Date post: | 30-Jul-2015 |
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FUERZA Y MOVIMIENTO
Ciencias Naturales – 7° Año Básico
Colegio Senda Nueva - Prof- Natalia Cubillos B. http://www.colegiosendanueva.com
Chile – ( 56-2 ) – 22 77 24 81 / 8- 493 97 47
Objetivo
• Conocer que los átomos están constituidos por electrones, protones y neutrones.
• Comprender que los átomos pueden representarse a través de un diagrama atómico.
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Estructura del átomo
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Los átomos son partículas formadas por protones, neutrones y electrones.
Se ubican en los orbitales alrededor del núcleo y poseen carga negativa
Se ubican en el núcleo del átomo y tienen carga neutra
Se ubican en el núcleo del átomo y tienen carga positiva
Se han identificado alrededor de 114 tipos de
átomos, 92 de ellos se encuentran en forma
natural.
Cada elemento químico se representa mediante símbolos químicos
Oxígeno O
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Diagrama de orbitalesLos elementos químicos se representan mediante esquemas denominados DIAGRAMA DE ORBITALES.
En ellos se esquematizan los orbitales de un átomo mediante una circunferencia y se dibujan o indica el número de electrones.En el centro se dibujan o indica el número de protones y neutrones.
ELECTRONES
PROTONES YNEUTRONES
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Pero para saber cuantos protones y electrones tiene debemos saber lo siguiente
A
XZNúmero
atómico
Número Másico
El número másico (A) corresponde a la suma entre protones y neutrones.El número atómico (Z) corresponde al número de protones.
OJO: un elemento neutro es un elemento que posee la misma cantidad de protones que de neutrones.
Ejemplo: 16
O8
A= 16Z= 8p+= 8e-= 8n°= 16 – 8 = 8
El número de neutrones se calcula restando el A menos el número de protones.
14
N7
A= 14Z= 7p+= 7e-= 7n°= 14 – 7 = 7
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Ahora podemos
22
Na11
39
K19
12
C6
A= 22
Z= 11p+= 11e-= 11n°= 22 – 11 = 11
Z= 19p+= 19e-= 19n°= 39 – 19 = 10
A= 39
Z= 6p+= 6e-= 6n°= 12-6= 6
A= 12
Ahora podemos hacer el diagrama de orbitales
p+11n° 11
e- 11
p+19n° 10
e- 19
p+6n° 6
e- 6
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¿QUÉ SON LOS IONES?
Son átomos, o grupos de ellos, que han perdido o ganado uno o mas electrones de manera que adquieren una carga eléctrica positiva o negativa respectivamente. Su existencia se debe al bombardeo de la atmósfera por los rayos cósmicos u otra fuente alta de energía, como la radiactividad.
EJEMPLO
7 +1
Li3
Esto indica el número de electrones ganados o perdidos.
Si el signo es positivo, indica que el átomo perdió electrones.
Si el signo es negativo, indica que el átomo ganó electrones
Z= 3p+= 3e-= 3 2n°= 7-3 = 4
A= 7
e- 3
p+3n° 4
22 +1
Na11
35 1-
Cl17
Z= 11p+= 11e-= 11 -1= 10n°= 22 – 11 = 11
Z= 17p+= 17e-= 17 + 1= 18n°= 35 – 17 = 18
A= 35
22 2+
Na11
Z= 11p+= 11e-= 11-2=9n°= 22 – 11 = 11
A= 22
A= 22
P+11N°11
e-10
P+17N°18
e-18
P+11N°11
e-9
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Los átomos se diferencian entre sí por su cantidad de protones.
Cuando los átomos son neutros, los protones y electrones tienen el mismo valor.
Hidrógeno 11 protón1 electrón
Hidrógeno 21 protón1 neutrón1 electrón
Hidrógeno 31 protón2 neutrón1 electrón
Todos los átomos de un elemento químico tienen el mismo número
de protones, pero se pueden diferenciar en el número de
neutrones.
H 1 1 2 H 1 1 H 3
Recordemos que...
Elementos y Compuestos Químicos
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Todas las cosas que nos rodean, sean sólidas, líquidas o gaseosas, son el resultado de la combinación de átomos.
Las fuerzas de atracción que existen entre los átomos les permiten mantenerse unidos, y así formar agrupaciones permanentes. A estas uniones entre átomos
se les llama enlaces químicos.
Átomos ENLACES
QUÍMICOS
Elementos
Compuestos
Se unen mediante
Formando
Formando
Unión de dos o mas átomos del mismo tipo
Unión de dos o mas átomos distintos
O2 N2 H2
H2O CO2 CH4
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Para representar las moléculas se utilizan los modelos moleculares, en los quecada esfera de color simboliza un átomo en particular. Veamos algunos ejemplos de moléculas y sus modelos moleculares.
CO O
Agua H2O
Dióxido de carbono
CO2
Composición química y propiedades
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Cada elemento químico posee propiedades químicas diferentes. Por lo que la materia que nos rodea también posee propiedades químicas diferentes.
Cada elemento y compuesto presenta propiedades que lo caracterizan. Estas diferencias pueden observarse utilizando los sentidos o ayudados con algún
instrumento.Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, pierden las
propiedades que lo caracterizaban.
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Diferencias entre Compuestos y Elementos Químicos
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Elementos de Interés Elementos con mayor proporción en la naturaleza.
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Los elementos químicos se pueden observar en un cuadro organizado en columnas y filas que muestran cada uno de los elementos químicos, este cuadro organizado se llama
TABLA PERIÓDICA.
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Los elementos químicos se representan en la tabla periódica.
Se representan con un símbolo formado por una o dos letras mediante las cuales se abrevian sus nombres.
Además, se organizan en columnas y filas que muestran todos los elementos químicos conocidos.