Date post: | 13-Jun-2015 |
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Bloque 5
•Enlaces químicos e interacciones moleculares
Pag. 132-168
ENLACE QUÍMICO
• LA UNIÓN DE 2 O MAS ÁTOMOS QUE PIERDEN, GANAN O COMPARTEN ELECTRONES ENTRE SI PARA LOGRAR UNA ESTABILIDAD ELECTRONICA , Y DE ESTA MANERA FORMAR COMPUESTOS.
Compuesto
• Sustancia pura , que se forma cuando dos o mas elementos se unen químicamente, mediante enlaces químicos. Ejemplo: H2O, NaCl, FeO etc.
VALENCIACAPACIDAD DE COMBINACIÓN DE UN ÁTOMO, DE CEDER, ACEPTAR, O COMPARTIR ELECTRONES DE SU ÚLTIMO NIVEL
ESTA CAPACIDAD DE COMBINACIÓN ESTA LIMITADA POR LA REGLA DEL OCTETO
• REGLA DEL OCTETO: LOS ÁTOMOS INTERACTUAN PARA MODIFICAR
EL No. DE ELECTRONES DE SUS NIVELES EXTERNOS EN UN INTENTO POR LOGRAR LA CONFIGURACIÓN DE UN GAS NOBLE
EJEMPLO
• 11Na 1s22s22p63s1
17Cl 1s22s22p63s23p5
• UN ÁTOMO NEUTRO TIENE IGUAL CANTIDAD DE ELECTRONES
QUE DE PROTONES, PERO SI LLEGA A GANAR O A PERDER
ELECTRONES SE CONVIERTEN EN IONES
11Na 1s22s22p63s1 11 PROTONES +11 11 ELECTRONES -11 SI PIERDE 1 e NOS QUEDAN 10 e 11 PROTONES + 11 10 ELECTRONES -10 ---------
Na+1 +1
IONES
CATIÓN (+) ANIÓN (-)
SI PIERDE ELECTRONES CATIÓN
• LOS METALES SON LOS ELEMENTOS QUE TIENDEN A FORMAR CATIONES
SI GANA ELECTRONES ANIÓN
• LOS NO METALES SON LOS ELEMENTOS QUE TIENDEN A FORMAR ANIONES
LOS e QUE PARTICIPAN EN EL ENLACE SON LO
e DE VALENCIA
• LOS ELECTRONES DE VALENCIA SON LOS QUE SE ENCUENTRAN EN EL ÚLTIMO NIVEL
• 11Na 1s22s22p63s1
17Cl 1s22s22p63s23p5
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/ionico.htm
ENLACE IÓNICO
• TIPO DE ENLACE EN EL QUE SE TRANSFIEREN ELECTRONES, ES DECIR , EN DONDE UNO DA Y EL OTRO RECIBE ELECTRONES EJEMPLOS:
• NaCl, MgO, KCl, NaHCO3, ETC.
• PROPIO DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/ionico.htm
ENLACE COVALENTE
• ES AQUEL EN DONDE SE COMPARTEN ELECTRONES. CON EL OBJETIVO DE TENER CADA QUIEN 8 ELECTRONES EN SU ÚLTIMO NIVEL. EJEMPLO:
• CO2, SO3, HCL, CL2, O2 C4H10 ETC
PROPIO DE COMPUESTOS ORGÁNICOShttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/ionico.htm
DENTRO DE LOS ENLACES COVALENTES TENEMOS OTRA CLASIFICACIÓN
• COVALENTE NO POLAR• ( se forma entre átomos de electronegatividades iguales o casi iguales)
• COVALENTE POLAR• (se forma entre átomos con diferencia de electronegatividades de .5 a
1.7)
TIPOS DE ENLACE COVALENTETIPO DE ENLACE CARACTERÌSTICAS EJEMPLO
COVALENTE SIMPLE COMPARTE UN PAR DE e
COVALENTE DOBLE COMPARTEN 2 PARES DE e
COVALENTE TRIPLE COMPARTEN 3 PARES DE e
Enlace covalente coordinado
• Enlace en el cual los átomos que se combinan comparten electrones, pero el par necesario para formar el enlace es proporcionado por un de ellos solamente.
• Ejemplo: el amoniaco.
• ¨
• H- N-H H
Electronegatividad
Linux Pauling, fue el primer químico que desarrolló una escala numérica de electronegatividad. En su escala, se asigna al flúor, el elemento mas electronegativo, el valor de 4.
La diferencia en los valores de electronegatividad determina la
polaridad de un enlace.
Diferencia de electronegatividad Tipos de enlace
Menor o igual a 0.5 Covalente no polar
De 0.5 a 1.7 Covalente polar
Mayor de 1.7 Iónico
REALIZAR LOS SIGUIENTES EJERCICIOS
• Cl2
• HF
• CO
• CaO
CARACTERÍSTICAS DE LOS DIFERENTES TIPOS DE ENLACE
IÓNICOS COVALENTESon sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, liquido o gaseoso.
Son buenos para conducir la electricidad cuando están en forma iónica.
Son malos conductores la electricidad.
Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos
Son solubles en solventes polares como el agua
Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.
ENLACE METÁLICO
• SE DEFINE COMO LA UNIÓN DE LOS ÁTOMOS EN LOS CRISTALES METÁLICOS SÓLIDOS
• EL MOVIMIENTO DE LOS ELECTRONES DE VALENCIA A TRAVÉS DE LA RED CRISTALINA HACE LOS METALES BUENOS CONDUCTORES DE LA ELECTRICIDAD
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FUERZAS INTERMOLECULARES
• TIPO DE FUERZAS QUE PRESENTAN LOS COMPUESTOS COVALENTES POLARES Y SE CONOCEN TRES TIPOS:
• A LAS TRES PRIMERAS SE LESCONOCE CON EL NOMBRE DE FUERZASDE VAN DER WAALS
DIPOLO-DIPOLO
• Son fuerzas de atracción entre moléculas polares. – Las moléculas que interviene deben tener
momento dipolar.– A mayor momento dipolar, mayor fuerza
IÓN-DIPOLO
• Relaciona la atracción de un ion (catión o anión) y una molécula polar.
• La intensidad de esta interacción depende de la carga y el tamaño del ion y de la magnitud del momento dipolar (μ) y el tamaño de la molécula.
EJEMPLO
• Los iones Na+ y Cl- se rodean por moléculas de agua.
• H20 μ = 1,87 D
FUERZAS DE DISPERSIÓN
• Fuerzas de atracción que se generan por los dipolos temporales inducidos en átomos o moléculas.
• Separación de carga (-) y (+) se debe a la proximidad de un ion o una molécula polar.
• La distribución electrónica del átomo (o molécula) se distorsiona por la fuerza que ejerce el ion o la molécula polar.
Sustancias No polares Dipolo inducidoDipolo inducido
FUERZAS DE VAN DER WAALS
• SON FUERZAS DÉBILES DE CARÁCTER ELECTROSTÁTICO ENTRE LAS MOLÉCULAS
Fuerzas de dispersión
• Fuerzas de dispersión aumenta con la masa molar.
Masa molarMasa molar # de e-# de e-Mayor fuerza de dispersiónMayor fuerza de dispersión
> >
Menos atraídos por el núcleo
Fuerzas de dispersión de
London
ENLACE PUENTE DE HIDRÓGENO
• Es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar, como el O-H o el N-H, y un átomo electronegativo como O, N o F.