EL UGUA Y SU DISTRIBUCIÓN CORPORAL
CONCEPTOS DE ELECTRÓLITOS, CRISTALOIDES Y
COLOIDES
DISTRIBUCIÓN DE LOS IONES EN EL ORGANISMO
CONCEPTOS DE MILIEQUIVALENTE, MILIMOL, MILIOSMOL
Y OSMOLOLARIDAD
PRESIÓN OSMÓTICA
EL pH Y LOS TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
LECCIÓN 8.- EL MEDIO INTERNO Y SU SIGNIFICADO BIOLÓGICO
CLAUDE BERNARD 1885CLAUDE BERNARD 1885
ESTÁ FORMADO POR EL PLASMA Y LOS LÍQUIDOS ESTÁ FORMADO POR EL PLASMA Y LOS LÍQUIDOS INTERSTICIALES ENVOLVIENDO EL ESPACIO INTERSTICIALES ENVOLVIENDO EL ESPACIO CELULARCELULAR
ES UNA ENVOLTURA DE AGUA TIBIA CON SALES Y ES UNA ENVOLTURA DE AGUA TIBIA CON SALES Y NUTRIENTES QUE SE MANTIENE CONSTANTE NUTRIENTES QUE SE MANTIENE CONSTANTE GRACIAS AL APOYO DE LOS PROCESOS GRACIAS AL APOYO DE LOS PROCESOS FISIOLÓGICOSFISIOLÓGICOS
LA SUPERVIVENCIA DEPENDE DE LA RESISTENCIA LA SUPERVIVENCIA DEPENDE DE LA RESISTENCIA DEL MEDIO INTERNO A LOS CAMBIOSDEL MEDIO INTERNO A LOS CAMBIOS
HOMEOSTASIS MANTENIDA POR LOS SITEMASHOMEOSTASIS MANTENIDA POR LOS SITEMAS ENDOCRINOENDOCRINO NERVIOSONERVIOSO
EL MEDIO INTERNO
ES EL MEDIO VIVIENTE EN EL QUE SEES EL MEDIO VIVIENTE EN EL QUE SE
DESARROLLAN TODOS LOS PROCESOSDESARROLLAN TODOS LOS PROCESOS
DE LA VIDA GRACIAS A UNASDE LA VIDA GRACIAS A UNAS
CARACTERÍSTICAS FÍSICOQUIMICAS,CARACTERÍSTICAS FÍSICOQUIMICAS,
QUE LA HACEN APTA PARA CUMPLIRQUE LA HACEN APTA PARA CUMPLIR
ESTA MISIÓNESTA MISIÓN
EL AGUA
SU PROPORCIÓN DEPENDE DEL CONTENIDO SU PROPORCIÓN DEPENDE DEL CONTENIDO INDIVIDUAL DE GRASAINDIVIDUAL DE GRASA
HOMBRE ADULTO = 60% H2O (70 Kg =42 HOMBRE ADULTO = 60% H2O (70 Kg =42 LitrosLitros))
MUJER ADULTA = 50% DE H2O (50 Kg = 25 MUJER ADULTA = 50% DE H2O (50 Kg = 25 litros)litros)
RECIÉN NACIDO = 75% DE AGUARECIÉN NACIDO = 75% DE AGUA
DISTRIBUCIÓN NORMAL DELLÍQUIDO CORPORAL
DISTRIBUCIÓN DEL LÍQUIDO CORPORALHOMBRE DE 70 KG = 60% AGUA
40% = 28 LITROS
CONSTITUIDO PORTODAS LAS
CÉLULAS DELORGANISMO
20% = 14 LITROS
* SE DIVIDE EN DOS ESPACIOS:
- INTERSTICIAL 15% = 10.5 L
- INTRAVASCULAR 5% = 3.5 L
INTRACELULAR EXTRACELULAR
C O N C E P T OS
SON SUSTANCIASQUE EN SOLUCIÓNSE DESINTEGRAN EN PARTÍCULAS CONCARGA ELÉCTRICALLAMADAS IONES:
CATIONES (+) ANIONES (--)
SE DISUELVENPERO NO SE DISOCIAN ENPARTÍCULASCON CARGAELÉCTRICA:- AZUCAR- UREA
REPRESENTADOSPOR LAS
