Date post: | 07-Sep-2015 |
Category: |
Documents |
Upload: | maria-fernanda-cobos |
View: | 229 times |
Download: | 1 times |
1
INSTITUTO POLITCNICO NACIONAL SECRETARA ACADMICA
DIRECCIN DE EDUCACIN MEDIA SUPERIOR CENTRO DE ESTUDIOS CIENTFICOS Y TECNOLGICOS
NARCISO BASSOLS
PROBLEMARIO DE QUMICA II
ELABORADO POR: MARIA ISABEL ITURRIOS SANTOS
JUNIO 2012
2
INSTITUTO POLITCNICO NACIONAL SECRETARA ACADMICA
DIRECCIN DE EDUCACIN MEDIA SUPERIOR CENTRO DE ESTUDIOS CIENTFICOS Y TECNOLGICOS
NARCISO BASSOLS PROBLEMARIO DE QUMICA II
ELABORADO POR: MARIA ISABEL ITURRIOS SANTOS
UNIDAD 1.- BALANCEO DE ECUACIONES QUMICAS (REDOX) I.- ESCRIBE DENTRO DEL PARENTESIS LAS LETRAS QUECORRESPONDAN A LA OPCION CORRECTA. 1.- ( ) Todas las reacciones qumicas siempre implican un cambio o transformacin. Lo anterior obedece a la ley de:
a) Gay- Lussac b) Dalton c) Boyle Mariotte d) Lavoisier e) Richter- Wentzel 2. -( ) Cuales seran los coeficientes que completan correctamente la siguiente ecuacin qumica una vez balanceada por el mtodo de tanteo?: __KOH + __H3PO4 __K3PO4 + __ H2O
a) 1,1,3,3 b) 1,3,3,1 c) 3,1,1,3 d) 3,3,1,1 e) 3,3,3,3
3.-( ) En cul de las siguientes ecuaciones se cumple con la ley de la conservacin de la masa: a) Mg + O2 MgO b) 2HgO Hg + O2 c) CH4 + 202 CO2 + 2H2O d) 2 Al (OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O
e) 2 AgNO3 + H2S Ag2S + HNO3
II.-COMPLETA LAS SIGUIENTES ECUACIONES y balancea por tanteo
a) H2 + _______ H2 O
b) Fe2O3 + _____ Fe(OH)3
c) P2O5 + H2O ________
d) ________+ H2O HBrO3
e) _________ + H2 NH3
III.- BALANCEA LAS SIGUIENTES REACCIONES POR REDOX, IDENTIFICANDO ELEMENTO OXIDADO Y REDUCIDO, AGENTE OXIDANTE Y REDUCTOR. 1. Cu + HNO3 Cu (NO3 )2 + NO + H2O 2. KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H 2O + Cl2
3
UNIDAD 2.- ESTEQUIOMETRIA I.- ESCRIBE DENTRO DEL PARENTESIS LAS LETRAS QUECORRESPONDAN A LA OPCION CORREC 1. ( ) El nmero de Avogadro indica el nmero de partculas que tiene a) un tomo b) un compuesto c) un elemento d) una molcula e) un mol 2. ( ) El nmero de Avogadro es igual a) 6.023 x1023 b) 0.6023 x1023 c) 6.023 x10-2 d) 6.023 x10-23 e) 6.023 x 1023 3. ( ) Cuntas molculas tiene un mol de agua? a) 60.2x1023 b) 6.02x1024 c) 6.02x1023 d) 60.02 x1024 e) 60.2 x1024
4. ( ) Cuntos gramos de hidrogeno se obtendrn con 100g de agua mediante la siguiente Ecuacin? H2O H2 + O2 PM. H2O=18g/mol, PM H2=2g/mol a) 1.44 b) 11.11 c) 14.4 d) 111.1 e) 900 5. ( ) Qu volumen, en litros ocupan 2 moles de hidrgeno gaseoso en CNTP? a) 2.4
b) 11.2 c) 22.4 d) 44.8 e) 67.2 6. -( ) Es utilizado para conocer la relacin masa mol de una sustancia. a) P.M= P.A b) n=V/22.4 c) n= g/ P.M d) N= PV/ RT e) PV/T = n
7.- ( ) Cuntos litros de oxigeno se producirn con 5 moles de agua en la reaccin de electrolisis, H2O H2 + O2 si un mol de gas ocupa un volumen de 22.4 litros? a) 56 b) 44 c) 8.96 d) 5.60 e) 2.24 8. -( ) A cuntos gramos equivale un mol de NO2 si la masa atmica del N es 14 y la del O es de 16?
