Edición: #1 pagina #1 Historia de la tabla periódica: os seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días. L Desde los tiempos de Aristóteles, se reconoció la naturaleza atómica de la materia; a pesar de que sus ideas fueron producto de sus disertaciones filosóficas. Aristóteles no apoyo el atomismo. Concibió los elementos como combinaciones de dos pares de propiedades opuestas: frío y calor; humedad y sequedad. De este modo se forman cuatro posibles parejas distintas, cada una de las cuales dará origen a un elemento; calor y sequedad origina el fuego; calor y humedad, el aire, etcétera, explicándolo como exceso o carencia. La estructura del átomo:
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Edición: #1 pagina #1
Historia de la tabla periódica:
os seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la
complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos
de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y
gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta
de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX
encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La
primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta
clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más
clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en
nuestros días.
L
Desde los tiempos de Aristóteles, se reconoció la naturaleza atómica de la materia; a pesar
de que sus ideas fueron producto de sus disertaciones filosóficas.
Aristóteles no apoyo el atomismo. Concibió los elementos como combinaciones de dos
pares de propiedades opuestas: frío y calor; humedad y sequedad. De este modo se forman
cuatro posibles parejas distintas, cada una de las cuales dará origen a un elemento; calor y
sequedad origina el fuego; calor y humedad, el aire, etcétera, explicándolo como exceso o
carencia.
La estructura del átomo:
n el átomo distinguimos dos partes: el
núcleo y la corteza.E- El núcleo es la parte central del átomo y
contiene partículas con carga positiva, los
protones, y partículas que no poseen carga
eléctrica, es decir son neutras, los
neutrones. La masa de un protón es
aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico
tienen en el núcleo el mismo número de
protones. Este número, que caracteriza a
cada elemento y lo distingue de los demás,
es el número atómico y se representa con
la letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo.
En ella se encuentran los electrones, con
carga negativa. Éstos, ordenados en
distintos niveles, giran alrededor del
núcleo. La masa de un electrón es unas
2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros,
debido a que tienen igual número de
protones que de electrones. Así, el número
atómico también coincide con el número de
electrones.
¿De dónde surge la tabla periódica?
La tabla periódica surgió porque se dieron
cuenta que existían más elementos de los
que creían, (los únicos que creían que
existían eran el agua, el fuego, el aire, la
tierra), así como fueron descubriendo mas
Llegaron a la necesidad de
que había que agruparlos
u ordenarlos de algún
modo y así se formó la
tabla periódica.
¿Quién es Johan Wolfang Dovereiner?Johann Dobereiner (13 de diciembre de 1780 - Jena, 24 de
marzo de 1849) fue un químico alemán. Profesor en
la Universidad de Jena, estudió los fenómenos de catálisis y
realizó algunos intentos de clasificación de los elementos
conocidos (tríadas de Döbereiner),1 2 agrupándolos por sus
afinidades y semejanzas: cloro, bromo y yodo; litio, sodio y
potasio; azufre, selenio y teluro.
En 1829 hizo uno de los primeros intentos de agrupar los
elementos de propiedades análogas, señaló que en ciertos
¿Quién es Dimitri mendelevio?Dimitri Mendeléyevfue un químico ruso,
creador de la Tabla periódica de los
elementos.
Sobre las bases del análisis
espectral establecido
por Bunsen y Kirchhoff, se ocupó de
problemas químico-físicos relacionados con
el espectro de emisión de los elementos.
Realizó las determinaciones
de volúmenes espe
cíficos y analizó las
condiciones de
licuefacción de los
gases, así como
también el origen
de los petróleos.
Su investigación
principal fue la que
dio origen a la
enunciación de la
ley periódica de
los elementos, base
del sistema
periódico que lleva
su nombre.
En 1869 publicó su libro Principios de la
química, en el que desarrollaba la teoría de
la Tabla periódica de los elementos.
La afinidad electrónica de los elementos:
La afinidad electrónica (AE)
o electroafinidad se define como la energía
involucrada cuando un átomo
gaseoso neutro en su estado fundamental(de
mínima energía) que captura un electrón y
forma un ion mono negativo:
.
Dado que se trata de energía liberada,
pues normalmente alinsertar un electrón
en un átomo
predomina la
fuerza atractiva
del núcleo, que
tiene signo
negativo. En los
casos en la que
la energía sea
absorbida,
cuando ganan
las fuerzas.
Casos en los que
la energía sea
absorbida,
cuando ganan
las fuerzas de
repulsión,
tendrán signo
Positivo; AE se
expresa
comúnmente en
el Sistema
Internacional de
Unidades, en
kJmol-1.
También
podemos recurrir
al proceso
contrario para
determinar la
primera afinidad
electrónica, ya
que sería la
energía
consumida en
arrancar un
electrón a la
especie
anicónica mono
negativa en
estado gaseoso
de un
determinado
elemento;
evidentemente
la entalpía
Correspondiente
AE tiene signo
negativo, salvo
para los gases
nobles y metales
alcalinotérreos.
Este proceso
equivale al de la
energía de
ionización de un
átomo, por lo
que la AE sería
por este
formalismo la
energía de
ionización de
orden cero.
Esta propiedad
nos sirve para
prever que
elementos
generaran con
facilidad
especies
anicónicas
estables, aunque
no hay que
relegar otros
factores: tipo de
contrición,
estado sólido,
ligando-
disolución, etc.
Compuestos
químicos:
Se forman a partir
de dos o más
elementos químicos
Ejemplo:
N2 / elemento
NACI /
compuesto
C6H12O6 /
compuesto
O / elemento
Fe / elemento
Química:
Nombre Que invento Imagen
Johan
Wolfang
doberien
er
Estudió los fenómenos de catálisis y realizó algunos intentos de clasificación de los elementos conocidos (tríadas de Döbereiner),1 2 agrupándolos por sus afinidades y semejanzas: cloro, bromo y yodo; litio, sodio y potasio; azufre, selenio y teluro.
Señaló que en ciertos grupos de 3 elementos había un cierto parecido, de ahí el nombre Tríos.
Preparó en 1864 una tabla periódica de los elementos establecida según sus masas atómicas, y que señaló la ley de las octavas según la cual cada ocho elementos se tienen propiedades similares. A esto lo ayudó su bagaje musical. Fue ridiculizado en esetiempo,
Dimitri
mendelevio
Creador de la Tabla
periódica de los
elementos.
Imágenes de la tabla periódica:
Imágenes del átomo:
A T O M O A D G D D G G F D F D G G D H
P Q W E R R E W Q W E L R T Y U U Y T IR L K J J H L P A R T I C U L A J K L DO H J J K L L S D K L T H J K K J H K RT A C A L C I O V B B I J C L O N E S OO S A S D C C D S A C O K K J H J H K GN H E L I O D N J L K K L J J L K K L EG G J J H X C U U J H G G H J J N O E NH J G G H I S C H M F H G F F G H H OS O D I O G A L N F E H L G F D D F G ND V Z X C E C E Y Y H R G U M V X C V HG X X Z V N D O R E R H O H O C X X V FG O X C V O O O Y H H H H R L R X V V DG R B V N S I N R Y H E E Y E C X V A DG O X C O D R O E E Y H E R C C X A C FG F V B R F U B H H R R R R U C X C I HG S V B T V C R Y R E H H E L C X I T NF O V C U V R A F F D H N L A T E M E ND F X X E L E C T R O N F D H N F I N HD V C V N F M F N D F H N N H F D U E FE L E M E N T O S H N M I O S I S Q G D
