Agenda – 1ra Parte
Introducción
Objetivos
Al término de la sesión el aprendiz, podra
aplicar la formula general de los gases
para resolver problemas de gases
Cinética molecular de los
gases.
Los gases están formados por partículas.
Entre las partículas, la fuerza de
atracción son mínimas, y se encuentran
en constante movimiento.
Ocupan todo el volumen disponible.
El aumento de la temperatura, aumenta
la velocidad de las partículas.
Presión
La presión atmosférica se define como el peso del aire por unidad de superficie.
La presión (P) se mide en Pascales (Pa), también conocidos como N/m2.
1 PSI = 1 lb/pulg2
1 PSI = 6.8948 KPa
Se puede medir en:
mmHg
Pa
Atm
760 mmHg = 1 atm
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CONDICIONES NORMALES (CN)
Son las condiciones del medio que afecta el
estado del volumen de los gases (temperatura
y presión)
TEMPERATURA NORMAL (TN) PRESIÓN NORMAL (PN)
0º C = 273 K
º C = K – 273
K = º C + 273
nivel del mar y
corresponde: a:
1 Atm = 76 cm Hg
760 mm Hg =105 Pa
Volumen
El volumen deriva de la
longitud. Debido a que la
unidad de longitud es el
metro, y el volumen es
m · m · m, la unidad de
volumen (V) es m3.
Litro= l
Metro cubico= m3
Mililitro= ml
Temperatura
La temperatura es la medida de la cantidad de energía de un objeto.
Ya que la temperatura es una medida relativa, las escalas que se basan en puntos de referencia deben ser usadas para medir la temperatura con precisión.
Hay tres escalas comúnmente usadas actualmente para medir la temperatura: la escala Fahrenheit (°F), la escala Celsius (°C), y la escala Kelvin (K).
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ESCALA CELSIUS (ºC)
Punto inferior: 0 ºC (fusión del
agua)
Punto superior: 100 ºC (ebullición
del agua)
100 ºC
0 ºC
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ESCALA FARENHEIT (ºF)
(ºC – 0)= (ºF – 32)
100 180
ºC = 100 (ºF – 32)
180
ºC = 5 (ºF – 32)
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212 ºF
0 ºF
32 ºF
100 ºC
0 ºC
X
Relaciones entre Presión,
Temperatura y Volumen
Ley de Boyle y Mariotte
Ley de Charles
Ley de Gay-Lussac
Ley de Boyle y Mariotte
“El volumen de un gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión”
Cvpvp 2211
Ley de Charles
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas: Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.
Ley de Gay-Lussac
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura: Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
Gas Ideal
Es aquel que cumple estrictamente la
ecuación general a cualquier presión y
temperatura
Los gases reales solo la cumplen a
presiones bajas y temperaturas altas
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Ley de los Gases Ideales
Presión
Volumen
Número de moles
Constante de los gases ideales
Temperatura
R = 0.082 atm L/ mol K
R = 8.31 J/ mol K = 1.987 cal /mol K
mn =——
M
Como m= masa
M= masa molecularn = numero de moles
Problemas
1.- El volumen de cierta masa de
gas es de 10 L a 4,0 atm de presión.
¿Cuál es su volumen si la presión
disminuye a 2,0 atm a temperatura
constante?
Problemas
2.-Se tiene un gas a 10°C en un
cilindro con émbolo móvil.
Suponiendo que la presión
permanece constante, ¿cuál será la
temperatura a la que el volumen
aumentará al doble?
Problemas
3.- El volumen de un gas a 35°C y 1
atm. de presión es de 200 L ¿Qué
volumen ocupará el gas a 65°C y a
una presión de 750 mmHg?
Problemas
4.- Un recipiente de 4,0 L contiene
7,0 gramos de un gas a 1,2 atm de
presión y 303 K de temperatura.
Determina la masa molar del gas.
Problema
5. Una cantidad fija de un gas a
temperatura constante ejerce una
presión de 737 mm Hg y ocupa un
volumen de 20,5 L. Calcule el
volumen que el gas ocupará si se
aumenta la presión a 1,80 atm