PROTEINAS
P. ONCÓTICA
ELECTRÓLITOS CRISTALOIDES COLOIDES
DISTRIBUCIÓN DE LOS IONES
RICO EN PROTEINAS
CATIONES: K+ y Mg++
ANIONES: FOSFATOS PROTEINATOS
CATIÓN PREDOMINANTE: Na+
ANIONES MÁS ABUNDANTES:Cl-
HO3C-
E. INTRACELULAR E. EXTRACELULAR
MILIEQUIVALENTEDE UN ION
MILIMOLDE UN ION
MILIOSMOL
SE EXPRESA POR mEq/lY ES SU PESO ATÓMICO
EN MILIGRAMOS Y DIVIDIDO POR SU
VALENCIA
SE EXPRESA POR mMol/lY ES SU PESO ATÓMICO
EN MILIGRAMOS SE EXPRESA POR mOsm/l Y SE REFIERE
A LA PRESIÓN OSMÓTICAQUE EJERCE 1 mMol
DE CUALQUIER SUSTANCIA ENEN DISOLUCIÓN
CONCEPTOS DE
PRESIÓN OSMÓTICA
- ES LA PRESIÓN EJERCIDA POR LAS
SUSTANCIAS EN SOLUCIÓN
-ESTÁ DETERMINADA POR EL NÚMERO DE
PARTÍCULAS IÓNICAS Y POR LAS PROTEINAS
REPRESENTA EL NÚMERO REAL DE PARTÍCULAS
OSMÓTICAMENTEACTIVAS QUE HAY
EN DICHA SOLUCIÓN
DE UNA SOLUCIÓNCONCEPTO
REPERCUSIONES PRÁCTICASREPERCUSIONES PRÁCTICASSOBRE LA PRESIÓN OSMÓTICASOBRE LA PRESIÓN OSMÓTICA
1 mEq/l = 1 mEq/l = ppeso eso aatómico en mgtómico en mg//valenciavalencia
1 mMol/l = peso atómico en mg1 mMol/l = peso atómico en mg
IONES MONOVALENTESIONES MONOVALENTES
1 meq = 1 mMol1 meq = 1 mMol
IONES BIVALENTESIONES BIVALENTES1mEq = peso atómico en mg1mEq = peso atómico en mg
2 2
2mEq2mEq = peso atómico en mg = = peso atómico en mg = 1mMol1mMol
LA IMPORTANCIA DE LO ANTERIORLA IMPORTANCIA DE LO ANTERIOR
ESTRIBA EN QUE 1mEq DE UNAESTRIBA EN QUE 1mEq DE UNA
SUSTANCIA SE COMBINA QUÍMICAMENTESUSTANCIA SE COMBINA QUÍMICAMENTE
CON 1mEq DE OTRACON 1mEq DE OTRA
ADULTO NORMAL = 2000 ml al díaADULTO NORMAL = 2000 ml al día INGRESOSINGRESOS PÉRDIDASPÉRDIDAS
Líquidos = 1000 mlLíquidos = 1000 ml Orina = 1000 mlOrina = 1000 ml Alimentos = 500 mlAlimentos = 500 ml P. insensibe = 900 mlP. insensibe = 900 ml P. endógena = 500 mlP. endógena = 500 ml Heces = 100 mlHeces = 100 ml 2000 ml 2000 ml 2000 ml 2000 ml
PARA EL CÁLCULO DE LAS PÉRDIDAS SE VALORAN PARA EL CÁLCULO DE LAS PÉRDIDAS SE VALORAN ASPIRACIÓNASPIRACIÓN DRENAJES DRENAJES TUBO EN T (Kehr) SI EL PACIENTE LO TIENE PUESTOTUBO EN T (Kehr) SI EL PACIENTE LO TIENE PUESTO FÍSTULAS SI LAS HAYFÍSTULAS SI LAS HAY
SODIO Y CLORO SE PIERDE POR LA ASPIRACIÓNSODIO Y CLORO SE PIERDE POR LA ASPIRACIÓN Na+ = 60 mEq/lNa+ = 60 mEq/l Cl - = 90 mEq/lCl - = 90 mEq/l
