UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS FASE I,
Unidad Didáctica: BIOQUÍMICA MÉDICA 2º AÑO CICLO ACADÉMICO 2,007
Equilibrio Acido-BaseEquilibrio Acido-BaseDr. Mynor A. Leiva EnríquezDr. Mynor A. Leiva Enríquez
Conceptos Generales• Un Mol = Peso molecular (o atómico) de la sustancia,
expresado en gramos.
• Un Mol = 6.02 x 10 moléculas o átomos.• 1 Mol de Hidrógeno = 1 gramo (porque su
peso molecular es 1)• 1 Mol de Oxígeno = 16 gramos (porque
su peso molecular es 16)• 1 Mol de agua (H2O) = 18 gramos
(la suma de 16 del Oxígeno + 2 del Hidrógeno)
23
Conceptos GeneralesSe puede calcular el número de moléculas de agua que hay en un litro de volumen (la concentración), con la siguiente fórmula:• [H2O] = peso de la misma / peso molecular• [H2O] = 1 litro = 1000 gramos / 18
= 55.5 Moles / L.• Para averiguar el número de moléculas de agua
por litro, multiplicamos 55.5 x (6.02 x 10 )23
Formas ionizadas predominantes
H+ + OH-Muy poco H2OAGUA
H++ HCO3-
H2CO3
Ácido débil: ácido
carbónico
Na+ + Cl-NaClSales: Cloruro
de Sodio
Na+ + OH-NaOH
Base fuerte:hidróxido de
sodio
H+ + Cl-HCL
Ácido fuerte: ácido
clorhídrico
DisociadaNo disociadaEjemplo
• Según el concepto de Bronsted-Lowry:• Acido: sustancia capaz de donar un H+• Base: sustancia capaz de aceptar un H+• Plasma [H+] = 40 mmol/L• pH = bicarbonato/ac carbónico 7.3979• Se reemplaza el ac carbónico por CO2
cuya [ ] es proporcional• Relación HCO3/CO2 = 20/1
MECANISMOS DE REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE.
• 1) Los sistemas buffer de la sangre, líquidos orgánicos, células y las sales minerales de los huesos.
• 2) La excreción y retención de dióxido de carbono por los pulmones.
• 3) La excreción de una orina ácida o alcalina, y
• 4) La formación y excreción de amoníaco o ácidos orgánicos.
• Na-proteína + HCL H-proteína + NaCl
• Na 2 HPO 4 + HCL NaH 2 PO 4 + NaCl
• 2KHbO 2 + H 2 SO 4 2H HbO 2 + K 2 SO 4
• Na 2 CO 3 + H 2 CO 3 2 (NaHCO 3)
• H Hb + KOH K Hb + H 2 O
Otros sistemas de amortiguación
Buffer de los líquidos orgánicos.
Sangre BHb y BhbO2
BHCO3
13%17%
Líquidos extracelulares excepto sangre
BHCO330%
Células tisularesEn parte BHCO3
En parte no determinados
40%
Ubicación de depósitos de Buffers
Principales Buffers presentes
Amortiguación estimada (%) de
ácidos o álcalis fijos invasores
Mecanismos de defensa
• 1) Sist buffer: Amortiguar• compartimento e.c: • - Bicarbonato/CO2 75% de cap buffer
de sangre• 2) Sist. Respiratorio: regular eliminación o
retención de CO2: pCO2 40mmHg.• Si la pCO2 la ventilación alveolar
Función de los pulmones
Quimiorreceptores
pCO2 pH pO2
Centro RespiratorioMúsculosrespiratorios
Ventilación alveolar
pCO2
Regulación respiratoria del pH sanguíneo
Señales de la sangre
CO2 + H2O a.c. H2CO3
H+ + HCO3-
pCO2
pH
Acidez Excreción Reabsorcióntitulable de amonio de HCO3-
REGULACIÓN RENAL DEL EQUILIBRIO ACIDO-BASE
• 3) Sist. Renal: Regula excreción de H+• - por reabsorción tubular de HCO3
filtrado en el glomérulo• - por regeneración de bicarbonato
gastado en la neutralización del ac fijo, mediante la eliminación de H+. Para eliminar el exceso de H+ por la orina, se combina con tampones intratubulares: “acidez titulable” o como amonio
Ecuación de Henderson-Hasselbalch
HCO3-
pH = 6.10 + log 0.03 x pCO2
Acidosis y Alcalosis► Acidosis Metabólica:
Cuando la alteración reduce la cifra de bicarbonato (el numerador).
► Acidosis Respiratoria: Cuando la alteración eleva la cifra del CO2 disuelto (el denominador).
► Alcalosis Metabólica: Cuando la alteración eleva la cifra de bicarbonato.
► Alcalosis Respiratoria: Cuando la alteración disminuye la cifra del CO2 disuelto.
