cristalizaciones de compuestos iónicos como el NaCl o el CuSO4 para que los alumnos y
alumnas observen la formación de estructuras cristalinas. Debemos procurar erradicar los preconceptos de los alumnos y alumnas sobre existencia de
moléculas en los compuestos iónicos (probablemente inducida por la representación de la fórmula). Realizar trabajos o lecturas sobre la obtención, la purificación y el uso de sustancias iónicas y
metálicas de interés económico y social (por ejemplo: funcionamiento de las salinas, de los altos hornos, etc.).
Acostumbrar a los alumnos a deducir la tendencia de los átomos a formar distintos tipos de enlace a partir del análisis de sus configuraciones electrónicas.
Presentar, en el laboratorio o en clase (experiencias de cátedra), distintas sustancias covalentes (sólidos reticulares, moléculas covalentes polares y apolares) que muestren la diferencia en sus propiedades.
Se puede comparar dos sólidos covalentes tan diferentes como el yodo y el grafito.
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BLOQUE 3. REACCIONES QUÍMICAS
Hacer hincapié en el aspecto dinámico del equilibrio químico, pues los alumnos y alumnas presentan resistencia a asumir la existencia de dos procesos inversos en el mismo recipiente.
Antes de comenzar con los ejemplos numéricos de Kc y Kp, trabajar bastantes ejemplos en los que escriban las expresiones de las constantes de equilibrio, asegurándonos de que comprenden la importancia de tener en cuenta los coeficientes de la reacción (los alumnos suelen olvidarlos fácilmente).
Apoyar mediante prácticas de laboratorio, como la propuesta, el concepto de desplazamiento químico previsto por Le Chatelier.
Ejemplificar la importancia del control del desplazamiento de las reacciones químicas con procesos industriales (p. ej., síntesis del amoniaco) o con procesos cercanos a ellos (catalizadores de los coches).
Explicar las características generales de sustancias ácidas y básicas ayudándonos de pequeños experimentos (tinción de papel tornasol, desprendimiento de hidrógeno al reaccionar ácidos y metales...) con los alumnos y alumnas o como experiencias de cátedra.
Utilizar tablas de constantes de acidez en clase para que los alumnos y alumnas se acostumbren a su manejo, así como a la conversión de reacciones en sus inversas, recalculando la constante.
Apoyar mediante prácticas de laboratorio la ejemplificación del uso de distintos indicadores. Ser cuidadosos y rigurosos en lo referido al tratamiento de los equilibrios químicos; pues, aunque es
un tema trabajado, sigue siendo uno de los más complejos para el alumnado. Apoyar mediante prácticas de laboratorio la ejemplificación de las reacciones de neutralización y de
precipitación. Es importante recalcar que no siempre la neutralización tiene lugar en pH = 7 (idea que persiste),
por lo cual es recomendable que algunos de nuestros ejemplos sean valoraciones en las cuales se produzca la hidrólisis de iones en la disolución.
Mostrar, mediante un pH-neutro y disoluciones muy diluidas de ácidos y bases, los distintos puntos de viraje de los indicadores, justificando cuándo debe usarse cada uno.
Utilizar la experiencia de cátedra de añadir unas gotas de ácido sulfúrico sobre un trozo de una piedra caliza o una hoja para introducir una reflexión sobre el impacto medioambiental de la lluvia ácida.
Comprobar la simultaneidad de los procesos de oxidación y reducción; por ejemplo, al reaccionar cobre metálico con una disolución de nitrato de plata. Se detecta el paso a ion cúprico por la coloración azulada de la disolución y el ion plata precipita como plata metálica.
Hallar los números de oxidación de diferentes sustancias. Elaborar listados de oxidantes donde uno de los elementos de la sustancia esté en su máximo
número de oxidación y de reductores, como aquellas sustancias que poseen un elemento con el número de oxidación bajo.
Destacar que el carácter oxidante o reductor de una sustancia no es absoluto, sino que depende de a qué se enfrente.
