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Colegio San Agustn El Marqus
Repblica Bolivariana de VenezuelaCaracas 07 de noviembre de 2008Colegio San Agustn El Marqus II Cs A.
. Integrantes: Diego Ortega #Diego Muoz #Armando Nieto #Maria G. Rodriguez #Angery Vivas # 39 Objetivos: Identificar los elementos, Carbono, Hidrgeno y Oxgeno, presentes en un compuesto orgnico.
Identificar por medio de ecuaciones las reacciones con resultados positivos.
Identificar los elementos, Nitrgeno, Azufre y Halgenos, presentes en un compuesto orgnico.
Materiales: Tubos de ensayo grandes Tubos de ensayos medianos
Gradillas
Cilindros graduados
Esptulas
Tapones monohoradados
Tubos de vidrio para doblar
Soportes universales
Pinzas para soportes
Mecheros
Morteros con su mazo
Agitadores de vidrio
Embudos de vidrio
Papel de filtro Sustancias: Muestra orgnica
xido cprico ( CuO Solucin de hidrxido de bario (agua de barita) ( Ba(OH)2 Sodio ( Na
Etanol
Agua destilada
Fluoruro de Sodio ( NaF Solucin de Cloruro Frrico ( FeCl3 cido sulfrico diluido ( H2SO4 Solucin de Nitrato de Plomo. ( Pb(NO3)2
cido Ntrico concentrado ( HNO3 Solucin de Nitrato de Plata ( AgNO3 Solucin de Sulfato Ferroso ( FeSO4 Introduccin:En este informe demostraremos el desequilibrio del Carbono a travs del cual se forman molculas estables que en su composicin contienen ste elemento y tambin tienen otros ms, y todos ellos se denominan compuestos orgnicos.
Por medio de la qumica orgnica se han podido estudiar estos elementos en donde se encuentra el Carbono relacionado con el Hidrgeno o como en otros casos relacionados con el Oxgeno, Nitrgeno, Azufre y Halgenos que a su vez se han podido analizar las cadenas de Carbono que al unirse con los elementos ya mencionados alcanzan su estabilidad. Esto ser detallado a lo largo del informe.
A travs de la qumica analtica podemos determinar la composicin y la naturaleza qumica de los elementos, gracias al desarrollo de los mtodos que nos facilitan esa identificacin.
Marco Terico:
Qumica orgnica: Rama de la qumica cuyo objetivo es el estudio de los compuestos de Carbono asociado con el hidrgeno y, en algunos casos, con Oxgeno, Nitrgeno, Azufre y Halgenos.
El trmino orgnico desde un principio se aplic a aquellos materiales que provenan de los seres vivos; por lo tanto, la relacin entre el hombre y la Qumica Orgnica viene dada desde su propia existencia.
Existe una amplia gama de sustancias (medicamentos, vitaminas, plsticos, fibras sintticas y naturales, hidratos de carbono, protenas y grasas) formadas por molculas orgnicas. Los qumicos orgnicos determinan la estructura de las molculas orgnicas, estudian sus reacciones y desarrollan procedimientos para sintetizar compuestos orgnicos.
Compuestos Orgnicos: son molculas que se caracterizan por ser muy estables qumicamente y por tanto de difcil destruccin. Permanecen en el ecosistema aos y algunas de ellas van acumulndose en la cadena trfica.
Todos los compuestos considerados como orgnicos contienen Carbono.
Los compuestos de Carbono son mucho ms numerosos que los compuestos conocidos del resto de los elementos.
Los compuestos con un esqueleto carbonado no parecen ajustarse a las reglas de valencia a que se ajustan los compuestos minerales.
Los compuestos orgnicos presentan propiedades generales muy distintas de las que presentan los compuestos minerales. As, los compuestos orgnicos se descomponen con facilidad por la accin del calor, son combustibles en su gran mayora, tienen puntos de fusin y ebullicin bajos, de ordinario reaccionan con lentitud, etc.
