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Introducción a la Fisiología
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Antecedentes Históricos
La Fisiología
• Etimológicamente, la palabra fisiología procede del griego
• physis, que significa naturaleza
• logos que quiere decir estudio, lógica o regla
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• El principal physiólogos griego,• Abuelo del moderno método científico,
• Fue ARISTÓTELES (384-322 a.C.)
• Los fisiólogos de la época pretendían explicar los fenómenos naturales (física, química, biología, etc)
– A partir de la observación, la deducción y la inducción
– Sin llegar a hacer experimentos, por lo menos en la forma que los conocemos hoy
Antecedentes Históricos
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• Aristóteles se apoyo en los precedentes hipocráticos de la medicina (Hipócrates de Cos, 460-377 a.C.)
• Correlacionando los elementos de la naturaleza y el medio natural con los contribuyentes del cuerpo humano, especialmente sus fluidos
Antecedentes Históricos
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• Todo esta compuesto por materia y forma• Hasta el siglo XVIII el desarrollo de la
fisiología estaba dominado por la Anatomía (la forma) según Johann. W. Goethe (1749-1832) “La función es la forma en acción”
• Época cuando la fisiología empezó a explorar la función de los órganos del cuerpo de los animales y la experimentación reemplazo la mera descripción
Antecedentes Históricos
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• Pero en el siglo XVI apareció por primera vez el termino physiologia en la obra de Jean Fernel (1497-1558) Medicina
• Fernel considera la Fisiología como la disciplina científica que estudia el funcionamiento de los seres vivos– Contiene el método galénico, la descripción
anatómica del cuerpo
Antecedentes Históricos
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• Edad Media, el pensamiento medico-fisiologico estuvo dominado por los conceptos hipocraticos actualizados por Galeno en el siglo II (129-219 d. c.)
• Introdujo la tecnica de la diseccion en cadaveres humanos y de animales domesticos.
Antecedentes Históricos
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• La Fisiología se separo de la Anotomía– En Europa a partir del siglo XVIII
• Conocimiento fisiológico moderno se estableció a partir de la sistematización del Método Científico y su aplicación
(Galileo 1564-1642,
Descartes 1596-1650)
Antecedentes Históricos
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• Fisiología parte de la definición de• CLAUDE BERNARD (1813-1878):
• Conocimiento de las causas de los fenómenos de la vida en estado normal, el
cual nos enseñará a mantener las condiciones normales de la vida y a
conservar la salud– Se ocupa del estudio del funcionamiento normal
del organismo animal (Fisiología Animal)
Antecedentes Históricos
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• Tal ciencia se puede dedicar al estudio de las funciones de una especie animal determinada, en cuyo caso se llama Fisiología Especial.
• Si ese estudio se refiere al ser humano, se habla de Fisiología Humana
Antecedentes Históricos
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Teoría Atómico-Molecular de la Materia
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• Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
• Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas
Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible“
Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Teoría Atómico-Molecular de la Materia
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Historia: modelos atómicos
• Puede decirse que la química nace como ciencia a finales del siglo XVIII y principios del XIX, con la formulación por Lavoisier, Proust y Dalton, tras la experimentación cuantitativa de numerosos procesos químicos, de las leyes clásicas de la química:
Teoría Atómico-Molecular de la Materia
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LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA
En el siglo XVIII, Antoine Lavoisier, considerado el
padre de la química moderna, estableció la Ley de
la conservación de la masa, formulada en su
libro "Elementos químicos" (1789). En ella se dice
que no se produce un cambio apreciable de la masa
en las reacciones químicas
Teoría Atómico-Molecular de la Materia
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LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA
• Ley de la conservación de la masa
En una reacción Química existen reactivos y productos
Los reactivos reaccionan para dar origen a los
productos
Los productos se presentan en la
misma cantidad de acuerdo a los reactivos
Teoría Atómico-Molecular de la Materia
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LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA
• 2. Ley de la composición definida o constante,
establecida en 1801 por el químico francés Joseph
Proust, establece que un compuesto contiene
siempre los mismos elementos en la misma
proporción de masas
Expresada de otra manera, cuando dos elementos se
combinan para dar un determinado compuesto lo
hacen siempre en la misma relación de masas.