Comprobar que, cuanto mayor es el número de iones en disolución, (agua destilada < de grifo < salada) más rápidamente se oxida un clavo de hierro.
Realizar diferentes reacciones de metales con ácidos para ver cuáles son atacados y cuáles no. Comprobar la relatividad del comportamiento como oxidante y reductor. Por ejemplo: el agua
oxigenada, generalmente oxidante, se comporta como reductor cuando se enfrenta al permanganato de potasio (oxidante más fuerte).
Construir un ánodo de sacrificio (Zn) unido por cable de cobre a un clavo de hierro introducido en una disolución de agua salada.
BLOQUE 4. SÍNTESIS ORGÁNICA Y NUEVOS MATERIALES
Antes de comenzar el tema, conviene repasar con los alumnos las hibridaciones vistas en el tema
del enlace, y concretar en el caso del carbono. Repasar además conceptos vistos en 1º de Bachillerato, como la formulación y nomenclatura de
compuestos orgánicos. Proponer ejemplos de compuestos y reacciones químicas que sean muy conocidos por el alumno,
con objeto de motivarle.
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Sugerir trabajos de investigación en los que se analice algún proceso industrial en el que intervengan compuestos orgánicos (síntesis del PVC, craqueo del petróleo, reciclaje de plásticos, síntesis de fármacos o cosméticos, etcétera).
Poner ejemplos de reacciones orgánicas en las que se apliquen los conocimientos de estequiometría, equilibrio o vistos hasta ahora para que asuman que las reacciones orgánicas son tan solo una clase más de reacciones químicas.
Tratar la unidad desde el punto de vista globalizador de contenidos del último bloque del currículo oficial: La materia: sus aplicaciones e importancia (aplicaciones de química orgánica, la química y el medio ambiente, el laboratorio y la industria química, y las relaciones entre química, tecnología y sociedad).
Realizar en clase lecturas de textos o de artículos periodísticos que introduzcan un debate sobre los polímeros.
Proponer trabajos de investigación histórica sobre el avance en este siglo de los polímeros sintéticos y la preocupación actual por su reciclado y biodegradación.
Realizar alguna experiencia de cátedra de formación de algún polímero (ejemplo: nailon). Realizar prácticas como la sugerida en el libro de texto (síntesis del poliestireno).
7.5. Concreción de elementos transversales.
Los elementos transversales que se han de tener en cuenta son los establecidos en el artículo 6 del Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, específicamente para esta etapa. De forma general desde esta materia se trabajarán los siguientes:
Comprensión lectora: se pondrá a disposición del alumnado una selección de textos que exigirán su comprensión para responder a una batería de preguntas específica.
Expresión oral: los debates en el aula, presentación oral de resultados.., son, entre otros,
momentos a través de los cuales los alumnos deberán ir consolidando sus destrezas comunicativas.
Expresión escrita: la elaboración de trabajos de diversa índole (informes de resultados de investigaciones, conclusiones de las prácticas de laboratorio, análisis de información extraída de páginas web, etc.) irá permitiendo que el alumno no solo avance en su aprendizaje sino también en madurez, coherencia, rigor y claridad en su exposición.
Comunicación audiovisual y TIC: presente en todo momento.
Educación en valores: permite fomentar el respeto a los demás, practicar la tolerancia, la
cooperación y la solidaridad, así como la igualdad de trato y de oportunidades entre mujeres y hombres. En este sentido, alentaremos el rechazo de la discriminación de las personas por razón de sexo o por cualquier otra condición o circunstancia personal o social. En otro orden de cosas, será igualmente importante la valoración crítica de los hábitos sociales y el consumo, así como el fomento del cuidado de los seres vivos y el medio ambiente, contribuyendo a su conservación y mejora.