Molcula Orgnica: Es una cadena de Carbonos, tomos unidos entre s, logrando su estabilidad con la combinacin de tomos de Hidrgeno y en algunas ocasiones con tomos de Oxgeno, Fluor, Cloro, Bromo, Yodo, Azufre y Nitrgeno. Entre ellos se pueden encontrar todo tipo de combinaciones y estructuras de cadenas abiertas o cerradas, enlaces sencillos o mltiples, con ramificaciones o sin ellas.
Espectro de emisin: Es cuando al calentar los tomos se les da una cierta energa extra, as que algunos electrones pueden saltar a niveles superiores de energa. Entonces, cuando uno de estos electrones vuelve al nivel inferior, emite un fotn en una de las frecuencias especiales de ese elemento, esos fotones crean las lneas brillantes en el espectro.
Espectro de absorcin: se tiene un elemento en la forma de un gas relativamente fro. Si una fuente de luz blanca conteniendo todas las longitudes de ondas visibles es dirigida al gas. Cuando los fotones de la luz blanca pasan a travs del gas, algunos de ellos pueden interactuar con los tomos siempre que tengan la frecuencia apropiada para empujar un electrn de ese elemento hasta un nivel superior de energa. Los fotones en esas frecuencias particulares son absorbidos por el gas. Sin embargo, los tomos son transparentes a los fotones de otras frecuencias, entonces todas las dems frecuencias saldran intactas del gas. As, el espectro de la luz que ha pasado a travs del gas tendra algunos agujeros en las frecuencias que fueron absorbidas. Fraunhofer: fue el que observ el espectro de absorcin, lo vio mientras observaba el espectro de un rayo de sol, se pudo dar cuenta que haban frecuencias del espectro que faltaban, esto ocurre ya que los rayos del sol para poder llegar a la tierra deben pasar por la atmsfera del sol, los gases de esta absorben algunas frecuencias creando las casi 600 lneas oscuras que Fraunhofer observ.
Ion: partcula que se forma cuando un tomo neutro o un grupo de tomos ganan o pierden uno o ms electrones. Un tomo que pierde un electrn forma un Ion de carga positiva, llamado catin; un tomo que gana un electrn forma un Ion de carga negativa, llamado anin. Los tomos pueden transformarse en iones por radiacin de ondas electromagnticas con la suficiente energa. Este tipo de radiacin recibe el nombre de radiacin de ionizacin.
Transicin electrnica: es el proceso mediante el cual un electrn en estado de excitacin puede tener una ganancia de energa, proveniente del medio, haciendo que este se desplace a niveles de mayor contenido energtico, o tambin que ocurra el caso contrario, es decir que el electrn libere energa al medio y se desplace a un nivel de menor contenido energtico.Los ensayos por va seca ocurren por transiciones electrnicas
El Sodio, expuesto al fuego, origina una llama de color amarillo intenso.
El Calcio, expuesto al fuego, origina una llama de color rojizo
El Cobre, expuesto al fuego, origina una llama de color verde
El Bario, expuesta al fuego, origina una llama de color rojo
El Potasio, expuesto al fuego origina una llama de color violeta
El Hierro, expuesto al fuego, genera chispas.
La Qumica analtica puede definirse como la ciencia que desarrolla y mejora mtodos e instrumentos para obtener informacin sobre la composicin y naturaleza qumica de la materia. Dentro de la Qumica analtica se incluye al anlisis qumico que es la parte prctica que aplica los mtodos de anlisis para resolver problemas relativos a la composicin y naturaleza qumica de la materia. Los mbitos de aplicacin de anlisis qumicos son muy variados, en la industria destaca el control de calidad de materias primas y productos acabados; en el comercio los laboratorios certificados de anlisis aseguran las especificaciones de calidad de las mercancas; en el campo mdico los anlisis clnicos facilitan e diagnostico de enfermedades.