a) 30 b) 35 c) 40 d) 46 e) 48 9. -( ) Observa la siguiente ecuacin CH4 + O2 CO2 + H2O. En la combustin de 6 moles de metano Cuntos moles de agua se obtienen?
a) 10 b) 12 c) 14 d) 16 e) 18
4
I. Relaciona ambas columnas:
1. (er ) Transformacin de reactivos a productos
debido a un cambio en su estructura
wt) Nmero de
Avogadro
2. ( r ) Frmula semidesarrollada que corresponde a
un aldehdo
df) Volumen molar
3. (wx) Entre dos tomos de carbono que forman un
enlace sencillo, se forman orbitales
moleculares del tipo
gh) CnH2n+2
4. (fd ) Frmula semidesarrollada que corresponde a
un cido carboxlico
qr) CH3 CH2 CH2 CHO
5. (qu) Corresponde a una amida. oa) Estequiometra
6. ( zd) Frmula general de alquenos uv) C2H2n
7. ( h) Frmula general de los alcanos. wx) 1
8. ( oa) La ciencia que mide las proporciones segn
las cuales se deben combinar los elementos
qumicos
ef) 2 , 1
9. ( t) Corresponde a 6.023 x 1023
partculas fd) CH3 CH2 COOH 10. ( d ) A C.N.T.P un mol de cualquier sustancia
ocupa 22.4 L
cd) Reactivos
11. ( yz) Son representaciones abreviadas a travs de
frmulas y smbolos convencionales
er) Reacciones
Qumicas
12. (n) Es la masa expresada en gramos de un mol de
cualquier sustancia
qu) CH3CONH2
13. ( p ) Tipos de orbitales de los alquinos op) CH3NH2
14. ( c ) Sustancias iniciales en una reaccin qumica zd) C2H2n-2
15. ( e ) Tipos de orbitales de los alcanos as) 1 , 1
) Masa Molar
yz) Ecuaciones
Qumicas
ESCRIBE DENTRO DEL PARENTESIS LAS LETRAS QUECORRESPONDAN A LA OPCION CORRECTA.
1. (JY) En el compuesto 1CH3 2CH2
3CH =
4CH
5C
6C
7CH3 los carbonos con hibridacin sp son:
ac) 1, 2 fg) 3, 4 jy) 5, 6 pv) 6, 7
2. (AC) Las condiciones normales de temperatura y presin corresponden a:
ac) 0 C y 1 ATM fg) 273C y 760 mmHg
jy) 373 K y 760
mmHg pv) 20C y 586
mmHg
3. (PV) Los coeficientes estequiomtricos que corresponden al balanceo de la ecuacin Fe (s) + O2 (g) Fe2O3 (s)
ac) 5, 6, 4 fg) 1, 1, 2 jy) 2, 2, 1 pv) 4, 3, 2
4. (JY) El volumen ocupado por tres moles de nen en CNTP es:
ac) 6.022 L fg) 22.4 L jy) 67.2 L pv) 44.8 L
5. (YW) Los compuestos que forman la misma frmula condensada pero diferente estructura reciben el nombre de:
jk) alcanos yw) ismeros fg) hidrocarburos mn) monmeros
6. (FG) Como se le conoce a la capacidad de formar cadenas que posee el carbono?
