Date post: | 21-May-2015 |
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ESTADOS DE LA MATERIA
ESTADOS DE LA MATERIA Las fuerzas que unen a moléculas y
átomos entre sí son de origen eléctrico. Dependiendo de la intensidad de estas fuerzas y las condiciones de presión y temperatura, definen el estado de la materia.
- SÓLIDO- LÍQUIDO- GASEOSO
FLUIDO- PLASMA
SÓLIDOS
Las fuerzas de interacción intermolecular son importantes, restringiendo la movilidad de las moléculas.
Vibrar u oscilar en posiciones fijas.
Esta oscilación aumenta al aumentar la temperatura.
LÍQUIDOS
La fuerza de atracción intermolecular en los líquidos es menor.
Movilidad de las moléculas es mucho mayor.
Cambiar de posición y existiendo colisiones entre ellas.
El movimiento desordenado y al aumentar la temperatura aumenta la movilidad.
GASES
Las fuerzas intermoleculares pequeñas
Moverse libremente Los gases pueden expandirse o
comprimirse, hasta adaptarse al volumen del recipiente que los contiene.
PLASMA Son gases ionizados, cargados
eléctricamente. Altas temperaturas los choques entre
partículas hacen variar su estructura. Logra al someter al gas a la acción de luz
ultravioleta, rayos X o corriente eléctrica. El gas en un tubo flourescente encendido es
un plasma. El plasma es el estado predominante de la
materia en el universo.
BOSE-EINSTEIN
Teoría cuánticaTodos los átomos se
encuentran en el mismo nivel cuántico formando un superátomo
Temperatura: cerca del 0 K.
Los cambios de estado
Fusión: de sólido a líquido
Evaporación: de líquido a gas
Condensación: de gas a líquido
Solidificación: de líquido a sólido
¿Se pueden separar las mezclas?
Los componentes de las mezclas se pueden separar a través de varias técnicas:
FILTRACIÓN: se utiliza para separar mezclas heterogéneas (sólido-líquido). Agua y arena
DESTILACIÓN: separa mezclas homogéneas por puntos de ebullición (sólido-líquido, líquido - líquido). Sal y agua
DECANTACIÓN: separa mezclas heterogéneas formadas por dos líquidos. Agua y aceite.
FILTRACIÓN
http://www.latercera.cl/medio/articulo/0,0,38035857_152308969_151844114,00.html
Configuraciones electrónicas
Z = 6 Carbono C:
Z = 17 Cloro Cl:
Z = 20 Calcio Ca:
Z = 26 Hierro Fe:
Z = 35 Bromo Br:
1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f5s 5p 5d 5f6s 6p 6d7s 7p
Para los siguientes elementos:1. Escribe la configuración electrónica.2. Subraya su capa de valencia e indica sus electrones de valencia
Elemento Configuración electrónica
3Li 1s 2s1
8O 1s 2s 2p4
10Ne 1s 2s2p6
12Mg 1s 2s2p 3s2
13Al 1s 2s2p 3s3p1
17Cl 1s 2s2p 3s3p5
18Ar 1s 2s2p 3s3p6
20Ca 1s 2s2p 3s3p 4s2
24Cr 1s 2s2p 3s3p 4s 3d4
30Zn 1s 2s2p 3s3p 4s 3d10
37Rb 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p5s1
71Lu 1s 2s2p 3s3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 5d1 4f14
La tabla periódica
1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f5s 5p 5d 5f6s 6p 6d7s 7p
Grupos representativos y electrones de valenciaGrupos representativos y electrones de valencia
I A = 1 e
II A = 2 e
III A = 3 e
IV A = 4 e
V A = 5 e
VI A = 6 e
VII A = 7 e
VIII A = 8 e
Tabla periódica Por orden de aumento del número atómico.
Acorde a sus propiedades físicas y químicas similares.
Periodos: 7 filas horizontales número cuántico principal
GruposColumnas identificadas por:Grupo A: grupo representativoGrupo B: No representativos
GruposGrupo A:
8 gruposDel 1 al 8, 1 A, 2 A, 3 A, 4 A, 5 A, 6 A, 7 A y 8 AConfiguración con:Orbitales S ( 1 y 2 A) Orbitales P ( 3 al 8 A)
Grupo B:No representativos8 gruposMetales de transición: Configuración orbitales DMetales de transición interna: Configuración orbitales F
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Grupos y Períodos
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Periodic Table
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GRUPOS DE LA TABLA PIRIÓDICASe emplea la letra A para los elementos representativos1A a 8A y la letra B para los elementos de transición.
Algunos grupos se nominan por los nombres comunes de los elementos representativos
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Inner transitions metals
Clasificación de los elementos Metales
La mayoría de los elemntos Grupo 1 y 2 A, Grupos B Perder electrones: cationes (ejemplo: Ca2+, K+)Propiedades Físicas Conducen calor y electricidad Maleables (placas delgadas) Dúctiles (formar alambres) Lustro
No metales Lado superior derecho de la TP Diferente estado físico (casi todos son gases) Ganar electrones: aniones (ejemplo: O2-, Cl-)
Metaloides Metálicas y no metálicas B, Si, Ge, As, Sb, Te
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Metales alkalinosGrupo 1A(1), los metales alkalinos, incluyen litio, sodio, y potaso.
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Metales, No metales, y Metaloides Una escalera separa
los metales y los no metales.
• Metales se localizan a la izquierda.
• No metales se localizan a la derecha
• Metaloides a lo largo de la escalera entre los metales y los no metales.
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Transition metals
Met
ales
alc
alin
os
Met
ales
alc
alin
oter
reos
Hal
ógen
os
Gas
es N
oble
s
Metales de transición interna
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Comparción de Metales, Metaloides y No metales.
Table 4.3
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La carga de sus iones
Metales – carga positiva No-Metales – carga negativa
+1 0
+1 +2 +3 4 -3 -2 -1 0
+1 +2 +3 4 -3 -2 -1 0
+1 +2 transition metals +3 4 -3 -2 -1 0
Ejercicio
1. ¿De qué manera se relacionan los electrones de valencia de un elemento con el período y el grupo en el cual se encuentra ubicado?
2. Analiza la variación de los electrones de valencia a través de los períodos (líneas horizontales) ¿qué comportamiento observas?
3. Observa la variación de los electrones de valencia a través de los grupos. ¿Qué patrón de comportamiento observas?
4. Analiza la configuración electrónica de la capa de valencia de los Gases Nobles (He, Ne, Ar), qué característica tienen en común?
5. Para los Elementos de Transición, ¿qué tipo de orbitales se están llenando en su capa de valencia?
6. ¿Qué orbitales de su capa de valencia se están llenando en los Elementos de Transición Interna?
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Halógenos
Grupo 7A(17) loshalógenos, incluyen• Cloro • Bromo, y• Yodo.
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Pollutants- heavy metals
Pollutant formula Present in Health effects
Cadmium Cd Batteries, soldiering, (welding)
High pressure, kidney damage, destroy red blood cells
Lead Pb Plumbing, gasoline, mineral carbon
Anemia, kidney damage, blidness, mental retardation
Mercury Hg Industrial wastes, pesticides
Damage to central nervous system (CNS) and mental retardation
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