POTASIO SE PIERDE POR LA ORINA Y LA ASPIRACIÓNPOTASIO SE PIERDE POR LA ORINA Y LA ASPIRACIÓN ORINA = 40-ORINA = 40-6060 mEq/l al día mEq/l al día ASPIRACIÓN = 10 mEq/lASPIRACIÓN = 10 mEq/l
NECESIDADES DE AGUA Y ELECTRÓLITOSDE LOS PACIENTES OPERADOS
CATIONESCATIONES PROMEDIOPROMEDIO LÍMITESLÍMITES
SODIO 142 137-155SODIO 142 137-155
CALCIOCALCIO 5 5 4,5-5,5 4,5-5,5
POTASIOPOTASIO 4 4 3,5-4,5 3,5-4,5
FOSFATOFOSFATO 2 2 1,7-2,6 1,7-2,6
MAGNESIO 2 1,4-2,4 MAGNESIO 2 1,4-2,4
ANIONESANIONES PROMEDIO PROMEDIO LÍMITESLÍMITES
BICARBONATO 27BICARBONATO 27 25-29 25-29
CLOROCLORO 103 103 96-106 96-106
SULFATO SULFATO 1 1 0,2-1,3 0,2-1,3
PROTEINAS 16PROTEINAS 16 14-20 14-20
VALORES NORMALES DE LOSELECTRÓLITOS PLASMÁTICOS
SUERO GLUCOSADO
* COMPOSICIÓN POR 10O ml: GLUCOSA 5 g
* OSMOLARIDAD: 277 mOsm/l
* pH APROXIMADO: 5
*CONTENIDO ENERGÉTICO.: 200 Kilocalorias/l
SUERO SALINO
* COMPOSICIÓN POR 10O mlClNa 0.9 g
* CONTENIDO IÓNICOCl- 154 mEq/l = 154 mMol/lNa+ 154 mEq/l = 154 mMol/l
* OSMOLARIDAD 308 mOsm/l
SUERO GLUCOSALINO
* COMPOSICIÓN POR 10O ml:GLUCOSA 3,5 gClNa 0,35 g
* CONTENIDO IÓNICOCl- 60 mEq/l = 60 mMol/lNa+ 60 mEq/l = 60 mMol/l
* OSMOLARIDAD: 313 mOsm/l
* CONTENIDO ENERGÉTICO: 140 kilocalorias/l
INDICA LA CONCENTRACIÓN DE HIDROGENIONES INDICA LA CONCENTRACIÓN DE HIDROGENIONES EN UN MEDIO DETERMINADO Y SE EXPRESA POR EL EN UN MEDIO DETERMINADO Y SE EXPRESA POR EL COLOGARITMO DE DICHA CONCENTRACIONCOLOGARITMO DE DICHA CONCENTRACION
H2O SE DISOCIA EN:H2O SE DISOCIA EN: H+ = 0,0000001 mEq/l = 10-7H+ = 0,0000001 mEq/l = 10-7 OH- = 0,0000001 mEq/l= 10-7OH- = 0,0000001 mEq/l= 10-7 Colog 10-7 = 7 pH NEUTROColog 10-7 = 7 pH NEUTRO
EL pH NORMAL DEL PLASMA OSCILA ENTRE 7,38 y EL pH NORMAL DEL PLASMA OSCILA ENTRE 7,38 y 7,427,42
COMO LÍMITES MÁXIMOS COMPATIBLES CON LA COMO LÍMITES MÁXIMOS COMPATIBLES CON LA VIDA SE ESTABLECEN ENTRE 6,8 - 7,7VIDA SE ESTABLECEN ENTRE 6,8 - 7,7
CONCEPTO de pH
EL pH SE MANTIENE ENTRE LOS LÍMITES EL pH SE MANTIENE ENTRE LOS LÍMITES
NORMALES GRACIAS A LA RELACIÓN NORMALES GRACIAS A LA RELACIÓN
CONSTANTE QUE LOS ELECTRÓLITOS CONSTANTE QUE LOS ELECTRÓLITOS
GUARDAN ENTRE SI, SOBRE TODO A LA GUARDAN ENTRE SI, SOBRE TODO A LA
PROPORCIÓN ENTRE LOS ANIONESPROPORCIÓN ENTRE LOS ANIONES
EL ORGANISMO PONE EN MARCHA UNA EL ORGANISMO PONE EN MARCHA UNA
SERIE DE MECANISMOS PARA IMPEDIR LA SERIE DE MECANISMOS PARA IMPEDIR LA