Es interesante realizar una definicin de trminos ligados al anlisis:
Muestra: parte representativa de la materia objeto del anlisis
Analito: especie qumica que se analiza.
Tcnica: Medio de obtener informacin sobre el analito.
Mtodo: Conjunto de operaciones y tcnicas aplicadas al anlisis de una muestra.
Anlisis: Estudio de una muestra para determinar su composicin o naturaleza qumica.
Dentro de la Qumica Analtica tambin pueden diferenciarse diversas reas segn la informacin que se desea obtener. As, la Qumica Analtica Cualitativa se centra en identificar la presencia o ausencia de un analito, mientras que la Qumica Analtica Cuantitativa desarrolla mtodos para determinar su concentracin.
Mtodos de anlisis:
Mtodos clsicos: que se basaban en propiedades qumicas del analito. Se incluyen las gravimetras, las volumetras y los mtodos de anlisis cualitativo clsico.
Mtodos instrumentales: basados en propiedades qumico-fsicas. La clasificacin de los mtodos instrumentales se realiza en base a la propiedad que se mide (espectroscopias, electro analticos, trmicos)
Mtodos de separacin: Se incluyen en este grupo los mtodos cuya finalidad es la separacin de compuestos para eliminar las inferencias y facilitar las medidas.
Mtodo de Lassaigne: Es un mtodo que permite reconocer los iones del Sulfuro, Cianuro y distintos Halgenos. Este consiste en fundir la sustancia o materia orgnica con Sodio obteniendo los iones anteriormente.
Procedimientos:Experimento #1
Experimento #2
Reconocimiento de Cianuro o Nitrgeno:
Reconocimiento del Sulfuro o Azufre:
Reconocimiento de Halgeno:
Anlisis de Resultados:Experimento #1
Al colocar la muestra orgnica con el oxido cprico bajo la llama del mechero se desprende CO2 y se forma N2O y Cu segn la siguiente ecuacin
La paredes del tubo se ensayo estn cubiertas por vapor de agua. Tambin se observa que en el fondo del tubo de ensayo se forma un compuesto amarillento. El dixido de carbono se desprende al combinarse con el agua de barita y forma un precipitado blanco mejor conocido como carbonato de bario. Y el cobre acta como un oxidante.
Experimento #2
Reconocimiento del Nitrgeno o Cianuro: Al reaccionar la porcin del filtrado con el fluoruro de sodio en presencia del calor se forma sulfato de sodio
2 NaCN + FeSO4 ( NaSO4 + Fe(CN) 2
El ferrocianuro originado en la ecuacin anterior al mezclarlo con materia orgnica forma el ferrocianuro de sodio:
4NaCN + Fe(CN)2 ( Na4Fe(CN)6
El ferrocianuro de sodio se mezcla con el cloruro de sodio y nos da cloruro de sodio y Ferrocianuro frrico:4Na + 4Fe(CN)6 + 4FeCl3 ( 12NaCl + Fe4[Fe(CN)6]5Reconocimiento del Sulfuro o Azufre:
Al hacer reaccionar una porcin del filtrado con acido actico y unas gotas de solucin de nitrato de plomo, se forma un precipitado llamado Sulfuro plumboso segn la siguiente ecuacin:
Na2S + (CH3COO)2 Pb ( 2CH3COONa + PbS
Reconocimiento de Halgenos:
Despus de eliminar de la porcin de filtrado los cidos sulfhdricos y cianhdricos al agregarle acido ntrico, se hace reaccionar con nitrato de plata. Al dejar el producto formado se obtiene un precipitado de color beige evidenciando la presencia de halgenos, en ste caso por ser beige, reconocimos el bromo.