Teoría Atómico-Molecular de la Materia
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Cuando dos elementos se
combinan para dar un determinado
compuesto lo hacen siempre en la misma relación de masas.
Siempre que tengamos estas combinaciones, obtendremos los
mismos productos.
Teoría Atómico-Molecular de la Materia
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LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA
• 3. La ley de las proporciones múltiples. Formulada
por el propio Dalton, se aplica a dos elementos que
forman más de un compuesto: Establece que las masas
del primer elemento que se combinan con una masa
fija del segundo elemento, están en una relación de
números enteros sencillos.
Teoría Atómico-Molecular de la Materia
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• La imagen del átomo
expuesta por Dalton en
su teoría atómica, para
explicar las leyes de la
Quimica, es la de
minúsculas partículas
esféricas, indivisibles e
inmutables, iguales entre
sí en cada elemento
químico.
• 1808 John Dalton
Teoría Atómico-Molecular de la Materia
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• En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia Los principios fundamentales de esta teoría son:
• 1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.
• 2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su
masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento
poseen las mismas propiedades químicas.
• Los átomos de elementos distintos tienen propiedades
diferentes.
Teoría Atómico-Molecular de la Materia
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• 3.Los compuestos se forman al
combinarse los átomos de dos o
más elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo
que en un compuesto los
átomos de cada tipo están en una
relación de números enteros o fracciones
sencillas.
• 4.En las reacciones químicas, los átomos se
intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un
elemento desaparece ni se transforma en un
átomo de otro elemento.
Teoría Atómico-Molecular de la Materia
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1897 J.J. Thomson
• Demostró que dentro de
los átomos hay unas
partículas diminutas, con
carga eléctrica negativa, a
las que se llamó
electrones
• De este descubrimiento
dedujo que el átomo debía
de ser una esfera de materia
cargada positivamente, en
cuyo interior estaban
incrustados los electrones.
Teoría Atómico-Molecular de la Materia
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• 1911 E. Rutherford • Demostró que los
átomos no eran
macizos, como se creía,
sino que están vacíos
en su mayor parte y en
su centro hay un
diminuto núcleo.
• Dedujo que el átomo debía estar formado por
una corteza con los electrones girando
alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
Teoría Atómico-Molecular de la Materia
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Rutherford y sus colaboradores bombardearon una fina lámina de oro
con partículas alfa (núcleos de helio). Observaban, mediante una pantalla fluorescente, en qué medida eran
dispersadas las partículas.
La mayoría de ellas atravesaba la lámina metálica sin cambiar de dirección; sin embargo, unas pocas eran reflejadas hacia atrás con ángulos pequeños.
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• Éste era un resultado completamente inesperado,
incompatible con el modelo de átomo macizo existente.
Rutherford demostró que la dispersión era causada por un
pequeño núcleo cargado positivamente, situado en el
centro del átomo de oro. De esta forma dedujo que la mayor
parte del átomo es espacio vacío
Observe que solo cuando el rayo choca
con el núcleo del átomo hay desviación.
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• 1913 Niels Bohr
Espectros atómicos
discontinuos originados por
la radiación emitida por los
átomos excitados de los
elementos en estado
gaseoso.
Propuso un nuevo modelo
atómico, según el cual los
electrones giran alrededor
del núcleo en unos niveles
bien definidos.
Teoría Atómico-Molecular de la Materia
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• En el siglo XVII, Isaac Newton demostró que la luz
blanca visible procedente del sol puede descomponerse
en sus diferentes colores mediante un prisma.
• El espectro que se obtiene es continuo; contiene todas
las longitudes de onda desde el rojo al violeta, es
decir, entre unos 400 y 700 nm (1 nm -nanómetro- = 10-
9 m).
En cambio la luz emitida por un gas incandescente no es
blanca sino coloreada y el espectro que se obtiene al
hacerla pasar a través de un prisma es bastante
diferente.
Teoría Atómico-Molecular de la Materia
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• Es un espectro discontinuo que consta de
líneas o rayas emitidas a longitudes de onda
específicas. Cada elemento (es decir cada tipo de
átomos) posee un espectro característico que
puede utilizarse para identificarlo. Por ejemplo, en
el del sodio, hay dos líneas intensas en la región
amarilla a 589 nm y 589,6 nm.
