Date post: | 23-Jun-2015 |
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EL ENLACE QUÍMICO
Los átomos se enlazan porque tienen tendencia a adquirir configuración estable, es decir:
8 electrones en su último nivel de energía
Los gases nobles no se enlazan porque ya tienen configuración estable, su molécula es monoatómica
ENLACESENLACES
• METÁLICO
POLAR• COVALENTE
APOLAR• IÓNICO O
ELECTROVALENTE• COVALENTE COORDINADO• POR PUENTE DE
HIDRÓGENO
ENLACE METÁLICOIONES POSITIVOS NADANDO EN UN MAR DE
ELECTRONES MÓVILES
PROPIEDADES DE LOS METALES
• SÓLIDOS• BRILLO• DÚCTILES• MALEABLES• CONDUCTORES DEL CALOR
Y LA ELECTRICIDAD• ALTOS PUNTOS DE FUSION• ALTA DENSIDAD• DUROS
ENLACE COVALENTE
COMPARTIMIENTO MUTUO DE ELECTRONES ENTRE DOS ÁTOMOS
POR SUPERPOSICIÓN DE ORBITALES
• ENLACE COVALENTE APOLAR
ÁTOMOS IGUALES (IGUAL ELECTRONEGATIVIDAD)
SIMETRÍA ELECTRÓNICA
• ENLACE COVALENTE POLAR
ÁTOMOS DE DIFERENTE ELECTRONEGATIVIDAD
NO HAY SIMETRÍA ELECTRÓNICA
PRESENTAN CARGAS PARCIALES + Y -
+
CARACTERISTICAS DE LOS COMPUESTOS FORMADOS CON UN ENLACE COVALENTE
APOLAR O NO POLAR
• FORMAN MOLÉCULAS• SOLUBLES EN
DISOLVENTES NO POLARES
• PUNTOS DE FUSIÓN BAJOS
• NO CUNDUCEN LA CORRIENTE ELÉCTRICA
POLAR
• FORMAN MOLÉCULAS• SOLUBLES EN
DISOLVENTES POLARES
• PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN MAYORES QUE LOS APOLARES PERO MENORES QUE LOS IÓNICOS
• NO CONDUCEN LA CORRIENTE ELÉCTRICA
ENLACE IÓNICOATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA ENTRE IONES CON CARGAS
CONTRARIAS
• Se presenta entre metales y no metales
• Diferencia de electronegatividad mayor de 1.7
• Hay transferencia de electrones del metal al no metal, formando iones con cargas contrarias.
• No forman verdadera molécula, Forman de cristales iónicos
CARACTERÍSTICAS DE LOS COMPUESTOS CON EL ENLACE
IÓNICO• Forman cristales iónicos
• Sus sales fundidas o en solución acuosa conducen la corriente eléctrica
• Solubles en disolventes polares como el agua
• Puntos de fusión y ebullición elevados
ENLACE COORDINADOUnión de dos átomos, compartiendo un par de
electrones aportados por uno solo de ellos
• Se presenta cuando existe un átomo que tiene un par de electrones sin compartir y otro átomo con un orbital vacío, donde se pueda acomodar dicho par
ENLACE COORDINADO
Enlace coordinado
N-
H
H
H+
Cl -
H
+
+ NH
H
H
H Cl
+
-
AMONÍACO CLORURO DE HIDRÓGENO
ION AMONIO ION CLORURO
ENLACE POR PUENTE DE HIDRÓGENO
Se presenta en moléculas que contienen hidrogeno unido a un átomo muy electronegativo, como el oxígeno,
nitrógeno flúor. etc
“H”