De manera más específica, se podrá contribuir a los siguientes elementos transversales:
Conocer y aplicar las normas seguridad e higiene en el laboratorio, comprendiendo la toxicidad y peligro de muchos de los productos químicos (educación para la salud), haciendo un uso racional de los mismos evitando su mal empleo y eliminándolos correctamente (educación ambiental).
Interpretar correctamente la información (expresada en porcentaje en volumen y en porcentaje en masa) sobre la composición de los productos que se adquieren. Educación del consumidor
Realizar correctamente cálculos complejos de concentración de disoluciones que serán de utilidad en la dosificación de medicamentos, en el empleo de abonos para las plantas, etc. Educación para el consumidor y educación para la salud
La comprensión de la concentración de disoluciones permitirá a los alumnos entender informes sobre contaminación del agua o el aire, sobre la composición de la atmósfera, sobre la composición
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de la sangre, etc. que les permita ser mejores consumidores, tender mayor conciencia medioambiental o conocer mejor el propio cuerpo. Educación para el consumidor y educación para la salud
Al estudiar la formulación de química inorgánica, comprender las aplicaciones de algunas sustancias químicas corrientes (cemento, yeso, óxidos de hierro para obtener acero, sílice y cerámicas, óxidos de azufre y ácido sulfúrico, amoníaco y nitratos, etc.) y su contribución al bienestar de la sociedad considerando también los problemas que pueden generar para el medioambiente o la salud de las personas. Educación para consumidor, ambiental y para la salud
Al estudiar los isótopos, comprender y valorar los efectos que tiene la radiactividad sobre los seres vivos (educación para la salud) y sobre el medioambiente (educación ambiental) pero también su utilidad en la lucha contra algunas enfermedades, en la industria o en la investigación.
Comprender y valorar que a nuestro alrededor tienen lugar muchas reacciones químicas que afectan a nuestra salud (respiración, digestión, putrefacción, sustancias tóxicas, medicinas que provocan determinadas reacciones químicas en nuestro organismo, etc.), a nuestro bienestar (combustión del butano, fraguado del cemento, etc.), al medioambiente (lluvia ácida, combustiones, etc.), al deterioro de nuestras herramientas (corrosión). Educación para la salud, ambiental, para el consumidor
Conocer y analizar la conducta de algunos científicos que muestre sus valores cívicos y morales y su contribución al bien de la humanidad (Lavoisier, etc.)
Conocer y comprender algunos métodos químicos de conservación de alimentos (salazón, uso de conservantes y antioxidantes, etc.) y su importancia en la salud de las personas.
Conocer la importancia industrial de los catalizadores. Educación del consumidor. Comprender el uso de catalizadores biológicos (conservantes y antioxidantes) para conservar los
alimentos en buen estado durante más tiempo. Educación para la salud. Conocer la gran variedad de productos derivados del carbono (plásticos, medicamentos, jabones,
detergentes, gasolinas, cauchos, fibras artificiales, insecticidas, herbicidas, etc.), muchos de ellos derivados del petróleo; ser conscientes de los problemas que genera su consumo desproporcionado. Educación del consumidor y educación ambiental
Comprender que la obtención de medicamentos se hace fundamentalmente por procedimientos químicos y que productos se relacionan directamente con nuestra salud. Educación para la salud
Analizar las aplicaciones que tiene la quema de combustibles derivados del petróleo en el transporte (gasolina, gasoil) y en la vida doméstica (gas natural, butano, etc.). Su influencia en la salud y el medioambiente (contaminación), y en el consumidor (consumo responsable de carburantes).
Valorar la importancia de la química en nuestras actividades cotidianas. Educación para el consumidor. Educación para la salud (química y medicina). Educación ambiental (contaminación química, etc.). Educación para la paz (guerra química).
Valorar algunos efectos que produce la química sobre el medioambiente: efecto invernadero, lluvia ácida, destrucción de la capa de ozono, contaminación del aire, el suelo y de las aguas. Educación para la salud, educación ambiental y educación cívica y moral
7.6. Medidas que promuevan el hábito de la lectura.
En este nivel, se promoverá el hábito por leer con la lectura de textos, artículos, novelas y biografías que contengan aspectos científicos.