Teoría Atómico-Molecular de la Materia
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• Uno de los espectros atómicos más sencillos, y
que más importancia tuvo desde un punto de
vista teórico, es el del hidrógeno. Cuando los
átomos de gas hidrógeno absorben energía por
medio de una descarga de alto voltaje, emiten
radiaciones que dan lugar a 5 líneas en la región
visible del espectro:
• El modelo atómico de Rutherford no podía
explicar estas emisiones discretas de radiación
por los átomos.
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Ya vimos las leyes clásicas de la Química, algunos descubrimientos fundamentales que respaldan la existencia del átomo , ahora introduzcámonos en la estructuradel átomo .
Un átomo es una entidad esférica , eléctricamente neutra , compuesta de un
núcleo central cargado positivamente rodeado
por uno o mas electrones con carga negativa.
Una nube de electrones con carga negativa
moviéndose rápidamente ocupando casi todo el
volumen del átomo
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ESTRUCTURA DEL ATOMO • Cada elemento químico está constituido por átomos.
• Cada átomo está formado por un núcleo central y 1 o más capas de electrones.
• Dentro del núcleo
residen partículas
subatómicas:
protones (de carga +) y
neutrones (partículas del
mismo peso, pero sin
carga).
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ESTRUCTURA DEL ATOMO
NUCLEO
PROTONES
NEUTRONES
ELECTRONES
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• Los átomos grandes
albergan a varias
órbitas o capas de
electrones.
• el orbital más
externo se llama la
capa de valencia,
porque determina
cuantos enlaces
puede formar un
átomo
• Los electrones giran
alrededor del núcleo en
regiones del espacio
denominadas órbitas.
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En el átomo distinguimos dos partes:
el núcleo y la corteza• El núcleo es la parte
central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones.
• La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
• La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo.
• La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Teoría Atómico-Molecular de la Materia
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• Todos los átomos de un
elemento químico tienen en
el núcleo el mismo número
de protones. Este número,
que caracteriza a cada
elemento y lo distingue de
los demás, es el número
atómico y se representa
con la letra Z.
SIMBOLO DEL ELEMENTO
NUMERO ATOMICO
NUMERO MASICO
EA
Z
Teoría Atómico-Molecular de la Materia
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NUMERO ATOMICO
NUMERO MASICO
La suma del número de protones + neutrones
Número que es igual al número total de
protones en el núcleo del átomo.
Es característico de cada elemento químico y
representa una propiedad fundamental
del átomo: su carga nuclear.
EA
Z
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PARA EL ELEMENTO QUE CONTIENE
• Numero
atómico =Cantidad de protones en el núcleo = 79
• Numero de
masa = Suma Protones + Neutrones= 197
• Neutrones =Numero de masa – Protones
= 197-79=118
• Cantidad de electrones= 1• Cantidad de protones= 79• Por esto el átomo es
eléctricamente neutro
79 p118n
Encuentre
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DE ACUERDO A LA INFORMACION ANTERIOR DIGA DE QUE ELEMENTO SE TRATA
• En la tabla periódica encontramos esta información para cada elemento
• 79 p• 118n
Los elementos se ubican en orden creciente de su numero atómico en la
tabla periódica
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• El elemento de número atómico = 79 es
• ¿En que grupo está el elemento?
Au = oro
Está en el grupo IB por tanto es un metal de
transición
¿En que periodo está el elemento?
1
2
3
4
5
6
7
Está en el periodo 6 , por tanto tiene 6 electrones en su
ultima capa
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Si
DESARROLLE EL SIGUIENTE EJERCICIO
• Nombre • Numero atómico• Numero de masa• En que grupo y periodo esta el elemento
Encuentre
TAREA
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Ejercicio en Clase
• Al• Na• H• He
• 96• 63• 24• 20
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ISOTOPOS
• Aunque todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo
número atómico, pueden tener distinto número de neutrones.
Llamamos isótopos a las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su
número másico.
Teoría Atómico-Molecular de la Materia
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• Veamos un ejemplo
Todos los átomos de Carbono tienen 6
protones en el núcleo (Z=6), pero solo:
El 98.89% de carbono natural tiene 6
neutrones en el núcleo A=12
Un 1.11% tiene 7 neutrones en el núcleo
A= 13.
