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Química bachillerato Formulación inorgánica 1
FORMULACIÓN INORGÁNICA
1. Introducción.2. Las valencias.3. La fórmula.4. Las nomenclaturas.5. Sustancias simples.6. Compuestos binarios.7. Compuestos ternarios.8. Compuestos cuaternarios.
Química bachillerato Formulación inorgánica 2
0. FORMULACIÓN INORGÁNICA
Valencias:
Metales (sufijos).
No metales:Positivos (prefijos y sufijos).Negativos (sufijos).
Nomenclaturas:
De Stock.Sistemática.Tradicional.
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0. FORMULACIÓN INORGÁNICA
Compuestos binarios:
Con oxígeno:Con metal:
Óxidos.
Peróxidos.
Con no metal (anhídridos).
Con hidrógeno:Con metal (hidruros).
Con no metal (hidrácidos y haluros).
Sales binarias.
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0. FORMULACIÓN INORGÁNICA
Compuestos ternarios:
Hidróxidos.
Ácidos (oxoácidos).
Sales ternarias (oxosales).
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0. FORMULACIÓN INORGÁNICA
Compuestos cuaternarios:
Sales ácidas.
Sales básicas.
Sales dobles.
Compuestos especiales:
Meta, piro y orto ácidos.
Diácidos.
Química bachillerato Formulación inorgánica 6
0. FORMULACIÓN INORGÁNICA
Iones:
Cationes.
Aniones.
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1. INTRODUCCIÓNVamos a estudiar las fórmulas y sus posibles nomenclaturas a partir
de las normas de la IUPAC (International Union of Pure andApplied Chemistry -unión internacional de química pura yaplicada-).
La IUPAC es el organismo internacional encargado de sancionar losnombres de las distintas sustancia químicas y de definir lasnormas generales de nomenclatura química.
Como regla general:
En las fórmulas se pone primero el catión y luego el anión. En los nombres se indica primero el anión y luego el catión.
EJERCICIO-EJEMPLOCompleta la siguiente tabla indicando los símbolos y los
nombres de todos los elementos químicos indicando losnúmeros de los grupos y de los periodos:
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2. VALENCIASLa valencia o número de oxidación de
un elemento viene a ser equivalente asu capacidad de combinación con unsigno positivo o negativo.
Las valencias representan la capacidadde un elemento para combinarse conotro.
En la tabla siguiente se indican losestados de oxidación formales másusuales.
Química bachillerato Formulación inorgánica 10
2. VALENCIASValencias
de metales
ELEMENTOS SÍMBOLO GRUPOVALENCIAS POSITIVAS
VALENCIAS NEGATIVAS
No tienen
Litio Li
1 +1
Sodio Na
Potasio K
Rubidio Rb
Cesio Cs
Francio Fr
Berilio Be
2 +2
Magnesio Mg
Calcio Ca
Estroncio Sr
Bario Ba
Radio Ra
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2. VALENCIASValencias
demetales
(semimetales)
ELEMENTOS SÍMBOLO GRUPOVALENCIAS POSITIVAS
VALENCIAS NEGATIVAS
No tienen
Plata Ag 11 +1
Zinc Zn12 +2
Cadmio Cd
Aluminio Al13 +3
Galio Ga
Cobre Cu 11+1, +2
Mercurio Hg 12
Oro Au 11 +1, +3
Hierro Fe 8
+2, +3Cobalto Co 9
Níquel Ni 10
Cromo* Cr 6
Manganeso* Mn 7
Platino Pt 10 +2, +4
Germanio Ge14 +2, +4Estaño Sn
Plomo Pb
Antimonio Sb15 +3, +5
Bismuto Bi
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2. VALENCIASValencias
deno metales
ELEMENTOS SÍMBOLO GRUPOVALENCIAS POSITIVAS
VALENCIAS NEGATIVAS
Boro B 13 +3 -3
Carbono C14
+2, +4-4
Silicio Si +4
Nitrógeno N15
+1, +3, +5-3Fósforo P
+3, +5Arsénico As
Oxígeno O
16
X -1, -2Azufre S
+2, +4, +6 -2Selenio SeTelurio Te
Flúor F
17
X
-1Cloro Cl
+1, +3, +5, +7Bromo BrIodo I
Hidrógeno H 1 +1 -1
Cromo* Cr 6 +4, +5, +6 XManganeso* Mn 7 +4, +5, +6, +7 X
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2. VALENCIASLa valencia de los compuestos:
El estado de oxidación de cualquier elemento libre no combinado escero. H2, O2, Cl2, S8...
La carga de un ión monoatómico simple corresponde al estado deexcitación del elemento.
Cl – (-I) Cu + (+I)
La carga de un ión poliatómico es la suma de los estados de oxidación delos elementos
SO4-2 S (VI) O (-II) 6 + 4 (-2) = -2
En los compuestos neutros la suma de los estados de oxidación de todoslos átomos es cero.
HClO3 H (-I) Cl (+VII) O (-I) -1 + 7 + 3 (-2) =0
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2. VALENCIASLas reglas de asignación del número de oxidación son:
1. El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 , etc.
2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los n.o . del S2–, Cl– y Zn2+ son, respectivamente, –2, –1, +2
3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1
4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1
5. El n.o. de los metales alcalinos es siempre +1
6. El n.o. de los metales alcalinotérreos es siempre +2
7. El n.o. del F en sus compuestos es siempre –1. El n.o de los demás halógenos varía desde -1 a +1, +3, +5, +7, siendo positivo cuando se combina con el O o con otro halógeno más electronegativo.
8. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión , igual a la carga del ión
EJERCICIO-EJEMPLOCompleta la siguiente tabla de valencias:
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NOMBRE SÍMBOLOTIPO DE
ELEMENTOVALENCIA POSITIVA
VALENCIA NEGATIVA
Potasio --
Ca Metal
+1, +3
Níquel
Ge
-1, -2
No metal +4, +5, +6
Telurio
As
+1, +3, +5 -3
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3. FÓRMULALa fórmula química es la representación escrita de una molécula o compuesto
iónico. Nos indica los elementos que forman el compuesto, la cantidad decada uno de ellos y la relación que tienen.
En la formulación tengo dos iones (elemento con carga) que se combinan.
Son un anión (elemento con carga negativa, Aa-) y un catión (elemento concarga positiva, Cc+) que se combinan juntos de manera que el compuestoformado sea eléctricamente neutro (el total de la carga sea cero).
Aa- Cc+
Para formular un compuesto se pone primero el símbolo del catión (C) con susubíndice correspondiente (x) seguido del símbolo del anión (A) con elsubíndice correspondiente (y). Los subíndices se corresponden con lavalencia que tenga el ion contrario pero sin signo.
CxAy
Si al final se puede simplificar se deja el resultado simplificado.
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3. FÓRMULAHay que diferenciar muy bien entre valencia y
subíndice, aunque puedan coincidirnuméricamente son dos cosas distintas.
La valencia es el número de oxidación con el queactúa el elemento, es positivo o negativo. Noaparece en la fórmula.
El subíndice indica cuantos átomos hay de eseelemento en el compuesto, no tiene signo.Aparece en la fórmula.
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4. NOMENCLATURAS
Para nombrar un compuesto se pone primeroel anión seguido del nombre del catión.
Vamos a ver tres tipos de nomenclatura:
Nomenclatura sistemática.
Nomenclatura de Stock.
Nomenclatura tradicional.
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4. NOMENCLATURASNOMENCLATURA SISTEMÁTICA.
Para esta nomenclatura me fijo en los subíndices.
Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nºde átomos de cada elemento presente en la fórmula.
Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5),hexa (6), hepta (7), …
El prefijo mono puede omitirse.
Cl2O3 Trióxido de dicloro
I2O Monóxido de diodo
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4. NOMENCLATURAS
NOMENCLATURA DE STOCK.
Para este tipo de nomenclatura me fijo en las valencias (y a veces en lossubíndices).
En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento (catión) que forma elcompuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en númerosromanos y entre paréntesis.
Si tiene un único número de oxidación posible, sea cual sea este, se omite.
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
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4. NOMENCLATURASNOMENCLATURA
TRADICIONAL.
Para este tipo denomenclatura mefijo en las valencias.
Consiste en añadir unsufijo al nombre delelemento según conel n. o. con el queactúe
Posibilidad de n. o.
Terminación
uno -ico
dosn.o. menor -oso
n. o. mayor -ico
tres
n.o. menor hipo … -oso
n. o. intermedia -oso
n.o. mayor -ico
cuatro
n. o. menor hipo … -oso
n. o. intermedio menor -oso
n. o. intermedio mayor -ico
n. o. mayor per … -ico
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5. SUSTANCIAS SIMPLESSe llaman sustancias
simples a aquellas queestán constituidas porátomos de un sóloelemento.
Los gases nobles sonmonoatómicos: He, Ne,Ar, Kr, Xe, Rn.
Los metales serepresentansimplemente medianteel símbolo: Cu, Sn, Fe,Ag, …
CompuestoNomenclatura sistemática
N. de Stock
Nomenclatura tradicional
H2 dihidrógeno -- hidrógeno
F2 Diflúor -- flúor
Cl2 dicloro -- cloro
Br2 dibromo -- bromo
I2 diyodo -- yodo
O2 dioxígeno -- oxígeno
O3 trioxígeno -- ozono
S8 octaazufre -- azufre
P4 Tetrafósforo -- fósforo
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6. COMPUESTOS BINARIOSEstán constituidos por dos átomos de dos elementos distintos unidos
entre si mediante algún tipo de enlace.
Se escriben los elementos en un orden: primero el menoselectronegativo (más electropositivo, con carga positiva –catión-) yluego el más electronegativo (con carga negativa –anión-).
Se intercambian los n. o., pero prescindiendo del signo y se ponen comosubíndices: Aa- Cc+ ~> CaAc
Siempre que sea posible se simplifica. CaAc ~> CxAy
El compuesto se lee de derecha a izquierda.
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6. COMPUESTOS BINARIOSNomenclatura:
Como regla general, se cita en primer lugar el nombre del componente quese escribe ultimo en la formula, de la manera corresondiente, seguidadel nombre del otro elemento. También están admitidos ciertosnombres usuales.
Sistemática: se utilizan los prefijos numerales griegos mono, di, tri, tetra,penta, etc. colocados delante de cada una de las palabras que forman ladenominación.
Stock: se coloca entre paréntesis e inmediatamente después del nombredel elemento situado a la izquierda, su n.o. en el compuesto.
Común: Cuando el elemento situado a la izquierda en la formula quimicaactua con dos posibles n.o. se hace terminar su nombre con laterminación correcta (en varios casos no la vamos a usar).
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6.1. COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO
En los compuestos binarios con el oxígeno este siempre actúa comoel anión (con carga negativa).
Hay tres tipos distintos:
Óxidos.
Peróxidos.
Anhídridos.
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6.1.1. ÓXIDOSVamos a estudiar el grupo de los óxidos:
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal yel oxígeno. Su fórmula general es: Mm+O2- ~> M2OX
Donde M es un metal, O es el oxígeno y X la valencia del metal (el 2
corresponde a la valencia del oxígeno que es -2).
Las valencias de los elementos se intercambian entre ellos y seponen como subíndices (si la valencia es par se simplifica).
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6.1.1. ÓXIDOSEjemplos:
Valencia Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional
1 Na2O Óxido de disodio Óxido de sodio --
2 Ca2O2 = CaO Óxido de calcio Óxido de calcio --
2 Fe2O2 = FeO Óxido de hierro Óxido de hierro (II) --
3 Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) --
EJERCICIO-EJEMPLOCompleta la siguiente tabla:
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FÓRMULANOMENCLATURASISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE STOCK
NOMENCLATURA TRADICIONAL
CaO
Dióxido de estaño
Óxido de plata
Fe2O3
Óxido de dimercurio
Óxido de cobre (II)
PbO2
Dióxido de platino
Óxido de bario
Al2O3
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6.1.2. PERÓXIDOSVamos a estudiar el grupo de los peróxidos:
Se caracterizan por el grupo peroxo (-O–O-) también representado como O22-
(el oxígeno es diatómico y es el único caso donde su valencia es -1, en todoslos demás siempre es +1).
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno.Su fórmula general es: Mm+O2
2- ~> M2(O2)X
Donde M es un metal, O2 es el peroxo y X la valencia del metal (el 2corresponde a la valencia del peróxido que es -2, cada oxígeno es -1).
Las valencias de los elementos se intercambian entre ellos y se ponen como subíndices (si la valencia es par se simplifica). Para distinguir ambos de los óxidos debemos fijarnos en que el catión respete sus posibles valencias.
El 2 del peróxido no se simplifica nunca.
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6.1.2. PERÓXIDOSEjemplos:
Valencia Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional
1 H2O2 --Peróxido de hidrógeno
(agua oxigenada)--
1 Na2O2 -- Peróxido de sodio --
2 CaO2 -- Peróxido de calcio --
2 Fe2(O2)3 -- Peróxido de hierro (III) --
EJERCICIO-EJEMPLOCompleta la siguiente tabla:
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FÓRMULANOMENCLATURASISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE STOCK
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Li2O2
Peróxido de berilio
Ag2O2
Peróxido de oro (III)
Al2(O2)3
Peróxido de cromo (II)
Sn(O2)2
Peróxido de potasio
Hg2O2
Peróxido de magnesio
Química bachillerato Formulación inorgánica 32
6.1.3. ANHÍDRIDOSVamos a estudiar el grupo de los anhídridos:
Son compuestos binarios formados por la combinación de un nometal y el oxígeno. Su fórmula general es: Nn+O2- ~> N2OX
Donde N es un no metal, O es el oxígeno y X la valencia del no metalpositiva (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno que es -2).
Las valencias de los elementos se intercambian entre ellos y seponen como subíndices (si la valencia es par se simplifica).
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6.1.3. ANHÍDRIDOSEjemplos:
Valencia Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional
1 F2O Óxido de diflúor Óxido de flúor Anhídrido fluórico
2 SO Óxido de azufre Óxido de azufre (II)Anhídrido
hiposulfuroso
3 I2O3 Trióxido de diyodo Óxido de Iodo (III)Anhídrido yódico
(iódico)
4 SeO2 Dióxido de Selenio Óxido de selenio (IV) Anhídrido selénioso
5 Br2O5Pentaóxido de
dibromoÓxido de bromo (V) Anhídrido brómico
6 SO3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico
7 I2O7Heptaóxido de
diyodoÓxido de Yodo (VII)
Anhídridoperyódico
EJERCICIO-EJEMPLOCompleta la siguiente tabla:
Química bachillerato Formulación inorgánica 34
FÓRMULANOMENCLATURASISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE STOCK
NOMENCLATURA TRADICIONAL
F2O
Dióxido de Selenio
Óxido de Iodo (III)
Anhídrido carbonoso
I2O7
Trióxido de azufre
Óxido de selenio (II)
Anhídrido sulfuroso
As2O5
Pentaóxido de dibromo
Óxido de azufre (II)
Anhídrido silícico
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6.2. COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO
En los compuestos binarios con el hidrógeno este puede actuar comoel anión (con carga negativa) o como el catión (con carga positiva).
Hay dos tipos distintos:
Hidruros.
Haluros (o hidrócidos).
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6.2.1. HIDRUROSVamos a estudiar el grupo de los hidruros:
Son compuestos binarios formados por un metal e hidrógeno. Sufórmula general es: Mm+H1- ~> MHX
Donde M es un metal y la X la valencia del metal.
El hidrógeno siempre tiene valencia -1 (es el único caso, en todo lodemás siempre tiene valencia +1).
No hay posibilidad de simplificar, por lo que en este caso, coincidenla valencia y el subíndice.
Son combinaciones del ion hidruro (H-) con cationes metalicos (Mm+):
Química bachillerato Formulación inorgánica 37
6.2.1. HIDRUROS
Ejemplos:
Valencia Fórmula N. sistemática N. stockN.
tradicional
1 NaH Hidruro de sodio Hidruro de sodio --
2 FeH2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro (II) --
3 FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III) --
4 SnH4Tetrahidruro de
estañoHidruro estaño (IV) --
EJERCICIO-EJEMPLOCompleta la siguiente tabla:
Química bachillerato Formulación inorgánica 38
FÓRMULANOMENCLATURASISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE STOCK
NOMENCLATURA TRADICIONAL
AuH3
Trihidruro de arsénico
Hidruro de plomo (II)
LiH
Dihidruro de radio
Hidruro de calcio
KH
Dihidruro estroncio
Hidruro de plata
MgH2
Hidruro de oro
Hidruro de cesio
Química bachillerato Formulación inorgánica 39
6.2.2. HALUROSVamos a estudiar el grupo de los ácidos hidrácidos:
Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los nometales que forman estos ácidos son los siguientes: Grupo 17: flúor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la
valencia -1) Grupo 16: azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia -2).
Su fórmula general es: H1+Nn- ~> HxN
Donde N es el no metal y la X la valencia del no metal (el hidrógenofunciona con valencia +1).
Son combinaciones del H (n.o. = +1) con F, Cl, Br, I (n.o. = -1) y S, Se, Te (n.o. = -2). Tales compuestos dan disoluciones acidas cuando se disuelven en agua, llamandose en ese caso hidrácidos.
Química bachillerato Formulación inorgánica 40
6.2.2. HALUROS
Ejemplos:
Valencia FórmulaN. Sistemática(en disolución)
N. stockN. Tradicional
(en estado puro)
1 HF Ácido fluorhídrico -- Fluoruro de hidrógeno
1 HCl Ácido clorhídrico -- Cloruro de hidrógeno
2 H2S Ácido sulfhídrico -- Sulfuro de hidrógeno
2 H2Se Ácido selenhídrico -- Seleniuro de hidrógeno
EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
Química bachillerato Formulación inorgánica 41
FÓRMULANOMENCLATURASISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE STOCK
NOMENCLATURA TRADICIONAL
HBr
Ácido telurhídrico
Cloruro de hidrógeno
HI
Ácido sulfhídrico
Seleniuro de hidrógeno
FH
Química bachillerato Formulación inorgánica 42
6.2.3. HIDRUROS ESPECIALES
Son combinaciones del H (n.o. =+1) con el C, Si, N, P, As, Sb yO. Sus disoluciones en agua nopresentan carácter acido.
Los hidruros de los no metalestienen nombres especiales.Todos reciben nombresparticulares aceptados por laIUPAC.
Aquí el hidrógeno tiene valencia+1.
Los no metales pertenecen a losgrupos 13, 14 y 15.
CompuestoNomenclatura sistemática
N. de Stock
Nomenclatura tradicional
NH3 -- -- Amoniaco
PH3 -- -- Fosfina
AsH3 -- -- Arsina
SbH3 -- -- Estibina
CH4 -- -- Metano
SiH4 -- -- Silano
BH3 -- -- Borano
N2H4 -- -- Hidrazina
EJERCICIO-EJEMPLOCompleta la siguiente tabla:
Química bachillerato Formulación inorgánica 43
FÓRMULANOMENCLATURASISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE STOCK
NOMENCLATURA TRADICIONAL
NH3
Fosfina
AsH3
Estibina
CH4
Silano
BH3
Hidrazina
Química bachillerato Formulación inorgánica 44
6.3. SALES BINARIASVamos a estudiar el grupo de las sales binarias:
Son compuestos formados por un metal y un no metal. Su fórmulageneral es: Mm+Nn- ~> MnNm ~> MxNy
Donde M es un metal y la N es un no metal.
Donde m es la valencia positiva del metal y la n es la valencia negativadel no metal.
Cuando ambas valencias tienen algún factor en común se puedensimplificar.
En estos compuestos no hay ni oxígeno ni hidrógeno.
Química bachillerato Formulación inorgánica 45
6.3. SALES BINARIAS
Ejemplos:
Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional
NaCl Cloruro de sodio Cloruro de sodio --
Fe2S3 Trisulfuro de dihierro Sulfuro de hierro (III) --
FeS Sulfuro de hierro Sulfuro de hierro (II) --
Li2Se Seleniuro de dilitio Seleniuro de litio --
EJERCICIO-EJEMPLOCompleta la siguiente tabla:
Química bachillerato Formulación inorgánica 46
FÓRMULANOMENCLATURASISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE STOCK
NOMENCLATURA TRADICIONAL
CaF2
Dicloruro de calcio
Bromuro de cobalto (III)
FeCl2Tribromuro de aluminio
Cloruro de estaño (IV)
Al2Se3
Disulfuro de plomo
Telururo de mercurio (I)
PtS2
Carburo de plomo
Yoduro de plata
EJERCICIO-EJEMPLOCompleta la siguiente tabla de repaso de compuestos binarios:
Química bachillerato Formulación inorgánica 47
FÓRMULANOMENCLATURASISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE STOCK
NOMENCLATURA TRADICIONAL
SnO
Óxido de azufre
Peróxido de manganeso (III)
Ácido selenhídrico
PtS2
Trihidruro de cromo
Telururo de plata
Estibina
BH3
Óxido de plomo
Óxido de bromo (V)
Ácido bromhídrico
CaO2
Cloruro de hidrógeno
Óxido de cobre (I)
Anhídrido cloroso
Química bachillerato Formulación inorgánica 48
7. COMPUESTOS TERNARIOS
Están constituidos por tres átomos de elementos distintos unidosentre si mediante algún tipo de enlace, uno de ellos es el oxígeno.
Aunque se puede obtener la fórmula de distintas formas, el final, seobtiene un catión (formado por un solo elemento) y un anión(formado por dos elementos, siendo uno el oxígeno).
Se escriben los iones en un orden: primero el catión y luego el anión.
El compuesto se lee de derecha a izquierda, primero el anión y luegoel catión.
Química bachillerato Formulación inorgánica 49
7.1. HIDRÓXIDOSVamos a estudiar el grupo de los hidróxidos:
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Sufórmula general es: Mm+(HO)- ~> M(OH)X
Donde M es un metal y la X , la valencia del metal, coincide con el subíndice.
Se trata como si fuera un compuesto binario.
El grupo OH siempre tiene valencia -1.
Cuando se disuelven en agua originan disoluciones básicas, de ahí quetambién se denominen bases.
Química bachillerato Formulación inorgánica 50
7.1. HIDRÓXIDOSEjemplos:
Valencia Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional
1 NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio --
2 Ca(OH)2Dihidróxido de
calcioHidróxido de calcio --
2 Ni (OH)2Dihidróxido de
níquelHidróxido de níquel (II) --
3 Al(OH)3Trihidróxido de
aluminioHidróxido de aluminio --
4 Pb(OH)4Tetrahidróxido de
plomoHidróxido de plomo (IV) --
EJERCICIO-EJEMPLOCompleta la siguiente tabla:
Química bachillerato Formulación inorgánica 51
FÓRMULANOMENCLATURASISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE STOCK
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Fe(OH)3
Dihidróxido de cadmio
Hidróxido de talio (I)
Cr(OH)2
Dihidróxido de calcio
Hidróxido de mercurio (II)
CsOH
Trihidróxido de aluminio
Hidróxido de oro (I)
Química bachillerato Formulación inorgánica 52
7.2. ÁCIDOSVamos a estudiar el grupo de los oxácidos:
Son compuestos ternarios formados por hidrógeno (H), no metal (N) yoxígeno (O).
Se pueden obtener de dos maneras:
A partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole unamolécula de agua (H2O) y simplificando posteriormente cuando se pueda.
Su fórmula general es: H2O + N2Ox = HaNOc
A partir de un catión (formado por el hidrógeno) y un anión (formadopor el no metal y el mínimo número de oxígenos necesarios), como sifuera un compuesto binario.
Su fórmula sería: H+(NO1-4)-(1-2) ~> H1-2NO1-4
Química bachillerato Formulación inorgánica 53
7.2. ÁCIDOSEjemplos:
Valencia Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional
1 HClOOxoclorato (I) de
hidrógenoÁcido oxoclórico Ácido hipocloroso
2 H2SO2Dioxosulfato (II) de
hidrógenoÁcido dioxosulfúrico Ácido hiposulfuroso
3 HClO2Dioxoclorato (III) de
hidrógenoÁcido dioxoclórico Ácido cloroso
4 H2SO3Trioxosulfato (IV) de
hidrógenoÁcido trioxosulfúrico Ácido sulfuroso.
5 HClO3Trioxoclot¡rato (V) de
hidrógenoÁcido trioxoclórico Ácido clórico
6 H2SO4Tatraoxosulfato (VI) de
hidrógenoÁcido tetraoxosulfúrico Ácido sulfúrico
7 HClO4Tetraoxoclorato (VII) de
hidrógenoÁcido tetraoxoclórico Ácido perclórico
EJERCICIO-EJEMPLOCompleta la siguiente tabla:
Química bachillerato Formulación inorgánica 54
FÓRMULANOMENCLATURASISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE STOCK
NOMENCLATURA TRADICIONAL
HPO2
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
Ácido trioxobrómico (V)
Ácido Iodoso
H2SeO2
Trioxonitrato (V) de hidrógeno
Ácido dioxocarbónico (IV)
Ácido perclórico
H2SO2
Trioxosilicato (IV) de hidrógeno
Ácido trioxoarsénico (V)
Ácido telúrico
Química bachillerato Formulación inorgánica 55
7.3. SALES (OXISALES)Vamos a estudiar el grupo de las oxisales:
Son compuestos ternarios formados por un metal (M), un no metal (N) y el oxígeno (O).
Se pueden obtener de dos maneras:
A partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal. Seobtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal. Lavalencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. Elnúmero de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal. Sesimplifica.
Su fórmula general es: Ma(NOc)x
A partir de un catión (formado por el metal) y un anión (formado por el no metal y elmínimo número de oxígenos necesarios), como si fuera un compuesto binario.
Su fórmula sería: Mm+(NO1-4)-(1-2) ~> M1-2(NO1-4)x
Se obtienen por neutralización total de un oxoácido y un hidróxido (oxoácido + hidróxido oxosal + agua).
Química bachillerato Formulación inorgánica 56
7.3. SALES (OXISALES)
Ejemplos:
Ácido de partida
Nombre del ácido Sal Nombre de la sal
HClO Ácido hipocloroso Ca(ClO)2 Hipoclorito de calcio
HClO2 Ácido cloroso Ca(ClO2)2 Clorito de calcio
HClO3 Ácido clórico Sn(ClO3)4 Clorato de estaño (IV)
HClO4 Ácido perclórico Li(ClO4) Perclorato de litio
Química bachillerato Formulación inorgánica 57
7.3. SALES (OXISALES)
Ejemplos:
Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional
LiNO2 Dioxonitrato (I) de litio Hiponitrito de litio --
Na2CO3Trioxocarbonato (IV) de
sodioCarbonato de sodio --
Ca(ClO2)2Bis [dioxoclorato (III)]
de calcioClorito de calcio --
Sn(ClO3)4Tetrakis [trioxoclorato
(V)] de estañoClorato de estaño (IV) --
EJERCICIO-EJEMPLOCompleta la siguiente tabla:
Química bachillerato Formulación inorgánica 58
FÓRMULANOMENCLATURA SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE STOCK
NOMENCLATURA TRADICIONAL
NaNO3
Trioxosulfato (IV) de cadmio
Perbromato de mercurio (II)
CdSO3
Trioxofosfato (V) de sodio
Sulfato de calcio
Sn(NO2)4
Tetrakis [dioxonitrato (III)] de estaño (IV)
Hiposelenito de cobre (II)
Química bachillerato Formulación inorgánica 59
7.4. ÁCIDOS DE Cr Y Mn
El cromo y el manganeso pueden actuar como metales y como nometales, cuando actúan como no metales pueden formaranhídridos, ácidos,…
Ejemplos:
Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional
H2CrO4Tetraoxocromato(VI) de hidrógeno
Ácido Tetraoxocromico (VI) Ácido crómico
H2MnO4Tetraoxomanganato(VI) de hidrógeno
Ácido Tetraoxomanganico (VI) Ácido mangánico
HMnO4Tetraoxomanganato(VII) de hidrógeno
Ácido Tetraoxomanganico (VII) Ácido permangánico
EJERCICIO-EJEMPLOCompleta la siguiente tabla:
Química bachillerato Formulación inorgánica 60
FÓRMULANOMENCLATURASISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE STOCK
NOMENCLATURA TRADICIONAL
H2CrO3
Trioxocromato (V) de hidrógeno
Ácido trioxomanganato(IV)
Ácido manganoso
Au2CrO3
Trioxocromato (V) de cobre (I)
Manganato de mercurio (II)
Química bachillerato Formulación inorgánica 61
7.5. META-ORTO-PIRO ÁCIDOS
Elementos con valencia par:
Meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido correspondiente.
Orto --> Sumar dos moléculas de H2O al óxido correspondiente.
Di, tri, tetra, etc. --> Hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos respectivos.Hay que sumar dos, tres, cuatro, etc., moléculas del óxido con una molécula de H2O.
Elementos con valencia impar:
Meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido.
Piro --> Sumar dos moléculas de H2O al óxido.
Orto --> Sumar tres moléculas de H2O al óxido.
Como norma, en el caso del fósforo, arsénico, antimonio y boro, la forma 'natural' del ácido es laorto, por lo que suele omitirse este prefijo. Es decir, el ácido fosfórico es el ortofosfórico.Cuando se quiera referir al ácido fosfórico 'real' se le llamará metafosfórico.