5
l) Hibridacin ki) Hidrocarburo fg) Concatenacin ju) Isomera
7. (UH) La siguiente reaccin corresponde a : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
fd) Adicin o sntesis we) Descomposicin o anlisis
uh) Simple
sustitucin ) Doble
sustitucin
8. (AC) Los ismeros cis y trans corresponden a la isomera:
ac) ptica fg) geomtrica jy) funcional pv) de cadena
9. (AC) En la hibridacin sp3
ac) Se forman ngulos de 109.5 y presentan una geometra tetradrica
jy) Se forman ngulos de 120 y presentan una geometra
tetradrica
fg) Se forman ngulos de 180 y presentan una geometra lineal
pv) Se forman ngulos de 109.5 y presentan una
geometra trigonal plana
10. (AC) Son propiedades de los compuestos orgnicos:
ac) Bajos puntos de fusin, enlaces covalentes, solubilidad en compuestos no polares.
jy) Solubles en solventes polares, presentan enlaces
inicos
fg) Inestables al calor y a agentes fisicoqumicos.
pv) Altos puntos de fusin y son estables al calor y
agentes fisicoqumicos
II.- RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS 1- Calcula las cantidad de reactivos necesarios para obtener 3500 kg. de cido sulfrico. La ecuacin de la reaccin es:
SO3 + H2O H2SO4 2.-. Se hacen reaccionar 100 kg de oxido frrico con cantidad suficiente de carbono, de acuerdo con la siguiente reaccin:
Fe2O3 + C Fe + CO2 Determinar: a) La cantidad en kilogramos de carbono a usar b) El volumen de bixido de carbono generado en C.N.T.P. c) La cantidad de moles de fierro producido d) El nmero de molculas de xido frrico 3.- El monxido de carbono formado por una combustin incompleta, al estar en contacto con ms oxgeno y en presencia de calor, se transforma fcilmente en bixido de carbono. Para esta reaccin: a) Escribe la ecuacin balanceada. b) Calcula los litros de bixido de carbono que se producen en CNTP a partir de 3 moles de oxgeno. c) Cuntos moles de monxido de carbono reaccionarn con las 3 moles de oxgeno. d) Cuntos gramos de oxgeno se necesitaran para reaccionar con 250 g de monxido de carbono? 4.- Se hacen reaccionar 200 Lb de FeS con 140 Lb de Oxgeno, de acuerdo con la siguiente reaccin:
FeS + O3 Fe2O3 + SO2
6
Calcula: a) El reactivo limitante b) Cantidad de reactivo en exceso c) Las libras de xido frrico producido d) Las libras de bixido de azufre producido
5.- El proceso DEACON se basa en la siguiente reaccin:
C + H2O + Cl2 HCl + CO2 Si se hacen reaccionar 400 Ton de C con 300 Ton de agua. Calcula:
a) El reactivo limitante b) Cantidad de reactivo en exceso c) Las toneladas de cido clorhdrico producido d) Las toneladas de bixido de carbono producido
6.- Calcula el volumen de CO2 que se genera, as como la masa en gramos de O2 que reaccion a partir de la combustin de 20 litros de etano (C2 H6 ) con un 50% de pureza, en CNTP de acuerdo con la siguiente reaccin.
C2 H6 + O2 CO2 + H2 O
7.- El anlisis elemental de una sustancia pura, blanca y cristalina es: C= 26.7%, H=2.23%, O=71.1%. Determine su frmula molecular si su masa molar es 90 g/mol. 8.- En un proceso metalrgico se hace reaccionar un mineral de magnesio con 25 toneladas de acido clorhdrico, produciendo 28 toneladas de cloruro de magnesio, de acuerdo con la siguiente ecuacin qumica:
Mg(OH)2 + HCl MgCl2 + H2O
a) Calcule el valor del rendimiento que presento la reaccin.