Una cantidad aun menor 0.01% tiene 8
Neutrones A= 14
Todos los átomos de un elemento son idénticos en número atómico pero no en su masa atómica
Número atómico es igual al
número total de protones en el
núcleo del átomo
Masa atómica también peso atómico, es el
promedio de las masa de los
isotopos encontrados
naturalmente de un elemento pesado
de acuerdo con su abundancia
Los isotopos de un elemento son átomos que tienen diferente número de neutrones y por tanto una masa atómica diferente.
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• Símbolo de un elemento: Se utiliza para designar a un elemento que es diferente a otro, y en general representa el nombre del este en latín o en ingles por ejemplo:
HEMOS ESTUDIADO EL ATOMO , AHORA ENCONTREMOS UTILIZANDO LO APRENDIDO LA FORMULA Y PESO MOLECULAR DE UN COMPUESTO
Previo a ello recordemos
Carbono - C viene del latín carbo, ”rescoldo”
Mercurio - Hg , se nombra por el planeta , pero su símbolo revela su nombre original hidragyrun.
El Hidrógeno se basa en una acción química ,del griego hidros=agua y genes generador
Cloro del griego chloros= amarilli verdoso
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• Fórmula Química Indica el numero relativo de átomos de cada
Elemento en una sustancia
Na2SO4 (s)
No. de átomos
Tipos de átomos
Estado
En este caso vemos que existen en el compuesto 3 tipos diferentes de elementos:
Sodio (Na)
Azufre (S)
Oxígeno (O)
Teoría Atómico-Molecular de la Materia
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Na2SO4 (s)
No. de átomos
Pasos para encontrar el peso fórmula
1. Determinar cuantos átomos de cada elemento hay en la
formula
• En este compuesto existen:
• 2 átomos de Sodio (Na)
• 1 átomo de Azufre (S)
• 4 átomos de Oxígeno (O)
2. Multiplicamos el número de átomos con su respectivo
peso atómico (el peso atómico aparece en la tabla
periódica)
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• En este compuesto existen:
• 2 átomos de Sodio (Na) y el peso atómico del sodio es de 22.99 g
• 1 átomo de Azufre (S) y el peso atómico del Azufre es de 32.07 g
• 4 átomos de Oxígeno (O) y el peso atómico del Oxigeno es de 16 g
Calculamos 2 átomos Sodio (Na) * 22.99 g = 45.98 g 1 átomo de Azufre (S) * 32.07 g = 32.07 g 4 átomos de Oxígeno (O) * 16 g = 64 g
Sumando los resultados anteriores
45.98 g
32.07 g
64 g
142.05 g es el peso formula o peso molecular.
Na2SO4
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ENCUENTRE EL PESO FORMULA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTO
ELEMENTO NUMERO DE ATOMOS
PESO ATOMICO TOTAL
El ozono O3 , contribuye al smog, componente natural de la estratosfera que absorbe la radiación solar dañina
La Glucosa , azúcar presente en la mayoría de las frutas con formula
C6H12O6
ELEMENTO NUMERO DE ATOMOS
PESO ATOMICO TOTAL
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Ejercicios en clase
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Estados de Agregación de la Materia
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Características generales
Teoría cinética de la materia Estructura interna de los estados de agregación Estado sólido
Estado líquido Estado gaseoso
Cambios de estado Temperatura y teoría cinética Fusión y solidificación Vaporización y condensación Sublimación
Estados de Agregación de la Materia
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CARACTERÍSTICAS GENERALES•Tradicionalmente, se suele decir que la materia se presenta en los estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso.
•Las características diferenciales de estos tres estados son:
Estado
Sólido
Líquido
Gaseoso
Forma Constante Variable Variable
Volumen Constante Constante Variable
Rigidez Rígidos No rígidos No rígidos
Fluyen Fluyen Fluidez No fluyen
Fluidos
Otras características
Resistentes a la deformación
Superficie libre plana y horizontal
Compresibles y
expansibles
Aparte de estos tres estados de agregación es interesante considerar un cuarto estado, llamado plasma, en el que la
materia está formada por una mezcla de núcleos atómicos y electrones. El plasma constituye el 99% de la
materia del universo, pues en él se encuentra toda la materia que forma
el Sol y las demás estrellas, a temperaturas de miles y millones de
grados.