Libros de divulgación científica recomendados:
- El hilo conductor: la antesala del átomo. Anna Paris y Tonillo Alessandro. Editorial Oniro, 2006 - Moléculas en una exposición. John Emsley. Península, 2001 - Libros de Isaac, Asimov. - Los elementos. Theodore Gray.Vox.
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7.7. Estrategias e instrumentos para la evaluación de los aprendizajes del alumnado y criterios de calificación.
INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN
ESCRITOS Pruebas escritas Tareas diversas realizadas por el alumnado en la actividad diaria de la clase. Tareas diversas realizadas en el cuaderno del alumno.
ORALES Participación del alumno/a e intervenciones en clase.
CRITERIOS DE CALIFICACIÓN En cada trimestre se valorará:
Exámenes (95 %)
- Se realizarán dos exámenes por evaluación, incluyendo en el segundo los contenidos del
primero. La calificación se obtendrá de aplicar un 30 % la nota del primer examen y un 70 % la nota del segundo.
- Los exámenes constarán de preguntas de carácter teórico, además de resolución de ejercicios prácticos, similares a los que se hagan en clase.
- Para considerar evaluado positivamente un examen, la nota deberá ser igual o superior a un 5. - Es de gran importancia el uso de las unidades adecuadas para cada magnitud física. Se
penalizará su ausencia con 0,1 puntos cada ausencia hasta un máximo de 1 punto.
Trabajo diario (5 %)
- Tareas o deberes - Informes de laboratorio - Respeto a las normas de trabajo en el Laboratorio - Intervenciones diarias como consecuencias de las preguntas lanzadas por el profesor - Verbalización de los problemas y/o ejercicios; el alumno que sale a la pizarra no se limitará a
escribir la solución, leerá el problema y lo resolverá explicando el procedimiento que ha llevado a cabo y el/los principios en los que se ha basado.
Al finalizar cada trimestre y coincidiendo con las sesiones de evaluación ordinarias, cada alumno
obtendrá una calificación en base a la valoración indicada anteriormente. Si esta calificación es igual o superior a 5, la evaluación se considera aprobada. En caso contrario, la evaluación estará suspensa.
Los alumnos que no superen la primera o la segunda evaluación, deberán repasar los temas tratados y resolver los problemas correspondientes, consultando sus dudas y sometiéndose a un examen de recuperación que se procurará no coincida con los exámenes normales del curso. La tercera evaluación no tendrá examen de recuperación cuando se considere que los alumnos no van a disponer del tiempo suficiente para su adecuada preparación. En el caso de realizarse el examen de recuperación de la 3ª evaluación, se seguirán los mismos criterios y procedimientos que en la 1ª y 2ª evaluación.
La nota final del curso será la media aritmética de las tres evaluaciones, siempre que las notas
obtenidas en cada evaluación sea 5 o más.
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Todos los alumnos tendrán un examen final:
- para los alumnos con las evaluaciones aprobadas ponderará un 30 % de la nota global - para los alumnos con evaluaciones suspensas ponderará un 60% de la nota global
El alumno que no supere la materia, deberá realizar la prueba extraordinaria a finales de junio. Este examen abarcará todo el temario y se considerará calificado positivamente cuando la nota sea igual o superior a 5.
El hecho de encontrar copiando a un alumno implica la calificación de cero en el examen de que se trate.
7.8. Actividades de recuperación de los alumnos con materias pendientes de cursos anteriores.
A los alumnos de 2º de Bachillerato con la materia de Física y Química de 1º de Bachillerato pendiente, se les hará entrega de un cuadernillo con actividades. Este cuadernillo no formará parte de la nota de la materia, servirá únicamente para preparar los exámenes. Para el primer examen:
- Fecha de entrega de las actividades correspondientes a la parte de Química: el viernes 10 de enero en el 2º recreo en el Laboratorio de Física.