9.- A partir de la siguiente ecuacin qumica:
Na3PO4 + Ba(NO3)2 Ba3(PO4)2 + NaNO3
Considerando, la produccin de 128 g de NaNO3 si el rendimiento de la reaccin es de 52 %.
a) Determine la masa terica del Ba3(PO4)2 que se obtendr. b) Determine la masa terica de los reactivos que se necesitan para producir
128g de NaNO3. c) Determine la masa real de los reactivos que se necesitan con un rendimiento
del 52%. d) Determine la masa de los reactivos sin reaccionar con un rendimiento del 52%.
10.- La siguiente reaccin se utiliza para obtener fierro a partir de su mineral que contiene Fe2O3. Sabiendo que se introducen en un reactor 80 Lb de Fe2O3 y el (CO) (monxido de carbono) se alimenta con 20% de exceso.
Fe2O3 + CO Fe + CO2
7
a) determine la masa del CO (monxido de carbono) que reacciona. b) Determine la masa de los productos que se obtienen a partir del oxido frrico
alimentado. c) Determine la masa del CO (monxido de carbono) que se alimento con un 20
% de exceso.
UNIDAD 3.- INTRODUCCIN A LOS COMPUESTOS DEL CARBONO I.- RELACIONA AMBAS COLUMNAS
11..-- (( )) EEnnttrree ddooss ttoommooss ddee ccaarrbboonnoo qquuee ffoorrmmaann uunn
ddoobbllee eennllaaccee,, ssee ffoorrmmaann oorrbbiittaalleess mmoolleeccuullaarreess
ddeell ttiippoo A) UUrreeaa
22..-- (( )) CCoorrrreessppoonnddee aa llaa ffrrmmuullaa ggeenneerraall ddee llooss
aallccaannooss B) IIssoommeerraa
33..-- (( )) CCoorrrreessppoonnddee aa llaa ggeeoommeettrraa ddee llaa hhiibbrriiddaacciinn
sspp22
C) 118800
44..-- (( )) CCoorrrreessppoonnddee aall pprriimmeerr ccoommppuueessttoo oorrggnniiccoo
ssiinntteettiizzaaddoo ddee mmaanneerraa aarrttiiffiicciiaall ppoorr WWhhlleerr D) CCoonnccaatteennaacciinn
55..-- (( )) LLooss ccoommppuueessttooss CCIISS yy TTrraannss ddee llooss aallqquueennooss
pprreesseennttaann E) CC22HH22nn 22
66..-- (( ))
EEss llaa pprrooppiieeddaadd qquuee mmaanniiffiieessttaann ddooss oo mmss
ssuussttaanncciiaass aall pprreesseennttaarr llaa mmiissmmaa ffrrmmuullaa
mmoolleeccuullaarr yy ddiissttiinnttaass eessttrruuccttuurraass yy
pprrooppiieeddaaddeess
F) TTeettrraaddrriiccaa
77..-- (( )) CCoorrrreessppoonnddee aall nngguulloo ddee eennllaaccee ddee llaa
hhiibbrriiddaacciinn sspp33
G) CCHH33 CCOOOOHH
88..-- (( )) EEss uunn eejjeemmpplloo ddee cciiddoo ccaarrbbooxxlliiccoo H) IIssoommeerraa
GGeeoommttrriiccaa
99..-- (( )) CCoorrrreessppoonnddee aa llaa ffrrmmuullaa ggeenneerraall ddee llooss
aallqquuiinnooss I) 11 ,, 11
1100..-- (( )) PPrrooppiieeddaadd qquuee ppeerrmmiittee aall ttoommoo ddee ccaarrbboonnoo
ffoorrmmaarr ccaaddeennaass J) 110099..55
K) TTrriiggoonnaall ppllaannaa
L) CCHH33 CCOO CCHH33
M) CC22HH22nn ++ 22
N) IIssoommeerraa ppttiiccaa
8
II.- COMPLETA EL SIGUIENTE MAPA CONCEPTUAL:
Tipos de esqueletos
Se clasifican en
Cclicos
Que pueden ser
Lineales Ramificados
A su vez pueden ser
Saturados Insaturados
Si slo presentan
simples ligaduras Si presentan
dobles o triples
ligaduras
Que pueden ser
Homocclicos Heterocclicos
Si est formado por slo
tomos de carbono.