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TEORÍA CINÉTICA DE LA MATERIA
•La teoría cinética establece que la materia está constituida por pequeñas partículas (átomos, moléculas o iones) que están en continuo movimiento y entre ellas existen espacios vacíos. •En cada uno de los tres estados de agregación las partículas mínimas (átomos, moléculas o iones) se disponen de manera diferente
La distancia entre las partículas es mayor en el estado gaseoso que en el líquido, y en éste mayor que en el sólido.
Las fuerzas de atracción entre estas partículas mínimas (fuerzas de cohesión) son mayores en los sólidos que en los líquidos y en éstos mayores que en los gases.
Gaseoso Líquido Sólido
Estructura interna de los estados de agregación
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Estados agregación H2O
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Estados de agregación Br2
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Estado SólidoEn estado sólido las partículas últimas (ya sean moléculas, átomos o iones), se encuentran en contacto unas con otras y dispuestas en posiciones fijas.
Las partículas pueden vibrar alrededor de sus posiciones fijas, pero no pueden cambiar de posición.
De ahí la forma y el volumen invariables y la débil compresibilidad de los sólidos.
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• En los sólidos cristalinos, las partículas obedecen aun
orden geométrico, que se repite a través de todo el sólido,
constituyendo la red o retículo cristalino.
• De éste puede considerarse sólo una parte representativa
que se llama celdilla unidad. Las diversas formas de
cristales no son más que la traducción externa de la
simetría interna de la red.
Estado SólidoCeldilla unidad del
NaCl. Red simetría cúbica
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• Lo usual es que en los sólidos no se aprecie, a simple vista la ordenación cristalina.
• Esto se debe a que cualquier porción de materia no es un retículo cristalino gigante, sino un conjunto de pequeños cristales interpenetrados estrechamente
• En los sólidos amorfos, como el vidrio o las resinas sintéticas, la distribución de las partículas carece del orden mencionado
El SiO2 se presenta en dos formas: a) el cuarzo cristalino, b) el vidrio de cuarzo, amorfo. (Las estructuras se han representado en dos dimensiones, por esto, parece como si él Si tuviese valencia 3)
Estado Sólido
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Red iónica NaCl
Red atómica Diamante (C)
Red metálica
Au
Red atómica Sílice (SiO2)
Estado Sólido
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Estado Líquido• En los líquidos las partículas
constituyentes están en contacto unas con otras.
• De ahí que los líquidos posean volumen constante y débil compresibilidad, También por esto, las densidades de los líquidos son, en general, algo inferiores a las de los sólidos, aunque del mismo orden.
• Las partículas que constituyen el líquido no se encuentran fijas, sino que pueden moverse unas en relación a otras.
• Por esto los líquidos fluyen y no tienen forma forma propia, adoptan la forma del recipiente que los contiene.
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Br2 líquido
H2O líquida
Hg líquido
Estado Líquido
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Estado Gaseoso
•En estado gaseoso las partículas son independientes unas de otras, están separadas por enormes distancias con relación a su tamaño.
•De ahí, la gran compresibilidad y los valores extremadamente pequeños de las densidades de los gases
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Estado Gaseoso• Las partículas de un gas se mueven
con total libertad y tienden a separarse, aumentando la distancia entre ellas hasta ocupar todo el espacio disponible.
• Por esto los gases tienden a ocupar todo el volumen del recipiente que los contiene.
• Las partículas de un gas se encuentran en constante movimiento en línea recta y cambian de dirección cuando chocan entre ellas y con las paredes del recipiente.
• Estos choques de las partículas del gas con las paredes del recipiente que lo contiene son los responsables de la presión del gas.
• Las colisiones son rápidas y elásticas (la energía total del gas permanece constante).
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Cl2 gaseoso
HCl y NH3 gaseosos
Estado Gaseoso
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GASES Desorden total Partículas tienen
completa libertad de movimiento.
Partículas tienden a estar alejadas entre si
Forma y volumen variable
LÍQUIDOS Menor desorden Partículas tienen
movimiento relativo entre si
Partículas en contacto unas con otras
Forma determinada al recipiente que los contieneVolumen constante
SÓLIDOS Orden Partículas fijas en
posiciones determinadas.
