LA REACCIÓN QUÍMICA
UNIDAD 4
1. LAS REACCIONES QUÍMICAS
Un cambio químico se denomina reacción química
Cambios físicos y químicos
Un cambio físico es una transformación en la que no
varía la naturaleza de la materia
Un cambio químico es una transformación en la que varía la naturaleza de la
materia
En general cuando se produce una reacción química tiene lugar un
cambio notorio que indica que algo nuevo
se está formando
Un gran desprendimiento de luz
Formación de gases
Formación de un sólido
Desprendimiento de calor
Formación de humo coloreado
Disolución de un sólido
Cuando se produce una reacción química unas sustancias se transforman en otras diferentes. Las sustancias iniciales se llaman reactivos y las finales
productos
Según la teoría de las colisiones, las reacciones químicas se producen cuando las moléculas de los reactivos chocan entre sí y se rompen. Los átomos liberados se reorganizan formando nuevas moléculas. Solo son eficaces los choques que tienen la orientación adecuada y la velocidad
suficiente
¿Cómo podemos aumentar la velocidad de una reacción?
Elevando la temperatura ya que las partículas se mueven
a mayor velocidad
Aumentando el grado de división de la materia porque así aumenta la superficie de contacto
En una reacción química se mantienen los átomos de los distintos elementos, pero se organizan de forma diferente.
Ley de la conservación de la masa (Lavoisier, 1772): en una reacción química la materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma. En consecuencia, la masa permanece constante. La masa total de los
reactivos es igual a la masa total de los productos.
LEYES DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Ley de las proporciones definidas (Proust): cuando dos o más elementos reaccionan para formar un determinado compuesto, lo hacen en una
relación de masas constante.
2. LA ECUACIÓN QUÍMICA
La ecuación química es la representación simbólica de una reacción química.
Para conocer la proporción en gramos en que se combinan reactivos y productos hemos de calcular la masa molar de cada sustancia y
multiplicarla por su coeficiente estequiométrico en esta reacción.
Masa molecular es la masa de una molécula. Se obtiene sumando la masa (en u) de todos los átomos
que la forman. Cuando esa suma se expresa en gramos, denomina masa
molar.
Ajuste de reacciones químicas: en una reacción química, para cada elemento debe haber el mismo número de átomos en los reactivos que en
los productos. Se equilibran con los coeficientes estequiométricos.
3. CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS
(ESTEQUIOMETRÍA)
Llamamos cálculos estequiométricos al conjunto de operaciones que permiten calcular que cantidades de cada sustancia intervienen en una
reacción química.
Para realizar los cálculos estequíométricos
1º Escribe la ecuación química de la reacción y ajústala
2º Calcula la masa molar de cada sustancia.
3º Teniendo en cuenta los coeficientes estequiométricos, calcula la proporción en que se
combina cada una de las sustancias.
4º Para cada cálculo, construye un factor de conversión que relacione la masa de la sustancia
conocida que se combina con la masa de la sustancia que buscas.
Cálculos estequiométricos entre gases. Relación de volumen
Avogadro estudió el comportamiento de los gases en las reacciones químicas y dedujo
que, cuando en una reacción química intervienen varios gases en las mismas
condiciones de presión y temperatura, la proporción en la que se combinan sus
moléculas es la misma que la proporción en volumen. El volumen que ocupa un gas depende de las condiciones en que se
encuentra, no de su fórmula
La masa molar de cualquier gas a 1 atm de presión y una temperatura de 0ºC ocupa 22,4 L, que es el
volumen molar.