- La profesora las corregirá y devolverá con la finalidad de que sirva de ayuda para realizar el examen.
- El examen constará de los contenidos correspondientes al cuadernillo facilitado. - Fecha primer examen, correspondiente a la parte de Química: en el mes de enero, en el
Laboratorio de Física. Para el segundo examen:
- Fecha de entrega de las actividades correspondientes a la parte de Física: el viernes 27 de marzo en el 2º recreo en el Laboratorio de Física.
- La profesora las corregirá y devolverá con la finalidad de que sirva de ayuda para realizar el examen.
- El examen constará de los contenidos correspondientes al cuadernillo facilitado. - Fecha segundo examen, correspondiente a la parte de Física: en el mes de abril, en el
Laboratorio de Física. Los alumnos que no superen la materia, deberán presentarse a un examen final o de recuperación, que versará sobre los contenidos no superados en primera instancia. Examen final o de recuperación:
- Fecha: queda pendiente del calendario elaborado por el equipo directivo Se facilitará a los alumnos material con los contenidos de cada examen y la tipología de los problemas adecuada a su nivel. La profesora de Física y Química estará a su disposición para resolver todas las dudas que les pueda surgir. La prueba extraordinaria abarcará todo el temario, constará de cuestiones teóricas y resolución de problemas y se considerará calificado positivamente cuando la nota sea igual o superior a 5.
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7.9. Medidas de atención a la diversidad.
Se llevará a cabo un cierto grado de personalización, en función de los distintos niveles de partida y los diversos ritmos de aprendizaje de los alumnos. Por ello, se cuenta en cada unidad didáctica con actividades de refuerzo y ampliación, correspondiendo al profesorado decidir el momento y la utilización específica de estas medidas.
7.10. Materiales y recursos de desarrollo curricular.
Los recursos didácticos que se utilizarán en este nivel, adaptándolos al curso correspondiente son los siguientes:
Libro de texto recomendado: QUÍMICA 2º Bachillerato. Ed. Mc Graw Hill.
Materiales impresos: apuntes, programas guía de actividades, textos de carácter científico, hojas
de problemas, apuntes de formulación, prensa, lecturas científica, libros de Química general de apoyo y consulta, de divulgación científica…
Material de Laboratorio
Materiales visuales fijos: pizarra, material visual desde el proyector…
Recursos audiovisuales y medios informáticos: páginas web de contenido científico, internet como
fuente de información, realización de ejercicios y tareas auto corregibles para que el alumno practique…
Espacios: aula, Laboratorio, Biblioteca, Aula de informática…
7.11. Programa de actividades extraescolares y complementarias.
Se participará en aquellas actividades relacionadas con la ciencia que proponga la Consejería de
Educación de la Junta de Castilla y León, organismos de prestigio y universidades; siempre que se consideren adecuadas y su oferta se realice con tiempo y profesionalidad.
7.12. Procedimiento de evaluación de la programación didáctica y sus indicadores de logro.
Según el artículo 21.5 de la orden EDU 363/2015, para evaluar las programaciones se incluirán entre otros, los indicadores de logro referidos a:
a. Resultados de la evaluación del curso
b. Adecuación de los materiales y recursos didácticos, y la distribución de espacios y tiempos a los
métodos didácticos y pedagógicos utilizados.
c. Contribución de los métodos didácticos y pedagógicos a la mejora del clima de aula y de centro.
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Para analizar el primer punto, se ha establecido la siguiente tabla:
TOTAL ALUMNOS
GRUPO CURSO 0-4 5 6 7 8 9 10 SUSPENSOS % APROBADOS %
2º Bach
Se estudiarán los resultados estadísticos de las evaluaciones, y se introducirán las modificaciones que se acuerden y/o las medidas que se estimen oportunas para cubrir las necesidades del alumnado. Para evaluar el resto de aspectos se ha creado la tabla que se muestra a continuación (donde 1 es la calificación más baja y el 4 la más alta). En aquellos aspectos en los que la valoración general del departamento sea 1 ó 2, se investigarán las causas que han llevado a esa evaluación negativa y se propondrán medidas para mejorar.