Asimismo se clasifican en
Si est formado adems
de tomos de carbono,
por algn otro tomo
diferente
Aromticos Alifticos
Si presentan la
estructura del
benceno
benceno
Si no presentan la
estructura del
benceno
Acclicos
Homocclicos
Aromticos
Saturados
Alifticos
Cclicos
Heterocclicos
Ramificados
Insaturados
Lineales
9
UNIDAD 4- ESTRUCTURA DE COMPUESTOS ORGANICOS
I.- ESCRIBE DENTRO DEL PARNTESIS LAS LETRAS QUE
CORRESPONDAN A LA OPCIN CORRECTA.
1.-( ) Una caracterstica de los
compuestos orgnicos es:
a) Alta conductividad elctrica b) Punto de fusin alto. c) Presentan enlace inico. d) Solubilidad en un solvente polar. e) Presentan enlace covalente.
2.- ( ) Los compuestos orgnicos
con igual frmula condensada pero con
diferente estructura presentan el
fenmeno de:
a) Alotropa b) Asociacin c) Isomera d) Hibridacin e) Hidratacin
3.- ( ) La geometra ( forma en el
espacio ) de los alquinos es:
a) Tetradica. b) Lineal. c) Rmbica. d) Trigonal. e) Pentagonal
4.- ( ) A la especie qumica que
resulta de eliminar un hidrgeno a un
alcano se le conoce con el nombre de
radical:
a) Cclico. b) Alquino. c) Alquilo. d) Acilo. e) In
5.- ( ) La isomera cis-trans es
caracterstica de los:
a) Alquinos. b) Alcanos. c) Cicloalcanos. d) Alquenos.
e) Halogenos
6.- ( ) La frmula condensada del
acetileno es:
a) C3 H8 b) C4H8 c) CH4 d) C2 H2 e) C8 H2
7.- ( ) El compuesto CH3 CH2
CO CH3 es ismero de funcin del:
a) CH3 CH2 CH2 CH2OH b) CH3 CH2 CH2 CH3 c) CH3 - CH2 CH2 - COH d) CH3 CH2 CH2 COOH e) CH3 CH2 CH2 CH3
8.- ( ) Son hidrocarburos con
ngulo de enlace de 120o.
a) Cicloalcanos b) Alquenos. c) Alquinos. d) Alcanos. e) Benceno
9.- ( ) Los enlaces en una triple
ligadura son:
a) Uno pi y dos sigma . b) Los tres pi . c) Un sigma y dos pi . d) Los tres sigma . e) Dos pi y uno sigma .
10.- ( ) La formula general de los
alquenos es:
a) Cn H 2n+2 b) Cn H 2n-1 c) Cn H 2n d) Cn H 2n+1 e) Cn H n
10
II.- Resuelve lo correspondiente en cada inciso:
1.- Indica los tipos de carbono que se encuentran en las siguientes molculas.
a b c d
CH3 CH CH2 CH3
CH3
e
a.-____________________
b.-____________________
c.-____________________
d.-____________________
e.-____________________
2. Clasifica el tipo de esqueleto orgnico al que pertenecen
1.
HC
HC
HC
CH
CH
CH
2.
CH3 CH C
CH3
CH
CH2
CH3
CH3
3.
CH3 CH2HC CH
CH2 CH2 CH3
4.
CH3 CH2 CH2 CH CH3
CH2 CH3
5.
H2C
H2C CH2
CH2
3.- Relaciona el grupo funcional de la columna de la derecha, con su nombre de la columna de
la izquierda.
