Date post: | 04-Oct-2015 |
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Instituto Tecnolgico de la Paz Ingeniera Bioqumica
FORMULARIO DE QUIMICA ANALITICA
UNIDAD 1
- Errores absolutos E = Xi - Xt
- Errores relativos Er = Xi - Xt x 100 Los signos se mantienen Xt
- Media: !
Desviacin promedio: !
-Desviacin relativa promedio en ppmil: !
Coeficiente de variacin: !
Desviacin estndar: !
Intervalo de confianza: IC para = ! donde t = !
Prueba Q: !
n
XiX
n
i== 1
__
d
=di X
ni =1
i =n
DRP = d
X 1000
CV = SX 100
S= i=1
n
xi x( )2
n1
X__
tsn
x_ SN
Q = Valor cuestionado valormascercanoRango
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Prueba de Grubbs !
Valores t para pruebas de significancia: !
con s reunida quedara: ! donde !
Grados de libertad son (N1 + N2) 2
Prueba F o relacin de varianza: F =
EQUILIBRIO QUMICO wW + xX ! yY + zZ
! donde K = constante de equilibrio
[H3O+] [OH-] = K [H2O]2 = Kw
pKw = pH + pOH
Acido dbil: Ka =
Base dbil: Kb= [OH-] [BH+] [B]
Kw = Ka Kb
Gcalculada =Valor cuestionado X
S
t = x
1 x2
s 1N + 2N1N 2N
t = X
1 X2
SP1n1
1n2
Sp =n1 1( )S12 + n2 1( )S22
n1 + n2( ) 2
2S12S2
K = Y[ ]y Z[ ] z
W[ ]w X[ ] x
M = gPM xV
H3O+[ ] A[ ]HA[ ]
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Ecuacin Cuadrtica: !
Fuerza inica : = !
Actividad: aA= fA [A] donde fa es el coeficiente de actividad
Ecuacin desarrollada de Debye-Huckel:
-log = 0.512Z2x ()1/2 1+ 3.3 x ()1/2
Tabla de Grubbs
X = b b2 4ac2a
12
CiZi2i
f =0.512ZAZB 1+ aB
NUMERO DE OBSERVACIONES G (95 % de confianza)
4 1.463
5 1.672
6 1.822
7 1.938
8 2.032
9 2.110
10 2.176
11 2.234
12 2.285
15 2.409
20 2.557
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UNIDAD 2
Acido-Base
Estandarizacin de soluciones por pesadas individuales:
N = ______gramos de estndar primario_______________ meq del std. primario X Vol. gastado de la soln. a estandarizar
M = _______gramos de estndar primario_____________ mmol de std. primario X Vol. gastado de soln. a estandarizar
Estandarizacion de soluciones por alcuotas:
N = ______gramos de estndar primario__X Alcuota___________ meq del std. primario X Vol. de la soln. a estandarizar X volumen de aforo
M = _______gramos de estndar primario___X Alcuota_______ mmol de std. primario X Vol. de soln. a estandarizar X volumen de aforo
N1V1 = N2V2
M1V1 = M2V2
pH + pOH = 14
pH = - log [H3O+] pOH = -log [OH-]
Ecuacion de Henderson-Hasselbach
Acido: pH = pKa + log [A-] Base: pOH = pKb + log [BH+] [HA] [B]
pH = pKa + log % de titulacin___ 100 - % de titulacin
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Ecuaciones para anlisis de sustancias acidas o bsicos:
Para retrotitulaciones:
Complejometra
M n+ + Y 4 MY (4 n)
K 1K 2 K 3K 4 = 8.4 x 10-22 K 2K 3K 4=8.14 x 10 -20 K 3K4 = 3.806 x 10 -17
Formacin de precipitados
AxBy XA+y + YB-x y su constante sera:
K= [A+y]x [B-x]y ya que [AxBy] =1
%de X = Vol.So ln.es tan dar( ) Normalidad de la So ln.es tan dar( ) meq.del analito( )pesode la muestra gramos( ) 100
%de X = Vol.So ln.es tan dar( ) Normalidad de la So ln.es tan dar( ) equivalente del analito( )pesode la muestra miligramos( ) 100
%de X = normalidad del std .en exceso xVol.( ) normalidad titulante xVol .( )meq.analitopesode la muestra gramos( ) 100
K =MY Yn( )[ ]Mn+[ ] Y4[ ]
Y4[ ]CY
=Ka1Ka2Ka3Ka4
H3O+[ ]4+ H3O+[ ]
3Ka1 + H3O+[ ]2Ka1Ka2 + H3O+[ ]Ka1Ka2Ka3 +Ka1Ka2Ka3Ka4
Y4[ ]CY
= 4 Kabs4 =MY 4n( )[ ]Mn+[ ]CY
= Kef K ' MY
14
=H3O+[ ]
4
K1K2K3K4+H3O+[ ]
3
K2K3K4+H3O+[ ]
2
K3K4+H3O+[ ]K4
+1
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