¿Los átomos se
pueden contar?
En el mundo de la Química no sólo nos
interesa conocer la masa o el volumen de
las sustancias, sino también la cantidad de
entidades o partículas (átomos, moléculas
o iones) que participan en diferentes
procesos.
Surgió en el mundo de la Química la necesidad
de crear una magnitud para medir y/o
cuantificar la cantidad de entidades (partículas),
denominada cantidad química (o también
llamada cantidad de sustancia), que se
simboliza con la letra “n” y cuya unidad es el
“mol”, del latín “montón”.
La cantidad química es una de las magnitudes
establecidas en el Sistema Internacional de
Unidades, como también lo son la longitud, la
masa, el volumen, la temperatura y el tiempo,
entre otras.
Como las partículas son infinitamente
pequeñas, es conveniente pensar en ellas en
grupos, en montones, en lo que se denomina
“un mol”.
Pero….
¿Cómo se define mol?
Puesto de manera simple, mol representa un número.
Tal como el término 'docena' se refiere al número 12,
1 mol representa el número: 6,02 x 10 23
Es enorme... ¿Es posible
escribir ese número?
602.000.000.000.000.000.000.000
Ese es el número de entidades que
se encuentra en 1 mol y es la misma
cantidad para cualquier sustancia
que estemos midiendo, es decir, es
un valor constante.
A este número de partículas constante, que hay
en 1 mol de sustancia, se le llama: Número de
Avogadro, en honor al químico y físico italiano
Amadeus Avogadro (1776-1856).
Uff…..me va a estallar la
cabeza con tanta
información!!!
D A T O S C U R I O S O S
Te quiero 1 mol !!!!!
Eso significa que te quieren demasiado, demasiado, demasiado!
T E Ó R I C O
CANTIDAD QUÍMICA, magnitud para cuantificar el número de entidades, símbolo: n,
unidad: mol.
NÚMERO DE AVOGADRO, valor constante: 6,02 x 10 23 , símbolo: NA, unidad: entidades
(lo que sea que se esté midiendo: moléculas, partículas, átomos, iones, etc).
NÚMERO DE ENTIDADES, cantidad de entidades presentes por cantidad de mol; símbolo: N,
unidad: entidades.
1 mol = 6,02 x 1023 de entidades
Ejemplos:
1 mol de iones Na+ contiene 6,02 x 10 23 iones de Na+
1 mol de átomos de Au contiene 6,02 x 1023 átomos de Au
1 mol moléculas de CO2 contiene 6,02 x 1023 moléculas de CO2.
Bien, hagamos una pausa…
Registraremos algo de teórico
en el cuaderno para ir
pasando en limpio las ideas
trabajadas.
Profe…y en 2,5 mol de CO2,
por ejemplo ¿qué cantidad de
moléculas hay?
Esta relación SIEMPRE es así.
TEÓRICO
n= 2,41 𝑥 1024
6,02 𝑥 1023= 4,00 mol
Podríamos calcularla a partir de una regla de 3
planteando la siguiente relación:
1 mol CO2 ----------- 6,02x1023
moléculas de CO2
2,5 mol CO2---------- X
X = 2,5 𝑚𝑜𝑙 . 6,02 𝑥 1023
1
X = 1,51 x 10 24
moléculas de CO2
Pero…en QUÍMICA nos gustan más las
fórmulas que las reglas de 3, por eso; ese
mismo cálculo lo realizamos utilizando
una fórmula matemática que expresa la
misma relación.
RELACIÓN: MOL- NÚMERO DE ENTIDADES:
Número de entidades= cantidad química x Número de Avogadro
N = n .NA
De esta fórmula podemos despejar:
n=𝑵
𝑵𝑨
Esa fórmula, la usaría para un
caso como ¿cuántos mol son
2,41 x 10 24 moléculas de CO2?
Hasta acá entendí…pero no entiendo ¿Para qué
se inventó el mol, si es un número tan grande
que no se puede contar y los átomos son tan
pequeños que no se les puede medir su masa?
Justamente, mol sirve para conocer el número
de partículas que hay en una determinada
cantidad de masa.
¿Cuál es la masa de
un mol?
Eso dependerá de la sustancia considerada. Se tomará un ejemplo de la vida diaria para aclarar
este concepto. Si la pregunta fuera ¿cuál es la masa de una docena de huevos? primero se
determinaría si la docena es de huevos de codorniz, de gallina o de avestruz, porque aunque
los tres conjuntos tienen la misma cantidad de elementos, no poseen la misma masa.
La masa de un mol de aluminio no será la misma
que la de un mol de sodio, aunque ambos tengan
el mismo número de partículas, 6,02x1023 átomos.
¿Y cómo la podemos
determinar?
La masa de un mol (masa molar) de una sustancia es la suma
de las masas atómicas relativas de cada elemento que la
forma, multiplicada por la atomicidad de cada uno de ellos,
expresada en gramos por mol (g/mol).
Un ejemplo de cómo
calcularlo…
M H2O = (masa del átomo H x el número de átomos de éste) + (masa del átomo de O)
M H2O = (1,0 x 2) + 16,0 = 18,0 g/mol
Masa atómica
relativa
Redondeamos
sus valores
TEÓRICO
MASA MOLAR, es la masa en gramos presente en un mol, símbolo: M, unidad: g/mol.
Para calcular la masa molar de cualquier compuesto, es necesario conocer qué elementos
constituyen dicho compuesto, cuántos son (fórmula química) y la masa atómica de cada uno de
ellos (tabla periódica).
Relación: masa-cantidad química
cantidad química (n)= 𝐦𝐚𝐬𝐚 (𝐠)
𝐦𝐚𝐬𝐚 𝐦𝐨𝐥𝐚𝐫 (𝐠
𝐦𝐨𝐥) n=
𝐦
𝑴
masa (m)= cantidad química (mol) x masa molar (g/mol) m= n . M
masa molar (M)= 𝒎𝒂𝒔𝒂 (𝒈) 𝒏 (𝒎𝒐𝒍)
M=𝐦
𝒏
Unidad:
mol
Unidad:
g
(gramos)
Material elaborado por la profesora: Dayana Ferreira
2020
Unidad:
g/mol
DE AHÍ DERIVAN …..