1- Alcohol ( ) R-COOH
2- Acido carboxlico ( ) R-CO-R
3- Cetona ( ) R-COH
4- Aldehdo ( ) R-COO-R
5- Eter ( ) R-Cl R-X
6- Ester ( ) R-O-R
7- Halogenuro de alquilo ( ) R-OH
8- Organometalicos ( ) R-NH2
9- Amina ( ) R-CONH2
10- Amida
11
IV.- ESCRIBE LA FRMULA SEMIDESARROLLADA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS.
1.-
3,6-dimetil, 3,6 dietil-decano
2.-
11 metil-6 etil-8 isopropil- 6 terbutil-2-dodeceno
3.-
9 metil-7isopropil-6 isobutil- 9 neopentil-3 undecino
4.-
11--pprrooppiill--33 hheexxiill--cciicclloohheexxaannoo
5.-
44 sseeccbbuuttiill44 44 nneeooppeennttiill--11-- ooccttiinnoo
12
V. ESCRIBE EL NOMBRE IUPAQ DE LAS SIGUIENTES FRMULAS SEMIDESARROLLADAS.
1.-
CH3 CH3 | | CH3 CH2 C CH2 CH CH CH CH2 CH2 CH3 | | | CH3 C CH3 CH CH3 CH2 CH3 | | CH3 CH3
2.-
CH= CH CH2 CH2 CH3 CH3 | | CH3 CH2 C CH2 CH CH CH CH2 CH CH3 | | | CH3 C CH3 CH CH3 CH CH3 | | | CH3 CH3 CH3
3.-
CH3 CH2 CH C C CH3 | | CH3 CH2 C CH2 CH CH CH 2 CH2 CH 2 | | | CH3 C CH3 CH CH3 CH3 | | CH3 CH3
4.-
C H3 CH2 CH CH2 | | C H3 C H2 CH2 C H2 C H2 CH CH2
5.-
C H C CH CH2 CH3 | | C H3 C H2 CH2 C H C H CH3
13
VI.- ESCRIBE EL NOMBRE O FRMULA DE LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
a) CH3 | CH3 CH2 C CH2 Cl | CH3 CH CH3
b) CH3 CH2 CO | CH3 CH CH3
c)
CHO | CH3 CH2 C CH3 | CH3 CH2 CH2
d) CH3 CH2 O | CH3 CH CH3
e)
CH3 CH2 CH CH3 | CH3 C COOH | CH3 CH CH3
f)
CH3 CH2 CH OH | CH3 C CH3 | CH3 C CH3 | CH3 CH CH3
g) CH3 CH2 CH CH3 | CH3 C COO-CH3 | CH3 CH CH3
h) 2,3 dietil butanol
i)2,4 dibutil hexanal
j)
cido frmico
k)
Cloruro de etilo
l)
Acetona
m)
Eter dimtilico
n)
Acetato de pentilo o)
cido actico
14
RESULTADOS UNIDAD 1.- BALANCEO DE ECUACIONES QUMICAS (REDOX) I.- 1d, 2c,3c II.- a) O2 ; 2,1,2 ; b) H2 O; 1,3,2 ; c) H3PO4; 1,3,2; d)Br2 O5 ; 1,1,2; e) N2 ; 1,3,2 III.- 1. 3Cu +8 HNO3 3 Cu(NO3 )2 + 2NO + 4H2O 2. 2 KMnO4 + 16 HCl 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O + 5Cl2 UNIDAD 2.- ESTEQUIOMETRIA I.- 1e, 2a, 3c, 4b, 5d, 6c, 7a, 8d, 9b II.- PROBLEMAS 1.- 2857.14 g SO3 ; 642.86 g H2O 3.- a) 2CO + O2 2 CO2; b) 134.4 L CO2 ; c) 6 g-mol CO ; d) 142.857 g O2 4.- a) RL 200Lb FeS; b) 12.438 Lb de O2 reactivo en exceso; c) 181.776 Lb Fe2O3; d) 145.785 Lb de SO2 5.- .- a) RL 300 Ton H2O; b) 300 Ton de C, reactivo en exceso; c) 1216.666 ton de HCl; d) 366.666 ton de CO2 6.- 20 L de CO2; 50 g de O2 7.- Frmula molecular (C 2H2 O4)
8.- 86.12% de rendimiento
9.- a) masa real: 150.83 g de Ba3 (PO4)2 ; b) Masa terica:377 g Ba (NO3)2 , 158.3 g
Na3PO4 ; c) masa real: 196.51 g Ba (NO3)2, 82.32 g Na3PO4; d) reactantes sin reaccionar:
180.96 g Ba (NO3)2, 75.84 g Na3PO4 10.- a) 42 Lb de CO2 ; b) 56 Lb de Fe ; 66 Lb de CO2 ; c) 50.4 Lb de CO2 alimentado.