Bicarbonato
pH = pK + log ____________
Ác. Carbónico
Acidosis Respiratoria• Existe una hipoventilacion alveolar primaria• - pCO2 >40 mmHg• - pH < 7.35• Alcalosis Respiratoria• Existe una hiperventilacion alveolar primaria• - pCO2 <40 mmHg• - pH > 7.45
Acidosis:► Descompensada:
cuando la cifra de pH es baja.
► Compensada: cuando la cifra de pH es normal, pero la cifra del CO2 total es aún anormal
Alcalosis:► Descompensad
a: cuando la cifra del pH es alta.
► Compensada: cuando la cifra de pH es normal, pero la cifra del CO2 total es aún anormal
Hallazgos de Laboratorio
AumentaAumentaAumentaAlcalosis Metabólica
DisminuyeDisminuyeDisminuyeAcidosis Metabólica
DisminuyeDisminuyeAumentaAlcalosis Respiratoria
AumentaAumentaDisminuyeAcidosis Respiratoria
1.20 a 1.40 mEq/L24 a 28 mEq/L6 a 7N O R M A L
H2CO3 plasmático
HCO3-
plasmáticopH UrinarioEstado
ácido-base
Reserva Alcalina Total
• La Anhidrasa carbónica cataliza la siguiente ecuación:
• CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3
• 1-Producción continua de ac fijos: 50-100 mEq/dia de ácidos fijos metabolismo de aa
• 2- 10000-20000 mEq/dia de ácido volátil en forma de CO2
ACIDOSIS METABOLICA• MECANISMOS DE PRODUCCIÓN:
• ↑ ingreso de ácidos fijos
• ↓ egreso de ácidos fijos
• Pérdidas de bicarbonato
• Mezcla de los factores anteriores
Anion Gap o Brecha Aniónica= (Na+) - (Cl-) + (HCO3-)VALOR NORMAL: 8-12 mEq/L
Trastornos del equilibrio ácido-baseTrastornos del equilibrio ácido-baseTRASTORNOS METABÓLICOSTRASTORNOS METABÓLICOS
A c i d o s i s A c i d o s i s m e t a b ó l i c a
Anión GAP: NaAnión GAP: Na++ - [Cl - [Cl-- + + --HCOHCO33]]
GAP = 12 GAP = 12 ±± 2 2SulfatosFosfatosLactatosCetoácidosOtros ácidos orgánicos
CationesCationes AnionesAniones
Na+ClCl--
--HCOHCO33
Otrosaniones
=
GlobulinasK+ Mg++ Ca++
ALCALOSIS METABOLICA• MECANISMOS DE PRODUCCION:
MECANISMOS: EJEMPLOS:1. Contracción del espacio extracelular:
vómitos diuréticos2. Aumento del ingreso de bases:
bicarbonato lactato citrato3. Aumento de pérdidas de ácidos fijos:
digestivas renales
DIAGNÓSTICO• PARAMETROS EQ. AC-BASE:
• (medidos en sangre arterial)
pH: 7.35 – 7.45pCO2: 37 a 43 mm de HgBicarbonato: 23 a 25 mEq/LCO2 total: 26 a 28 mmoles/LBuffer Base: 45 a 50 mEq/LBase Excess: 0 ± 3.0 mEq/LAnion gap: 8 a 12 mEq/L
PARÁMETROS SANGUÍNEOS DE UNA ACIDOSIS METABÓLICA
Estado A-B pH pCO2 HCO3- HCO3- BE real standard
Trastornopuro ↓ ↓ Normal ↓ ↓ Negativo
Trastornocompensado ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ Negativo
PARÁMETROS SANGUÍNEOS DE UNA ALCALOSIS METABÓLICA
Estado A-B pH pCO2 HCO3- HCO3- BE real standard
Trastornopuro ↑ ↑ Normal ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ +++
Trastornocompensado ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ++
Manifestaciones Clínicas• MANIFESTACIONES CLINICAS DE LA
ALCALOSIS:• La mayoría no presentan manifestaciones
clínicasMusculares: Tetania
Desplazamiento curva saturación de la HbMetabólicas: activación de la glicólisis e inhibición del C. de Krebs, C. Pentosas y
de la gluconeogénesisDepleción de potasioHipercapnia
• MANIFESTACIONES CLINICAS DE LA ACIDOSIS:
• No existe ningún signo clínico ni síntoma específico de la
acidosis metabólica• Estos dependen de la causa
que la haya provocado
Manifestaciones clínicas: acidosis• Signos sugerentes:• Respiración de Kussmaul• náuseas y vómitos• alteraciones del estado mental, incluyendo coma• En acidosis severa (pH<7.2-7.15) hipotensión,
por depresión de contractilidad cardiaca y vaso dilatación arterial
• suele existir hiperpotasemia
SE PRONOSTICA
UN FIN DE SEMANA
MUY LLUVIOSO…
EVITEN ENFRIAMIENTOS EXTREMOS …