VARIACIÓN DEL pHVARIACIÓN DEL pH
REGULACIÓN DE Ph (1)
EL ELEMENTO FUNDAMENTAL QUE REGULA EL ELEMENTO FUNDAMENTAL QUE REGULA EL pH ES EL ANIÓN BICARBONATO (RESERVA EL pH ES EL ANIÓN BICARBONATO (RESERVA ALCALINA= 25-27 mEq/l). SU CONCENTRACIÓN ALCALINA= 25-27 mEq/l). SU CONCENTRACIÓN AUMENTA O DISMINUYE PARA MANTENER EL AUMENTA O DISMINUYE PARA MANTENER EL pH Y VUELVE A CIFRAS NORMALESpH Y VUELVE A CIFRAS NORMALES
EL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE SE EXPRESA POR EL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE SE EXPRESA POR EL COCIENTE: CO3HNa CO3HHEL COCIENTE: CO3HNa CO3HH Si el cociente SUBE va hacia alcalosisSi el cociente SUBE va hacia alcalosis Si el cociente BAJA va hacia acidosisSi el cociente BAJA va hacia acidosis
REGULACIÓN DE Ph (2)
CO3 HNa
TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE:
ACIDOSIS METABÓLICA
CO3 HH
EL COCIENTE BAJA POR :EL COCIENTE BAJA POR :disminución del numerador pordisminución del numerador porpérdida de bicarbonato que puedepérdida de bicarbonato que puedeser consecuencia de fístula ser consecuencia de fístula intestinal, diarrea e isuficienciaintestinal, diarrea e isuficienciarenalrenal
EL COCIENTE BAJA POR:aumento del denominador debidoal incremento de ácidos orgánicoscomo ocurre en la diabetesdescompensada
SE TRATA DE ACIDOSIS METABÓLICASE TRATA DE ACIDOSIS METABÓLICAEN UNA PACIENTE QUE SE HA INTUBADAEN UNA PACIENTE QUE SE HA INTUBADA
Cama: 207-1Cama: 207-1
Fecha: 1-12-1992Fecha: 1-12-1992 Hora: 13.35Hora: 13.35
pH = 6.903pH = 6.903 pCO2 = 27.4 mmHgpCO2 = 27.4 mmHg pO2 = 141.6 mmHgpO2 = 141.6 mmHg HCO3- = 5.2 mMol/lHCO3- = 5.2 mMol/l
EB = - 28.1 mMol/lEB = - 28.1 mMol/l
O2 Sat.= 94.8%O2 Sat.= 94.8%
TRAMIENTO: TRAMIENTO:
BICARBONATO SÓDICO BICARBONATO SÓDICO
1 MOLAR1 MOLAR
TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE:
ALCALOSIS METABÓLICA
CO3 HNa CO3 HH
EL COCIENTE SUBE POR: aumento EL COCIENTE SUBE POR: aumento del numerador: vomitos copiososdel numerador: vomitos copiososque dan lugar a pérdida de cloroque dan lugar a pérdida de cloroque se compensa con el aumento que se compensa con el aumento del bicarbonatodel bicarbonato
EL COCIENTE SUBE POR: EL COCIENTE SUBE POR: disminución de denominadordisminución de denominadordebido a la pérdida de ácidosdebido a la pérdida de ácidosorgánicosorgánicos
