Date post: | 18-Apr-2015 |
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FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOUnidad 6: Cambios químicos
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Cambios químicos6PARA EMPEZAR
ESQUEMA
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Esquema de contenidos
Teoría de las colisionesCambios físicos
Concepto de mol y número de
Avogadro
La ecuación química
Las reacciones químicasReacciones químicas
Medida de masa. El molEcuaciones químicas
Ley de Lavoisier
Cálculos estequiométricos en masa
Cálculos estequiométricos entre gases
Ajuste de ecuaciones químicas
Para empezar,
Experimenta y piensa
Cambios químicos
Un mol de una sustancia
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Con azúcar y bicarbonato realizamos esta experiencia, que se denomina la serpiente del faraón.
Para empezar, experimenta y piensa CLIC PARA CONTINUAR
En un vaso echamos unas gotitas de amoniaco (NH3) y en el otro agua fuerte (HCl). Movemos las gotas por las paredes del vaso y, al unir los dos bordes…
Humo blanco
Cilindro de cartón
Arena Le prendemos fuego…
…y ¡aparece la serpiente!
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CON EL HIERRO Y EL AZUFRE
EN EL ALCOHOLEN EL AGUA
Cambios físicos CLIC PARA CONTINUAR
Calor
Vapores de
alcohol
Hierro
Azufre
Los mezclamos…
Imán
Hielo Agua
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CON EL HIERRO Y EL AZUFRE
EN EL ALCOHOLEN EL AGUA
Cambios químicos CLIC PARA CONTINUAR
Agua
Electrodos
Burbujas de hidrógeno
Alcohol ardiendo
Mezcla de hierro y azufre
Sólido negro que no es atraído por
el imán
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Las reacciones químicas CLIC PARA CONTINUAR
Una reacción química suele ir acompañada por alguna de estas manifestaciones.
UN GRAN DESPRENDIMIENTO DE ENERGÍA LUMINOSA
DESPRENDIMIENTO DE CALOR FORMACIÓN DE GASES
FORMACIÓN DE HUMO BLANCOFORMACIÓN DE UN SÓLIDODISOLUCIÓN DE UN SÓLIDO
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Teoría de las colisiones CLIC PARA CONTINUAR
Según la teoría de las colisiones, las reacciones
químicas se producen cuando las moléculas de los
reactivos chocan entre sí y se rompen.
Los átomos que se han liberado se reorganizan,
formando las nuevas moléculas.
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Concepto de mol y número de Avogadro CLIC PARA CONTINUAR
Un mol de átomos es la cantidad de un elemento químico equivalente a la que
representa su masa atómica expresada en gramos. En el Sistema Internacional
(SI), el mol es la unidad de la magnitud cantidad de sustancia.
En un mol de cualquier sustancia siempre hay el mismo número de partículas. Este
número se llama número de Avogadro (NA), y su valor es 6,022 · 1023.
1 mol de hierro 1 mol de sodio 1 mol de azufre 1 mol de bromo
6,02 ·1023 átomos de hierro 6,02 ·1023 átomos de sodio 6,02 ·1023 átomos de azufre 6,02 ·1023 átomos de bromo
DIFERENTE MASA
5,58 g 23 g 32 g 79,9 g
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1 molécula de CO2 → 44 u
Un mol de una sustancia CLIC PARA CONTINUAR
Un mol de una sustancia es una cantidad equivalente a la que representa su
masa molecular expresada en gramos. En un mol de una sustancia hay 6,022 ·
1023 (NA) moléculas de esa sustancia, o su equivalente en el caso de cristales.
Un mol de diferentes sustancias
1 mol de CO2 → 44 g
1 mol de CO2 → 6,022 ·1023 moléculas de CO2
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La ecuación química CLIC PARA CONTINUAR
Una ecuación química es una representación simbólica de una reacción química.
Óxido de cromo (III) Cr2O3
(NH4)2Cr2O7 (s) → N2 (g) + 4 H2O (l) + Cr2O3 (s)
REACTIVOS PRODUCTOS
LÍQUIDO
SÓLIDOCOEFICIENTE
ESTEQUIOMÉTRICO
GAS
Dicromato de amonio (NH4)2Cr2O7
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Ley de Lavoisier CLIC PARA CONTINUAR
En una reacción química, la materia no se crea ni se
destruye, solo se transforma. En consecuencia, la masa
permanece constante.
2 H2 (g) + O2(g) → 2 H2O(l)
+ →
2 moléculas con dos átomos de hidrógeno cada una.
1 molécula con dos átomos de oxígeno
2 moléculas de agua con dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno cada una.
La masa de 4 átomos de H más la masa de dos
átomos de O.
La masa de 4 átomos de H más la masa de dos
átomos de O. =
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Ajuste de ecuaciones químicas CLIC PARA CONTINUAR
Escribe las fórmulas de los
reactivos y productos según
la norma.
Empieza ajustando los elementos
que forman parte de un solo
compuesto y, dentro de ellos,
elige primero el más complejo.
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
C2H6O + O2 → CO2 + H2O2
De forma similar ajustamos el H. C2H6O + O2 → CO2 + H2O2 3
Por último, ajustamos el O. C2H6O + O2 → CO2 + H2O2 33
2 1
6 2
3 3
Comprobamos que los
coeficientes de todos los
elementos están ajustados.
CHO
Reactivos 2 Productos 2
Reactivos 6 Productos 6
Reactivos 7 Productos 7
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Cálculos estequiométricos en masa CLIC PARA CONTINUAR
El magnesio reacciona con el oxígeno para formar óxido de magnesio.
Disponemos de 8 g de oxígeno. Calcula:
a) ¿Cuántos gramos de magnesio harán falta para reaccionar con todo el oxígeno
disponible?
b) ¿Cuántos gramos de óxido de magnesio se obtendrán?
2 Mg + O2 → 2 MgO
8 g
1 mol O2 = 32 g
= 0,25 mol de O2
1 mol O2
32 g O2
8 g de O2 x
? ?
0,5 mol de Mg
0,5 mol de MgO
Por cada mol de O2 hay 2 mol
de Mg y 2 mol de MgO en la
reacción.
a) ¿Cuántos gramos de magnesio harán falta para
reaccionar con todo el oxígeno disponible?
b) ¿Cuántos gramos de óxido de magnesio se obtendrán?
1 mol Mg = 24,3 g
0,5 mol Mg = 12,15 g
1 mol MgO = 40,3 g
0,5 mol MgO = 20,15 g
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Cálculos estequiométricos entre gases CLIC PARA CONTINUAR
Un mol de cualquier gas en condiciones normales de
presión y temperatura (1 atm y 0 °C) ocupa siempre 22,4 L.
Al volumen de un mol de un gas se le denomina volumen
molar: Vmolar = 22,4 L
2 H2 (g) + O2(g) → 2 H2O(l) Calcular el volumen de H2
que reacciona con 5 L de
O2 en condiciones
normales.
2 mol de hidrógeno
1 mol de oxígeno
2 mol de agua
5 L?
= 10 L H2
2 mol H2
1 mol O2
2 mol H2 · 5 L O2
1 mol O2
? L H2
5 L O2
=
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