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Consejería de Educación
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MATERIA: QUÍMICA CURSO: 2º Bachillerato
ADECUACIÓN DE LA PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA
VALORACIÓN DEL 1 AL 4
PROPUESTAS DE MEJORA
Preparación de la clase y los materiales didácticos.
Hay coherencia entre lo programado y el desarrollo de las clases
Existe una distribución temporal equilibrada.
Se adecua el desarrollo de la clase con las características del grupo.
Utilización de una metodología adecuada.
Se han tenido en cuenta aprendizajes significativos.
Se considera la interdisciplinariedad.
La metodología fomenta la motivación e interés del alumnado
La práctica docente.
Grado de seguimiento de los alumnos.
Validez de los recursos utilizados en clase para los aprendizajes.
Adecuación de los procedimientos de evaluación, recuperación y de los criterios de calificación.
Número de alumnos por clase (¿Es adecuado?)
Evaluación de los aprendizajes e información que de ellos se da a los alumnos y a las familias.
Los estándares de aprendizaje evaluables se encuentran vinculados a las competencias, contenidos y criterios de evaluación.
Los instrumentos de evaluación registrar numerosas variables del aprendizaje.
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Criterios de calificación ajustados a la tipología de actividades planificadas.
Los criterios de calificación se han dado a conocer a los alumnos y a las familias
Utilización de medidas para la atención a la diversidad.
Se adoptan medidas con antelación para conocer las dificultades de aprendizaje.
Se ha ofrecido respuesta a las diferentes capacidades y ritmos de aprendizaje.
Las medidas y recursos ofrecidos han sido suficientes.
Se aplican medidas extraordinarias recomendadas por el equipo docente atendiendo a los informes psicopedagógicos.
Coordinación interna del Departamento
Periodicidad de las reuniones, asistencia, coordinación de materias
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8. PROCEDIMIENTO PARA EL PROCESO DE RECLAMACIONES
El proceso a seguir en caso de que algún alumno esté en desacuerdo con su calificación, tendrá como base los artículos 41, 42 y 43 de la ORDEN EDU/362/2015, de 4 de mayo, por la que se establece el currículo y se regula la implantación, evaluación y desarrollo de la educación secundaria obligatoria en la Comunidad de Castilla y León y los artículos 38, 39 y 40 de la ORDEN EDU/363/2015, de 4 de mayo, por la que se establece el currículo y se regula la implantación, evaluación y desarrollo del bachillerato en la Comunidad de Castilla y León, y constará de las siguientes fases:
1. El alumno hablará con su profesor y si se considera necesario con la jefa de departamento para intentar solventar el problema. El Departamento podría reunirse para tratar el tema.
2. Si el alumno o sus padres o tutores legales presentan una reclamación y ésta es trasladada a la Jefa de Departamento (a través de Jefatura de Estudios), se reunirán los miembros del mismo para realizar el estudio de la reclamación.
3. El departamento elaborará un informe que recoja la descripción de hechos y actuaciones previas que hayan tenido lugar, el análisis y la propuesta vinculante de modificación o ratificación de la calificación final objeto de revisión. Dicho informe será firmado por la jefa del departamento. De todo ello se dejará constancia en el libro de actas del departamento de coordinación didáctica.
4. La jefa del departamento trasladará el informe al director a través de la jefa de estudios. El director notificará por escrito al alumno o a sus padres, madres o tutores legales, la decisión razonada de ratificación o modificación de la calificación revisada e informará de la misma al profesor tutor, haciéndole entrega de una copia del escrito cursado. La resolución del director pondrá término al proceso de reclamación ante el centro.
