ÍNDICE
Evolución histórica del conocimiento de la estructura de la materia.
Estructura atómica: Partículas constituyentes. Modelos estructurales atómicos. Átomo y elemento químico. Los elementos químicos: Concepto de número
atómico. La masa de los átomos: Concepto de número
másico. Variaciones en los átomos: iones e isótopos. Masa atómica de los elementos.
EN ESTA UNIDAD DEBERÁS APRENDER…
1.- Reconocer algunos científicos responsables de la evolución del conocimiento de la estructura de la materia.
2.- Ser capaces de hacer una descripción detallada de la estructura del átomo.
3.- Explicar la distribución de las partículas en el átomo mediante los diferentes modelos estructurales.
5.- Indicar los elementos que son isótopos de los que no lo son dentro de un conjunto dado.
4.- Resolver correctamente actividades relacionadas con los números másico y atómico.
6.-Calcular la masa atómica de cualquier compuesto químico.
1.- EVOLUCIÓN HISTÓRICA DEL CONOCIMIENTO DE LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA.
ANTIGUOS GRIEGOS
Tales de Mileto (640 – 546 a.C.)
Leucipo – Demócrito(450 – 380 a.C.)
600 – 300 a.C.
ÉPOCA EN LA QUE LOS CONOCIMIENTOS QUÍMICOS TOMARON MATICES OSCUROS
1600 d.C. Hasta esta fecha los primitivos químicos se les llamaba alquimistas
1600 - 1848
Robert Boyle (1627 – 1691)
Antoine Lavoisier (1743 - 1792)Louis Proust (1754 - 1826)
John Dalton (1766 - 1844)
Jakob Berzelius (1779 - 1848)
Estudio de los Gases
Reacciones químicas
Combinación entre sustancias
Teoría atómica
Masas atómicas
1.- EVOLUCIÓN HISTÓRICA DEL CONOCIMIENTO DE LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA.
Robert Boyle (1627 – 1691)
Antoine Lavoisier (1743 - 1792)Louis Proust (1754 - 1826)
Estudio de los Gases
Reacciones químicas
Combinación entre sustancias
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON: Explicación teórica de las Leyes Clásicas de la Química
ESTRUCTURA ATÓMICA: PARTÍCULAS CONSTITUYENTES.
Michael Faraday (1791 – 1867)
COMPORTAMIENTO ELÉCTRICO DE LA
MATERIA
ELECTRÓLISIS
OBSERVACIÓN MICROSCÓPICA
ESTRUCTURA ATÓMICA: PARTÍCULAS CONSTITUYENTES.
La materia contiene dos tipos
de cargas eléctricas
Positivas
Negativas
Crookes y Goldstein (1875)
Rutherford y Chadwick (1919)
Chadwick (1932)
TUBO DE VACÍO
Electrones
Protones
Radiactividad Neutrones
ESTRUCTURA ATÓMICA: PARTÍCULAS CONSTITUYENTES.
MODELO DE ÁTOMO SIMPLE
Existencia de otras partículas (quarks)
MODELOS ESTRUCTURALES ATÓMICOS
¿Cómo estarán dispuestas
estas partículas en el átomo?
Como no lo puedo ver con mis
propios ojos lo tendré que imaginar
PROPONDRÉ UN MODELO
MODELOS ESTRUCTURALES ATÓMICOS
EVOLUCIÓN DE LOS MODELOS ATÓMICOS
MODELO DE THOMSON
MODELO DE RUTHERFORD
MODELOS MODERNOS
Modelo de Bohr
Modelo Mecanocuántico(Actual)
MODELOS ESTRUCTURALES ATÓMICOS
MODELO DE THOMSON
• Se había descubierto el electrón
• No se había descubierto el protón
• Se sabía que la materia tiene carácter neutro
La carga + ha de ser igual a la -
El átomo debe tener carácter neutro
MODELO DE RUTHERFORD
MODELOS ESTRUCTURALES ATÓMICOS
ObservaciónBombardeo de radiación “alfa” sobre lámina de oro muy fina
Hipótesis - Postulados
Propuesta de modelo
Ideas que admitimos sin más y que tratan de estar alineadas con la observación
MODELOS ESTRUCTURALES ATÓMICOS
Experimento de Rutherford
MODELOS ESTRUCTURALES ATÓMICOS
1.- La materia está prácticamente hueca.
2.- Zona del átomo muy concentrada, de gran masa y de carga positiva (la llamó núcleo). En esta zona se concentran los protones.
3.- Postula que deben existir en el núcleo partículas sin carga que eviten que sea inestable debido a la alta repulsión eléctrica entre los protones
4.- Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas sin que se precipiten al núcleo.
Átomo y elemento químico
Elemento QuímicoSustancia que no puede descomponerse en otra más simple
Está formado por el mismo tipo de átomos
Átomos de hierro
Átomo y elemento químico
92 elementos en la naturaleza.- Sólidos.- Líquidos.- Gaseosos.(El resto hasta 118 elementos son artificiales)
Masa atómica // Número másico (A)
Número atómico (Z)
Expresión utilizada para los elementos químicos
Número másico (A)
Número atómico (Z)
Símbolo
Átomo y elemento químico
NOTACIÓN para el símbolo
Una letra mayúscula:
Dos letras: la primera mayúscula y la segunda minúscula
Con una letra: Hidrógeno (H); Fósforo (P); Flúor (F), …Con dos letras: Hierro (Fe); Sodio (Na); Cloro (Cl),…
Átomos de elemento A
+
Átomos de elemento B
+
Átomos de elemento C
+……
Compuesto químico
Átomo: Concepto de número atómico y de número másico.
Número másico: protones + neutrones
Número atómico: protones
A = Z + n(siendo “n” el número de
neutrones)
D.N.I. de los átomos
Átomo: Concepto de número atómico y de número másico.
El átomo es neutro eléctricamente
Nº de protones = nº de electrones
Protones
Electrones
Átomo: Concepto de número atómico y de número másico.
ACTIVIDADES
Ejercicios 4, 5 y 6 de la página 35.
Ejercicios 5, 6, 7, 8, 9, 16 página 43
(Por parejas)
Variaciones en los átomos: Iones e Isótopos.
ÁTOMO
IONES
ISÓTOPOS
La corteza del átomo ha ganado o perdido electrones
- Aniones: Ganancia- Cationes: Pérdida
Aniones: