QUIMICA GENERAL 1FORMULARIO
LIQUIDOS CURVAS DE CALENTAMIENTO:
EncambiodeTemperatura :Q=mc∆TEncambiode fase :Q=m∆H
Donde:Q= Calor agregado; m= masa; c= calor especifico; ΔT=cambio de temperatura; ΔH=entalpia o calor latente
Grafico: T (°C) vs Q agregado
DIAGRAMAS DE FASES:Cuatro puntos clave:
1. Punto triple: Temperatura y Presión en la que existen los 3 estados de agregación de una sustancia.
2. Punto de fusión y punto de ebullición: A la misma temperatura 1 atm
3. Punto crítico: Temperatura y Presión en la que el gas no se puede condensar, denominándose fluido supercrítico o vapor sobrecalentando.
PRESION DE VAPOR Y TEMPERATURA: ECUACION DE CLAUSIUS CLAPEYRON, POR GRAFICAS Y ADAPTADA
Ecuación de Clausius Clapeyron
Donde: P vapor= Presión de vapor; R= 8,31 J/mol-K; T= Temperatura en Kelvin; ΔH vap= Calor latente de vaporización
Para graficar:Transformar datos: P vapor (no importa las unidades de presión) → ln P vapor (no tiene unidades)
T (C) → T (K) → 1/T (1/K)
LUIS VACA S AYUDANTE
QUIMICA GENERAL 1
SOLIDOS CELDA CUBICA SIMPLE
1/8 de átomo por arista en el cubo → 1 átomo por todas las aristas. Relación radio arista: a=2r
CELDA CUBICA CENTRADA EN EL CUERPO1/8 de átomo por arista en el cubo → 1 átomo por todas las aristas; 1 átomo central
Átomos totales: 2 átomos
Relación radio arista: a=(4/√3)r
CELDA CUBICA CENTRADA EN LAS CARAS1/8 de átomo por arista en el cubo → 1 átomo por todas las aristas; ½ átomo por cara en el cubo → 3 átomos por todas las caras.
Átomos totales: 4 átomos
Relación radio arista: a=(√8) r
ECUACIONES GENERALES PARA SOLIDOS CRISTALINOSCuando hay átomos en las aristas ¼ de átomo por arista
Volumen de la celda Vcelda= a3
Volumen de los átomos en la celda V átomos= (4/3) π r3 x # átomos totales Factor de empaquetamiento %V= (V átomos/ V celda) x 100
Densidad 𝜌=m celda/ V celdaMasa de la celda Calcular por estequiometria a partir del número de átomos totales.
DISFRACCION DE RAYOS X: LEY DE BRAGG
nλ= 2dsen θ
Donde:n= orden de la difracción del rayo (es un numero natural)
λ= longitud de ondad= distancia entre planos del cristal
θ= ángulo de difracción
SOLUCIONESLUIS VACA S AYUDANTE
QUIMICA GENERAL 1
UNIDADES DE CONCENTRACION
UNIDAD DE CONCENTRACION
NUMERADOR DENOMINADOR EXPRESION MATEMATICA UNIDADES
MOLARIDAD (M)
Moles de soluto Volumen de solución M=
nsto.
V sol .
MolL
MOLALIDAD (m)
Moles de soluto Kilogramo de solvente m=
nsto.
Kgsvte
MolKg
NORMALIDAD(N)
Equivalente-gramo de soluto
Litro de soluciónN=
Eq−g( sto )
V sol
Eq−gL
Eq−g= masadel solutoPesomolecular soluto
ValenciaValencia= # de H en acidos, # de OH en bases y Producto de cargas en Sales
FRACCION MOLAR (X)
Moles de un componente (sto. ó svte.)
Moles totales de todos los componentes
X sto=nsto
n(sto+svte ) X svte=
nsvte
n( sto+svte )
Valor matemático menor a 1
Xsoluto+X solvente=1TANTO POR CIENTO EN MASA (%)
Masa de un componente (sto. ó svte.)
Masa total de todos los componentes
%sto=masasto
masasto+svte
x100Valor
matemático menor a 1
PARTES POR MILLON (ppm)
Masa de un componente (sto. ó svte.)
Masa total de todos los componentes
ppm=masasto
masasvte
x106mg .Kg
Masa de un componente (sto. ó svte.)
Volumen de la solución ppm=
masa sto
Volumen−stvex 106
mg .L.
UNIDADES DE DILUCION (CUANDO SE PREPARAN MEZCLAS MUY SEMEJANTES A UNA INICIAL)V1C1=V2C2
CONCENTRACION DE UN GAS (LEY DE HENRY)Cg = kPg
Dónde: Cg es la solubilidad del gas en la solución (Molaridad)Pg es la presión parcial del gas en la solución k es la constante de la ley de Henry (diferente para cada par soluto-solvente)
PROPIEDADES COLIGATIVAS
Disminución de la Presión de Vapor o Ley de RaoultPA=X A Pº A
PA es la presión de vapor de la soluciónXA es la fracción molar del solventePºA es la presión de vapor del solvente puro
LUIS VACA S AYUDANTE
QUIMICA GENERAL 1
Para medir la variación de presión tenemos: ΔP= PºA - PA
Elevación del Punto de EbulliciónΔT b=kbm
DTb es el cambio en la temperatura de ebulliciónKb es la constante molal de elevación del punto de ebulliciónm es la molalidad
Para medir el punto de ebullición de la solución tenemos: ΔTb= Tb - Tb°
Donde: Tb es la temperatura de ebullición de la solución y Tb° es la temperatura de ebullición del solvente puro.
Disminución del Punto de CongelaciónΔT f=k f m
DTf es el cambio de la temperatura de congelaciónkf es la constante molal de la disminución del punto de congelaciónm es la molalidad
Para medir el punto de ebullición de la solución tenemos: ΔTf= Tf°-TfDonde: Tf es la temperatura de fusión de la solución y Tf° es la temperatura de fusión del solvente puro.
Presión osmóticaπ=MRT
Π es la presión osmótica de la soluciónM es la Molaridad de la soluciónR es la constante de gases idealesT es la temperatura en K
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