Química bachillerato Formulación inorgánica 62
7.5. META-ORTO-PIRO ÁCIDOS
Ejemplos:
Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional
H3PO4Tetraoxofosfato (V)
de hidrógenoÁcido tetraoxofosfórico (V)
Ácidoortofosfórico
H3PO3Trioxofosfato (III)
de hidrógenoÁcido trioxofosfórico (III)
Ácidoortofosforoso
HPO3Trioxofosfato (V) de
hidrógenoÁcido Trioxofosfórico (V)
Ácidometafosfórico
H3AsO4Tetraoxoarsebiato(V) de hidrógeno
Ácido tetraoxoarsénico (V)Ácido
ortoarsénico
H3SbO4Tetraoxoantimoniato
(V) de hidrógenoÁcido tetraoxoantimónico (V)
Ácidoortoantimónico
H4P2O7Heptaoxodifosfato(V) de hidrógeno
Ácido hepoxodifosfórico (V)Ácido
pirofosforico
H4P2O5Pentaoxodifosfato(III) de hidrógeno
Ácido pentaoxodiforfórico(III)
Ácidopirofosforoso
EJERCICIO-EJEMPLOCompleta la siguiente tabla:
Química bachillerato Formulación inorgánica 63
FÓRMULANOMENCLATURASISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE STOCK
NOMENCLATURA TRADICIONAL
H2SiO3
tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno
Ácido trioxobórico(III)
ácido pirofosfórico
H3PO4
tetraoxomanganato(VII) de hidrógeno
Ácido trioxobórico(III)
Ácido metafosforoso
Química bachillerato Formulación inorgánica 64
7.6. DIÁCIDOSDi, tri, tetra, ... hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos
respectivos. Hay que sumar dos, tres, cuatro, etc., moléculas del óxido conuna molécula de H2O.
Di = quitar 1 molécula de agua a 2 moléculas del ácido meta.
Tri = quitar 2 moléculas de agua a 3 moléculas del ácido meta.
En general se elimina un molécula menos de agua que el número que indica elgrado de polimerización del ácido.
Existen excepciones:
El ácido fosfórico utilizado es el orto en lugar del meta.
Para el ácido tetrabórico se quitan 5 moléculas de agua a 4 moléculas delácido ortobórico.
Química bachillerato Formulación inorgánica 65
7.6. DIÁCIDOSSe forman tomando dos moléculas del ácido y restándole una molécula de agua.
Se nombran como los ácidos de los que proceden solo que anteponiéndole elprefijo di-.o Ácido dicrómico
1º ácido crómico: Cr2O6 CrO3 + H2O = H2CrO4
2º 2H2CrO4 - H2O = H2Cr2O7
Para formar los ácidos difosforoso, difosfórico, diarsenioso, diarsénico, se partede dos moléculas del ortoácido y se le resta una de agua.o Ácido difosfórico
1º ácido fosfórico: P2O5 + 3H2O = H3PO4
2º 2H3PO4 - H2O = H4P2O7
o Ácido diarsenioso
1º ácido arsenioso: As2O3 + 3H2O = H6As2O6 = H3AsO3
2º 2H3AsO3 - H2O = H4As2O5
NOTA: solo se pueden formar diácidos cuando en lo formula del oxoácido hay porlo menos dos moléculas de hidrógeno.
Química bachillerato Formulación inorgánica 66
7.6. DIÁCIDOSEjemplos:
Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional
H6Si2O7
heptaoxodisilicato
(IV) de hidrógenoÁcido heptaoxodisilícico (IV) Ácido disilícico
H2S2O7
Heptaoxodisulfato
(VI) de hidrógeno
Ácido heptaoxodisulfúrico
(VI)Ácido disulfúrico
H2Se2O5
pentaoxodiseleniato
(IV) de hidrógeno
Ácido pentaoxodiselénico
(IV)Ácido diselénioso
H4P2O7
Heptaoxodifosfato
(V) de hidrógeno
Ácido heptaoxodifosfórico
(V)Ácido difosfórico
H5P3O10
Decaoxotrifosfato
(V) de hidrógeno
Ácido decaoxotrifosfórico
(V)Ácido trifosfórico
H2Cr2O7
heptaoxodicromato
(VI) de hidrógeno
Ácido heptaoxodicrómico
(VI)Ácido dicrómico
EJERCICIO-EJEMPLOCompleta la siguiente tabla:
Química bachillerato Formulación inorgánica 67
FÓRMULANOMENCLATURASISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE STOCK
NOMENCLATURA TRADICIONAL
H4P2O7
Decaoxotrifosfato(V) de hidrógeno
Ácido heptaoxodicrómico (VI)
ácido disulfúrico
H2Se2O5
heptaoxodisilicato(IV) de hidrógeno
EJERCICIO-EJEMPLOCompleta la siguiente tabla de repaso de compuestos ternarios:
Química bachillerato Formulación inorgánica 68
FÓRMULANOMENCLATURASISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE STOCK
NOMENCLATURA TRADICIONAL
AgOH
Dioxonitrato (III) de hidrógeno
Ácido trioxoarsenico (V)
Ácido carbonoso
H2S2O7
Tris[trioxoseleniato(IV)] de niquel (III)
Bromito de cromo (III)
Ácido arsenioso
Co(ClO2)2
Tetraoxomanganato(VII) de potasio
Hipoclorito de calcio
Ácido ortoarsénico
Química bachillerato Formulación inorgánica 69
8. COMPUESTOS CUATERNARIOS
Están constituidos por cuatro átomos de elementos distintos unidosentre si mediante algún tipo de enlace, uno de ellos es el oxígeno.
Aunque se puede obtener la fórmula de distintas formas, el final, seobtiene un catión y un anión.
Se escriben los iones en un orden: primero el catión y luego el anión.