CO3 HNa CO3 HHCO3 HNa
TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE:
ACIDOSIS RESPIRATORIA
EL COCIENTE BAJA POR: aumentodel denominador debido a la retenciónde CO2 como ocurre en pacientescon EPOC grave
SE TRATA DE ACIDOSIS RESPIRATORIASE TRATA DE ACIDOSIS RESPIRATORIAEN UN PACIENTE CON EPOCEN UN PACIENTE CON EPOC
TRATAMIENTO:TRATAMIENTO:
INTUBACIÓN INTUBACIÓN
VENTILACIÓN CON VENTILACIÓN CON
RESPIRADORRESPIRADOR
Cama: 137-BCama: 137-B
Fecha: 12-12-2000Fecha: 12-12-2000 Hora: 11.32Hora: 11.32
pH = 7.28pH = 7.28 pCO2 = 51.0 mmHgpCO2 = 51.0 mmHg pO2 = 63.8 mmHgpO2 = 63.8 mmHg HCO3- =21.7 mMol/lHCO3- =21.7 mMol/l
EB = - 3.1mMol/lEB = - 3.1mMol/l
O2 Sat.= 89.5%O2 Sat.= 89.5%
SE TRATA DE UN PTE CON OBESIDADSE TRATA DE UN PTE CON OBESIDADMÓRBIDA + INSUF. RESP. GRAVEMÓRBIDA + INSUF. RESP. GRAVE
Cama: 206 (Hospital de Cama: 206 (Hospital de Jarrio)Jarrio)
Fecha: 5-1-07Fecha: 5-1-07 Hora: 17.40Hora: 17.40
pH = 7.31pH = 7.31 pCO2 = 88pCO2 = 88 pO2 = 28pO2 = 28 HCO3- = 44HCO3- = 44
E B = 14,2E B = 14,2
TRATAMIENTOTRATAMIENTO INTUBACIÓN URGENTEINTUBACIÓN URGENTE RESPIR. MECÁNICARESPIR. MECÁNICA VARIOS DÍAS EN UVIVARIOS DÍAS EN UVI
TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE:
ALCALOSIS RESPIRATORIA
CO3 HHCO3 HNa
EL COCIENTE SUBE POR: disminucióndel denominador como ocurre en casos de hiperventilación por un ataque de ansiedad o ventilación mecánica mal ajustada
LOS TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE SE PRODUCEN CUANDO LOS TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE SE PRODUCEN CUANDO
SE ALTERA EL COCIENTE CO3 HNaSE ALTERA EL COCIENTE CO3 HNa//CO3 HH CO3 HH
ACIDOSIS METABÓLICAACIDOSIS METABÓLICA: EL COCIENTE BAJA POR DISMINUCIÓN DEL : EL COCIENTE BAJA POR DISMINUCIÓN DEL NUMERADOR SECUNDARIO A PÉRDIDA DE BICARBONATO O POR AUMENTO NUMERADOR SECUNDARIO A PÉRDIDA DE BICARBONATO O POR AUMENTO DEL DENOMIDADOR POR LA APARICIÓN DE ÁCIDOS ORGÁNICOS. CASOS DE DEL DENOMIDADOR POR LA APARICIÓN DE ÁCIDOS ORGÁNICOS. CASOS DE FÍSTULA INTESTINAL Y DIABETESFÍSTULA INTESTINAL Y DIABETES
ACIDOSIS RESPIRATORIAACIDOSIS RESPIRATORIA: EL COCIENTE BAJA POR ELEVACIÓN DEL : EL COCIENTE BAJA POR ELEVACIÓN DEL DENOMINADOR DEBIDO A LA RETENCIÓN DE CO2. CASO DE EPOCDENOMINADOR DEBIDO A LA RETENCIÓN DE CO2. CASO DE EPOC
