MATERIA
¡Hola! Queridas estudiantes el día de hoy trataremos de dar respuestas a un tema importante
¿a qué llamamos materia?¿Dónde se encuentra?...
¿¿¿¿
…??
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OBJETIVOS
• Al término de esta sesión serás capaz de:
• Definir a la materia y dar algunos ejemplos.• Clasificar a la materia mediante la elaboración de un
cuadro.• Reconocer las fuerzas que se encuentran en la materia.• Elaborar un esquema donde se muestren los cambios de
estado• Reconocer las propiedades extensivas e intensivas de la
materia.
Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio
MASA Es la cantidad de materia que tiene un cuerpoVOLUMEN Es el espacio que ocupa un cuerpo
¿Cuáles de los incisos siguientes constituyen un ejemplo de materia? a) hierro b) amor c) aire d) fuego e) gasolina
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Toda la Materia
Compuesto Homogéneas
Heterogéneas
Sustancias puras Mezclas
Elemento
Cambios físicos
Cambios químicos
• oxígeno• oro• hierro
• sal• bicarbonato de sodio• azúcar
• refresco• gasolina• aire
• polvo• arena• vinagreta
Constituida por diferentes elementos Constituida por sust. puras Constituida por sust. purasSon sustancias puras
Sustancia Pura• Características
– La composición de la materia es la misma en toda la muestra
– La temperatura a la cual funde o hierve es siempre igual
• Existen dos tipos de sustancias puras– Elementos
• No se descomponen químicamente en otros elementos • Sus propiedades no varían
– Compuestos • Los elementos se combinan en proporciones definidas• Las propiedades no varían
Mezclas • Características
– La composición varia de una muestra a otra– Los componentes son químicamente diferentes y
mantienen sus propiedades en la mezcla– No funden o hierven a una temperatura definida y
característica• Dos tipos
– Homogénea• Componentes uniformemente mezclados• Una sola fase• También se les llama soluciones
– Heterogénea • Los componentes no se mezclan uniformemente• Hay presente más de una fase
En toda materia existen 2 fuerzas
Fuerza de atracción (Fa): Que nos permite la cohesión y el ordenamiento de las moléculas. Fuerza de repulsión (Fr): Que permite la separación de las moléculas.
ESTADOS DE LA MATERIA
SÓLIDO
RígidoPrácticamente no se expandePrácticamente no se comprimeAlta fuerza de interacción entre sus partículasPresentan una estructura geométrica bien definida.Muy denso
o fases, denominados estados de agregación de la materia
LÍQUIDOAdopta la forma del recipiente que lo contieneSe expande pocoSe comprime pocoLa fuerza de interacción entre sus partículas no son tan fuertesLas partículas se encuentran orientadas al azarMenos denso que el sólido.
GAS
Llena completamente el recipienteSe expandeSe comprimeInteracción débil entre sus partículasLas partículas no presentan orientaciónEl menos denso de los tres
Los cambios de estados
http://ciencias3secundaria11.blogspot.com/2010/10/cambios-de-estado.html
http://quimiconceptos.blogspot.com/2006/08/estados-y-cambios-de-estado-de-la.html
Páginas a consultar
PROPIEDADES DE LA MATERIA
Propiedades Físicas: Aquellas que pueden ser observadas o medidas sin que ocurra cambio en la composición química de la sustancia.
Cambio Físico: Altera alguna propiedad física.
Propiedades Químicas: Aquellas que pueden ser observadas o medidas dependiendo de la habilidad de las sustancias para reaccionar y formar una nueva sustancia que tiene propiedades diferentes.
Cambio Químico: Altera la composición química de la sustancia.
Propiedadesde la Materia
Propiedadesextensivas
- Son aquellas quevarían con la cantidadde materia considerada
MasaVolumen
ejemplo: volumen de un líquido, la masa de un sólido, la presión de un gas.
Propiedadesintensivas oespecíficas
- Son aquellas que novarían con la cantidadde materia considerada
Punto de fusiónPunto de ebulliciónDensidadCoeficiente desolubilidadÍndice derefracciónColorOlorSabor
PROPIEDADES EXTENSIVAS O propiedades generales
MASA
Cantidad de materia en un
cuerpo
PESO
Acción de la gravedad sobre
los cuerpos
VOLUMEN
Espacio ocupado por
un cuerpo
OTRAS PROPIEDADES
PROPIEDADES INTENSIVAS o propiedades particulares
Punto de Fusión
Tempera-tura a la cual una
sustancia cambia entre
sólido y líquido
K y °G
Punto de Ebullición
Tempera-tura a la cual una sustancia cambia entre
líquido y gas.
Viscosidad
Es la resisten-cia que
presentan los
líquidos a fluir.
densidad
Cantidad de masa de
una sustancia
que ocupa un
volumen determina
do
Kg/cm³
Concentración
Es la cantidad de
sustancia que está
presente en otra.
Partes por millón (ppm)
Solubilidad
Es la posibilidad de una sustancia de mezclarse
con otra.
Para consulta
http://html.rincondelvago.com/materia_3.html