UNIDAD 3.- INTRODUCCIN A LOS COMPUESTOS DEL CARBONO I.- 1I, 2M, 3K, 4A, 5H, 6B, 7J, 8G, 9E, 10D II.- COMPLETA EL SIGUIENTE MAPA CONCEPTUAL: Ver ltima hoja. UNIDAD 4- ESTRUCTURA DE COMPUESTOS ORGANICOS I.- 1e, 2c, 3b, 4c, 5d, 6d, 7c, 8b, 9e, 10c II.- 1.- a=d= e son carbonos primarios; c =carbono secundario, b= carbono terciario 2.-Aciclico-insaturado-arborescente III.- a) alqueno; b) aldehdo,c) ter, d) acido carboxlico V.- 1.- 2,2,3,6-tetrametil-3,7 dietil-decano 2.- 12 metil- 6 etil- 9,10diisopropil- 6 terbutil- 4 trideceno 3.- 9,10,10 trimetil- 9etil- 7-isopropil-6-butil- 2 undecino 4.- 1 etil 2 pentil- ciclobutano 5.- 5 isopropil- 1 octino
15
IV.-
1.-
CH3 CH3 | | CH3 CH2 C CH2 CH2 C CH2 CH2 CH2 CH3 | | CH2 CH3 CH2 CH3
2.-
CH CH2 CH = CH CH3 | CH3 CH2 C CH2 CH CH2 CH 2 | | | CH3 C CH3 CH CH3 CH CH3 | | | CH3 CH3 CH3
3.-
CH3 CH2 C C CH2 CH3 | | CH3 CH2 C CH2 CH CH CH 2 CH CH 3 | | | CH3 C CH3 CH CH3 CH3 | | CH3 CH3
4.-
C H3 CH2 CH 2 | | C H3 C H2 CH2 C H2 C H2 CH2
5.-
C H 3 CH2 CH CH3 CH2 CH3 | | C H C CH2 C C H2 CH2 | CH2 | CH3 C CH3 | CH3
II.- COMPLETA EL SIGUIENTE MAPA CONCEPTUAL:
Acclicos
Homocclicos
Aromticos
Saturados
Alifticos
Cclicos
Heterocclicos
16
Tipos de esqueletos
Se clasifican en
Acclicos o Alifticos
s
Cclicos
licos
Que pueden ser
Li Lineales
neales
Ramificados
Ramificados
A su vez pueden ser
Saturados
I Insaturados
nsaturados
Si slo presentan
simples ligaduras Si presentan
dobles o triples
ligaduras
Que pueden ser
HoHomocclicos
Homocclicos
occlicos
Heterocclicos
hhhhhhhhhhhhHe
terocclicos
rocclicos Si est formado por slo
tomos de carbono.
Asimismo se clasifican en
Si est formado adems
de tomos de carbono,
por algn otro tomo
diferente
ArAromticos
Aromticos
ticos
Ala Aliciclicos
liifticos
Si presentan la
estructura del
benceno
benceno
Si no presentan la
estructura del
benceno