ALCALOSIS METABÓLICAALCALOSIS METABÓLICA: EL COCIENTE SE ELEVA POR AUMENTO DEL : EL COCIENTE SE ELEVA POR AUMENTO DEL NUMERADOR DEBIDO A INCREMENTO DEL BICARBONATO. CASO DE NUMERADOR DEBIDO A INCREMENTO DEL BICARBONATO. CASO DE VÓMITOS COPIOSOS (RICOS EN CLORO)VÓMITOS COPIOSOS (RICOS EN CLORO)
ALCALOSISALCALOSIS RESPIRATORIARESPIRATORIA: EL COCIENTE AUMENTA POR DISMINUCIÓN : EL COCIENTE AUMENTA POR DISMINUCIÓN DEL DENOMINADOR. SE PRODUCE POR HIPERVENTILACIÓNDEL DENOMINADOR. SE PRODUCE POR HIPERVENTILACIÓN
TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
GASES EN SANGRE ARTERIAL 7,35 ACIDEMIA
pH 7,45 ALCALEMIA
N = 75 EN JOVENES PUEDE SER MÁS ALTO pO2 = 70 LÍMITE BAJO mmHg > 120 LE ESTÁN PONIENDO O2 < 70 HIPOXIA (INSUF. RESP. PARCIAL)
N = 34 - 45 pCO2 > 45 = ACIDOSIS RESPIRATORIA mmHg < 35 = ALCALOSIS RESPIRATORIA
BICARBONATO REAL (23-27 Meq/l) HO3C- AUMENTADO = ALCALOSIS METAB.
DISMINUIDO = ACIDOSIS METABÓLICA
SBC BICARBONATO ESTANDAR EN CONDICIONES NORMALES = HO3C-
SBC-HO3C EB SI + ALCALOSIS METABÓLICA
SI - ACIDOSIS METABÓLICA
SUERO RINGER LACTATO
* COMPOSICIÓN POR 10O mlClNa 0,60 gClK 0,04 gCl2Ca 0,021 g
*CONTENIDO IÓNICONa+ 130 mEq/lK+ 4 mEq/lCa++ 2 mEq/lCl- 110 mEq/lIon lactato 27 mEq/l
* OSMOLARIDAD 273 mOsm/l
PESO MOLECULAR DE CO3HNa= 84 EN gr PESO MOLECULAR DE CO3HNa= 84 EN gr
Y DISUELTO EN 1000 ml de HY DISUELTO EN 1000 ml de H22O O
VOLUMENVOLUMEN .……………….. 25O ml.……………….. 25O ml
COMPOSICIÓN POR 10O ml = 8,4 grCOMPOSICIÓN POR 10O ml = 8,4 gr
CONTENIDO IÓNICOCONTENIDO IÓNICO
CO3H-CO3H- 1000 mEq/l (mMol/l)1000 mEq/l (mMol/l)
Na+Na+ 1000 mEq/l (mMol/l1000 mEq/l (mMol/l))
OSMOLARIDADOSMOLARIDAD 2000 mOsm/l2000 mOsm/l
pH APROXIMADOpH APROXIMADO 7- 8,5 7- 8,5
BICARBONATO SÓDICO 1 MOLAR
PESO MOLECULAR DE CO3HNa= 84: 6= 14 PESO MOLECULAR DE CO3HNa= 84: 6= 14 EN gr Y DISUELTO EN 1000 ml de H2OEN gr Y DISUELTO EN 1000 ml de H2O
VOLUMENVOLUMEN 25O ml25O ml COMPOSICIÓN POR 10O mlCOMPOSICIÓN POR 10O ml
BICARBONATO SÓDICO 1,4 gBICARBONATO SÓDICO 1,4 g
CONTENIDO IÓNICOCONTENIDO IÓNICO CO3H-CO3H- 167 mEq/l (mMol/l)167 mEq/l (mMol/l) Na+Na+ 167 mEq/l (mMol/l)167 mEq/l (mMol/l)
OSMOLARIDADOSMOLARIDAD 334 mOsm/l334 mOsm/l
pH APROXIMADOpH APROXIMADO 8 8
BICARBONATO SÓDICO 1/6 MOLAR