9. PROGRAMACIÓN DE REUNIONES DE DEPARTAMENTO Y OBJETIVOS
Los miembros del Departamento se reunirán una vez por semana, los viernes, de 11:40 a 12:30. Como resultado de la reunión la jefa de Departamento redactará un acta mensual que incluya los temas tratados durante las reuniones y los acuerdos adoptados. Los objetivos de estas reuniones son:
Revisar el seguimiento de la programación didáctica, evaluar su idoneidad y valorar la necesidad de realizar modificaciones a la misma.
Coordinar y concretar aspectos metodológicos y didácticos.
Trasladar al departamento los acuerdos de la C.C.P.
Recoger propuestas concretas para trasladar a la C.C.P.
Análisis de resultados y estrategias a seguir para mejorarlos.
Organizar las actividades complementarias y extraescolares.
Diseñar actividades prácticas para los diferentes cursos y un horario de uso de los laboratorios.
Analizar y seleccionar materiales complementarios a los libros de texto para refuerzos y ampliaciones en el aula.
Actualizar los materiales específicos para el seguimiento y la recuperación de materias pendientes
Evaluar el proceso de enseñanza-aprendizaje.
Tratar posibles problemas que puedan surgir en la práctica docente en grupos concretos y búsqueda conjunta de soluciones.
Coordinar la utilización de los espacios de los que dispone el departamento: Laboratorios.
Especificar las necesidades departamento.
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10. COORDINACIÓN CON OTROS DEPARTAMENTOS
Existe coordinación con el Departamento de matemáticas a nivel de 4º de ESO y 1º de Bachillerato Científico-Tecnológico para que los alumnos conozcan los conceptos matemáticos que se requerirán para la parte de Física. Así mismo nos coordinamos con los Departamentos de Biología y Geología y de Tecnología para no repetir de manera poco coherente algunos aspectos de temas comunes.
11. EVALUACIÓN DEL PROCESO DE ENSEÑANZA
APRENDIZAJE Se pasará a los alumnos la siguiente tabla de evaluación y se considerarán las propuestas de mejora para aumentar la calidad del proceso se enseñanza aprendizaje.
CUESTIONARIO PARA LOS ALUMNOS
INDICADORES DE EVALUACIÓN VALORACIÓN
(0-5) PROPUESTAS DE MEJORA
Expone los temas con claridad
Se entienden bien las explicaciones
Emplea variedad de ejemplos para aclarar las cuestiones
Permite que los alumnos expongan sus dudas
Aclara las dudas cuando se le plantean
Las actividades que plantea son interesantes y motivadoras
Sueles tener muchas tareas para realizar en casa
Controla / corrige las actividades que se realizan
Facilita ayuda a los alumnos que tienen dificultades
Valora las intervenciones y preguntas de los alumnos
Escucha la opinión de los alumnos
Trata a los alumnos con corrección y respeto
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Utiliza diversos procedimientos e instrumentos de evaluación (exámenes, trabajo diario, interés, comportamiento en clase, cuaderno, …)
Respeta los ritmos de trabajo de cada uno
Utilizamos espacios distintos del aula
Utilizamos diferentes materiales de trabajo
EVALUACIÓN
Relaciona los contenidos de la materia con aspectos de la vida cotidiana
Conozco los estándares de calificación e instrumentos de evaluación en esta materia
Explica la calificación y es capaz de revisarla si considera que se pueden hacer mejoras.
La evaluación se ajusta a los contenidos trabajados durante el curso
El nivel exigido en la evaluación se corresponde con el que se imparte en él.
La calificación final es fruto del trabajo realizado a lo largo de todo el curso
Considero que mi calificación se corresponde con mi esfuerzo y nivel de conocimientos adquiridos.
SATISFACCIÓN (FINAL DE CURSO)
Considero que he aprendido bastante en esta materia
Consiguió aumentar mi interés por esta materia
0 es la calificación más baja y 5 la más alta