El compuesto se lee de derecha a izquierda, primero el anión y luegoel catión.
Química bachillerato Formulación inorgánica 70
8.1. SALES ÁCIDASLas sales acidas se obtienen cuando se produce una
sustitución parcial de los hidrógenos (en aquellos ácidosque tienen mas de uno, llamados ácidos poliproticos) pormetales.
Se forman cuando en el anión queda algún hidrógeno.
La única novedad respecto a las sales anteriores consiste enque a la hora de nombrarlo se añade la palabra hidrógenoantes del anión.
Se nombran igual que en las oxosales, pero se indica el numerode hidrógenos que quedan sin sustituir.
Química bachillerato Formulación inorgánica 71
8.1. SALES ÁCIDAS
H3PO4
- 3 H+
- H+
- 2 H+
HPO42-
PO43-
H2PO4-
+ 3 Na+
+ Na+
+ 2 Na+
NaH2PO4
Na2HPO4
Na3PO4
oxosales
ácidas
Ejemplos de cómo formar diversas salesácidas a partir del ácido ortofosfórico:
Química bachillerato Formulación inorgánica 72
8.1. SALES ÁCIDASEjemplos:
Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional
Na2HPO4
hidrógenotetraoxofosfato (V)
de sodio
hidrógenofosfato
de sodio
fosfato ácido de
sodio
NaH2PO4
dihidrógenotetraoxofosfato (V)
de sodio
dihidrógenofosfato
de sodio
fosfato diácido de
sodio
KHCO3
hidrógenotrioxocarbonato (IV)
de potasio
hidrógenocarbonato
de potasio
carbonato ácido
(bicarbonato) de
potasio
Cr(HSO3)3
Hidrógenotrioxosulfato (IV) de
cromo (III)
hidrógenosulfito de
cromo (III)
sulfito ácido de cromo
(III)
EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
Química bachillerato Formulación inorgánica 73
FÓRMULANOMENCLATURASISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE STOCK
NOMENCLATURA TRADICIONAL
NaHSO4
Hidrogenotetraoxofosfato (V) de potasio
Dihidrógenotetraoxofosfato (V) de oro (I)
Forfato diácido de plata o dihidrógenofosfato de
plata.
Cr(HSO3)3
Química bachillerato Formulación inorgánica 74
9. IONESSon átomos o grupos de átomos con carga eléctrica.
Pueden ser:
Cationes (carga eléctrica positiva).En general, lo forman los metales.Son monoatómicos.
Aniones (carga eléctrica negativa)En general, lo forman los no metales.Pueden ser: monoatómicos o poliatómicos.
Química bachillerato Formulación inorgánica 75
9.1. CATIONES
Iones positivos, normalmente de elementos metálicos ymonoatómicos.
Ejemplos:
Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional
K+ Catión potasio o ión potasio Catión potasio o ión potasio --
Fe3+Catión hierro (III) o ión
hierro (III)
Catión hierro (III) o ión
hierro (III)--
EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
Química bachillerato Formulación inorgánica 76
FÓRMULANOMENCLATURASISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE STOCK
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Ca2+
Catión plomo (IV)
Catión aluminio
Na+
Catión mercurio (I)
Catión estaño (II)
Química bachillerato Formulación inorgánica 77
9.2. ANIONESIones negativos, procedentes de elementos no metálicos o de ácidos
oxoácidos.
Pueden ser:
De elementos no metálicos (o sales binarias): monoatómicos.
De ácido oxácidos (o sales ternarias): poliatómicos.
Química bachillerato Formulación inorgánica 78
9.2. ANIONES
Ejemplos:
Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional
F-Anión fluoruro o ión
fluoruro
Anión fluoruro o ión
fluoruro
Anión fluoruro o
ión fluoruro
P3- Anión fosfuro o ión fosfuro Anión fosfuro o ión fosfuroAnión fosfuro o
ión fosfuro
ClO2-
Anión dioxoclorato (III)
o ión dioxoclorato (III)
Anión dioxoclorato (III)
o ión dioxoclorato (III)Anión o ión clorito
SO42-
Anión tetraoxosulfato (VI)
o ión tetraoxosulfato (VI)
Anión tetraoxosulfato (VI)
o ión tetraoxosulfato (VI)Anión o ión sulfato
EJERCICIO-EJEMPLOCompleta la siguiente tabla:
Química bachillerato Formulación inorgánica 79
FÓRMULANOMENCLATURASISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE STOCK
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Cl-
Anión sulfuro
Anión nitruro
Anión carburo
BrO4-
Anión trioxoseleniato (IV)
Anión Tetraoxofosfato (V)
Anión silicato
EJERCICIO-EJEMPLOCompleta la siguiente tabla de repaso :
Química bachillerato Formulación inorgánica 80
FÓRMULANOMENCLATURA SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE STOCK
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Oxido de azufre
Fe2O3
Ácido dicrómico
HCl
CaO2
Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
Ácido trioxofosfato (V)
Hidruro de marcurio (II)
H2SO4
Silano
Trioxosilicato (IV) de sodio
Anión seleniuro
SnCl4
Catión de estaño (IV)
NaHCO3
H3PO4
Anión clorito