NaBr + AgNO3 ------HNO3---( NaNO3 + AgBr Conclusiones: El agua de barita Ba(OH)2 se utiliza para el reconocimiento del anhdrido carbnico. El acido sulfrico tiene gran poder deshidratante lo que permite reconocer la presencia del carbono en compuestos hidratados. Al fundir la materia orgnica, a travs del mtodo de Lassaigne se puede determinar la presencia del Ion sulfuro, halgenos, cianuros y otros compuestos. El cianuro se reconoce al hacer reacciones entre una porcin del filtrado de Lassaigne con sulfato ferroso, fluoruro de sodio, cloruro frrico y acido sulfrico y se obtiene como producto final el azul de Prusia del ferrocianuro frrico. El Ion se reconoce al hacer reaccionar una porcin del filtrado de Lassaigne con cido y nitrato de plomo y se obtiene como producto final un precipitado oscuro del sulfuro plumboso. Los halgenos se reconocen al hacer reaccionar una porcin del filtrado de Lassaigne con acido ntrico y nitrato de plata. Si el producto que se obtiene es beige, el halgeno reconocido es bromo, si es blanco, el halgeno es el cloro y si es amarillo el halgeno es yodo. Para identificar la presencia de Nitrgeno, azufre y halgenos se utiliza el mtodo de Lassaigne. Al descomponer la materia orgnica, el carbono se transforma en dixido de carbono (CO2), el hidrogeno en agua (HOH), el nitrgeno en amoniaco (NH3) o cianuros inorgnicos ( C N- ), el azufre en sulfuros (S =) o sulfatos (SO4=) y los halgenos en (halogenuros) inorgnicos (F-, Cl- ; Br- ; I-) Todo compuesto orgnico contiene carbono, hidrgeno, muchos de ellos oxgenos, nitrgeno, azufre y halgenos. El hidrgeno se combina con el oxgeno para formar agua, que se observa como vapor y sta puede llegar a condensarse posteriormente.
Bibliografa: Internet Explorer : http://www.google.co.ve/ REQUENA, Liney. Vamos al laboratorio de qumica orgnica. II ao del ciclo diversificado. Ediciones Eneva. Caracas, Venezuela. MORENO GONZALEZ, Dr. H. Qumica orgnica moderna. II ao de ciclo de diversificado. Ediciones Co-Bo. Caracas, Venezuela. RODRIGUEZ, Maria del Pilar. Qumica II ao del ciclo diversificado. Editorial Salesiana. Caracas, Venezuela 2002. Tubo de ensayo
Mortero
Agregamos hidrxido de bario
Agregamos oxido cprico
Agregamos muestra orgnica
Triturar
Se agrega en un tubo de ensayo
Conectar a travs de un tubo de desprendimiento que penetre por debajo del nivel del agua de barita
Se forma un precipitado Color Blanco
Calentar
Se forma un compuesto Amarillento y desprende gas CO2
Tubo de ensayo
Sodio
Se calienta hasta que desprenda vapor
Agregamos muestra orgnica (cabellos)
Seguimos calentando hasta que el fondo se ponga rojo vivo
Retirar del fuego
2 cc. De etanol
Agitar
Agregamos agua destilada (2/3 del tubo de ensayos)
Agitar
Filtrar
Filtrado
Humedecer con etanol
Filtrado
Agregar unas cuantas gotas de fluoruro de sodio
Calentar
Dejar enfriar
Agregamos unas gotas de sulfato ferroso
Agregamos unas cuantas gotas de cloruro frrico
Agregamos 3 gotas de cido sulfrico
Lquido
Azul de Prusia
(Cianuro)
Filtrado
Agregamos 4 gotas de acido actico diluido
Agregar unas cuantas gotas de nitrato de plomo
Observamos
Se forma un precipitado negro
Azufre
Filtrado
Agregar 3 gotas de acido ntrico
Calentar suavemente
Dejar reposar
Observar
CO2 + Ba(OH)2 ( BaCO3 + H2O
Lquido beige ( bromo
Agregar unas cuantas gotas de nitrato de plata