Partículas unidas entre si. Fuerzas de cohesión mayores
Forma y volumen constante
Calentar
Enfriar
Calentar o reducir presión
Enfriar o comprimir
RESUMENCaracterísticas estados agregación
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CAMBIOS DE ESTADO
S Ó L I D O L Í Q U I D O G A S E O S O
sublimación
fusión vaporización
sublimación regresiva
solidificación condensación
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Temperatura y Teoría cinética de la materia
•Cuando se calienta un cuerpo, las partículas que lo constituyen adquieren más energía y esto les permite moverse aún más rápidamente.
•La energía relacionada con el movimiento (velocidad) de las partículas, se denomina energía cinética.
•No todas las partículas de un cuerpo tienen la misma energía cinética; algunas la pierden al chocar con sus vecinas y otras, por el contrario, la ganan.
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•La temperatura mide la energía cinética media (promedio) de las partículas de un cuerpo
•La temperatura de un cuerpo es proporcional al movimiento de agitación de sus partículas.
•Los cambios de estado pueden explicarse convenientemente según la teoría cinética de la materia
Temperatura y Teoría cinética de la materia
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Fusión y Solidificación•La fusión es el paso de sólido a líquido. •Para conseguirla hay que aumentar la temperatura del sólido.Al calentar un cuerpo sólido, aumenta la energía de
las partículas y, con ella, la amplitud de las vibraciones, esto hace que el sólido se dilate.
Llega un momento en que esta energía es suficiente para vencer las fuerzas de cohesión entre las partículas y éstas comienzan a resbalar unas sobre otras.
Entonces se produce la fusión
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El proceso inverso a la fusión se denomina solidificación, es el paso de líquido a sólido, y para conseguirla hay que disminuir la temperatura del cuerpo.
Fusión y Solidificación
Fusión
Solidificación
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Fusión del hielo H2O
Fusión del hierro
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Fusión
Durante la fusión, la energía calorífica se emplea en romper las fuerzas atractivas entre las moléculas, no en aumentar la temperatura que, como puede observarse en la gráfica, permanece constante.
Gráfica temperatura-tiempo de calentamiento para una sustancia pura
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Vaporización y Condensación
La vaporización es el paso del estado líquido al gaseoso.
Puede conseguirse aumentando la temperatura del líquido o bien disminuyendo la presión sobre él.
Al calentar un líquido, aumenta la velocidad de desplazamiento de las partículas y, con ella, su energía.
Esta energía es suficiente para que las partículas próximas a la superficie del líquido puedan vencer las fuerzas de cohesión que las demás les ejercen y escapar a su atracción. Entonces se produce la vaporización.
.
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• Al elevarse la temperatura del
líquido, la velocidad media de las
partículas aumenta y cada vez es
mayor el número de ellas que pueden
escapar y pasar al estado gaseoso,
grupos grandes de partículas se
mueven en todas las direcciones y
dejan espacios vacíos entre ellos
(burbujas); dichos espacios,
contienen unas pocas partículas en
movimiento muy rápido.
Vaporización y Condensación
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•El proceso de vaporización tiene lugar de dos formas:
La evaporación es un fenómeno que se produce
exclusivamente en la superficie del líquido y a cualquier
temperatura. La evaporación aumenta al aumentar la
temperatura y disminuir la presión sobre el líquido.
La ebullición es un fenómeno que afecta a toda la masa del
líquido. Tiene lugar a una temperatura determinada constante,
llamada temperatura o punto de ebullición de la sustancia que
también depende de la presión.
Vaporización y Condensación
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Vaporización y Condensación
El proceso inverso a la vaporización se llama condensación o licuación, es el paso de gas a líquido, Se consigue disminuyendo la temperatura del gas o bien aumentando la presión sobre él.
A medida que disminuye la energía de las partículas gaseosas, éstas son capturadas
por las fuerzas de cohesión y pasan al estado líquido.
Vaporizació
nCondensación
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Vaporización de nitrógeno N2
Vaporización de bromo
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Sublimación
•La sublimación es el paso directo del estado sólido al gaseoso. La sublimación
regresiva es el proceso inverso
•Para que se produzca es necesario que los cuerpos se encuentren en unas
determinadas condiciones de presión y temperatura, que varían según la sustancia
de que se trate.
Sublimación de yodo
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SolidificaciónFusión
CondensaciónVaporización
Sublimación Sublimación Regresiva
Sólido
Gas
líquido
ENERGIA
RESUMENCambios de estado